《2023广东版化学高考第二轮复习--专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023广东版化学高考第二轮复习--专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质.pdf（39页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023广东版化学高考第二轮复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质高频考点考点一化学键崔础化学键相关概念与判断、化学键的表示方法。、重难共价键类型和数目的判断。基础1.（2020浙江1月选考,1,2 分）有共价键的离子化合物是（）A.Na202 B.H2S 04C.C H2C 12 D.S i C答 案 A2.（2020海南,3,2 分）下列叙述正确的是（）A.H C 10的结构式为H C 10B.核内有33个中子的F e 表示为前F eH：N：0：HC.NH 20H 的电子式为 HD.CH3CHO的球棍模型为答 案 c3.（2019浙江4 月选考,18,2 分）下列说法不正确的是（）A.纯碱
2、和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.C O/溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏答 案 C4.（2020山东,4,2 分）下列关于C、S i 及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A.键能 C OS i S i,C-H S i H,因此 C 2H 6稳定性大于 S i 2H$B.立方型S i C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.S i H,中S i 的化合价为+4,C H,中C的化合价为-4,因此S i H 还原性小于C H.,D.S i 原子间难
3、形成双键而C原子间可以,是因为S i 的原子半径大于C,难形成p-p n键答 案 C第1页 共3 9页重难5.(2020江苏单科,21A,12分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁核(Nl D sF e (C6H 50-)2O(D F e 基态核外电子排布式为;F e(H 2)6产 中 与 配位的原子是(填元素符号)。(2)NH,分子中氮原子的轨道杂化类型是;C、N、0 元素的第一电离能由大到小的顺序为。(3)与NH j 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(4)柠檬酸的结构简式见下图。1 m o l 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目为m o l oCH2COO
4、HIHO C COOHICH2COOH答案 Is22s22P 63s23P 63d 64s2或 A r 3d 64s2 0(2)sp3 NOC (3)C H，或 S i H (4)76.(2021福建,14,10分)类石墨相氮化碳(g-C sN,)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景,研究表明，非金属掺杂(0、S 等)能提高其光催化活性。g-C N具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维平面结构如下图所示。回答下列问题：(1)基态C 原子的成对电子数与未成对电子数之比为 O(2)N、0、S 的第一电离能(L)大小为L(N)L(0)L(S),原因是_ _ _ _ _ _ _
5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(3)R-C N 晶体中存在的微粒间作用力有(填标号)。a.非极性键 b.金属键c.k键 d.范德华力(4)g-C M 中,C原子的杂化轨道类型为,N 原子的配位数为 o(5)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N 原子(图中虚线圈部分)被0原子代替，形成0 掺杂的g-C3N4(OPC N)0 OPC N 的化学式为。答案(1)2 ：1 (2)N原子2 P轨道半
6、充满，比相邻的0原子更稳定,更难失电子;0、S 同主族,S 原子半径大于0原子,更易失去电子(3)c d (G sp,杂 化 2,3 (5)Q N30考点分子结构与性质崔础分子的结构与物质的性质。第2页 共3 9页 重 难 杂化方式、空间结构的判断。基础1.（2 0 2 1海南，1 1,4分）关于NH,性质的解释合理的是（）选项解释A比 PH.容易液化M L 分子间的范德华力更大B熔点高于PH.N T I 键的键能比P-H 大C能与Ag以配位键结合NH，中氮原子有孤电子对D氨水中存在NHNH,H,0是离子化合物答 案C2.（2 0 2 1湖北,1,2分）“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关C
7、 O,的说法错误的是（）A.C O,是V形的极性分子B.C O?可催化还原为甲酸C.C O,晶体可用于人工增雨D.C O?是侯氏制碱法的原料之一答 案A3.（2 0 1 8浙江1 1月选考,1 9,2分）下列说法正确的是（）A.C a O与水反应过程中,有共价键的断裂和形成B.H20的热稳定性比H2S强,是由于HQ的分子间作用力较大C.K C K H C K K OH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（CQ都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体答 案A4.（2 02 1浙江6月选考，1 2,2分）下列“类比”结果不正确的是（）A.H。的热稳定性比H-0的
