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1、高三寒假补缺补漏作业对题专练电解池专练一、单 选 题（本大题共21小题，共 42 分）1.直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6%的稀硝酸吸收NO*会生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过）下列说法不正确的是（）A.吸收NO*的过程涉及氧化还原反应B.石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率C.当 a 极转移电子数为0.5町 时，b 极放出11.2L气 体（标准状况）D.a 极的电极反应式为HNO2-2e-+H20=3H+NO2.下列实验现象描述正确的是（）A.电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
2、B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C.碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓澳水，产生了白色沉淀3.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 moi el 阳极减少64g电解C.用惰性电极电解MgC12溶液所发生反应的离子方程式为2C厂+2H2。二Ch T+H2 T +20H-D.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极4.CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。电解转化CO2可实现CO?资源化利用。电解COZ制 HCOO
3、H的原理如图，下列有关说法不正确的是（）A.阳极C O 2转化为H C O O-的电极反应式：C 02+H C O 3+2 e-=H C O O-+C 0 1-B.电解一段时间后，阳极区的K H C O 3溶液浓度降低C.如果利用铅酸蓄电池为上述电解装置提供电能，P t片应连接P b O 2电极，S n片应连接P b电极D.当电路中通过4 m o i电子时，理论上阳极区会产生5 m o i气体5.硼酸（H 3B O 3）为一元弱酸，已知H 3B O 3与足量N a O H溶液反应的离子方程式为：H 3B O 3+0 H+=B（0 H）4,H 3B O 3可以通过电解的方法制备，其工作原理如图所
4、示（I-P-1mu mu mu 石 naw阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是（）A.当电路中通过Imo l电子时，可得到l mo l H3B C）3溶B.将电源的正负极反接，工作原理不变C.阴极室的电极反应式为：2 H2。-4e-=。2 T+4H+D.B（0 H）4穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室6.G2 0杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钿电池”新能源公交车，“机电池”的原理是利用钢的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2 H+V2+VO 2+=2V3+HZO,则下列说法不正确的是（）A.阴极反应可表示为
5、2 H+V02+e-=V3+H20B.阳极反应可表示为V2+-e-=V3+C.放电过程种负极反应可表示为V3+2 0 H-e-=V02+H20D.若阴极电解液体积为IL,电解前p H=1,当测得V3+的物质的量浓度为0.0 45mo l/L时，p H变为2（不考虑反应过程中体积变化）7.某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红,并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是（）第2页，共23页氯化钠溶液润湿的pH试纸A.a 极为阴极，发生的电极反应为：2H+2e-=H2fB.b 极为阳极，涉及的反应有：2C-2 e-=C12 T、Cl2+H20 HC1+HC1
6、0C.电解过程中，电子流向：电源负极T a T C T d T b 7 电源正极D.若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c 处附近变蓝8.ZulemaBorjas等设计的-种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.该装置不能在高温下工作B.X、丫依次为阴离子、阳离子交换膜C.负极反应为 CH3coeT+2H2O-8e-=2CO2 T+7H+D.该装置工作时，电能转化为化学能9.电解法处理CO?和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，N i电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（）osC OIIBSOJA.电极电势：N
7、 i电极SnO2电极B.电解质中发生的离子反应有：2so2+4。2-=2 S 0 tC.电解处理2.24L（标准状况）任意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的。2均为3.2gD.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环10.工业酸性废水中的5 2。万转化为CN+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL,S O 厅的起始浓度、电压、电解时间均相同）,下列说法中不正确的是（）实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 mL浓硫酸C上0万的去除率0.9 2 21 2.75 7.3A.对比实验可知，降低p H可以
8、提高er 2。算的去除率B.实验中，（:上。厂在阴极放电的电极反应式是“2。歹+6 e-4-1 4 H+=2 C r3+7 H2OC.实验中，口2。歹去除率提高的原因是阳极产物还原门2。厂D.实验中，理论上电路中每通过3 moi电子，则有l.O mol 5 2。尸被还原1 1 .利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个C u电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是（）A.循环物质E为水B.乙池中C u电极为阴极，发生还原反应C.甲池中的电极反应式为C u 2+2 1 =C uD.若外电路中通过I mo
