《浙江省名校2021-2022学年高三下学期第一次联考化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省名校2021-2022学年高三下学期第一次联考化学试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知Ba(AlO2)2可溶
2、于水。下图表示的是向10。11110.021110卜 1/111($04)2溶液中逐滴加入0.0511101匕 182(011)2溶液 时(25),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a 点的值是80 mLC.b 点的值是0.005 molD.当 V Ba(OH)2=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g2、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L”的 Nth后，会发生如下反应：2NO2(g)#N2O4(g)AH=-56.9kJ m o lL 其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的
3、是A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B.0-60s内，N th的转化率为75%C.0-60s 内,v(N(h 尸。.内mol！/s-iD.a、b 两时刻生成NO2的速率v(a)v(b)3、某溶液中只可能含有K+、Mg、A+、Br，O H，8 广、SO厂中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()A.取样，进行焰色反应B.取样，滴加酚酸溶液C.取样，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液D.取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶4、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A.燃
4、料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能5、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A.等 于 13.5%B.大 于 12.5%C.小 于 12.5%D.无法确定6、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A E 中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）A.物 质 A 一定是单质 B.物 质 C 可能是淡黄色固体C.物 质 D 可能是酸或碱 D.物质E 可能属于盐类7、新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案指出，56C3
5、0分钟、乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。8、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种9、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:聚丙烯半透膜下列说法正确的是（）A.电极I 为阴极，其反应为：O2+4H+4e-=2H2OB
6、.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体10、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）；茎一水-1ABCDX 中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y 中试剂KMnO4MnOzCuNaOH气体ChO2SO2NH3A.A B.B C.C D.D11、下列说法正确的是（）A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和澳发生了取代反应D.苯中加浸的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色12、设NA表示阿伏加
7、德罗常数的值，下列说法错误的是A.ImolCL与过量Fe粉反应生成FeC L,转移2NA个电子B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3NAC.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NAD.在反应KC104+8HCl=KCl+4CLf+4H2O中，每生成ImolCL转移的电子数为L75NA13、NHs属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NHS+H2OTNH3H2O+H2T，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NHs叙述正确的是（）A.与乙醇反应时，NHs被氧化B.NHs中 N 元素的化合价为+5价C.ImolNHs 中含有 5moiN-H 键D.I
8、molNHs与 H2O完全反应，转移电子2moi14、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释或结论”均正确的是A.A B.B C.C D.D选项仪器现象预测解释或结论A试 管 1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与 ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSOj溶液,NaHSCh溶液碱性小于NaOH15、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（
9、）A.两者的原料来源相同B.两者的生产原理相同C.两者对食盐利用率不同D.两者最终产品都是Na2cCh16、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池一,该电总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）3;=i2Na2FePO4F+NaTi2（PO4）3充电N a F e P O q FN a3T i2(P O4)3下列说法错误的是A.充电时，a 接电源正极B.放电时，溶液中的Na+在 NaFePChF电极上得电子被还原C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PCh)3D.理论上，该电池
