《浙江省金华2021-2022学年高三下学期第一次联考化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华2021-2022学年高三下学期第一次联考化学试卷含解析.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、2
2、5时，向20mL 0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0.1mol/LB.b点所示溶液中：c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-)C.对应溶液的导电性：bcD.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大2、下列离子方程式书写正确的是()A.HNO2 的电离：HNO2+H2O=H3O+NOfB.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2+2H+H2O2=L+2H
3、2OD.向稀硫酸中滴加氢氧化铁至呈中性：SO?+Ba2+OH+H+=BaSO4i+H2O3、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A.陶瓷珀娟和石英培堪都是硅酸盐产品B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水4、可逆反应aX(g)+bY(g)nicZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率(u)时间图象如下图。下列说法正确的是()A.若 a+b=c,则 to时只能是增大反应体系的压强B.若 a+b=c,则
4、 to时只能是加入催化剂C.若 a+b,c,则 to时只能是加入催化剂D.若 a+b声 c,则 to时只能是增大反应体系的压强5、在指定溶液中下列离子能大量共存的是A.无色透明溶液：NH、Fe3 SO4”、NO3B.能使甲基橙变红的溶液：N a Ca2 CI,CH3COOC.c(ClCT)=0.1mol L的溶液：K*、N a S 0?S2D.由水电离产生的c(H+)=lX10 3moi L”的溶液：K N a C h NO36、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和 O 2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲:在 5()()时,SO2和 02各 10 mol反应乙
5、：在 500时,用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和 5 moi Ch反应丙：在 450c时,8mol SO2 和 5 mol O2 反应T：在 500时,8mol SO2 和 5 moi O2 反应A.甲、乙、丙、C.乙、甲、丁、丁B.乙、甲、丙、丁丙D.丁、丙、乙、甲7、下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液除去HC1气体中的C L,可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.8、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.
6、下列类推正确的是()A.CO2与 SiCh化学式相似，故 CO2与 Si()2的晶体结构也相似B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C.检验溟乙烷中的澳原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化镂会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化核也会有碳酸氢钾晶体析出IK）I?9、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为、/、,下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为G2H18O2B.分子中至少有6 个碳
7、原子共平面C.该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol出加成10、下列说法错误的是A.过氧碳酸钠（2Na2c。3 3出。2）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体11、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相行的是A.该日空气首要污染物是PMioB.该日空气质量等级属于中度污染C.污染物Nth、CO可能主要来源于机动车尾气D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健
8、康12、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）A.用 图 1装置制取并收集乙酸乙酯B.用图2 装置除去C02气体中的HC1杂质C.用图3 装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D.用图4 装置可以完成“喷泉实验”13、已知：一 口 p 一AW=-akJ/mol（顺-2-J-烯）（反-2-J .烯）.下列说法中正确的是（）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺.2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高温有利于生成顺-2-丁烯D,等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等14、国际计量大会第2 6 届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076Xl（）23mo
9、】），并将于2019年 5 月 2 0 日正式生效。下列说法中正确的是A.在 lm o lB 中，含有的中子数为6 NAB.将 7.1 gC L 溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0NAC.标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L Ch混合后，气体的分子总数为0.75 NAD.某温度下，lL pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶 液 中 H+的数目大于0.01 NA15、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiCSO2通入BaCL
10、溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解先产生BaSCh沉淀，后 BaSCh溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H6c12有 4 种同分异构体B.乙烯与B。的 CCL溶液反应后，混合液分为两层C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用17、下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖 B.浓硫酸 C.硫酸氢钠 D.二氧化硅18、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）A.O2 B.Ch C.SO2 D.NaO
11、H19、a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍。c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）A.离子半径：adc B.a、c 形成的化合物中只有离子键C.简单离子还原性：c 如图是工业利用菱镁矿（主要含M gCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质）制取氯化镁的工艺流程。X 酸 Cl2 Mgo菱 镁 矿 f 魔 缶 卧“氧 短 卜|沉/池jMgCb溶 液一无水MgCl2沉淀混合物下列说法不氐确的是()A.酸浸池中加入的X 酸是硝酸B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为