8、弱,则 的 热 稳 定 性 比NH：,的弱B.H.0的分子构型为V形,则二甲醛的分子骨架（C 0C）构型为V形C.C a （HC O；）2的溶解度比C a C。,的大,则Na HC 0：（的溶解度比Na2C 03的大D.将丙三醇加入新制C u（0H）2中溶液呈绛蓝色,则将葡萄糖溶液加入新制C u（0H）2中溶液也呈绛蓝色答 案C5.（2 02 0海南,1 3,4分）下列对有关事实的解释正确的是（）事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH,与 NIL,分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HC1强H-F 比 H-C1的键能大
9、DSiO 一的熔点比干冰高SiO,分子间的范德华力大答 案C6.（2 02 0浙江7月选考,2 6,4分）（D气态氢化物热稳定性HF大于HC 1的主要原因是o第3页 共3 9页(2)C a C N?是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,C a C N2的电子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、 _ _ _ _ _ O答案(1)原子半径F C 1 I IC a2+N:C：N 广(2)(3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有7.(2 02 0浙江1月选考,2 6,4分)比较给出H能力的相对强弱:4 0 C z HQ H(填或)；用一个化学方程式说明0H和CA0结合H，能力的相对强弱。(2)C a C z是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出C a C z的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O在常压下，甲醇的沸点(65 C)比甲醛的沸点(T 9 9)高。主要原
11、因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O答案(1)C 2 Hs ONa+Hz O Na OH+C 2 H C a”:c?C：2-(3)甲醇分子间存在氢键重难8.(2 02 1湖北,6,3分)N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.2 3 g C M Q H中s p：杂化的原子数为N*B.0.5 m o l X e Q中氤的价层电子对数为3 4C.1 m o l C u(Hz O)“产中配位键的个数为4 N,、D.标准状况下，1 1.2 L C 0和上的混合气体中分子数为0.5 N.答 案A9.(2 02 0山东,1 2,4分)a -氟基丙
12、烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于a -氟基丙烯酸异丁酯的说法错误的是()CNOA.其分子式为CsHn N02B.分子中的碳原子有3种杂化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子答 案C第4页 共3 9页1 0.（2 02 0山东,7,2 分）B NHe（无机苯）的结构与苯类似,也有大n键。下列关于B s N：乩的说法错误的是（）A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大n键的电子全部由N 提供C.分子中B 和N 的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面答 案 A1 1.（2 0 1 9 课标I I I,3 5,1
13、5分）磷酸亚铁锂（Li Fe P O）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用Fe C k、NH凡P（%、Li C l 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li 的 化 学 性 质 最 相 似 的 邻 族 元 素 是,该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。（2）Fe C h 中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的Fe C L,的结构式为,其中Fe 的配位数为_ _ _ _ _ _ _。（3）苯胺（2一“H z）的晶体类型是。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9 ）、沸
14、点（1 8 4.4 ）分别高于甲苯的熔点（-9 5.0 ）、沸点（1 1 0.6 C）,原因是。（4）NH此P O,中，电 负 性 最 高 的 元 素 是;P 的 杂化轨道与0的2 P 轨道形成 键。（5）NH,H2 P o i 和 Li Fe P O,属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：焦磷酸根离子o磷原子O氧原子三磷酸根离子这 类 磷 酸 根 离 子 的 化 学 式 可 用 通 式 表 示 为（用 n 代表P原子数）o答案 M g相反Cl Cl C1 /Fe Fe/(2)Cl Cl C1 4（3）分子晶体苯胺分