10、在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变二、非选择题(本题包括5 小题)17、化学一一选修5：有机化学基础 环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和 LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法:回 回回答下列问题:(D C 的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)F中含氧官能团的名称为(3)H的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、 _(4)反 应 的 反 应 类 型 为,反应的化学方程式为(5)M为 的 同 分 异 构 体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则 M 的结构共有种(不考虑立体异构)；其中Br 1】HNMR中有3 组峰，且峰面积之比为6：2：1 的结构简式为 利 用 Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制 备 的 合 成 路 线：18、A、B、D 是 3 种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3 种，其中D 还是实验室常用的一种燃料,它们之间的转化关系如下图所示：试回答:（1）写出上述有关物质的化学式：A.D（2）写出反应和的化学方程式:19、某学生设计下列实验（图中用于加热的
12、仪器没有画出）制取Mg3N2,观察到装置A 的黑色的固体变成红色，装置 装 置 A 中生成的物质是纯净物，则可能是,证明的方法是（2）设计C 装置的作用是,缺陷是。20、硫酸亚铁核（NH4）2Fe（SO02 是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在 500C时隔绝空气加热A 中的硫酸亚铁镂至分解完全。确定分解产物的成分。程岩溶液 混合溶液.A BCD E（1）B 装置的作用是 o（2）实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中定有 气体产生，写出D 中发生反应的离子方程式.若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_ _
13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）A 中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。（试剂，仅然和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_ _ _ _ _ _ _ _ _固体残留物仅为Fe2O3（4）E 中收集到的气体只有N 2,其物质的量为xm oL 固体残留物刚体死目物Fe2（h 的物质的量为ymol,D 中沉淀物质的量为zm oL 根据氧化还原反应的基本规律，x、y 和 z 应 满 足 的 关 系 为。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在5
14、00C时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：21、自 20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残 渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、镒、铭等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：（D 现代化学中，常利用_ 上的特征谱线来鉴定元素。（2）下 列 微 粒 基 态 的 电 子 排 布 中 未 成 对 电 子 数 由 多 到 少 的 顺 序 是 （填字母）.a.Mn2+B.Fe2*C.Cu D.Cr（3）P4易溶于C S2,难 溶 于 水 的 原 因 是.铜离子易与氨水反应形成CU（NH3）4产配离子。CU（N H
15、3）4 产中提供孤电子对的成键原子是 O研究发现NF3与 NH3的空间构型相同，而 NF3却难以与CM+形成配离子，其原因是。（5）某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：在铁（Fe）的一种立方晶系的晶体结构中，已知2 个 Fe原子坐标是（0,0,0）及（?，-）,且根据均摊法知每个晶2 2 2胞中有2 个 Fe原子。根据以上信息，推 断 该 晶 体 中 原 子 的 堆 积 方 式 是,已知晶体的密度为pg cm j Fe的摩尔质量是M g mo，阿伏加德罗常数为NA,晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为 pm（用代数式表示）。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【
16、解析】KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(0H)2溶液，OH-会先与AF+发生反应A+3OIT=A1(OH)3 生 成 A1(OH)3沉淀,随后生成的A1(OH)3再 与 OH-发生反应A1(OH)3 J+OH-=A1O：+2H 2。，生成A10；在 OIT反应的同时，Ba?+也在与S O j反应生成Bas。4沉淀。考虑到KAKS。%溶液中SO：是 AF+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO j尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)2会让已经生成的A l(0H)3发生溶解，由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于BaSO,沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当
17、Al(O H)：恰好溶解完全，SOj的沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KA1(SO)2溶液中的SO：恰好完全沉淀；沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的A卢恰好沉淀完全。【详解】A.0.05mol/L的 Ba(OH)2溶液中的c(OH)约为O.lm ol/L,所以常温下pH=13,A 项正确；B.通过分析可知，加 入 amLBa(0H)2时，KAKSO4)？溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以-L x 0.05mol/L=L x(0.02 x 2)mol/L,a=80mL,B 项正确；1000 1000c.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA
18、1(SC)4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的量为0.003mol即体积为60m L,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共计0.005mol,C 项正确；D.当加入30mL Ba(OH)2溶液，结合C 项分析，AP+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015mol BaSO以及0.001molAl(OH)3，总质量为 0.4275g,D 项错误；答案选D。2、D【解析】A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A 项正确；B.设容器体积为V,0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6VmoL则消
