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1、高考化学抢分宝典-3+-3+1F 与 Fe 能结合从而使得但水溶液中少许SCN 不出检验Fe；Mg(OH)2是一种难溶于水的碱，Mg(OH)2的溶解能使酚酞变红2苯环上的 -NO2具有氧化性，能与Fe 和盐酸的混合物发生反应；3具有相同组成的物质一定是纯净物 错误（同分异构体是反例）；纯净物一定是同种分子构成的 错误（NaCl、Si、Na 都是一种纯净物，但都不是由分子构成的）4Mg 与 CO2在加热条件下可能发生的反应：MgCO2MgO C;2Mg C=Mg2CMg 与 SO2在加热条件下可能发生的反应：Mg SO2MgO S;Mg S=MgSMg 与 SiO2在加热条件下可能发生的反应：S
2、i=Mg2SiMg SiO2 MgO Si;2Mg 5配制一定质量分数的溶液在烧杯中进行；配制一定物质的量浓度的溶液在容量瓶中进行6实验题、计算题要注意取样7硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。乙烯工业的发展水平已成为衡量国家石油化学工业发达水平的一种标志。8世界上主要以硫磺制硫酸，是因为这种方法成本低，对环境的污染小。我国由于硫磺矿较少，主要用黄铁矿做原料。9工业制硫酸亚铁时，先用Na2 CO3溶液清洗铁屑表面的油污。10Al2O3是较好的耐火材料，可制取耐火坩埚等耐高温的仪器11金属冶炼的一般步骤：富集、冶炼、精炼12世界上最常见，用量最大的合金是钢；青铜是人类历史上使用最
3、早的合金。13红砖的主要成分为Fe2O3、青砖的主要成分为Fe3 O4。14NaCl 与 CaCl2混合共热时，只要500 多度即可熔化。原因：CaCl2作熔剂，使 NaCl 熔化所需温度降低，从而节约能源。（类比于电解Al2 O3时加入 Na3AlF6）15 HO 作催化剂 2Fe+3Br=2FeBr22 Mg+I=MgI322HS+SO=2H2O+3S2216空气质量的主要项目：1、硫氧化物；2、氮氧化物；3、总悬浮粒子17工业上电解精炼铜时电解池中每转移是 0.5NA。阳极上为粗铜，并非纯铜。11mol 的电子时阳极上溶解的铜原子不18食品添加剂防腐剂：苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钠盐抗氧
4、化剂：维C，维 E营养强化剂：食盐加碘，食品添加维生素或硒、锗等微量元素19卤代烃完全水解反应现象：液体分层消失20固体有机物有：酚、硅酚、高级脂肪酸、苯酚、草酸、苯甲酸21少量 SO2通入 Ca（ClO）2：Ca+3ClO+SO2+H2 O=CaSO4+Cl+2HClO 过量 SO2通入 Ca（ClO）2：Ca+2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42+2+2+4 H+2Cl 22S 的洗涤：CS2热 KOH P 的洗涤：CS2CuSO4+23SO2(SO3)除杂：饱和 NaHSO3、浓 H2SO4、冷却。24“根据反应Cl2+H2O2=2HCl+O 可知氯元素的氧化性强于氧元素”
5、，可能有很多人认为这个命题是正确的，但实际上该命题是错误的！因为单质的氧化性不能划上等号，实际氧化性是强于氯元素的氧化性。25不是所有的有机物熔沸点都较低。不是所有的有机物都可以燃烧。26判断平衡图象的平衡点：速率图象的交点百分含量的不变点（拐点）浓度（或量）的极值点27除杂：气体中含有气体杂质，不能再加气体有机物中含有机物，不能再加有机物。28强碱弱酸盐中，酸性越强，离子总数越多。强酸弱碱盐中，碱性越强，离子总数越多。等物质的量的NaCl、NaAc 溶液中，离子总数前者大。29Na2O2加入指示剂中有漂白作用。30在某有机物中加入盐，一般是为了降低有机物的溶解度。30KAl(SO4)2中加入
6、 Ba(OH)2至沉淀质量最大：Al+2SO43+3+2 +2Ba+4OH=2BaSO4+2AlO +2H2 O22+2+沉淀物质的量最大：2Al+3SO4 +3Ba+6OH=3BaSO4+2Al(OH)331证明金刚石和石墨为同素异形体：燃烧都能生成322mol 浓硫酸和足量锌反应转移电子数为4NA2CO2是错误的。；两者能相互转化33NH4 Cl 的电解：2NH4Cl（电解）=2NH3+H2+Cl2341mol/L 的 NaCl 溶液中 Na的量为 1mol 是错误的+35纯固体和纯液体无浓度可言2A+H4A+H用2O=3B+2C（加水正向移动）2O=B+2C（加水正向移动）都不是因为浓度
