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1、2 0 1 8年高考理科综合全真模拟试卷（新 课 标I卷）（4）注意事项：1 .本试卷分第I 卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答第I 卷时，选出每小题答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3 .回答第I I 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷一、选择题：本题共1 3 个小题，每小题6分，共 7 8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2 0 1 8 年 3月
2、1 4 日物理学家霍金去世，他曾经患有肌肉萎缩性侧索硬化症即“渐冻症”。有研究表明该病是由于突变的基因是神经元合成了某种毒蛋白，从而阻碍了轴突内营养物质的流动；也有最新研究结果表明，利用诱导多功能干细胞（I P S 细胞）制作前驱细胞，然后移植给渐冻症实验鼠，能延长其寿命。下列相关描述错误的是A.将控制合成破坏运动神经元的毒蛋白基因替换，可以起到一定的治疗作用B.植入神经干细胞，使受损的运动功能得到恢复，也可以起到一定的治疗作用C.诱导多功能干细胞分化成多种细胞中核遗传物质不完全相同D.诱导多功能干细胞的分化实质是基因的选择性表达，细胞种类增多【答案】C【解析】替换毒蛋白基因，导致神经元不能合
3、成破坏神经元的毒蛋白，从而达到治疗的目的，A项正确：植入神经干细胞，可增殖分化形成相应的运动神经元，使受损的运动功能得到恢复，B项正确：诱导多功能干细胞分化成多种细胞属于细胞分化过程，细胞分化的实质是基因的选择性表达，细胞中的遗传物质不变，故 C项错误，D项正确。2.下列在关生物实验的描述正确的是A.健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料，可使线粒体呈现灰绿色B.向花生种子匀浆样液中滴加3滴苏丹I I I 染液，可观察到匀浆呈橘黄色C.用硝酸钾溶液代替蔗糖溶液，可观察到质壁分离现象，也一定能观察到自动复原现象D.酸性条件下，橙色的重铭酸钾溶液与乙醇发生化学反应，变成蓝绿色【答案】B【解析
4、】健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料，可使线粒体呈现蓝绿色，A错误。向花生种子匀浆样液中滴加3滴苏丹m染液，可观察到匀浆呈橘黄色，B正确。质壁分离及复原实验中，若所用硝酸钾溶液浓度过高，会出现细胞失水过多死亡，不一定会观察到自动复原现象，C 错误。酸性条件下,橙色的重锯酸钾溶液与乙醇发生化学反应，变成灰绿色，D 错误。3.赫尔希和蔡斯做噬菌体侵染细菌实验时，分别用放射性同位素标记的噬菌体去侵染未标记的细菌，若噬菌体在细菌体内复制了两代，则下列说法正确的是A.标记噬菌体的方法是分别用含32P和35s的培养基培养噬菌体B.若 32P标记组的上清液有放射性，则可能原因是搅拌不充分C.含有3
5、2P的子代噬菌体和含有35s的子代噬菌体分别占子代噬菌体总数的1/2和 0D.噬菌体侵染细菌的实验可以证明DNA是主要的遗传物质【答案】J【解析】本题考查探究遗传物质的实蛉，解题要点是对噬菌体侵染细菌过程的原理、方法、实验现象及结论的分析。噬函体是病毒，只能用活细胞培养，A错误；若3 T标记组的上清液有放射性，最可能是因为保温时间过长，噬菌体将细菌裂解，释放的子代噬的体分布于上清流中，B错误：根据D N A半保留复制的特点，噬菌体在细菌体内复制了两代，含有其P的子代噬菌体占，2 2,含 有3 5 s的子代噬菌体为0,C正确；噬菌体侵染细菌的实蛤只能证明D N A是遗传物质，D错误。，4.将易感
6、病的水稻叶肉细胞经纤维素酶和果胶酶处理得到的原生质体经60Co辐射处理，再进行原生质体培养获得再生植株，得到一抗病突变体，且抗病基因与感病基因是一对等位基因。下列叙述正确的是A.若抗病突变体为1条染色体片段缺失所致，则感病基因对抗病基因为完全显性B.若抗病突变体为1 条染色体片段重复所致，则该突变体再经诱变不可恢复为感病型C.若抗病突变体为单个基因突变所致，则该突变体再经诱变不可恢复为感病型D.若抗病基因是感病基因中单个碱基对缺失所致，则合成的蛋白质氨基酸数量相同【答案】A【解析】如果抗病突变体为1 条染色体片段缺失所致，说明缺失染色体上的基因为显性基因，未缺失染色体上的基因为隐性基因，并且为
7、完全显性，A 正确；如果突变是由染色体片段重复所致，可通过缺失再恢复为感病型，B错误；基因突变具有可逆性，C 错误；如果发生碱基对缺失，会使蛋白质的氨基酸数量改变，D 错误。5.总理政府工作报告中强调，要继续加强农业现代化建设，发展中国特色农业生态园。与传统种植农业相比，立体种植（养殖）、桑基鱼塘都有很好的生态和经济效应。下列有关说法正确的是A.蚕粪养鱼使废物得到很好的利用，提高了能量传递效率B.要调查鱼塘中某种鱼的密度，可采用标志重捕法和目测估计法C.根据作物对光需求不同而进行立体种植，体现了群落的垂直结构D.大量引进优良作物，可增加农业生态园的丰富度，提高其抵抗力稳定性【答案】C【解析】蚕
