《2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步讲义第7节元素符号表示的量(含详解).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步讲义第7节元素符号表示的量(含详解).pdf（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 7 节 元素符号表示的量0目标导航课程标准课标解读1.知道相对原子质量和相对分子质量的含义。2.了解 近 似 相 对 原 子 质 量 与 质 子 数、中子数之间的关系。3.能根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及元素的质量分数。解读:知道相对原子质量和相对分子质量的概 念，并利用相关知识判断微粒质量大小，根据化学式计算物质的相对分子质量，化合物中元素质量比及元素质量分数，常见题型为选择题、填空题和解答题，难度适中。题知识精讲曼、知识点0 1相对原子质量（一）相对原子质量的定义科学家把一个碳-1 2原 子 的 质 量 分 为12等 份，则1份 质 量 为1.993 X1
2、0必 千 克Xi/12=1.661x10力千克。其 他 原 子 的 质 量 与1.661x1（）3千克相比后得出一定的比值，这个 就是该原子的相对原子质量。（二）相对原子质量的计算方法相对原子质会该原子的实际质量（kg）理工厚,员/（kg x-（三）原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质实验测出的，是一个原子的实际质量比较得出的，是相对质量单位千克是一个比值，单 位 是“1”联 系（计算公式）相对原子质生诙 原 子 的 实 际 质 量 产碳12原 子 质 度（kg）x白1 1（四）质 子、中子、电子的相对质量微粒微粒质量/千克相对质量说明碳原子1.993 x 10-26
3、126个质子，6个中子质子1.6 7 2 x 10-2 71质子质量心中子质量中子1.6 7 4 x 10 2 71电子质量是质子的1/18 3 4,因此可忽略其质量电子9.118 x 10 3 11/18 3 4【能力拓展】相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为 12,则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12 倍。质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如 1 克铁和1 克铝,由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质
4、量，所 以 1 克铝所含铝原子多。相对原子质量是1的数值。【即学即练1 （2 0 2 1八 下 丽水期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量B.12【即学即练2】（2 0 2 1八下西湖期中）已知氧原子的相对原子质量为16,银原子的相对原子质量为10 8,若银原子的实际质量为m,则 氧 原 子 的 实 际 质 量 可 以 表 示 为。、知识点0 2 相对分子质量（一）定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是“1”，常略去不写，相对分子质量常用符号M表示。（二）相对分子质量的计算（1）步骤:写出正确的化学式。查出
5、各元素的相对原子质量一确定各种元素的原子个数一计算。（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“x”号、元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如 S O z 的相对分子质量=3 2+16 x 2 =6 4化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如A k（S 0 3 的相对分子质量=2 7 x 2+（3 2+16 x 4）x 3=3 4 2 结 晶 水 合 物 中 的”表示结合的含义，在计算相对分 子 质 量 时 应 将”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘，C u S O,.5 H20 的
6、相对分子质量6 4+3 2+16 x 4+(1x 2+16)x 5 =2 5 0【即学即练3】(2 0 2 1八下新昌期末)每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为G s H u O e。请回答下列问题：花青素的相对分子质量为 o(2)5 7.4 克花青素中含有氧元素质量_ _ _ _ _ _ _ _ 克.【即学即练4(2 0 2 1 八 下 长兴期末)很多人都喜欢一道美食一一香椿煎鸡蛋。中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂贰，具有抗菌、防癌的作用，皂式的化学式为C 2 M 2。3,请回
7、答：(1)皂贰属于(选 填“单质”或“化合物”).(2)皂 式 的 相 对 分 子 质 量 是。(3)4 1.4 g 皂忒中碳元素的质量为 g,密知识点0 3 化合物中元素质量分数和质量比(-)计算物质组成元素的质量比纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。如求AB,中 A、B 元素的质量比:A、B 元素的质量比=(A的相对原子质量x m):(B的相对原子质量x n)步骤:先查出元素的相对原子质量。找出各元素的原子个数。将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即
