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1、考纲要求考纲要求:1.了解了解水的电离水的电离,水的离子积常数。水的离子积常数。2.了解溶液了解溶液pHpH的定义。的定义。3.了解测定溶液了解测定溶液pHpH的方法，能进行的方法，能进行pHpH的简单计的简单计算。算。化学反应原理化学反应原理P12-16P12-16溶液的溶液的酸碱性复习酸碱性复习一、溶液酸碱性的判断一、溶液酸碱性的判断（1 1）常温下，）常温下，pH=6 pH=6的溶液一定是酸的溶液的溶液一定是酸的溶液（2 2）100 100 时，水的时，水的pH=6pH=6，所以此时水呈酸性，所以此时水呈酸性（3 3）某溶液中某溶液中c(Hc(H+)等于等于110110-7-7mol/L
2、mol/L，该溶液，该溶液 可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。（4 4）25 25 时向纯水中加入硫酸，氢离子浓时向纯水中加入硫酸，氢离子浓 度增大，故度增大，故KwKw增大增大（5 5）常温下，常温下，pH=4pH=4的盐酸和氯化铵溶液，水的的盐酸和氯化铵溶液，水的 电离程度相等电离程度相等（6 6）25 25 时时pH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=12pH=12的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液，水的电离程度相等液，水的电离程度相等判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1.1.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 有有关，而非绝对大小。关，而非绝对大小。2.2.水的
3、离子积只与水的离子积只与 有关，与有关，与 无无关。关。c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)的相对大小的相对大小温度温度溶液的酸溶液的酸碱性碱性3.3.加热能加热能 水的电离，水的电离，K KW W 。4.4.加酸和加碱都能加酸和加碱都能 水的电离，水的电离，K KW W 。5.5.加能水解的盐能加能水解的盐能 水的电离，水的电离，K KW W 。促进促进增大增大抑制抑制不变不变促进促进不变不变小结：小结：2.2.常温下有下列溶液：常温下有下列溶液：0.5molL0.5molL-1-1的的NaOHNaOH溶溶液和液和1.0molL1.0molL-1-1的盐酸等体积混合后的溶液的盐酸等体积混
4、合后的溶液pH=0pH=0的溶液的溶液 c(OH c(OH-)=10)=10-7-7molLmolL-1-1的溶液的溶液 0.1 molL0.1 molL-1-1的醋酸溶液，它们的酸性由强的醋酸溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是到弱的顺序是BA巩固练习巩固练习1.1.下列溶液一定是中性的是下列溶液一定是中性的是 A.pH=7 A.pH=7的溶液的溶液 B.c(H B.c(H+)=c(OH)=c(OH-)的溶液的溶液 C.C.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 D.D.非电解质溶于水得到的溶液非电解质溶于水得到的溶液A.A.B.B.C.C.D.D.判断下列溶液
5、判断下列溶液一定显酸性一定显酸性的是：的是：(1)pH7(1)pHc(OH)c(OH-)的溶液的溶液(3)0.01mol/L(3)0.01mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH与与0.01mol/L0.01mol/L的的NaOHNaOH溶液等体积中和溶液等体积中和(4)pH=2(4)pH=2的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积中和中和(5)(5)某溶液中由水电离的某溶液中由水电离的c(Hc(H+)=110)=110-12-12mol/Lmol/L(6)(6)某溶液加入甲基橙呈红色某溶液加入甲基橙呈红色(7)(7)某溶液中加入金
6、属铝有氢气产生某溶液中加入金属铝有氢气产生(2)(4)(6)拓展提高：拓展提高：2.2.在在2525时，纯水的电离度为时，纯水的电离度为1 1，pH=3pH=3的醋酸的醋酸中水的电离度为中水的电离度为2 2，pH=11pH=11的氢氧化钠溶液中水的氢氧化钠溶液中水的电离度为的电离度为3 3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后溶液等体积混合后pH=5.3pH=5.3，所得溶液中水的电离，所得溶液中水的电离度为度为4 4，则下列关系正确的是，则下列关系正确的是A.A.1 13 32 24 4 B.B.2 2=3 31 14 4 C.C.3 32 21 14 4D
7、.D.2 2=3 34 41 1D1.pH1.pH与与c(Hc(H+)关系关系：二、二、pHpH的测量与计算的测量与计算pH=-lg c(H+)2.2.溶液酸碱性的测定：溶液酸碱性的测定：（1 1）酸碱指示剂）酸碱指示剂（2 2）pHpH试纸试纸（3 3）pHpH计计 甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞了解了解变色范围变色范围(pH)3.14.4 5.08.0 8.210.0酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红巩固练习巩固练习把一小块湿润的广范把一小块湿润的广范pHpH试纸放在玻璃片（或表试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点
8、试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的液的pH=7.1pH=7.1指出下面一段话的指出下面一段话的错误错误之处之处:如用湿润的如用湿润的pHpH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pHpH值的测定的影响是什么值的测定的影响是什么?把一小块广范把一小块广范pH试纸放在玻璃片（或表面皿）试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液的液的pH值。值。3.3.溶液溶液pHpH的计算的计算酸酸 ,先
