溶液的酸碱性ppt课件.ppt

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1、常温下常温下H+ = OH-H+OH-H+OH-H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH1 1、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系u不能用不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能比较等于多少来判断溶液酸、碱性，只能比较H+ 、OH- 的相对大小的相对大小讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，

2、纯水中H+ 为多少？为多少？H+ =10-6mol/LH+ 1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100 时，时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？碱性！碱性！ H+ = 1107mol/L、 OH- = 1105mol/L， OH- H+ HH+ + 、OHOH- - 的相对大小的相对大小酸碱性判断的酸碱性判断的根本依据根本依据：v讨论讨论1、某溶液中由水电离产生的、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该，则该溶液呈酸性还是碱

3、性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？ 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性注意：注意：由水电离出由水电离出H+ 或或OH-不一定等于溶液中的不一定等于溶液中的总量，所以判断溶液酸碱性时，需分别讨论总量，所以判断溶液酸碱性时

4、，需分别讨论C2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法（1）当）当C(H+) 或或C(OH-) 1mol/L时：时：（2）当）当C(H+) 或或C(OH-)1mol/L时：时：3 3、溶液的、溶液的pHpH（1 1）定义：）定义：（2 2）表示方法：）表示方法：PH= - lgc(HPH= - lgc(H+ +) )C(HC(H+ +) )的负对数的负对数用用PH表示表示直接用直接用C(H+) 或或C(OH-)表示表示C C（H H+ +）10100 0 1010-1 -1 1010-2 -2 1010-7-71010-12 -12 1010-13 -13 1010-14-14P

5、H 0 1 2 7 12 13 14PH 0 1 2 7 12 13 14（4）注意）注意1、一般情况下，、一般情况下，PH范围范围0-14之间。之间。PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH=0，指溶液中，指溶液中H+=1mol/L； PH=14 指溶液中指溶液中OH=1mol/L3、常温下，同一溶液中，、常温下，同一溶液中，PH+POH=14C C（H H+ +）10100 0 1010-1 -1 1010-2 -2 1010-7-71010-12 -12 1010-13 -13 1010-14-14PH 0 1 2 7 12 13 14PH 0

6、 1 2 7 12 13 14（4）注意）注意1、一般情况下，、一般情况下，PH范围范围0-14之间。之间。PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH=0，指溶液中，指溶液中H+=1mol/L； PH=14 指溶液中指溶液中OH=1mol/L3、常温下，同一溶液中，、常温下，同一溶液中，PH+POH=144、PH值减小一个单位，值减小一个单位，H+扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍， OH减为原来的减为原来的1/10 ； PH值增大一个单位，值增大一个单位，H+减为原来的减为原来的1/10 ， OH增为原来的增为原来的10倍倍（5 5）改变溶液改变溶液

7、pHpH的常用方法的常用方法pH变化变化采取的措施采取的措施pH减小减小pH增大增大酸性溶液无限加水稀释，酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于只能接近于7，且，且；碱性溶液无限加水稀释时，碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于只能接近于7，且，且。加酸加酸对于碱性溶液可加水稀释对于碱性溶液可加水稀释加碱加碱对于酸性溶液可加水稀释对于酸性溶液可加水稀释定性测定：定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂法（6 6）pHpH值测定方法值测定方法（弱的有机酸或弱的有机碱）（弱的有机酸或弱的有机碱）指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pHpH值范围值范围叫做叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1

8、2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色指示剂的变色范围指示剂的变色范围以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色）定量测定：定量测定：pH试纸法、试纸法、pH计法等计法等（6 6）pHpH值测定方法值测定方法广泛广泛pH试纸试纸精密精密pH 试纸试纸讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1的值？的值？ 标准

9、比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：洁净的玻璃棒洁净的玻璃棒直接蘸取少量待测液，滴在直接蘸取少量待测液，滴在干燥干燥的的pH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上（试纸上显出颜色后马上（30s内）跟内）跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比精密精密PH计计练习练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的、有甲、乙两种

10、溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液是乙溶液的两倍，则甲溶液中中H+与乙溶液中与乙溶液中H+的关系是的关系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定无法确定2、已知浓度均为已知浓度均为0.1mol/L的的8种溶液：种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液其溶液pH由小到大的顺序是由小到大的顺序是： D2、两种强酸（或强碱）混合、两种强酸（或强碱）混合pH值的计算值的计算【例题例题2 】在在25时，时，pH=2的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的等体积

11、混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！pH=-lg C（H+）=-lg（1102+1104）/2=-lg（5103 ）=3-lg5=2.3【例例3】将将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的积混合后，溶液中的pH最接近于最接近于 （ ）A、 8.3 B、 8.7 C、9 D、9.7 c（OH-）=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH =9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7

