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1、2021-2022学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷1.新教材介绍了很多化学相关的职业，阐述了化学是一门非常实用的学科，社会应用很广泛，在人类发展中有着不可替代作用，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（）A.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量B.小苏打用作糕点的膨松剂C.水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO；-、C l-、微生物、有机物等进行检测和分析D.硫酸钢用作医疗上的钢餐2.化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是（）A.葡萄糖的最简式为C“2。HB.甲基的电子式为H：6，Hc.乙烯的球棍模型为，D.同学们常吃的维C 泡腾片中含有柠檬酸（三元弱酸，
2、可简写为/C i）和小苏打，当泡腾片溶于水后，两者之间的离子反应可表示为：H+HCO-H20+C02 T3.2022年我国在载人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奥会等方面取得了举世瞩目的成就，下列有关其中使用的材料说法不正确的是（）A.“天问一号”火星车使用的保温材料-纳米气凝胶，具有丁达尔效应B.冬奥会运动员使用的铝材滑雪杖杆属于合金C.飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D.神舟飞船航天员穿的航天服的材料含多种合成纤维4.下列反应的离子方程式中正确的是（）A.氢氧化铁溶液和稀硫酸8。2+0 H-+H+S0 l-=BaS04 I+H20B.氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+Fe
3、=3Fe2+C.过量。2通入 NaOH 溶液中CQ+20H-=COj-+H20D.稀硫酸滴在铜片上：+2H+=Cu2+H2 T5.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.O.lmoZNaz。和Na?。?的混合物中阴离子数目为0.1惧B.18gH2。和。2。的混合物中，所含中子数为9MlC.的N azC g溶液中Na+离子数目为2MlD.O.lmoZC%与等物质的量的“反应生成C3G的分子数为。,以6.白酒、啤酒混合饮用更容易喝醉的原因之一是因为啤酒中含有绿原酸，绿原酸具有让神经兴奋作用，可促使胃液及胆汁分泌，加速胃肠蠕动，从而促进乙醇的吸收。绿原酸结构如图，下列有关绿原酸说法不正
4、确的是（）7.A.该物质的分子式为66%8。9B.能使澳水、酸性KMTIO4溶液褪色C.分别与足量的Na、NaHCOs反应，两个反应中产生外 与。2物质的量之比是&1D.能发生取代、加成、水解、氧化反应下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高镒酸钾溶液的褪色B.乙烯与浪的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入淡水，浪水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是（）嗣9.A.电流由铜片通过导线流向锌片B.锌片为负极，且
5、发生还原反应C.正极电极反应式：2H+2e-=H2 TD.该装置能将化学能完全转变为电能下列有关金属的工业制法中正确的是（）A.制钛：用金属钠置换氯化钛（交。溶液中的钛B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物第2页，共20页C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜：电解硫酸铜溶液10.研究多因量影响时，控制变量法是我们化学重要的学科思想，某化学小组欲探究某反应过程中浓度温度对化学反应速率的影响，进行如表实验（忽略溶液体积变化）。已知：2KM皿+5H2c2。4+3HzsO4=2MnSO4+K2S04+10CO2 T +8H2O.下列说法错误的是（
6、）A.匕=1,V2=2编号0.01巾。L-1 酸性KMnO4溶液体积/mAO.lmol-厂1“2c2。4溶液体积/mA水的体积/mL反应温度/反应时间/minI220202.1II2匕1205.5III2彩0500.5B.实 验I、in的目的是探究温度对化学反应速率的影响C.实 验III中用KMntZi浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率=0.02mol-L-1-min-1D.若改用0.1小。小右1酸性KMnCZj溶液，将不能达到实验目的11.现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（）图1氨气喷泉实蛤A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO图2喷
7、泉实蛉中三颈瓶内压强变化曲线B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口 c处，试纸变蓝，说明N/已经集满C.关 闭a,用单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaCO3溶液处理效果好12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）A.原子半径大小：Y Z QB.W、Y、Z 三种元素可形成离子化合物C.该化合物中所有原子都满足8 电子稳