9、求先求c(Hc(H+),),再求再求pHpH例：常温下将例：常温下将0.1molL-1 的的HCl 和和0.06molL-1的的Ba(OH)2 溶液以等体积混合，该溶液的溶液以等体积混合，该溶液的pH是：是：A.1.7 B.12.3 C.12 D.2 C过量过量碱碱 ,先求先求c(OHc(OH-),),再求再求c(Hc(H+),),最后求最后求pHpH过量过量强酸强酸pH=2pH=2，加水稀释，加水稀释100100倍，则倍，则pH=pH=弱酸弱酸pH=2pH=2，加水稀释，加水稀释100100倍，则倍，则pHpH强碱强碱pH=12pH=12，加水稀释，加水稀释100100倍，则倍，则pH=pH
10、=弱碱弱碱pH=12pH=12，加水稀释，加水稀释100100倍，则倍，则pH pH 常温下常温下:强酸强酸pH=2pH=2，加水稀释，加水稀释10106 6倍，则倍，则pH=pH=强碱强碱pH=12pH=12，加水稀释，加水稀释10106 6倍，则倍，则pH=pH=结论结论:1.1.相同相同浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍数时，数时，pHpH的变化不同。强酸稀释后的变化不同。强酸稀释后pHpH增增大得比弱酸快，同理，强碱稀释后大得比弱酸快，同理，强碱稀释后pHpH减减小得比弱碱快小得比弱碱快2.2.酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pHpH只能接近只能接近于
11、于7 7，酸不能大于，酸不能大于7 7，碱不能小于，碱不能小于7 7。小结：小结：pHpH的计算方法简单记为：的计算方法简单记为：酸算酸，碱算碱，酸碱中和算过量，酸算酸，碱算碱，酸碱中和算过量，无限稀释无限稀释7 7为限。为限。1.1.常温下将常温下将pH=9pH=9的的Ba(OH)Ba(OH)2 2的溶液加水稀释到原的溶液加水稀释到原来的来的10001000倍则溶液中倍则溶液中OHOH-与与BaBa2+2+的浓度之比为多的浓度之比为多少？少？巩固练习巩固练习20:120:12.2.有一种有一种pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液溶液100mL100mL，要使它的，要使它的pHpH值值
12、降为降为1111。（1 1）如果加入蒸馏水，应加入（）如果加入蒸馏水，应加入（）mLmL（2 2）如果加入）如果加入pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液，应加入（）溶液，应加入（）mLmL（3 3）如果加入）如果加入0.01molL-10.01molL-1的盐酸，应加入（的盐酸，应加入（）mLmL9009001000100081.881.83.3.常温下将常温下将pH=4pH=4的酸溶液与的酸溶液与pH=10pH=10的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的等体积混合后，溶液的pHpH可能是可能是 A.A.等于等于7 B.7 B.大于大于7 C.7 C.小于小于7 D.7 D.
13、无法确定无法确定D D4.pH4.pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n n倍和倍和m m倍，使倍，使pHpH仍保持相同，则仍保持相同，则n n和和m m的关系是的关系是A.nA.nm B.nm B.nm C.nm C.nm D.m D.无法确定无法确定B B5.5.中和相同体积、相同中和相同体积、相同pHpH的的Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaOH NaOH、NHNH3 3HH2 2O O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为积分别为V V1 1、V V2 2和和V V3 3，则，则 A.V A.V3 3V V1 1V
14、 V2 2 B.V B.V3 3V V2 2V V1 1 C.V C.V1 1V V2 2V V3 3 D.V D.V3 3V V1 1V V2 2A A6.6.若若1 1体积硫酸恰好与体积硫酸恰好与1010体积体积pH=11pH=11的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为：液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为：A.10A.101 B.51 B.51 C.11 C.11 D.11 D.11010B B若酸和碱刚好中和：若酸和碱刚好中和：是否一定呈中性？是否一定呈中性？酸和碱刚好反应完，酸或碱酸和碱刚好反应完，酸或碱都不过量。酸碱性由盐的性都不过量。酸碱性由盐的性质决定
15、。质决定。（1）强酸和强碱强酸和强碱刚好中和，生成了刚好中和，生成了强酸强碱盐强酸强碱盐。溶液呈中性，溶液呈中性，pH=7（2）强酸强酸和和弱碱弱碱刚好中和，生成了刚好中和，生成了强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH7酸碱中和后的溶液酸碱性判断酸碱中和后的溶液酸碱性判断若酸碱中和后若酸碱中和后酸过量酸过量:(1)若为强酸与强碱若为强酸与强碱:是否一定显酸性是否一定显酸性?一定显酸性一定显酸性(2)若为强酸与弱碱：若为强酸与弱碱：可能显酸性、中性或碱性。可能显酸性、中性或碱性。但若酸过量较多一般显酸性。但若酸过量较多一般显酸性。一定显酸性一定显酸性（3）若为弱酸与强碱：）若为弱酸与强
16、碱：请分析碱过量的情况请分析碱过量的情况由生成的盐和剩余的酸由生成的盐和剩余的酸共同决定共同决定1.用用0.001mol/L的的NaOH溶液完全中和溶液完全中和pH=3的的下列溶液各下列溶液各100mL,需需NaOH溶液体积最大的是溶液体积最大的是A.盐酸盐酸 B.硫酸硫酸 C.高氯酸高氯酸 D.醋酸醋酸D2.若若pH=5某酸和某酸和pH=11的某碱等体积混合后的某碱等体积混合后溶液呈酸性溶液呈酸性,其原因可能是其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液与强碱溶液反应弱酸溶液与强碱溶液反应C.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应一元强酸溶液与一元强碱溶液反应D.弱酸溶液与弱碱溶液反应弱酸溶液与弱碱溶液反应BD练习练习:你知道吗？你知道吗？人体中的胃液、汗液、血液、尿液的人体中的胃液、汗液、血液、尿液的PHPH值？值？胃液胃液汗液汗液血液血液 尿液尿液PH值值酸碱性酸碱性4.5-7.5 4.5-7.5 2 27.3-7.4 7.3-7.4 4.5-8.0 4.5-8.0