《教育课件完美版高考化学二轮复习精品课件 专题7 元素周期表、元素周期律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育课件完美版高考化学二轮复习精品课件 专题7 元素周期表、元素周期律.ppt（106页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件专题七元素周期表、元素周期律专题七元素周期表、元素周期律高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件主干知识整合主干知识整合一、元素周期表和元素周期律一、元素周期表和元素周期律二、二、“位、构、性位、构、性”关系关系高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件主干知识整合一、粒子半径大小比较的一般规律一、粒子半径大小比较的一般规律 1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)2
2、.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)3.带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)离子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2.最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。例：r(Li)r(Na)r(K)
3、r(Rb)r(Cs)原子半径高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件二、元素推断题的解题思路二、元素推断题的解题思路1 1元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。断。2 2确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。定元素、想可能、得形式，从而获得结果。3 3对元素对元素“位、构、性位、构、性”关系的分析思路一般为：先关系的分
4、析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件三、周期表中部分规律总结三、周期表中部分规律总结1 1最外层电子数大于或等于最外层电子数大于或等于3 3而又小于而又小于8 8的元素一定是的元素一定是主族元素；最外层电子数为主族元素；最外层电子数为1 1或或2 2的元素可能是主族、副族或的元素可能是主族、副族或0 0族族(He)(He)元素；最外层电子数为元素；最外层电子数为8 8的元素是稀有气体元素的元素是稀有气体元素(He(He例外例外)。2 2在周期
5、表中，第在周期表中，第AA与与AA族元素的原子序数差别有族元素的原子序数差别有以下三种情况：以下三种情况：第第1 13 3周期周期(短周期短周期)元素原子序数相差元素原子序数相差1 1；第第4 4、5 5周期相差周期相差1111；第第6 6、7 7周期相差周期相差2525。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 3 3每一周期排布元素的种类满足以下规律：设每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n n为周期为周期序数，则奇数周期中为序数，则奇数周期中为 种，偶数周期中为种，偶数周期中为 种。种。4 4同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：同主族相邻元素的原子
6、序数差别有以下两种情况：第第AA、AA族，上一周期元素的原子序数该周期元素的数族，上一周期元素的原子序数该周期元素的数目下一周期元素的原子序数；目下一周期元素的原子序数；第第AAAA族，上一周期族，上一周期元素的原子序数下一周期元素的数目下一周期元素的原元素的原子序数下一周期元素的数目下一周期元素的原子序数。子序数。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件5 5设主族元素族序数为设主族元素族序数为a a，周期数为，周期数为b b，则有：，则有：a a/b b111时，为非金属元素，其最高价时，为非金属元素，其最高价氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为酸。
7、无氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，论是同周期还是同主族元素中，a a/b b的值越小，元素的金属的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a a/b b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。水化物的酸性就越强。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件6 6元素周期表中除第元素周期表中除第族元素以外，原子序数为奇族元素以外，原子序数为奇(或或偶偶)数的元素，元素
8、所在族的序数及主要化合价也为奇数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或或偶偶)数。数。7 7元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素属元素(H(H除外除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。非金属性。8 8对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角对角(左上角与右下角左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律的两主族元素性质相似，
