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1、A.2.A.3.A.4.A.2022年天津市东丽区中考化学一模试卷我们生活在不断变化的物质世界中,下列变化属于化学变化的是（）车胎爆炸B.剪纸成花C.瓷碗破碎D.食物腐烂地壳中含量最多的元素是（）氧B.铝C.硅D.铁豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这 里 的“铁”、“锌”是指（）单质B.元素C.原子D.分子下列实验操作中，正确的是（)4 1检查气密性稀释浓硫酸一 A 读取液体体积5.点燃酒精灯生活中某些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（）A.酱油4 5B.蛋清7 8C.牙膏8 9D.肥皂水10 116.卜列几种常见的饮料中不含有机物的可能是（）A.牛奶B.啤酒C.橙汁D.矿泉水7.下列物
2、质中，属于氧化物的是（)A.水B.钢C.葡萄糖D.氯化钠8.下列说法正确的是（）A.木炭在空气中不能燃烧B.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体C.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧9.F列事实的微观解释中，不正确的是（）A.墙内开花墙外可闻到花香-分子在不断地运动B.蔗糖放入水中溶解-蔗糖分子分解了C.氧气和液氧都能支持燃烧-物质的分子相同，其化学性质相同D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起-水分子间的间隔增大1 0.在化学反应A +2 B =3 C +2 D中，已知3 2 g A与3 4 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为8：3,又知B的相对分子质量
3、为3 4,则D的相对分子质量为（）A.9 B.1 8 C.3 6 D.6 41 1.下列气体中既能用Na O H干燥又能用浓H 2 s O 4干燥的是（）A.C O2 B.O2 C.H2 D.NH31 2 .我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理为：N a Cl +H2O +N H3+CO2=N a H CO3 I+X：（2）2N a H CO3 N a2CO3+H2O +CO2 T,下列说法不正确的是（）A.反应属于化合反应 B.CO?在反应中可循环使用C.反应中X的化学式为N H 4 Q D.N a 2c O 3中C元素为+4价1 3.为达到实验目的，下列实验方
4、案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A除去CO 2中的CO通入氧气后点燃B除去K N O 3溶液中的少量K 2s O 4加入适量的B a（N C）3）2溶液，过滤C鉴别电、CH4 CO三种气体分别点燃，观察火焰颜色D鉴别稀硫酸、N a O H、N a 2s O 4三种溶液分别滴入酚酿溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D1 4 .甲、乙、丙三种物质间的反应如图所示，下列选项不符合图示 国反应关系的是（）选项甲乙丙ACCOco2BFG2O3F eF e S 04CCu S 04CU(OH)2Cu Cl2DN a2CO3Ca CO3C02A.AB.BC.CD.D1 5
5、.下列说法正确的是（）第2页，共24页A.镁铝合金m g和足量的盐酸反应生成H z O.l g,则m可能是1B.要使S O 2、S()3中含有相同质量的氧元素，则S O?与S C3的分子个数比2：3C.密闭容器中CO和CO 2混合气体5 g与足量的Cu O反应，得到6.6 g CC2，则混合气中C元素与0元素的质量比为2：3D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为1 20 g,将其高温燃烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为8 4 g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为5 0%1 6 .我们的生活与化学密切相关。食盐金刚石生石灰食醋 熟石灰碳酸氢钠是生活中常见的物质，请用序号填空。(1)可 用
6、于 清 除 水 垢 的 是:(2)可 用 来 改 良 酸 性 土 壤 的 是；(3)可 用 作 调 味 剂 和 防 腐 剂 的 是;(4)可 用 于 焙 制 糕 点 的 是；(5)可 用 于 食 品 袋 中 做 干 燥 剂 的 是；(6)可 用 于 裁 切 玻 璃 的 是。1 7 .回答下列问题。(1)中 国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料回答下列问题:图2图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁 的 相 对 原 子 质 量 为。锂原子(L i)在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号 o图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是(填序号)。与镁元素 化 学 性 质 相
7、似 的 是(填 序 号)。(2)如图是某化学反应的微观示意图。X +oe 一定条件甲 乙 丙 丁该反应中，乙 和 丁 的 粒 子 个 数 比 是。一氢原子O 一氧原子 一碳原子1 8.水与人类的生产、生活密切相关。(1)如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约 为(填 最 简 比)，电解水的化学方程式为。(2)小刚同学从海河中取一瓶河水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验流程如图所示。请回答以下问题。操 作 的 名 称 是;现实验室提供了烧杯、漏斗、铁架台、滤纸和玻璃棒等用品，在该操作中，玻璃棒的作用是。操作加入活性炭，主要利用活性炭的 性。经过净化后的液体
8、D是硬水，日常生活中常用 的方法使其软化后使用。(3)一定质量的甲(相对分子质量是90)在氧气中不完全燃烧，消耗6.4g氧气，同时生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A.只含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.碳元素质量分数为40%D.甲在9.6g氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水1 9.写出下列反应的化学方程式(1)碳 在 氧 气 中 完 全 燃 烧；(2)锌 和 稀 硫 酸 反 应；(3)氢 氧 化 钠 和 盐 酸 反 应。2 0.溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)把少量下列物质分别放入水
