《2021-2022学年江西省吉安市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年江西省吉安市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年江西省吉安市高二（下）期末化学试卷1.我国在航天、军事、天文等领城的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.“神舟十一号”宇宙飞船珪返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天官二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨.下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）A.K B.N C.P D.C3.在实验或
2、生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（）A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锦以增大反应速率B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片C.为降低浓硫酸与Cu反应制备SO?的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D.为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度4.下列说法正确的是（）A.H2c=CHCH3分子中所有原子在同一平面内B.结构为一CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH 一 的高分子化合物，其单体是乙烯C.乙二醇和甘油互为同系物D.分子式为C3H68的有机物共有4种同分异构体5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置
3、和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A.A B.B C.C D.D选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB70%浓硫酸N a2s O3S02NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OX iX iaD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液O LJ Q;；一，6.煤是工业的粮食，石油是工业的血液.下列关于煤和石油的说法错误的是（）A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.水煤气可用来合成甲醇等含氧有机物C.石油分储获得的汽油仍为混合物D.石油裂解气能使湿的四氯化碳溶液、酸性KM71O4溶液褪色7.高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又 称“半导体”材料，它的发
4、现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是（）C HCI 过量HzSiO2 T（ffl）T SiHCl3 T Si（纯）高温 300 c 1000-1100c高 温A.步骤的化学方程式为Si。？+C Si+CO2 TB.步骤和步骤中发生的反应互为可逆反应C.该方法的优点是部分反应物可循环使用D.Si。?既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物8.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B.植物油氢化过程中发生了加成反应C.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油D.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶
5、解9.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）NaBr(s).NaCl()Na jSO,()试管上部有红棕色气体试管上部无现象，管口出现白雾产生有刺激性气味的气体，能使晶红溶液褪色A.对比和可以说明还原性：Br-Cl-B.中根据试管口出现白雾说明有HC1产生，证明酸性：H2SO4 HCIC.中浓“25。4被还原成5。2D.收集中产生的气体溶于水形成有色溶液，将中产生的气体通入其中，证明中产生的气体具有漂白性1 0.研究表明N2。与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列有关说法错误的是（）反 应,GA.Fe+是该反应的催化剂B.该反应中断裂N2。和CO中化学
6、键吸收的能量大于形成N2和CO2中化学键释放第2页，共18页1 4.如表所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是()的能量C.1小。加2。完全反应转移2 m。加-D.F e+N20 t FeO+N2 FeO+C O -Fe+C O 2两步反应均为放热反应1 1.2 0 2 0年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(C/C O O O H)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是()A.医用酒精的浓度通常为95%B.“84”消毒液(主要成分为N a C/。)通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸分子中只含极性共价键D.可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿
7、1 2.一种新型的电池，总反应式为3 Z n +2FeOl+8 H20=2 Fe(O W)3 J +3 Z n(O H)2 1+4OH-,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()II|LA llK Je().里壁溶液A.该装置可将化学能转化为电能B.电子由Z n电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Z n极，形成回路C.电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移D.石墨电极上发生的反应为FeO广+4 H 2。+3e-=Fe(OH)3 I+50H-1 3.有机物的结构可用键线式简化表示，imCH3-CH=C H-C H 2可表示为脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正 确 的 是(
8、)()FeO+C O -Fe+CO2两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；故选：B 化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，催化剂能减小反应的活化能，改变反应途径，提高反应速率。本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物总能量、催化剂以及反应条件之间有无必然关系，注意基础知识的积累。1 1.【答案】B D【解析】解：4浓度为7 5%的酒精溶液为医用酒精，浓度过高杀菌效力降低，故A
9、错误；B.次氯酸钠具有强氧化性，能通过氧化灭活病毒，故B正确；C.过氯乙酸分子中含极性共价键和非极性共价键，故C错误；D.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶，碳酸钠溶液与与氯仿分层，现象不同，可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醉和氯仿，故D正确；故选：B D。A.医用酒精的浓度通常为7 5%；B.次氯酸钠具有强氧化性；C.过氧乙酸含有。-。键；D.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶，碳酸钠溶液与氯仿分层。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意消毒剂的使用，题目难度不大。1 2.【答案】B【解析】解：A此装置为原
10、电池，将化学能转化为电能，故A正确；B.放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，电子由Z n极流出到石墨电极，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不能通过溶液，故 B 错误；C.内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故K+向石墨电极区迁移，故 C 正确；D.放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，负极反应为：3Zn-6e1+6。-=3Zn(OH)2,放电时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式：2FeOl-+6e-+8 H2O=2Fe(OH)3+1 0 0 H ,即尸eO厂+3 e-+4H2。=Fe(OH)3 1+5。”
11、一,故 D 正确；故选：B原电池放电时，失电子化合价升高的Zn为负极材料，负极反应为：3Zn-6e-+60H-=3Zn(OH)2,正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式：2FeG-+6e-+882O=2Fe(OH)3+10。，-，外电路中电子由负极通过导线流向正极，内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极，结合总反应方程式分析解答。本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等，注意电解质溶液中没有电子通过。13.【答案】C【解析】解：4 该有机物分子含有15个碳原子、4 个氧原子，不饱和度为6,分子中氢
12、原子数目为2x15+2 2 x 6 =2 0,故其分子式为。年七。,，故 A 错误；B.观察结构可知，分子中含有碳碳双键、羟基、叛基、竣基共4 种官能团，故 B 错误;C.该有机物含有的碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化,能使酸性KM。,溶液褪色,故 C 正确；D.分子中只有痰基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，Imol脱落酸能与17noWaHC03发生反应，故 D 错误；故选：CoA.拐点、端点为碳原子，利用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；B.分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基、城基、竣基；C.含有的碳碳双键可以被酸性高镐酸钾溶液氧化；D.分子中只有竣基能与碳酸氢钠反
13、应生成二氧化碳。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意对键线式的理解，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况、灵活运用知识的能力。14.【答案】A【解析】解：4 浓硝酸具有不稳定性，加热条件下，浓硝酸分解生成红棕色气体为二氧化氮，则产生的气体一定是混合气体，还有氧气产生，故 A 正确；B.在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，所以不能说明木炭与浓硝酸发生了反应,故 B 错误；C.硝酸中N 元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N 元素化合价为+4价，化合价降低，第12页，共18页则生成的红棕色气体为还原产物，但在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不能说明挥发的硝酸与