9、这一规律在第二、三周期元素间尤为明显。在第二、三周期元素间尤为明显。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件要点热点探究探究点一简单粒子半径的比较方法探究点一简单粒子半径的比较方法粒子半径比较原则：粒子半径比较原则：(1)(1)同种元素，阴离子半径大于其原同种元素，阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；子半径，阳离子半径小于其原子半径；(2)(2)同主族元素原子半同主族元素原子半径由上到下依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减径由上到下依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；小；(3)(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越具有
10、相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。即比较粒子半径基本的观察顺序是：一层二核三电子。小。即比较粒子半径基本的观察顺序是：一层二核三电子。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 例例X X和和Y Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y Y元素的阳离子半径，元素的阳离子半径，Z Z和和Y Y两元两元素的原子核外电子层数相同，素的原子核外电子层数相同，Z Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y Y元元素的原子半径。素的原子半径。X X、Y Y、Z Z三种元素原子序数的关系是
11、三种元素原子序数的关系是()A AXYZXYZB BYXZYXZC CZXY ZXY D DZYXZYX高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点评点评】牢记比较粒子半径大小的规律，逐项分析题给牢记比较粒子半径大小的规律，逐项分析题给条件，条理清晰，注意逻辑顺序。最好，每分析完一项，记条件，条理清晰，注意逻辑顺序。最好，每分析完一项，记录在草稿纸上，然后，进行综合。录在草稿纸上，然后，进行综合。D D【解析解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现越大，半径越小，现X X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y
12、 Y元素的阳离元素的阳离子半径，故核电荷数应是子半径，故核电荷数应是YXYX。Z Z和和Y Y的原子核外电子层数相的原子核外电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现逐渐减小，现Z Z的原子半径小于的原子半径小于Y Y的原子半径，则核电荷数的原子半径，则核电荷数ZYZY。综合以上关系得三种元素原子序数的关系为。综合以上关系得三种元素原子序数的关系为ZYXZYX。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件短周期元素短周期元素A A、B B、C C、D D的原子序数依次递增，的原子序数依次递
13、增，它们的原子序数之和为它们的原子序数之和为3232，且原子最外层电子数之和为，且原子最外层电子数之和为1010；A A、C C原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数之和等于B B原子的次外层电子原子的次外层电子数；数；A A与与C C，B B与与D D均为同主族元素。下列叙述正确的是均为同主族元素。下列叙述正确的是()A A四种元素的原子半径：四种元素的原子半径：C CD DB BA AB BC C元素处于元素周期表中第三周期第元素处于元素周期表中第三周期第AA族族C C最高价氧化物对应的水化物的酸性：最高价氧化物对应的水化物的酸性：B BD DD DB B、D D的最高价氧化物中，的
14、最高价氧化物中，B B、D D与氧原子之间均为与氧原子之间均为单键单键高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件ACAC【解析解析】本题的关键是确定四种元素在周期表中的位本题的关键是确定四种元素在周期表中的位置。因为置。因为A A、C C原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数之和等于B B原子的次外层电子数；原子的次外层电子数；A A与与C C，B B与与D D均为同主族元素，假设均为同主族元素，假设B B为第二周期元素，则为第二周期元素，则A A、C C只能只能是第是第AA族元素，又因为四种元素的原子序数逐渐增大，则族元素，又因为四种元素的原子序数逐渐增大，
15、则A A只能只能是氢，是氢，C C只能是钠。由此推出只能是钠。由此推出D D是第三周期元素，根据核外电子排是第三周期元素，根据核外电子排布的规律，假设布的规律，假设B B、D D均属于第均属于第x x族，则有族，则有1 12 2x x11111010 x x3232，解得，解得x x4 4。即。即B B是碳元素，是碳元素，D D是硅元素。假设是硅元素。假设B B属于第三周期元素，属于第三周期元素，则则A A、C C两元素属于第两元素属于第AA族，因为四种元素的原子最外层电子数之族，因为四种元素的原子最外层电子数之和为和为1010，则，则B B、D D属于第属于第AA族元素，显然不合理。族元素，
16、显然不合理。根据四种元素在周期表中的位置可以判断，四种元素的原子根据四种元素在周期表中的位置可以判断，四种元素的原子半径：半径：C CD DB BA A。碳的非金属性大于硅，故最高价氧化物对应。碳的非金属性大于硅，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：的水化物的酸性：B BD D。碳的最高价氧化物是二氧化碳，分子中。碳的最高价氧化物是二氧化碳，分子中碳氧之间是双键。碳氧之间是双键。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点评点评】题目给出的信息较多，需要首先对信息有一题目给出的信息较多，需要首先对信息有一个整体的把握，然后，确定关键信息个整体的把握，然后，确定关键信