8、定结构D.该化合物的阴离子中所有的原子可能共面13.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（）A.A B.B C.C D.D操作现象结论A向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的BaC。溶液出现白色沉淀溶液中一定存在SO厂B将在空气中灼烧的铜丝插入乙醇中黑色变红色乙醇具有还原性C向硫酸酸化的“2。2溶液中滴入Fe（N。3）2溶液变黄氧化性：H2O2 Fe3+D向淀粉水解液中滴加碘水溶液变蓝说明淀粉开始水解14.已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中Imol化学键变成气态原子时所吸收的能量：N -N键的键能是946.2k八m o r1,N -键的键能是391.1k/m
9、o/-1；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2 N H3,当生成ZmoW小 时体系放出92.40能量。下列说法正确的是（）A.当3D（N“3）逆=2火/）正时，该反应达到化学平衡状态B.合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量C.H-键的键能是416。灯 mol-1D.其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢15.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建C“2。-&/SiC/rOx型复合材料光催化剂，其中酷 2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO?、为。分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是（）HCOOII一定当件A
10、.该反应为2。2+2“2。-2HCOOH+O2B.该反应能量转化形式为光能一化学能C.图中a、b 分别代表Fe2+、Fe3+D.转化HCOOH的路径中，1加。右。2被氧化为HCOOH时，转移电子数为2Ml第4 页，共 20页16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下歹 1 问题：、族周好、I AIIAIIIAIVAVAVIAVDA123(1)、三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式。(2)写出元素的单质与元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式:(3)甲同学查阅资料知：氨气(N%)的分解温度在850以上，甲烷(CHQ的分解温度是6
11、55,据此得出结论：元 素 的 非 金 属 性 比 的 非 金 属 性(填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)。(4)和形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反 应 的 化 学 方 程 式 为.17.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和“2)在催化剂的作用下合成甲醇(C/。”)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：LCO 与也反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)UCH3()H(g)II.
12、CO2与为 反应合成甲醇：C Q S)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)(1)上述反应符合原子经济性的是反应(团或团)。(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I 的反应速率减小的措施是 oA.恒温恒容下，再充入COB.升高温度C.恒温恒容下，向其中充入ArD.恒温恒压下，向其中充入Ar(3)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入1巾0%。2和3m。出2,发生反应【I，测得。2和。生。“的浓度随时间变化如图所示，下列说法可以表明反应达到化学 平 衡 状 态 的 是。0 310t(s)A.单位时间内，每断裂2 个C=0键，同时断裂3 个0-“键B.C/。”的体积分数不再发生变化C.3
13、V(CO2)=v(/2)D.容器内气体密度不再改变(4)上述(3)反应过程中从3min到lOmin,v(/2)=(结果保留两位有效数字),第 10分钟时U逆(C/。)第 3 分钟时力C/。”填、或=)。(5)也还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=C/。)的工作原理如图所示：(只允许H通过)通入口 2的一端是电池的 极(填“正”或“负”)，当电路中有0.57710,电子发生转移，则有 mol的+通过质子交换膜，通入CO的一端发生的电极反应式 为 O1 8.亚硝酸钙 Ca(N0z)2 是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝
14、酸钙(夹持装置略去)。已知：2N。+Cao2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2酸性条件下，NO能与KMMv溶液反应生成N。和 Mn2+.请回答下列问题：(1)盛 装 铜 片 的 仪 器 名 称 为，上 述 装 置 按 气 流 方 向 连 接 的 顺 序 为。(填字母)(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是。(3)4装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ,E 装 置 的 作 用 是。(4)C装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ,观察到的现象是。(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(
