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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气:CH4(g)+C02(g)2C 0(g)+2H2(g)o(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的 H=k J m o F o化学键C-HC=OH-HC=O(CO)键能/kJmol4137454361075为了加快该反应的速率，可以进行的措施是()oA.恒温恒压下，按原比例充入CHc CO2B.恒温下，缩小容器体积C.增大反应物与催化剂的接触面积D.降低温度恒温下，向2L体积恒定
2、的容器中充入一定量的CO?、CH4,使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测 得CO有am o l,贝v(CO2)=下列各项能说明该反应达到平衡的是()A.容器内气体密度保持一定 B.容器内CO2、CH4的浓度之比为1：1C.该反应的正反应速率保持一定 D.容器内气体压强保持一定(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为2.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A.电解水 B.碳酸钙的分解C.铝与盐酸反应 D.氢氧化铁与氯化锭反应3.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是高2A(g)*B(g)质具的能物所有总吊2C(g)A.2A(
3、g)+B(g)=2C(g)A H=a(a 0)B.2A(g)+B(g)=2C(g)A H=a(a 0)C.2A+B=2 CA H=a(a 0)4.现在，含有元素硒(S e)的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，不正确的是A.非金属性比硫强 B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.硒是半导体 D.气态氢化物的化学式为HzSe5.少量铁片与100mL 0.O lm ol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变为的产量,可以使用如下方法中的（）加上0 加KN03溶 液 滴 入 几 滴 浓 盐 酸 加 入 少 量 铁 粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜
4、溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.Im o l/L盐酸A.B.C.D.6.海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。“以 水，重结晶 电解厂粗盐 NaCl Na而水蒸发L母液r*MgCOHh 盐酸 浓缩MgChYHtO/MgCh四&Mg贝 壳 蟹CaO冬石灰乳下列说法正确的是A.电解N aC l溶液可得到金属钠B.上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应C.上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为Mg2+2OH=M g（OH）2；D.不用电解M gO来制取镁是因为M gO的熔点比M gC k的高，能耗大7.请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-C00H）的发生的
5、反应类型可能有（）加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应.A.只有 B.只有 C.D.只有8.氮化铝（AIN,A I和N的相对原子质量分别为27和14）广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AIN可通过反应Al2O3+Nz+3C=:2AIN+3co合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N?是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成Im ol AIN需转移3m oi电子C.AIN中氮元素的化合价为+3D.AIN的摩尔质量为41g9.下列物质与水混合静置，不出现分层的是（）A.四氯化碳 B.苯 C.乙醇 D.硝基苯10.下列关于Na性质的描述不亚确的是A.密度大于水 B.银
6、白色固体 C.与水反应 D.熔点较低11.阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 下 列 说 法 正 确 的 是A.1L0.Imol L_1 NH4CI 溶液中，N H；的数量为 0.1 2VAB.2.4gMg与HzSO,完全反应，转移的电子数为0.1 NAC.标准状况下，2.24LN2和02的混合气体中分子数为0.2NAD.0.Im o l4和0.Imol L于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 人1 2.向300 mLi m的稀硝酸中，加 入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO）,下列说法不正确的是（）A.最终所得溶液中既有Fe又 有Fe3+B.最终溶液中，
7、硝酸无剩余C.标准状况下生成NO的体积为1.68 LD.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化1 3.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中IE项的是A.苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色C.分储、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物14.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，也是7个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、
8、四周期D.I A族的元素全部是金属元素1 5.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.浓度均为0.1 mol-L1盐酸和硫酸分别与2 mol-L-1氨水反应，化学反应速率相同B.0.1 moH?盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C.化学反应速率为0.8 mol-L-s1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol-L1D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显1 6.下列说法正确的是A.石墨和金刚石互为同素异形体B.CH53-C1 H-CH2-CH3 与 CMJ-C！H-CHJ互为同分异构体CHi CHJCHJC.HQ、DzO、TzO互为同位素D.CH30H和HOC