8、各元素相对原子质量总和。所求得质量比一般化成最简整数比。如求 AI 2 O 3 中铝、氧元素质量比:m(Al)：m(0)=(2 7 x 2);(1 6 x 3)=5 4:4 8 =9:8(二)计算物质中某一元素的质量分数(1)质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素,也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分)，还可以是混合物中各种组成物质如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)o(2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量x 该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。（3）计算化合物
9、的质量或化合物中某一种元素的质量已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。化合物的质量=某元素的质量+该元素在化合物中的质量分数。化合物中某种元素的质量=化合物的质量x 该元素的质量分数。【能力拓展】混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数x 化合物中该元素的质量分数。【即学即练5】（2 0 2 1 八 下 杭州期中）现有一种由Fe S O,和 Fe?（S O,）3 组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为2 3%,则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.3 1%B.4 0%C.3 0%D.4 6%【即学即练6（2 0 2 1 八下上虞期末）食物的煎炸过程中会产生一种有害物质
10、一丙烯醛，化学 式 为 C 共C H 0,请计算：（1）丙烯醛中的C、H、0元 素 的 质 量 比 是。（2）1 1 2 克丙烯醛中碳元素的质量为 克。U能力拓展相 对 原 子 蝇 二 碳 幕 翼 靠g九质h t（克）村时质址l.6726x 10I.674XX 1()I.W 3x l(f6个质子.6个中子某元素的相对原子质量x原子个数9.1176 x 101/1834质子质证中子质址电子的质址及陂子成址的“1834相对原子质量物质的相对分子质量X100%表中可看出C原子质曷1/12相当于一个质子或f中子的质量元素质量分散 0为例H%=2 H/H 2 O=lx 2/(2 x l+1 6)=ll.
11、l%已知元素的质量，计算物质的质量相对原子旗量之旗子数+中子数化学式画的计算应用已知物质的质曷,计翼元素的质量确定分子中原子的个数（化学式）等化学式中各个原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号M r衰示元素质量比是各原子的相对原子质量的总和之比如 乙 醛(C2H5OH)M r=1 2x 2+1 x 5+16+1=46相对分子质量-“0为例H:O=2 H/O=2 x l/1 6=l:8微 粒说 明破除子质f电 子考法01 误认为相对原子质量的单位与原子质量的单位一样相对原子质量与原子质量是两个不同的概念。原子质量是某元素一个原子的实际质量，其单位为克或千克;相对原子质量是一个比值，是
12、某元素一个原子的实际质量与一个碳-1 2 原子质量的1/1 2 相比得出的值，因此它的单位是“1”，通常省略。【典 例 1】（2 0 2 1 八下杭州期中）已知某氧原子的实际质量为m,其相对原子质量为1 6。有一种销原子的相对原子质量为1 5 2,铸（E u）原子的质量为（）15ag 1 5 isanA.=B.R C.kIS teD,玄，福分层提分题组A基础过关练1.（2 0 2 1 八下嘉兴期末）2 0 2 1 年 3 月 2 0 日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现，通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物5 0 0 余件，考古学家应用C-1 4 测出三星堆遗址距今已有3 0 0
13、 0 至 5 0 0 0年。下列有关说法正确的是（）A.C-1 2 和 CT4的质子数相同B.C u 的相对原子质量是6 4 gC.青铜是一种纯净物D.可根据金面具中的C-1 4 含量测定其年代2.（2 0 2 1 八下新昌期末）茶叶中含有一种物质儿茶素（CIM Q J,它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用。下列关于儿茶素的说法正确的是（）A.儿茶素由3 种原子组成B.儿茶素的相对分子质量是2 9 0 克C.一个儿茶素分子中含有3 5 个原子D.儿茶素中碳氧元素的质量比为1 5：63.（2 0 2 1 八 下 西湖期中）已知R 元素的相对原子质量为6 4,在其氧化物中的质量分数为8 0%,则该氧化
14、物中R元素的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+44.（2 0 2 1 八 下 西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（Cl6Hl809）的说法正确的是（）A.绿原酸是由3 种元素组成的化合物B.绿原酸的相对分子质量是3 5 4 gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由1 6 个碳原子、1 8 个氢原子和9个氧原子构成5.（2 0 2 1 八下北京期中）液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的厂8 倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是（）共
