《2022年中考化学复习新题速递之化学方程式10.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学复习新题速递之化学方程式10.pdf（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年中考化学复习新题速递之化学方程式（2021年 10月）一.选 择 题（共16小题）1 .（2 0 2 1 南岗区校级开学）实验室为测定一定量的铁粉和碳粉的固体混合物中碳粉的质量分数，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，得 到1 6.5 g不溶性固体,再在空气中完全灼烧，待其变为黑色固体（C u O）后，称量黑色固体为1 5 go则原固体混合物中碳粉的质量分数为（）A.7 5%B.3 0%C.5 6%D.5 0%2.（2 0 2 1 辉县市二模）下列关于有机物的叙述中正确的是（）A.甲 烷（C H 4）中碳、氢元素的质量比为1：4B.葡 萄 糖（C 6 H 1 2 0 6
2、）中氧元素的质量分数最大C.醋 酸（C 2 H 4 0 2）由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成D.某有机物在0 2中完全燃烧只生成C O2和H 2 O,则该物质一定只含碳、氢元素3.（2 0 2 1 孝昌县校级模拟）下列化学方程式书写完全正确的是（）A.2 H 2 O=2 H 2 t +0 2 tB.2 Mg+O2 MgO2C.NaH C O3+H C l=NaC l+H 2 O+C O2 tD.C u S O4+NaOH=Na2 s O4+C u （O H）2 I4.（2 0 2 1 孝昌县校级模拟）下列化学方程式书写完全正确的是（）A.B a（O H）2+H 2 S O4-B aS
3、0 4 I +H 2 OB.4 F e （O H）2+O2+H 2 O=4 F e （O H）C.Z n+H 2 s o 4-Z n S O4+H 2 tD.2 H gO 2 H g+O25.（2 0 2 1 五莲县模拟）某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是（）A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中0 2和C O2的质量比为1 4：I IC.该反应中C O2和H 2 O的分子数之比为2：3D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：46.（2 0 2 1 镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（)A.硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=
4、H2s04B.铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2s0 4-Fe2（S04）3+3H2 t占燃C.镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO2二上燃2Mg0+CD.Na2O2与 CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2co3+027.（2021淮安）已知：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X f+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（）A.X 的化学式为NO2B.反应时仅观察到有气泡产生C.铜元素化合价由0 变为+2D.消耗的铜和生成的水质量比为3：48.（2021无锡）将 0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500600时，容器中的固体
5、质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（）A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3049.（2020秋南充月考）下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）生成02质t t有催化剂 无催化剂A.反应时间用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.反应时，勺镁在氧气中燃烧5的1 0.在物质混合、反应等过程中，存 在 着“1+1 W 2”的有趣现象。通常情况下，下列选项符 合“1+1=2”的 是（）A.1 m L 酒精与1 m L 水混合后的总体积B.I g 碳 与 1 g 氧气反应后生成物的质量C.1 g 氢氧化钠溶液与1 g 硫酸铜溶液混合后物质的质量D.向 1 g 稀盐酸中加入1
6、 g 碳酸钠固体后所得溶液的质量1 1.（20 21 德江县二模）在反应2A+3 B 4 c+2D 中，已知3 0 克 A与 4 0 克 B恰好完全反应,生成了 20 克 D,则 A与 C的相对分子质量之比为（）A.6：5 B.5：6 C.3：4 D.2：31 2.（20 21 春南充月考）下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是（）气体质蚩g固体的质量C.反应时间S 足量红磷在密闭容器中燃烧f固体中钾元素D.时间，t加热一定质量的高镒酸钾1 3.（20 21 南通）取 24.8 g 过氧化银（A g 2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化,产 生 3.2g 0 2,固体质量随温度的
7、变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（）固体的质量也A.X-丫过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B.丫点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C.Z-W过程中产生的氧气质量为2.4 gD.Z f W 过程中发生的反应为2A g 2。4 A g+O2 t1 4.（20 2P徐州模拟）用新制的C u（O H）2检验葡萄糖发生的化学反应是C 6 H l 2O6+2C u（O H）2C 6 H l 2O7+C 1 1 2O I +2 X,下列有关说法错误的是（）A.X 的化学式为H 2OB.C U 2O中铜元素的化合价为+2C.该反应前后原子的种类、个数、质量都不变D
