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1、考 场 号 o 座位号大理州民族中学09T0高二上学期期末考试卷(理)化 学可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 A 1：27 S：32 P：31 N：14 C u：64K：39 Fe：56一、选择题(本题包括17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个选项符合题意)。1.右图有机物的命名正确的是()A.2 乙基一3,3二甲基戊烷 C H3B.3,3二甲基一4一乙基戊烷 C H3C H2 C C H C H3C.3,3,4三甲基己烷 C H3 C 2H 5D.2,3,3三甲基己烷2.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列论述中不正确的是()A.18 g N H j含有的电子数为10NAB.NA
2、个 H 2s O 4分子和NA个 H 3P O 4分子的质量比为1：1C.3.9 g K 变为K+时，失去的电子数为O.INAD.常温常压下，1L 2L O 2所含的氧原子数为NA3.一定温度下，可逆反应2N O 2 g =2N O(g)+O 2 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n m o l。2，同时生.成2n m o l N O?单位时间内生成n m o l O 2，同时生成2n m o l N O用N O 2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C
3、.D.以上全部4.如图所示，可逆反应：m A (g)+n B(g)QjC(g-),在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是A.放热，m+n xB.放热，m+n xC.吸热，m+n x期 炯 iUOC)()5.卜列说法中正确的是A.在 2511寸，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其 c(H+)和 c(O H)乘积都等于l xl 014B.O.l m o l/L N a O H 溶液和 0.1m o l/L 氨水中，其 c(O H)相等C.p H为 3 的盐酸中，其 c(H+)是 p H为 1 的盐酸中的3 倍D.在 N a
4、 3P。4溶 液 中,c(N a+)/c(P O43)=3/16.将 pH=3的盐酸与pH=l l 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A.c (N H/)c (C D c (H+)c (O H )B.c(CD c(NH4+)C(H+)C(OH)C.c(N H j)c(CD c(OH)c(H+)D.c(CD c(NH4+)C(OH)c(H+)7.将 pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH 等 于 11时，强酸与强碱溶液的体积比是：()A.10：1 B.1 ：9 C.9：2 D.9：18.定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的
5、总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(固)B.CaO C.CH3coONa D.Zn 粉9.下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是()A.HC1 B.NaCl C.Cu D.NH,10.下列实验符合要求的是()A.用 10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用托盘天平称出25.20gNaCl晶体C.用广泛pH 试纸测得某碱溶液的pH 值 为 12.5D.用 25mL碱式滴定管量出15.80mLNaOH溶液11.将 1.12g铁粉加入25mL 20mo卜 L 的氯化铁溶液中,充分反应后，其结果是()铁有剩余，溶液呈浅绿色，C浓度基本不变往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色Fe?+和Fe
6、3+的物质的量之比为6:1氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5A.B.C.D.12.关于右图所示装置的叙述，正确的是()A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原13.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A.2H+2e H2 B.Fe2+2e=FeC.2H2O+O2+4e=4OH-D.Fe3+e=Fe2+14.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH 比0.1 mol/L盐酸的pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1
7、 mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2 速率慢A.B.C.D.1 5 .将氢氧化钢溶液滴入含1 摩/升的K A 1(S O 4)2 的明机溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为()A.A p+和 A 1(O H)3 B.A 1(O H)3 C.A 1 02 D.A 1 02 A 1(O H)31 6 .为了检验某F e C k 溶液是否变质，可向试样溶液中加入()A.A g N C h 溶液 B.p H 试纸C.K S C N 溶液 D.石蕊试液1 7 .某混合气体可能含有H 2、C O、C O?、H C 1