15、中火色球代去破原子.灰色球代我A.丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5B.丁烷分子中氢元素的质量分数最大C.丁烷是由碳、氢原子构成的物质D.在通常状况下，丁烷是气体6.（2 0 2 1 八 下 下城期末）2 0 2 0 年 2月 4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C 2 7 H 37 N 3O 7 S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（）A.达芦那韦由五种元素组成B.达芦那韦由分子构成C.一个达芦那韦分子由7 5 个原子构成D.达芦那韦中C,H 两种元素的质量比为2 7:377.（2 0 2 1 八 下 丽水期末）中小学生近视防控受到广泛关注，胡萝卜中富含B
16、-胡萝卜素（C J k）,对增强视力有很大的作用。下列有关胡萝卜素的说法正确的是（）A.相对分子质量为5 36 克B.每个分子中有9 6 个原子C.每个分子由碳和氢两种元素组成D.碳和氢元素的质量比为5：78.（2 0 2 1 八下萧山期中）某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则 R的 化 合 价 为（）A.+B.+C.+士 D,+=5S 55 55 5S9.（2 0 2 1 八 下 杭州月考）英国南安普顿大学的教授团队在高压状态下将C H 塞进”在 C 6。分子足球烯 中（如图所示）。这是人们首次实现了在心。中嵌入有机分子，C H
17、”在分了笼内可自由旋转，足球烯的碳骨架结构也没有发生明显变形。该分子登上2 0 1 9 年度C&E N 明星分子榜单。下列说法不正确的是（）B.C e。和石墨是同种元素组成的不同单质C.“笼子”内的甲烷分子不再运动D.C H,中碳、氢元素的质量比为3:11 0.（2 0 2 1 八下杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为R O 2,主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与 0的质量比为7 1：6 4,则 R O 2的化学式为（）A.C 02 B.N O2 C.S O2 D.C 1 021 1.（20 21 八 下 杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”
18、技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加N UN O”K 2C O 3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中K z C ft,的质量分数为（）A.8 5%B.20%C.25%D.8 0%1 2.（20 21 八下杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5,则该气体可能是（）A.只由C 0 组成的纯净物 B.由C 0 和 C O,共同组成的混合物C.只由C 0 2组成的纯净物 D.由C O?和共同组成的混合物题组B能力提升练1.（20 21 八下滨江期中）将 乙 酸（Q M O O H）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液
19、中碳元素的质量分数为（）A.l-9 a B.l-8 a C.1 2a D.8 a2.（20 21 八下杭州期中）已知F eS O,、F ez （S O,）3 混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数 为（）A.1-a%B.3 C.3 D.无法计算3.（20 21 八下杭州月考）在 C O、1 I C 0 0 I K O H C C O O H 的混合物中,H%=y,则 C%为（）A.*1-力）B.空 C.1 一6尸）D.号4.（20 21 八 下 下城期末）某有机物C aH b的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳T 2 原子。已知碳-1 2原子实际质量是n千克，则该有机物的
20、相对分子质量是。若 H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是 千克。5.（20 21 八 下 苍南期末）苍南新闻网3 月 1 7 日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C （C6H806）的含量是苹果的20 倍。请回答下列问题。（D C e H G 分子中碳、氢、氧 三 种 元 素 的 原 子 个 数 比 是,其中C元 素 的 质 量 分 数 为%（保留 1 位小数）。（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C H。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是。6.（20 21 八 下 丽水期末）在
21、“新冠肺炎”疫情期间，我们经常使用医用酒精进行杀菌消毒。医用酒精是体积分数为7 5%的乙醇溶液，乙醇分子的模型如图所示。请回答：r y 碳 原子氯 原 子（1）乙醇由 种元素组成；cO3.O氢原子（2）乙 醇 的 化 学 式 为；（3）46 克乙醇中氧元素的质量是多少克？7.（20 21八下吴兴期末）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一 种“摇头丸”的化学式为Cu H.O z N,相对分子质量为20 9。试回答下列问题：（1）该物质的一个分子中含氢原子 个。（2）碳 元
