《【课件】第六章第一节化学反应与能量变化第一课时+《化学反应与热能》说课课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】第六章第一节化学反应与能量变化第一课时+《化学反应与热能》说课课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学反应与热能说课稿 教材分析教材分析 教学重难点教学重难点 板书设计板书设计 说说 课课 环环 节节 学情分析学情分析 教学设计教学设计 教学目标教学目标 教学法分析教学法分析 教材分析教材分析 教材地位：本节内容为人教版高中化学必修第二册第六章第一节，有着承前启后的作用。既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选择性必修一奠定必要的基础,也是下一节化学能与电能学习的基础。教学内容 教材分析教材分析 v一、化学键与化学反应中能量变化的关系v二、化学能与热能的相互转化学生情况学生情况 学情分析学情分析 1.学前知识：会描学前知识：会描述一些实验现象，述一些实验现象，感受过化学变化感受过化学变
2、化中的能量变化，中的能量变化，学习过化学反应学习过化学反应的本质的本质2.学前实验能力：学前实验能力：具备简单的实验具备简单的实验操作能力和观察操作能力和观察分析能力，但水分析能力，但水平参差不齐平参差不齐3.学前心理：学生学前心理：学生趋于成年，社会主趋于成年，社会主人公意识在逐渐增人公意识在逐渐增强，正跃跃欲试将强，正跃跃欲试将所学应用于生产生所学应用于生产生活中，学习兴趣十活中，学习兴趣十分浓厚。分浓厚。1.知道化学反应中能量变化的主要原因是由于化学键的断裂和形成。知道化学反应中能量变化的主要原因是由于化学键的断裂和形成。2.会判断放热反应和吸热反应会判断放热反应和吸热反应 1.小组实验
3、，提高学生的实验技能和团队协作能力。小组实验，提高学生的实验技能和团队协作能力。1.感知能量转化，体会到其应用，建立能量守恒观；感知能量转化，体会到其应用，建立能量守恒观；2.通过实验、模型等，形成自主学习的意识。通过实验、模型等，形成自主学习的意识。3.形成形成“学化学、为社会学化学、为社会”的学科价值观的学科价值观 目标分析目标分析 重点重点：1.化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因2.化学能与热能的相互转化化学能与热能的相互转化教学重难点教学重难点难点：难点：化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因创设学习氛围创设学习氛围激发学习欲望激发学习欲望增强学
4、习兴趣增强学习兴趣问题教学法问题教学法引探式教学法引探式教学法情境教学法情境教学法说教说教法法创设问题情境创设问题情境培养问题意识培养问题意识促进思维发展促进思维发展组织实验探究组织实验探究提高实践能力提高实践能力培养创新精神培养创新精神模型教学法模型教学法构建模型构建模型便于理解便于理解突破重难点突破重难点归纳总结归纳总结观察讨论观察讨论实验探究实验探究学案预习学案预习 说学法说学法引出课题引出课题 环节一：新知导入环节一：新知导入点击添加文本点击添加文本情境创设情境创设 教学流程教学流程 情境创设 教学流程教学流程 情境创设 教学流程教学流程 环节一：引出课题 教学流程教学流程 Al与稀盐
5、酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究132 教学流程教学流程 NaOH与稀盐酸反应与稀盐酸反应结论：结论：Al与稀盐酸和与稀盐酸和NaOH与稀盐酸这样的反应为放热反应，与稀盐酸这样的反应为放热反应，而而Ba(OH)28H2O 与与NH4Cl这样的反应为吸热反应这样的反应为吸热反应环节二：实验探究环节二：实验探究环节二：实验探究环节二：实验探究环节二：实验探究环节二：实验探究Al与稀盐酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究Al与稀盐酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究Al与稀盐酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究NaOH与稀盐酸反应与稀盐酸反应Al与稀盐酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究环节二：实验探究A
6、l与稀盐酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究Al与稀盐酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究Al与稀盐酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究NaOH与稀盐酸反应与稀盐酸反应Al与稀盐酸反应与稀盐酸反应环节二：实验探究思考：为什么有的反应会放出能量为什么有的反应会放出能量,有的反应要吸收能量有的反应要吸收能量?教学流程教学流程 势能转变为动能 教学流程教学流程 模型建构模型建构升华升华提炼提炼反应物反应物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的释放能量的释放反应物反应物的能量的能量生成物生成物的能量的能量吸收能量吸收能量反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能量+放出的热量放出的热量生成
7、物的总能量生成物的总能量=反应物的总能量反应物的总能量+吸收的热量吸收的热量 教学流程教学流程 结论：反应物的总能量生成物的总能量 放热反应物的总能量 成键放出的总能量成键放出的总能量化学反应化学反应吸收能量吸收能量 教学流程教学流程 化学反应化学反应放出能量放出能量断键吸收的总能量断键吸收的总能量 成键放出的总能量成键放出的总能量1.1.化学反应中能量变化的主要原因。化学反应中能量变化的主要原因。2.2.化学反应中化学能与热能的相互转化。化学反应中化学能与热能的相互转化。教学流程教学流程 环节四：归纳总结环节四：归纳总结环节五：学以致用v若自热方便米饭的加热包中含CaO，水包即为H2O，你能解释其原理吗？教学流程教学流程 环节六：作业布置完成导学案中相应内容 教学流程教学流程 一、化学变化伴随着能量变化一、化学变化伴随着能量变化二、化学反应分类二、化学反应分类 （依据反应中是否有热（依据反应中是否有热 量放出）量放出）三、化学反应吸三、化学反应吸-放热的原因放热的原因 板书设计板书设计 主板书主板书化学能与热能化学能与热能放热反应放热反应吸热反应吸热反应宏观：宏观：微观：微观：副板书 板书设计板书设计 H2(g)+Cl2(g)2H(g)+2Cl(g)2HCl(g)