17、息(解题的突破口解题的突破口)本本题最容易确定的是题最容易确定的是“A A、C C原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数之和等于B B原原子的次外层电子数；子的次外层电子数；A A与与C C，B B与与D D均为同主族元素均为同主族元素”，然后，然后，据此剥茧抽丝，形成答案。据此剥茧抽丝，形成答案。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件探究点二元素金属性和非金属性强弱的判断方法探究点二元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越
18、强 3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 5.若XnYXYm，则Y比X金属性强 非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强 判断方法1.与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强4.AnBBmA，则B比A非金属性强高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极
19、金接的判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强。也可以根据金属活动性顺序判断。根据电属的金属性更强。也可以根据金属活动性顺序判断。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判断等。解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判断等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 例例短周期金属元素甲戊在元素周期表中的短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A A原子半径：丙丁戊原子半径：丙丁戊B B金属性：甲丙金属性：甲丙C C氢氧化物碱性：丙丁戊氢氧化物碱性：丙丁戊D D最外层电子
20、数：甲乙最外层电子数：甲乙戊戊丁丁丙丙乙乙甲甲高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件C C【解析解析】同周期元素从左到右，原子半径是减同周期元素从左到右，原子半径是减小的，故小的，故A A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B B错；同周期元素的金属性从左到右越来越弱，故对应碱错；同周期元素的金属性从左到右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，的碱性也是减弱的，C C正确；同周期元素原子的最外层电正确；同周期元素原子的最外层电子数从左到右越来越多，故子数从左到右越来越多，故D D错。错。高考化学总复习（第高考化学总复习（
21、第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，已知它们的最高，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HXOHXO4 4H H2 2YOYO4 4H H3 3ZOZO4 4。则下列叙述不正确的是则下列叙述不正确的是()A A非金属性非金属性X XY YZ ZB BX X、Y Y、Z Z形成的阴离子的还原性逐渐增强形成的阴离子的还原性逐渐增强C C原子半径原子半径X XY YZ ZD DX X、Y Y、Z Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强的气态氢化物的稳定性逐渐增强高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教
22、版课件轮）人教版课件【点评点评】本题很好地考查了元素非金属性与其单质及本题很好地考查了元素非金属性与其单质及化合物的关系。化合物的关系。D D【解析解析】元素的非金属性越强，最高价含氧酸的元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因为酸性酸性越强，因为酸性HXOHXO4 4H H2 2YOYO4 4H H3 3ZOZO4 4，所以，所以A A正确；元素正确；元素的非金属性越强，对应离子的还原能力越弱，所以的非金属性越强，对应离子的还原能力越弱，所以B B正确；正确；同周期元素非金属性越强，半径越小，所以同周期元素非金属性越强，半径越小，所以C C正确；元素的正确；元素的非金属性越强，对应气态
23、氢化物的稳定性越强，所以非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，所以D D错误。错误。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件探究点三元素周期表的结构探究点三元素周期表的结构高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件族元素周期表的结构 位置与结构的关系 主族A族、A族A族、A族A族、A族A族由长周期元素和短周期元素共同构成的族 最外层电子数主族序数价电子数零族最外层电子数均为8个(He为2个)副族B族、B族、B族、B族、B族、B族只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数(第B族、B族除外)最外层电子数一般有17个第族有三列
24、元素高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 例例3 3 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是叙述不正确的是()A AK K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的素原子的K K层电子数相等层电子数相等B BL L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的素原子的L L层电子数相等层电子数相等C CL L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的该元素原子的L L层
