《2023年弱电解质的电离平衡练习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年弱电解质的电离平衡练习题.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、弱电解质的电离平衡 1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可跟石灰石反应，放出 CO2 C该酸可以把 Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为 L 时的 pH 为 1 2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1 mol/L 甲酸溶液的 pH 约为 2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10 mL 1 mol/L 甲酸恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 3、将1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B溶液中 c（H+）增大 C醋酸电离平衡向
2、左移动 D溶液的 pH 增大 4、在相同温度时 L 的醋酸溶液与 10mL L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH3COOH 的物质的量 5、用水稀释摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、OH-/NH3H2O B、NH3H2O/OH-C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量 6、(03-江 苏 理 综-15)在 L 的 CH3COOH溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B
3、.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C 滴加少量LHCl溶液，溶液中 C(H+)减少 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7、PH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 8在同一温度下，当弱电解质溶液 a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 A abc B abc Ccab Dbca 9某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，如想增大 NH4+的浓度，而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是 A适当
4、升高温度 B加入 NH4Cl 固体 C通入 NH3 D加入少量盐酸 10c（H）相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余 A B C D 11、pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较 12、用 LNaOH 溶液完全中和 PH=3 的下列溶液各 1
5、00mL。需 NaOH 溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 13、用 PH均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是 AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1V2 14、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙
6、烧杯中的 c（H）始终比甲烧杯中的 c（H）小 15、取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0 03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率大 C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 16、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A 将 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 层煤层气资源量为万亿立方米位列世界前三年全国新增煤层气探明地质储量亿立方米利用率仅据此回答题图中煤层气带来的影响是改善局部地区的气候导致
7、地面沉降使地下水受到严重污染减轻大气温室效应强度煤层气作为我国十三五移减少我国天然气进口量解析第题煤层气是指储存在煤层中以甲烷为主要成分以吸附在煤基质颗粒表面为主部分游离B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 17在 18时，H2SO3的 Kl10-2、K210-7，H2S 的 Kl10-8、K210-12，则下列说法中正确的是 A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D.多元弱
8、酸的酸性主要由第二步电离决定 18、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是()A“O”点导电能力为 0 的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动 Ba、b、c 三点中，a 点 c(H)最大，因为电解质溶液 浓度越大，离子浓度就越大 Ca、b、c 三点中，b 点水电离的程度最大 D若使 b 点处溶液中 c(H)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸 19、在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()20、PH2 的 A、B 两种酸溶液各 1ml，分别加水稀释到 1000ml，其溶液
9、的 PH 与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）A、A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的强 C、a5 时，A 是弱酸，B 是强酸 D、若 A、B 都是弱酸，则 5a 2 21、有两瓶 pH2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。2225时，50mL L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中 C(H)将_ (2)加入一定量蒸馏水，平衡将_
10、，溶液中 C(H)将_ (3)加入少量 L 盐酸，平衡将_，溶液中 C(H)将_ O 时间 pH T0 T1 T2 HCl CH3COOH A B 产生 H2的速率 O 时间 T0 T1 HCl CH3COOH C 产生 H2的量 O 时间 T0 T1 T2 CH3COOH HCl HCl T1 T2 c（H）O 时间 CH3COOH D T0 A B 2 a pH V(ml)1000 1 层煤层气资源量为万亿立方米位列世界前三年全国新增煤层气探明地质储量亿立方米利用率仅据此回答题图中煤层气带来的影响是改善局部地区的气候导致地面沉降使地下水受到严重污染减轻大气温室效应强度煤层气作为我国十三五移
11、减少我国天然气进口量解析第题煤层气是指储存在煤层中以甲烷为主要成分以吸附在煤基质颗粒表面为主部分游离(4)加入 20 mL L 的 NaCl 溶液，平衡将_，溶液中 C(H)将_ 23某化学学习小组为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2 的两种酸溶液HA、HB 和pH12 的 MOH碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为_酸，HB 为_酸(选填“强”或“弱”)。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3
12、)稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液等体积混合，所得溶液 c(A)与 c(M)的大小关系为 c(A)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M)。4)若 bc14，则 MOH 为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的 pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)2425时,在的 HA溶液中,有的 HA电离成离子,求该温度下 HA的电离常数和电离度。层煤层气资源量为万亿立方米位列世界前三年全国新增煤层气探明地质储量亿立方米利用率仅据此回答题图中煤层气带来的影响是改善局部地区的气候导致地面沉降使地下水受到严重污染减轻大气温室效应强度煤层气作为我国十三五移减少我国天然气进口量解析第题煤层气是指储存在煤层中以甲烷为主要成分以吸附在煤基质颗粒表面为主部分游离