8、粪养鱼使废物得到很好的利用，提高了能量的利用率，但是不能提高能量传递效率，A 错误；要调查鱼塘中某种鱼的密度，可采用标志重捕法，而目测估计法是用来调查物种丰富度的，B错误；根据作物对光需求不同而进行立体种植，体现了群落的垂直结构，c正确；大量弓I进优良作物，可能导致本地其他物种生成受到威胁，反而使得农业生态园的丰富度降低，进而降低其抵抗力稳定性，D错误。6 .我国学者最新发现，膜蛋白S 5 是一种天然免疫因子，可阻断艾滋病病毒（H I V）感染细胞。下列说法不正确的是A.H I V 是 RNA病毒，侵染人体T淋巴细胞B.若 S 5 基因发生突变，则细胞感染率降低C.细胞中合成膜蛋白S 5 的场
9、所是核糖体D.生长激素、胰岛素与S 5 的化学本质相同【答案】B【解析】H I V 是 RNA病毒，侵染人体T淋巴细胞，A正确。膜蛋白S 5 阻断艾滋病病毒（H I V）感染细胞,若 S 5 基因发生突变，则细胞感染率上升，B错误。蛋白质的合成场所是核糖体，C正确。生长激素、胰岛素与S 5 的化学本质均为蛋白质，D正确。7 .化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是A.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅B .把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾【答
10、案】A，【解析】让橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，A错误；石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B正确；树脂的相对分子质蚩很大，属干有机高分子材料，C正确；新能源汽车的推广使用，减小了氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾，D正确；正确选项A。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.I m o l M g 在空气中完全燃烧生成MgO和 M g 3 N 2，转移的电子数为NAB.4 6 g 分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6 NAC.室温时，1.0L pH=1 3 的 B a（O H）2 溶液中含有OH的数目
11、为O.I NAD.F e 与水蒸汽反应生成2 2.4 L 氢气，转移电子数为2 NA【答案】C【解析】A.镁单质在反应后由0 价变为+2 价，I m o l 镁失去2 m o i 电子，则转移的电子数为2 NA，故 A错误；B.该有机物的物质的量为4 6 g+4 6 g/m o l=l m o l,分子式为C2 H 6。的有机物可能是CH 3 c H 2 0H 也可能 是 CH 3 0c H 3，若 为 CH 3 c H 2 O H,则 C H键的数目为5 NA，若 为 CH 3 O CH 3,则 C H键的数目为6 NA,故 B错误；C.1.0L pH=1 3 的 B a（0 H）2 溶液中
12、含有O H-的物质的量为：1.0L x 0.1 m o l/L=0 m o l,所以氢氧根离子的数目为O.I NA，故 C 正确；D.因未说明氨气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故 D 错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。选项B为易错点，注意分子式为C 2HQ 的有机物既可能是CH 3 c H 2 0H 也可能是CH 3 0c H 3,二者所含C-H的数目不相等。9 .下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇
13、、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C.丙烯分了中最多行8 个原了共平面D.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应【答案】B【解析】A、油脂在人体中的水解产物是高级脂肪酸和甘油，选项A错误；B、乙醇与碳酸钠溶液既不反应也不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，苯和硝基苯与碳酸钠溶液混合都分层，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是硝基苯，现象各不相同，可鉴别，选 项 B正确；C、丙烯分子可以看作1 个甲基取代了乙烯分子中的1 个氢原子，乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与双键共平面,最多有7个原子共平面，选项C 错误；D、乙酸乙酯水解是发生取代反应，而不是加成反应，乙烯在一定条件下能与水
