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1、甲、乙、丙、丁四种物质甲、乙、丙、丁四种物质,25g甲与甲与5g乙反应乙反应,反应后生成反应后生成11g丙和丙和9克丁克丁,同时剩余同时剩余10g甲甲.如果甲、乙、丙、丁的相对分子质量依次为如果甲、乙、丙、丁的相对分子质量依次为30、20、44、18,且其化学式分别为且其化学式分别为A、B、C、D,则下列化学方程式书写正确的是则下列化学方程式书写正确的是()A、A+2B=2C+DB、2A+B=C+2DC、A+B=C+DD、2A+B=2C+D将将10gA 的蒸气与的蒸气与9.6gB的气体混合于密闭的气体混合于密闭容器中点燃充分反应容器中点燃充分反应,经分析测定反应后的经分析测定反应后的混合物中含
2、有混合物中含有3.6gA和和8.8gC还有新物质还有新物质D.若若A、B、C、D的相对分子质量依次是的相对分子质量依次是32、32、44、18,则它们之间发生的化学方程式为则它们之间发生的化学方程式为A、A+2B=2C+DB、A+2B=C+2DC、2A+3B=2C+3DD、2A+3B=2C+4D点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算例：例：3030克木炭在空气中充分燃烧，理论克木炭在空气中充分燃烧，理论上可产生多少二氧化碳气体？上可产生多少二氧化碳气体？解：设生成二氧化碳的质量为解：设生成二氧化碳的质量为 x C +O2 =CO2点燃点
3、燃12 44 1330 g xX=110g答：最多可产生答：最多可产生110110克二氧化碳气体。克二氧化碳气体。设未知量设未知量写化学方程式写化学方程式列比列比,求解求解作答作答写质量关系写质量关系124430g x=例：实验室欲制取例：实验室欲制取19.219.2克的氧气，至少需克的氧气，至少需要多少克的氯酸钾？要多少克的氯酸钾？解：解：设需氯酸钾的质量为设需氯酸钾的质量为 x x 245 96 x 19.2 g X=49 g答：至少需要答：至少需要4949克的氯酸钾。克的氯酸钾。=_ 96245_ 19.2gx2KClO3 =2KCl +3O2MnO2三个要领三个要领:1 1、步骤要完整
4、、步骤要完整;2 2、格式要规范、格式要规范;3 3、得数要准确、得数要准确.(.(保留两位小数保留两位小数)三个关键三个关键:1 1、准确书写化学式、准确书写化学式;2 2、化学方程式要配平、化学方程式要配平;3 3、准确计算相对分子质量、准确计算相对分子质量.关于质量、密度、体积关于质量、密度、体积 的换算。的换算。例：现需例：现需112112升的氢气来充氢气球，问至少需多升的氢气来充氢气球，问至少需多少克的锌与足量的稀硫酸反应而制得？（氢气少克的锌与足量的稀硫酸反应而制得？（氢气的密度按的密度按0.09g/L0.09g/L计算计算）解解:设需锌的质量为设需锌的质量为 x x，氢气的质量，
5、氢气的质量=112L0.09g/L=10.08g=112L0.09g/L=10.08gZn +H2SO4=ZnSO4 +H265 2 x 10.08 g X=327.6g 答：需答：需327.6327.6克锌与足量的稀硫酸反应而制得克锌与足量的稀硫酸反应而制得.=_ 265_ 10.08gx实验室用实验室用6.5g6.5g锌粒跟足量的稀硫酸反应锌粒跟足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少升可制得氢气多少升?(氢气的密度按氢气的密度按0.09g g/L计算计算)含杂质的计算含杂质的计算用氢气还原含氧化铜用氢气还原含氧化铜80%80%的混合物的混合物200t,200t,可得到铜多少可得到铜多少t t?C
6、uO +H2 =Cu+H2O解：解：设可得到铜设可得到铜 x,x,由题意知氧化铜的质量由题意知氧化铜的质量=20080%=160t=20080%=160t80 64 160t x 8064160t x=X=128 t答：可得到铜答：可得到铜128t128t。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳二氧化碳,现要制取现要制取17.6g17.6g二氧化碳二氧化碳,需要多少克含碳酸钙需要多少克含碳酸钙80%80%的石灰石的石灰石?解解:设需要含碳酸钙设需要含碳酸钙80%的石灰石的石灰石x.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20100X80%17.6g44