8、.C 6 H l 20 6 是光合作用的产物1 5.（20 21 福建模拟）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图（H 2和物质X 的变化曲线重合）。己知该反应后得到4 0 g H F,下列分析错误的是（）B.参加反应的氢气质量为2gC.反应中H 2 与 HF 的分子数之比为1：2D.反应进行至t 时刻，H 2和 HF 的质量相等1 6.（20 21 团风县校级模拟）下列化学方程式书写错误的是（）A.Z n+H 2s 0 4-Z n S O4+H 2 t B.H 2+C uO 匕 C u+Fh O占燃 古洞C.2Mg+O2
9、 八 2Mg 0 D.C O+C uO 向皿 C u+C C h t二.填 空 题（共 1 小题）1 7.（2 0 2 1 辉县市二模）可燃冰（主要成分是甲烷水合物）是一种新型的燃料，其完全燃烧的化学方程式为;密闭容器内有一定量乙醇与一定量氧气的混合物在一定条件下反应，生 成 1 6.2 g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物2 5.2 g,则混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 （填最简整数比）。三.计 算 题（共 3小题）1 8.（2 0 2 1 秋渝中区校级月考）某化学兴趣小组在实验制取氧气时，取氯酸钾和二氧化镒的固体混合物5 7 克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体
10、质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化镭是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应）实验序号 1234加水的质量（g）3 03 03 03 0剩余固体的质量（g）2 8.21 8.6m8请回答下列问题：（1）表中m的值为。（2）因为化学反应前后物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的固体质量则为生成的氧气质量。请计算混合物中氯酸钾的质量为 g;该反应中生成的氧气质量为 go19.（2021 二 道区校级三模）某 工 厂 需 要 100kg氧 气作原料。若用电解水的方法通电（2H2O产田2H2 t+02 t）制取这些氧气,理论上消耗水的质量是多少？（写出具
11、体计算过程）20.为测定石灰石样品的纯度，取 4.0g该样品，将 40.0g稀盐酸平均分成4 份，分 4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据如表。次数V ID1 234加入盐酸质量/g10.0 10.010.010.0剩余固体质量/g2.5 1.00.40.4（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 o（2）求 20.0g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量。2022年中考化学复习新题速递之化学方程式（2021年 10月）参考答案与试题解析一.选 择 题（共16小题）1.（2021南岗区校级开学）实验室为测定一定量的铁粉和碳粉的固体混合物中碳粉的质量分数，向其中加入足量的
12、硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，得 到 16.5g不溶性固体,再在空气中完全灼烧，待其变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15go则原固体混合物中碳粉的质量分数为（）A.75%B.30%C.56%D.50%【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，碳粉与硫酸铜不反应，因 此 16.5g不溶性固体为碳粉和铜的质量之和，在空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，进行计算。【解答】解，设 16.5g不溶性固体混合物中铜的质量为X。2Cu+O2 2CuO128 160 x15g128=x1 6 0夜x=1 2
13、 g原固体混合物中碳粉的质量为：1 6.5g-l 2 g=4.5g设与硫酸铜反应的铁的质量为m oF e+C u S O 4=C u+F e S O 456 6 4m 1 2 g56=m6 4京m=1 0.5g因此原固体混合物中碳粉的质量分数为一生区一 X 1 0 0%=30%10.5 g+4.5g故选：B o【点评】此题需要分析出过程中发生的反应，然后根据方程式进行计算。2.(2 0 2 1 辉县市二模)下列关于有机物的叙述中正确的是()A.甲 烷(C H 4)中碳、氢元素的质量比为1：4B.葡 萄 糖(C 6 H l 2 0 6)中氧元素的质量分数最大C.醋 酸(C 2 H 40 2)由2
14、个碳原子、4 个氢原子和2个氧原子构成D.某有机物在0 2 中完全燃烧只生成C O 2 和 H 2 O,则该物质一定只含碳、氢元素【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用.【专题】化学式的计算：化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析判断。C、根据醋酸的微观构成，进行分析判断。D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。【解答】解：A、甲 烷(C H 4)中碳、氢元素的质量比为(1 2
15、X1)：(1 X4)W1：4,故选项说法错误。B、葡 萄 糖(C 6 H l 2 0 6)中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 X6)：(1 X1 2)：(1 6 X6)=6：1：8,则氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。C、醋酸是由醋酸分子构成的，1 个醋酸分子是由2 个碳原子、4 个氢原子和2 个氧原子构成，故选项说法错误。D、C02和 H 20两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）、化
16、学式的含义与有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。3.（2021 孝昌县校级模拟）下列化学方程式书写完全正确的是（）A.2H2O=2H2 t+02 tB.2Mg+O2=MgO2C.NaHCO3+HCINaCl+H2O+CO2 tD.CuSO4+NaOH-Na2so4+Cu（OH）2 I【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t 和 I 的标注是否正确。通电【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2 0用%2H2t