14、发生加成反应生成乙醇，选项D 错误。答案选B。1 0.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.具有强氧化性，可用作消毒剂B.F e 2（SC 4）3易溶于水，可用作净水剂C.N%具有还原性可用作制冷剂D.C 2H 4具有可燃性可用作催熟剂【答案】A【解析】A.H 2O 2具有强氧化性，可用作消毒剂，选 项 A正确；B.F e K S O）水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，选 项 B错误；C.N%易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，选项 C错误；D.乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，选 项 D错误。答案选A。1 1 .利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的
15、是A.利用图甲装置，可快速制取氨气B.利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3cH20H和 CH3coOC2H5混合液C.利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D.利用图丁装置，可说明浓H2sO,具有脱水性、强氧化性，S02具有漂白性，还原性【答案】C【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A 正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B 正确；硫氟化钾溶液与氯化铁反应本质：Fe3+3SCN-=；Fe(SCN)3,所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C 错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红
16、褪色，与高铳酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓“2s 具有脱水性、强氧化性，S 0 2 具有漂白性、还原性，口正确；正确选项C。点睛：针对于丁装置，通过浓硫酸使蔗糖脱水碳化，证明浓硫酸有脱水性；生成的碳又被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，证明浓硫酸的强氧化性；二氧化硫气体通入品红溶液中，品红褪色,证明二氧化硫气体的漂白性；气体进入酸性高镭酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；因此该套实验能够证明了浓硫酸的脱水性、强氧化性，证明了 SO?具有漂白性，还原性，这是一个非常好的实验设计，考察的点较多。1 2.短同期主族元家X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，原子核外最外
17、层电子数是次外层的2 倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8 电子稳定结构，Z、W 是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，X 和 Z 原子序数之和与Q 的原子序数相等。下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:XYQB.X 与 Q 形成的化合物和Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同C.Z、W、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则 X原
18、子有2 个电子层，最外层电子数为4,则 X 为碳元素；Z、W 是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，则 Z 为 Na、W 为 A l；Y 的氟化物YF 3 分子中各原子均达到8电子稳定结构，结合Y 的原子序数小于N a 可推知Y 为非金属性，则 Y 表现+3 价，最外层电子数为8 -3=,处于VA族，则 Y 为氮元素:Q 处于第三周期,X 和Z 原子序数之和与Q 的原子序数相等,则Q 的原子序数为6+1 1=1 7,则 Q 为 C 1元素。非金属性a N C则氢化物稳定性H(l C H ,A错误；X 与 Q形成的
19、化合物为 I,含有共价键，Z 与 Q 形成的化合物为Na C l,含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；Z、W、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氧氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，能与高氯酸、氢氧化钠反应，高氯酸与氢氧化钠之间发生中和反应，C正确；相同质量的N a和 A 1 单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比m为 23 x 3 =9 :2327故 A 1与盐酸反应生成的氢气多，D错误；正确选项C。点睛：第三周期三种元素中，最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水，该三种元素可能为钠、铝和氯或硫。13.常温下，取浓度均为O.