22、 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 为。（3）418g “摇头丸”中含 克氮元素。8.（20 21八 下 上城期末）尿素（化学式为CO（N H J J 是一种常用的氮肥。（1）尿 素 的 相 对 分 子 质 量 为：（2）尿 素 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为（用百分数表示，保留一位小数）；（3）氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。计算与3 0 0 元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢钱（N H N CO”相对分子质量7 9）质量是多少？（已知尿素的价格为5元/k g）9.（20 21八下杭州期中）20 20 年 3月 2 2 日是第二十八届“世界水日”，3月
23、2 2 日到3月 2 8 日是第三十三届 中国水周”。联合国确定20 20 年 世界水日 的主题为AW a t e r a n d c l i m a t e c h a n g en（水与气候变化）。我国纪念20 20 年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。明研 K A I （S O,）2 12r 0 是一种常用于净化水的物质，请回答下列问题。（1）明矶的相对分子质量是 O（2）明 矶 中 各 元 素 的 质 量 比 是。（3）明矶中钾元素的质量分数是 o （计算结果精确到0.1%）（4）25 8g 明研与多少克水所含氧元素的质量相等？10.（20 21八
24、下 杭州期中）（N H“）B O,、N H N O：，、CO （N H2）2是常见的化肥,对提高农作物产量有重要作用。（1）N H N 0 3 中氮、氢、氧 三 种 元 素 的 质 量 比 为。（2）（N H，）0,中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为。（计算结果精确到0.1%）（3）若某N H,N 0 3 化肥样品中氮元素的质量分数为3 1.5%,计算该N H,N Q,化肥样品中N H 1N O 3 的质量分数（杂质不含氮元素）11.（20 21八下杭州月考）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（Q H s O H）,饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过8 0 m
25、 g/10 0 m L （每 10 0 m L 血中含有8 0 m g 乙醇）时，便会影响人驾车或操作机器的能力.已知饮用某啤酒一大杯（0.5 6 L）,会使血液中乙醇含量升高3 0 m g/10 0 m L.回答下列问题：（1）乙醉中含有 种元素.（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是.（3）李明饮用了三大杯上述啤酒后，其体内每10 0 m L 血液中乙醇含量（理论上）升高 m g,这样饮酒后（选 填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力.题组C培优拔尖练1.（20 21八下萧山期中）用以作为相对原子质量标准的碳T2 可以写成CT2。1个 CT2 的原子的质量为 a 千克，1个 C
26、0 2分子的质量为b 千克，若以C O?分子中的1 个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量的标准，则 co 2的相对分子质量是（）A.4 B.三 C.吧 D.二k-ak-o2.（20 21八下杭州月考）在 L R z O,中（R 代表某元素）含钾元素26.5%,氧元素3 8.1除 推算出R的相对原子质量是;甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素.甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为3 0.4%和 25.9%.若已知甲的化学式为X Y z,则乙的化学式为。3.（20 21八下滨江期中）（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X z Y：”其中Y元素的质量分数为5 0%,乙中X元
27、素的质量分数为6 0 临 则 乙 的 化 学 式 为；（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2 个电子后，所形成的离子所带电子数均与就原子相同，由X、Y两 元 素 的 离 子 形 成 的 化 合 物 的 相 对 分 子 质 量 为；（3）相同质量的F L O?和 l）20 （D即 2H）中 氢 元 素 的 质 量 比 为（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有。4.（20 21八下杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需
28、要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。葡萄糖酸钙片金钙尔奇【主要成分】每片含葡萄糖酸钙【主要原料】碳 酸 钙（C a C O Q、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等(32H 220i a)0.5 g【含量】每片含钙28 0 m g、镁 9 9.7 m g,锌 3.08 m g,铜 0.5 1 m g 等【用法】口服【用量】每日2 次，一 次 1 片【用量】每日3 次，一次一 片请根据图示中的信息回答下列问题：（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松 B.贫血症 C.甲状腺肿大（2）葡萄糖酸钙（C/M h C a）的