15、含NO、NO?)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(N0z)2,反应原理为：Ca(O3)2 +NO+NO2=Ca(WO2)2+为。第6页，共20页若n(N。)：n(WO2)2完全转化为Ca(NO2)2,理 论 上 至 少 需 要 铜 的 物 质 的 量 为。19.I.有机工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯有机物A等，其中A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:(1)4的 结 构 简 式 为,C 中官能团名称是(2)下列说法正确的是 oA.乙酸乙酯与丙烯酸乙酯属于同系物B.乙酸乙酯密度比水大，静置分液时沉在分液漏斗下层C.聚丙烯酸能够使酸
16、性高镒酸钾溶液褪色D.制备硝基苯需要浓HN(93和浓“25。4混合液，混合时应将为5。4缓慢倒入到“2。3溶液中写出B T C/C 。反应方程式：。(4)戊烷是由石蜡油获得A 的过程中的中间产物之一，它的某种同分异构体中一氯代物只有一种，写出该戊烷的结构简式：o回.分离提纯自然界矿石某些成份，然后制备有特殊性能物质是无机工业研究的一个重要方向，例如利用炼锌矿渣 主要含铁酸镁6。2(尸 62。4)3、铁酸锌ZnFez。/可制得具有优异光电性能的氮化钱(G aN),部分工艺流程如图：稀 硫 酸 炼 锌 矿 渣 一 摩 顿 溶 液P碟率 一 滤 饼浸出渣Ga”沉淀注液盐松固体X有机萃取剂足量NaOH
17、溶液-反 如 一 一GaN已知，金属离子在该工艺条件下的萃取率进入有机层中的金属离子百分数见表。金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+萃取率099097 98.5回答下列问题：(5)ZnFezO4可以写成ZnO-Fe2O3,“浸出”过程中ZnFe2。,发生反应的离子方程式为。（6）滤 饼 的 主 要 成 分 是、（填化学式），固体X 最好选用（填化学式）。（7）Ca与 A1同主族，化学性质相似。“反萃取”后，溶液中铁元素的存在形式为（填离子符号）。第8页，共20页答案和解析1.【答案】A【解析】解：4石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯煌，故A错误；B
18、.NaHC03受热易分解生成二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，所以小苏打用作糕点膨松剂，故B正确；C.自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的so；-、C、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故C正确；D.硫酸/难溶于水和盐酸，不能生成有危害的钢离子，则硫酸钢可用做医疗上的“领餐”，故D正确；故选：A。A.裂解的目的是得到小分子的烯烬；B.NaC03受热易分解生成二氧化碳气体；C.自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中物质检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂；D.银离子有毒，但硫酸畏难溶于水和盐酸，不会造成危害
19、。本题考查物质的性质与用途，涉及盐类水解、化学平衡的影响因素和物质的性质等知识,侧重于基础知识的综合考查和运用，为高频考点，把握物质的性质与用途的对应关系是解题关键，注意元素及其化合物的性质，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：4葡萄糖的分子式为C6H12。6,最简式为C%。，故A正确；B.甲基的结构简式为-C/，C、H原子间共用1对电子，碳原子外围电子数为7,其电H子式为H：E”故B正确；HC.乙烯的结构简式为C“2 =C”2,属于平面结构，c原子半径大于H,其球棍模型为D.柠檬酸为三元弱酸，可简写为名C i,不能拆写为H+,则柠檬酸和小苏打反应的离子方程式为名 小+HCO =H20+C
20、02 T+H2Ci-,故D错误；故选：D。A.葡萄糖的分子式为C6H12。6,据此写出最简式；B.甲基中C、H原子间共用1对电子，碳原子外围电子数为7；c.D.柠檬酸为三元弱酸，可简写为Ci，不能拆写为“+。本题考查常见化学用语的表示方法，涉及最简式、电子式、球棍模型和离子方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：4 “天问一号”火星车使用的保温材料一一纳米气凝胶，属于胶体，因此具有丁达尔效应，故 A 正确；B.冬奥会运动员使用的铝材滑雪杖杆的主要成分是金属铝，因此属于合金，故 B 正确；C.飞船返回舱外表面使用的
21、高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料，故 C 错误；D.神舟飞船航天员穿的航天服的材料属于有机高分子材料，其中含多种合成纤维，故 D正确；故选：CoA.胶体具有丁达尔效应；B.冬奥会运动员使用的铝材滑雪杖杆的主要成分是金属铝，因此属于合金；C.高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料；D.航天服的材料属于有机高分子材料，其中含多种合成纤维。本题主要考查胶体的性质、无机非金属材料、合金、有机高分子材料的相关知识，为基础知识的考查，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：4 氢氧化钢溶液和稀硫酸，离子方程式为：Ba2+2 0H-+2H+S。厂=BaS04 I +2 H2O,故 A 错误；B.氯化铁溶液