7、，而是水的稀释作36图象中要注意原点：体积分数刚开始是否为0，pH 是否为 0，转化率是否为037用冰水（或酒精）洗涤晶体的目的有两个：除杂和减少晶体的溶解38碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物39电解 FeCl2得 Fe(OH)3，电路中转移电子数为2e，而非 3eCl2有漂白作用，真正起作用的是40Cl2通入品红溶液中品红褪色，不能说明HClO3232341向饱和 Na2 CO 溶液中通 CO 会产生浑浊（NaHCO 溶解度比 Na CO 小）42未进行气密性检查的结果：收集不到气体、造成环境污染、观察到的实验现象有误、引起爆炸事故43烃的衍生物标准状况下为气态的是：
8、CH3Cl、HCHO常温下为气态的是：CH3Cl、HCHO、CH3 CH2Cl（18）44溶解度：AgFAgClAgBrAgIAg2S45电路中是电子移动，溶液中没有电子移动，只是离子移动2246MnO4和 Cl、SO3和 S在碱性条件下可以共存，而酸性条件下不共存2 47SiO3的水解只有一步：48等物质的量NaCl、NaClO 溶液中，离子总数NaClNaClO49NOX对酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾有影响50除杂：除去气体杂质，不能再加气体51不是所有的有机物都是共价化合物，不是所有的有机物熔沸点都低，不是所有的有机物都可以燃烧52判断平衡图象的平衡点：速率图象的交点、百分含量的不变点、浓
9、度的极值点353加热灼烧后质量不变的黑色物质是Cu2 S54氨水对许多金属有腐蚀作用，氨水一般用玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶盛放。55通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，可用钢瓶储存液氯。56用甲基橙作指示剂，滴定两份溶液（氨水、氨水少量NH4 Cl，其中 NH3的物质的量相同），两者所消耗的盐酸的量相等。57CO2（CO）。方法：不可点燃，可将气体通过灼热的CuO。思考：CO(CO2);CO2（O2）;CO2（SO2）;59用 100mL 量筒量 10mL 液体误差大的两个原因：读数误差大；液体倒出后，量筒内壁残留液体多。60水在化学实验中的作用：水封、水浴、排水集气、水洗、鉴别
10、、查漏、洗涤61容易忘掉“重复操作”。如：滴定实验中需要一定浓度的盐酸25mL，实验时配制该浓度盐酸的容量瓶应选用62措辞不当。A 50mLB 100mL，考虑实验至少要重复2 次。某物质的化学性质常表达为：氧化性、还原性、活泼性；某元素的化学性质常表达为：金属性、非金属性；63题目中的关键字容易忽略。如化学平衡中物质的状态：A(g)B(g)C(g)D(s)，D 的状态是固体。64对物质的检验要关注其结构，谨防顾此失彼。如检验 CH2 CHCHO 中的碳碳双键，要先将醛基氧化，再用Br2水65只看到一方面符合题意而忽略另一面。如：由于碘在酒精中的溶解度大所以可以用酒精将碘水中的碘萃取出来。其实
11、萃取的条件：（如酒精、裂化汽油不可以做溴水萃取剂的解释）溶质在两种溶剂中的溶解度相差大萃取剂与原溶剂、原溶质均互不反应两种溶剂互不相溶O如：苯酚、66官能团的相互影响导致某种官能团性质发生变化67电解池和原电池的电极反应，注意电解质的一些特殊离子。2 HOCH等如：电解 MgCl 溶液，阴极应为：2HO+2e2MgMg(OH)H 电解方程式22的三注意：电解液环境总反应方程式的暗示作用有熟悉的电极式的到不熟悉的电极式。480泡沫灭火器不用68写热化学方程式注意物质的状态，H 的“”、“”69电子式书写时不要忘了孤对电子：如 N N，FF CF即为错误的。F70注意“晶胞”与“分子”、“团簇分子
12、”、“纳米颗粒”等的区别，前者要分摊计算，后者直接数就可以。71离子共存中，注意题示的隐含信息，注意氧化还原反应和络合反应；注意澄清透明和无色的区别72稀硝酸不能使紫色石蕊褪色73溶液中所有的分子总数应考虑水分子，所有的离子总数应考虑H 和 OH74工业制备集锦：高温反应：制玻璃、铝热反应、煅烧石灰石、合成氨、制硫酸、制水煤气、氨的催化氧化其余：氯碱工业、制漂白粉、侯氏制碱法75分液漏斗、容量瓶、滴定管使用之前要检查是否漏水76在 Cu 与浓 HNO3的反应中，有时可巧妙设计使用倒吸NaOH 的方法来来消除污染，应学会分析77中和滴定、中和热的测定，为求精确应作平行实验；性质的验证实验中，为排