17、+02 t,故选项错误。B、该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：占燃2Mg+O2八、丛2Mg0,故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2 ,故选项错误。故选：Co【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。4.（2021 孝昌县校级模拟）下列化学方程式书写完全正确的是（）A.B a (O H
18、)2+H 2 S O 4B a S O 4 I +H 2 OB.4F e (O H)2+O 2+H 2 O 4F e (O H)C.Z n+H 2 s o 4=Z n S O 4+H 2 tD.2 H gO 2 H g+O 2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t 和 I 的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为B a (O H)2+H 2 s。4一B a S 0 4 I +2 H 2 O,故选项错误。B、
19、该化学方程式氢氧化铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：4F e (O H)2+O 2+H2O=4F e (O H)3,故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式氧气后面没有标注t ,正确的化学方程式应为2 H gO 2 H g+O 2t ,故选项错误。故选：C o【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。5.(2 0 2 1 五莲县模拟)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
20、下列说法不正确的是()A.该纯净物中含有C、H元素，不含。元素B.该反应中0 2 和 C O 2 的质量比为1 4：1 1C.该反应中C O 2 和 H 2 O 的分子数之比为2：3D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【解答】解：由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8gX Z xiO
21、O%=2.4g,氧元素的质量为：8.8g-2.4g44=6.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4gX _ L x 100%=0.6g,氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；18该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-11.2g=0,A、该纯净物中含有C、H 元素，不含O 元素，故 A 正确：B、该反应中0 2 和 CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：1 1,故 B 正确；C、该反应中CO2和 H2O的分子数之比为义组：5。4g=2：3,故 C 正确；44 18D、该纯净物中C、H 原子的个数比为2 4g.：:姆=1：3,故 D 错误。12 1故选：D。【点评】化学反应遵
22、循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6.（2021 镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.硫酸型酸雨的形成：SO2+H2OH2s04B.铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2so4-Fe2（SO4）3+3H2 t占燃C.镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO2 2MgO+CD.Na2O2与 CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2Na2co3+02【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应
23、用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t 和 I 的标注是否正确。【解答】解:A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O=H2so3,故选项错误。B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2t,故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2 N a 2 O 2+2 C O 2-2 N a 2 c o 3+0 2,故选项错误。故选：C,【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正
24、误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。7.（2 0 2 1淮安）已知：3 C U+8 H N O 3 （稀）=3 C u （N O 3）2+2 X t +4 H 2 0。下列有关该反应说法正确的是（）A.X的化学式为N O 2B.反应时仅观察到有气泡产生C.铜元素化合价由0变为+2D.消耗的铜和生成的水质量比为3：4【考点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类
25、、总个数不变。B、硝酸是无色液体，硝酸铜溶液是蓝色溶液。C、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算物质质量比。【解答】解：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是2 4个，反应后应该是2 4个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为N O,该选项说法不正确；B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；C、铜中的铜元素化合价是0,硝酸铜中的铜元素的化合价是+2,该选项说法正确；D、消耗的铜和生成的水质量比为：1 9 2：7 2=2 4