8、、N H 3 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：(1)澄清石灰水(无浑浊现象)，(2)B a(O H)2 溶液(出现白色沉淀)，(3)浓硫酸(无明显变化)，(5)灼热的氧化铜(变红)，(6)无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中A.一定没有C O Z,肯定有H 2 B.一定有H?、C O2,和 H C 1C.一定有C O、C O 2 和水蒸气 D,可能有C C 2、N H 3 和水蒸气二 选 舞 礴 腌5，J题 每J题3分 共15分。喇 题 外 刊 丽 选 舜 箱 鹤T S 1 B雌2分 喇 都B籍婿3分 但 j 该 醺 的。分)1 8 .在 1 2 0 时，某混合燃和过量。2 在
9、一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烽可能是()A.C H 4 和 C 2 H 4 B.C 2 H 2 和 C 2 H 6C.C 2 H 4 和 C 2 H 6 D.C 3 H 4 和 C 3 H 61 9 .下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓H N O 3 的是()A.P t B.C u C.Al D.F e2 0.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和p H 值相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌相等D.反应开始
10、后乙烧杯中的C (H+)始终比甲烧杯中的C (H+)小2 1 .1.9 2 克 C u 与 1 00m L L 0m o l/L 稀硝酸溶液充分反应.假设反应后的溶液仍然为1 00m L,此时溶液中c(N(V)为：产A.0.8 m o l/L B.0.2 m o l/L C.0.6 m o l/L DO4 m o l/L 锌 口 恫2 2.在 l.O m o l/L C H 3 c o O N a 溶液中，下列关系正确的是A.c(N a+)c(C H3C O O )c(H+)c(O H )B.c(N a C(C H3C O O )+c(C H 3 c o O H)C.c(N a*)+c(H+)
11、=c(O H)+c(C H3C O O)D.c(O H)+C(C H3C O O)=l.O m o l/L三、填 空 题(共19分)23.常温下，O.lmol/L下歹ij溶液NaHCC）3NaCIONH4clNaClCH3coONa五种溶液PH 由大到小的排列顺序为 o24.在 配 制 AMS。/溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：。为了防止发生水解，可以加入少量的;在N a 2 s溶 液 中，硫 离 子 水 解 的 离 子 方 程是 :为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的。25、选择正确答案的序号，填入空格中A、同 位 素 B、同分异构体C、同 系 物 D、同
12、素异形体E、同一物质F、同类物质氯仿与三氯甲烷互为：一氯甲烷与四氯化碳互为：乙烷与新戊烷互为：气、笊、旅互为：白磷与红磷互为：正丁烷与异丁烷互为：26、写出下列反应的化学方程式：1）丙烯通入滨水中；2）实验室制乙烯；3）2丁烯发生加聚反应；四、推 断 题（本题共16分）2 7.下图中AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）NaOR溶液请回答以下问题：（1）B 是,H 是。（填化学式）（2）写出J 与 D 反应转化为G 的离子方程式.（3）A 在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的离子方程式（4）写出H 生
13、 成 的反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 8.某溶液由N a*、Cu2+Fe3 A102,CO32 SO42 C 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：（1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；（3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钢溶液，产生白色沉淀，过滤；（4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述操作回答
14、下列问题：（1）原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是;（2）原溶液中可能存在的离子是；（3）原 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是。五、实 验 题（6 分）29.酸碱中和滴定的实验（1）实验中需配制0.20mo卜 I的 NaOH溶液500m l,用到的仪器是:天平（含祛码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和。（2）用酸式滴定管准确量取25.00mL未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol-L1的 NaOH溶液滴定，指示剂用酚献。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数/mLNaOH溶液终点读数/mL第一次0.2018.75第二次0.5019.10根据以上数据可
