《2022年天津市宝坻区高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年天津市宝坻区高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2 B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后
2、，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、由 NzO和 NO反应生成N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是E/KJ/m。一-7-.9入200口 种g）-抽面祁响一反应进程A.使用催化剂可以降低过渡态的能量B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O（g）+NO（g）-*N2（g）+NO2（g）+139kJD.反应物的键能总和大于生成物的键能总和CH；CH,2、CHLCHLCHH、l h 的名称是加A.1-甲基-4-乙基戊烷 B.2-乙基戊烷C.1,4 -二甲基己烷 D.3-甲基庚烷3、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）D勒夏特列
3、原理 元素周期律 盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案-%f”i陶 安 图 外 的g）则）(B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡测得AH为、也 与 的 体 积 比果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊凡的和约为2:1A.A B.B C.C D.D4、食盐加碘是往食盐中加入微量K IO3。工业中往K OH和K I混合溶液中通入CL制 取Kith,以下说法不正确的是()A.该条件下氧化性：Cl2 K IO3B.反应产物中含有K C1C.制 取K K h的反应中消耗K OH和KI的物质的量比是6：1D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgN(h溶液，若无黄色沉淀，
4、则反应已完全5、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：Fe(s)+2HC0j(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(a q)(主要)正极：2H2cC)3(aq)+2e-=H 2 T+2HC0；(a q)(主要)下列说法不正确的是A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2co.(aq)=凡 个+FeCC)3B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
5、D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值 的HC1溶液腐蚀性更强6、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()9r-植 物 油 -F.S 9溶 液A.观察氢氧化亚铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制氨气D.验证乙烯的生成乙醇知法破电浪6液1=看一.7、已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=a kJ-mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220 kJ-mor1H-H、0=0 和 O-H键的键能(kJm oH)分别为436、496和 4 6 2,则 2 为()A.-332 B.-118 C.+350 D.
6、+1308、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铝酸钾的仪器检验酒驾9、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A.氨气遇到HC1气体后产生白烟B.品红溶液通入SO2气体后褪色C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇CL变蓝D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色10、下列化学用语正确的是A.氮分子结构式:B.乙块的键线式H-Q-G-HC.四氯化碳的模型qj一 15 2s 2PD.氧 原 子 的 轨 道 表 示 式 向 同 川RI H11、某工厂排放的污水只可能含N a K NH4 Mg2 Fe3 SO3
7、2 S（V-和C 中 的 几 种（忽略由水电离产生 的 H OH）o将试样平均分成甲、乙、丙 各 100mL三 份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说 法 正 确 的 是（）A.废 水 可 能 含 有 Na*、K Fe3+B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C.废水一定含有 C、SO?-和 M g ,且 c（C）=0.2 m o H/D.废水一定不含 SO32 C I NH4 N a K Fe3+12、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和 C u S O s可生成CuCl沉淀除去C L,降低对电解的影响，反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H=a kbrnol
8、1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)Afh=b kJ mol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是/A.向电解液中加入稀硫酸，有利于Ct的去除B.溶 液 pH越大，K sp(CuCl)增大C.反应达到平衡增大c(Ci2+),c(CL)减小D.1/2 Cu(s)+1/2 Cu2+(aq)+Cl-(aq)MMCUCICS)AH=(a+2b)kJ-mol413、将一定质量的Mg和 Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是A.最初20
9、 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸B.NaOH溶液物质的量浓度为5 moi!_?C.Mg和 A l的总质量为9gD.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L14、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烧、重金属离子。下列说法不正确的是A.苯是最简单的芳香烧B.重金属离子可导致蛋白质变性C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一15、高纯碳酸锦在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锦矿(主要成分为M nCh,含少量Fe、Ak Mg等杂质元素)制备高纯碳酸钛的实验过程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的