26、：9,该选项说法不正确。故选：C o【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8.（2021 无锡）将0.72g草 酸 亚 铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500600C时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所 得 物 质 的 化 学 式 为（）A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.FesO4【考 点】化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用.【专 题】化学用语和质量守恒定律.【分 析】根据反应前后铁元素的质量不变，确定所得物质中铁元素和
27、氧元素的质量比，进而确定其化学式。【解 答】解：0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为0.72gX也X100%=0.28g,而反应后144固 体 质 量 为0.4 g,不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的 质 量 比 为0.28g：（0.4g-0.28g）=7：3,设 铁 的 氧 化 物 的 化 学 式 为FexOy,56x：16y=7：3,则x：y=2：3,故所得物质的化学式为Fe2O3。故选：C,【点 评】本题难度不大，明确反应前后铁元素的质量不变、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。9.（2020秋南充月考）下图所示的四个图象，能 正 确 反 映 对 应 变 化
28、 关 系 的 是（）生成02质W饰 化 剂无假化剂A.反应时间用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.反应时何，、镁在氧气中燃烧5的D.g向二氧化镭中加入过氧化氢溶液【考点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用.【专题】元素化合物知识型.【分析】A、根据催化剂只会影响过氧化氢生成氧气的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析；B、根据高镒酸钾在加热的条件下生成钛酸钾、二氧化镒和氧气进行分析；C、根据48份质量镁和32份质量的氧气在点燃的条件下生成80份质量的氧化镁进行分析；D、过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。【解答】解：A、催化剂只会影响过氧化氢生成氧气的速率，不会
29、影响生成氧气的质量，所以用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，生成的氧气质量相等，故A错误；B、高铳酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，二氧化锦的质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故B错误；C、4 8份质量镁和32份质量的氧气在点燃的条件下生成80份质量的氧化镁，镁和氧气不会都有剩余，故C错误；D、过氧化氢在二氧化铳的催化作用下分解生成水和氧气，所以向二氧化镒中加入过氧化氢溶液，氧气的质量从零开始逐渐的增大，故D正确。故选：D。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。1 0.在物质混合、反应等过程中，存 在
30、 着 的 有 趣 现 象。通常情况下，下列选项符 合“1+1=2”的 是（）A.1mL酒精与1mL水混合后的总体积B.1g碳 与1g氧气反应后生成物的质量C.1g氢氧化钠溶液与1g硫酸铜溶液混合后物质的质量D.向1g稀盐酸中加入1g碳酸钠固体后所得溶液的质量【考点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据分子间有间隔，进行分析判断。B、根据碳与氧气反应的质量比，进行分析判断。C、根据质量守恒定律，进行分析判断。D、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分
31、子之间的间隔,1mL酒精与1mL水混合后的总体积小于2 m L,故选项说法错误。占燃B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+02八”从、C 0 2,常见反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：I I,则 1g碳 在 1g氧气中燃烧，碳有剩余，生成的二氧化碳的质量小于2 g,故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，1 g 氢氧化钠溶液与1g硫酸铜溶液混合后物质的质量为2 g,故选项说法正确。D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，向 1g稀盐酸中加入1g碳酸钠固体后所得溶液的质量小
32、于2 g,故选项说法错误。故选：C【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子的基本性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。11.（2021 德江县二模）在反应2A+3B4c+2D中，己知30克 A 与 4 0 克 B 恰好完全反应，生成了 20克 D,则 A 与 C 的相对分子质量之比为（）A.6：5 B.5：6 C.3：4 D.2：3【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】由质量守恒定律，计算出生成的C 的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出 A 与 C 的相对分子质量比即可。【解答】解：在 2A+3B-4c+2D的反应中，3 0 克
33、 A 与 4 0 克 B 恰好完全反应，生成了20 克 D,由质量守恒定律，则生成C 的质量为30g+40g-20g=50g。设 A 与 C 的相对分子质量分别是x、y。2A+3B-4C+2D2x3 0 g5 0 gx：y=6：5。4y 50g故选：A o【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。1 2.（2 0 2 1 春南充月考）下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是（）气体质蚩gB.反应时间，s水通电一段时间固体的质量gC.0 反应时间，s 足量红磷在密闭容器中燃烧f固体中钾元素D.时间“加热一定质量的高锌酸钾【考点】催化剂的特点与催化作