9、H2cH20H互为同系物1 7.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（试剂钠澳水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A.CH2=CHCOOH B.CH2=CH2c.CH3COOCH2CH3 D.CH2=CHCH2OH1 8.下列对化学反应和能量转化的描述中，不正确的是A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等D.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气是电能转化为化学能的过程19.（6 分）下列说法正确的是（）A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由
10、C、H、。三种元素组成的C.葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D.必需氨基酸人体不能合成20.（6 分）有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是O O 0 、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，6 个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12D.空间利用率的大小关系为：二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）T C 时，将 3 mol A 气体和2 m olB气体通入体积为2 L 的密闭容器中（容积不变），发生反应:3 A（g）+B（g）xC（g）,2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩 余
11、1.8 mol B,并测得C 的浓度为0.4mol/Lo请填写下列空白:（1）x=（2）用 B 表示该反应的速率为 mol/（L min）,A 的转化率为（3）该温度下平衡常数表达式为：o三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实 验 I:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为 o(2)实验过程中，能 证 明 浓 硫 酸 中 硫 元 素 的 氧 化 性 强 于 氢 元 素 的 现 象 是。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为 o实验I I :
12、另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下：i .将光亮铜丝插入浓硫酸,加热；i i .待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；i i i .冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量C u 分 的方法是向试液中滴加(Fe G N”溶液,若产生红褐色沉淀,证明有C u2(4)该同学假设黑色沉淀是C u O。检验过程如下：将C u O 放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K 4 Fe(C N)6溶液,产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加&Fe(C N)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:。(5)再次假设，黑色
13、沉淀是铜的硫化物。实验如下：现象2说明黑色沉淀具有一性。实验装置现象K-.,V.IL J1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解HM2.A试管内上方出现红棕色气体M i 1 8 4 ,一、3.B试管中出现白色沉淀AR能确认黑色沉淀中含有S元 素 的 现 象 是,相应的离子方程式是 o为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是 o四、推断题(本题包括1 个小题，共 10 分)2 3.(8 分)A、B、C、D、E 为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1 所示。其中A是一种可以使滨水及酸性K M n O,溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2 所示。图1瑞D 分子的模型图2请回答
14、下列问题：（1）由B生成C的反应类型是 o（2）A的 结 构 简 式 为,D中 的 官 能 团 为。（3）B与D反应生成E的化学方程式为.五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）在4种 有 机 物 甲 烷、乙烯、乙酸、淀粉中，遇 碘 变 蓝 的 是（填序号，下同）,分 子 结 构 为 正 四 面 体 型 的 是,能 使 浸 水 褪 色 的 是,能 与 钠 反 应 产 生 氢 气 的 是 参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.+120 BC a/4t mol/（L mim）CD CHi-8e+1001T=C032+7
15、H20【解析】分析：（1）AH=反应物的化学键键能总和一生成物的化学键键能总和；（2）根据外界条件对反应速率的影响分析；（3）根据v=4 c/4 t计算；根据平衡状态的特征解答；（4）燃料电池中燃料在负极发生失去电子的氧化反应。详解：（1）根据方程式结合键能可知该反应的H：（4X413+2X745-2X1075-2X436）kJ/mol=+120kJ/moL（2）A.恒温恒压下，按原比例充入CHd、CO2,则反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B.恒温下,缩小容器体积反应物浓度增大，反应速率加快，B正确；C,增大反应物与催化剂的接触面积可以加快反应速率，C正确；D.降低温度反应速率减小，D错
16、误；答案选BC。（3）恒温下，向21.体积恒定的容器中充入一定量的CO?、C电,使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测 得CO有am”，则根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5am ol,浓度是a/4 mol-所以v（COz）=a/4tm o l/（L mim）o在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则容器内气体密度保持一定不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.容器内CO?、CH的浓度之比为1：1不能说明正逆反应速率相