10、pH为 3.55.5；再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是（滤渣A.试 剂 X 可以是MnO、MnCh、MnCCh等物质B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C.除杂过程中调节浸出液的pH为 3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度1 6、下列对实验现象的解释正确的是选项操作现象解释A将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成浓硫酸具有强氧化性和吸水性C氧化铁溶于足量H I溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色D向待测液中加入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色
11、石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH?A.A B.B C.C D.D二、非选择题（本题包括5小题）1 7、以下是合成芳香族有机高聚物P 的合成路线.已知：ROH+RPH 久潸 ROR+H2O完成下列填空：（DF中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；（2）写出反应的化学方程式一.(1)写出高聚物P 的结构简式一.(4)E 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2(5)写出以分子式为C5H8的垃为主要原料，制 备 F 的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：CHiCHO
12、-儡-CHiCOOH CH1COOCH2CH1.18、化合物J 是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：COOH OCILCCICOOH%(X M U C C H.浓A.HOS0 0 回 回答下列问题:(1)G 中官能团的名称是一；的反应类型是一。(2)通过反应和反应推知引入一SO3H的作用是(3)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F 与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳(4)写出的反应方程式(5)写出D 的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的
13、合成路线19、三氯化氮(N C b)是一种消毒剂，可利用氯气与氯化核溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下:某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:物理性质化学性质黄色油状液体，熔 点 为-40,沸 点 为 7KC,不溶于冷水、易溶于有机溶剂，密 度 为 1.65 gcm 395时爆炸，热水中发生水解(l)NCb的电子式为;仪 器 M 的名称是；(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、B。(注明：F 仪器使用单孔橡胶塞)(3)C中试剂是；B 装置的作用是;(4)写出E 装置中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)当 E 装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控 制 水 浴 加 热 温 度 为；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NC13+4H2O=NH3H2O+3HC1O,请设计实验证明该水解反应的产物20、某化学兴趣小组为探究Na2s03固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：已知：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气体丫为 O(2)固体X 与 稀 盐 酸 反 应 产 生 淡 黄 色 沉 淀 的 离 子
15、方 程 式 为.(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则 Na2s03的分解率为(4)Na2so3在空气易被氧化，检 验 NazSOj是 否 氧 化 变 质 的 实 验 操 作 是 NaNO3B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比 N%更稳定D、C 与 H2的化合比N2与 H2的化合更容易(5)NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2 N2?+X+H2O,试推测X 的化学式为(6)以TiCh为催化剂用NaClO将 CN一 离子氧化成CNO-,CNCT在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2,CO2、CL等。写出CNCT在酸性条件下被NaClO氧化的离子
16、方程式：:参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.催化剂可以降低活化能；B.根据图象来分析；C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；D.!=反应物的键能总和-生成物的键能总和。【详解】A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)TN2(g)+NC2(g)+139kJ,故不选C；口.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和V 0,故选D；答案：D【点睛】.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能
17、量-反应物的总能量。2、D【解析】根据主链最长原则，主链有7 个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3 个碳原子上连有一个甲基，所以CH；CHjCHLCHLC H ITHCFh的名称是3-甲基庚烷，故 D正确。乩3、B【解析】A.2NO2 N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证据之一；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周
18、期律；C、AH=AHI+AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；故答案为Bo4、D【解析】A.该反应中，CL为氧化剂，Kith为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，所以该条件下氧化性：C12K IO3,故 A正确；B.还原产物为KC L 所以反应产物中含有KC L 故 B 正确；C.方程式为6K oH+3CL+K I=K IO3+6K C1+3H2 0,制 取 K IO3的反应中消耗KOH和 KI的物质的量
19、比是6：1,故 C正确；D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应不完全，故 D 错误。故答案选D。【点睛】选 项 D 是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。5、B【解析】A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为Fe(s)+H2CO3(aq)=H2 T+FeCO3(s),故 A 正确；B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故 B 错误；C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故 C 正确；D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀
20、性比相同pH值 的 HC1溶液腐蚀性更强，故 D 正确；故选B。6、A【解析】A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故 A 正确；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故 B 错误；C.实验室用氯化核和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故 c 错误；D.制取乙烯需要1 7 0 C,温度
21、计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故 D 错误；故选A。7、D【解析】由C(s)+H2O(g)=CO(g)+Hz(g)AH=a kJ-mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220 kJ-mol1结合盖斯定律可知,-x2得 到 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mob始变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得 a=+130,故选D.8、A【解析】
22、A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A 错误；B.过氧化钠与人呼出的气体中的CC)2、H2O蒸气反应会产生O 2,可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B 正确；C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C 正确；D.橙色酸性重铝酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价 的 C N+,因此可根据反应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D 正确；故合理选项是Ao9、C【解析】A.氨气遇到HCI气体后生成氯化钱，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故 A 不符合题意；B.品红溶液通入SO2气体后发生
23、化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故 B不符合题意；C.C12与碘化钾发生氧化还原反应生成L,L 使淀粉变蓝，故 C 符合题意；D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故 D 不符合题意；故答案选Co10、D【解析】A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：Nm N,选项A 错误；B.键线式中需要省略碳氢键，C.四氯化碳为正四面体结构，错误；D.氧原子核外电子总数为8,答案选D。【点睛】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯
24、原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。乙块的键线式为：O C,选 项 B 错误;氯原子的相对体积大于碳原子，四氟化碳的比例模型为:is 2 5 2 P最外层为6 个电子，其轨道表示式为：rm rm r m*选 项 D 正确;11、D【解析】甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO3%乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为BaSO 4,物质的量为O.Olmol,可知含有O.OlmolSCV,滤液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物质的量为0.02moL则溶液中不存在Cr，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh时 引
25、 入 的 为 0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH”，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH”的物质的量为0.0Im o l,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与O.OlmolSCV-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废水一定含有SO?-和Mg2+,不含C L 故C错误；D.有分析可知废水一定不含SO32 Cl NH4 N a K+、Fe3+,故D正确；答案为D。12、C【解析】A.根据图像
26、，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于c r 的去除，故 A 错误；B.K sp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故 B 错误；C.根 据 Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(CiP+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进(aq)+Cu+(aq)BCuCl(s)右移，c(C)减小，故 C 正确；D.Cu(s)+Cu2+(aq)-fc2Cu+(aq)AHi=akJ-mo i,C(aq)+Cu+(aq)-fcCuCl(s)AH2=b kJ mol1,根据盖斯定律，将 X；+得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C(aq)
27、iCuCI(s)的 AH=(!+!)kJ mol”,故 D 错误；故选C。13、D【解析】由图象可以知道，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、A l后硫酸有剩余，此时发生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2so+2H Q.当 V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为M g(O H)2和A/。/,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2sO4，根据钠元素守恒可以知道此时n(Na2s o，等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的 0.5倍.从200mL到 240mL,NaOH溶解4(。”)3:N a O H +Al(OH)
28、3=NaAIO2+2H?O,当 V(NaOH 溶液)=240mL 时,沉淀不再减少，此时全部为 M g(O H ,物质的量为 0.15mol,屹(。”)2为 0.1511101,Al(OH)3 为 0.35moL0.15moi=0.2mol,因为从 200mL 到 240mL，发生NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H?0 斯以该阶段消耗(NaOH)=nAl(OH).=Q.lmol，氢氧化钠的浓度为0.2/no/0.24L-0.20L=5mol/L.【详解】A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所 以 A 选项是正确的;B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液
29、的物质的量浓度为5 m o l/L,所 以 B选项是正确的；C.由元素守恒可以知道(A/)=A/(O)3 =0.2WH,(吸)=姓(O)2 =0.1 5W,所以镁和铝的总质量为0.2 m o l x 2 7 g/m o l +0.1 5 m o l x 2 4 g /m o l =9 g,所以 C 选项是正确的；0 DTTinl X 3-4-0 1 S 7770/X QD.由电子守恒可以知道,生成的氢气为上“2=0.4 5/n“，若在标况下，体积为0.4 5/?w/x 2 2.4 L /m o l=1 0.0 8 L，但状况未知，故 D 错误；故答案选D。1 4、C【解析】A.苯分子中只含1