20、h n o l/L的 HX 溶液和R OH溶液各2 0mL,分别用0.I mo l/LNa O H 溶液、O.l mo l L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.HX 为强酸,R OH为弱碱B.滴定前,R O H 溶液中存在 c(RO H)c(O H )c(R+)c(H+)C.曲线 I I:滴定至 V=10mL 时存在 2c(O H )-c(H+)=c(H X)-c(X)D.滴定至V=4 0 m L 的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H)c(O H)不变【答案】B【解析】常温下，0.1mo l/L的 HX 溶液的P H=3,0.1mo
21、l/L的 R OH溶液P H=11,所以HX 为弱酸、R OH为弱碱，故 A错误；根据电荷守恒，滴定前，R OH溶液中存在c(RO H)c(O E T)c(Rj c(H+),故 B正确；曲线II是用氢氧化钠溶于滴定H X,滴定至V=10mL时，溶质是等浓度的HX、N aX,根据物料守恒和电荷守恒，存在2c(0H)2c(酎尸c(HX)-c(X),故 C 错误；滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，两种溶液中由水电离出的c(H)c(OH-)先增大后减小，故 D 错误。二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，第 14 18题只有一项符合题目要求，第
22、19 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错或不答的得0 分。14.如图，物体A 以速度V从地面竖直上抛，同时物体B从某高处自由下落，经过时间f 正好以速度V落地。以向上为正方向，不计空气阻力，两物体在时间，内的位移时间图像可能是()O B【答案】C【解析】s-t图像的斜率表示速度：两物体的加速度均为g,且 A 做匀减速运动，速度逐渐减小，斜率减小;B做匀加速运动，速度逐渐增大，斜率变大；故选项C 符合题意，故选C.点睛：此题关键是搞清两物体的运动的特征，知道自由落体和竖直上抛运动的特征，知道x-t图像的斜率表示速度.15.如图所示，两块固定且相互垂直的光滑
23、挡板POQ,0 P 竖直放置，0 Q 水平，小球a、b 固定在轻弹簧的两端，现有一个水平向左的推力，作用于b 上，使 a、b 紧靠挡板处于静止状态。现用力F 推动小球b,使之缓缓到达bY立置，则()A.推力F变大 B.b对OQ的压力变大C.弹簧长度变短 D.弹簧长度变长【答案】D【解析】隔离。分析受力，设此时劭间作用力与水平方向上的夹角为仇如图所示:由力的平衡条件可得：N=-将 小球稍微向左水平移动一小段距离，当。、b至新s i n。t a n。处于静止状态时，由几何关系可知，。增大，则s i 6、t a n。增大，陪不变时尸 减小，N减小，根据胡克定律可知弹簧的形变量变小，所以弹簧长度变长，
24、故D正确，C错误；对 的整体受力分析如下图所示：由共点力的平衡条件可知，“、重新处于静止状态前后，面板对6的支持力始终和。、6的重力相等保持不变，推 力/=在 减小，故A B错误。所以D正确，A B C错误。1 6.如图所示，足够长的传送带以恒定的速率匕逆时针运动，一质量为m的物块以大小为匕的初速度从左轮中心正上方的P点冲上传送带，从此时起到物块再次回到P点的过程中，下列说法正确的是（）A.合力对物块的冲量大小一定为2?匕B.合力对物块的冲量大小一定为2 m MC.合力对物块的冲量大小可能为零D.合力对物块做的功可以有为零【答案】2【解析】若 V 2 V l,物块在传送带上先向右做匀减速直线运
25、动，速度减为零后再返回做匀加速直线运动，达到速度V 1 后做匀速直线运动，可知物块再次回到P点的速度大小为V I,规定向左为正方向，根据动量定理得，合外力的冲量I =m v i-m(-V 2)=m v i+m v 2。根据动能定理知,合外力做功/n v i2-2m v?;2 2若 V 2 /声，故 C 正确；D 项：小球从C 到 B向 A 运动的过程中，以小球、槽 ABC作为一个系统，由于没有摩擦，所以机械能守恒，但在小球从C 到 B过程中，墙壁对槽有水平方向的作用力，所以系统外力之和不为零，故动量不守恒,故 D 错误。第 H 卷二、非选择题：共 174分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2