19、耗的NO2的物质的量为1.2VmoL NO2的转化率为 12X21x100%=75%,B 项正确；1.6VmolC.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(N q 4)=?=a=0.01 m ohL-Ls-i,贝)|v(N(h)=2V(N2O4)=2X0.01 mol-L-1-s-l=0.02mol L-1 s-1,C 项正确；D.随着反应的进行，消耗的NO?的浓度越来越小，生成N(h 的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b 两时刻生成N th的速率：v(a)v(b),D 项错误；答案选D。3、D【解析】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有B r 1 且有气泡冒出，说
20、明溶液中含离子C(V-或 SO广；向所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含S(V，那么一定含有：C032-,一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子：M g2 Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存 在，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。【点睛】向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有B r 且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO 3 2-或SO 3 2离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；向所得橙色溶液中加入足量BaCI 2溶液，无沉淀生成，说明不含SO 3据此进行解答。4、D【
21、解析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。【详解】A.由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故 A 正确；B.燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故 B 正确；C.水电解系统中是将电能转化为化学能，故 C 正确；D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故 D 错误；故答案选D。【点睛】整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能,太阳能在支撑整个体系的运转。5、C【解析】设浓氨水的体积为V,密度为p*,稀释前后溶
22、液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数3=p浓 x V x 25%Vp 浓+V,氨水的p.x Vx25%p沙 x Vx25%p.x Vx25%密度小于水的密度(Ig/cn?),浓度越大密度越小，所 以=与 形 8 粽O【解析】A(HO)与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(HO CH2OJO;B氧化生成C(H0 -C H O )；C 生成 D(HOOV D与B&(K发生取代反应生成E(/期)和HBr；E环化生成F(/0);F酸性条件下水解生成H(C l),据此,C 1-Cl,F中含氧官能团为酯基、酸键;分析。【详解】(1)C为HO -C H O,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)；答案：
23、对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)F为-O/。必o答案：酯基、酸键(3)H 为 0 /H0 必(答 案:Cl3Hl403cL(4)反应为加成反应，反应为取代反应，产物中还有H B r,化学方程式为9 C I,由结构简式可知，H的分子式为Cl3Hl4。3。2；*。+3 人 一/00+叫;答案：加成反应 时一0+3人-/(4彳 0+H B rBrBrI(5)M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为 HCCH CH CH.,H2C CH CH：CH3COOH COOHBrBr Br BrH：(?(?H2 CHCH,1COOHH tfCH?CH2 CHz、H2CCHCH2-C H3 H,CCCH2-C
24、 H3、COOH COOH COOHBrBr Br COOH Br COOHH,CCHCHCH3-HSCCHCH.CH：、H,J J C H?COOH、H J C H CH?、BrCHLCHS、COOHBrCOOH CH3 CH,CH3COOHH3CCHCH-COOH1CHa共 12种;其中HNMR中有3组峰,且峰面积之比为6:2:1的结构简式为Br CH2-0-(?H.,、1CH3BrIH,CCCH2 COOH；ICH,COOH BrII答案：12种 B r-C H?-G Y H,、H,CC-C H2 COOHIICH3 CH,(6)根据题干信息可得出合成路线，由 环 己 烷 为 原 料 制
25、 备 的 合 成 路 线 为端5*8日；答 案:O於0-形8螺0【点睛】第小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-B)确定碳链种类将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。18,H2O CO2 CH3CH2OH 6H2O+6CO2 离 品 C6Hl2。6(葡萄糖)+6021,点燃CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O【解析】首先找题眼：由 A+B 含%葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡叶绿体萄糖经过发酵产生B 和 D,即酒精和二氧化碳，而 D 是实验室常用的一种燃料，可知D
26、为酒精，B 就是二氧化碳，则A 为水，带入验证完成相关的问题。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、D 的化学式分别是H2O、CO2、CH3cH2OH；(2)反应为光合作用，发生的方程式为：6H葡萄糖)+6Ch t;反应是酒精燃烧，叶绿体反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OO【点睛】对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行推断。19、C u或Cu2O 向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O,否则没有 除去NH 3防止金属镁与N%反应生成副产物 C中稀硫酸中的水分进入D中
27、，Mg、Mg3N2遇水发生反应【解析】A(1)A装置通过反应3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2来制备N2,N%作还原剂，CuO被还原，生成C u,但也可能生 成CU2O,二者均为红色，题目中生成了纯净物，所以是CU或CU2O；CU不与稀硫酸反应，CU2O能与稀硫酸反应CU2O+2H+=CU+CU2+H2O,使溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸检验，但不能用硝酸，硝酸与C u也能反应生成蓝色溶液;(2)N2中可能含有未反应的NH3,N%与金属镁发生反应生成杂质Mg(Nth)2,所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3,B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3N2的制备装置，由于M g性质比