15、子之间存在氢键（4）0 s p1 o（P G,“严*1 2.（2 0 2 2 全国乙,3 5,1 5分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟 原 子 激 发 态 的 电 子 排 布 式 有,其 中 能 量 较 高 的 是。（填标号）a.I s 22s 22P 4 3 s l b.I s 22s 22P 4 3 d 2c.ls 2s 2p d.I s s p S p2 一氯乙烯C L C l）分子中,C的一个 杂化轨道与C 1 的 3 p、轨道形成C-C 1 键,并且 C 1 的3 P z 轨道与C的2P z 轨道形成3中心4电子的大n键（口 第。第5页
16、共3 9页一氯乙烷（C 2Hs C l）、一氯乙烯（C J h C l）、一氯乙焕（G HC 1）分子中,cC l键长的顺序是,理由：（i ）C的杂化轨道中s 成分越多，形成的C-C 1 键越强;（i i）.（3）卤化物C s I C L 受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X 和红棕色液体Y。X 为。解释X的熔点比Y高的原因（4）a -A g l晶体中L 离子作体心立方堆积（如图所示），A g 主要分布在由V 构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下,A g，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，a-A g l晶体在电池中可作为。6二504 pm已知阿伏加德罗常数为N,b则 a-A g
17、l晶体的摩尔体积3 mo L （列出算式）。答案 a d ds d 。C 2&ci c2HBCDGHCI C 2H3 C I 分子中没有n*c2H3 cl分子中有1 个n,c2n ci 分子中有2个电,键越强,键长越短（3）C s C l C s C l是离子晶体，I C 1 是分子晶体 固 体 电 解 质（5 0 4 X 1 7 2）3XNA考 点 三晶体结构与性质、基 础 晶体类型及性质。、重难晶体密度与晶胞边长的计算。、综合 原子分数坐标、空间利用率、粒子间距离的计算。基础1.（20 21 天津,2,3 分）下列各组物质的晶体类型相同的是（A.S i 0 0 S O 3 B.L和 N a
18、 C lC.C u 和 A g D.S i C 和 Mg O答 案 C2.（20 21 浙江6 月选考,26 节选）已知3 种原子晶体的熔点数据如下表:3 550第6页 共3 9页金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
19、_ _ _ _ _ _ _ _ _O答案 原子半径C S i (或键长C C 1 000C F,和 S i E 熔点相差较小,B F而 AI FF熔点相差较大,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O答案(D H C 0 N(C H 3)2 分子间只有一般的分子间作用力,H C 0 NH,分子间存在氢键,破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低(2)C F，和 Si F,都是分子晶体
20、,结构相似,分子间作用力相差较小,所以熔点相差较小;B R 通过分子间作用力形成分子晶体,A1 F3 通过离子键形成离子晶体,破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大重难4.(2 0 1 8课 标 I,3 5,1 5 分)L i 是最轻的固体金属，采用L i 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列L i 原子电子排布图表示的状态中，能 量 最 低 和 最 高 的 分 别 为、(填标号)。L i，与H具有相同的电子构型,r(L i,)小于r(H ),原因是。(3)L i Al 乩是有机合成中常用的还原剂,L i Al H,中 的 阴 离 子
21、空 间 构 型 是、中心原子的杂化形式为。L i Al H”中，存 在(填 标 号)。A.离子键 B.。键C.n键 D.氢键(4)L i a 是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 B o r n-H a b e r 循环计算得到。第 7 页 共 3 9 页2Li，(g)+11 040 kJ-mol-2Li(g)1318 kJ,m ol12Li(晶 体)+-2 908 kJ 一 Li,0t闾 晶体)1703 kJ-mol-I)0(g)1249 kJ mol 1 02(g)-598 kJ.m图(a)可知,L i 原子的第一电离能为 k J m o l1,0-0 键键能为 k J -m o r ,L
22、 i20晶格能为k J m o l o(5)L i z O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4 6 6 5 n m,阿伏加德罗常数的值为N“则L i20的密度为 g c m 式列出计算式)。答案(1)1)C (2)L i 核电荷数较大(3)正四面体 s p AB (4)5 2 0 4 98 2 90 88x 7+4 x 1 6NA(0 4 6 6 5 X 1 0-7)35.(2 0 2 1 广东,2 0,1 4 分)很多含疏基(一SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物 I 可与氧化汞生成化合物I I。C I I2SH C H,S H gC H SH C
