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1、江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H l C12 N14 016 S32 Mn55 Zn65一、单项选择题:共13题，每 题3分，共3 9分。每题只有一个选项最符合题意。1.糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是A.淀粉 B.植物油 C.维生素A D.酶2.Ca(OH)2与NH4a反应生成CaCb、NH3和H2。下列说法错误的是A.CaCb的电子式为 1 6*工仃B.Ca(0H)2中既含离子键又含共价键C.NH4C I中N原子的杂化方式为sp3D.NH3的空间构型为平面三角形3.明矶 KAI(SC)4)2，12H2O可用于净水。下列说法正确的是A.半径大小
2、:r(K+)r(A|3+)B.电负性大小：x(S)x(0)C.电离能大小：/i(0)/i(K)D.碱性强弱:K0H0B.上 述 反 应 平 衡 常 数 为 公 里 亲 祟C.上述反应中消耗Im olN O时转移电子的数目为2x6.02x1023D.将部分CO2分离出来*(正)和NO平衡时转化率均增大11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入CCI”溶液,振荡、静置，观察CCL层颜色C b的氧化性比Brz的强B向盛有S02水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnCU溶液，观察溶液颜色变化S02具有漂白性C向久置的FeSO”溶液中
3、滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化FeSO4已全部变质D用p H试纸测得:CH3coONa溶液的p H约为9,NaN0z溶液的p H约为8HNO2电离出H*的能力比CH3co0H的强12.室温下用O.lm oM/iNaOH溶液吸收SO若通入SO?所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c&=c(H2so3)+C(HS0j+C(S0厂)。H2s。3 电离常数分别为 Kal=1.54xl0 2、Ka2=1.00 xl0-7。下列说法正确的是A.NaOH溶液吸收S 5所得到的溶液中:c(SO厂)c(HSO；)c(H2so3)B.NaOH 完全转化为 NaHSO3 时，
4、溶液中:c(H+)+c(SO1)=c(OH)+c(H2so3)C.NaOH 完全转化为 Na2s。3 时，溶液中:c(Na+)c(SO；-)c(OH)c(HSO；)D.NaOH 溶液吸收 S02,c=0.1moM_-i 溶液中：c(H2so3)c(S0.)13.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应：反应：CC)2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.5kJm。尸反应：CC)2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)AH=41.2kJ-mor1在0.5M Pa条件下，将n(CO2):。(氏)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂
5、的反应器，实验测得C02的转化率、CH30H的选择性 笆1工xlOO%与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是CH30H的选择性/%C9的转化率定5050221150A.图中曲线表示CH30H的选择性随温度的变化B.一定温度下，增大起始n(C02):(出)的比值，可提高H2的平衡转化率C.升高温度时,C 0的选择性降低D.一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3O H的平衡产率二、非选择题:共4题，共6 1分。14.(15分)M g。,可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软镒矿主要成分是MnOz,还含有少量的Fez。?、Si02 A b S,采用以下工艺流程可
6、由软锦矿制得M gO g过量H2s0,铁 屑 H 溶 液 MnCO,固体 氨水 HQ,溶液,N ,:”.，工,软铳矿T、还原 节 pH 氧化 MnQI漉 渣 1 滤液2该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p H如下表所示:金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题:(1)酸浸、还原 时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 (只需填一种)，酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有，铁屑与M n O,发生反应的离子方程式为 .“调节p H 时加入H2O2溶液的目的是 ，调节p H”的范围为 。(3
7、)“沉镒 时,其他条件一定，沉镭过程中镒离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 后，溶液温度越高,镐离子的沉淀率越低的原因是 。氧化 时一般控制温度在8 0 8 5,可以采取的加热方法是，反应化学方程式为 1 5.(1 5分)有机物F 具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图所示：CH2 0HAHCHO X O CH，一CHBr OMgBrNaOH、H,O T H,SO-催 化 剂:-CH=CHC6H6。0 OH 目 一A B DOI IOH 乙丁肝 0 OCCH,甯 H O-CHCH=CH2 冰杳浴 C H jC O-CHCHCH2E FOMgBrCH,CHO 已知:CH3cH2Br 乙