14、碳反应，故 c错误；D.碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，所以不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故 D错误；故选：A o本题考查实验方案的评价，为高频考点，熟练掌握元素化合物知识，题目基础知识强,旨在考查学生对基础知识的掌握情况、分析能力、实验能力。1 5.【答案】物 理 化 学 b水的沸点低于盐的沸点，加入海水时，沸点低的水先汽化形成水蒸气，经冷凝后得淡水，而盐则留在残余物中太阳能转化为热能用烟过滤2 厂+H202+2H+=I2+2H20 cd【解析】解：邑(1)混凝剂在反应中转化为胶体，吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，除去悬浮物质的过程中发生
15、了物理化学变化，其中不能作为混凝剂使用的是氧化铝，故答案为：物理化学；b；(2)最早用于海水淡化的方法是蒸储法，其原理是水的沸点低于盐的沸点，加入海水时，沸点低的水先汽化形成水蒸气，经冷凝后得淡水，而盐则留在残余物中，此方法需要大量的能源，现代蒸储法可利用太阳能提供蒸储所需要的能量，此过程中的能量转化形式为太阳能转化为热能，故答案为：水的沸点低于盐的沸点，加入海水时，沸点低的水先汽化形成水蒸气，经冷凝后得淡水，而盐则留在残余物中；太阳能转化为热能；团.(1)步骤灼烧海带需要用到的仪器除酒精灯、三脚架和玻璃棒之外，还要用到的仪器有用烟，故答案为：用烟；(2)步骤从海带灰的悬浊液中分离出含厂的水溶
16、液，操作的名称为过滤，故答案为：过滤；(3)步骤中双氧水将碘离子转化为碘单质，其反应的离子方程式为2 厂+H202+2H+=l2+2H2O,故答案为：2 厂+，2 0 2 +2“+=/2 +2 2。；(4)萃取剂与原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于其在原溶剂中的溶解度，下列可以用作步骤的萃取剂的是四氯化碳和苯，故答案为：c d。目.(1)混凝剂在反应中转化为胶体，吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的；(2)最早用于海水淡化的方法是蒸储法，其原理是水的沸点低于盐的沸点，加入海水时，沸点低的水先汽化形成水蒸气，经冷凝后得淡水，而盐则留在残余物中，现代蒸播法可利用太阳能提供蒸储所需要的能量，
17、此过程中的能量转化形式为太阳能转化为热能；团.(1)步骤灼烧海带需要用到的仪器除酒精灯、三脚架和玻璃棒之外，还要用到的仪器有用烟：(2)常用过滤从海带灰的悬浊液中分离出含厂的水溶液；(3)步骤中双氧水将碘离子转化为碘单质；(4)萃取剂与原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于其在原溶剂中的溶解度。本题考查海水淡化和海带中提碘，侧重考查学生知识的应用的能力，试题难度中等。16.【答案】55。2 +2用7107+2,2。=5 5 0+2“712+4”+不合理 葡萄酒中的乙醇也可以被高锌酸钾溶液氧化氮气分子中含氮氮三键，性 质 稳 定 4NH3+傕勺剂5 0 2 3-4。+6“2。2 促进 NO
18、转化为NO2 2NO2+2NaOH=NaNO3 4-NaNO2+密阖H2ON2+O2 2NO【解析】解：(1)二氧化硫有还原性，高镭酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高镒酸钾发生氧化还原反应，使高镒酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5so2+2MnO7+2H2O=5SOl-+2Mn2+4H+,葡萄酒中的乙醇也可以被高镒酸钾溶液氧化，使高镭酸钾溶液褪色，该方法不合理，故答案为：5SO2+2Mn0+2H2O=SSOl-+2Mn2+4H+；不合理；葡萄酒中的乙障也可以被高锯酸钾溶液氧化；(2)氮气分子中含氮氮三键，性质稳定，可以用作保护气，故答案为：氮气分子中含氮氮三键，性质稳定；御 匕 幽氨气在氧化炉中
19、催化氧化生成NO,反应的化学方程式:4N%+5。2 3-4/7。+6H2。,催勺剂故答案为：4/VH3+5O2 4/V0+6H2O；流程分析可知X 为。2,氨气的催化氧化需要。2,NO和水反应生成H N 4 需要。2；吸收塔发生反应:2N0+。2=2NO2,3NO2+H20=2HNO3+NO；。2与 NO 反应生成NO2,N Q 被吸收生成U N%,所以空气(氧气)的作用是：将氮氧化物充分氧化促进NO转化为N02,故答案为：生；促进NO转化为NO2；以尾气中的NO2处理为例，使用NaOH溶液吸收尾气，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为：2N 3+2NaOH=NaN03+NaN02+H
20、20,故答案为：2NO2+2NaOH=NaN03+NaN02+H20；燃料燃烧放出大量热，汽车气缸中温度升高，空气中的N2和。2在气缸中发生反应：N2+O2 2NOf 生成 NO,高温故答案为：N2+。2 2N0(1)二氧化硫能溶于水，能和高锌酸钾发生氧化还原反应，高镒酸钾是强氧化剂，把二氧化硫氧化为硫酸，高锯酸钾褪色，被还原为锯离子，葡萄酒中的乙醇也可以被高镭酸第14页，共18页钾溶液氧化；(2)氮气分子中含氮氮三键，性质稳定；氨气在氧化炉中催化氧化生成NO；流程分析可知X 为氧气，氨气催化氧化需要氧气，NO、氧气和水反应生成硝酸；以尾气中的NO2处理为例，使用NaOH溶液吸收尾气，生成硝酸