7、X=50 g=_ 44100_17.6gX80%答：需要答：需要50g50g含碳酸钙含碳酸钙80%80%的石灰石的石灰石有关固体质量差的计算有关固体质量差的计算例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3030克，装克，装入试管中加热，待完全反应后，还剩余入试管中加热，待完全反应后，还剩余20.420.4克固体，求克固体，求生成氧气多少克？原混合物中有多少克氯酸钾？生成氧气多少克？原混合物中有多少克氯酸钾？解：解：设原混合物中氯酸钾质量为设原混合物中氯酸钾质量为x,Ox,O2 2 的质量的质量=30g-20.4g=9.6g=30g-20.4g=9.6gX=
8、24.5g答：生成氧气答：生成氧气9.6g9.6g，原混合物中有，原混合物中有24.5g24.5g氯酸钾氯酸钾245 96 x 9.6 g =_ 96245_9.6gx2KClO3 =2KCl +3O2MnO2某同学做氢气还原氧化铜的实验某同学做氢气还原氧化铜的实验,要还原要还原12g12g的氧化铜的氧化铜,则该同学实验则该同学实验过程中要消耗的氢气为过程中要消耗的氢气为()A、0.3g B、大于、大于0.3g C、0.2g D、0.1g 电解电解10.8g水得到的氧气与多少克水得到的氧气与多少克H2O2完全完全分解得到的氧气质量相当分解得到的氧气质量相当?解解:与与x x克克H H2 2O
9、O2 2分解的氧气质量相当分解的氧气质量相当.2H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2通电通电MnO22H2O O2 2H2O236x10.8g68x=20.4g答：与答：与20.4gH20.4gH2 2O O2 2分解的氧气质量相当分解的氧气质量相当.=_ 6836_ x10.8g加热分解多少克氯酸钾所得到的氧气能与加热分解多少克氯酸钾所得到的氧气能与0.6g0.6g氢气完全反应氢气完全反应?解解:需要需要x x克氯酸钾加热分解氧气克氯酸钾加热分解氧气.2KClO3=2KCl+3O22H2+O2=2H2OMnO2点燃点燃2KClO3 3O2 6H2245x0.6g12x=12.25g
10、答：与答：与12.25g12.25g氯酸钾分解的氧气完全反应氯酸钾分解的氧气完全反应.=_ 12245_0.6gx13g13g锌与足量稀硫酸反应生成的氢气与多少克锌与足量稀硫酸反应生成的氢气与多少克过氧化氢分解生成的氧气恰好完全反应生成水过氧化氢分解生成的氧气恰好完全反应生成水?2H2O2=2H2O+O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22H2+O2=2H2O点燃点燃2H2O2 O2 2H2 2Zn解解:设需要设需要x x克过氧化氢克过氧化氢.68x13g130 x=6.8g答：与答：与6.8g6.8g过氧化氢分解的氧气完全反应过氧化氢分解的氧气完全反应.=_ 13068_13gx 例
11、：把例：把20gCO和和CO2的混合气体通过灼的混合气体通过灼热的氧化铜热的氧化铜,完全反应后完全反应后,气体质量变为气体质量变为28g,则原混合物中二氧化碳的质量为多少则原混合物中二氧化碳的质量为多少克克?解：解：CO2不参与反应不参与反应,反应后气体的质量增加是因为反应后气体的质量增加是因为COCO2引起的引起的.设混合物中设混合物中CO的质量为的质量为x.CO+CuO=Cu+CO2 气体质量增加气体质量增加 28 44 44-28=16 x 28g-20g=8g x=14g 则混合气体中则混合气体中CO2质量质量20g-14g=6g 答：原混合物中答：原混合物中CO2的质量为的质量为6g
12、=_ 16 28_ 8gx例：往例：往10g10g含有铜粉的氧化铜粉末中含有铜粉的氧化铜粉末中,通入足量干通入足量干燥的氢气并加热至质量不再减少为止燥的氢气并加热至质量不再减少为止,冷却后称量冷却后称量残留固体质量为残留固体质量为8.4g,8.4g,求原混合物中铜的质量分数求原混合物中铜的质量分数?解：设原混合物中氧化铜的质量为解：设原混合物中氧化铜的质量为x CuO+H2=Cu+H2O 固体质量减少固体质量减少 80 64 80-64=16 x 10g-8.4g=1.6g x=8g原混合物中铜粉的质量为原混合物中铜粉的质量为10-8=2g,其质量分数为其质量分数为2100%/10=20%答：原混合物中铜粉的质量分数为答：原混合物中铜粉的质量分数为20%=_ 16 80_ 1.6gx将铜和碳的混合物放在氧气流里完全反应将铜和碳的混合物放在氧气流里完全反应,反应完后的固体混合物的质量与原混合物反应完后的固体混合物的质量与原混合物的质量相等的质量相等,求原混合物中铜的质量分数求原混合物中铜的质量分数.氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应前二氧化锰反应前二氧化锰的质量分数为的质量分数为20%,20%,加热一段时间后停止加热加热一段时间后停止加热,二氧化锰的质量分数变为二氧化锰的质量分数变为25%,25%,求氯酸钾的分解率求氯酸钾的分解率.