9、l电子，两电极的质量差为6 4 g1 2 .用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是（）A.得电子能力H+N a+,故阴极得到出B.水电离平衡右移，故阴极区得到0 H-C.失电子能力C r O H-,故阳极得到C l?D.0 H-向阴极移动，故阳极区滴酚酷不变红1 3 .在固态金属氧化物电解池中，高温共电解出0-（：0 2湿合气体制备出 和C O是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示.下列说法不正确的是（）A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H20 +2 e-=H2+O2-C.总反应可表示为：H20 +C 02=H2+co+02D,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：21 4 .溶于
10、海水的C O?主要以H C O 形式存在，利用如图金M辄化物电解质多孔电极多孔电极第4页，共23页所示装置从海水中提取CC2,有利于减少环境温室气体含量。下列说法错误的是（）A.a 室的电极接电源的正极B.b 室排出的海水可直接排回大海C.b 室中发生了HCO+H+=C02 T +电 0反应D.c 室排出的溶液呈碱液15.某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s4还原为Na2s.下列说法错误的是（）A.关闭K2打开七时，该装置实现太阳能转化为电能,又转化为化学能B.M 是阳离子交换膜。C.充电时，阳极的电极反应式为：3 r-2 e-=I.D.
11、放电时，b 极区总离子浓度减小16.用伯作电极电解CUSO4溶液.若两极均得到标况下11.2L气 质量为（）A.64g B.48g C.32gD.16g1 7.有机电合成是合成一系列重要有机化合物的“绿色合成法”.例如利用电合成方法可制取一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料碳酸二甲酯.碳酸二甲酯的资料如表，电解制备模拟装置如图：则下列说法正确的是（）碳酸二甲酯资料简称键线式熔点沸点化学性质用途DMCO 0490.1非常活泼、很易水解毒性很低有机合成中间体A.通。2区是阴极区，质子通过交换膜从阴极区移向阳极区B.阳极反应:CO-2e-+2CH3OH=（CH3O）2CO+2H+C.离子液体必
12、须是水溶液，目的是传递电荷D.电合成DMC的总反应方程式：CO+2CH3OH=(CH3O)2CO+H218.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯其原理如图所示，下列说法正确的是（)A.该装置为电解装置，B 为阳极B.A 极的电极反应式为ciox+e_=Cl-+/$onC.当外电路中有0.1 m ole-转移时，A 极区增加的H+的个数为0.1 NAD.电子从B 极沿导线经小灯泡流向A 极19.某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到:a、d 处试纸变蓝；b 处变红，并局部褪色；c 处无明显变化。下列说法中错误的是（）A.a 极为阴极，发生的电极反应为2
13、H+2 e-=H2 T化钠溶液洞湿的pH试纸B.b 极为阳极，涉及的反应有2C-e-=Cl2 T、Cl2+H20=HC1+HC1OC.电解过程中，a 点电势低于c 点电势，所以电子由a 点移向c 点D.若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后,20.再生铅行业是我国在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展起来的新兴产业。从废旧铅蓄电池中回收铅的工艺为：废铅THCl/NaCl 电解PbO t Na2 PbeI4 7 Pb电解原理如图所示。下列能发现c 处附近变蓝说法正确的是（）A.阴极区电极反应式为：2H+2e-=H2 TB.电解过程中阳极附近pH 明显增大第6页，共23页
14、C.Na2Pbe14浓度下降后，在阴极区加入P b O,可实现电解质溶液的再生使用D.电路中流经4moi电子，阴极可得207g铅2 1.电一 Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的电。2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(0H)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是()A.电源的A 极为负极B.与电源B 极相连电极的电极反应式为出0-e-=H+OHC.Fenton 反应为：H202+Fe2+=Fe(OH)2+OHD.每消耗2.24LOz(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的-0H为0.2mol二、填空题(本大题共3 小题，共 38分)2 2.海洋
15、资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5 8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:成分Na+K+Ca2+Mg2+c rs o 厂HCOj含量/mg-L-19 360832001 10016 0001 200118(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。阴极的电极反应式为。电 解 一 段 时 间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCC3和Mg(0H)2,写出生成CaCC3的离子方程式淡水的出口为a、b、c 中的 出口。(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料
16、，如LiFeP04电池某电极的工作原理如下图所示：L i F e P O；充电）放电该电池电解质为传导L i+的固体材料。放电时该电极是电池 极（填“正”或“负”），电极反应式为2 3 .（1）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。加水的烧杯为 o将烧杯B和 混合后溶液的导电性会减弱；并写出相关的离子反应方程式:（2）含氯消毒剂可防甲型H 1 N 1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由K C I O 3在H 2 s O,存在下与N a2 s。3反应制得。请写出反应的离子方程式：当有I m ol K C l O s反 应