23、 H SzI IC H2()H (：H2()Hi n产一SH ()IIC H SH C H,SOHI I IC H?SO,Nan r*(i)基态硫原子价电子排布式为，(2)H S、C H,、上 0的沸点由高到低顺序为 o(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第 周期第I I B 族。(4)化合物川也是一种汞解毒剂。化合物I V 是一种强酸。下列说法正确的有A.在 I 中S 原子采取s p：杂化B.在I I 中S 元素的电负性最大c.在m中c c c 键角是1 80 D.在H I 中存在离子键与共价键第8页 共3 9页E.在W中硫氧键的键能均相等汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒
24、。化合物I 与化合物in 相比,水溶性较好的是o(6)理论计算预测，由汞(H g)、褚(G e)、睇(S b)形成的一种新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为G e 晶体(晶胞如图a 所示)中部分G e 原子被H g 和 S b取代后形成。图b 为G e 晶胞中部分G e 原子被H g 和 S b取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是。图c 为 X的晶胞,X的晶体中与H g 距离最近的S b的数目为;该晶胞中粒子个数比H g ：G e :Sb=。设X的最简式的式量为M,则X晶体的密度为 g/c m，(列出算式)。答案 3 s?3 p (2)H20 H2S C H.,六(4)
25、A D 化合物I I I 不能无隙并置成晶体,不是最小重复单元4 1 ：1 ：2 W之 源.%2yxlO XNA6.(2 0 2 2 广州二模,2 0)氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：基态N原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为，第一电离能:L(N)1,(0)“大于”或“小于”)。(2)N 及其同族的P、A s均可形成类似的氢化物,N FL、P H：,、A sFL 的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。(3)N j A sFj 是一种全氮阳离子形成的高能物质,其结构如图所示,其中N原子的杂化轨道类型为。N N、/0N N A sFj(4)科学家近期首次合成了具有极性对称性
26、的氮化物钙钛矿材料-L a“M,其立方晶胞结构如图所示，晶胞中L a、肌 N 分别处于顶点、体心、面心位置，晶胞参数为a n m。O Lao N WL a 与N间的最短距离为 n m,与 L a 紧邻的N 个数为。在L a W N,晶胞结构的另一种表示中,W处于各顶点位置,则在新的晶胞中,L a 处于 位置,N 处于 位置。设L a W M 的式量为林,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 g c m ：(列出计算表达式)o第9页 共3 9页答 案 Is%：大 于(2)N L ASH 3 P H 3 (3)sp、sp2(4)y a 1 2 体心棱心 Mr/VAx a 3 x io-2 1
27、7.(2 0 2 2 湖南，1 8,1 5 分)铁和硒(S e)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：(1)乙烷硒琳(E t h a s e l e n)是一种抗癌新药,其结构式如下：基态S e 原子的核外电子排布式为Ar ;该新药分子中有 种不同化学环境的C 原子；比较键角大小:气态S e 0：i 分子 S e O 歹离子(填或)，原因是(2)富马酸亚铁(F e G H。)是一种补铁剂。富马酸。分子c的结构模型如图所示：富马酸分子中。键 与 n键的数目比为；富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可
28、以在温和条件下直接活化电将产转化为N H z，反应过程如图所示：产物中N原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为;与N H Z互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在x z、y z和 x y 平面投影分别如图所示:该超导材料的最简化学式为第1 0页 共3 9页F e 原 子 的 配 位 数 为;该晶胞参数a=b=O.4 n m、c=l.4 n m 阿伏加德罗常数的值为N“则该晶体的密度为 g c m“列出计算式）。答案 3 dzs dp 8 S e O s 中S e 采取s d杂化,S e O 1 中S e 采取s p：杂化 H：3 O C H F e
29、s p，乩0 或 H 2 sK F e 94 霭鬻高馈综合8.（2 0 2 1 湖北,1 0,3 分）某立方晶系的睇钾（S b-K）合金可作为钾离子电池的电极材料、图a 为该合金的晶胞结构图，图b 表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（)图boK SIA.该晶胞的体积为a 叹 I O-3 6 c m3B.K 和 S b原子数之比为3 ：1C.与 S b最邻近的K 原子数为4D.K 和 S b之间的最短距离为g a p m答 案 B9.（2 0 2 1 海南,1 9,1 4 分）金属谈基配位化合物在催化反应中有着重要应用。H M n（C 0”是镒的一种简单默基配位化合物,其结构示意图如图。回答问题