34、用；电解水实验：质量守恒定律及其应用.【专题】元素化合物知识型.【分析】A、氯酸钾在二氧化锦催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；C、红磷燃烧生成五氧化二磷；D、高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镭和氧气。【解答】解：A、氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，完全反应后生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8,该选项对应关系不正确；C、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；D、高锌酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，
35、随着反应进行，固体中节约水质量分数增大，该选项对应关系不正确。故选：C【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 3.（2 0 2 1 南通）取 2 4.8 g 过氧化银（A g 2 O 2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化,产 生 3.2 g 0 2,固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（）固体的质量A.X-Y 过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B.丫点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为2 7：4C.Z fW过程中产生的氧气质量为2.4 gD.Z-W过程中发生的反应为2 A
36、g 2。=4 A g+0 2 t【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据取2 4.8 g 过氧化银（A g 2 O 2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化,产生3.2 g 0 2,结合图像中的数据变化进行分析。【解答】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（1 0 8 X 2）：（1 6 X 2）=2 1 6：3 2,所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，A、X-Y 过程中，固体质量减少24.8g-23.2g=1.6 g,由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故 A 错误；B、通过分析可知，
37、Y 点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g,氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g,所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g=27：2,故 B 错误；C、X-Y 产生氧气1.6g,X-W 产生氧气3.2 g,所以Z-W 的过程中产生的氧气质量是3.2 g-1.6g=1.6 g,故 C 错误；D、Z 点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy,108x：16y=21.6g：1.6g,x：y=2：1,所以该物质的化学式为A g2O,最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g,最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下
38、生成银和氧气，化学方程式为：2Ag20 4Ag+O2式故 D 正确。故选：D。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。14.(2021徐州模拟)用新制的C u(0H)2检验葡萄糖发生的化学反应是C6Hl2O6+2CU(OH)2-C6Hl2O7+CU2O I+2 X,下列有关说法错误的是()A.X 的化学式为H2OB.Cu2O 中铜元素的化合价为+2C.该反应前后原子的种类、个数、质量都不变D.C6Hl206是光合作用的产物【考点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根
39、据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C、根据质量守恒定律，进行分析判断。D、根据光合作用的产物，进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2,反应后的生成物中碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X分子中含有4 个氢原子和2 个氧原子，则每个X 分子由2 个氢原子和1个氧原子构成，则物质X 的化学式为H 2 0,故选项说法正确。B、在化合物中氧元素一般显-2 价，设
40、铜元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0,则 x=+l价，故选项说法错误。C、由质量守恒定律，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故选项说法正确。D、葡萄糖是光合作用的产物，故选项说法正确。故 选:B。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。15.（2021福建模拟）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图（H2和物质X 的变化曲线重合）。已知该反应后得到40gHF,下列分析错误的是（）A.物质X 的化学式为F2B.参加反
41、应的氢气质量为2gC.反应中H2与 HF的分子数之比为1：2D.反应进行至t 时刻，H2和 HF的质量相等【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、a 个氢分子和a 个 X 分子反应生成2a个氟化氢分子，H2和物质X 的变化曲线重合，因此物质X 的化学式为F 2,即一定条件下氢气和氟气反应生成氟化氢，该选项说法正确；B、反应的化学方程式加强质量关系：H+F,一无条件2.HF2402g 40g参加反应的氢气质