9、中，充分搅拌，可 以 得 到 溶 液 的 是(填 序 号)。A.泥土B.面粉C.蔗糖D.香油(2)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图回答下列问题。tzC时，a、b、c三种 物 质 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是。第4页，共24页t j c时，将2 5 g a物质加入到1 0 0 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中 溶 质 与 溶 剂 的 质 量 比 是(最 简 整 数 比)。t 2 C时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t J C,下列说法正确的是(填序号)。A渚B是饱和溶液B.析出晶体质量最多的是bC.溶质质量分数大小关系是：
10、b a c(3)某同学配制5 0 g溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为_ _ _ _ _ _g。该同学按下列实验步骤进行：计 算 称 量 量 取 (填 步 骤 名 称)。将5 0 g溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_ _ _ _ _g o溶解度/g2 1.化学与人类的生产和生活密切相关。(1)我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、和天然气。(2)蔬菜种植常用(NH J S O,配制无土栽培的营养液，(NH4)2S 04(填“能”或“不能”)与常见的碱性农家肥草木灰(主要成分K 2 c。3)混合施用。(3)捕集、
11、利用和封存C O2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与C O2反应生成碳酸镁，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)“神州”七号火箭使用偏二甲朋【(C H 3)2 NNH 2】作燃料，它燃烧时发生的化学点 燃反应为：(C H3)2NNH2+2 N204 2 C O2+4 H20 +3 X，反应中X的化学式为-。2 2.根据下列装置图回答问题:(1)写出仪器a的名称：(2)实验室加热高锯酸钾制取并收集氧气，反应的化学方程式为。在试管口放 棉 花 团 的 作 用 是。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应 选 用 的 装 置 为(填序号)，反 应 的
12、化 学 方 程 式 为。23.2022年2月4 日，举世瞩目的第24届北京冬季奥林匹克运动会向全世界传递了绿色奥运的理念，回答下列问题。(1)冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为:关闭燃气开关，使火炬熄灭，采 用 的 灭 火 原 理 是。(2)冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，可减缓_ _ _ _ _ _ 效应。(3)冬奥村为了给运动员补充营养，准备了丰富多样的食物。一位运动员自助选择了米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为他还需要补充的营养物质是 o(4)滑雪大跳台主体为钢结构，生铁和钢的性能不同的主要原因是 o 裁判塔采
13、用的是耐候钢，该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的共同作用的结果。(5)冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。某钢铁厂每天需消耗2500t含Fe2()376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t(结果精确到0.1)。(6)现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。反应生成水的质量是 go2 4.有一包白色的粉末，是NaCl、Bad?、Na2cO3、Na2sO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分
14、，进行如下探究：(1)取适量白色粉末加入足量的水搅拌后静置，得白色沉淀和无色溶液，可推测原第6页，共24页白色粉末中一定含有。(2)取(1)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失。说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有 ,写出产生白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 O(3)取(1)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有 种组成情况。2 5.花青素(化学式J 5 H l i。6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。(1)花青素中碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为;(2)花 青 素 的 相 对 分 子 质 量 为；
15、(3)花青素中氧元 素 的 质 量 分 数 为(计 算 结 果 精 确 到0.1%)。某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取2 4 g该纯碱样品，加入1 0 0 g水使其完全溶解，再加入1 5 8 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液2 6 2 g(忽略实验过程中质量的损耗)。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、车胎爆炸过程中，没有生成新物质，属于物理变化；B、剪纸成花过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、瓷碗破碎过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、食物腐烂过程中，生成了新物质