22、中加铁粉，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+,故 B 正确；C.过量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式为；CO 2 +O H-=H C O,故 C 错误；D.铜与稀硫酸不反应，故 D 错误；故选：B。A.离子个数配比不符合物质结构组成；B.铁离子氧化铁生成亚铁离子：C.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D.不符合反应客观事实。本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确离子反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。5.【答案】A第 10页，共20页【解析】解：4/。2。和%。2。2均由2个钠离子和1 个阴离子构成，0.1 molNa20iNa202的混合物中阴离子数目为0.1
23、 9，故 A正确；B.%。和。2。的摩尔质量分别为1 8 g/m。，、2 0g/mol,且 1 个为。和 1 个。2。分子中分别含 8 个、1 0 个中子，则1 8 g H2。和。2。的混合物中，所含中子数无法计算，故 B错误；C.溶液体积不明确，溶液中钠离子的个数无法计算，故 C错误；D.甲烷和氯气的反应为连锁反应，除了生成一氯甲烷外还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，O.l m o Q%与等物质的量的5 反应生成C 3 c z 的分子数小于0.1%,故 D错误；故选：A oA.N a?。和N a?。2 均由2 个钠离子和1 个阴离子构成；B.%。和。2。的摩尔质量分别为1 8 g/m o，
24、、2 0g/mol,且 1 个%0和 1 个。2。分子中分别含 8 个、1 0 个中子；C.溶液体积不明确；D.甲烷和氯气的反应为连锁反应。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构特点的把握。6.【答案】C【解析】解：A根据物质结构简式可知，分子中含有1 6 个碳原子、9个氧原子，不饱和度为8,分子中氢原子数目为2 x 1 6 +2-2x 8=1 8,则该物质的分子式为的6 H 18。9,故 A正确；B.该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与澳水发生加成反应而能使漠水褪色；含有不饱和的碳碳双键及醇羟基、酚羟基，能够被酸性KMn/溶液氧化而使溶液褪色，故 B正确
25、；C.分子中5 个羟基和1 个竣基都能够与N a 反应；只有竣基与N a H C O s 反应，分别与足量的N a、NC1 HCO 3反应，两个反应中产生用 与。2 物质的量之比是3：1，故 C错误；D.含醇羟基和残基能发生取代反应，含有碳碳双键及苯环能够发生加成反应，含酯基可发生水解，含有碳碳双键及羟基能够发生氧化反应，故 D正确：故选：C oA.拐点、端点为碳原子，利用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；B.碳碳双键和醇羟基均能被高锌酸钾溶液氧化，碳碳双键能与澳发生加成反应；C.分子中的羟基和我基都能够与N a 反应；只有短基与N a H C/反应；D.分子含有醇羟基
26、、酚羟基、皎基、酯基、碳碳双键与苯环，具有它们的性质。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。7.【答案】C【解析】解：4 乙醇与金属Na反应生成乙醉钠和氢气，为置换反应；乙烯使酸性高镒酸钾溶液的褪色，为氧化反应，故 A 错误；B.乙烯与溪的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溪乙烷；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，都为加成反应，故 B错误；C.在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应;在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加
27、成反应，故 C 正确；D.苯与澳不反应，发生萃取，为物理变化，故 D 错误。故选：Co有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题。本题以反应类型判断为载体考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、加成反应和取代反应区别是解本题关犍，注意D 中苯使滨水褪色属于物理变化，为易错点。8.【答案】A【解析】解：4 该装置是原电池，锌为负极，铜为正极，工作时，电流由正极铜片通过导线流向负极锌片，故 A 正确：B.锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Z/+,故
28、B 错误；C.铜为正极，正极反应式为C/+2 e-=C u,故 C 错误；D.该装置是原电池，能将化学能转变为电能，但仍有部分化学能转化为热能，使化学能不能完全转变为电能，故 D 错误；故选：AoZn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池中，锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Z/+,电极反应式为Z n-2 e-=Zn2+,铜为正极，正极上C/+发生得电子的还原反应生成Cu,电极反应式为C/+2 e-=C u,原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，据此分析解答。本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、离子或电子的移动方向等即可解答，题目难度不大。9.【答案】B【解析】解：4 金属钠与氯化