12、=-lg(210-10 )pH=-lgKW/c(OH)=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH)=-lg(510-5)关键：先求关键：先求c(OH-) 进行计算！再转化为进行计算！再转化为c(H+)D3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合pH值的计算值的计算v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住

13、关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04u有关有关pH的计算的计算 强酸、强碱溶液强酸、强碱溶液混合混合后溶液的计算后溶液的计算 两强酸混合两强酸混合两强碱混合两强碱混合一者过量一者过量212211)()()(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(碱酸碱碱酸酸VVVOHcVHc|)()(|【例题例题5】25。C下，下，10-5mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液.v 溶液中

14、，溶液中， C（OH-） = _mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释 10倍，溶液中倍，溶液中 C（H+） = _ C（OH-） =_v将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中C（H+） = _C（OH-） =_109106108107107C（H+） =注意：当酸提供的注意：当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的）很小时，不能忽略水电离出的C（H+） 4、酸（碱）的稀释：、酸（碱）的稀释：C（H+）水水+ C（H+）酸酸= 107+ 109 107 mol/L【例题例题6】在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于值等于 多

15、少？多少？C（OH-） =105/10= 106 mol/L pH=-lg C(H+)= -lgKW/ C(OH-) = -lg10-8 =8v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？注意注意1 碱的稀释碱的稀释先求先求C（OH-） ，再转换成，再转换成C（H+）2 当碱提供的当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-） C（OH-） = C（OH-）水水+ C（OH-）碱碱= 10-7+ 10-9 10-7pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg107 =7

16、an7a1pHV/mL1000AB强酸强酸(弱酸弱酸)、强碱、强碱(弱碱弱碱)加水后的加水后的pH的计算：的计算： 1.强酸强酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，3.强碱强碱 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，4.弱碱弱碱 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH=an则则 pHbn5.弱碱无限稀释时，弱碱无限稀释时，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7，不能不能7。 （常温下）（常温下）练习练习1、弱酸、弱酸HY溶液的溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的，将其与等体积水混合后的pH范围是范围是 (

17、 ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.32、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 BA由由H+OH- H2O，溶液呈中性，溶液呈中性， 则则n(H+)=n(OH-)，即即H+酸酸1=OH-碱碱10，将，将OH-碱碱= 代入并整理得代入并整理得pH酸酸+pH碱碱=13。正确答案为。正确答案为B 碱HKW3.3.在在0.01mol/L0.01mol/L的盐酸

18、中的盐酸中, ,由水电离出来的由水电离出来的HH+ + 为多少为多少? ?4.4.常温下常温下, ,某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的HH+ +=1=11010-12-12mol/L,mol/L,则该溶液的则该溶液的PHPH值可能是值可能是? ?HH+ +=1=11010-12-12mol/Lmol/LPHPH值可能是值可能是2 2或者或者1212三、三、pH的应用的应用 pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。医疗等方面都很重要。实践活动实践活动P48酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验练习练习1、pH=1

19、的两种酸溶液的两种酸溶液A、B各各1 mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，、稀释后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强； C、若、若a = 4，则，则A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸； D、若、若1 a 4，则，则A、B都是弱酸。都是弱酸。2、用用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是时，规范的操作是 A. 将将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

20、试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比试纸上，跟标准比色卡比较色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较颜色，跟标准比色卡比较 CCpHaAB101000 mL2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度

21、的碱（或用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液C2C1V1V2课堂练习课堂练习用用0.1100mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定23.00mL未知未知浓度的浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液29.00mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOH溶溶液的物质的量浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L 思考思考 把上题中把上题中HClHCl改成改成H H2 2SOSO

22、4 4，则，则NaOHNaOH的的物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？ 3.滴定终点判断的依据滴定终点判断的依据：溶液溶液pH的变化。的变化。在接近滴定终点（在接近滴定终点（pH=7）时，很少量）时，很少量（约（约1滴，滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起）的碱或酸就会引起溶液溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。变化表示反应已完全，即反应达到终点。滴定曲线滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的过程中的pH变化变化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mo

23、l/LNaOH过程中的过程中的pH变变化化酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂的变色范围指示剂指示剂pH变色范变色范围围酸色酸色碱色碱色甲基橙甲基橙3.14.4红色红色黄色黄色石蕊石蕊5.08.0红色红色蓝色蓝色酚酞酚酞8.210.0无色无色红色红色8.210.04.46.23.14.4酚酞酚酞 ;酸滴定碱时：颜色由酸滴定碱时：颜色由红红刚好褪色；刚好褪色； 碱滴定酸时：颜色由无色到碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色浅红色。甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色橙色； 碱滴定酸时：颜色由碱滴定酸时：颜色由橙色橙色到到黄黄。原则：原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显）终点时，指