42、量为2 g,该选项说法正确；C、反应中H2与H F的分子数之比为1：2,该选项说法正确；D、反应进行至t时刻，H2和H F的质量不相等，该选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。16.（2021 团风县校级模拟）下列化学方程式书写错误的是（）A.Zn+H2so4ZnSO4+H2 t B.H2+C11O 二 C11+H2O占燃 宫洱C.2Mg+O2 八 2MgO D.CO+CuO _ 1m C11+CO2 t【考点】书写化学方程式、文字表达式、
43、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。D、该化学方程式反应条件是加热，反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注t,正确的化学方程式应为CO+CuO CU+CO2,故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看
44、化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。二.填 空 题（共1小题）17.（2021辉县市二模）可 燃 冰（主要成分是甲烷水合物）是一种新型的燃料，其完全燃烧占燃的化学方程式为 CH4+2O2 八 CO2+2H2O；密闭容器内有一定量乙醉与一定量氧气的混合物在一定条件下反应，生 成 1 6.2 g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物2 5.2 g,则混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 1：1 1 （填最简整数比）。【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水
45、和二氧化碳进行分析。根据质量守恒定律，结合反应前后氢元素、碳元素的质量不变进行分析。【解 答】解：甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：占燃C H 4+2 O 2、C O 2+2 H 2 O ；一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成1 6.2 g 水，由反应前1 6.2 g X后x 1 0 0%后氢元素的质量不变，则参加反应的乙醇的质量为-=1 3.8 g；提 X 1 0 0%4 6同时得到CO和 C O 2 的混合物2 5.2 g,由反应前后碳元素的质量不变，反应前碳元素的质量为 1 3.8 g x 2 2 x 1 0 0%=7.2 g,4 6设混合物
46、中一氧化碳的质量为X。x X 1 1 x 1 0 0%+（2 5.2 g -x）X-l l x i 0 0%=7.2 g2 8 4 4x=2.1 g所以混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.1 g：（2 5.2 g-2.1 g）=1：1 1。占燃故答案为：C H 4+2 O 2 八、C O 2+2 H 2 O；1：1 1。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后氢元素、碳元素的质量不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。三.计 算 题（共 3 小题）1 8.（2 0 2 1 秋渝中区校级月考）某化学兴趣小组在实验制取氧气时，取氯酸钾和二氧化锌的固体混合物5 7 克，加热至不再产生气体
47、为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化镒是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应）实验序号1234加水的质量（g）3 03 03 03 0剩余固体的质量（g）28.2请回答下列问题：（1）表中m 的值为 9.0.18.6m8（2）因为化学反应前后物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的固体质量则为生成的氧气质量。请计算混合物中氯酸钾的质量为 49 g；该反应中生成的氧气质量为 19.2 go【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】（1）根据只有二氧化镒是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾
48、，并不发生反应，利用表中的数据可以看出，加入30g水最多溶解KC1的质量和第三、第四次加水后溶解KC1的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的M nC h,据此答题；（2）根据表中的数据分析，剩余未溶的固体为二氧化镭，从而计算氯酸钾的质量；根据氯酸钾的质量结合质量守恒定律计算得出所制得氧气的质量。【解答】解：（1）由 1 和 2 可知力入30g水最多溶解28.2g-18.6g=9.6gKCL故第三加水后溶解 KC1 为 为.6g-9.6g=9.0g,则 m=9.0g；故填：9.0g；（2）由以上分析知30g水能溶解氯化钾的质量是9.6g,而第4 次加水后只溶解了 9.0g-8g=1g氯化钾，
49、因此说明第4 次加水后氯化钾已经全部溶解，则混合物中氯酸钾的质量为 57g-8g=49g；根据以上分析，加热至不再产生气体，剩余固体的质量为：28.2g+9.6g=3 7.8 g,化学反应前后减少的固体质量则为生成的氧气质量，因此生成氧气的质量为：57g-37.8g=19.2g；故 填:49；19.2【点评】数据分析型计算题，一定要先从数据中寻找数据变化规律，进而根据规律确定相关数据，进而用于计算。19.（2021 二 道 区校级三模）某 工 厂 需 要 100kg氧 气 作 原 料。若用电解水的方法诵由（2H2O电2H2 2 +02 t）制取这些氧气,理论上消耗水的质量是多少？（写出具体计算
50、过程）【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】通电时水分解生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：设需要水的质量为X。诵由2H20 烟田 2H2 t+02 t36 32x160kg3 6 _ x3 2-=1 0 0 k gx=112.5kg答：消耗水的质量是l12.5kg。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 0.为测定石灰石样品的纯度，取 4.0g该样品，将 40.0g稀盐酸平均分成4 份，分 4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量