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1、高三化学寒假补缺补漏作业对题专练金属的腐蚀与防护一、单 选 题（本大题共2 0 小题，共 4 0 分）1.用如图装置进行实验，1 小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是（）A.属于化学腐蚀.X（心；NaCl溶液生铁片B.。2 未参与反应C.负极反应2 F e -6 e +3 H2O-F e2O3+6 H+D.正极反应O2 +4 e +2 H 2。-4 OH-2.下列说法正确的是（）A.分散系中分散质粒子的直径：F e（OH）3 悬浊液F e（OH）3 胶体F e C 溶液B.溶于水电离出H+的化合物都是酸C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极
2、的电极反应式为F e -3 e-=F e3+3,青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.环境中的c r 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈C U2（O H）3 c l.下列说法不正确的是（）A.腐蚀过程中，负极c 被氧化B.环境中的C 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈C U2（OH）3。,其离子方程式为2 CU2+3 OH-+c r =CU2（OH）3C 1 IC.若生成2.1 4 5 g C u 2（OH）3CL则理论上消耗标准状况氧气体积为0.4
3、4 8 LD.正极的电极反应式为：。2+4 e-+2 H 2。=4 0 H-4.根据如图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（）A.铜闸门含铁量高，无需外接电源保护B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D.辅助电极最好接锌质材料的电极5.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d 为石墨，石墨上电极反应为：2H+2e-=H2fC.d 为锌块，铁片不易被腐蚀D.d 为锌块，铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-=40H-知Rd6.钢铁在海水中的腐蚀过程如图所示，有关说法正确的是（）A.该腐蚀过程
4、为析氢腐蚀B.正极的反应为：02+2H2O+4 e 4 0 H-C.碳上发生的是氧化反应D.若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小7.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应B.石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料8.下列有关说法不正确的是（）A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：02+2H2。+4E-=40H-B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采
5、用了牺牲阳极的阴极保护法C.向含Hg2+的废水中滴加硫化钠溶液至C（S2-）=O.OOlmol IT】时，Hg2+完全沉淀（HgS 的 Ksp=64 X 10-53）D.精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，各离子浓度保持不变第2 页，共23页9.下列说法正确的是（）A.蒸储法是海水淡化的常用方法B.水垢中的CaS04可用醋酸除去C.糖类、油脂、蛋白质都可以水解D.沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀10.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如表，下列说法错误的是（）pH24腐蚀快慢较快慢主要产物Fe2+Fe3O466.58较快Fe2O3FeOA.在pH 6 的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在煮沸
6、除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢D.在pH 14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为。2+4H+4e-=2H2O1 1.下列说法正确的有几个（）重水的化学式为 CC）2的比例模型：6 0 出。2的电子式：11*1 O O J S II 硅酸盐Ca2MgsSi8（）22（0H）2可用氧化物形式表示为：2CaO、5MgO、8Si02.H20硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层水中的钢闸门连接电源的负极属于牺牲阳极的阴极保护法食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂A.1 B.2 C.3 D.41 2.利用小粒径零价铁（
7、ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、。2、N0 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为比，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量.下列说法错误的是（）A.反应均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol C1时/=a molC.的电极反应式为NO+10H+8e-=NH：+3H2OD.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使%增大13.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）母=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图A.溶液pH 2时，生铁发生析氢腐蚀B.生铁
8、的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D.两溶液中负极反应均为：Fe 2e=Fe2+14.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象，以下结论错误的是（）A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.溶液pH 2时，生铁发生析氢腐蚀D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+15.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B.SO?、NO、NO?都是大气污染气体，都属于酸性氧化物C.钢铁设备连接锌块或电源的正极都可以防止其腐