17、时 转 移 电 子 总 数 为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）2 4 .以废旧铅酸电池中的含铅废料（P b、P bO、P bO2,P bS C）4及炭黑等）和H 2 s O 4为原料制备高纯P bO,实现铅的再生利用。将P bO溶解在H C 1和N aC l的混合溶液中，得到电解液N a2 P be J 电解N a2 P be I 4溶液生成P b的装置如图所示。（1）写出电解时阴极的电极反应式。（2）电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 o（3）电解过程中，N a2 P be I,电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向阴极室加入（填化学式）。三、简 答 题（本大题共2小题，共2 0分）
18、第8页，共23页2 5.银氢电池充放电原理示意如图1,其总反应式为：Hi 4-2MOOII放电充电图2(1)放电时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”),该电 极 的 电 极 反 应 式 为;充电时甲接电源的 极，电 极 反 应 式 为。(2)用该电池电解(惰性电极)50 0 m L某C u S C 4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g C u(O H)2固体。则原C u S C 4溶液的物质的量浓度为,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 L。(3)C u 2。是一种半导体材料，可通过如图2的电解装置制取，电解总反应为：2 C u
19、 +电 解H2O CU2O +H2 T阴极的电极反应式是 用银氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有I m ol也被消耗时，C U 2。的理论产量为_ _ _ _ _g o(4)某燃料电池以熔融的K 2 c o3(其中不含。2-和HC O1)为电解质，以乙烷C 2 H6为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池正极电极反应式为：如果该电池工作时电路中通过2 m oi电子，则消耗的 C 2 H 6 m oL2 6 .电解原理在工业生产中有广泛的应用。(1)请 写 出 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 反 应 方 程 式。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意
20、图，下 列 说 法 正 确 的 是。A.直流电源的左侧为负极B.从E 口逸出的气体是H?C.从B 口加入含少量Na OH的水溶液以增强导电性D.从C 口出来的溶液为Na OH溶液E.每生成2 2.4 L C l2,便产生2 m ol Na OHF.粗盐水中含C a 2+、Mg 2+、F e3+S O厂等离子，精制时先加Na 2 c。3溶液G.该离子交换膜为阳离子交换膜(2)双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(也。2只为还原产物)，其电解的化学方程式为3 H2。+3。2兰。3 +3小。2则阳极 的 电 极 反 应 式 为，阴 极 的 电 极 反 应 式。(3)
21、高铁酸钾(L F e OJ易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以F e 2()3为阳极电解K O H溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 o高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_ _ _ _ _ _和 蒋第 10页，共 2 3 页答案和解析1.【答案】c【解析】解：A.吸收NOx的过程中氮氧化物通过电子转移生成亚硝酸，所以吸收NOx的过程涉及氧化还原反应，故A正确；B.增大反应物的接触面积能加快化学反应速率，所以石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率，故B正确；C.a电极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为H
22、NO2-2e-+H20=3H+N O,b电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+2 e-=t V,当b极上产生11.2L（标准状况）电 时，转移电子数=2 x,二 之 二x NA/mol=以,故C错误；III01D.a电极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为HNO2-2e-+H20=3H+N O,故 D 正确；故选：CoA.吸收NO*的过程中氮氧化物通过电子转移生成亚硝酸；B.增大反应物的接触面积能加快化学反应速率；C.a电极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为HNO2-2e-+H20=3H+NO,b电极上氢离子放电生成氢气；D.a电极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成
23、硝酸。本题考查电解原理，为高频考点，涉及电极反应式的书写、反应类型判断、化学反应速率影响因素、方程式的计算等知识点，明确各个电极上发生的反应及各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写。2.【答案】A【解析】解：A、电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，可与K I反应，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B、铜与氯气反应生成氯化铜固体，可观察到棕黄色的烟，故B错误；C、裂化汽油含有烯烧，可与碘发生加成反应，反应后溶液无色，故C错误；D、浓漠水与苯酚反应生成2,4,6-三澳苯酚，生成的2,4,6-三漠苯酚又溶于苯中，无白色沉淀出现，故D错误。故选：AoA.电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，可 与K I反