25、电子数相等层电子数相等D DM M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的该元素原子的M M层电子数相等层电子数相等高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点评点评】本题考查原子结构与周期表结构的关系。周本题考查原子结构与周期表结构的关系。周期数电子层数，主族数最外层电子数。期数电子层数，主族数最外层电子数。C C【解析解析】A A项为项为H H元素。根据最外层电子数主族元素。根据最外层电子数主族序数，序数，B B和和D D项最外层电子数为项最外层电子数为1 1、3 3、5 5、7 7，也为主族序数。，也为主族
26、序数。对于对于C C项，如最外层电子数为项，如最外层电子数为8 8，则与说法不符。，则与说法不符。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件探究点四对探究点四对“位、构、性位、构、性”三者关系的综合考查三者关系的综合考查高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 例例 下列说法正确的是下列说法正确的是()A A原子最外层电子数为原子最外层电子数为2 2的元素一定处于周期表的元素一定处于周期表AA族族B B主族元素主族元素X X、Y Y能形成能形成XYXY2 2型化合物，则型化合物，则X X与与Y Y的原子序的原子序数之差可能为数之差可能为
27、2 2或或5 5C C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点评点评】题目比较直白地考查了周期表的结构、元素题目比较直白地考查了周期表的结构、元素的性质等之间的关系，但需要有比较完整的知识结构。的性质等之间的关系，但需要有比较完整的知识结构。B B【解析解析】本题考查元素周期律、元素周期表及物本题考查元素周期律、元素周期表及物质结构的知识，可用举例法解答。氦原子最外层电子数为质结构的知识，可用举例法解答。氦原子最外层电子数为
28、2 2，为零族，为零族，A A项错误；项错误；MgClMgCl2 2中中MgMg、ClCl原子序数之差为原子序数之差为5 5，COCO2 2中中C C、O O原子序数之差为原子序数之差为2 2，B B项正确；由于项正确；由于HFHF中存在氢键，中存在氢键，故故HFHF的沸点比的沸点比HClHCl的高，的高，C C项错误；第项错误；第AA中中H H元素的氧化物元素的氧化物H H2 2O O为分子晶体，其他碱金属元素的氧化物为离子晶体，为分子晶体，其他碱金属元素的氧化物为离子晶体，D D项项错误。错误。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件探究点五确定探究点五确定“
29、指定的几种元素形成的化合物指定的几种元素形成的化合物”的形式的形式该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数。目也可由化合物形式判断元素的原子序数。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 例例 X X、Y Y、Z Z为短周期元素，这些元素原子的最外层为短周期元素，这些元素原子的最外
30、层电子数分别为电子数分别为1 1、4 4、6 6，则由这，则由这3 3种元素组成的化合物的化种元素组成的化合物的化学式不可能是学式不可能是()A AXYZXYZ B BX X2 2YZYZC CX X2 2YZYZ2 2 D DX X2 2YZYZ3 3高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点评点评】本题考查本题考查1 11818元素的原子核外电子排布的特元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律。点及核外电子排布规律。A A【解析解析】原子最外层电子数为原子最外层电子数为1 1、4 4、6 6的短周期的短周期元素分别是：元素分别是：“1 1”H H、Li
31、Li、NaNa，“4 4”C C、SiSi，“6 6”O O、S S。可将。可将H H、C C、O O三元素作为代表，它们可组三元素作为代表，它们可组成的物质有：成的物质有：H H2 2COCO3 3、HCHOHCHO、HCOOHHCOOH等，将其与题中选项对等，将其与题中选项对照即得答案。照即得答案。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件若短周期中的两种元素可以形成原子个数比若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为为2323的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是是()A A1 1 B B3 3 C C5 5 D
32、D6 6 高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件D D【解析解析】设两种元素的符号分别为设两种元素的符号分别为X X和和Y Y，则化合物，则化合物的化学式为的化学式为X X2 2Y Y3 3，即，即X X为为3 3价，价，Y Y为为2 2价，在短周期元素价，在短周期元素中满足此要求的中满足此要求的X X元素有元素有5 5B B、7 7N N、1313AlAl，Y Y元素有元素有8 8O O和和1616S S，原，原子序数差值见下表：子序数差值见下表：本题正确答案为本题正确答案为D D。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件探究点一
33、元素周期表的结构探究点一元素周期表的结构1记住元素周期表的记住元素周期表的18个纵行及对应的族个纵行及对应的族高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件2记住元素周期表的边界记住元素周期表的边界高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件3记住元素周期表的一些特点记住元素周期表的一些特点(1)短周期元素只有前三周期；短周期元素只有前三周期；(2)主族中只有主族中只有A族元素全部为金属元素；族元素全部为金属元素；(3)A族元素不等同于碱金属元素，族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；元素不属于碱金属元素；(4)元元素素周周期期表表