9、蚀D.食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥16.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为7 8之间）作用下，能被SOr腐第4页，共23页蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）A.温度升高会使铁管道腐蚀程度加重B.正极电极反应为SO厂+8e-+9H+=HS-+4H20C.酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀D.镀锌可保护铁管道不易被腐蚀1 7.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是（）:on1 :七 HS，：:：:习Jr 1.A.铁管道发生的是吸氧腐蚀B.输送暖
10、气的管道也易发生此类腐蚀C.这种情况下，土壤的pH增大D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀18.下列说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异B.为区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等），加入足量氢氧化钠溶液共热，若不分层的是地沟油C.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料19.化学与生活息息相关.下列说法正确的是（）A.石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是Si。？B.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C.医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔
11、的一种药剂D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂20.化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中，错误的是（）A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明研常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用水来灭火D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔二、实 验 题（本大题共4小题，共60分）21.某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:装置分别进行的操作现象斜Ci.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酸111.0 m olL1N aC I溶液铁片一ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3【Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝
12、色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实 验i中的现象是 o用电极反应式解释实验i中的现象：=(2)查阅资料：K31Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过i i中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：以上实验表明：在有C1-存在条件下，K31Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验i i i,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明c i-的作用是。实验滴管试管现象2 mL0.5mol-L-1K31Fe(CN)6溶液iii.蒸储水无明显变化i
13、v.l.Omol L N a C l溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5mol LN a2sO 4溶液无明显变化(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K31Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K31Fe(CN)6溶液(已除。2)产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K31Fe(CN)6和NaCl混合溶液(未除。2)产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6 NaCl混合溶液(已除0?)产生蓝色沉淀D铁片、K31Fe(CN)6和盐酸混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀第6页，共23页(4)综合
14、以上实验分析，利用实验i i中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀。2 2.某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:装置分别进行的操作现象 a b,请解释原因是编号溶液B操作及现象m经煮沸pH=2 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bIVpH=2H2SO4在石墨一侧缓慢通入。2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为C；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2s。4溶液混合后，插入电极，保持。2通入，电压表读数仍为CVpH=12 的NaOH在
15、石墨一侧缓慢通入。2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丁同学对W、V 进行比较，其目的是探究 对 氧 化 性 的 影 响。实验W中加入N a 2 s溶液的目的是为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对W、V 重复进行实验，其设计意图是；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d,且c d,由此得出的结论是 o2 4.某班同学利用如图实验探究铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程：吸权尚馆实般装置一 饱和 NaCi-5%HCl 5%HAc S%HC1-饱粕 NaCI由3 不同介质中铁电化学腐蚀实验步骤如下:I.向图1所示装置左侧的具支试管内中加入1.5 mL饱和氯化钠溶液，使溶液充分润湿具支
16、试管的试管壁；n.将研磨好的0.6 g碳粉和3.0 g铁粉的混合物迅速倒入具支试管中，振荡试管使碳粉、铁粉混合物均匀附着在试管壁上，迅速塞紧橡皮塞；m.打开活塞，待U形玻璃管中红墨水左右相平后关闭活塞，每隔100 s记录一次U形玻璃管中红墨水左右两边的液面高度差并将所得数据进行绘制，得到图3中的曲线1:W.将步骤I中的1.5 mL饱和氯化钠溶液分别用1.5 mL5%醋酸(HAc)溶液、1.5 mL5%盐酸溶液代替，其他条件实验操作不变，分别得到图3中的曲线2和曲线3；V.向图2所示装置左右两只具支试管中分别装入1.5 mL的饱和氯化钠溶液和1.5mL5%HCl溶液，其他操作不变，得到图3中的曲