17、等，不一定处于平衡状态，B错误；C.该反应的正反应速率保持一定说明反应达到平衡状态，C正确；D.正反应体积增大，则容器内气体压强保持一定说明反应达到平衡状态，D正确。答案选CD。(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，负极是甲烷发生失去电子的氧化反应，因此电极反应式为CH4-8e+10OH=CO32+7H2Oo2.A【解析】分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，结合反应过程中的能量变化解答。详解：A.电解水生成氢气和氧气，是吸热的氧化还原反应，A正确；B.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是吸热的非氧化还原反应，B错误；C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，C错误；D.氢氧化
18、铁与氯化铉反应，是吸热的非氧化还原反应，D错误；答案选A。3.B【解析】【详解】由图象知，2A+B的能量大于2 c的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物,2A(g)+B(g)=2C(g)时该反应放出能量，H=aV l；如果C为反应物，A、B为生成物，2c(g)=2A(g)+B(g)时该反应吸收能量，H=a l.反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。4.A【解析】分析：根据同周期、同主族元素的性质递变规律以及相似性解答。详解：A.元素的原子半径：S e S,原子的最外层电子数相同，所以元
19、素的非金属性SSe,A错误；B.Se最外层有6个电子，最高价是+6价，所以最高价氧化物的化学式是Set)3,B正确；C.硒位于金属与非金属的分界线附近，属于半导体，C正确；D.Se最外层有6个电子，最低价是一2价，所以气态氢化物的化学式为HzSe,D正确。答案选A。5.C【解析】分析：为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答。详解:加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气，故错误；加浓盐酸,反应速率加快,故正确：加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，
20、故错误；加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误；滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误；升高温度(不考虑盐酸挥发)，则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确；改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。综合以上分析，正确，故选C。点睛：本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。6.D【解析】【详解】A、电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，A错误；B、碳酸钙高温分解是分解反应，氧化钙溶于水生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水
21、是复分解反应，电解熔融的氯化钠和氯化镁均是分解反应，过程中没有置换反应，B错误；C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Mg+Ca(OH)2=Ca2+Mg(OH)2,C错误;D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了海水提取镁的过程分析判断，主要是关于是效益和分离提纯的实验方法应用，掌握基础是关键,题目较简单。选项C是易错点，注意石灰乳参与的离子反应方程式需要用化学式表示。7.D【解析】【详解】根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和较基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答
22、案选D。【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。8.B【解析】【详解】A、由反应方程式：AI2O3+N2+3C?=2AIN+3 c o可得到AI、。的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0今-3被还原，Nz是氧化剂，而C的化合价由OT+2,C被氧化是还原剂，A错误；B、N的 化 合 价 由-3,每生成Imol AIN转移电子总数为3mol,B正确；C、AIN中氮元素的化合价为-3,C错误；D、AIN的摩尔质量为41g-mol1,D错误；故 选B。9.C【解析】【分析】【详解】A.四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，选项A不选；B.苯和水互
23、不相溶，与水混合后静置，出现分层，选 项B不选；C.乙醇与水混溶，不分层，选项C选；D.硝基苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，选 项D不选；答案选C。10.A【解析】钠的密度是0.97g/cm 3,水的密度是Ig/c n?,比水的密度小，故A错误；Na是银白色金属，故B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；钠的熔点是9 7.8 J C,熔点较低，故D正确；11.D【解析】A、阳+是弱碱阳离子，发生水解：阳+4 0=阳 H z0+H+,因此NHJ数量小于0.以，故A错误；B、2.4gMg为0.Im o l,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2/24mol=0.2 m
24、o l,因此转移电子数为为0.2N”故B错误；C、标准状况下，N?和0z都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.I NA,故C错误；D、H2+I2?=2 H L反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2N”故D正确。12.D【解析】【分析】n(H N O J,当一 万发生反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO t+2H2O,最终所得溶液中有Fe?+而没有Fe2+；当HC H N C)3)W的：发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO f+4H2O,最终所得溶液中有Fe2+,n(H N O,),而没有 Fe3+；当的
