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1、高一化学物质的量教案及教案设计高一化学物质的量教案及教案设计高一化学物质的量教案及教案设计物质的量教案一：物质的量教案一：教学目标知识目标1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生认识到微观和宏观的
2、相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相
3、对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。3.摩尔是物质的量的单
4、位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把 0.012kg 12C 所含的原子数定为1mol 作为物质的量的基准。1mol 的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为 6.021023mol1,在
5、叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.021023mol1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以 12C 原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又 1mol 任何原子具有相同的原子数，所以 1mol 氧原子质量是 1mol 碳原子质量的 倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质
6、量之间的关系。教学设计方案一课题：第一节 物质的量第一课时知识目标：1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑
7、-探究-得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么?学生思考：方程式的含义有：宏观上表示 56 份质量的铁和 32 份质量的硫在加热的条件下反应生成 88 份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g 铁含有多少铁原子?20 个铁原子质量是多少克?讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)投影：国际单位制的 7 个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度
8、坎德拉物质的量摩尔讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书：第一节 物质的量提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量
9、1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示 12 个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用 12g12C 所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材 45 页讲述：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是 NA，通常用它的近似值 6.021023mol-1。板书：二、单位 DD 摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C 所含的碳原
10、子数，符号：NA，近似值 6.021023mol-1。1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和 6.021023 是否可以划等号呢?不能。已知一个碳原子的质量是 1.93310-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此注意近似值是 6.021023mol-1。提问：1mol 小麦约含有6.021023 个麦粒。这句话是否正确，为什么?学生思考：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.021023 是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是 109 数量级，如果要用物质的
11、量来描述，将是1014 数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用范围：微观粒子投影：课堂练习 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。(1)1mol 氧(2)0.25molCO2。(3)摩尔是 7 个基本物理量之一。(4)1mol 是 6.021023 个微粒的粒子集合体。(5)0.5molH2 含有 3.011023 个氢原子。(6)3molNH3 中含有 3molN 原子，9molH 原子。答案：(1)错误。没有指明微粒的种类。改成 1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。(2)正确。(3)错误。物质的量是基本物
12、理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。(4)错误。6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。(5)错误。0.5molH2 含有 0.52=1molH 原子，6.0210231=6.021023个。(6)正确。3molNH3 中含有 31=3 mol N 原子，33=9molH 原子。投影：课堂练习 2.填空(1)1molO 中约含有_个 O;(2)3molH2SO4 中约含有_个 H2SO4，可电离出_molH+(3)4molO2 含有_molO原子，_mol 质子(4)10molNa+中约含有_个 Na+答案：(1)6.021023(2)36.021023，6m
13、ol(3)8mol，88=64mol(因为 1molO 原子中含有 8mol 质子)(4)106.021023(5)2mol 讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书：4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为 6.021023。物质的量与粒子个数之间的关系：作业：教材 P48 一、二板书设计第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n 二、单位 DD
14、 摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C 所含的碳原子数，符号：NA，近似值 6.021023mol-1。1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用范围：微观粒子 4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。探究活动阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是 NA,单位是每摩(mol1)，数值是 NA=(6.02213760.0000036)1023/mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光
15、散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含 Ag+的溶液电解析出 1mol 的银，需要通过 96485.3C(库仑)的电量。已知每个电子的电荷是 1.602177331019C,则 NA=下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。实验目的 1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。实验用品 胶头滴管、量筒(10 mL)、圆形水槽(直径 30 cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。实验原理 硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量 m 及单分子膜面积 s，每个硬脂
16、酸的截面积 A，求出每个硬脂酸分子质量 m 分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量 M，即可求得阿伏加德罗常数 N。实验步骤 1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1 滴硬脂酸苯溶液的体积 V1。2.测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。3.硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管(如滴管外有溶液，用滤纸擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm 处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶
17、液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数 d。4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。5.计算(1)如称取硬脂酸的质量为 m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为 V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为 m/V。(2)测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为 V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为(d1)(详见注释)，那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：(3)根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积 S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.210-1
18、5cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。(4)根据(2)和(3)的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：(5)1mol 硬脂酸的质量等于 284g(即 M=284g/mol)，所以 1mol 硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数 N 为：注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为 d1。说明：一、实验成功标志 根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA 在(57)1023 范围内为成功。二、失败征象
19、实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于 11023。三、原因分析1.因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。3.水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。4.水槽水面直径测量不准确也会造成误差。四、注意问题 1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。
20、4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复 23 次即可。物质的量物质的量教案二：物质的量教案二：教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位摩尔的.含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点1.物质的量及其单位
21、。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点物质的量及其单位摩尔。课时安排第一课时：物质的量及其单位摩尔。第二课时：摩尔质量的概念及其计算。教学过程第一课时教具准备投影仪、供练习用的胶片引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。板书第三章物质的量过渡什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象
