《2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步讲义第7节 元素符号表示的量(教师版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步讲义第7节 元素符号表示的量(教师版).pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 7 节元素符号表示的量0目标导航课程标准课标解读1 .知道相对原子质量和相对分子质量的含义02 .了解近似相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。3 .能根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及元素的质量分数。解读:知道相对原子质量和相对分子质量的概念，并利用相关知识判断微粒质量大小，根据化学式计算物质的相对分子质量，化合物中元素质量比及元素质量分数，常见题型为选择题、填空题和解答题，难度适中。趣:知识精讲史 ,知识点0 1 相对原子质量（一）相对原子质量的定义科学家把一个碳-1 2 原子的质量分为1 2 等份，则 1份质量为1.9 9 3 x i o%千 克 x l/
2、1 2 =1.6 6 1 x 1 0 千克。其他原子的质量与1.6 6 1 x 1 0 千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。（二）相对原子质量的计算方法该原子的实际质是（kg）碳12原子所法（kg）x 2相对原子质生（三）原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质实验测出的，是一个原子的实际质量比较得出的，是相对质量单位千克是一个比值，单位是“1”联系（计算公式）相对原子质生质 量（号碳12原子质度（kg）x a（四）质子、中子、电子的相对质量微粒微粒质量/千克相对质量说明碳原子1.9 9 3 x 1 0 2 61 26个质子，6个中子质子1.6 7
3、 2 x 1 0 2 71质子质量比中子质量中子1.6 7 4 x 1 0 2 71电子质量是质子的1/1 8 3 4,因此可忽略其质量电子9.1 1 8 x 1 0 3 11/1 8 3 4【能力拓展】相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的1 2 倍。质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如 1 克铁和1 克铝,由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所 以 1 克铝所含铝原
4、子多。相对原子质量是 1 的数值。【即学即练1 （2 0 2 1 八下丽水期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量B.1 2【答案】C【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/1 2 的比值，据此分析判断。根据左图和中图可知，将碳原子质量的 1 2 作为单位1；根据右图可知，A原子的实际质量等于碳原子质量1/1 2 的 1 4 倍,则 A原子的相对原子质量为1 4。【即学即练2 （2 0 2 1 八下西湖期中）己知氧原子的相对原子质量为1 6,银原子的相对原子质量为1 0 8,若银原子的实际质量为m,则 氧 原 子 的 实 际 质 量 可 以 表 示 为【答
5、案】-【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/1 2 的比值，据此计算即可。设碳原子质量的 1 2 为 p,根据相对原子质量的定义得到：子=16；;+得到：产=言解得：4贵,知 识 点0 2相 对 分 子 质 量（一）定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是“1”，常略去不写，相对分子质量常用符号M表示。（二）相对分子质量的计算（1）步骤:写出正确的化学式。查出各元素的相对原子质量一确定各种元素的原子个数一计算。（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下凡点：元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“x”号，元素符
6、号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如 S O 2 的相对分子质量=3 2+1 6 x 2 =6 4化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如A h（S 0。3 的相对分子质量=2 7 x 2+（3 2+1 6 x 4）x 3=3 4 2 结 晶 水 合 物 中 的”表示结合的含义，在 计 算 相 对 分 子 质 量 时 应 将”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘，C u S O,.5 H 2。的相对分子质量6 4+3 2+1 6 x 4+（1 x 2+1 6）x 5 =2 5 0【即学即练3】（2 0 2 1 八下新昌期末）每年5、6月
7、是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为G M Q 6。请回答下列问题：花青素的相对分子质量为（2）5 7.4 克花青素中含有氧元素质量 克。【答案】（1）2 8 7 （2）1 9.2【解析】【分 析（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；（2）氧元素的质量=花青素的质量X氧元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式G s H u Oe 可知，花青素的相对分子质量为：1 2 X 1 5+1 X U+1 6 X 素2 8 7；（2）5 7.4 克花青素中含有氧元素质量：57一 旬*署=192夕【即学即练4 （2 0 2 1 八 下 长兴期末）