28、较活泼，很容易与水、氧气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷。【详解】A(D A装置通过反应3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2来制备N2,N”作还原剂，CuO被还原，生 成C u,但也可能生 成CU2O,题目中生成了纯净物，所以是CU或CU2O,检验的方法是向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有CU2O,否则没有，不能加硝酸，硝酸与C u也能反应生成蓝色溶液；故答案为：CU或CU2O；向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有CU2O,否则没有；(2)N2中可能含有未反应的NM,NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是为了吸收N
29、%,B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是MgjNz的制备装置，由于M g性质比较活泼，很容易与水、氧气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷；故答案为：除去N%,防止金属镁与N%反应生成副产物；C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N2遇水发生反应。【点睛】C u不与稀硫酸反应，CU2。能与稀硫酸反应CU2O+2H+=CU+CU2+%O,使溶液呈蓝色；与硝酸反应，二者现象相同,溶液均呈蓝色。20、检验产物中是否有水生成SO2sO2+H2(h+Ba2+=BaSO41+2H+否，若有S(h 也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液若高镒酸钾溶液不褪色，加 入
30、KSCN溶液后变红3x+v=z2(NH4),Fe(S。,28P Fe,O、+2NH3T+N2T+4SO2f+5H2O【解析】(1)硫酸亚铁钱(NH4)2Fe(SO4)2 在 500C时隔绝空气加热分解，H、O 结合有水生成，故 B 装置的作用是检验产物中是否有水生成。(2)装置C 中 BaCL溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸领白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有SO3气体生成；装置D 中有白色沉淀，说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化铁反应生成硫酸领沉淀，反应的离子方程式为：S
31、O2+H2O2+Ba2+=BaSO41+2H+,若去掉C,若有S(h也有白色沉淀生成，不能得出说明出有SCh而无的结论。(3)根 据 Fe2+的还原性，可以用高锌酸钾溶液检验，依 据 1笳+与KSCN溶液后变红可检验，方法为：取少量A 中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振荡，若高镒酸钾溶液不褪色，加 入 KSCN溶液后变红(或：加 入 K3Fe(CN)6溶液无现象，加 入 KSCN溶液后变红，或其他合理答案)，则残留物仅为Fe2()3而不含FeO。(4)若
32、产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe和 N,得到电子的元素是S,(NH4)2Fe(SO4)2 分解，E 中生成xmolNz失去电子的物质的量是6xm ol,生成ymol FezCh失去电子的物质的量是2y mol,D 中沉淀物质的量为zm o l,即生成的二氧化硫的物质的量是z m o l,则得电子的物质的量是2z m o l,根据得失电子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁钱(NH。2Fe(SO4)2 在 500C时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2 5。0 c FezOj+Z NH3T+N2T+4SO2
33、T+5H2O【点 睛】该 题 为 实 验 探 究 题，主 要 考 查 物 质 的 检 验，如 H2O,Fe2O3,FeO,SO2等，考查实验设计，氧化还原的计算等知识，理解实验目的和掌握基础知识为关键，难度适中。21、原子光谱 d a b c Pq和 CS2均为非极性分子，为极性分子，相似相溶 N N%中氮原子显负电，易与CiP+结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电的CM+相排斥，难以结合 体心立方堆积【解析】（1）核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线；（2）电子排布中未成对电子会出现在价电子中。（3）根据相似相溶原理分析。（4）根据分子中价态特点，NF3的氮原子显正
34、电性，与带正电荷的Cu*相互排斥；（5）根据晶胞结构特点分析。解题时应先求棱长a,再求两个原子间距。【详解】（1）核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线，这些特征谱线即原子光谱。故答案为：原子光谱；（2）电子排布中未成对电子会出现在价电子中。基态MY+的价电子排布为3（1$,有 5 个未成对电子；基态Fe2+的价电子排布为3d6,有 4 个未成对电子;基态Cu的价电子排布为34咏|,有1个未成对电子;基态Cr的价电子排布为3d54s,有 6 个未成对电子。故排序为d a b c；（3）白磷（P,为正四面体结构，为非极性分子，CS2为直线形结构，为非极性分子，出0 为V 形
35、结构，为极性分子。根据相似相溶原理，白磷易溶于CS2而难溶于水。故答案为：P4和 CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，相似相溶；（4）根据分子中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的CM+相互排斥，所以难以形成配位键。故答案为：N；N%中氮原子显负电，易与CM+结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电的CM+相排斥，难以结合；（5）由题干信息可知，该晶胞中铁原子位于顶角和体心，则该晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积。故答案为：体心立方堆积；2M I 2M每个晶胞中含有两个铁原子，则晶胞体积V=a3=1厂c n?,所 以 立 方 体 的 棱 长cm；距离最近的两个铁PNAV PNA原子的坐标分别为（0,0,0）和（；，；，；），则该两原子之间的距离为体对角线的一半，即为V3 62M 1|（2 2 1巩【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、结构的分析、晶胞的计算等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，难 点（3）要求学生晶胞的结构求距离最近的两个铁原子间距离，考查学生空间想象能力和计算能力。