34、第第18列列是是0族族，不不是是A族族，第第8、9、10列列是是族，不是族，不是B族；族；(5)长周期不一定是长周期不一定是18种元素，第六周期有种元素，第六周期有32种元素。种元素。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件例例1 2011江江苏苏化化学学卷卷 短短周周期期元元素素X、Y、Z、W、Q在在元元素素周周期期表表中中的的相相对对位位置置如如图图71所所示示。下下列列说说法法正正确确的的是是()A元素元素X与元素与元素Z的最高正化合价的最高正化合价之和的数之和的数值值等于等于8B原子半径的大小原子半径的大小顺顺序序为为：rXrYrZrWrQC离子离子Y2和
35、和Z3的核外的核外电电子数和子数和电电子子层层数都不相同数都不相同D元素元素W的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的水化物的酸性比的水化物的酸性比Q的的强强高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件A【解析解析】由元素的相由元素的相对对位置关系可推得：位置关系可推得：X为为N，Y为为O，Z为为Al，W为为S，Q为为Cl。主族元素的最高正价等于最外。主族元素的最高正价等于最外层电层电子数，子数，N为为5价，价，Z为为3价，两者之和价，两者之和为为8，A对对；电电子子层层数数越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半
36、径逐渐渐减小，故原子半径大小减小，故原子半径大小顺顺序序为为：rZrWrQrXrY，B错错；O2和和Al3的离子的离子结结构示意构示意图图与与Ne相同，核外相同，核外电电子数和子数和电电子子层层数均相同，数均相同，C错错；非金属性；非金属性SCl，则则酸性酸性H2SO4HClO4，D错错。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点点评评】残缺元素周期表残缺元素周期表类类的元素推断往往的元素推断往往为给为给出元素周期出元素周期表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结结构中构中“隐隐藏藏”的信息的信息进进行推断，
37、如第一周期只有两端有元素、某元素行推断，如第一周期只有两端有元素、某元素上方有相上方有相邻邻元素，元素，则则必必为为第三周期元素或第三周期元素或LiLi或或NeNe等。等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 如如图图72为为周周期期表表中中短短周周期期的的一一部部分分，若若X原原子子最最外外层电层电子数比次外子数比次外层电层电子数少子数少3，则则下列下列说说法正确的是法正确的是()AX的的氢氢化物比化物比R的的氢氢化物化物稳稳定定B原子半径大小原子半径大小顺顺序是序是ZYXCY、R形成的化合物形成的化合物YR2能使能使KMnO4溶液褪色溶液褪色DX、Z可可形
38、形成成化化合合物物XZ5，分分子子中中各各原原子子均均满满足足最最外外层层8电电子子结结构构 高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件C【解析解析】X原子最外原子最外层电层电子数比次外子数比次外层电层电子数少子数少3，则则X为为P元素，依此可推出元素，依此可推出Y、Z、R分分别为别为S、Cl、O元素。元素。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 关关于于元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置、原原子子结结构构和和性性质质的的关关系系，说说法正确的是法正确的是()A与与铝铝同族的元素，其同族的元素，其单质单质既能与酸反既能与酸反应应
39、，又能与碱反，又能与碱反应应B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处处的族序数的族序数C短周期元素形成离子后，最外短周期元素形成离子后，最外层层都达到都达到8电电子子稳稳定定结结构构D最外最外层电层电子数相同的原子属于同一族且化学性子数相同的原子属于同一族且化学性质质相似相似高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件B【解析解析】A项项，与，与铝铝同族的元素有同族的元素有B、Ga、In、Tl，从上，从上到下，非金属性减弱，金属性增到下，非金属性减弱，金属性增强强，只有，只有Al既能与酸反既能与酸反应应，又能与碱反又能与碱反应应
40、，这这是是Al的特性，而非第的特性，而非第A族元素的共性，族元素的共性，错误错误；B项项，第三周期的，第三周期的Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl对应对应的的最高正价正好都是其最外最高正价正好都是其最外层电层电子数，也等于族序数，正确；子数，也等于族序数，正确；C项项，短周期元素形成阴、阳离子后大部分都能达到，短周期元素形成阴、阳离子后大部分都能达到8电电子子稳稳定定结结构，但构，但H、Li、Be形成的离子最外形成的离子最外层层是是2个个电电子或没有子或没有电电子而例外，子而例外，错误错误；D项项，最外，最外层电层电子数相同的原子属于同一子数相同的原子属于同一族，只族，只对对主族元素而言，且
41、化学性主族元素而言，且化学性质质也不一定相似，例如也不一定相似，例如H与碱金属元素化学性与碱金属元素化学性质质相差很多，相差很多，错误错误。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件探究点二元素周期表中的规律探究点二元素周期表中的规律1电子排布规律电子排布规律(1)最最外外层层电电子子数数为为1或或2的的原原子子可可以以是是A族族、A族族或或副副族族元元素素的的原原子子；最最外外层层电电子子数数是是38的的原原子子一一定定是是主主族族元元素素的的原原子子，且最外层电子数等于主族的族序数。且最外层电子数等于主族的族序数。2短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的