29、相 对 分 子 质 量 是；（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 m g；（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3 次，一次应服用 片。5.（2021八下义乌期中）我 国 从 19 9 4年开始强制实行食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（K I 03）,以防止碘缺乏病的发生，2010年开始下调食盐加碘量，由原来每千克食盐加碘40m g 下 调 至 25 m g。（碘的相对原子质量为127）（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量之比为。（2）碘酸 钾 中 碘 元 素 的 质 量 分 数 为 （计算结果精确到0.1%）。（3）现售加碘食盐每袋（5 00g）应比调整前减少了
30、 m g 碘，即少加碘酸钾 m g （计算结果精确至0.I m g）,6.（2021八 下 西湖期中）蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋 氨 酸（化学式为C 5 H 1Q 2N S）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（1）蛋 氨 酸 的 相 对 分 子 质 量 是:（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C ：0=；（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则 每 100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含
31、有氮元素L5克，通过计算判断这种奶粉是否合格.7.（2021八下义乌期中）已知在C z H,、CHQ和 G HQ,；组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为 M%,则混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类的题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a 个 G H,分子，b个 G也 0分子，c个 GH G分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有：一个C 2 Hl 分子，一个GH Q分子，一个C zHQ 分子；一个C zH4 分子，二个C zHQ 分子；一个GH Q分子，二个GH G分子（1）我们来看这三种情况，我们
32、发现，无论怎么组合（填两种元素名称）的原子个数比为一定值，且 这 两 种 元 素 所 占 总 物 质 的 质 量 分 数 可 表 示 为，且碳元素的质量分数可表示为 o（2）拓展：已知在N al l S、Mg S O 4 和 N aHS O：,组成的混合物中，含硫4 0%,则 氧 元 素 的 质 量 分 数 为。第 7 节 元素符号表示的量号目标导航课程标准课标解读1.知道相对原子质量和相对分子质量的含义。2.了解近似相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。3.能根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及元素的质量分数。解读:知道相对原子质量和相对分子质量的概念，并利用相关知
33、识判断微粒质量大小，根据化学式计算物质的相对分子质量，化合物中元素质量比及元素质量分数，常见题型为选择题、填空题和解答题，难度适中。趣知识精讲望知识点0 1相对原子质量（-）相对原子质量的定义科学家把一个碳T 2 原子的质量分为12等份，则 1 份质量为1.993 xlO%千 克 xl/12=1.661x10*千克。其他原子的质量与L 661x10 千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。（-）相对原子质量的计算方法相对原子质生该原子的实际质量（kg）过12厚 7 皿i （kg x 右（三）原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质实验测出的，是一个原子
34、的实际质量比较得出的，是相对质量单位千克是一个比值，单位是“1”联系（计算公式）相对原子质生该原子的实际质量碳12原子质量（kg）x.（四）质子、中子、电子的相对质量微粒微粒质量/千克相对质量说明碳原子1.993 x 1026126 个质子，6 个中子质子1.672 x 10 271质子质量2 中子质量中子1.6 7 4 x 1 0 电子质量是质子的1/1 8 3 4,因此可忽略其质量2 71电子9.1 1 8 x 1 0 3 11/1 8 3 4【能力拓展】相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢
35、的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为 1 2,则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的1 2 倍。质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如 1 克铁和1 克铝,由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所 以 1 克铝所含铝原子多。相对原子质量是21 的数值。【即学即练1】（2 0 2 1 八下丽水期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约 为（）C.1 4D.1 6【答案】C【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/1 2 的比值，据此分析判断。根据左图和中图可知，将碳原子质量的1/1 2 作为单位1；根据右图可