21、钠、亚硝酸钠和水，根据氧化还原反应和质量守恒写出写出方程式；高温或放电条件下氮气和氧气放电反应生成一氧化氮。本题主要考查了氮及其化合物性质，题目难度不大，掌握氮及其化合物的性质是解答本题的关键，阅读题目获取新信息能力等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。17.【答案】酸性KMnQj溶液褪色时间实验通过测定酸性KMnO4溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2c2。4溶液均要过量42。2。4溶液的浓度温度反应生成了具有催化作用的物质，其 中 可 能 起 催 化 作 用 为+H2S300c x l0-37no/(L-min)【解析】解：(1)H2c2。4溶液和酸
22、性K M n/溶液反应生成二氧化碳和硫酸镒，通过测量酸性KMn%溶液褪色时间来判断反应的快慢，故答案为：酸性KMnO,溶液褪色时间；(2)实验通过测定酸性KMnQ溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加/C z/溶液均要过量，故答案为：实验通过测定酸性KM71O4溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2c2。4溶液均要过量；(3)实验和实验中也。2。4溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验和实验探究“2。2。4溶液的浓度对化学反应速率的影响，实验和实验中温度不同，其他实验条件均相同，则验和实验探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：H2c2。4溶液的浓度；温度；(4)实验和
23、起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn2+,故答案为：反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为M/+；(5)在300时，也和SO?在催化剂条件下生成/S，在100到200时，与$。2在催化剂生成S和%。，则物质X 为/S，故答案为：W2S；(6)0t i时间段月 2完全转化为H2S，“2和5。2的浓度降低且H2s的浓度增大，则0t l时间段的温度为300,故答案为：300；(7)0G时间段SO2浓度的变化量2 x 103mol/L,用SO2表示的化学反应速率为2K.W 3mOl/L 2 T c-q,.、-t min=-X
24、 10 3mo/(L-min),故答案为：x 103mol/(L-min)oti(1)H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳和硫酸铳；(2)实验通过测定酸性KMnO,溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加，2。2。4溶液均要过量；(3)实验和实验中H2c2。4溶液的浓度不同，实验和实验中温度不同；(4)实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为M/+；在 300时，/和SO?在催化剂条件下生成为S,在100倒 200时，/S 与SO?在催化剂生成S和“2。；(6)0“时间段也 完全转化为“25，也 和5。2的浓
25、度降低且H2s的浓度增大，则0t i时间段的温度为300；(7)0 匕 时间段SO2浓度的变化量2 x 10-3mol/L.本题考查影响速率的因素，侧重考查学生控制变量法的掌握情况，试题难度中等。CH=C COOH18.【答案】CH3C(CH3)2CH2CH3 3c4H6。2 碳碳双键、竣 基 5CH,CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH的任意一种CH,=C COOH+CH3OH浓硫酸 CH2=C COOCH3CH3取代反加热+H2O十H2cCH3【解析】解：(1)由题可知烧的相对分子质量为86,COOCH3RnCH3则该烧分子
26、中含有6 个 C 原子，则分子式为。6/4,且分子中含有1个一 C，2、1个 一 和 若 干 个-则 该 煌 的 结 构简式为CH3c(C“3)2CH2cH3，分子中有3 种等效氢，则其一氯代物有3种，故答案为：CH3c(C“3)2CH2cH3；3；CH=c COOH(2)由分子模型可知，该 物 质 的 结 构 简 式 为-I,分子式为C4H6。2,CH,故答案为：C4H6。2；所含官能团的名称为碳碳双键、殁基，第16页，共18页故答案为：碳碳双键、竣基；其链状同分异构体既能使淡水褪色，又能发生水解反应，则含有碳碳双键、酯基，同CH，=C-COOH分异构体有 、CH3cH=CHOOCH,CH2
27、=CHCH2OOCH,CH3COOCH=CH,CH2,CH2=CHCOOCH3,共 5 种，CH2-C-C O O H故答案为：5；|CH3CH=CHOOCH,CH2=CHCH2OOCH,CH3COOCH=CH,CH2,CH2=C H C O O C H 3 中的任意一种；CH=c COO Ix与甲醇、浓硫酸，加热条件下酯化生成M为：,M在催化剂条件下CH,COOCH3合成有机玻璃高分子材料N的结构 为 十H 2 c C十，则由X生成M的化学CH3方程式为C H,=C COOHICH3+CH3OH浓硫酸 CH2=C COOCH3“加热+比。反应类型为取代反应，由M生成N的化学方程式为nCH2=
28、C COOCH3CH3COOCH3催化剂rI 1-十 H 2 c c H丁 I LCH3故答案为:C H,=C COOH ICH3+CHjOU浓硫酸 CH2=CCOOCH3、加热取代反应;COOCH3催化剂 I nCH2=C COOCH3-一 一H2CC一一。I,I JnCH3CH3(1)由题可知煌的相对分子质量为8 6,则该嫌分子中含有6个C原子，则分子式为C 6H 14,且分子中含有1个-C H 2 -、1个一，一和若干个-C/，则该炫的结构简式为CH3C(CH3)2CH2CH3；CH，=q-COOH(2)由分子模型可知，该 物 质 的 结 构 简 式 为 I,含碳碳双键、酯基，能使CH,滨水褪色，又能发生水解反应，以此解答；由XCH3OH 催化剂T M T N（有机玻璃）可知，X与甲醇发生酯化反应（取代反应）生 成M,2so4 AM含碳碳双键，M发生加聚反应生成N。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大。第18页，共18页