8、很多人都喜欢一道美食一一香椿煎鸡蛋。中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂贰，具有抗菌、防癌的作用，皂贰的化学式为C%0 3,请回答：（1）皂式属于（选 填“单质”或“化合物”）。（2）皂 式 的 相 对 分 子 质 量 是。（3）4 1.4 g 皂贰中碳元素的质量为 g o【答案】（1）化合物（2）4 1 4 （3）3 2.4【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种元素组成的纯净物叫化合物。（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。（3）碳元素的质量=皂式的质量X碳元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式C2 7H1 2
9、O：I可知，皂或由C、H、0三种元素组成，为化合物。（2）皂贰的相对分子质量是：1 2 X 2 7+1 X 4 2+1 6 X 3=4 1 4；（3）4 1.4 g 皂或中碳元素的质量为：却*箸=32.言,知识点0 3 化合物中元素质量分数和质量比（-）计算物质组成元素的质量比纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。如求A,B“中 A、B元素的质量比:A、B元素的质量比=（A的相对原子质量x m）:（B的相对原子质量x n）步骤:先查出元素的相对原子质量。找出各元素的
10、原子个数。将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和。所求得质量比一般化成最简整数比。如求 A I 2 O3 中铝、氧元素质量比:m（A l）:m（0）=（2 7 x 2）:（1 6 x 3）=5 4:4 8 =9:8（二）计算物质中某一元素的质量分数（1）质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素,也可以是化合物中的某一部分（如结晶水部分），还可以是混合物中各种组成物质如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）o（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量x
11、该元素的原子个数）/化合物的相对分子质量。（3）计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。化合物的质量=某元素的质量+该元素在化合物中的质量分数。化合物中某种元素的质量=化合物的质量x该元素的质量分数。【能力拓展】混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数X化合物中该元素的质量分数。【即学即练51（2 02 1 八 下 杭州期中）现有一种由F e S O,和 F e z （S O ）3 组成的固体混合物,已知该混合物中硫元素的质量分数为2 3%,则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.3 1%B.4 0%C.3 0%D.4 6%【答案】A【解析】
12、根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。【解答】根据化学式F e S O i、F e z （S O.）:j可知，两种物质中硫和氧元素的质量之比：（3 2 X 1）：（1 6 X 4）=1：2；那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2：因为硫元素的质量分数为2 3%；所以氧元素的质量分数为：2 3%X 2=4 6%；则混合物中铁元素的质量分数：1-2 3%-4 6%=3 1%。【即学即练6】（2 02 1 八下上虞期末）食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛，化学式为C AC H 0,请计算:（1）丙烯醛中的C、H、0 元 素 的 质 量
13、比 是。（2）1 1 2 克丙烯醛中碳元素的质量为 克。【答案】（1）9:1:4 （2）7 2【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；（2）碳元素的质量=丙烯醛的质量X碳元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式C2H3C H 0 可知，丙烯醛中的C、H、0 元素的质量比是：（1 2 X 3）：（1 X 4）：（1 6 X 1）=9：1：4；12X3（2）1 1 2 克丙烯醛中碳元素的质量为：112X12X3+1X4+L6XL=72。微 粒质量（F 克）相对矶最说 明碳厚子1.W3x 10*6个质子.6个中子1.6726 x 10rl.674Xx 1()9.1176 x 1
14、01/1834质子质依、中子庾母电子的质材是质子质址的1/1834相对原子质量某元素的相对原子质量X 原子个数物质的相对分子质是表中可看出C原子质曷1/12相当于一个质子或一个中子的质量元素质量分数 0为例H%=2 H/H 2O=lx2/(2 xl+16)=ll.l%已知元素的质量,计算物质的质量化学式中各个原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr装示如乙醇(C2HsOH)M r=12x2+lx5+16+l=46相对分子质量化学式的计算已知物质的质曷，计算元素的质曷确定分子中原子的个数（化学式）等是各原子的相对原子质量的总和之比修0为例H:O=2H/O=2xl/16=l:8质 子