24、应；B.铜与氯气反应生成氯化铜固体；C.裂化汽油含有烯烧，可与碘发生加成反应；D.苯酚可以和浓漠水反应得到白色沉淀，沉淀又溶于苯中.本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大.3.【答案】D【解析】解：A.用惰性电极电解饱和食盐水，在阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2+2 0 H-,不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少64g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为2 m o l,故B错误；电解C.惰性电极电解MgCk溶液，离子方程式：Mg2+2C=+2H20二Mg(0H)2 1+C12 T
25、+H2 T,故C错误；D.电镀铜时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成C u,镀件连接电源的负极，故D正确；故选：D。A.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的应该是阳极生成的气体；B.粗铜中含有杂质铁、锌等；C.惰性电极电解MgCk溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；D.电镀铜时，镀件做阴极与电源负极相连。本题考查电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度中等。4.【答案】A【解析】解：根据电解CO?制H C 00H的原理可知，S n电极为阴极，阴极CO?发生还原反应生成HCOO-,电极反应为：C02 4-HCO3+2e-=HCOCT+C O 阳极为P t电极，电解
26、一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO浓度降低，电极反应式为4HC01-4e-=02 T +4C02 t+2H2O,A、阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极总反应式为4HC0-4 e-=02 T +4C02 T +2H2O,阴极CO2发生还原反应生成H CO O-,电极反应为CO2+HCO+2 e-=HCOCT+CO歹，故 A 错误；B、阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCOj浓度降低，故B正确；C、铅酸蓄电池中，PbO2电极为正极、Pb电极为负极，电解池的阳极接外加电源的正极，阴极接电源负极，所以
27、利用铅酸蓄电池为上述电解装置提供电能，阳极Pt片应连接Pb。？电极，阴极Sn电极应连接Pb电极，故C正确；D、阳极区总电极反应式为4HC0 4e-=02 T +4C02?+2H2O,所以电路中通过4moi电子时，理论上阳极区会产生5moi混合气体，故D正确；故选：Ao根据电解CO2制HCOOH的原理可知,S n电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO-,电极反应为：C02+HCO3+2e-=HCOO-+CO打，阳极为P t电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO浓度降低，电极反应式为4HC01+4e-=02T+4C02T+2H 2。
28、，据此分析解答。本题考查电解原理，试题侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握电解原理是解本题关键，明确各个电极上发生的反应及离子放电顺序即可解答，注意离子交换膜的作用，题目难度不大。第12页，共23页5.【答案】A【解析】解：A.阳极电极反应式为2H2。-4e-=02 T+4H+,电路中通过3mol电子时有3moiH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生 成Imol硼酸需要lmolH+,所以电路中通过Im ol电子时，可得到Imol H3BO3，故A正确；B.将电源的正负极反接，交换膜通过的离子不同，工作原理变化，故B错误；C.阴极电极反应式为4H2。+4e-=2H2?+4 0 H 1故
29、C错误；D.阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B(0H)7穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故D错误；故选：A,A.阳极电极反应式为2H2。-4e-=02 T+4H+,电路中通过3mol电子时有3moiH+生成,硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生 成Im ol硼酸需要lmolH+；B.将电源的正负极反接，交换膜通过的离子不同，工作原理变化；C.阳极电极反应式为2H2。-4e-=02 T+4H+、阴极电极反应式为4H2。+4e-=2H2 T+40H-；D.阳极电极反应式为2H2O-4e-=02 T+4H+、阴极电极反应式为4H?0+4e-=2H2 T+4 0
30、H-,阳极室中的阳离子进入阴极，阴离子进入阳极。本题考查电解原理，侧重考查学生分析判断能力，明确各个电极上发生的反应、交换膜的判断方法是解本题关键，题目难度中等。6.【答案】C【解析】解：A.阴极发生还原反应，V02+被还原生成V 3+,电极方程式为2H+VO2+e-=v3+H20,故 A 正确；B.阳极发生氧化反应，V2+被氧化生成V 3+,电极方程式为V2+e-=V 3+,故B正确；C.电解质溶液呈酸性，放电过程种负极发生V3+H20 一 e-=2H+V02+,故C错误；D.阴极发生2H+V02+e-=V3+H20,当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时,消耗0.09molH+
31、,则剩余c(H+)=吧*詈 吧=O.Olmol/L,pH=2,故D正确；故选：Co由总反应可知，充电时，阳极发生氧化反应，V2+被氧化生成V 3+,电极方程式为V 2+-e-=V3+,阴极发生还原反应，V02+被还原生成V 3+,电极方程式为2H+VO2+e-=V3+H2O,以此解答该题.本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键.7.【答案】C【解析】解：A.a极连接电源负极为阴极，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，发生的电极反应为：2H+2e-=H 2%故A正确；B.