26、232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题为选考题，考生根据要求作答。（-）必 考 题（共 129分）22.（6 分）某同学利用如图甲所示的实验装置运用牛顿第二定律测量滑块的质量其主要步骤为：（1）调整长木板倾角，当钩码的质量为m0时滑块沿木板恰好向下做匀速运动。（2）保持木板倾角不变描去钩码加 ,将滑块移近打点计时器，然后释放滑块,滑块沿木板向下做匀加速直线运动，并打出点迹清晰的纸带如图乙所示（已知打点计时器每隔0.02s打下一个点）。请回答下列问题：（、两间均保留3 位有效数字）打点计时器在打下B点时滑块的速度vB=m/s;滑块做匀加速直线运动的加速度a=m/s2;滑块质量2
27、（用字母a、m0,当地重力加速度g 表示）。么=1.3 8%；【答案】1.38 3.88&a【解析】（1）根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上B点时小车的瞬时速度大小以=四叱1 3 4T 4x0.02（2）根 据 匀 变 速 直 线 运 动 的 推 论 公 式 Ax=at2可 以 知，加 速 度 的 大 小：a=一产+%）=（7 07+6-45）-（5.84+5.2O）x0_2加/?=3 8 8/?；4 4x0.04（3）滑块做匀速运动时受力平衡，由平衡条件得：M g s in O-f,撤 去 m0时滑块做匀加速直线运动时，受到的合外力：F付M g s i
28、 n O-f,由牛顿第二定律得：F仔Ma,解得：追。a点晴：根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上B点时小车的瞬时速度大小；根据匀变速直线运动的推论公式A x=a t 2 可以求出加速度的大小。2 3.（9分）为研究某一蓄电池组，某兴趣小组将一块旧的电池组充满电，准备利用下列器材测量电池组的电动势和内电阻。A.待测电池组，电动势约为4V,内阻约几欧姆B.直流电压表V|、V2（量程均可满足要求，均可视为理想电表）C.定值电阻R 0 （未知）D.滑动变阻器R,最大阻值R p （已知）E.导线和开关（1）现利用以上器材，设计一个电路如图所示，完成对待测电池组的电动
29、势和内阻的测量。（2）实验之前，需要利用该电路图测出定值电阻R o,方法是先把滑动变阻器R调到最大阻值R p,再闭合开关，电压表V|和 V 2 的读数分别为U i。、U 2 0，则 R o=_（用 U i。、U 2 0、R p 表示）。（3）实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表V 1 和 V 2 的多组数据U i、5,描绘出U 1 U 2 图 象（横轴为U 2）,图线斜率绝对值为k,与横轴的截距值为a,则电池组的电动势E=,内阻r=（用 k、a、R o 表示）。（4）经测量得到该电池组的电动势为E=4.0V,内阻r=1.5 C,现用该电池组与定值电阻R|=l.0C 串联,然后与两个相同的灯泡构
30、成如图所示的电路，灯泡的伏安特性曲线如图所示，试用作图法求出：每个灯泡的实际功率为W （结果保留两位小数）。【答案】UiRp ka Ro（k-l）0.75 W（0.73 0.78）【解析】（1）当滑动变阻器接入阻值最大时，此时电路中电流为:/=%,根据欧姆定律得:R.R 一 U 20 _U zoRp（2）根据闭合电路欧姆定律可知:UX=E-r +&），根据题意可知：k=尸+也7?R。Q=E-a(R.+r联立解得:E =kar=R o(k-（3）定值电阻凡与电源构成等效电源，在灯泡U-/图象坐标系内作出等效电源的U-/图象如图所由图示图象可知，灯泡两端电压：t/=1.70V,通过每个灯泡的电流/
31、=0.4 6A,灯泡实际功率：P=W=1.70 x 0.4 6 0.78 W,24.（14 分）如图所示，质量M=8 kg的小车放在水平光滑的平面上，在小车左端加一个F=8 N 的水平推力,当小车向右运动的速度达到v o=1.5 m/s 时，在小车前端轻轻地放上一个大小不计，质量为加=2kg的小物块，小物块与小车间的动摩擦因数=0.2,小车足够长，取 g HOmH。求：（1）放小物块后，小物块及小车的加速度各为多大；（2）经多长时间两者达到相同的速度；（3）从小物块放上小车开始，经过Z=1.5 s 小物块通过的位移大小为多少？【答案】（D Z m/s?0.5 m/s2（2）1 s （3）2.1
32、 m 解析】（1）小物块的加速度am=/g=2ml s2小车的加速度a”=一 4 卷=05?/rM（2）由。/=解得：f=l s（3）从小物块放上小车开始I s 内，小物块的位移电=；a,“户=1？1s 末小物块的速度v=amt =2m/s在接下来的0.5 s 内小物块与小车相对静止，一起做加速运动，且加速度a =一 =0.8 加/S 2M-m1 ,这 0.5 s 内小物块的位移S 2=v t +a t L l l n小物块1.5 s 内通过的总位移5 =S +s2=2.1m【点睛】对车和物体受力分析，由牛顿第二定律可以求得加速度的大小；车和物体都做加速运动，由速度公式可以求得两者达到相同速度