15、中 子电 f相对原子3之 旗 物+中子数J考法01 误认为相对原子质量的单位与原子质量的单位一样相对原子质量与原子质量是两个不同的概念。原子质量是某元素一个原子的实际质量，其单位为克或千克;相对原子质量是一个比值，是某元素一个原子的实际质量与一个碳-1 2原 子 质 量 的1/1 2相比得出的值，因 此 它 的 单 位 是“1”，通常省略。【典 例1】（2 02 1八 下 杭 州 期 中）已知某氧原子的实际质量为m,其 相 对 原 子 质 量 为1 6。有一种箱原子的 相 对 原 子 质 量 为1 5 2,箱（E u）原 子 的 质 量 为（)A.B.15aBM袋C.1512D.【答 案】A【
16、解 析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的 1 2的比值,设C原 子 质 量 的1/1 2为P,根据相对原子质量的定义得到：=160；P据此分析计算。三=152;+得 到：A言解 得：*=和M分层提分题组A基础过关练1.（2 02 1八 下 嘉兴期末）2 02 1年3月2 0日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现,通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物5 00余件，考古学家应用C-1 4 测出三星堆遗址距今已有3 000至 5 000年。下列有关说法正确的是（）A.C-1 2 和 C-1 4 的质子数相同B.C u 的相对原子质量是6 4 gC.青铜是一种纯净物D.可根据金
17、面具中的C-1 4 含量测定其年代【答案】A【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；（2）相对原子质量为原子的实际质量与碳原子质量的1/1 2 的比值；（3）由多种元素组成的纯净物叫化合物；（4）分析金中是否存在碳元素即可。【解答】A.C T 2 和 CT4同为一种元素，它们的质子数相同，故 A 正确；B.C u 的相对原子质量是6 4,没有单位g,故 B 错误：C.青铜是铜和锡组成的混合物，故 C错误；D.金面具中不含有CT4,故 D错误。2.（2 0 2 1 八下新昌期末）茶叶中含有一种物质儿茶素（C 5H M。6）,它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用。下列关于儿茶素的说法正
18、确的是（）A.儿茶素由3 种原子组成B.儿茶素的相对分子质量是2 9 0 克C.一个儿茶素分子中含有35个原子D.儿茶素中碳氧元素的质量比为1 5：6【答案】C【解析】（1）物质由分子构成，而分子由原子构成；（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。【解答】A.根 据 化 学 式 可 知，儿茶素由分子构成，而分子由C、H、。三种原子构成，故 A错误；B.儿茶素的相对分子质量：1 2 X 1 5+1 X 1 4+1 6X 6=39 0,没有单位g,故 B 错误；C.根据化学式可
19、知，一个儿茶素分子包含原子的个数：1 5+1 4+6=35,故 C正确：D.其中碳氧元素的质量之比：（1 2 X 1 5）：（1 6X 6）=1 5：8,故 D错误。3.（2 0 2 1 八 下 西湖期中）已知R 元素的相对原子质量为64,在其氧化物中的质量分数为8 0%,则该氧化物中R 元素的化合价为（)A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】B【解析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此计算出R 和 0的原子个数之比，进而写出氧化物的化学式，最后根据“正负化合价的代数和为零”计算R 元素的化合价。设该氧化物的化学式为Rx Oy,那么得到：8 0%：（1-8 0%）=6
20、4x：1 6y；解得：x：y=l：1；那么化学式为RO；根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0,解得：x=+2.4.（2 0 2 1 八 下 西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（CI6HI809）的说法正确的是（）A.绿原酸是由3 种元素组成的化合物B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由1 6个碳原子、1 8 个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；新 握 子.Abai（3）根
21、据元素的质量分数=但 可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。【解答】根 据 化 学 式 可 知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故 A正确；绿原酸的相对分子质量是：1 2 X 1 6+1 X 1 8+1 2 X 8=354,没有单位，故 B错误；绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（1 2 X 1 6）：（1 X 1 8）：（1 2 X 8）=1 9 2：1 8：9 6,则碳元素的质量分数最大，故 C错误；根据化学式GM。可知，一个绿原酸分子由1 6个碳原子、1 8 个氢原子和9个氧原子构成，故 D 错误。5.（2 0 2