17、线4。回答下列问题：(1)图1装置中经电解质溶液润湿的碳粉、铁粉混合物在空气中主要发生_ _ _ _ _ _ _ _(填“化学”或“电化学”)腐蚀，具 支 试 管 上 玻 璃 活 塞 的 作 用 为。(2)曲线1中 铁 发 生 的 是(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极反应式为，电 池 总 反 应 方 程 式 为。(3)碳粉、铁 粉 混 合 物 选 用(填 选 项 字 母)进 行 湿 润，更有利于观察铁在酸性氛围中的析氢腐蚀。A.30%HQ溶液 B.5%HC1 溶液C.5%HAc溶 液D.饱和氯化钠溶液(4)曲线2和曲线3中Ah先减小后增大的原因为 o(5)与曲线2相比，90 s后曲线4的A
18、h上升速率明显减小，并出现下降，可能的原因是(任写一点)。第 1 0页，共 23页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、铁和碳形成了原电池，属于电化学腐蚀，故 A错误；B、氧气在正极上放电，故 B错误；C、负极上铁放电：F e-2e-=F e2+,故 C错误：D、正极上氧气放电，正极反应O z +4e +2H 20=4 0 H-,故 D正确。故选：D。生铁是铁和碳的合金，在氯化钠溶液形成原电池，铁做负极，碳做正极，由于氯化钠溶液显中性，故铁在负极上失电子，氯化钠溶液中溶解的氧气在正极上得电子，即发生了铁的吸氧腐蚀，据此分析。本题考查了铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意的是无论是铁的析氢腐蚀还是吸
19、氧腐蚀,负极均为铁失去电子变为亚铁离子。2.【答案】A【解析】解：A.分散质微粒直径：悬浊液 胶体 溶液，故 F e(0H)3悬浊液F e(0H)3胶体F e C h 溶液，故 A正确；B.酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，溶于水电离出H +的化合物不一定是酸，如N a H S O e 故 B错误；C.焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故 C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为F e-3e-=F e 2+,故 D错误；故选：A。A.分散质微粒直径：悬浊液 胶体 溶液；B.酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C.焰色反应没有新物质生成；D.原电池中铁做负极被
20、腐蚀生成亚铁离子。本题考查物质分类、焰色反应、原电池反应、胶体微粒直径大小等，题目难度不大，注意对分散系分类、金属腐蚀实质、焰色反应的理解。3.【答案】C【解析】解：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、C u 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则 C u 作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c,故 A正确；B、C 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈C u式O H)3C 1,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成C U 2(O H)3c l 沉淀，离子方程式为2C M+30H-+C r =CU2(OH)3C 1 I,故
21、B正确；C、n C u2(O H)3C l =。器“=O.O l m o l,根据转移电子得nQ)=产=O.O l m o l,消耗标准状况氧气体积为0.224 L,故 C错误；D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O =4 O H-,故D正确；故选：C oA、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、C u 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则C u 作负极被氧化；B、C 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈C U 2（O H）3。,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成C U 2（O H）3
22、c l 沉淀；C、n C u2（O H）3C l =.=O.O l m o l,根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V =n V m 计算体积；D、氧气得电子生成氢氧根离子；本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算，难度中等，掌握原理是解题关键.4.【答案】C【解析】解：A、钢闸门含铁量高，铁与碳作原电池的两个电极，活泼金属铁作负极，加速铁的腐蚀，所以为保护铜闸门被腐蚀，需外接电源保护，故 A错误；B.装置的原理是“外加电流的阴极保护法”，故 B错误；C、将钢闸门与直流电源的负极相连作电解池的阴极，被保护，所以将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，故 C正确；D、辅助电
23、极应该具有导电性且不易被氧化，可以用石墨，故 D错误；故选：C oA、钢闸门含铁量高，铁与碳作原电池的两个电极，活泼金属铁作负极；B.根据与外接电源的负极相连判断；C、将钢闸门与直流电源的负极相连作电解池的阴极，被保护；D、辅助电极应该具有导电性且不易被氧化。本题考查了金属的腐蚀与防护问题，注意根据原电池、电解原理分析，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：A.d 为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故 A正确；B.海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：02+2H20+4e-4 0 H-,故 B错误；C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故
24、C 正确；D.d 为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O +4e-=4 O H-,故 D 正确；故选：B。A.d 为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；B.海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；第12页，共23页D.d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀。本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。A.从图中看出，空气中的氧气减少，