12、Fe3+C.沉淀混合物为Fe(OH)3和 A1(OH)3D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁22、一定条件下，C02分子晶体可转化为具有类似S 0 2 结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是()A.该转化过程是物理变化B.ImolCCh原子晶体中含2 m o ic-O 键C.CO2原子晶体的熔点高于SiChD.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体二、非选择题(共84分)23、(14分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下图所示：(2)RCHO+HOOCCH2COOH：1 唯 RCH=CHCOOH请回答下列问题化合物A 的名称是
13、；化合物I 中 官 能 团 的 名 称 是。(2)G-H 的反应类型是；D 的结构简式是。(3)写出化合物C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式.(4)化合物W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3 个取代基，则 W 可能的结构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W 的结构简式:.(5)参照上述合成路线，设计由CIhCHCH2和 HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂及毗咤任选)。24、(12分)有机化合物P 是合成抗肿瘤药
14、物的中间体，其合成路线如下：川般:6I恁YQ*CH10 NP已知:RC1 RCOOH(1)H 的官能团名称_.写出E 的结构简式_.(2)B-C 中的化学方程式_。(3)检验F 中官能团的试剂及现象_.(4)D 的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有_ 种。VHAOOC COOQHj-NH&JC1HsCHJO Klmol D 能与足量NaHCCh反应放出2mol CO2核磁共振氢谱显示有四组峰(5)HJ 的反应类型_o0(6)已知：R3O OC1VZC O O R.罩广梦丫1 1 C CR-RNH O R，一定条件R看、叫K 经过多步反应最终得到产物P：H.C.OOC.,000.11,八 一
15、定条件一川7 1【女。叫-CH3O KK-L 的化学方程式_o写出M 的结构简式_。RLCH,0”P25、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:(1)用离子方程式表示实验I 溶液变红的原因试管中试剂实验滴加试剂现象I12 mL 0.1mol/LKSCN溶液Ii.先加 1 mL 0.1 mol/L FeSCh 溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.无明显现象ii.先变红，后退色niii.先 滴 力 口 1 mL 0.05 mol/L Fe2（SC4）3 溶液iv.再 滴 力 口 0.5 mL 0.5 mol/L FeSO 溶液iii.溶液变红iv.红色明显变浅针对实验I
16、 中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO”氧化为SO42-,并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X 溶液是,检验产物s o/-的操作及现象是。针对实验11”红色明显变浅“，实验小组提出预测。原因：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SCN-UFe(SCN)2+平衡体系中的Fe，+跟SCN一 结合成Fe(SCN)F+的机会减少，溶液红色变浅。原因：SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCN-=Fe(SCN)产平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg?+与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：3m
17、L0 05moi L厂FeXSOO,港港6mL0 ImolLKSCN港湾红色港湾工分成三等份L-0 StnLlbO,0 5mL0 5nolLAfy MgSd 涔港0.5mL0.5molLFeSO4港港红邑够变浅 红色比演 红色比b演由此推测，实验n“红色明显变浅”的原因是26、(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g 漂粉精固体，加 入 100m L 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的p Hp H试纸先变蓝(约为12),后褪色*e送入s。J-皂三A液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)CL和 C a(
18、O H)2 制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 是(2)pH试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是(3)向水中持续通入S t h,未观察到白雾。推测现象i的白雾由H C 1 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的A g N C h溶液检验白雾，产生白色沉淀。实 验 a 目的是 o由实验a、b 不能判断白雾中含有HCL理由是.(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C 1 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其 实 验 方 案 是。(5)将 A瓶中混合物过滤、洗涤，
19、得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加 入 B a C L 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：2 7、(12 分)金属磷化物(如磷化锌)是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物(以P A 计)的含量不超过 0.050m g：k g T时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下(资料查阅)磷化锌易水解产生P L;P H 3 沸点为-8 8 C,有剧毒性、强还原性、易自然。(用量标准 如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00m L 6.0X 10-5 m o l
20、 -L-1K M n O 4溶 液(H A O、酸化(操作流程)安装仪器并检查气密性-P H 3 的产生与吸收一转移K M n C h 吸收溶液*用 N a z S O s 标准溶液滴定。试回答下列问题：(1)仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是 o(2)A 装 置 的 作 用 是；B 装置的作用是吸收空气中的“，防止_ _ _ _ _ _.(3)下列操作中，不 利 于 精 确 测 定 出 实 验 结 果 的 是 (选填序号)。a.实验前，将 C 中原粮预先磨碎成粉末b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率(4)磷化锌发生水