22、 1 八下北京期中）液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7 8 倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是（）其 中 火 色 球 原 子.灰色球代或ESH I A.丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5B.丁烷分子中氢元素的质量分数最大C.丁烷是由碳、氢原子构成的物质D.在通常状况下，丁烷是气体【答案】D【解析】（1）元素只谈种类，不谈个数；（2）根据元素的质量分数，则1 0 0%可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大；（3）物质由分子构成，分子由原子构成；（4）根据常温下物质的状态分析。【解答】A.根据结构图
23、可知，丁烷中碳、氢原子的个数之比：4：1 0=2：5,故 A 错误；B.丁烷中碳、氢元素的质量之比为：（1 2 X 4）：（1 X 1 0）=2 4：5,则碳元素的质量分数最大，故 B错误;C.丁烷由碳、氢元素组成的物质，故 C错误；D.在通常状况下，丁烷是气体，故 D正确。6.（2 0 2 1 八 下 下城期末）2 0 2 0 年 2 月 4 日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C 2 曲州3 O 7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（）A.达芦那韦由五种元素组成B.达芦那韦由分子构成C.一个达芦那韦分子由75 个原子构成I）.达芦那韦中C,H两种元素的质
24、量比为2 7:3 7【答案】D【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；（2）物质由分子构成，而分子由原子构成；（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。【解答】A.根据化学式GTHWNGS可知，达芦那韦由C、H、N、0、S五种元素组成，故 A正确不合题意；B.达芦那韦由分子构成，故 B 正确不合题意；C.一个达芦那韦分子包括的原子个数：2 7+3 7+3+7+1=75,故 C正确不合题意：D.达芦那韦中C,H两种元素的质量比为：（12 X 2 7）：（1X 3 7）=3 2 4：3 7,故 D 错误符合题意。7.（2
25、0 2 1八下丽水期末）中小学生近视防控受到广泛关注，胡 萝 卜 中 富 含 胡 萝 卜 素（C M h）,对增强视力有很大的作用。下列有关胡萝卜素的说法正确的是（）A.相对分子质量为5 3 6 克B.每个分子中有96 个原子C.每个分子由碳和氢两种元素组成D.碳和氢元素的质量比为5：7【答案】B【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；（2）将化学式中元素符号右下角的数值相加得到分子中的原子个数；（3）物质由分子构成，而分子由原子构成；（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。【解答】A.该分子的相对分子质量：12 X 4 0+1X 5 6=5 3 6,没有单位
26、g,故 A错误；B.分子中的原子个数为：4 0+5 6=96,故 B 正确；C.每个分子都由碳原子和氢原子构成，故 C错误；D.碳和氢的质量之比：（12 X 4 0）：（1X 5 6）=6 0：7,故 D 错误。8.（2 0 2 1八下萧山期中）某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则 R的 化 合 价 为（）A.+B,+C.+士 D.+=55 55 55 5S【答案】D【解析】根据化合价尝试写出两个化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”列出两个方程，最后计算即可。【解答】设 R兀素的化合价为x （奇数），相
27、对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R 2 O、和R C l o根据相对分子质量的概念得到：2 y+16 x=m；y+3 5.5 x=n ;联立解得：=。9.（2 0 2 1八 下 杭州月考）英国南安普顿大学的教授团队在高压状态下将C H 塞进”在 C m 分子足球烯中（如图所示）。这是人们首次实现了在C,中嵌入有机分子，C H,在分了笼内可自由旋转，足球烯的碳骨架结构也没有发生明显变形。该分子登上20 19年度C&E N明星分子榜单。下列说法不正确的是（）A.CM的相对分子质量是720B.C e o 和石墨是同种元素组成的不同单质C.“笼子”内的甲烷分子不再运动D.C H,中碳、
28、氢元素的质量比为3:1【答案】C【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；（3）一切分子都在不停的做无规则运动；（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。【解答】A.C ,的相对分子质量是：12X 6 0=720,故 A正确不合题意；B.金。和石墨是碳元素组成的不同单质，故 B正确不合题意；C.“笼子”内的甲烷分子在不停的运动，故 C错误符合题意；D.C H,中碳、氢元素的质量比为：（12X 1）：（1 X 4）=3：1,故 D 正确不合题意。10.（20 21八下杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消
29、毒剂可表示为R O”主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R 与 0的质量比为71：6 4,则 R O?的化学式为（）A.C 02 B.N02 C.S 02 D.C 102【答案】D【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。【解答】根据化学式R 02得到：匕工=1：2;解得：X=3 5.5。x 16则 R的相对原子质量为3 5.5,那么它为氯元素；则化学式为C l Oz11.（20 21八 下 杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH i NO”K 2C