15、以计算出盐酸溶液物质的量浓度为 m oH/i（保留四位有效数字）。达到滴定终点的标志是。（3）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项操作对所测定盐酸溶液物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，锥形瓶用蒸储水洗涤后，未用待测的盐酸溶液润洗就做滴定。滴定完毕，滴定管读数时，俯视记终点。o六、计 算 题（10分）30.硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐卜降，它们可能是NO?、NO、N2O氏 或 NH3中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成
16、的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：请回答：（1）反应后的溶液中加入NaOH的 溶 液 没 有 立 即 出 现 沉 淀 的 原 因 是:。（2）跟 硝 酸 反 应 后 的 产 物 中 铁 元 素 的 化 合 价 是。（3）图形中DEF先平后下折的原因是（4）纵坐标中A 点的数值是 o 原稀硝酸的浓度是。大理州民族中学高二期末考试卷(理科)答案化 学一、二选择题f本题包括22小题，共 49分.其中1一广题.每小题2 分，共 3J分，每小题只有一个选项符合题
17、章.18空聂.每小题3 分共15分，每小题有一个或两个选项符合题受，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个都正确的给3 分，但春选铭一个，该小题就为。分)三、填 空 题(共 19分)题目13456891011答案CDAAADCCBDB题目12131415161718192021答案DCBCCBABBACABC23.下，(Hmo L l T、aHCO、aClQNH_CKlCHCOOa 五种溶液 PH由大到小的拉列顺序为：.24.在配制.让(SO/、*机铝离子会部分水解 而 使 神 呈 雌，水解的离 子 海 式 为：A U H 9 -AHOH)；-H-.为了防止发生水解,可以加入
18、少 发 的 H 0：,在、a：S 熊 中，破离子水解的离子方程是3：-H；0 =HS-OH：为了防止水解，在配制 该 砺时，可以加入少 量 的、aOH.25、选择正蠲答案的序号，填入空格中 氢 仿与三氢甲烷互为：E 一氢甲烷与四氢化磔互为:工_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙烷与新戊烷互为：C 亢 气、宸互为：A白磷与红磷互为：D 正丁烷与异丁烷互为:B26、写出下列反应的化学方程式：1)丙烯通入溟水中_2)-丁烯与坨气进行加成_3)2丁烯发生加聚反应_四、推断题(本题共16分)请回答以下问题：(1)B 是 F e 0 _，H 是 Fe(O H)z。(填化学式)(2)写出J 与
19、D 反应转化为G 的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe?+.(3)A 在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的离子方程式：2 Al+2O H+2H8 =2人 101+3世(4)写 出 H 生成 的反应方程式：4Fe(O H)廿0A+2%0=4Fe(OH)3.2 8.根据上述操作回答下列问题：(1)原溶液中肯定存在的离子是：CO，A Q ,S O j,Na卡（2）原港液中可能存在的离子是：CF（3）原诉中肯定不存在的离子是：F ,Cu五、实 验 题（6 分）2 9.酸唳中和滴定的实验1）婚 中 辍 制 0.20mol【r 的、aQ国 磁 500m l,用铛的仪秆烧杯、药匙、玻璃棒、胶头
20、滴管和 容量瓶-（2）用酸式滴定管准确里取2 0m L 未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol L-】的、旦花定，指示御用K .颜 潴 果 如 下:NaO H 溶液起始读数mLN aO H 溶 液 终 点 读 数 破第一次0.2018.75第二次0.5019.10mobL-1根据以上蒙据可以计算雌酸雌物质的军浓度为 0.1JS6（保留四位有效数字）.达到滴匹点的标志是：无 色 变 泪 色 且 在 半分 的 林 褪 色（3）用 的 浓 度 的 氢 氧 化钠雌滴定未知浓度的款酸溶液，滴定源中进行如下操作,分别指出各项操作对所测定盐酸溶液物靖的 量 浓 度 的 瓢（填体高“、偏
21、 低”、，无 天响”）.滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴 定 后 气 泡 消 失.偏高.滴定前，锥形瓶用蒸1S水洗涤后，未用待测的盐酸溶液润洗就 清 定.催 高滴定完毕，滴 定 管 澈 时，俯 视 蹲 点.七、计 算 题（9 分）30.（1）反应后 的 蹄 中 加 入、aOH的潘颛没有立即出现沉淀的原因是:HXO阻 量aO H 优先中和过量的HXO.（2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是（3）图形中DEF先平后下折的原因是：NaOH先 与 NHNO、作用产生NH工后，再溶解 Al（OHb 广东实验中学2008-2009学年度高二化学上学期期末考试试卷（理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共
22、 8 页，满 分 150分，考试用时120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-
23、24第一部分 选择题（共 91分）单项选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分。每小题只有：个选项符合题意。）1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸2.下列各式中，属于正确的电国方程式的是（）A.HCO3-+H2O r -H2co3 +OK B.CH3COONa=CH3COO+Na*C.Ca（OH）2、Ca2+2OH D.NH3-H2O NH/+OK3.下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A.NH4CI B.NaHSO3 C.HNO3 D.HCIO4 .四 个 试 管 中 都 装 有5 m L O.