29、钛(TiC)溶液反应不会得到钛，制钛应用钠与熔融的绿化钛反应，故 A 错误；B.用焦炭和空气反应产生的还原剂C O,在高温下还原铁矿石中铁的氧化物炼铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2,故 B 正确；C.制取钠应电解熔融氯化钠，故 c 错误；第12页，共20页D.铜性质较稳定，用热还原法冶炼，不用电解法冶炼，故 D 错误；故选：BoA.钠与盐溶液反应，先与水反应；B.炼铁是用焦炭和空气反应产生的还原剂C O,在高温下还原铁矿石中铁的氧化物得到;C.电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠；D.铜性质较稳定，用热还原法冶炼。本题考查了金属冶炼的方法和反应，注意知识的积累，
30、题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：4 根据变量不变原则可知，实 验 I 是对照实验，溶液总体积为4m L,则匕=4-2-1 =1,彩=4-2=2,故 A 正确：B.实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实 验 I 和HI的温度条件不同，则设计实验I 和III的目的是探究温度对反应速率的影响，故 B 正确；C.实验IH中草酸过量，两种溶液混合瞬间CCKMTI。=0.01 mol/L x 前片=0.005mol/L,反应完全时 c=0.005mol/L,v(K MnO4)=上 黑 黑=0.01mo/(L-m in),故 C 错误；D.该定性实验是根据酸性KMnO,溶液褪色
31、时间来判断反应快慢的，若改用O.lmol 广1酸性KMnO4溶液，溶液浓度太大，K M n/溶液过量，溶液不褪色，不能达到实验目的，故 D 正确；故选：CoA.根据变量不变原则可知，实 验 I 是对照实验，溶液总体积为4mL；B.实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响：C.实验HI中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnOD=0.01 mol/L x；当=0.005mol/L,反应完全时 c=0.005moZ/L；D.该定性实验是根据酸性KMnO,溶液褪色时间来判断反应快慢的。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握温度和浓度对反应速率的影响、变量的判断为解答的关键，侧重分析与实验
32、能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。11.【答案】C【解析】解：A Ca。与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，能促进氨气的逸出，可用于制备氨气，故 A 正确；B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口。处，试纸变蓝，说明N%已经集满，故 B 正确；C.C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C 点时喷泉最剧烈，故 C 错误；D.盐酸具有挥发性，与氨气充分接触处理效果好，故 D 正确；故选：CoA.CaO与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大；B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C.C点时压强最小，此时气体的溶解最快；D.盐酸具有挥发性。本题考查化学
33、实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】B【解析】解：根据分析可知，W 为 H 元素，X 为 C 元素，丫为N 元素，Z 为 O 元素，Q为 Na元素，A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：N a N 0,故 A 错误；B.H、N、O 三种元素可形成离子化合物N aN 03，故 B 正确；C.该化合物中H 的最外层电子数为2,不满足8 电子稳定结构，故 C 错误；D.碳原子形成4 个单键，其空间结构是四面体形，则该化合物的
34、阴离子中所有的原子不可能共面，故 D 错误；故选：Bo短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，W 的原子半径在周期表中最小，则 W 为 H 元素；从食品添加剂的结构图可知，Q 形成+1价阳离子，其原子序数最大，则 Q 为 Na元素；X 形成4 个共价键，丫形成3 个共价键，二者的原子序数均小于Na元素，则 X 为 C 元素，丫为N 元素；Z 核外最外层电子数与X 核外电子总数相等，Z形成2 个共价键，其最外层电子数为6,且原子序数小于Na元素，则 Z 为 O 元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意
35、规律性知识的应用，题目难度不大。13.【答案】B【解析】解：4 该操作不能排出溶液中有Ag+的可能，应先加稀盐酸，无明显现象，再加溶液，由实验及现象不能判断溶液中是否存在S。歹，故 A 错误：B.该操作乙醇将黑色的氧化铜还原为红色的铜，操作、现象和结论都正确，故 B 正确；C.该操作不能区分是%。2还是酸性环境下硝酸根离子氧化了F e 2+,由实验及现象不能比较“2。2、八 3+的氧化性强弱，故 C 错误；D.淀粉遇碘单质变蓝，该操作及现象说明该水解液中还有淀粉，不能确定是否开始水解，故 D 错误；故选：B.A.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢；第14页，共20页B.Cu与氧气反应生成CuO,C