25、/广、4 时,发生反应 Fe+4HN5(稀)=Fe(NO3)3+N。t+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+nFe)最终所得溶液中既有Fe”又有Fe3+,据此进行分析；【详解】A.已 知:n(HNO3)=cV=lmol/LX 0.3L=0.3mol,n(Fe)=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；(H N C)3)=3/1,则溶液中既有Fe2+又有F e*故不选A；B.最终溶液中，硝酸无剩余，故不选B；C.溶液是Fe(N 03)3和Fe(N 03)2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失电子数相等列方程组：假设生成Fe?+为xmob生 成Fe?+为ymol；根据氮元素的守恒3x+2y
26、+n(NO)=0.3根据得失电子数相等3x+2y=3n(N O),二者联立得 n(NO)=0.075mol,则 V(NO)=0.075molX22.4L/mol=1.68L,故不选 C；D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，Fe?+会被氧化为Fe?*,溶液颜色变深，故D错误；答案：D【点睛】本题关键点是判断Fe与硝酸反应的产物，难点为C选项，用到了物料守恒和得失电子守恒。13.A【解析】【详解】A、苯能与液澳、浓硝酸等发生取代反应，苯能与H2等发生加成反应，故A正确；B、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烧，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，聚乙烯的结构简式为d C H z-C H
27、 z卜市，其中不含有不饱和键，即聚乙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色,故B错误；C、分馆是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，干储：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解：将长链的烧变为短链，属于化学变化，故C错误；D、纤维素、聚乙烯为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误；答案选A。【点睛】高分子化合物包括纤维素、蛋白质、淀粉、聚乙烯等，特别注意油脂不属于高分子化合物，这需要学生熟记。14.A【解析】A.由元素周期表的结构可知，元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确；B.元素周期表 有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第V H I族，共
28、16个族，故B错误；C.短周期是指第一、二、三周期，而第四周期为长周期，故C错误；D.I A族的元素包含H及碱金属，H是非金属元素,故D错误；故选A。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键。注意短周期为1、2、3周期。本题的易错点为B。15.B【解析】【分析】【详解】A.浓度均为0.1 mol-L1盐酸和硫酸中的氢离子浓度分别为0.1 mol-L-1和0.2 mol-L1,分别与2 mol-L1氨水反应，化学反应速率硫酸比盐酸快，故A错误；B.镁比铝活泼，0.1 m o n?盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快，故B正确；C
29、.化学反应速率为0.8molL，J的含义是1s的时间内，某物质的浓度变化了 0.8 m o H?,故C错误；D.有些化学反应没有现象，如酸碱中和反应，故D错误；故 选Bo【点睛】化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。对某一确定的反应来说，反应物的浓度、反应温度、压强、催化剂、接触面积都会影响化学反应速率。A选项中的盐酸和硫酸虽然浓度相同，但硫酸是二元酸，氢离子浓度比盐酸中的大，所以和同浓度的氨水反应时，硫酸比盐酸速率快。16.A【解析】A.石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.5,与 I 是同一种物质，B错误；C.H2O、D2O、T2O均表示水分6Hl C HJC
30、HJ子，不能互为同位素，C错误；D.CHaOH和HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选Ao点睛：运 用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。17.D【解析】【分析】【详解】由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有竣基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使滨水褪色，则结构中有碳碳双键。所 以D正确。答案选D。18.A【解析】【分析】【详解】A.任
31、何化学反应都伴随着能量的变化，表现形式可以有热能、光能、机械能、电能等，故A错误；B.化学反应的过程实际上是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，即是一个旧键断裂，新键形成的过程，故B正确；C.任何化学反应都伴随着能量的变化，所以在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故C正确；D.电解池是将电能转化为化学能的过程，故D正确；综上所述，答案为A。19.D【解析】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B.蛋白质是由C、H、0、N等多种元素组成，B错误；C.果糖不能发生银镜反应，C错误；D.必需氨基酸人体不能合成，D正确，答案选D。20.C【解析】【详解】A.为简单立
32、方堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积，故A错误；B.中原子个数=8X 1/8=1；中原子个数=1+8 X 1/8=2；中原子个数=8 X 1/8+6X 1/2=4,B错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8，12,故C正确D.空间利用率：52%、68%、74%、，所以空间利用率的大小顺序：，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)c4(C