30、O3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28临则固体混合物中K E O,的质量分数为（）A.85%B.20%C.25%D.80%【答案】B【解析】根 据 百 画 而 而 丽1汁算硝酸钱的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1 减去这个质量分数即可。【解答】设混合肥的质量为m,那么氮元素的质量为28额1；28%m 子 =80%m其中硝酸镂的质量为：MX2+1X4+W3.吧 =80%则硝酸镀的质量分数为：；则其中碳酸钾的质量分数：卜80%=20 机12.（20 21八下杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5,则该气体可能是（）A.只由C0 组成的纯净物 B.由C0 和 C
31、O,共同组成的混合物C.只由CO?组成的纯净物 D.由CO*和（X 共同组成的混合物【答案】B【解析】分别计算出C0、C0?和 G中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。C 0 中碳与氧元素的质量之比：（1 2 X 1）：（1 6 X 1）=3：4；中碳与氧元素的质量之比：（1 2 X 1）：（1 6 X 2）=3：8。只由C0 组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4,氧的质量偏小，故 A 错误；C0 碳与氧元素的质量之比3：4,氧的质量偏小；而 C0 2 中碳与氧元素的质量之比3：8,氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5,故
32、B 正确；只由CO e 组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8,氧的质量偏大，故 C 错误；C0 2 中碳与氧元素的质量之比3：8,其中氧的质量偏大，如果再混合0”那么氧的质量会更大，故 D 错误。题组B能力提升练1.(2 0 2 1 八 下 滨 江 期 中)将 乙 酸(CH:(C0 0 H)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为()A.l-9 a B.l-8 a C.1 2 a D.8 a【答案】A【解析】比较乙酸和水的化学式，找到氢原子和氧原子的个数之比，然后根据相对原子质量和个数的乘积之比得到二者的质量之比，也就是质量分数之比，最后根据“三者质量
33、分数之和等于1”计算碳元素的质量分数即可。【解答】乙醇的化学式为CH;iC0 0 H ,其中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；水的化学式为1 凶，其中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；则溶液中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；那么氢和氧的质量之比为：(1 X 2)：(1 6 X 1)=1：8；则氢和氧的质量分数之比为1：8；因为氢元素的质量分数为a,所以氧元素的质量分数为8 a；则碳元素的质量分数为：1-a-8 a=-9 a。2.(2 0 2 1 八下杭州期中)已知Fe S O,、Fe2(S O,)3 混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数 为()A.
34、1-a%B.1-rf43D.无法计算【答案】B【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。根据化学式Fe S O 、Fe z (S O,)3可知,两种物质中硫和氧元素的质量之比:(3 2 X 1)：(1 6 X4)=1：2；那么硫和氧兀素的质量分数之比为：1：2；因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；所以氧元素的质量分数为：3；硫元素的质量分数为丁3.(2 0 2 1 八 下 杭 州 月 考)在 CO、H CO O H,O H CCO O H 的混合物中，H%=y,则 C%为()A-y(l-9 y)B.c 式D.-7【答案】A【解
35、析】根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把H CO O H 的组成表示为C0-H.0 形式、O H C-CO O H 的组成表示为2 0）电 0形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO 和比0的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及C O 的质量分数，由CO 的质量分数可进一步计算出C 元素在混合物质中的质量分数.【解答】如果把H CO O H 的组成表示为C0 H N、O H C-CO O H 的组成表示为2 C0 也0,那么整个混合气体则由C0和 H20组成；氢元素的质量分数为y,则混合物中水的质量分数=x 1 0 0%=9y因此，混合物中CO
36、质量分数为l-9 y,则混合物中C 元 素 的 质 量 分 数=x X 1 0 0%=*f l-9 y；4.（2 0 2 1 八下下城期末）某有机物Ca H b 的一个分子实际质量是n i 千克，其中的碳原子均为碳T2原子。已知碳-1 2 原子实际质量是n 千克，则 该 有 机 物 的 相 对 分 子 质 量 是。若 H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是 千克。【答案】巴；【解析】（1）相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/1 2 的比值；（2）有机物分子的实际质量=碳原子的实际质量X个数+氢原子的实际质量X个数，据此列式计算即可。【解答】（1）该有机物的相对分子质量为