36、uO可氧化乙嚼生成乙醛、Cu、水；C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子；D.淀粉遇碘单质变蓝，淀粉可能部分水解。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。14.【答案】A【解析】解：4当3V(N%)逆=2 W/)正时，正反应速率等于逆反应速率，该反应达到化学平衡状态，故A正确；B.合成氨的反应是放热反应，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故B错误；C.反应热等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，即946.2口/mol+3E(H-H)-2 x
37、3 x 391.1 kJ/mol=解得E(H-H)=436.0/c/mo/,H H键的键能是436.0/cm。，故 C 错误；D.其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；故选：AoA.当正、逆反应速率相等时达到平衡状态；B.合成氨的反应是放热反应，断开化学键吸收热量，形成化学键放出热量；C.根据反应热等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和计算；D.升高反应温度，正、逆反应速率均加快。本题考查反应热与焙变、化学平衡状态的判断及反应速率的影响等知识，为高频考点，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握反应速率的影响因素，题目难度不大。15.【答
38、案】D【解析】解：4根据图知，反应物是CO?、H20,生成物是。2、HCO O H,则该反应方程一定色件下式为2co2 +2“2。2 HC00H+02,故 A 正确；B.题干中“人工光合作用体系”，说明光能转化为化学能，所以该反应能量转化形式为光能一化学能，故B正确；C.Fe2+具有还原性、尸e3+具有氧化性,根据图知，b代表反3+,用于氧化从。，a代表Fe2+,用于还原C O 2,故C正确；D.CO?转化为HCOOH时,C元素化合价由+4价变为+2价，则CO?得电子发生还原反应，所以转化HCOOH的路径中，CO2被还原为HCO O H,故D错误；故选：D。A.根据图知，反应物是CO2、H20
39、,生成物是外、HCOOH；B.题干中“人工光合作用体系”，说明光能转化为化学能；C.Fe 2+具有还原性、Fe 3+具有氧化性；D C。2转化为H C O O H时,C元素化合价由+4价变为+2价，则CO?得电子发生还原反应。本题为探究化学反应机理，侧重考查阅读、图象分析判断及知识综合运用能力，明确题给信息、图中隐含的信息是解本题关键，注意信息的灵活运用，题目难度不大。1 6.【答案】N a+：O：H f C+2 H2SO4-)-CO2 T+2 SO2 T+2 H2O 把硝酸加入碳酸H H钠溶液中，发生反应2 H+C。=。2 T+也。，产生无色气体H N：N H 2 N/+NaClO =N2
40、H*+NaCl+H20【解析】解：由乙酸在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为N a、为Al、为Si、为S、为C1；(1)、三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为N a O H,由钠离子故氢氧根离子构成，其电子式为N a+：g：H，故答案为：N a*：0:H !(2)碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为C+2 H 2 5。4(浓)二T+2 SO2 T+2 H20,A故答案为：C+2“2 5。4(浓)二CO2 T+2 S。？T+2 H2O；(3)氨气的分解温度比甲烷高，说明氨气更温度，而元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故碳元素的非金属性比氮的非
41、金属性弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要想证明非金属性NC,可以根据硝酸、碳酸酸性强弱判断，具体方法为：把硝酸滴加到碳酸钠溶液中，如果产生无色气体，就说明硝酸酸性大于碳酸，则非金属性NC,发生的离子方程式为：2 H+CO j-=C02 T+H20,故答案为：把硝酸加入到碳酸钠溶液中，发生反应2 H+C。g=C02 T+H20,产生无色气体；H H(4)和形成的1 8电子的化合物甲是N 2 H型 其 电 子 式 为qH，次氯酸钠溶液与氨反应生成N 2 H 4，同时生成N a Cl、H20,反应化学方程式为2 N为+N a C，。=心 乩+NaC
42、l+H2O,H H故答案为：H N：NIH-2 NH3+NaClO =N2 H4+NaCl+H2 O。由乙酸在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为0、为N a、为Al、为Si、为S、为C1；(1)、三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为N a O H,由钠离子第16页，共20页故氢氧根离子构成；(2)碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；(3)元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，利用强酸和弱酸盐反应生成弱酸可以证明元素非金属性强弱；(4)和形成的1 8电子的化合物甲是N 2 H*次氯酸钠溶液与氨反应生成M/，同时生