21、解反应时除产生P H3 外，还生成(填化学式)。(5)D中P Hs 被氧化成H3 P 0”该 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(6)把 D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至2 5 0.0 0 m L,取 2 5.0 0 m L于锥形瓶中，用 5.0 X 1 0%。1 L 的 N a 2 s标准溶液滴定剩余的KMn O,溶液，消耗N&S O s 标准溶液1 0.0 0 矶.则该原粮中磷化物(以P H3 计)的含量为 m g -k g-1,该原粮质量_ _ _ _ _ _ (填“达标”或“不达标”)。2 8、(1 4 分)冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放
22、。I .用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。已知:4 N H3(g)+5 O 2(g)=4 N O(g)+6 H2 O(I)AHi=a k J-m o l14 N H3(g)+3 O 2(g)=2 N 2(g)+6 H2 O(l)Hi=b k J-m o l1C(s)+O 2(g)=CO 2(g)A H3=C k J-m o r1则反应 C(s)+2 N O(g)=N 2(g)+CO 2(g)的 H=在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C 发生反应：C(s)+2 N O(g)=N 2(g)+CO 2(g)A H=0 k J-m o l1,平衡时c(N O)与温度7的关系如图1 所示，下列
23、说法正确的是 oc(NO)/(m ol-L)2.0A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动B.该反应的。0,所 以 7 1、7 2、八对应的平衡常数:K|叱逆D.若状态B、C、D 体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则 p(D)=p(C)p(B)(3)已知某温度时，反 应 C(s)+2 NO(g)=N2(g)+CCh(g)的平衡常数K=9/1 6,在该温度下的2 L 密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，fi时刻达到平衡，请在图2 中画出反应过程中c(NO)随时间f 的变化曲线。(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用 NH3还原N O,同时通
24、入一定量的O2以提高处理效果。当(NH3)=(NO)时，写 出 体 系 中 总 反 应 的 化 学 方 程 式:。n.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。504030201077boEU速战S8N0 0 5 10 15 20 25 30反应时间/minI 含50 mg LNO3的水样II含50 mg I/NO5+50 mg 匚灯口抽水样纳米铁粉处理污水中NO3的离子方程式为4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2Oo实验证实，pH偏小将会导致Nth-的去除率下降，其原因是.相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是一。(6)电解法处理
25、水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：o29、(10分)(12分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)1个 CM+与2 个 H2NCH2COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为(用一标出配位键)，在 HzNCH2COO-中，属 于
26、 第 二 周 期 的 元 素 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用元素符号表示)，N、C 原子存在的相同杂化方式是 杂化。(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pin,r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度 r(MgCO3)=402,T(CaCO3)=825,r(SrCO3)=1172,T(BaCO3)=1360o分 析 数 据 得 出 的 规 律 是,解释出现此规律的原因是(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:
27、CaF?晶体结构示意图两个最近的F-之间的距离是 pm(用含m的代数式表示)。CaF2晶胞体积与8 个 F-形 成 的 立 方 体 的 体 积 比 为.CaF2晶胞的密度是 g-cm-3(化简至带根号的最简式，刈表示阿伏加德罗常数的值参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A、a 点所示溶液中：c WR)+c(HR-)+c(lT)=型 丝 巫”=0.0667 mol L，故 A错误；B、b20mL+10mL点所示溶液相当于Na2R,R2-部分水解生成HR-,HR一再水解生成H2R,故 c(Na+)c(R2-)c(HR-)c(H2R),B错误；C、溶液
28、的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c 点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b D【解析】A、过氧化氢(出。2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2cO33H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项B正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选 项 c 正确；D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是
29、不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选 项 D 错误；答案选D。11、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM”,数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,故 A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为7 9,空气质量等级属于良，故 B错误；机动车尾气中含有Nth、C O,故 C正确；PM 2.5 指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5 微米，PM1O指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故 D正确。12、D【解析】A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故
30、A 错误；B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故 B 错误；C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H 元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故 C 错误；D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故 D 正确；故答案为D。【点睛】解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、
31、破损等。13、C【解析】A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故 A 错误；B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故 B 错误；C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故 C 正确；D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故 D 错误；故答案选Co14、A【解析】A、工尹中含有中子数是11-5=6,所 以 1 mo l 中含有的中子数为6NA,故 A正确；B、将 7.1 g CL溶于水制成饱和氯水，氯气没