33、时的时间；分析物体和车的运动的过程可以知道，车的运动可以分为两个过程，利用位移公式分别求得两个过程的位移，即可求得总位移的大小。25.(18 分)如图所示，速度选择器两板间电压为U、相距为乩 板间有垂直纸面向里、磁感应强度为8。的匀强磁场；在紧靠速度选择器右侧的圆形区域内，分布着垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度8未知，圆形磁场区域半径为九 一 质量为m、电荷量为4的带正电的粒子在速度选择器中做直线运动，从 M 点沿圆形磁场半径方向进入磁场，然后从N点射出，。为圆心，Z MON=n O0,粒子重力可忽略不计。求：(1)粒子在速度选择器中运动的速度大小；(2)圆形磁场区域的磁感应强度8的大小；
34、(3)粒子在圆形磁场区域的运动时间。【答案】U，八&U 也 兀RdB-2.)-3 7-dB。3qRdB。3U【解析】(1)粒子在速度选择器中做直线运动，由力的平衡条件得夕 丫 稣=亚=4 巳d解得：v=dB。(2)粒子在磁场中做匀速圆周运动，轨迹如图所示:O设其半径为小由向心力公式得:qvB=2mv由几何关系得：-=tan30r联立解得：B=mU 布mU拒qRdB。-3qRdB09 Try 9 7E m（3）粒子在磁场中运动周期为：7 =4=v qB根 据 几 何 关 系 可 知 粒 子 在 磁 场 中 的 圆 心 角 为 6 0 ,；联 立 以 上 可 得 运 动 时 间 为：60 1 6兀
35、RdB0点睛：本题主要考查了带电粒子在磁场中运动，画出轨迹由运动径迹利用几何关系找到半径的大小，由洛伦兹力提供向心力，利用牛顿第：定律求解即可解题。粒子进入平行金属板做匀速直线运动，粒子所受的电场力和洛伦兹力平衡，由平衡条件可求出速度大小也离子在磁场中做匀速圆周运动，由洛伦兹力提供向心力，画出轨迹，由几何知识求出轨迹半径，根据牛顿第二定律求出圆形磁场区域的磁感应强度B的大小；根据粒子在磁场中运动周期公式和圆心角即可求出粒子在圆形磁场区域的运动时间。26.（14分）亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题：（1）NaNO2中 N 元 素 的 化 合 价 为.（2）亚硝酸钠在
36、320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1:1恰好完全反应，且 f 被氧化为b 时，产物中含氮的物质为（填化学式）。（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AL NaAlO?、NaNCh、NaOH、NH3H2O 六种物质。该反应的化学方程式为 o（6）某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2 g,完全溶解配制成溶液 100mL取
37、出 25m L溶 液 用 0.100 m ol/L酸 性 KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnC4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该 样 品 中 亚 硝 酸 钠 的 质 量 分 数 为.(已知:5NO2*2Mn(V+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O)j 9(|(【答案】+3 4NaNO2=二-2Na2O+4NOt+O2T 200 NONaNO2+2AH-NaOH+H2O=2NaAIO2+NH3T 69%【解析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为X,贝 h(+1)+X
38、X-2)X2=0,解 得 x-3,故答案为：+3；(2)因为亚硝酸 钠 在 320口才能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的化学方程式为4NaNCh 32比 ZNajOMNOTXM式3)因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，所 以 200g、15%的亚硝150酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质 量 为 200gxi5标 元 旃=200kg,故答案为：200kg,(4)碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了 2 价，消耗碘离子是2m ol,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2moi的亚硝酸钠霰jjm o l电子时，则需氮元素的化合