13、除环境或其余因素干扰，作空白实验78晶体中有阳离子存在，不一定有阴离子；有阴离子存在，则一定有阳离子。79Na2 CO3的原因（与NaHCO3对比）：生成 CO2少反应速率慢不利于灭火。81有关使用氯水的反应，一般均是以Cl2作为反应物，当表现漂白、消毒等所用或题目中特别提示时是HClO。82氢氟酸的沸点19，保存在塑料瓶中。83只有存在氧化还原反应（有电子转移），才能设计成原电池。84对电解 CuCl2溶液后溶液 pH 变化的讨论：pH 可能升高，因为溶质CuCl2浓度小了，水解造成的溶液酸性减弱pH 可能降低，因为有部分氯气溶解，溶液酸性增强。522285多元弱酸的酸根分步水解，如CO3、
14、S、SO32。-特例：SiO3862HOH2SiO3 2OHCH3的一氯取代产物有 4 种，的一氯取代产物有5 种。87 pH2的强酸等体积混合，相当于强酸的稀释，pH pH(小)0.3；pH pH(大)0.3 pH2 的强碱等体积混合，相当于强碱的稀释，88Si、Al等是有开发潜力的新型燃料89聚合物 n 不定，是混合物444490NHF、NHCl、NHBr、NHI 中 NHF 最易分解，因为4F 结合质子能力最强91有气体参与的实验开始之前应先检查装臵的气密性；空气中的成分有干扰要排除装臵中的干扰成分；定性、定量等实验中若定量实验中气体要（缓慢）通过（过量）物质，（另有非干扰性气体赶气）以
15、确保实验气体能被完全吸收。91试纸使用前是否要润湿，润湿的pH 试纸使用是否会产生误差一定要视具体试纸、具体实验而定。O92无机含氧酸：HO C OH酸酯。OOS OH均能形成无机O、HONO、HOP OH、HOOH93制 CuO，应对 C(OH)2悬浊液直接加热、过滤。94用氨水或醋酸做中和热实验，结果小于理论值，因为NH3H2 O 电离吸热，用NH3H2 O 做滴定实验时浓度要小，以防挥发。95仅能在水溶液中导电的电解质是（B E）ASO3 B NH4Cl96“假”平衡题三例3KSCN+FeClCNaCl DNa2CO3E SO3Fe(SCN)3+3KCl 中加入 KCl，平衡无变化。3+
16、反应为“3SCN+FeFe(SCN)3”，KCl 与平衡无关。2Fe(NO3)2中存在平衡：Fe（绿色）+2HOH 后，溶液变为黄色。Fe(OH)2（白色）+2H，加入+原因：HIn NO3和 H 构成强氧化性环境，使H+In+Fe62+3+Fe。（黄色），其中 HIn 为有机物，加入NaO 时，虽消22（红色）105由溶液到晶体如（耗 H+，但由于强氧化性，红色会褪去。97平衡题中，如“2A+3B4C”，当投料比A B 23 时，想在恒T、恒 P条件下下述等效平衡，C 的物质的量不为任意值。98制饱和的浓I2水：法一：将 I2溶于 KI溶液中（I2+II3）法二：将 I2溶于酒精，后溶于水。
17、991mol 油酸中的双键数为 2mol1mol CC，1mol C O100OH、CHO、COOH、CH3、两两组合，与NaOH 能够反应的有机物不可含 HO COOH（碳酸，它属于无机物）。100题干信息与传统知识发生矛盾，如铊（Tl）可发生如下反应：Tl3+Ag Tl+Ag+，则氧化性：Tl3+Ag+，不可以元素周期律来判断，此时应以题干信息为准。101同素异形体（如红磷和白磷，O2和 O3，金刚石和石墨）之间在一定条件下可以相互转化，这种变化属于化学变化。102苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于65时，却能与水以任意地互溶。103漂白原理：氧化漂白：Cl2、Ca(ClO)2、H2 O2
18、、O3永久性漂白。化合漂白：SO2溶于品红溶液与有色物质结合，形成无色物质，是暂时性。吸附漂白：活性炭、硅藻土，利用其吸附性。2104 HCO3+AlO2 +H2OAl(OH)3+CO3是强酸制弱酸，而不是双水解反应。FeCl3溶液）FeCl3 6 H2 O 晶体），常用程序：HCl 氛围中蒸发、浓缩、结晶。中，106阿氏常数0.5mol 羟基“OH”含有 4.5NA个电子，而不是3.5NA 个电子。常温时，1子也含 H2O 分子。107电解质溶液、熔融盐的导电属于化学变化，金属导电是物理变化。108不能用 CaCl2干燥 NH3和乙醇。109110不可以用3 H2 O 可以洗 Ag 的化合物，不可洗Ag，洗 Ag PH 试纸测氯水、浓H2 SO4、Na2O2水溶液、漂白粉溶液的7 Cu 一般用稀3。PH 值。NH、HNO111 目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物。H2CCH2）。112 C2 H4 O 不表示纯净物（CH3CHO 或O Hg 有时形成一价化合物，如：Hg2 Cl2为沉淀，Hg2 (NO3)2为溶液。113114只有分子晶体具有真正意义上的分子式。115 Mg3N2为黄色晶体，能水解成两种碱。8