32、有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1 故 B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L混合后，由于存在2N02=N204,所以气体的分子总数小于0.75 NA,故 C错误;D、某温度下，IL pH=3 的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4pH3,溶 液 中 H的数目小于0.01 NA,故 D错误。15、D【解析】A.C 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；B.盐酸为无氧酸；C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；D.滴 加 KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。【详解】A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭
33、被氧化成C O 2,故 A 错误；B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 B 错误；C.SO2通 入 BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，故 C 错误；D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故D 正确；故选：D。16、A【解析】A.丙烷上的二氯取代物，使 用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定 1个氯在端基的碳原子，另 1个氯原子的位置为邻间对，共 3 种。定 1个氯原子在中间的碳原子上，则 另 1个氯只能在对位，共 1种。如图所示在 一 CH3 H3c 才 2CH3。A 项正确；B
34、.乙烯和B。反应生成1,2一二澳乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B 项错误；C.乙醇可以被高锦酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C 项错误；D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，不应被禁止使用，D 项错误；【点睛】在 使 用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。17、C【解析】A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选 项 A 错误；B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选 项 B 错误；C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选 项 C
35、 正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，选 项 D 错误。答案选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。18、B【解析】H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。【详解】A.发生2H2s+02=S1+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故 A 错误；B.发生2H2S+CI2=S1+2HC1反应，溶液酸性增强，故 B 正确；C.发生2H2S+SO2
36、=3S1+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故 C 错误；D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故 D 错误；故答案选B。19、D【解析】a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有1个电子，贝！|a 为 Na；b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，则 b 为 C；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，则 c 为 S；c 与 d 同周期，d 的原子半径小于c,则 d 为 CL【详解】A.Na+核外电子层数为2,而 CT和 S*核外电子层数为3,故 Na+半径小于Ct和 S*的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所 以。一的半径小于S”的半径，
37、所以离子半径：a V d d,故 C 错误；D.硫单质易溶于CS2中，故 D 正确；故 选 D。20、B【解析】由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石 墨I通 入N(h生成N2O 5,发生的是氧化反应，故石 墨I是负极，发生的反应式为NO2-e-+N(V=N2O5,则石墨II为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e+2 N2O5=4 NO3,该电池的总反应为：4NO2+02=2 N2O5.【详解】由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石 墨I通 入NO2生成N 2O 5,发生的是氧化反应，故石 墨I是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO=N2O 5,则石
38、墨H为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e+2用。5=4NO3.A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石 墨I是负极，NCV向石墨I移动，A正确；B.该电池一种熔融KN(h燃料电池，负极发生氧化反应，石 墨I上发生的电极反应为：NO2-e+NO3=N2O5,B错误;C.石 墨I生成N2O 5,石墨H消耗N2O 5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和NO2的物质的量之比是1:4,则消耗的Ch和NCh的物质的量之比是4：23,D正确；答案选D。【点睛】考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、
39、石墨H是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。21、A【解析】菱镁矿的主要成分是M gC O j,并含少量的AI2O3、FeCQ；等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调 节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。【详解】A、工业利用菱镁矿(主要含M gC Ch,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A错误；B、加入氯气将二价铁氧化为三
40、价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故C正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；故选Ao2 2、C【解析】A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A 项错误；B.lmolSi。？中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4m oic-O 键，B 项错误；C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，而碳原子的半径小于硅原子，C 项正确；D.同分异构