24、lm o k L T Na2s2O3溶 液，分别在不同温度下加入0.1 m ol !/硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A.20,10 mL 硫酸 B.20,5 mL 硫酸，5 mL 水C.30,5mL 硫酸，2mL 水 D.30,4mL 硫酸，3 mL 水5.对于反应25。2值）+。2值）=2503倍）能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量5 B.增大容器容积C.移去部分S 5 D.降低体系温度6.“嫡”可看作是“混乱度”，它的符号是“S。下列变化中，可以明显看出5（）（混乱度”减小）的 是（）A.3Fe+4H2O(g)=Fe3C)4(s)+4H2(g)B.2NO2(g)=N2O4(1)
25、C.(NH4)2CO3(S)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)D.2IBr(l)=I2(s)+Br,(g)7.下列事实中，不够证明醋酸是弱酸的是()A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH7 D.常温下，0.1 m o lT醋酸溶液pH=2.58.在CH3coOH LH+CH3coeT的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是()A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度9.4份各2 g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待一定时间后(不计水分挥发)溶液的导电能力变化不大的是()A.自来水 B.0.5mol/
26、LHClC.OSmoI/LCFhCOOH 溶液 D.0.5mol/L 氨水10.已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2xlO10 mol-L Ka(HF)=6.8xl0-4 mol-Lt、Ka(CH3COOH)=1.8xl0 5 mol-L-1 Ka(HNO2)=6.4xlO_6mol L-1 物质的量浓度都为 0.1的下列溶液中，pH最小的是()A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO211.有一支5 0 也 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在1 0.0 0 也刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积()A.大于 40.00加 乙 B
27、.为 40.00%C,小于 4 0.0 0，D.为 1 0.0 0 山12.下列过程中H 0的是()A.氯酸钾分解制氧气 B.实验室用氯化镂和氢氧化钙制氨气C.燃烧石灰石制生石灰 D.盐酸与NaOH溶液反应13.已知两个热化学方程式：C(s)+O2(g)=C O2(g)A H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A H=-483.6kJ/mol现有0 2 n o l炭粉和比 组成悬浮气，使其在。2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与的物质的量之比是()A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：214.在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol
28、 X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z1 5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；/H 2373.2kTmo，达到平衡后，为提高该反应的速率和N O的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 D.降低温度同时增大压强16.将“(g)和Bq(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生
29、反应H2(g)+Br2(g):i2HBr(g)A H b B.a-b C.a bc B.c a b C.b a c D.a c b18.化 合 物H l在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI(溶 液)-胃H*(溶液)+In(溶液)红色 黄色浓度为0.02 mo卜L 的下列各溶液：盐酸石灰水 N aC l溶液 NaHSCU溶液NaHCCh溶 液 氨 水，其中能使指示剂显红色的是()A.B.C.D.1 9.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；A/7 c(Na*)c(OH)c(H+)C.在O.lm oH?的醋酸溶液中加入适量的蒸储水，溶液的c(H*)/c(CH3c
30、o0H)增大D.常温下，某溶液中由水电离出的c(M)为105 moi儿，则此溶液可能是盐酸二.不定项选择题(共7个小题，每题4分，共28分。每题I：?个正确选项,多选错选不得分，漏选扣2分)2 2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OFT)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸锈晶体 D.向水中加食盐晶体2 3.在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)+xB(气)B2c(气)，2m in后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 m o l,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是()A.平衡时，物质的量
31、比A：B：C=2：11：4 B.x值等于4C.平衡时，混合气体中B的体积分数为25%D.A的转化率20%24.下列说法或表示方法中，正确的是()A.山C(石墨)fC(金刚石)：4H =+119 kJ/m ol可知，金刚石较石墨稳定B.在稀溶液中,H+(ag)+OH(ag)=H2O(l)；AH=一57.3KJ/moL 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC.对于反应 S(s)+02(g)=SO2(g)AH=-297.23 kJ/m ol,形成 1 mol S02(g)的化学键所释放的总能量小于断裂Im o lS(s)和lmolC)2(
32、g)的化学键所吸收的总能量D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多25.右图是温度和压强对X+Y 2 Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是温度A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.上述反应的逆反应的()C.X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D.X、Y、Z 均为气态2 6.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(气)+2B(气)-2 C (气)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)=1:1:2,保持温度不变，以 1:1:2的体积比再充入A、B、C,则下列叙述正确的是()A.刚充入时反应速率V