39、价降为+2价，所以产物中含氮的物质为N O,故答案为：NO)(5)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝县宜还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气和水，反应的化学方程式为：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+N H 3t.故答案 为：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3T ；(6)消 耗 高 锌 酸 钾 的 物 质 的 量 是0.1mol/Lx0.02L=0.002mol,则根据方程式 5NO2+2MnO4-+6H+=5NO/+2Mn2+3H2O 可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002molx3=0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0
40、.005molx”四 匹=0.02mol,225mL其质量为0.02molx69g/mol=1.38g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数工史&*100%=69.0%,故答案为:69.0%27.(14分)某研究小组用工业废料(主要含MgCC)3、FeCCh和 AI2O3等)回收镁的工艺流程如下:氧陋液 试剂a 纸水.料 T熊 一j T仪化H网过旋1卜蛀调pn(2)木炭 成百1.化镒-1 烧卜J蒸干酸溶过2 1气体 足证黄岐 加液2(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适 当 增 大 硫 酸 的 浓 度 等 措 施 的 目 的 是;用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为 o(2)为了不影响产
41、品的纯度，试剂a 应 选 择(填 编 号)。A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水在用试剂a 调节pH 过程中，先 生 成 的 沉 淀 是；当 pH=5时，滤 液 1 中 A产和Fe3+的物质的量浓度 之 比 为(己 知:298K 时，KspAI(OH)3=3.0 x|0-34,KspFe(OH)3=4.0 xlO-38)o(3)写出生成滤渣2 的离子方程式(4)煨烧过程存在以下反应：2MgSO4+C=2MgO+2SO2T+CO2t MgSO4+C=MgO+SO2t+COT MgSO4+3C=MgO+SO2t+3COT为测定煨烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:将气体冷
42、却至标准状况后取22.4mL气体，经B a(OH)2溶液充分吸收，剩余7mL气体(标准状况)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。则混合气体中SO2、CO2、CO体 积 比 为(填 最 简 整 数 比)。【答 案】提 高 酸 浸 速 率 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O C D Fe(OH)3 7500 或 7500:12NH.rH2O+Mg2+=Mg(OH)2i+2NH4h 8:3:5【解析】试题分析：由流程可知，废料经酸溶后，再加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，然后加入氧化镁或碳 酸镁调节溶液的pH 至铁离了和铝离子完全沉淀，接着向滤液中加入
43、氨水把镁离子完全沉淀，过滤后得的氢氧化镁经酸溶、蒸干得到硫酸镁，最后煨烧硫酸镁得到氧化镁。(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是提高酸浸速率；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O(2)为了不影响产品的纯度，试剂a应选择氨水或MgCO3，选C D。由于KspFe(OH)3小于KspAl(OH)3,所以，在用试剂a 调节pH 过程中，先生成的沉淀是Fe(OHb；当 pH=5时，c(O H)=lxl()-9m ol/L,滤7 OvlO_34 4 OxIO-38液 1 中 A产和Fe3+的物质的量浓度之比为？/u
44、 x iu ：=7500(或 7500:1)。(1X10-9)(lxlO-9)J(3)生成滤渣2 的离子方程式为2NH3-H2O+Mg2+=Mg(OH)2l+2NH4(4)标准状况下22.4mL气体经B a(OH)2溶液充分吸收后，剩 余 7m L气体(标准状况)，剩余气体为CO；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得硫酸领沉淀0.1165g,则 n(SO2)=n(B aSO4)=0.1165g=0 0005wo/,SO2体积为 11.2mL,CO2 的体枳为 22.4mL-7mL-11.2mL=4.2mL,所以，混233g/mol合气体中SO2、CO2,CO体积比为8:3:5。