33、)21.4 0.05 20%K=3/、/、C3(A)C(B)【解析】【分析】(l)2molB反应，剩 余1.8m ol,反应消耗了 0.2m olB,结合题意计算生成的C,再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；Ac(2)消耗了 0.2m olB,同时会消耗0.2molx3=0.6molA,结合v=计算；t根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幕的乘积与各反应物浓度的化学计量数次新的乘积的比值书写。【详解】(1)2 min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8 mol B,反应消耗了 0.2molB,并测得C的浓度为0.4 mol/L,容器的体积为2 L,则生成了 0.8mo
34、lC,B和C的化学计量数之比为0.2：0.8=1：4,故x=4；故答案为：4；(2)B消耗了 0.2m ol,容器的体积为2 L,贝1|B的浓度为0.1m ol/L,用B表示反应速率为v=-=-=0.05molL1min x；根据 3A(g)+B(g)z=4C(g),A 消耗 0.2molx3=0.6mol,A 的转化Af 2 min_ _、，0.6 m o l率为-x l 0 0%=2 0%,故答案为：0.0 5；2 0%；3 m o lc4(C)c4(C)(3)根据 3 A(g)+B(g)=0C(g),平衡常数表达式 K=/(A)C(B)故答案为：K=c?(A)C(B)三、实验题(本题包括
35、1 个小题，共 1 0 分)2 2 .C u+2 H z s 0 K 浓)2 C u S 0 4+S 0 z t+2 H Q D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色 使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝黑色沉淀中不含有CuO还 原 B试管中出现白色沉淀2N 02+3 S 02+3 B a2 t+2 H20=3 B a S 041 +2 N 0 t +4 H*(或N 02+S 02+B a2，+H20-B a S 041 +N 0 t +2 H*)取冷却后A 装置试管中的溶液，滴 加 l U F e l C N)1 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有C u 说明黑色沉淀是铜的硫化物
36、【解析】分析：实 验 I ：(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；(3)说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观 察 B装置是否变蓝；实验H:(4)根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析。(5)红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能
37、够与氯化领反应生成硫酸领沉淀，据此写出反应的离子方程式;还需要确定黑色固体中含有铜离子；实 验 I:(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程：C u+2 H z s 0 式浓)A C u S 0 4+S 0 z t+2 H z O ；(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；(3)利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，
38、不放入铜丝反应，观 察 B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验H:(4)向试液中滴加K F e (C N)溶液，若产生红褐色沉淀，证明有叶，根据将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K j F e (C N)6 溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含C u O。(5)A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。根据反应现象B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸领，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2 N 0 2+3 S 02+3 B a2 t+2 H
39、20 B B a S O,I +2 N 0 t +4 H*(或N 02+S 02+B a2 t+H20 B a S 041 +N 0 t +2 H*)；为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K j F e (C N)溶液，若产生红褐色沉淀，证明有C u2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 3 .氧化反应 C H2=C H2 竣 基(C O O H)C H3C O O H+C H3C H2O H C H 3 C O O C H 2 c H 3+H 2 OA【解析】【分析】A是一种可以使澳
40、水及酸性KMnO”溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B,B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C,则C为乙醛；B可以被酸性高镒酸钾溶液氧化为D,由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E,则E为乙酸乙酯。【详解】由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。(2)A是乙烯，其结构简式为Cd=CH2,D是乙酸，其中的官能团为竣基(-COOH)(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3cHACH3COOCH2CH3+H2O。【点睛】本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重
41、要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如CU/A通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.【解析】分析：根据物质的性质进行分析，甲烷分子结构为正四面体型；乙烯含有碳碳双键，能使溟水褪色；乙酸具有酸的通性，能与钠反应产生氢气；碘遇淀粉变蓝色。以此分析。详解：甲烷分子结构为正四面体型，所以分子结构为正四面体型的是；乙烯含有碳碳双键，能使溟水褪色，所以能使溟水褪色的是；乙酸具有酸的通性，能与钠反应产生氢气，所以能与钠