24、示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏3 3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致4、指示剂选择、指示剂选择强酸、强碱互滴用：强酸、强碱互滴用：酚酞或甲基橙均可；酚酞或甲基橙均可；强酸、弱碱互滴用：强酸、弱碱互滴用：甲基橙；甲基橙；强碱、弱酸互滴用强碱、弱酸互滴用：酚酞。：酚酞。 一般不用一般不用石蕊石蕊 5、中和滴定中和滴定实验仪器实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？v滴定管

25、滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：容量分：常用规格：容量分：25mL、50mL用途分：用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30，B、等于、等

26、于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C练练2、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的在托盘天平刻度尺的右边右边B练练3：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪溶液可选用仪器（器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定碱式滴定管管C量取液体常用仪器量取液体常用仪器： 量筒、移液管、滴定管量筒、移液管、滴定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度量筒最小分刻

27、度为为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无“O”O”刻刻度度v移液管：精量仪，读数精确到移液管：精量仪，读数精确到0.01mL0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液( (中和滴定时用来中和滴定时用来量取待测液）量取待测液）6.中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤一、滴定前检查一、滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）否灵活）二、洗涤二、洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管滴定管自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次次待待盛液润洗盛液润洗锥形瓶锥形瓶自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次（

28、次（不不用待盛液润洗用待盛液润洗）三、装液三、装液 滴定管中加入液体滴定管中加入液体 取一定体积未知浓度的取一定体积未知浓度的HClHCl于锥形瓶于锥形瓶待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气泡使管内液面处于使管内液面处于“0”0”或以下有刻度区域或以下有刻度区域记下起始读数记下起始读数放放液液记录终点读数记录终点读数放指示剂放指示剂装标准液装标准液 NaOHNaOH待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起记下起始读数始读数 四、滴定四、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直滴定管夹在夹子上，保持垂直右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而

29、不是前后振动不是前后振动左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，滴定终点达到后，半分钟半分钟颜色不变，再颜色不变，再读数读数复滴复滴2 2到到3 3次次四四、数据处理数据处理练练4 4：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测待测NaOHN

30、aOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入入2 2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的的体积体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上

31、述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） 7、误差分析：、误差分析：关键关键： 紧扣公式，分析紧扣公式，分析V( (标标) )的变化的变化)()()()(.待标标待VVcc 计算计算 已知已知 预先量取预先量取 滴定测得滴定测得1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。液润洗。误差产生的原因：误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。用待测液润洗。n( (待待) )减小减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。V V

32、( (标标) )减小减小c c( (待待) )减小减小n( (待待) )增大增大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )增大增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c c( (待待) )是否是否有影响？有影响？思考：思考：答案：无影响答案：无影响V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )增大增大)()()()(.待标标待VVcc2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。V( (标标) )偏小，导致偏小，导致c( (待待) )偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值（2）

33、滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。 V( (标标) )偏大，导致偏大，导致c( (待待) )偏大。偏大。)()()()(.待标标待VVcc实实际际值值（1）盛装标准液的滴定管漏液。）盛装标准液的滴定管漏液。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无气泡前有后无，（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.操作不当操作不当（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶

34、中。V( (待待) )变多变多（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。出。V( (标标) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V( (标标) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V( (待待) )减少减少V( (标标) )减少减少c c( (待待) )偏小偏小)()()()(.待标标待VVcc4.杂质的影响杂质的影响（1）用含有）用含有Na2CO3杂质的杂质的NaOH配置标液来测定盐酸配置标液来测定盐酸的浓度。（若用标准

35、盐酸来滴定这种的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？）溶液呢？）（2）用含有）用含有KOH杂质的杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的配置标液来测定盐酸的浓度浓度（3）用）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。盐酸的浓度。V(标标)增大增大 c(待待)偏高；偏高；偏高偏高V(标标)减少减少 c(待待)偏低偏低由由Na、Cl守恒可知：守恒可知：V(标标)不变不变 c(待待)不变不变)()()()(.待标标待VVcc5.终点判断不准终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。

36、滴定。终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于判断终点过晚。这属于判断终点过晚。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。止滴定。判断终点过早。判断终点过早。（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V( (标标) )使使之变大之变大，所以会造成，所以会造成c( (待待) )偏大偏大。V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )减少减少c c( (待待) )偏小偏小)()()()(.待标标待VVcc课 堂结小pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性pH7（3 3） 常温常温时，溶液的酸碱性与时，溶液的酸碱性与pHpH值的关系值的关系溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强越小，溶液的酸性越强溶液呈中性溶液呈中性溶液呈碱性，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强越大，溶液的碱性越强