25、所以发生了吸氧腐蚀，故 A 错误；B.吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4 0 H-,故 B正确；C.碳作正极，发生的反应为还原反应，故 C 错误；D.铁、铜、电解质溶液构成原电池，活泼金属铁作负极，加速了铁的腐蚀，故 D 错误;故选：B(.A.从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀：B.在碱性环境下，原电池的正极发生氧气得电子的还原反应；C.原电池中，一般较不活泼的金属或碳为正极，发生还原反应；D.铁、铜、电解质溶液构成原电池，会加快活泼金属的腐蚀.本题考查金属的电化学腐蚀，明确原电池的工作原理是解题的关键，注意电解质溶液的酸碱性，难度中等.7.【
26、答案】C【解析】解：A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 错误；B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误；C.镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故 C 正确；D.碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机物材料，故 D 错误；故选：CA.胶体具有丁达尔效应；B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成；C.Mg比 Fe活泼，当发生化学腐蚀时M g作负极；D.碳纤维是由碳和纤维复合而成的，是一种无机材料。本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，
27、用途体现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：A.弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为02+2%0+4 0-=40H：故 A 正确；B.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故 B正确；C.在含Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时，c(Hg2+)=陷号=64 X 10-50mol/L l()-6m o/L,故 c 正确;D.电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子进入电解质溶液，阴极上析出 C u,所以阳极溶解的C u小于阴极析出的C
28、u,导致电解质溶液中铜离子浓度减小，故 D 错误。故选：D。A、钢铁在溶解性条件下发生吸氧腐蚀：B.海轮外壳连接锌块，锌为负极；C.根据溶度积常数计算，溶液中离子浓度 10-6mi/L时，离子可认为沉淀完全；D.电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比C u活泼的金属失电子进入电解质溶液，阴极上析出 Cu。本题涉及电解池的工作原理、电化学腐蚀以及沉淀溶解平衡等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。9【答案】A【解析】解：A.海水中含有较多的盐分，海水淡化就是把海水中的盐分去除，海水淡化的方法主要有蒸锵法、电渗析法和离子交换膜法等，故 A 正确；B.醋酸与CaS04不反应，因此不能用醋酸除去水
29、垢中的C aS O 故 B 错误：C.糖类分为单糖、二糖和多糖，其中单糖不能发生水解，油脂、蛋白质都可以水解，故C 错误；D.沾附水滴的铁质餐具在空气中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 错误；故选：AoA.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法和离子交换膜法等；B.醋酸与CaS(不反应；C.糖类中的单糖不能发生水解；D.沾附水滴的铁质餐具在空气中主要发生吸氧腐蚀。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。1 0.【答案】D【解析】解：A.当pH 6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：F e
30、-2 e-=Fe2+,正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4 O H-,故 B 正确；C.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故 C 正确；D.在pH 1 4 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应。2+2HzO+4 e-=4 0 H 1 故 D 错误；故选：D。在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀。本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大。第14页，共23页11.【答案】D【解析】解：.重水中H的质子数为2,其化学式为2H2。或D z O,故错误；.二氧化碳中C
31、的原子半径大于O原子半径，其比例模型为 故错误;.小。2中，H原子最外层达到2电子结构，。最外层达到8电子结构，所以出。2的电子式为H：0：0：H，故错误,硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H 2 O,同时要遵循原子守恒，则硅酸盐Ca2Mg3Si8（）22（OH）2可用氧化物形式表示为2CaO 5MgO 8SiO2 H2。故正确；硅胶有吸水性，且无毒，则为常用的食品干燥剂，故正确；消毒酒精中乙醇的体积分数是75%左右，体积分数75%的酒精可以进入细菌的细胞内，完全的使细菌的蛋白质变性，破坏细菌，浓度过高，效果太强，可导致细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一个保护
32、圈，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，故错误；聚四氟乙烯是有机高分子材料，性质稳定，与酸碱都不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，故正确；水中的钢闸门连接电源负极，利用了外加电源的阴极保护法，故错误；食盐具有咸味，可以做调味剂，食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可以做防腐剂，故正确；故选：D。重水是由重氢和氧元素形成的水；CO2中碳原子比氧原子半径大；出。2是共价化合物；硅酸盐书写为氧化物的方式时，氧化物书写先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；硅胶有吸水性，且无毒；医用酒精的浓度通常是75%；聚四氟乙烯是有机高分子材料，性质稳
33、定；水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法。食盐具有咸味，食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境；本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、化学式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。12.【答案】B【解析】解：A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为化合价降低得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为一2价，1 mol C2HC13转化为1 m o l C 2 H 4 时，