42、特殊性(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H。(2)最外层只有一个电子的元素：最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(5)最最外外层层电电子子数数是是次次外外层层电电子子数数2倍倍的的元元素素：C；三三倍倍的的是是O；四倍的是；四倍的是Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最
43、外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si。(9)内层电子数是最外层电子数内层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、P。3序数差规律序数差规律(1)同周期相邻主族元素原子的同周期相邻主族元素原子的“序数差序数差”规律规律除第除第A族和第族和第A族外，其余同周期相邻元素序数差为族外，其余同周期相邻元素序数差为1。同同周周期期第第A族族和和第第A族族为为相相邻邻元元素素，其其原原子子序序数数差差为为：第第二二、三三周周期期时时相相差差1，第第四四、五五周周期期时时相相差差11，第第
44、六六、七七周周期期时相差时相差25。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(2)同主族相邻元素的同主族相邻元素的“序数差序数差”规律规律第二、三周期的同族元素原子序数相差第二、三周期的同族元素原子序数相差8。、第第三三、四四周周期期的的同同族族元元素素原原子子序序数数相相差差有有两两种种情情况况：第第A族、族、A族相差族相差8，其他族相差，其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序数相差第四、五周期的同族元素原子序数相差18。第第五五、六六周周期期的的同同族族元元素素原原子子序序数数镧镧系系之之前前的的相相差差18，镧镧系系之后的相差之后的相差32。第六、七周
45、期的同族元素原子序数相差第六、七周期的同族元素原子序数相差32。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件4奇偶差规律奇偶差规律元元素素的的原原子子序序数数与与该该元元素素在在周周期期表表中中的的族族序序数数和和该该元元素素的的主主要要化化合合价价的的奇奇偶偶性性一一致致。若若原原子子序序数数为为奇奇数数时时，主主族族族族序序数数、元元素素的的主主要要化化合合价价均均为为奇奇数数，反反之之则则均均为为偶偶数数(但但要要除除去去N元元素素，有有多多种种价价态态，Cl元元素素也也有有ClO2)。零零族族元元素素的的原原子子序序数数为为偶偶数数，其化合价看做其化合价看做0
46、。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件专题七专题七 要点热点探究要点热点探究高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 需需要要说说明明的的是是，除除了了这这些些常常规规的的判判据据之之外外，还还有有一一些些间间接接的的判判断断方方法法：例例如如，在在构构成成原原电电池池时时，一一般般来来说说，负负极极金金属属的的金金属属性性更更强强。根根据据电电解解时时，在在阳阳极极或或者者阴阴极极上上放放电电的的先先后后顺顺序序来判断等。来判断等。需需要要特特别别注注意意的的是是，利利用用原原电电池池原原理理比比较较元元素素金金属属性性时时，不
47、不要要忽忽视视介介质质对对电电极极反反应应的的影影响响。如如AlMgNaOH溶溶液液构构成成原原电电池池时时，Al为为负负极极，Mg为为正正极极；FeCuHNO3(浓浓)构构成原电池时，成原电池时，Cu为负极，为负极，Fe为正极。为正极。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件例例2 2011重重庆庆卷卷 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AFe分分别别与与氯氯气和稀气和稀盐盐酸反酸反应应所得所得氯氯化物相同化物相同BK、Zn分分别别与与不不足足量量的的稀稀硫硫酸酸反反应应所所得得溶溶液液均均呈呈中性中性C.Li、Na、K的的原原子子半半价价和和密密度度随随原原
48、子子序序数数的的增增加加而增大而增大DC、P、S、Cl的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性逐逐渐渐增增强强高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件专题七专题七 要点热点探究要点热点探究D【解解析析】氯氯气气具具有有强强氧氧化化性性，铁铁在在氯氯气气中中燃燃烧烧生生成成FeCl3，H的的氧氧化化性性较较弱弱，与与铁铁反反应应生生成成FeCl2，A项项错错误误。锌锌与与不不足足量量的的稀稀硫硫酸酸反反应应生生成成ZnSO4溶溶液液，属属于于强强酸酸弱弱碱碱盐盐，溶溶液液显显酸酸性性，K与与硫硫酸酸反反应应后后得得到到K2SO4为为中中性性，而而
49、过过量量的的K继继续续与与水水反反应应生生成成KOH，因因此此最最后后溶溶液液显显碱碱性性，B项项错错误误。Li、Na、K为为同同主主族族元元素素，从从上上到到下下原原子子半半径径依依次次增增大大，但但密密度度金金属属钠钠大大于于金金属属钾钾，出出现现反反常常，C项项错错误误。非非金金属属性性越越强强，其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性越越强强，C、P、S、Cl的的非非金金属属性性依依次次增增强强，因此，因此D项项正确。正确。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点点评评】元元素素金金属属性性及及非非金金属属性性强强弱弱比比较较是是元
50、元素素推推断断题题中中的的主主要要考考查查点点之之一一，其其考考查查方方式式主主要要为为：在在推推断断出出元元素素的的基基础础上上考考查查元元素素氢氢化化物物的的稳稳定定性性、元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物的酸碱性、元素物的酸碱性、元素对应单质对应单质的氧化性或的氧化性或还还原性等。原性等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件D【解析解析】这张这张表是短周期元素周期表一部分，表是短周期元素周期表一部分，则应该则应该是第二、三两个周期，且是第二、三两个周期，且X、W质质子数