33、 iE减少，v 逆增大B.充入气体后平衡不发生移动C.达到新的平衡时c(A):c(B):c(C)仍为1:1:2,D.达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小2 7.将标况下1.12LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是()A.c(Na*)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c.H C O3的电离程度大于H C C)3-的水解程度D.存在的平衡体系有：HCO3+H20 H2CO3+OH；HCO3 H+CO32,H20 H+OH-28.下列有关叙述正确
34、的是()A.如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B.若用50mL 0.55moLl_T的氢氧化钠溶液，分另与50mL 0.50moLl_T的盐酸和50mLO.SOmol L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸储水洗涤后，再用标准液润洗，D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴注视滴定管内溶液液面的变化第二部分非选择题(59分)29 .(12 分)(1)(7 分)反 应 A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(Ei0,E20),回答下列问题。图中E i 代表的意义是。该反应是 反 应（
35、填“吸热”、“放热反应热的表达式为。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E i 和 E 2 的变化是：E,E2（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡 移 动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）（5分）由氯气和氧气反应生成lm o l水蒸气放热2 4 1.8 RJ,写出该反应的热化学方程式若 1 g水蒸气转化成液态水时放热2.4 4 4 k J,则 H2的燃烧热“=k J-m o r1。3 0.（1 2 分）已知水在2 5 和 95 时,其电离平衡曲线如右图所示：（1）（3分）则 2 5 c时水的电离平衡曲线应为 L
36、（填“A”或 B”），请说明理由（2）（4分）2 5 C 时,将 p H=9 的 N a O H 溶液与p H=4的H 2 s o l溶液混合,若所得混合溶液的p H=7,则 N a O H 溶液与H z SO,溶液的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 曲线B 对应温度下,2 5 0 m L 0.I m o l/L的 H C1 溶液和2 5 0 m L 0.3 m o l/L的 N a O H 溶液混合,求混合后溶液的p H =；（3）（2分）2 5 C 时,将 0.I m o l/L的 N a O H 溶液逐滴滴入0.I m o l/L的 CH：,CO O H 溶液中
37、,当滴至溶液的 c（N a）=c（CH 0 0 ）时，溶液的 p H 7（填或=）。（4）（3分）曲线B对应温度下，p H=2 的某H A 溶液和p H=1 0 的 N a O H 溶液等体枳混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:31.（18 分）（1）（5分）在配制FeCh溶液时，常在溶液中加入一 些 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为 0用AMS。/与NaHC5溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式0（2分）比较O.lm ol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3cOONa NaCIO；CuSO4
38、 KH83。（填或“=”）（5分）请按顺序排列出lmol/L（NHJSO4溶 液 中 各 种 离 子 浓 度 大 小 关 系。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_ O（6分）2 5 c时，如果取O.lmol/LHA溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：混合溶液中山水电离出的c（H+）O.lmol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“、或=）求出混合物中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A）+c（HA）=mol/L；c（OH-）-c（HA）=mol/L。32.（17 分）（1）（4分）化 学 平
39、衡 常 数K表 示 可 逆 反 应 的 进 行 程 度，K值 越 大，表示,K值 大 小 与 温 度 的 关 系 是：温 度 升 高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）（5分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和 出。，在850C时发生如下反应:CO（g）卜 H2O（g）0 8 2（g）+H2（g）AH0CO和H20浓度变化如下图，则0-4 m in的平均反应速率v（CO）=,该温度下平衡常数K的数值为 o8 5 0 七时物质浓度的变化t i七时物质浓度（mol/L）的变化时间(m in)COH2OCOj%00.2000.3000020.1380.2380.06
40、20.0623CiGGG4Gc2GG50.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）（8分）tJC（高于850C）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3m in-4m in之间反应处于 状态；G数值_ _ _ _ _ _ _ _ _0.08 mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可 能 的 原 因 是（单选），表中5m in-6m in之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂 d.增加氢气浓度答案及说明2 9、（1 2 分）12345678910BDCCABADB