34、得到6 m o i 电子，脱去3 m o i 氯原子，所以脱去a m o l C 1 时ne=2 a m o l,故 B 错误；C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化N O?+8 e -由于生成物中有N H：所以只能用H+和电0 来配平该反应，所以的电极反应式为N O +1 0 H+8 e-=N H：+3 H 2。，故 C 正确；D.增大单位体积水体中小微粒Z V I 的投入量，可以增大小微粒Z V I和正极的接触面积，加快Z V I释放电子的速率，可使比增大，故 D 正确；故选：BoA.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化判断；B.根据三氯乙烯C2 HCI3 中 C 原子化合价为
35、+1 价，乙烯中C 原子化合价为-2 价，1 m o l C2 HQ 3 转化为1 m o l C2 H4 时，得至U 6 m o l 电子，脱去3 m o l 氯原子判断；C.根据N 元素的化合价变化书写；D.增大单位体积水体中小微粒Z V I的投入量，可以增大小微粒Z V I和正极的接触面积，加快Z V I释放电子的速率。本题考查原电池原理，把握各个电极上发生的反应是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，题目难度中等.13.【答案】B【解析】解：A.根据PH=2 的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液p H p H W 2 时，生铁发
36、生析氢腐蚀，故 A正确；B.金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，所以生铁的腐蚀中电化学腐蚀更普遍，故 B 错误；C.p H=4 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，p H=4 的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故 C 正确；D.两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为F e -2 e-=F e 2+,故 D正确；故选：Bo根据压强与时间关系图知，p H=2 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，p H=4 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答.本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐
37、蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等.14.【答案】A【解析】解：A、根据压强与时间关系图知，p H=2 的溶液和p H=4 的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故 A错误；B、p H=4 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，p H=4 的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故 B 正确：C、根据PH=2 的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液p H p H W 2 时，生铁发生析氢腐蚀，故
38、C 正确；D、两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为F e -2 e-=F e 2+,故 D第 1 6 页，共 2 3 页正确；故选：Ao根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答.本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等.15.【答案】D【解析】解：A、糖类中的单糖和双糖以及油脂均相对分子质量较小，属于小分子化合物，故 A 错误；B.一氧化氮、二氧化氮不是酸性
39、氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，故 B 错误；C.钢铁设备连接锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止Fe被腐蚀，而与电源正极相连作阳极，加快腐蚀，应连接电源的负极，故 C 错误；D.生石灰和硅胶无毒，且能够吸水，可用生石灰或硅胶可吸收水分使食品包装中的食品保持干燥，故 D 正确；故选：D。A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；B.一氧化氮、二氧化氮不是酸性氧化物；C.钢铁设备连接锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止Fe被腐蚀，而与电源正极相连作阳极，加快腐蚀；D.石灰石和硅胶都能够吸水且无毒。本题考查较为综合，涉及食品干燥、环境污染与治理、高分子等，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化
40、合物性质，试题有利于培养学生良好的科学素养。16.【答案】D【解析】解：A、一般情况下，温度升高会加重腐蚀的程度，但温度太高，硫酸盐还原菌失活，铁管道腐蚀变慢，故 A 错误；B、pH为7 8时，正极SO厂在还原菌作用下得电子，发生还原反应，电极反应式为SO-+8e+5H2O=HS-+90H-,故 B 错误；C、根据题意，硫酸盐还原菌在弱碱性条件下活性高，电化学腐蚀速率快，酸性条件下，虽然硫酸盐还原菌会失活，但铁会发生析氢腐蚀，故 c 错误；D、锌的活泼性大于铁，铁上镀锌是牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁被腐蚀，故 D正确；故选：D。A、温度太高，硫酸盐还原菌失活；B、pH为7 8时，正极SOt
41、 在还原菌作用下得电子，发生还原反应；C、酸性条件下，铁会发生析氢腐蚀；D、锌的活泼性大于铁，锌是负极；本题考查了金属的腐蚀和防护，注意把握金属发生电化学腐蚀的条件及金属的防腐方法,题目难度不大。1 7 .【答案】C【解析】解：A.由题意可知，原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO/+5 H z O +8 e-=H S-+9 0 H-,故不是发生吸氧腐蚀，故 A错误；B.硫酸盐还原菌中的蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故 B错误；C.由图示可知正极发生的电极反应为S O：-+5 H2O +8 e-=H S-+90H1负极上是F e失电子
42、的氧化反应，土壤中的p H 增大，故 C正确；D.管道上刷富铜油漆，形成C u-F e 原电池，F e 作为负极，可以加快管道的腐蚀，故 D错误。故选：C oA.正极上S O 厂得电子；B.硫酸盐还原菌中的蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率；C.由图示可知正极发生的电极反应为S O 广+5 出0 +8 0-=H S-+9OH1据此判断；D.管道上刷富铜油漆，形成C u-F e 原电池，F e 作为负极，负极腐蚀速率加快。本题考查了金属的腐蚀和防护，注意把握金属发生电化学腐蚀的条件及金属的防腐方法,题目难度不大，明确原电池原理、金属的防腐方法、蛋白质的性质是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识
