《2023届江苏省高三上学期第一次百校联考化学试题(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江苏省高三上学期第一次百校联考化学试题(含答案).pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏省百校联考高三年级第一次考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Zn65 一、单项选择题:共 13 题,每题 3 分,共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1.糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是 A.淀粉 B.植物油 C.维生素 A D.酶 2.Ca(OH)2与 NH4Cl 反应生成 CaCl2、NH3和 H2O。下列说法错误的是 A.CaCl2的电子式为-Ca2+-B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C.NH4Cl 中 N 原子的杂化方式为 sp3 D.NH3的空间构型为平面三角形 3.明矾KAl(SO4)212
2、H2O可用于净水。下列说法正确的是 A.半径大小:r(K+)r(Al3+)B.电负性大小:(S)(O)C.电离能大小:I1(O)I1(K)D.碱性强弱:KOH0 B.上述反应平衡常数为 K=C.上述反应中消耗 1molNO 时转移电子的数目为 26.021023 D.将部分 CO2分离出来,v(正)和 NO 平衡时转化率均增大 11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有 KBr 溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入 CCl4溶液,振荡、静置,观察 CCl4层颜色 Cl2的氧化性比 Br2的强 B 向盛有 SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性 KMnO4溶
3、液,观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向久置的 FeSO4溶液中滴加几滴 KSCN 溶液,振荡,观察溶液颜色变化 FeSO4已全部变质 D 用 pH 试纸测得:CH3COONa 溶液的 pH 约为 9,NaNO2溶液的 pH 约为 8 HNO2电 离 出H+的 能 力 比CH3COOH 的强 12.室温下用0.1molL-1NaOH 溶液吸收 SO2,若通入 SO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度 c总=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)。H2SO3电离常数分别为 Ka1=1.5410-2、Ka2=1.0010-7。下列说法正确的是 A.NaOH 溶液吸
4、收 SO2所得到的溶液中:c(S)c(HS)c(H2SO3)B.NaOH 完全转化为 NaHSO3时,溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3)C.NaOH 完全转化为 Na2SO3时,溶液中:c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)D.NaOH 溶液吸收 SO2,c总=0.1molL-1 溶液中:c(H2SO3)c(S)13.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.5kJmol-1 反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41.2kJmol-1
5、在 0.5MPa 条件下,将 n(CO2)n(H2)为 13 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得 CO2的转化率、CH3OH 的选择性100%与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A.图中曲线表示 CH3OH 的选择性随温度的变化 B.一定温度下,增大起始 n(CO2)n(H2)的比值,可提高 H2的平衡转化率 C.升高温度时,CO 的选择性降低 D.一定温度下,选用高效催化剂可提高 CH3OH 的平衡产率 二、非选择题:共 4 题,共 61 分。14.(15 分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体,用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是 MnO2
6、,还含有少量的 Fe2O3、SiO2、Al2O3,采用以下工艺流程可由软锰矿制得 Mn3O4。该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示:金属离子 Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题:(1)“酸浸、还原”时,为了加快化学反应速率,可以采取的措施有 (只需填一种),“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 ,铁屑与 MnO2发生反应的离子方程式为 。(2)“调节 pH”时加入 H2O2溶液的目的是 ,“调节 pH”的范围为 。(3)“沉锰”时,其他条件一定,沉锰
7、过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50后,溶液温度越高,锰离子的沉淀率越低的原因是 。(4)“氧化”时一般控制温度在 8085,可以采取的加热方法是 ,反应化学方程式为 。15.(15 分)有机物 F 具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如图所示:C6H6OC A B D E F 已知:CH3CH2BrCH3CH2MgBr 回答下列问题:(1)B 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。(2)已知 C 的分子式为 C7H6O2,C 的结构简式为 。(3)反应的类型为 。(4)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式:。能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振
8、氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢,其峰面积比为 6211(5)请设计以乙醛和甲苯为原料制的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)16.(15 分)用低品铜矿(主要含 CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如下:(1)“酸浸”中 CuS 发生反应的离子方程式为 。(2)“调 pH”的目的是 。(3)“除锰”时,试剂 X 的最佳选择是 ;这样选择的优点是 。A.氨水-NH4HCO3混合溶液 B.NH4HCO3固体(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案:取一定量 5molL-1水合肼溶液,静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可
9、选用的试剂:5molL-1水合肼溶液、2molL-1硫酸、2molL-1NaOH 溶液、蒸馏水。已知:2Cu(NH3)42+N2H4H2O+4OH-2Cu+N2+8NH3+5H2O 17.(16 分)氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。(1)图 1 是一种将氢气与氮气利用电解原理制备 NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输 H+。其中Pd 电极 b 为 (填“阳极”或“阴极”),阴极的电极反应式为 。(2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应:.主反应:(g)+3H2(g)(g)H10 有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 。A.适当升温
10、B.适当降温 C.适当加压 D.适当减压 反应在管式反应器中进行,实际投料往往在 n(H2)n(C6H6)=31 的基础上适当增大 H2用量,其目的是 。图 2 是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为 ;当 H2中混有微量 H2S 或 CO 等杂质时,会导致反应的产率降低,推测其可能原因为 。催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图 3 中可作为酸性中心的原子的标号是 (填“a”、“b”或“c”)。江苏省百校联考高三年级第一次考试 化学试卷参考答案 一、单项选择题:共 13 题,每题 3 分,共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1.A 2.D 3.B 4
11、.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B 二、非选择题:共 4 题,共 61 分。14.(15 分)(1)粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度(2 分)Mn2+、Fe2+、Al3+(2 分)3MnO2+12H+2Fe3Mn2+2Fe2+6H2O(2 分)(2)把 Fe2+氧化为 Fe3+(2 分)4.78.1(或 4.7pH8.1)(2 分)(3)温度升高,氨水发生分解并挥发(2 分)(4)水浴加热(1 分)3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O(2 分)15.(15 分)(1)sp2、sp3(2 分)(2)(3 分)(3)取代反应(2
12、 分)(4)或(3 分)(5)(5 分)16.(15 分)(1)CuS+MnO2+4H+Mn2+Cu2+S+2H2O(3 分)(2)将 Fe3+转化为 Fe(OH)3除去(2 分)(3)A(2 分)使用碳酸氢铵时会有二氧化碳放出,导致碳元素利用率低,且有液体外溢的危险(3 分)(4)加入蒸馏水稀释至 3molL-13.25molL-1,加入适量 2molL-1NaOH 溶液,边搅拌边逐滴加入铜氨溶液,加热使其充分反应,同时用 2molL-1硫酸吸收反应中放出的 NH3,直至溶液中无气泡产生,停止滴加(5 分)17.(16 分)(1)阳极(2 分)N2+6H+6e-2NH3(3 分)(2)BC(2 分)提高苯的利用率(2 分)氢气在金属催化剂表面转化为氢原子,氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心,发生反应生成环己烷(3 分)金属催化剂会与H2S 或 CO 反应从而失去催化活性或者 H2S、CO 导致催化剂中毒而失去催化活性(2 分)b(2 分)