16、，属于化学变化。故选：D。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2.【答案】A【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。3.【答案】B【解析】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形
17、态无关。故选：Bo豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。第8页，共24页4.【答案】A【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液
18、体的凹液面最低处保持水平，操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。故选：Ao本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、酱油的pH为45,小于7,显酸性。B、蛋清的pH为78,大于7,显碱性。C、牙膏的pH为89，大于7,显碱性。D、肥皂水的pH为1011，大于7,显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。故选：D当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强;
19、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、牛奶中的蛋白质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 A 错；B、啤酒中的酒精中含有碳元素，属于有机物，故 B 错；C、橙汁中含有的维生素中含有碳元素，属于有机物，故 C 错；D、矿泉水中没有含有碳元素的化合物，不含有有机物，故D正确。故选：D有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。解答本题要掌握物质的
20、分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。7.【答案】A【解析】解：A、水的化学式为小0,它含有H和0两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；B、钢属于混合物，而氧化物属于纯净物，所以它不属于氧化物；C、葡萄糖由三种元素组成，而氧化物中含有两种元素，所以它不是氧化物；D、氯化钠是由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，所以它不是氧化物。故选：A根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答。本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念。8.【答案】B【解析】解：A、木炭在空气中能燃烧，故A说法不正确；B、硫燃烧后生成有刺激性气味的
21、气体，该气体是二氧化硫，故B说法正确；C、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，故C说法不正确；D、红磷在氧气中能燃烧，在空气中也能燃烧，故D说法不正确。故选：Bo根据常见物质的性质和燃烧的现象分析判断有关的说法。本题较为简单，了解常见物质的性质和燃烧的现象即可分析解答。9.【答案】B【解析】第 10页，共 24页【分析】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。【解答】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确：B、蔗糖放入水中溶解是由于蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子之间去了，故选
22、项解释错误；C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确；D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子的间隙增大，故选项解释正确。故选：B10.【答案】B【解析】解：在化学反应A+2B=3C+2D中，已知32gA与34gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为8：3,则生成C和D的质量之和为32g+34g=6 6 g,则生成D的质量为66gx京=18g。设D的相对分子质量为xA+2B=3C+2D68 2x34g 18g元-M x=18故选：Bo由质量守恒定律，计算出参加反应的D的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出
23、D的相对分子质量即可。本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。1 1.【答案】BC【解析】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH干燥，故选项不符合题意。B、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2s。4干燥，又可以用NaOH干燥，故选项符合题意。C、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2sO,干燥，又可以用NaOH干燥，故选项符合题意。D,氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。故选：BC。能用浓H2sO,干燥，又能用NaOH干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气
24、等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。12.【答案】A【解析】解：A、反应中三种物质生成了两种物质，不属于化合反应，故 A 错误；B、反应中二氧化碳是反应物，反应中二氧化碳是生成物，所以CO?在反应中可循环使用，故 B 正确；C、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X是NH4Cl,故 C 正确；D、在