43、的综合应用能力。1 8 .【答案】D【解析】解：A.侯氏制碱法是将C O?、N&通入饱和N aC l 溶液中，发生以下反应：N H3+C 02+H20 =N H 4 H C O 3；N H 4 H C O 3 +N aC l =N H 4 c l +N aH C O3 I,其中N aH C O?溶解度最小，故有N aH C C)3 的晶体析出，故 A正确；B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故 B正确；C.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，发生吸氧腐蚀，故 C正确；D.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成电、CO等气体的过程，煤的液化是将
44、煤与也在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的也 和 CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故 D错误。故选：D。A.侯氏制碱法是将C O 2、N H 3通入饱和N a C l 溶液中，由于N a H C C 溶解度小于N a 2c O 3,故N a H C C)3在溶液中析出；B.地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答；C.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；D.有新物质生成的是化学变化.本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合
45、，均为最基本的化常识，题目难度不大.1 9.【答案】D第18页，共23页【解析】解：A、水晶、石英、光导纤维的主要成分都是Si。2，水泥属于硅酸盐产品，水泥的成分不是二氧化硅，故A错误；B、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀，而生成锈，故B错误；C.碳酸氢钠能够中和氢离子，可用于治疗胃酸，不是治疗胃穿孔的一种药剂，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故D正确。故选：D。A、水晶、石英、光导纤维的主要成分都是Si。?，水泥属于硅酸盐产品；B、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀；C.碳酸氢钠是可用于治疗胃酸过多的药剂；D、肥皂水显碱性.本题考查较为综合，涉及物质的
46、组成、电化学腐蚀、盐的性质等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大.20.【答案】C【解析】解：A.铜、铁和电解质溶液能构成原电池，铁作负极，因为铁易失去电子而被腐蚀，故A正确；B.明研是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C.活泼金属钠、镁能与水反应，且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，金属钠、镁等活泼金属着火时，不能用水来灭火，故C错误；D.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔
47、，故D正确；故选：CoA.作原电池负极的金属易被腐蚀；B.胶体具有吸附性，过氧化氢具有强氧化性；C.金属钠、镁以及其燃烧产物会与水反应；D.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳.本题物质的性质和用途，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握相关基础知识的积累，难度不大.21.【答案】碳棒附近溶液变红 碳棒附近溶液变红O2+2H2O+4 e-=4 0 H-铁电极能直接和K31Fe(CN)6溶液发生氧化还原反应生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的 检 验C1-破坏了铁表面的氧化膜A C取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中，滴加K31Fe(CN)6溶
48、液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀。【解析】解：(1)装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生。2 +2出0+4e=4 0 H-,呈碱性，滴加酚酷，溶液变红，实 验i中的现象是碳棒附近溶液变红，故答案为：碳棒附近溶液变红；用化学用语解释实验i中的现象：碳棒为正极，正极发生O2+2HzO+4e-=4OH-,故答案为：。2+2 H 2()+4 e-=4 0 H Z(2)可能为铁电极能直接和K 3 1 F e(C N)6 溶液发生氧化还原反应生成F e 2+,产生的F e?+再与K 3 1 F e(C N)6 反应生成蓝色物质，故答案为：铁电极能直接
49、和K 3 1 F e(C N)6 溶液发生氧化还原反应生成F e 2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成F e 2+的检验；由小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验I H,发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是C破坏了铁表面的氧化膜，故答案为：c i-破坏了铁表面的氧化膜；(3)要验证K 3 F e(C N)6 具有氧化性，就要排除其它因素的影响，如：02,铁表面的氧化膜等。A选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，故A正确；B选项实验未考虑了试剂中溶解的氧气的影响，故B错误；C选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和加入可能破坏铁表面的氧化膜的N a C I溶液，故C正确；D
50、选项实验加入了盐酸和铁反应产生F e 2+,故D错误；故选AC；(4)综合以上实验分析，利用实验i i中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中，滴加K 3【F e(C N)6 溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了F e 2+,即发生了电化学腐蚀，故答案为：取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中，滴加K 3【F e(C N)6 溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了F e 2+,即发生了电化学腐蚀。(1)装置为铁的吸氧腐蚀；(2)向烧杯中滴加K 3 1 F e(C N)6 溶液时，由信息可知，发生氧化还原反应；同学设计的方案中负极上