30、:（1）基态镒原子的价层电子排布式为第1 1页 共3 9页(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。H M n (C O)5 中镒原子的配位数为 o(3)第一电离能的大小:C 0(填“大于”或“小于”)。(4)C 0 歹中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是,写出一种与C O 歹具有相同空间结构的-1 价无机酸根离子的化学式。(5)C H M i(C 0)s 可看作是H M n(C O)s 中的氢原子被甲基取代的产物。C M M n GO H 与 L反应可用于制备C H3I,反应前后锦的配位数不变,C Fh M n GO”与 L反应的化学方程式为。(6)M
31、n S 晶胞与N aC l 晶胞属于同种类型,如图所示。前者的熔点明显高于后者,其主要原因是。以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在 M n S 晶胞坐标系中,a 点硫原子坐标为(1,b 点镒原子坐标为(0,i 0),则 c 点 镒 原 子 坐 标 为。答案 3 d 5 4 s 2 (2)6 小 于(4)s p2 N 03 C H MI(C 0)5+I 2一*C H;iI+M n I(C 0)5(6)M n S 中阴、阳离子所带电荷数比N aC l 的多，离子键强度更大(0,l.i)1 0.(2 0 2 2 全国甲，3 5,1 5 分)2 0 0 8 年北
32、京奥运会的“水立方”，在 2 0 2 2 年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(C H L C H。与四氟乙烯(C Fz=C FD的共聚物(ET FE)制成。回答下列问题：(1)基态F 原子的价电子排布图(轨道表示式)为 o(2)图a、b、c 分别表示C、N、0 和F 的逐级电离能I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变 化 图 是(填 标 号)，判断的根据是;第三电离能的变化图是(填标号)。招 t fC N 0 F C N 0 F C N 0 F图a 图b 图c(3)固态氟化氢中存在(H F).形式,画出(H F V 的链状结构。(4)C
33、 F2=C F?和 E TF E 分子中C的杂化轨道类型分别为 和;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因萤石(C a F j 是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示,X 代 表 的 离 子 是；若该立方晶胞参数为a p m,正负离子的核间距最小为 p m。第1 2页 共3 9页2s 2P答案H 1，(2)a 同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,N原子的价电子排布式为2 s 2 2 P 3,2 p 轨道是半充满稳定结构,第一电离能比0 原 子 大 b(3)11 FHFHF(4)s p2 s p3 F的电负性比H大,C F 键的键能比C H 键的大 C a24I L
34、 (2 02 1广东一模,2 0)硒化亚铁纳米材料可用于肿瘤的光热治疗研究。回答下列问题：(1)基态F e 原子与基态Se 原 子 的 未 成 对 电 子 数 之 比 为。(2)第四周期的主族元素中，第一电离能比Se 大 的 元 素 有(填 元 素 符 号)。(3)Se O z分子中Se 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,与 Se。,互为等电子体的离子有(写出一个即可)。E L Se 可溶于水,而G e H i 难溶于水,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
35、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(4)熔点大小比较:F e K,一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,该晶胞中F e 的配位数为。(5)F e Se 为六方晶胞，结构如图所示。晶胞参数a=b W c(单位:nm),a、b 夹角为6 0，阿伏加德罗常数的值为NA,微粒半径分别为rF c nm 和 r 加nm,则 F e Se 晶胞中微粒的体积占晶胞体积的百分率为(列式表示)。OFe Se答案(1)2 ：1(2)A s、B rs p，N O 3、C O g H zSe 和H20 为极性分子,G e H,为非极性分子,根据“相似相溶
36、”规律可知H2S e可溶于水(4)8 (5)16 哼型)x 1 0 0%1 2.(2 0 2 2 广东,2 0,1 4 分)硒(S e)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(A I E)效应以来,A I E 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含S e 的新型A I E 分子I V 的合成路线如下：第1 3页 共3 9页(D S e与S同族,基态硒原子价电子排布式为 o(2)压S e的沸点低于H O其原因是。(3)关于I “I I I三 种 反 应 物,下 列 说 法 正 确 的 有。A.I中仅有。键B.I中的S e-S e键为非
37、极性共价键C.I I易溶于水D.I I中原子的杂化轨道类型只有s p与s p2E.I 1H含有的元素中,0电负性最大(4)I V中 具 有 孤 对 电 子 的 原 子 有。硒的两种含氧酸的酸性强弱为H feO,H feOK填“”或)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(N a/S e O,)可减轻重金属铭引起的中毒。S e O的立体构型为。(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图a,沿x、y、z轴方向的投影均为图b。图b X的化学式为第1 4页 共3 9页设X