32、b极连接电源的正极为阳极，溶液中氯离子失电子产生氯气，且产生的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，涉及的反应有：2 Q-2 e-=C l 2 3 C l2+H20 H C 1 +H C 1 0,故B正确；C.电解过程中，电子流向：电源负极-a、d-c、b-电源正极，电子不能通过电解质溶液，故 C错误；D.c 处为阳极，若将铁丝改成铜丝，铜失电子产生铜离子，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c 处附近变蓝，故 D正确。故选：C oa、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大引起的；b 处变红，并局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和
33、次氯酸，氢离子浓度增大，酸性增强，试纸变红；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，试纸局部褪色；c 处为阳极，铁失去电子产生亚铁离子，试纸无明显变化，据此分析。本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确各个电极类型及电极上发生的反应是解本题关键，注意：较活泼金属作阳极时，阳极上阳极材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，题目难度中等。8.【答案】D【解析】解：A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，故 A正确；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故 B正确；C.由图片可知，
34、负极为有机废水C H 3 C O O-的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为C H3C O O-+2 H 2。-8 e-=2 C O2 T +7 H+,故 C 正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故 D错误；故选：D。由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物C H 3 c o C T 的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由 图 正 极 通 负 极 为 有 机 废 水 C H 3 C O O I 则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为C H 3 C O O-+2 H 2。-8 e-=2 C O2 T +7 H +,原电池内电路中：阳离子通过
35、阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中N a C l 含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析解答。本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，为高频考点，根据 N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。9【答案】B【解析】解：A、N i 电极表面硫酸根离子和碳酸根得电子生成单质硫和单质碳为阴极,则S nO 2 电极为阳极，所以电极电势：N i 电极S nC）2 电极，故 A正确；B、由图可知，电解质中发生的离子反应有：S O f +6 e-=S +4 0 2-和CO g+4 e-=C+3 0 2-,故B错误；C、N i
36、 电极表面生成单质硫和单质碳，则电解处理2.2 4 L（标准状况）任意比例的混合气体则 转 移 翟 X 4 mol=0.4 mol电子，阳极是氧负离子失电子生成氧气，电极反应为2 0 2-22.44 e-=02T,所以理论上在阳极逸出的O 2 均为3.2 g,故 C 正确；第14页，共23页D、电解质中发生的离子反应S O 厂+6 e-=S +MP-和C O r +4 e-=C+3O2,而氧负离子与二氧化碳和二氧化硫结合生成硫酸根和碳酸根，从而实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故 D正确；故选：B.,A、N i 电极表面硫酸根离子和碳酸根得电子生成单质硫和单质碳为阴极，则S nO 2
37、电极为阳极；B、由图可知，电解质中发生的离子反应有：S O t+6 e-=S +4 0 2-和CO 歹+4e-=C+3 O2-；C、N i 电极表面生成单质硫和单质碳，则电解处理2.2 4 L（标准状况）任意比例的混合气体则 转 移 黑 X 4 moi 电子，据此计算；2 2.4D、电解质中发生的离子反应S O 歹+6 e-=S +4。2-和C O.+4 e-=C+3 O2-,而氧负离子与二氧化碳和二氧化硫结合生成硫酸根和碳酸根。本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电解池的工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大。1 0.【答案】D【解析】解：A.对