41、体中强调的是“分”，即分子式相同，而 CO2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D项错误；答案选C。【点睛】还有一个比较容易搞错的例子是H?、D2,T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。二、非选择题（共 84分）2 3、对羟基苯甲醛（酚）羟基、酯基、碳碳双键取代反应CH-KIK(X)HCHO-2Cu()H)4 NaOH4-3H()11HCCli-(HC(X)H人CH-CHC(X)H01)11l,(H d,CH(H CH Ik-CIICII CHOIII(UNI*CIICIICH CIKXXJH【解析】CHOf (KH(KH由有机物的转化关系可知,发生信息反应生成（CH3O）SO2
42、发生取代反应生成与 HOOCCH2COOH发生信息反应生成C H-IH-C H C(X)ll CH-X)11，则 D 为OH在 BB门的作用下反应生成H-CH-COOH*则*为 H CHCOOH；与 HBr 在H过氧化物的作用下发生加成反应生成则 G 为 BrCHjCH,BrCH】C%在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH,CH,YZ 贝 1J1 1为 HOCH,CH：与HOHJ。产浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成H O Y H H-COOCH户2【详解】(1)化合物A 的结构简式为,名称为对羟基苯甲醛；化合物I 的结构简式为HH-C O O C H.C H 官能团为酚羟基、碳碳双键和酯
43、基，故答案为对羟基苯甲酪酚羟基、碳碳双键和酯基;(2)G fH 的反应为CHO与CHI I I 111(X)11CHCHC(X)HHOOCCH2COOH发生信息反应生成“H，贝U D为(人X,.1 ,，故答案为取代反应；(X.1.1；(XH(XH(XH(,HO(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为OCH.(JCH,e n oCHO2C u()H),+N a()H-*()CH(KH,+2Cu()H);+N a()H C(X)Na(KHCu()f.11 O,故答案为C(X)Na Cu()v-J I()；()c nCH=M-OOH(4)化 合 物W与E (
44、A)互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且 苯 环 上 有3个取代基,O H三个取代基为-O H、-O H、-C H=C H C O O H,或者为-O H、-O H、-C (C O O H)=C H2,2个-O H有 邻、间、对3种位置结构，对应的另外取 代基分别有2种、3种、1种 位 置 结 构(包 含E),故W可 能 的 结 构 有(2+3+1)X 2-1=H种，其中核磁共振氢CH=CHCOOH谱显 示 有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:L L 1,符合要求的W的结构简式为：A，八8 、CH=CHCOOHCH=CHCOOH故 答 案 为i i；A”00，”，；0
45、M、CH=CHCOOH(5)结合题给合成路线，制 备C H 3c H 2c H=C H C O O H应用逆推法可知，CH3cH=CHz与HRr在过氧化物条件下反应生成CH3cH2cH2Br,然 后碱 性 条 件 下 水 解 生 成CH3cH2cH2OH,再 发 生 氧 化 反 应 生 成CH3cH2CHO,最后与HOOCCH2COOH在口比唆、力口热条件下反应得至lj CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：OOOHHjC.二 CH jCH仆 曲 CHjCH H=0.050mg/kg,则不达标，故答案为 0.085；不达标。U.K g【点睛】本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验
46、能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答的关键。c(NO)/(mol L-1)2.叶1.628、(+c)kJ-mol“C 12b-a A o4NHa+4NO+Ch活彳然 4N2+6H2O 纳米铁粉与H+反应生成出，导致NCh-的去除率下降CU或 Cu2+对纳米铁粉去除NO:的反应有催化作用(或形成的Fe-Cu原电池增大了纳米铁粉去除NCh-的反应速率)2 NOy+12H+10e-=N2T+6H20(或 10H+NO3+8e=NH4+3H2O)【解析】根据盖斯定律分析解答；由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应的正反
47、应为放热反应，A H V O,据此分析判断；(3)根据三段式结合平衡常数计算出平衡时c(N O),再画出图像；(4)根据题意，用活性炭作催化剂，反应物为NH3、NO和 Ch且 (NH3)=(N0)生成氮气和水；(5)pH偏小时，纳米铁粉能够与H+反应；根据图像，从 CiP+的存在思考对反应速率的影响；(6)阴极上NCh-放电生成氮气(也可能生成钱根离子等)，据此书写电极反应式。【详解】(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O AH(=a kJ-mol1,4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2。AW2=/kJ-mol1,C(s)+O2(g)=CO2(g)AW3=C
48、kJ-mol1,根据盖斯定律，将方程式按照+得：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=(+c)kJ-mor.故答案为：(+c)kJ,mo i；b-a b-a(2)由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，AHVO。A.其他条件不变，改变活性炭的用量，炭为固体，因此平衡一定不移动，但是如果将炭完全移除，过加入足够多的炭，影响了容器中气体的压强，则平衡会发生移动，故 A 错误；B.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升高温度，化学平衡常数减小，所以为、0、T3对应的平衡常数K K 2&,故 B 错误；C.T2
49、时反应进行到状态D,c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有1)(正)“逆)，故 C 正确；D.达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PDPC,故 D 错误；故选C；某温度时，反 应 C(s)+2NO(g);N 2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2 L 密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，随着反应的进行，c(NO)由 lmol/L逐渐减小，设 c(NO)的变化量为2x,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始(mol/L)0 0反应(mol/L)平衡(mol/L)，解得x=0.3,则平衡时，c(NO)=0.4mo
50、l/L,因此c(NO)随时间f 的变化曲线为a-2*)2c(NO)/(mol L-1)2.011.6为：1,20.4-、(4)用活性炭作催化剂，用 NH3还原N O,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当(NH3)=(NO)时，反应的化学方程式为 4NH3+4NO+O2 活t然 4N2+6H2O,故答案为：4NH3+4NO+O2芯性成 4N2+6H2O;(5)纳米铁粉处理污水中NCh一的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2。，pH偏小时，纳米铁粉与H+反应生成 H 2,导致NO3-的去除率下降；根据图像，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO：的速率有较大差异，可能