38、的最简式的式量为M r,晶体密度为P g c m：则 X中相邻K 之间的最短距离为 n m(列出计算式,N,、为阿伏加德罗常数的值)。答案 4 s 2 4 P(2)H20分子间形成氢键,H2S e 分子间只有范德华力(3)B D E(4)0、S e(5)正四面体形(6)K z S e B n (XXIO7第1 5页 共3 9页易混易与曰1.晶体熔、沸点的比较（2 0 2 2湖北新高考3月质检,2）如图,C e。是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有6 0个顶点和3 2个面,其中1 2个为正五边形,2 0个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C 6。的新物质心,下列有关心 的叙述正确的是（）
39、A.g分子中含有。键 和“键B.N e o属于原子晶体C.K分子是非极性分子D.N。的熔点比G m的低答 案C2.杂化类型的判断（2 0 2 2辽宁抚顺一模,3）C H：!0 1 K NN和（C H N N H?均为常见的燃料,关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是（）H：C：o：nA.C H Q H的电子式为 1B.N此空间结构为平面形C.C H Q H、N 2 H 4 和（CHB）2 N N H 2 都易溶于水D.C H 3 0 H和2乩中C、0、N杂化方式均相同答 案B3.大五键的确定（2 0 1 7课标H,3 5,1 5分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N 5）6（
40、H 2）3（N H3c（用R代表）回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 o（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能）。第二周期部分元素的日变化趋势如图（a）所示,其中除氮元素外,其他元素的日自左而右依次增大的原因是；氮元素的&呈现异常的原因是713、第灵怅卜包（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。（填标号）第1 6页 共3 9页A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子N g 中的。键总数为
41、个。分子中的大n键可用符号口 表示，其中m 代表参与形成大五键的原子数,n 代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的大n键可表示为n2，则N g 中的 大”键应表示为=图中虚线代表氢键,其表示式为(N H：)N-H-C K、(4)R的晶体密度为d g c m ,其立方晶胞参数为a n m,晶胞中含有y 个(N 5)6(H 3()3(N H，C 1 单元,该单元的相对质量为M,则y 的计算表达式为_(WD答案 2 s 2P(2)同周期主族元素随核电荷数增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2 P 轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子(3)A B D C
42、 5(H 0)O H N(N；)(NH；)N-H-N(N；)竺 叫 或 但 x 1 0?)M M第1 7页 共3 9页题型模板模型一数形结合思想模型模型认知计算晶胞的化学式L原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n 个晶胞所共有,那么,每个晶胞分摊到该粒子的%2.平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算。1.(2 0 2 0 课标I ,3 5,1 5 分)G o o d en o u g h等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2 0 1 9年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe”与Fe 离 子 中 未 成 对 的 电 子 数 之 比 为。L i 及其周期表
43、中相邻元素的第一电离能(L)如表所示。L(L i)L(N a),原因是_。I,(B e)Il(B)I1(L i),原因是Ti/(kJ,mol)L iB eBN aMgA l5 2 090 08 0 14967 3 85 7 8(3)磷 酸 根 离 子 的 空 间 构 型 为,其中P的 价 层 电 子 对 数 为、杂化轨道类型为。(4)L i FeP 0 i 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中0围绕Fe和 P 分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有L i Fe P O”的单元数有 个。电池充电时,L i Fe P O,脱出部分L i ,形成L i Fe P