38、比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的p H 越小，C.O 史的去除率越大，所以降低p H 可以提高口2。万的去除率，故 A正确；B.实验中，口2。尸在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为e r2。兴+6 e-+1 4 H+=2 Cr3+7 H2O,故 B 正确；C.实验中，e r?。歹在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr?。万，故 C 正确；D.实验中，Cr?。歹在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原CBO打，理论上电路中每通过6 moi 电子，则 有 I mol Cr2。：-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5 molCr2。/被 F e 2+
39、还原，所以一共有1.5 mol Cr2。尸被还原，故 D错误，故选：D。A.对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的p H 越小，C*。孑-的去除率越大；B.实验中，“2。歹在阴极上得电子发生还原反应：C.实验中，0 2。厂在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原行2。万；D.实验中，”2。歹在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原“2。打，理论上电路中每通过6 mol电子，则 有 1 mol CO 歹在阴极上被还原，且溶液中还有Cr2。歹被还原。本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而
40、不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。11.【答案】B【解析】解：A.电解质再生池是利用太阳能将C u S C 4 稀溶液蒸发，分离为C u S C)4 浓溶液和水，循环物质为水，故 A正确；B.装置为原电池反应，乙池中C u 电极为负极，发生氧化反应，故 B错误；C.甲池中的铜电极为原电池正极，溶液中铜离子得到电子析出铜，电极反应式为C M+2e-=C u,故 C正确；D.右边C u 电极为原电池负极，发生氧化反应，左边C u 电极为正极，当电路中通过I mo l电子，左边电极增加3 2 g,右边减少3 2 g,两个电极质量差变为6 4 g,故 D正确；故选：B o由硫酸根离子的移动方向可知
41、右边C u 电极为原电池负极，发生氧化反应，左边C u 电极为正极，当电路中通过I mo l电子，左边电极增加3 2 g,右边减少3 2 g,两个电极质量差变为6 4 g,电解质再生池是利用太阳能将C U S O 4 稀溶液蒸发，分离为C U S O 4 浓溶液和水后，再返回浓差电池。本题考查了原电池原理、电极反应和电极判断、注意浓差电池的工作原理，掌握基础是解题关键，题目难度中等。12 .【答案】D【解析】解：A、得电子能力H+N a+,阴极b 发生2 H+2 e-=H2 T,故阴极得到电，故 A正确；B、阴极b 发生2 H+2 e-=H23氢离子减少，故阴极区得到O F T,故 B正确；C
42、、失电子能力Cr O H-,阳极a 发生2 C-2 e-=C 12 T，故阳极得到C%，故 C正确；D、电解池中阴离子移向阳极电极，故0 H-向阳极移动，故阳极区滴酚献变红，故 D错误，故选：D。电解饱和食盐水时，电解池阳极a,发生：2 C-2 e-=C l2 T,阴极b,发生2 H+2 e-=,、通 电电 1 电解的总反应：2 C r+2 H 2。二出 T+C 12 T+2OH)据此回答。本题以电解氯化钠为例来考查学生电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等。13 .【答案】D【解析】解：A.根据图示知：与 X相连的电极产生CO,电解电0 C O 2 混合气体，二氧化碳
43、得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故 A正确；B.电解池阴极发生还原反应，电解H 2 O-C O 2 混合气体制备H 2 和 CO,阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H20 +2 e-=H2 T +。2-,二氧化碳得到电子生成一氧化碳，C 02+2 e-=C O +O2-,故 B 正确；C.电解H 2 O-C C)2 混合气体制备H 2 和 c o,根据图示知：阴极产生出、c o,阳极产生氧电 解气，所以总反应为：H 2 O +C O 2 二 H 2 +C O +O 2 故 C正确；电 解D.电解H?。C O?混合气体制备力和 CO,总反应为：H
44、20+C 02 H2+C O +02,阴极产生出、CO,阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1,故 D第16页，共23页错误；故选：D。与 X相连的电极产生CO,说明二氧化碳被还原，则 X为电源的负极，Y为正极，由图示可知反应的总方程式为小0 +C 02=H2+co +o2,以此解答该题.本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键.14.【答案】B【解析】解：A、a 室产生氧气，所以接电源的正极，故 A正确；B、b 室排出的海水显示酸性，不可直接排回大海，故 B错误；