45、28.(15分)以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：2cH4(g)+O2(g)-2CO(g)+4H2(g)AH,=-70.8 kJ-mol-1 CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH22 c H 4(g)+C)2(g)1 2 c H 3 0 H(g)A H3=-2 5 1.0 k J m o l _1(1)A H 2=_ k J m o l _1 0)mol H2 2 mol CO和7.4 mol C H 3 0 H(g),在50 6 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为 o(3)某甲醇-空气燃料电池以KO H溶液为电解质溶液。当KO H全部转化成K H C C
46、 h时停止放电，写出此时负极的电极反应式。【答案】-9 0.1 2 5%0.1 48 B E 0 a p2,故答案为：2 5%；其他条件相同时，压强越大，反应速率越快，反应速率:N点v “(C O)M点v道(C O),故答案为：;根 据 图 像1.压 强 为p i时，平 衡 时 甲 醇 为0.2 5mol,则CO为l mol-0.2 5moi=0.7 5mol,比 为2mol-0.25molx2=1.5mol,平衡常数 K二-0.75-X10.251(1.5y=0.148；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆1向移动，K 减小，lg K 减小，符合条件的点有BE,故答案为：0.148；B E；7
47、.4为了使该反应逆向进行，需要满足Qc大 于 K,即一 J0.25，因此a 1 0,故答案为：0a 血钙升高骨怫：释放传*III(1)P T H除了可以通过肾脏重吸收、骨骼溶解直接提升血钙之外，还可以通过活化某一种脂质(填写一种物质)间接提升血钙含量，由此可见PT H的靶器官有(至少写出两个)。(2)已知血钙升高时，甲状旁腺分泌P T H的过程就会受到抑制，从而使血钙含量下降，这种调节方式称为 调节，其意义在于。(3)下图为青蛙变态发育过程中甲状腺激素含量变化曲线，请据图回答:罡烂-=1-*亚ryh-35-23-20-15-JO-5 0”+10出现前肢的天数-值变态-解交念-终交点 一由图可知
48、，当甲状腺激素含量 时青蛙开始出现前肢，由此可见，甲状腺激素具有_的功能。若实验中需对蝌蚪进行甲状腺激素处理，可以采用的方法是（填序号）。（选择注射甲状腺激素饲喂含甲状腺激素的食物）从以上信息分析，甲状腺激素与PTH的作用关系是（填“协同”或“拮抗”）。请说明理由【答案】（除注明外，每空1分，共10分）（1）维生素D小肠、肾脏、骨骼（2）（负）反馈 使血钙的含量维持在正常的生理范围之内（3）最高 促进生长发育（促进变态发育、促进前肢出现）拮抗 甲状腺激素含量高时，促进骨骼生长发育（长出上肢），而PTH高时骨骼释放钙，不利于骨骼的生长发育【解析】据图分析，甲状腺分泌甲状腺激素，促进细胞代谢等生命
49、活动；甲状旁腺分泌的PTH能够促进器宫A,增加对钙的吸收；促进肾脏对钙的重吸收；促进骨骼释放钙，进而使得血钙升高；当血钙升高后会抑制甲状旁腺分泌PTH,表现为负反馈调节。（1）PTH除了可以通过肾脏重吸收、骨骼溶解直接提升血钙之外，还可以通过活化某一种脂质间接提升血钙含量，而脂质中的维生素D可以促进小肠对钙的吸收，从而使得血钙含量升高，结合图示说明PTH作用的靶器官有小肠、肾脏、骨骼（2）根据以上分析可知，甲状旁腺素的分泌过多时，通过负反馈调节使血钙的含量维持在正常的生理范围之内。（3）据图分析，当甲状腺激素含量最高时青蛙开始出现前肢，说明甲状腺激素具有促进生长发育的功能甲状腺激素是含碘的氨基
50、酸衍生物，可以口服，也可以注射，故选。甲状腺激素含量高时，促进骨骼生长发育（长出上肢），而PTH高时骨骼释放钙，不利于骨骼的生长发育，因此甲状腺激素与PTH表现为拮抗关系。31.（5分）雷公山自然保护区按其功能可划分为核心区、缓冲区、实验区三个区，核心区是研究生态系统稳定性、演替规律和植被恢复途径的良好场所；缓冲区对核心区起保护和缓冲作用，是核心区与试验区的过渡地带；实验区是保护区中人为活动相对频繁的区域。回答下列问题：（1）保护区物种的 越高，该生态系统的稳定性就越高。（2）核心区的两种哺乳动物之间可能有 的关系。该区域的植被大都具有明显的分层现象，这样可以提高群落利用 等环境资源的能力。（