36、知，A原子的实际质量等于碳原子质量1/1 2 的 1 4 倍,则 A原子的相对原子质量为M o【即学即练2】（2 0 2 1 八下西湖期中）已知氧原子的相对原子质量为1 6,银原子的相对原子质量为1 0 8,若银原子的实际质量为m,则 氧 原 子 的 实 际 质 量 可 以 表 示 为。【答案】-27【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/1 2 的比值，据此计算即可。设碳原子质量的1/1 2 为 p,根据相对原子质量的定义得到：-*=1 6 ；-=1 0 8；F.:得到：主=m；解得：!（27*,知识点02相对分子质量（-）定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的
37、相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是“1”，常略去不写，相对分子质量常用符号M表zjx o（二）相对分子质量的计算（1）步骤:写出正确的化学式。查出各元素的相对原子质量一确定各种元素的原子个数f计算。（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“x”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如 SO 2 的相对分子质量=3 2+1 6 x 2 =6 4化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如A h（SO 0 3 的相对分子质量=2 7 x 2+（3 2+1 6 x 4）x 3=
38、3 4 2 结 晶 水 合 物 中 的”表示结合的含义，在 计 算 相 对 分 子 质 量 时 应 将”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘，CUSOI.5112O的相对分子质量6 4+3 2+1 6 x 4+（1 x 2+1 6）x 5 =2 5 0【即学即练3】（2 0 2 1 八下新昌期末）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为Gs H u O e。请回答下列问题：花青素的相对分子质量为 o（2）5 7.4克花青素中含有氧元素质量_ 克。【答案】（1）2 8 7 （2）1 9.2【解析】【分 析（1）相对分子质量等于相对原子质量
39、和个数的乘积之和：（2）氧元素的质量=花青素的质量X氧元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式Gs H u O,可知，花青素的相对分子质量为：1 2 X 1 5+1 X 1 1+1 6 X 6=2 8 7；（2）5 7.4 克花青素中含有氧元素质量：5-却）翳=1923【即学即练4】（2 0 2 1 八下长兴期末）很多人都喜欢一道美食香椿煎鸡蛋。中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂或，具有抗菌、防癌的作用，皂成的化学式为C 27 H l 请回答：（1）皂或属于（选 填“单质”或“化合物”）。（2）皂 式 的 相 对 分 子 质 量 是。（3）
40、4 1.4 g 皂芭中碳元素的质量为 g【答案】（1）化合物（2）4 1 4 （3）3 2.4【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种元素组成的纯净物叫化合物。（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。（3）碳元素的质量=皂忒的质量X碳元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式口凡。可知，皂成由C、H、0三种元素组成，为化合物。(2)皂玳的相对分子质量是：1 2 X 2 7+1 X 4 2+1 6 X 3=4 1 4；(3)4 1.4 g 皂玳中碳元素的质量为：41却*g r=32.知鸳,知识点0 3 化合物中元素质量分数和质量比(一)计算物质组成元素的质量比纯净物有固定的
41、化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。如求A J3“中 A、B元素的质量比:A、B 元素的质量比=(A 的相对原子质量x m):(B 的相对原子质量x n)步骤:先查出元素的相对原子质量。找出各元素的原子个数。将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和。所求得质量比一般化成最简整数比。如求 A I 2 O 3 中铝、氧元素质量比:m(A l):m(0)=(2 7 x 2):(1 6 x 3)=5 4:4 8 =9:8(二)计算物质中某一元素的质量分数(
42、1)质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素,也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分)，还可以是混合物中各种组成物质如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)o(2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量x该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。(3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。化合物的质量=某元素的质量+该元素在化合物中的质量分数。化合物中某种元素的质量=化合物的质量x 该元素的质量分数。【能力拓展】混合物中某元素的质量分数