30、个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烧，故 A正确；B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故 B正确；C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故 C错误，故选C；D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故 D正确。1 5、B【解析】软镒矿(主要成分为M n(h,含少量F e、A l、Mg等杂质元素)中Mn元素显+4 价，浸出并过滤后Mn元 素 以+的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了 M i?+还有F e 2+、A l3M g 2+,除杂时可调节p H 使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入M
31、 n (I I)的氧化物或碳酸盐；除杂过程中调节浸出液的pH为 3.5 5.5,不能将F e 2+、A l3 M g?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将F e 氧化为更易沉淀的F e 3+,加入的软镒矿也会再消耗一些H+；NH 4 H C O3 受热易分解，因此加入NH 4 H C O3 沉淀M i P+时，温度不宜过高。【详解】A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入M n (I I)的氧化物或碳酸盐，不宜加入M n(h,A项错误；B.浸出时，M n C h 转化为M/+,植物粉作还原剂，B项正确；C.除杂过程中调节浸出液的pH为 3.5 5.5 不能完全除去F e、A R Mg
32、等杂质，C项错误；D.沉 淀 M n C C h 步骤中，NH 4 H C O3 受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；答案选B。【点睛】控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：F e 3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀F e 元素，应将F e?+转化为F eJ+;NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。16、B【解析】A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出时应是CuSO
33、,5H Q,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；C.氧化铁溶于足量H I溶液，Fe2O3+6H+2=2Fe2+I2+3H ,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；D.镂根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在N I V,故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）CH217、竣基、氯原子 光照 HOOCCC1（CHi）CH2COOH+lNaOH|+NaCl+lH2O加热 NaOOCCH?COONaCOOH-f-C H C
34、H jC QH而好0 0H 一|XX=CHCH2Br N*11T液 HOCH2C(C HI)=CHCH20H-加 侧1Hi)CH=CH2 浪水 CHzBrC(CHi)能化辄化 OHCC(CHi)=CHCHO 能化氧化 HOOCC(CHi)=CHCOOH F【解析】CH2ac7H 8不饱和度极高，因此推测为甲苯，c7 H 7 cl推测为3,根据反应的条件,CH20H是卤代燃的水解变成醇的过程，c即苯甲醇a、，根据题目给出的信息，。为yC中一定含有醇羟基，则反应1,结合D和E的分子式，以及反应的条件，推测应该是醇的消去反应M的分子式中有钠无氯，因此反应为氢氧化钠的乙醇溶液，M为,故E为（|,再来看
35、M,CH2II,经酸化后得到N为NaOOCCI-bCOONaCOOHHCHCH2c 冲天ai c H CBhBrC(CHi)=CHCH2Br HOCH2C(CHi)=CHCH20H 催化氧化 OHCC(CHi)=CHCHO 催化氧化 HOOCC(CHi)=CHCOOH催H化C剂l18、竣基、肽键(或酰胺键)取代反应 定位COOH匕NH.COOH?SH C C H+2H2OCOOH+CH3COOH+H2SO4CHO或CH,H 0X-No(任写1种)CHj COOH COOH 0a。3 碧 碧 中 令 出NO：NOj NH K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应
36、都生成氧气，促进钠、钾燃烧；氯化铁属于离子化合物，含有离子键和共价键；(3)NaCN属于离子化合物，C、N 原子周围都是8 个电子；Na+原子核外有10个电子；根据C 的电子排布判断；N 的原子核有7 个电子，最外层有5 个；(4)比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；根据元素守恒确定X 中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X 化学式；(6)根据题意可知，酸性条件下CNCT与 NaClO反应生成N2、CCh和 C h,根据氧化还原反应配平。【详解】(1)Na,K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化
37、物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，故答案为：D；氯化核属于离子化合物，含有离子键和共价键，氯化核分解时破坏了共价键和离子键，故答案为：离子键、共价键;(3)NaCN属于离子化合物，C、N 原子周围都是8 个电子，其电子式为：Na+：C N：-；Na+原子核外有10个电子，每个电子一种运动状态，共 10种运动状态不同的电子；C 的电子排布式为Is22s22P2,共有3 种能量不同的电子；N 的原子核有7 个电子，最外层有5 个，根据其电子式可知，含 有 1个孤电子对，故答案为：Na+：C N：；10；3;1;(4)A.相同条件下水溶液的pH：NaHC
38、O3NaNO3,说明硝酸的酸性强于碳酸，则证明非金属性NC,A 项正确；B.酸性：HNO2H2C O 3,由于亚硝酸不是N 元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，B项错误；C.CH4的稳定性比NH3弱，与实际不符，C 项错误；D.C 与 H2的化合比N2与 H2的化合更困难，与实际不符，D 项错误；故答案为：A；根据元素守恒知，X 中含有Na、C 元素，该反应中N 元素化合价由-3 价转化为0 价、NaCN中 C 元素化合价为+2价，则 C 元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6,根据转移电子守恒、原子守恒知X 为 NaHCCh,故答案为：NaHCO3；(6)根据题意可知，酸性条件下CN(r 与 NaClO反应生成N2、CCh和 C L,反应离子方程式为2CNO-+6CK K+8H+=N2T+2cO2T+3CLT+4H2 0,故答案为：2CNO-+6C1O+8H+=N2t+2CO2T+3C12T+4H2Oo【点睛】本题重点(6),针对陌生的氧化还原反应方程式的书写，要巧妙利用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒、氧化还原反应的基本规律解题。