37、：=当：（2）设一个H原子的实际质量为x,那么得到：m=n X a+b x,解得：=三 。5.（2 0 2 1 八 下 苍南期末）苍南新闻网3月 1 7 日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C （C 6 H 2。的含量是苹果的2 0 倍。请回答下列问题。（1）C 6 H qi分子中碳、氢、氧 三 种 元 素 的 原 子 个 数 比 是,其中C元 素 的 质 量 分 数 为%（保留 1位小数）。（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C H。：,。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是。【答案】（1）3:
38、4:3：40.9 （2）分子构成（种类）不同【解析】（1）在化学式中，兀素符号右下角的数字就是该原子的个数。元素的质量分数=坦誓巴（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子结构和组成不同，物质的性质就不同。【解答】（1）C e L O.分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是：6：8：6=3：4：3。碳元素的质量分数:12X6LZX6+U3H-16K6X 100%=40.9%（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C s H。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是：分子构成（种类）不同。6.（2 0 2 1八下丽水期末）在“新冠肺炎”疫情期间，我们
39、经常使用医用酒精进行杀菌消毒。医用酒精是体积分数为7 5%的乙醇溶液，乙醇分子的模型如图所示。请回答：f 碳原子氧 原 子（1）乙醇由 种元素组成；c 80 m g/10 0 m g,则这样饮酒后影响其驾车或操作机器的能力。题组C培优拔尖练1.（20 21八下萧山期中）用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成CT 2 o 1 个 C T2 的原子的质量为a千克，1 个 CO 2分子的质量为b 千克，若以CO 2分子中的1 个氧原子质量的/16作为相对原子质量的标准，则 CO 2的相对分子质量是（）A.巴B.4 C.也a a*D.k-a【答案】A【解析】相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由
40、于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。【解答】1 个 C T2 的原子的质量为a千克，1 个 CO z 分子的质量为b 千克，所以一个氧原子的质量为:个若以C0 2分子中的1 个氧原子质量的,1/16作为相对原子质量的标准，则 C0-的相对分子质量是:曼=口;2.（20 21八 下 杭州月考）在 K 2R 2O 7 中（R 代表某元素）含钾元素26.5%,氧元素38.1%,推算出R的相对原子质量是;甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素.甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和 25.9%.
41、若已知甲的化学式为X Y 2,则乙的化学式为。【答案】52；X2Y5【解析】（1）首先用1减去钾和氧的质量分数得到R的质量分数，再根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”计算出R的相对原子质量；（2）由甲的化学式为X%,可得其中X、Y 原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X 元素的质量分数分别为3 0.4%和 2 5.9%,可判断乙物质中X、Y 原子个数比。【解答】（1）R 元素的质量分数：1-2 6.5%-3 8.1%=3 5.4%；根 据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”得到：等.争=3 9x；解得：x=5 2(2)设 X、Y 两种元素原子的相对原子质量分别为a
42、和 b,则甲中X 元素的百分含量为：-A-X 100%=30.4%,解得：a=0.8 7b ；设乙的化学式为：X.Y“，则乙中X 元素的百分含量为：三 工X 100%=259%；联立求解得到：m：n=2：5。故乙的化学式刈丫$。3.(2 02 1八下滨江期中)(1)X、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2 Y3,其中Y 元素的质量分数为5 0%,乙中X 元素的质量分数为60%,则 乙 的 化 学 式 为；(2)元素X 的原子失去1 个电子，元素Y 的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氟原子相同，由 X、Y 两 元 素 的 离 子 形 成 的 化 合 物 的 相 对 分
43、子 质 量 为；(3)相同质量的比。2 和 D2 0(D即 2 H)中 氢 元 素 的 质 量 比 为。(4)某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是2 1:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 O【答案】(1)XY(2)62(3)5:17(4)F e3O4；F e203【解析】(1)元素的质量分数=典 强 望 兰 经，据此列式推算两种原子的个数之比即可；(2)根据武的核外电子数分别推算X 和 Y 的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，
