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1、学习必备 欢迎下载 3.2-1（管恩青）2（双选）甲酸与醋酸一样是一元弱酸，下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A1 mol/L 甲酸溶液的 pH 约为 2 B甲酸能与水以任何比例互溶 C10 mL、1 mol/L 甲酸恰好与 10 mL、1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D浓度相同时，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4（双选）在相同温度时，100ml、0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10ml、0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大者于后的是：A中和时所需 NaOH 的量 B电离程度 CH的物质的量 DCH3COOH 的物质的量 *8H相同的、等体积的两份溶液，A 为盐
2、酸，B 为醋酸；分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是：反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余 A B C D 9(03 全国)用 0.01 mol/L NaOH溶液完全中和 pH3 的下列溶液各 100 mL，需 NaOH 溶液体积最大的是：A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸 11下列说法错误的是：A碳酸氢钠是强电解质，其水溶液不存在溶质微粒的电离平衡 B弱电解质的电离程度随着温度的升高而增大 C弱电解质稀溶液在被稀释时，弱电解质的电离程度增大，但离子浓度减小 D弱电解质
3、达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变 13 相同体积的 pH3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量镁完全反应，下列说法正确的是：A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D反应开始后强酸产生氢气的速率快 15 在 6 份 0.01 mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A 浓氨水 B 纯水 C 少量 K2CO3 D少量 H2SO4 E少量 NaOH 固体 F少量 Al2(SO4)3固体（1）能使OH减小、NH4增大的是 （2）能使OH增大、NH4减小的是 学习必备 欢迎下载（3）能使OH和NH4都增大的是 （4）能使OH和NH4都减小的是 （周清杨强）3.p
4、H 相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别与锌反应,若最后都已完全溶解,但放出的气体一样多,则下列判断正确的是（）A反应所需时间:醋酸=盐酸 B参加反应的锌的质量:醋酸盐酸 C开始反应速率:盐酸=醋酸 D整个反应的平均反应速率:醋酸=盐酸 6在氢硫酸(H2S)溶液中通入或加入少量下列物质O2 Cl2 SO2 CuSO4 能使溶液中的 pH 增大的是（）A B C D只有 9取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则原溶液的浓度为（）A 0.01mol/L B 0.017 mol/L C 0.05 mol/L D 0.50 mol/L 12某次酸雨的
5、分析数据如下：c(NH4+)=2.0 10-5mol L1 c(Cl-)=6.0 10-5mol L1 c(Na+)=1.9 10-5mol L1 c(NO3-)=2.3 10-5mol L1 c(SO42-)=2.8 10-5mol L1，则此次酸雨的 PH 约为（）A3 B4 C 5 D 6 13下列叙述正确的是（）A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH=3 的醋酸溶液稀释至 10 倍后 pH=4 C0.2mol/L 的盐酸与等体积水混合后 pH=1 DpH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 14下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
6、A相同浓度的两溶液中 c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 时的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较下列数值前者大者于后的是中和时所正确的是反应所需要的时间开始反应时的速率参加反应的锌的物质的量强电解质其水溶液不存在溶质微粒的电离平衡弱电解质的电离程度随着学习必备 欢迎下载 D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 15常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1 10-5 mol L-1，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 醋酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 18（9 分）（设
7、水的电离平衡线如右图所示。（1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到 100 时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子 积从 增加到 ；（2）将 PH=8 的 Ba(OH)2溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的 PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为_。19已知：A 酸的溶液 pHa，B 碱的溶液 pHb。(1)若 A 为盐酸，B 为氢氧化钡，且 ab14，两者等体积混合，溶液的pH_。酸碱按体积比为 110 混合后溶液显中性，则 ab_。(2)若 A 为醋酸，B 为氢氧化钠，且 a4，b12，A 溶液中水电
8、离出的氢离子浓度为_mol L1，B 溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol L1。(3)若 A 为醋酸，B 为氢氧化钠，且 ab14，用体积为 VA的醋酸和体积为 VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系 VA_VB，混合后溶液中的离子浓度关系为 c(Na)_c(CH3COO)。时的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较下列数值前者大者于后的是中和时所正确的是反应所需要的时间开始反应时的速率参加反应的锌的物质的量强电解质其水溶液不存在溶质微粒的电离平衡弱电解质的电离程度随着学习必备 欢迎下载*(4)若 A的化学式为 HR，B的化学式为 MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。14在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“0”点导电能力为 0 的原因 (2)a、b、c 三点溶液中，H由小到大的顺序是 (3)a、b、c 三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 (4)若使 c 点溶液中CH3COO增大，H减小，可采取的措施主 要有：时的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较下列数值前者大者于后的是中和时所正确的是反应所需要的时间开始反应时的速率参加反应的锌的物质的量强电解质其水溶液不存在溶质微粒的电离平衡弱电解质的电离程度随着