45、C、氢离子通过阳离子交换膜进入b 室，与 b 室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，发生了H C O 3 +H+=C O 2 T+H 2 O 反应，故 C正确；D、用 c 室排除的碱液可以将从b 室排出的酸性海水进行调节，调节c 室排出的溶液呈碱性，故 D正确。故选：B。a 室产生氧气，所以接电源的正极，为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入b 室，与 b 室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，c 室连接电源的负极，为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根，a 室中产生氢离子，用 c 室排除的碱液将从b室排出的酸性海水调节即可，据此回答。本题主要考查的是海水的综合利用以及原电解池
46、的工作原理，充分理解所给信息是解决本题的关键，题目难度较大。15.【答案】D【解析】解：A、关闭&打开除 时，T i 0 2 光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，故 A正确；B、放电时，a 极区发生反应4 s 2-6 e-=S 歹，导致阴离子所带负电荷的浓度减少，导致N a+剩余，而 b电极反应为：3 1.+6 e-=9，导致b 极区溶液带负电，故是钠离子移向b 极，故 M 为阳离子交换膜，故 B正确；C、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：3 I-2 e-=I.故 C正确；D、放电时，b 是电池的正极，电极反应为：3 I.+6 e-=9，离子浓度
47、增大，故 D错误。故选：D。根据题意：H O 2 光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能,电能又转化为化学能，充电时N a 2 s 4 还原为N a?S,放电和充电互为逆过程，所以a 是负极，电极反应为：4 S 2-6 e-=Sl-,b是电池的正极，电极反应为：3 I 3 +6 e-=9r，放电时总反应为4 s 2-+3 13 =S i-+9 I-；在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：通电3 1-2 e-=I 3,阴极反应为S：-+6 e-=4 S 2-,充电时总反应为贤-+9 1-二 4 s 2-+3 I 3.据此回答。本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应
48、类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，根据M晶体的类型确定M的导电作用，题目难度中等。16.【答案】C【解析】解：n(02)=n(H2)=前篇=0.5 m o l,由阳极反应4 0 T -4e-=2 H2O +0 2 T可知，转移电子为0.5 m o l x 4 =2 m o L由电子守恒可知阴极上转移2 m o i电子，由2 H+2 e =H 2 T可知生成0.5 m o l气体转移I m o l电子,由C M+2厂=C u可知，该反应转移的电子为2 m o l lm o l=I m o l,生成C u为 x 6 4 g/m o l=3 2 g,故选：C o用P t电极电解C 11S O
49、 4混合溶液，若两极均得到标况下11.2 L气体，溶液中阳离子放电顺序C M+H+,则阳极电极反应为4 0 H-4 e-=2 H2O +02 T,阴极电极反应为：C u2+2 e 1=C u、2 H+2e=H2 T,结合电子守恒计算.本题考查电解的计算，为高频考点，把握发生的电极反应、离子放电顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大.17.【答案】B【解析】解：A.根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气的电极是阴极、通入甲醇和CO的电极是阳极，电解时，质子向阴极移动，所以质子通过交换膜从阳极区移向阴极区，故A错误；B.阳极上甲醇、C O失电子
50、发生氧化反应生成(C H 3 O)2 C O和氢离子，电极反应式为C O-Z e-+2 c H 3 0 H =(C H 3 O)2 C O+2 H+,故B正确;C.电解时，电子不进入电解质溶液，所以不能传递电荷，故C错误；D.阳极上甲醇、C O失电子发生氧化反应生成(C H 3 O)2 C O和氢离子，阴极上氧气电子和氢离子反应生成水，所以电池反应式为2 C O +O 2 +M H 3 0 H =2(C H 3 0)2 C 0 +2 H 2。，故D错误；故选：A.根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气的电极是阴极、通入甲醇和C O的电极是阳极，电解时，质子向阴极移动；B.阳极上