44、计算出化合物的相对分子质量。(3)氢元素的质量=物质质量义氢元素的质量分数，然后作比即可：(4)分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。【解答】(1)甲的化学式为凡丫3,其中Y 元素的质量分数为5 0%,则 上 一=50%；解得：Y：X=2：3；设乙的化学式为X“Y”，乙中X 元素的质量分数为6 0%,则 工 =60%：idTHoF则乙的化学式为XY。(2)氟原子的核外电子数为10,那么X 的核外电子数为：10+l=n,该元素为Na；Y 的核外电子数为：10-2=8,该元素为0；元素X 的原子失去1 个电子，则它的化合价为+1价；元素Y
45、 的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2 价；因此两种元素组成的化合物的化学式为Na 2 0；则相对分子质量为：2 3 X2+16=62.(3)设它们的质量都是m,那么氢元素的质量之比为:()f。(4)氧化亚铁F eO中铁和氧的质量之比：5 6：16=7：2=2 1：6；氧化铁F e。中铁和氧的质量之比：(5 6X2)：(16X3)=2 1：9；四氧化三铁F e：Q 中铁和氧的质量之比：(5 6义3)：(16X4)=2 1:8；四氧化三铁F e O 中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含F eQ 如
46、果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：F e。、F eG 和 F eO：(2)F e30i F e2()3 和 F e；F e203,F eO 和 F e,则一定含有F e。4.(2 02 1八下杭州月考)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题:葡萄糖酸钙片金钙尔奇【主要成分】每片含葡萄糖酸钙【主要原料】碳 酸 钙（C a C O J、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等(C12H220 i4C a)0.5 g【含量】每片含钙28 0 m g、镁 9 9.7 m g、锌 3.0 8 m g、铜 0.5
47、1 m g 等【用法】口服【用量】每日2 次，一 次 1 片【用量】每日3 次，一 次 片（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松 B.贫血症 C.甲状腺肿大（2）葡萄糖酸钙（C12H220 C a）的 相 对 分 子 质 量 是；（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 m g；（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3 次，一次应服用 片。【答案】（1）A（2）430（3）7 0 0（4）4【解析】（1）钙是构成人体骨骼的主要元素，根据缺钙可能引起的症状分析解答；（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；（
48、3）碳酸钙的质量=每片含钙的质量+钙元素的质量分数：（4）用每片葡萄糖酸钙的质量X钙元素的质量分数计算出其中钙元素的质量，然后根据每天钙兀素的质量相等为等量条件，根据每天钙元素质量=每片钙元素质量X片数列出方程计算即可。【解答】（1）儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症，故选A。（2）葡萄糖酸钙（C12H220MC a）的相对分子质量是：12X 12+1X 22+16 X 14+40=430；（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量：28 0 m g+上=7 0 0 m g；1M（4）每片含葡萄糖酸钙中钙元素的质量：O_5gx言 r O Q 4;设每天服用葡萄糖酸钙x片，0.0 5g
49、X 3x=0.28 gx i X2；解得：x=4。5.（20 21八下义乌期中）我 国 从 19 9 4年开始强制实行食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（K I 03）,以防止碘缺乏病的发生，20 10 年开始下调食盐加碘量，由原来每千克食盐加碘40 m g下 调 至 25m g。（碘的相对原子质量为127）（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量之比为。（2）碘 酸 钾 中 碘 元 素 的 质 量 分 数 为 （计算结果精确到0.1 Q。（3）现售加碘食盐每袋（50 0 g）应比调整前减少了 m g 碘，即少加碘酸钾 m g（计算结果精确至0.I m g）【答案】（1）39:127:48（2）
50、59.3%（3）7.5；12.6【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘枳之比；（2）元素的质量分数-理 学 警；MIK（3）碘的质量与食盐的质量成正比，据此计算出食盐中碘的减小量。然后根据;五计算碘酸钾的减小量。【解答】（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素质量之比：（39 X 1）：（127 X 1）：（16 X 3）=39：127：48.（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为：理 4X 100%593%：（3）现售加碘食盐每袋（50 0 g）应比调整前减少了的质量：（4 加%一 25m&）X 器=7_5mg少加碘酸钾的质量：7.5m g+59.3%=12.6 m g。6.（20 2