42、反应产生氢气的是。碘遇淀粉变蓝色，所以遇碘变蓝的是。因此，本题正确答案是：；。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.利用粮食酿酒经过了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程D.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等2.下列关于化学键的说法中不正确的是()A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键
43、形成D.非极性键不是化学键3.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SOz的量B.中选用品红溶液验证SO?的生成C.中 选 用NaOH溶液吸收多余的S02D.为确认CUSO4生成，向中加水，观察颜色4.可逆反应：2NO2(g)=2NO(g)+02(g)在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol NO 用NO?、N。、。2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态
44、混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.5.已知反应CO(g)+C uO(s)=COz(g)+Cu(s)和反应Hz(g)+CuO(s)=Cu(s)+HzO(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为&和,该温度下反应CO(g)+H zO(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应的平衡常数 Ki=c(COjc(Cu)/c(CO)c(Cu。)B.反应的平衡常数K=Ki/KzC.对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焙变为正值D.对于反应，恒温恒容下，增大压强，Hz浓度一定减小6.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是粗盐(含杂质 4卦
45、 Me:C0：-SO,：-)而 益 一氯碱工业海 水 一a i g C k 6 H 9 Y无水 M g C i zfN a B r _低 农 度 。-高浓度江 编SO：水溶液 P f-B r：已知：MgCI2 6H2。受热生成Mg(OH)C I和 HCI气体等。A.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B.在过程中将MgCI2 6H2。灼烧即可制得无水MgCI2C.在过程、反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCLD.过程的提纯是物理过程7.将 4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2 C(g),若经3s后测得C
46、 的浓度为0.6m ol/L,现有下列几种说法：用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L.s)用物质B 表示的反应的平均速率为O.lmol/(L-s)3s时物质A 的转化率为70%3s时物质B 的浓度为0.7 m o l/L 其中正确的是A.B.C.D.8.下列实验不能达到实验目的的是2 m L O.l m o l l -H：S O 4 ,2 n d1.0V a 1 m L O.l m o l/LH 2 S O 4l m L H:O小.0 1 m o l/L2 S 2 O)2 滴 0.0 5 m o l/L、F F S O。2 m*Lz 2 S O.I m o V L，p?C u
47、S O45%的 HQ：A、研究浓度对反应速率的影响B、研究阳离子对H 2。?分解速率的影响5 湎 0.1 moVL、NCl溶 液(StnLO.lmoULAgNG溶液L5 清 0.1 m o l/L 0 业涔l1 0 滴 6 t n o l/L N a O H溶 液 5 m L O.l m o l/L】0清诙俄酸J三K j C o O溶液变为黄色溶液又变为橙勺溶液由棱色A.A B.B C.C D.DC、研究沉淀的转化D、研究酸碱性对平衡移动的影响9.下列属于电解质的是A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.食盐水10.下列关于有机物的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B.乙烯分
48、子中的所有原子共平面C.糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红1 1.下列说法正确的是（）A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大1 2.由甲醛（CdO）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为（）A.27%B.9%C.54%D.无法计算13.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制温室效应 S02的排放 白色污染 臭氧空洞A.B.C.D
49、.14.下列叙述正确的是（）A.将溟水、铁粉和苯混合加热即可制得溟苯B.用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C.由苯制取溪苯和硝基苯其反应原理相同D.溟苯和硝基苯与水分层，溟苯在下层，硝基苯在上层15.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸储 B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸馆、萃取 D.蒸播、萃取、分液16.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1.0 molCH,与1.0 molCL在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0N”B.22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC.标准状
50、况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2 molSOz和1 molOz催化反应后分子总数为2NA1 7.下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2ClB,四氯化碳的电子式：齿点：Q,C lc.丙烷和异丁烷互为同系物D.碳原子数相同的烷烧，沸点随支链的增多而升高1 8.下列离子方程式正确的是（）A.氧化钠固体与水反应：2。2-+20=401p。中的210代表A.质子数 B.中子数 C.相对原子质量 D.质量数5.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是（）。A.金属在自然界的存在形式