25、化合物中，化合价代数和为零，在Na2c。3中，钠元素显+1,氧元素显-2,所以C元素为+4价，故 D 正确。故选：AA、根据反应中三种物质生成了两种物质进行分析；B、根据反应中二氧化碳是反应物，反应中二氧化碳是生成物进行分析；C、根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；D、根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。第12页，共24页1 3.【答案】BD【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否
26、则会引入新的气体杂质，故选项实验方案设计错误。B、K2 s O 4能与适量的Ba(N()3)2溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。C、分别点燃，观察火焰颜色，火焰颜色分别是淡蓝色、蓝色、蓝色，用观察火焰颜色的方法不易鉴别，故选项实验方案设计错误。D、分别滴入酚献溶液后，能使酚酥溶液变红色的是N a O H溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是硫酸，不能使红色消失的是硫酸钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。故选：BDo除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应
27、后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 4.【答案】B【解析】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合图示转化，故选项错误。B、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步反应生成硫酸亚铁
28、，不符合图示反应关系，故选项正确。C、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合图示转化，故选项错误。D、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，符合图示转化，故选项错误。故选：Bo一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的
29、性质、抓住关键词“通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。1 5.【答案】AD【解析】解：A.设生成0.1 g 氢气需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则：M g +2 HC1 =M g Cl2+H2 T2 4 2x 0.1 g24 _ x 2 0 A gX =1.2 g2 A 1 +6 HC 1 =2 A 1 C 13+3 H2 T5 4 6y 0.l g54 _ yT -olgy =o.9 g所以镁铝合金m g 和足量的盐酸反应生成d O.l g,则m可能是1,故正确；B.设要使S O 2、S O 3 中含有相同质量的氧元素，则S O 2 和S5的分子个数分别是a，
30、b%x 6 4a =竺 x 8 0b64 80a _ 3b-2故错误；C.气体增加的质量即氧元素的质量，即6.6 g -5 g=1.6 g；设混合气体中一氧化碳的质量为x高温C O +C u O-C O?+C u m2 81 6第14页，共24页1.6gx=2.8g故混合气体中一氧化碳的质量为2.8 g,氧元素的质量为2.8g x x 100%=1.6g；碳元素的质量为2.8g-1.6g=1.2g；混合气体中二氧化碳的质量为5g-2.8g=2.2 g,氧元素的质量为2.2g x|x 100%=1.6 g,碳元素的质量为2.2g-1.6g=0.6g,故混合气中C元素与0元素的质量比为(1.2g+
31、0.6g)：3.2g=9：1 6,故错误；D.84gCaO含钙元素的质量=84g x J x 100%=60g；反应前混合物中钙元素的质量也为 60g,则原固体混合物中钙元素的质量分数=舞x 100%=5 0%,故正确；故选：ADoA.根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算；B.根据含有相同质量的氧元素列出等量关系进行计算；C.增加的就是CO变成CO2的氧的质量；D.根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数进行分析。本题难度系数偏大，考查范围广，根据质量守恒定律解答。16.【答案】【解析】解：(1)食醋能与水垢反应，因此食醋可用于
32、清除水垢；(2)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；(3)可用作调味剂和防腐剂的是食盐；(4)可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体；(5)生石灰能与水反应，因此生石灰可用于食品袋中做干燥剂；(6)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁切玻璃。故答案为：(1)；(2)；(4)；(6)。物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可.物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可.1 7.【答案】2 4.3 1 L i+3：2【解析】解：(1)图1 为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为2 4
33、.3 1。故答案为:2 4.3 1；锂原子(L i)在反应中易失去1 个电子形成锂离子，每个锂离子带一个单位的正电荷，则锂离子的符号为L i+；故答案为：L i+；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此图2 所示粒子中，属于同种元素的粒子的是和;镁原子的最外层有2 个电子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子的最外层也是2 个电子，因此与镁元素化学性质相似的是；故答案为：；(2)由微观反应示意图可知，该反应是由C 2 H4和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和定条件水，化学方程式为c 2 H4+3。22(：。2 +2 电0,可见该反应中，乙和丁的粒子个数比是3：2；故答案为：3：2 o