44、 O,结构示意图如(b)所示,则:,n(Fe2):n(Fe3)=答 案(听(2)N a 与L i 同族,N a 电子层数多，原子半径大，易 失 电 子 L i、Be、B 同周期，核电荷数依次增加。Be为 I s 2 2 s 2 全满稳定结构，第一电离能最大。与 L i 相比,B 核电荷数大,原子半径小,较难失去电子，第一电离能较大第1 8页 共3 9页(3)正四面体 4 s p3(4)4 1 3：3162.(2 0 1 7 江苏单科,2 1 A,1 2 分)铁氮化合物(Fe N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FesNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe 基态核外电子排布式为
45、_OI I(2)丙酮(H3C-C-CH3)分 子 中 碳 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 是,1 m o l 丙酮分子中含有。键的数目为。(3)C、H、0 三种元素的电负性由小到大的顺序为 0(4)乙 爵 的 沸 点 高 于 丙 酮,这 是 因 为。某 F e N 的晶胞如图1 所示,C u可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe,形成C u替代型产物 F e C u N。F e N 转化为两种C u替代型产物的能量变化如图2 所示,其中更稳定的C u替代型产物的化学式为 o a 位置FeO h 位置Fe N图1 Fe N 晶胞结构示 意 图能 C u替代b 位置Fe 型量 一F
46、e NX V4-上C u替代a 位置Fe 型转化过程图2 转化过程的能量变化答案(1)Ar 3d s 或 I s 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 6 3d$(2)s p2 和 s p，9 m o l (3)H C OH 5 4模型应用特殊晶胞的计算1 .在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时,要注意晶胞的形状。如正六棱柱晶胞中，顶角、侧棱、上下棱、面上依次被6、3、4、2 个晶胞所共有。2 .要注意单位间的换算。若晶胞边长单位是pm、n m、u m 等，要换算成c m。4.（2 0 2 0 课标川,3 5,1 5 分）氨硼烷（N LBH J 含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢
47、材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原 子 半 径 最 大 的 是.根据对角线规则,B 的一些化学性质与元素 的相似。第2 0页 共3 9页(2)N H；,BH 3 分子中,N B 化学键称为 键,其电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3 N H3B H3+6 H20 3 N H t+B：!0 1-+9 H2B Q 新的结构为OOIBOBZO/OIBZO。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由 变为。N H B H 3 分子中，与N原子相连的H 呈正电性()，与 B原子相连的H 呈负电性(H ),电负性大小顺序是。与 N H 3 B H 3 原子总数相等的 等 电 子 体 是(写
48、 分 子 式)，其熔点比N F hB H,(填“高”或“低”)，原因是在N L B L 分子之间，存在，也称“双氢键”。(4)研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a p m、b p m、cp m,a =B=Y=9 0。氨硼烷的2 X 2 X 2 超晶胞结构如图所示。0ZZTbpm氨硼烷晶体的密度P =g c m 飞列出计算式,设M为阿伏加德罗常数的值)。答案(1)B S i (硅)配 位 N s p s p2(3)N H B CH 3 c H 3 低H 与 的 静 电 引 力(4)-3 0NAabcxlO305.(2 0 1 8 课标I I I,3 5,1 5 分)锌
49、在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(D Zn 原子核外电子排布式为 o(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和 Cu 组成。第一电离能I.(Zn)L(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是(3)Zn E具有较高的熔点(8 7 2 )，其 化 学 键 类 型 是;Zn F z 不溶于有机溶剂而Zn CL、Zn B m、Zn L 能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
50、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(Zn CO j 入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Z n C O；,中,阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。第2 1页 共3 9页(5)金属Z n 晶 体 中 的 原 子 堆 积 方 式 如 图 所 示,这 种 堆 积 方 式 称 为。六棱柱底边边长为ac m,高为c c m,阿伏加德罗常数的值为NA,Z n 的密度为 g c m ：(列出计算式)。答案 A r 3dzs 之(2)大 于 Z n 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(3)离 子 键 Z n F?为离子化合物,Z n C k、Z n