41、B11121314151617181920ADAABABCDD2122232425262728CCCB DBCDA DC(1)(7分)放热；反应物的活化能：E 1 -E 2 o 减小 减小 减小 不移动(2)(5 分)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)；AH=-241.8 kJ-mol S-285.83 0、（1 2 分）（1）（3分）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H*）、c（0 1 ）小（2）（4 分）体积比为 1 0 :1 ；p H=7。（3）（2 分）p H =1 1（4）（3分）原因：曲 线 B对 应 95,此 时 水 的 离 子 积 为 p H =2 的
42、某 HA溶液c（ir）=1 0 2m o l/L,p H=1 0 的 N a O H 溶 液 c （0 ）=1 0%o l/L,等体积混合后,混合溶液的p H=5,呈酸性，说明H A 为弱酸，H A 中和N a O H 后，混合溶液中还剩余较多的H A 分子，可继续电离出H，,使溶液p H=5。3 1 .（1 8 分）（1 ）（1 2 分）（5 分）H C I F e 3+3 H 2O=3 F e（C）H）3 +3 H+A I3+3 H C O3=A I（O H）3 I +3 C O2 t（2 分）,（5 分）NHS 0 +溶液中（NH J）2 SO,=2 N H j+S 0 J-,HZOUH
43、+OH-,N H J和 0 H 结合生成弱电解质 N ik H Q,c（oi r）减小，促使水的电离平衡向右移动，使C（H+）c（o i-r）,所以溶液呈酸性。（2）（6 分）（2 分）（4 分）0.0 5；1 O1 032.（0 分）（1）（4分）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小（2）（5 分）0,0 3 m o 1 /（L .m i n ）2.2 5（3）（8 分）平 衡 da2009-2010学年度第一学期末考试高二级化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 H 1 Cu 64 Ag 108 Cl35.5 016 S32一
44、、选 择 题(每题只有一个正确选项，2 分xl2=24分)1.单斜硫和正交硫是硫的两种单质，单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是A、S(s,单斜)=S(s,正交)AH=+0.33kJ/molB、正交硫比单斜硫稳定C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D、公日式表示形成Imol SO2中的共价键所放出的能量2.已知在25时：2C(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-222kJ/mol C(s)+C)2(g)=CC)2(g)AH=-39 4kJ/mol 出值)+如2但)=匕0 值)AH=-242kJ/mol根据以上热化学方程式可以得出A.C 的燃烧热为222kJ
45、/molB.出 的燃烧热为242kJ/molC.CO 的燃烧热为172 kJ/molD.C(s)与 一O(g)反应C02(g)和 出色)的热化学方程式为C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)AH=+9 0kJ/mol3.在体积不可变的密闭容器中充入O.lmolPCb和 O.lmolCIz，分别在300和 500下发生反应：PCI3(g)+CI2(g)PCI5(g),生 成 的 PC k的物质的量和时间的关系曲线如图。下列说法正确的是A.上述反应是吸热反应B.C 点的逆反应速率大于b 点的逆反应速率C.a 点时，向容器再充入O.lmolPCb和 O.lmolCk，重新达到平衡后，黑
46、 长 的 值 比 a 点时的值小D.a 点容器中n(PCb)小于d 点时容器中的n(PCI3)4.增大压强，对已达到平衡的如下反应产生的影响是3 P(g)+Q(g)=2R(g)+2S(s)A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5.2 5 c 时，某溶液中c(H*)/c(O H )=1 0。该溶液可能是A.Na2cCh B.(NH4)2SO4 C.NaOH D.Na2so46.O.l m o l/L N a 2c O 3 溶液中，由于
47、C(V 一 水解，使溶液中8。3 3 2一)0 1 1 110 1/1,如果要使!0 3 2一)更接近于O.l m o l/L,可采取的措施是A.加入适量浓盐酸 B.加入适量水C.加入适量KOH固体 D.加热7 .在 有 M g(O H M s)存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：M g(O H)2(s)F Mg2(a q)+2 0H (a q)向该饱和溶液中分别加入少量以下固体，溶解的M g(0H)2 会增加的是A.CH 3 c o O N a B.N H4C1 C.N a Cl D.M g CI28 .如图的原电池或电解池中，工作一段时间后，电解质溶液的p H 值减小的是9 .下列说法正确的
48、是A.p H =2与 p H =l的硝酸中c(H )之比等于1：10B.CH 3 c o O N a 溶液稀释过程中，溶液中c(H)降低C.O.2 mo l/L 和 O.l mo l/L 的醋酸溶液中c(H*)之比等于2：1D.p H =8的碱性溶液中，不可能存在CH 3 c o 0H 分子10.铁棒与石墨用导线连接后，浸入食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生B.石墨棒发生的电极反应式：O 2+2 H 2 O+4 e-=4 O HC.石墨棒上放出O 2D.石墨棒上放出Cb11.用物质的量都是0.1 m o l的CH3coOH和CH3coONa配 成1L混合溶液。对该混合溶液的下列判断正
49、确的是A.c(H+)C(CH3COO)D.C(CH3COO)+C(OH)=0.1mol/L12.表示O.lmol/LNaHCCh溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式，正确的是A.c(Na+)c(HCO3)c(H)c(OH)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO33+c(OH)C.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)D.c(H2CO3)0,下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Q不变B.向溶液中加入少量固体C体5,(：(1)增 大,小 不变C.向溶液中加入少量固体C CO O Na,平衡逆向移动，c(H。降 低,Q不变D.将溶液加热
50、到90,%增大，溶液仍呈中性，pH不变1 4.在一密闭的容器中，由一定 量 的A，s)和B2(g)反应：A4(s)+10B2(g)k i4 A B 5(g)ABs(g)=A B3(g)+B2(g)生成物在各个温度下的平衡浓度c与温度T的关系如图。下列说法塔送的是A.ABs(g)=AB3(g)+B2(g)其反应的反应热AH。B.A4(s)+10B2(g)4AB5(g)其反应的反应热 AHVOC.在T2时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新平衡时，n(ABs)n(B2,T2)n(B2,T1)1 5.用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是A.滴定前酸式滴定管