34、(1)根据元素周期表的信息、离子的形成、元素的概念以及决定元素化学性质的因素来分析；(2)根据微观反应示意图的信息来分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 8.【答案】2：1 2 H20 2 H2 T+02 T 过 滤 引 流 吸 附 煮 沸 C D【解析】解：(1)如图所示电解水的实验中，试管a、b 中产生气体的体积比约为2：1,通电电解水的化学方程式为2 H2。二2 H2 T+02 T。通电故答案为：2：1；2 H2。二2 H2 T+。2 T。(2)操作的名称是过滤；现实验室提供了烧杯、漏斗、铁架台、滤纸和玻璃棒等用品，在该操作中，玻璃棒的作用是引流。
35、故答案为：过滤；引流。第16页，共24页操作加入活性炭，主要利用活性炭的吸附性。故答案为：吸附。经过净化后的液体D 是硬水，日常生活中常用煮沸的方法使其软化后使用。故答案为：煮沸。(3)A.该物质中碳元素质量=5.6 g x If +4.4g x =3.6 g,氢元素质量=5.4g x白=0.6 g,Z o 44 l o氧元素质量=5.6 g +4.4g +5.4g -6.4g -3.6 g -0.6 g =4.8 g,即该物质含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项不正确。B.一定含有碳、氢元素、氧元素，该选项不正确。C.碳元素质量分数为获就禽;痴x 1 0 0%=4 0%,该选项正确。D.该物质
36、中碳原子、氢原子、氧原子个数比=誉：&詈：警=1：2：1,甲的相对分子12 1 16质量是9 0,则碳原子相对个数比是3：6：3,化学式是C 3H6。3，该物质质量=3,6 g +0.6 g +4.8 g =9 g,9 g 该物质完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：点 燃C 3H6。3+3O2 3C 02+3H2。9 0 9 69 g 9.6 g9 g 甲在9.6 g 氧气中完全燃烧时，恰好完全反应，只生成二氧化碳和水，该选项正确。故选：C D。(1)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。(2)过滤能够除去不溶于水的物质。活性炭具有吸附
37、性。加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。(3)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。1 9.【答案】C +三C 0 2 Zn +H 2 s。4 =Zn S0 4 +H 2 T H C 1 +Na O H =Na C l+H20【解析】解：(1)碳在氧气中完全燃烧生成二氧
38、化碳，反应的化学方程式为：C +。2-C 02(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn +H2SO4=Zn S04+H2 TO(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：H C 1 +Na O H =Na C l+H20 故答案为：点燃(1)C +O2 c o2;(2)Zn +H 2 s O 4 =Zn S04+H2 T；(3)H C 1 +Na O H =Na C l+H20 o首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式
39、书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。2 0.【答案】C a b C 1：5 C 5溶 解5 0【解析】解：(1)A、泥土放入水中，充分搅拌，得到的是固体的小颗粒和水的混合物,不均一、不稳定属于悬浊液，选项不符合题意；B、面粉放入水中，充分搅拌，得到的是固体的小颗粒和水的混合物，不均一、不稳定属于悬浊液，选项不符合题意；C、蔗糖放入水中，充分搅拌，得到的是均一、稳定的混合液，属于溶液，选项符合题意；D、香油放入水中，充分搅拌，得到的是液体的小液滴和水的混合物，不均一、不稳定属于乳浊液，选项不符合题意；故选：C o(2)由溶解度曲线图可知，t 2 C时，a
40、物质的溶解度最大，其次是b,c物质的溶解度最小，所以三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b C ot J C时，a物质的溶解度为2 0 g,所以将2 5 g a物质加入到1 0 0 g水中，充分搅拌能够溶解2 0 g a物质，所得溶液中溶质与溶剂的质量比2 0 g：1 0 0 g =1：5 ot zg时时.，将a、b.c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t J C：第18页，共24页A、由于a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以高温下的饱和溶液降温后，仍然是饱和溶液，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以高温下的饱和溶液降温后，变为不饱和溶液，选项错误，不符合题意；B、t 2 C时，a物质的
41、溶解度大于b物质的溶解度，而t J C时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以等质量的t 2 C时a、b的饱和溶液，降温到t J C时，析出晶体的质量a b,c物质降温后变为不饱和溶液，所以无晶体析出，故析出晶体质量最多的是a,选项错误，不符合题意；C、饱 和 溶 波 的 溶 质 质 量 分 数 计 算 方 式 为;1 0 0%,降温后，a.b仍然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，但C的溶液中溶质与溶剂均未变，所以溶质质量分数也未变，仍然是t 2 C时，c的饱和溶液的质量分数，t j c时，a的溶解度为小于b的溶解度，故a的溶质质量分数小于b,1 2久时，c的溶解度小于t J C时a在溶解度。所
42、以降温后溶质质量分数大小关系是：bac,选项正确，符合题意。故选：C o(3)配制5 0 g溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为5 0 g X1 0%=5 g。配制溶液的步骤为：计算需要的溶质和溶剂的质量；用天平称取固体溶质；用量筒量取液体溶剂：在烧杯中溶解，溶液稀释时，增加溶剂，溶质的质量保持不变，设加入水的质量为x,则有5 0 g x 1 0%=(5 0 g 4-x)x 5%x =5 0 g所以需要加水的质量为5 0 g。故答案为：(1)C;(2)abC；1：5；C；(3)5；溶解；5 0。(1)根据能溶于水形成均一、稳定的混合物才属于溶液解答；(2)根据物质的溶解度