43、成 N a Cl、“2。本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，识记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。17.DABO.llmol-L-1-min-1 负 0.5C。+4e-+4+=【解析】解：(1)原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反 应I和H中符合原子经济性的是反应I ,故答案为：I ;(2)4恒温恒容下，再充入C O,增大了反应物浓度，反应速率加快，故A错误；B.升高温度可以加快反应速率，故B错误；C.恒温恒容下，向其中充入A r,各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C错误；D.恒
44、温恒压下，向其中充入A r,容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D正确；故答案为：D；(3)4单位时间内，每断裂2个C =。键，同时断裂3个0-H键，即单位时间内消耗3molH2,同时消耗I m o l的C%。“、I m o l的“2。，所以正逆反应速率相等，该说法能判断是否平衡，故A正确；B.C/。，的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B正确；C.平衡时正逆反应速率相等，3以。2)=叭4)不能表示出正逆反应速率相等，故C错误；D.该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能
45、说明反应达到了平衡状态，故D错误；故答案为：A B；(4)上述(3)反应过程中从3m i n到l O m i n,v(H2)=3 x v(CO2)=3 x黑=O.l l m o l-L-1-m i n-1；3m i n之后，C O?的浓度仍在减小，C/。”的浓度仍在增大，说明在从正反应方向建立平衡的途中，故第3m i n时，u(正)v(逆)：到第l O m i n时建立平衡，第l O m i n时c(C C)2)第3m i n时c(C 02),第10分钟时逆=第10分 钟 时%.(第3分钟时。的 故 第10分钟时叫以。为。)(第3分钟时 N C/O H)，故答案为：O.l l m o l -L
46、T1-m i n-1；(5)该装置是原电池，根据总反应：C O +2%可知，C元素的化合价降低，C O在正极得到电子,H 元素的化合价升高,为 在负极失去电子，所以通入“2的一端是负极；通入CO的一端为正极,CO在酸性溶液中得到电子转变为C%。，电极反应式为：c。+4e-+4W+=C/3OW 由电极反应式可知，当电路中有O.5mo2电子发生转移，则有0.5mol的H+通过质子交换膜，故答案为：负；0.5；CO+4e-+4H+=CH3OH.(1)原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%；(2)4 增大反应物浓度，反应速率加快；B.升高温度可以加快反应速率；C.恒温恒容下
47、，向其中充入A r,各物质浓度均无改变，反应速率不变；D.恒温恒压下，向其中充入A r,容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢；(3)4 正逆反应速率相等；B.CH30H的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态；C.3V(CO2)=以“2)不能表示出正逆反应速率相等；D.容器内气体密度是一直不变的；v(47)v=-At；随着反应的进行，反应物浓度越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，平衡时正逆反应速率相等；(5)原电池中负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低。本题考查速率、平衡和电化学，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18.【答案】三颈 烧 瓶
48、 AEBDC排尽装置中的空气，防止生成的NO被。2氧化为N02 3clz+8HNO3(稀)=3Cz(N03)2+2N0T+4H2。吸收NO中的HN03 5N。+4H+=3 M/+5NO3+2%。溶液紫色变浅N。2过量，产品中有Ca(NO3)2杂质 0.12mol【解析】解：(1)由仪器结构特征可知，盛装铜片的仪器名称为：三颈烧瓶，由分析可知，上述装置按气流方向连接的顺序为：AEBDC,故答案为：三颈烧瓶；AEBDC；(2)开始装置含有空气，可以将部分NO氧化生成NO2,NO?又能与CaO2反应生成C矶NO3)2,影响产品纯度，故实验开始通入牝 的作用是：排尽装置中的空气，防止生成的NO被。2氧
49、化为NO2,故答案为：排尽装置中的空气，防止生成的NO被。2氧化为NO2;(3)4装置中Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(i)=3CU(/VO3)2+2N0 T +4H20,N O 中含有挥发出的水蒸气、硝酸，E 中水可以吸收硝酸，故答案为：3Ca+8HNO3(稀)=3Ca(NO3)2+2N。T+4H2。；吸收 NO 中的H/V/；(4)酸性条件下，NO能与KMnQ溶液反应生成NO*和 Mn2+,离子反应方程式为：5NO+3MnO7+4H+=3Mn2+5NO3+2“2。，观察到的现象是：溶液紫色变浅，第18页，共20页故答案为：5 N O +3
50、M n Q r +4 H+=3 M n 2+5 N O 5 +2“2。；溶液紫色变浅；(5)若n(N 0)：n(N 0 2)3)2,产品含有杂质，故答案为：N O 2 过量，产品中有C a(N 0 3)2 杂质；(6)由3 C +8 7。3(稀)=3 CU(W O3)2+2 N 0 T +4%。、2 N0+CaO2=Ca(NO2)2,可得关系式：Cao?2 N0 3 C u,故？i(C u)=3n(CaO2)=3 x 温 扁=0.1 2 m o Z,故答案为：0A2 mol.C u 与稀硝酸在三颈烧瓶中发生反应：3 C u +8 m 7。3(稀)=3 CU(N O 3)2 +2 N0 T +4