43、=混合物中化合物的质量分数x化合物中该元素的质量分数。【即学即练5(2 0 2 1 八 下 杭州期中)现有一种由F e SO i 和 F e2(SO,)3 组成的固体混合物，己知该混合物中硫元素的质量分数为2 3%,则该混合物中铁元素的质量分数为()A.3 1%B.4 0%C.3 0%D.4 6%【答案】A【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的,据此分析计算即可。【解答】根据化学式F e SO a、F e z （SO,）：,可知,两种物质中硫和氧元素的质量之比：（3 2 X 1）：（1 6 X 4）=1：2；那么硫和氟元素的质量分数之比为：1：2；因
44、为硫元素的质量分数为2 3%；所以氧元素的质量分数为：2 3%X 2=4 6%；则混合物中铁元素的质量分数：1-2 3%-4 6%=3 现。【即学即练6（2 0 2 1 八 下 上虞期末）食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛，化学式为C A C H0,请计算：（1）丙烯醛中的C、H、0元素的质量比是 o（2）1 1 2 克丙烯醛中碳元素的质量为 克。【答案】（1）9:1:4 （2）7 2【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；（2）碳元素的质量=丙烯醛的质量X碳元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式G H S H O 可知，丙烯醛中的C、H、0元素的质量比是：（1
45、 2 X 3）：（1 X 4）：（1 6 X 1）=9：1：4；（2）1 1 2 克丙烯醛中碳元素的质量为：112g X12X3i2X3+lX，+16KlQ能力拓展相对原子质量=5篝 器 九相对原子质量之质子数+中子数微粒质址（千克）相财质址说明的京子1.9 9 3 x 1 0*1 26个质子,6个中子质子L 6 7 2 6 x 1 0；71质子质量-中子质址电子的岐址是质子班址的1/1 8 3 4中子l.6 7 4 X x 1 0 1电子9.1 1 7 6 x I O M1/1 8 3 4表中可看出C原子质曷1/1 2相当于一个质子或一个中子的质量某元素的相对原子质量X原子个数化学式中各个原
46、子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量，用符号M r袭示如 乙 酹(C 2 H5 O H)M r=1 2 x 2+l x 5+1 6+l=4 6相对原子质量元素质是分散物质的相对分子质量X100%心0为例H%=2 H/H2 O=lx 2/(2 x l+1 6)=ll.l%已知元素的质量，计算物质的陶I相对分子质量化学式网的计算元素质量比已知物质的质量,计算元素的质量确定分子中原子的个数（化学式）等是各原子的相对原子质量的总和之比为例H:O=2 H/O=2 x l/1 6=l:8考法01 误认为相对原子质量的单位与原子质量的单位一样相对原子质量与原子质量是两个不同的概念。原子质量是某元素一个原
47、子的实际质量，其单位为克或千克;相对原子质量是一个比值，是某元素一个原子的实际质量与一个碳-1 2 原子质量的1/1 2 相比得出的值，因此它的单位是“1”，通常省略。【典 例 1】（2 0 2 1 八下杭州期中）已知某氧原子的实际质量为m,其相对原子质量为1 6。有一种铺原子的相对原子质量为1 5 2,错（E u）原子的质量为（）A.巴 B.巴，C.些 D.巴，【答案】A【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析计算。设 C原子质量的1/12为 P,根据相对原子质量的定义得到：*=1 60；1 =152；+得到：当;解得：IV 152 16M分层提分题组A基
48、础过关练1.（20 21八下嘉兴期末）20 21年 3 月 2 0 日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现，通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物5 0 0 余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有30 0 0 至 5 0 0 0年。下列有关说法正确的是（）A.CT2 和 CT4 的质子数相同B.C u 的相对原子质量是6 4gC.青铜是一种纯净物D.可根据金面具中的C T 4 含量测定其年代【答案】A【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；（2）相对原子质量为原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；（3）由多种元素组成的纯净物叫化合物；（4）分析金中是否
49、存在碳元素即可。【解答】A.CT2 和 CT4 同为一种元素，它们的质子数相同，故 A正确；B.C u 的相对原子质量是6 4,没有单位g,故 B错误；C.青铜是铜和锡组成的混合物，故 C错误；D.金面具中不含有CT4,故 D错误。2.（20 21八下新昌期末）茶叶中含有一种物质儿茶素（G sH u O e）,它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用。下列关于儿茶素的说法正确的是（）A.儿茶素由3 种原子组成B.儿茶素的相对分子质量是29 0 克C.一个儿茶素分子中含有35 个原子D.儿茶素中碳氧元素的质量比为15：6【答案】C【解析】（1）物质由分子构成，而分子由原子构成；（2）相对分子质量等于相对
50、原子质量和个数的乘积之和；（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。【解答】A.根据化学式C,5 H110（；可知，儿茶素由分子构成，而分了-由C、H、0三种原子构成，故 A错误；B.儿茶素的相对分子质量：12X 15+1X 14+16 X 6=39 0,没有单位g,故 B错误；C.根据化学式可知，一个儿茶素分子包含原子的个数：15+14+6=35,故 C正确；D.其中碳氧元素的质量之比：（12X 15）：（16 X 6）=15：8,故 D 错误。3.（20 21八下西湖期中）已知R 元素的相对原子质量为6 4,在其氧化物中的