43、曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据某物质在某温度下的溶解度、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；根据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液中溶质的质量分数、析出晶体、是否饱和分析判断；(3)根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数分析；根据配制溶液步骤分析；溶液稀释时，增加溶剂，溶质的质量保持不变。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 1.【答案】石油 不 能Mg O+C02=Mg CO3 N2【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)硫酸铉属于镀态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不能与草木灰混合施用；(3)氧化镁和二氧化碳
44、反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：Mg O+C02=Mg CO3；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、0的个数分别是2、8、6、8,生成物中含C、H、N、0的个数分别是2、8、0、8,故生成物中还应含6个N,故X的化学式为电。故答案为：(1)石油；(2)不能;(3)Mg O+C02=Mg CO3；(4)N2O(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)钱态氮肥与碱性物质混合使用生成氨气，降低肥效；(3)根据化学反应原理书写化学方程式；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变分析。本题考查了化学知识与生活、生产的密切关系，解题时根
45、据所学化学知识来分析解答即可，难度不大。2 2.【答案】试 管2 KMn O4 2 K2 Mn O4 +Mn()2 +O2 T防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 BE Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2+H2O+CO2 T【解析】解：(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；(2)如果用高锦酸钾制氧气就需要加热，高锯酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镭和氧气，要注意配平；加热高镭酸钾时，试管要放一团棉花，是为了防止高镒酸钾粉末进入导管；故答案为：2 KMn O4二K2 Mn O4 +Mn O2 +C)2 T；防止加热时试管内的粉末状第20页，共24页物质进入导管；(3)实验室制取CO2
46、,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B E；Ca CO3+2 HC1 =Ca Cl2+H20 +CO2 T o(1)仪器的名称与用途；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化铸制氧气就不需要加热,如果用高锯酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此
47、不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。2 3.【答案】2 H 2+O 2-二 2 H2。清除可燃物温室维生素含碳量不同氧气和水 1 3 5 7.1 3.6【解析】解：(1)氢气燃烧生成水，方程式为：2%+。2 三2 H2。；关闭燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物；故答案为：2 H2
48、+。2 三2 H2。；清除可燃物；(2)空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，故答案为：温室效应；(3)人体所需的六大营养素为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水，米饭中富含糖类、水煮鱼片和麻婆豆腐中富含蛋白质、红烧肉中富含蛋白质和油脂，从均衡膳食的角度看，他还需要补充维生素，故答案为：维生素；(4)生铁和钢的性能不同是由于两者的含碳量不同；铁制品锈蚀是由于铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果；故答案为：含碳量不同；氧气和水；(5)2 5 0 0 t 含氧化铁7 6%的赤铁矿，则氧化铁的质量为2 5 0 0 t X 7 6%=1 9 0 0 t；设可炼得铁的质量为x,则高 温Fe z 3
49、+3 c o 3 c(J2 +2 Fe1 6 0 1 1 21 9 0 0 t x160 _ 1900t112-xx =1 3 3 0 t则可得含铁9 8%的 生 铁 的 质 量 是 螳，1 3 5 7.l t故答案为：1 3 5 7.1；(6)硫酸中的氢元素在反应过程中全部转化为水，由元素守恒可知，硫酸中氢元素的质量为：2 0 0 g x 9.8%x x 1 0 0%=0.4 g,生成水的质量为8 4 g+筏x 1 0 0%)=3.6 g；9 o l o故答案为：3.6。(1)根据氢气燃烧生成水、灭火的原理进行分析；(2)根据二氧化碳对环境的影响进行分析；(3)根据六大营养素的种类及均衡膳食
50、进行分析；(4)根据生铁和钢组成的不同及铁制品锈蚀的原因进行分析；(5)根据化学方程式进行计算；根据氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量,进而计算生铁的质量；(6)根据元素守恒进行计算。本题考查的是金属的有关应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2 4.【答案】B a C N a 2 c O 3 N a2S 04 B a C l2+N a2C 03=B a C 03 I +2 N a C l 三【解析】解：(1)取适量白色粉末加入足量的水搅拌后静置，得白色沉淀和无色溶液，由于氯化钢能与碳酸钠或是硫酸钠产生白色沉淀，故可推测原白色粉末中一定含有B a C l2,故填：B a C