22、。板书第一节物质的量讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。板书一、物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。讲解课本上列出了国际单位制中的 7 个基本物理量，供大家参考。稍顿既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的 1 个单位即 1mol 表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。板书2.1mol 粒子的数目是 0.012kg1
23、2C 中所含的碳原子数目，约为6.021023 个。3.1mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol-1。讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.021023 这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。投影练习填空1.1molH2 所含氢气分子的个数。2.2mol 氢分子含个氢原子。3.1molSO 是个硫酸根离子。讲解物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。投影练习判断正误，说明理由。A.1mol 氢没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2C.1mol 小米小米不是微观粒子评价上题，得出结论
24、板书4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。投影根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.2041024 个 H，合多少 mol?2.5mol 的 O2 中有多少个氧气分子?3.N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 NA)教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：板书5.讲解摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有 0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说 0.5 个或 0.01 个。投影练习1.0.5mol 水中含有个水分子。2.2mol 水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4 中含
25、有个 H2SO4 分子，个硫酸根离子。4.1molHCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1 个水分子中有个电子，1molH2O 中呢?小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。板书设计第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.1mol 粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023个。3.1mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位为 mol-1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、
26、质子、电子等)的种类。5.n=教学说明物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。第二课时教学用具投影仪、胶片、一杯水复习提问1.1mol 物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?新课引入教师取一杯水对同学说：“老师这儿
27、有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识：10 亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”推导并板书板书微观一个 C 原子一个 O 原子一个 Fe 原子扩大 6.021023扩大 6.02102扩大 6.0210231molC 原
28、子 1molO 原子 1molFe 原子质量 0.012kg=12gxgyg相对原子质量 121656讲解因为任何一种原子的相对原子质量，若以 12C 的 1/12 为标准所得的比值。所以，1mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出 x 值和 y 值。学生计算得出 x=16y=56问要是 1molNa 原子或 1molH 原子的质量呢?学生讨论，得出结论1mol 任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。设问那么，对于由原子构成的分子，其 1mol 的质量是多少呢?离子呢?学生讨论教师总结因为分子都是由原子构成的，所以，1mol 任何分子的质量
29、在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以 1mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量。板书1mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。投影练习1molH2O 的质量是 g1molNaCl 的质量是 g1molNa+的质量是 g1molS 的质量是 g讲解由以上我们的分析讨论可知，1mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比
30、。板书摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：gmol-1 或 kgmol-1表达式：M=讲解依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。投影练习1.Na 的摩尔质量2.NaCl 的摩尔质量3.SO 的摩尔质量(注意单位)教师下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。投影例 1.24.5 克 H2SO4 的物质的量是多少?分析由式子 M=可得 n=,我们可以通过 H2SO4 的相对分子质量得出M(H2SO4)=98gmol-1，题中给出了 H2SO4 的质量 m(H2SO4)=24.5g解：H2SO4 的相对分子质量为 98，摩尔质量为 98gmol-1。n(H
31、2SO4)=0.25mol答：24.5gH2SO4 的物质的量是 0.25mol。练习1.1.5molH2SO4 的质量是，其中含有 molO，molH，其质量分别为和。2.0.01mol 某物质的质量为 1.08g，此物质的摩尔质量为。例 2.71gNa2SO4 中含有 Na+和 SO 的物质的量是多少?分析因 Na2SO4 是由 Na+和 SO 构成的，1molNa2SO4 中含 2molNa+和 1molSO，只要我们知道了 Na2SO4 的物质的量，即可求出 n(Na+)和 n(SO)。解：Na2SO4 的相对分子质量为 142，摩尔质量为 142gmol-1。n(Na2SO4)=0.
32、5mol则 Na+的物质的量为 1mol，SO 的物质的量为 0.5mol。思考教师拿起一上课时的那杯水问：已知，我手里拿的这杯水的质量是 54 克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?n(H2O)=0.3molN(H2O)=nNA=36.021023=1.8061024 个小结1mol 不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol 不同物质的质量也不相同，以 g 为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)布置作业略板书设计微观 1 个 C1 个 O1 个 Fe扩大 6.021023 倍扩大 6.021023 倍扩大 6.021023 倍1mol
33、C1molO1molFe质量 0.012kg=12gxy相对原子质量 121656因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比所以 x=16y=56结论1mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：gmol-1kgmol-1表达式：M=m/n教学说明此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。物质的量教案三：物质的量
34、教案三：第一课时知识目标：1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑-探究-得出结论教学过程：复习提问：“”方
35、程式的含义是什么?学生思考：方程式的含义有：宏观上表示 56 份质量的铁和 32 份质量的硫在加热的条件下反应生成 88 份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g 铁含有多少铁原子?20 个铁原子质量是多少克?讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)投影：国际单位制的 7 个基本单位物理量物理量长度质量时间电流热力学温度发光强度物质的量单位名称单位名称米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔讲述：在定
36、量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书：第一节 物质的量提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒
37、子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示 12 个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用 12g12C 所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材 45 页讲述：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是 NA，通常用它的近似值 6.021023mol-1。板书：二、单位 DD 摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C 所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021
38、023mol-1。1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和 6.021023 是否可以划等号呢?不能。已知一个碳原子的质量是 1.93310-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此注意近似值是 6.021023mol-1。提问：1mol 小麦约含有 6.021023 个麦粒。这句话是否正确，为什么?学生思考：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.021023 是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是 109 数量级，如果要用物质的量来描述，将是 10-14 数量级
39、那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用范围：微观粒子投影：课堂练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。(1)1mol 氧(2)0.25molCO2。(3)摩尔是 7 个基本物理量之一。(4)1mol 是 6.021023 个微粒的粒子集合体。(5)0.5molH2 含有 3.011023 个氢原子。(6)3molNH3 中含有 3molN 原子，9molH 原子。答案：(1)错误。没有指明微粒的种类。改成 1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。(2)正确。(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。(4)错误。6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。(5)错误。0.5molH2 含有 0.52=1molH 原子，6.0210231=6.021023个。(6)正确。3molNH3 中含有 31=3 mol N 原子，33=9molH 原子。