8、 醛CH3cH2MgBr-CH3CHCH2CH3回答下列问题：(1)B 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。已知C的分子式为C 7H 6。2(的结构简式为 。反应的类型为 。(4)写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式：。能 与 F eC b溶液发生显色反应能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：10请设 计 以 乙 醛 和 甲 苯 为 原 料 制 的 合 成 路 线 流 程 图。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16.（1 5分）用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备铜粉的一种工艺流程如下：稀硫酸、MnOz 试剂X 水合胧1 ,_
9、,i I低品铜矿 H 酸浸|，调.pH|_H 除 铳|还 CujS 滤渣 MnCOj Nz（1）酸浸 中CUS发生反应的离子方程式为 。（2）“调pH的目的是 。（3）除锦 时，试剂X的最佳选择是；这样选择的优点是 。A.氨水-NH4HCO3混合溶液B.NH4HCO3固体（4）还原 时铜粉沉淀率与水合睇溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案:取一定量5moMJ】水合腓溶液，静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂：5moM/1水合肿溶液、2m oH/i硫酸、2mo卜LN aO H溶液、蒸储水。己知：2Cu(NH3)42+N2H4小2。+401一=2(：11J+刈个+811
10、个+5142017.（1 6分）氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。第17题 图1 图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输田。其中P d电极b为 （填阳极或阴极”），阴极的电极反应式为 氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应:nI .主反应：Z(g)+3H2(g)(g)AHi0 有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有4A.适 当 升 温B.适当降温C.适当加压 D.适当减压 反 应I在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2):n(C6H。=3:1的基础上适当增大出 用量，其目的是 图2是氢气与苯反应的机理
11、，该过程可描述为.；当 山 中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为A。、/。八。、bi a AlbV,。/x v/、催化剂救体表面结构片段第17题图3 催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是 (填a、b或c)。江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷参考答案一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。l.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C ll.A 12.C 13.B二、非选择题:共4题，共61分。14.（15 分）粉碎
12、软钵矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度（2分）MM+、Fe2+、Al”（2分）3MnO2+12Ht+2Fe=3Mn2 t+2Fe2,+6H2O（2 分）把 Fe2+氧化为 Fe3+（2 分）4.78.1（或 4.7pH8.1）（2 分）温度升高,氨水发生分解并挥发（2分）80 C 85 V水浴加热（1 分）3Mn（OH）2+H2O2-=Mn3O4+4H2O（2 分）15.（15 分）（l）sp2、Sp3（2 分）CHO0 OH（3分）取代反应（2分）CHO CHOA VH3c 丫 CH3 丫（4）o n 或 OHCH3 CH2Br CH2MgBAX z 光 z 乙隧0H2C4-CH3A（3分）
13、OMgBr OHr H2CCCH3 H2CCIAH AHCHsCHO,L J HzO L J（5分）16.（15 分）（l）CuS+MnO2+4H+i-Mn2+Cu2t+S+2H2O（3 分）（2）将Fe，+转化为Fe（OH）3除去（2分）（3）A（2分）使用碳酸氢钱时会有二氧化碳放出，导致碳元素利用率低,且有液体外溢的危险（3分）加入蒸储水稀释至3moM/i3.25moH/i,加入适量2mo卜LNaOH溶液,边搅拌边逐滴加入铜氨溶液，加热使其充分反应，同时用2moH_ i硫酸吸收反应中放出的NH%直至溶液中无气泡产生，停止滴加1（5分）17.（16 分）阳极（2 分）N2+6H*+6e-2NH3（3 分）（2）BC（2 分）提高苯的利用率（2分）氢气在金属催化剂表面转化为氢原子，氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心,发生反应生成环己烷（3分）金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者HzS、CO导致催化剂中毒而失去催化活性（2分）b（2分）