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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某浓度稀HNO3与金属M 反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M 与 HNO3的物质的量之比为5：1 2,则反应时HNO3的 还 原 产 物 是
2、（）A.NH4NO3 B.N2 C.N2O D.NO2、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3H e,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是（）A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成B.不锈钢是指含铝、银的铁合金C.3He和,H e互为同位素D.月球上的资源应该属于全人类的3、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NH2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是A.乙装置中溶液颜色不变B.
3、铜电极应与Y 相连接C.M 电极反应式：C O（N H2）2+H2O-6e =C O2T+N2t+6H+D.当 N电极消耗0.25 m o l 气体时，铜电极质量减少16g4、下列说法不正确的是（）A.冰醋酸和水银都是纯净物 B.氢原子和重氢原子是两种不同核素C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D,稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系5、科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和燃中有一系列高度对称结构的崎，如2）C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应6、下列指定反应的离子方程式正确的
4、是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2+H 202=L+20H-B.过量的铁粉溶于稀硝酸：F e+4H+N 03=F e3+N 0 t +2H2OC.用 N a z S z Os 溶液吸收水中的 C b：4c I 2+S 2O-+5HZ0=10H+2s o/+8 C-D.向 N a A l Oz 溶液中通入过量 C O2：2A 102-+C 02+3H20=2A l（0H）3|+C 032-7、A B S 合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是-C H2 C H C H2 C H=C H C H2 C H 2 c H 去IN 6A.1种，加聚反应 B.2
5、种，缩聚反应C.3 种，加聚反应 D.3 种，缩聚反应8、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A.对应的简单离子半径：C D BB.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C.电解C、E 形成的化合物水溶液，可生成C、E 对应的单质D.由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性9、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As:。,）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性
6、。B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D.东汉魏伯阳在 周易参同契中对汞的描述：得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。10、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是（）A.蚕丝纤维的主要成分是纤维素B.石墨烯像烯垃一样，是一种有机物C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.碳纳米管具有丁达尔效应11、分析如
7、图装置，下列说法错误的是（）A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌12、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:*13原子序数下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：e f g hB.与 x 形成简单化合物的沸点：y z dC.x、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应13、下列有关“C e。的叙述正确的是A.与 1
8、2cM i化学性质相同 B.与 12ao互为同素异形体C.属于原子晶体 D.与 12c 6。互为同位素14、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）A.离子化合物 B.非金属单质 C.酸性氧化物 D.共价化合物15、实验中需21n o i/L 的 N a 2 c 溶液950m L,配制时应选用的容量瓶的规格和称取N a z C Os 的质量分别是A.1000m L,212.0g B.950m L,543.4g C.任意规格，572g D.500m L,286g16、下列说法不正确的是（）A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.化肥的生产、金属矿石的
9、处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作17、C K h 和 N a C K h 均具有漂白性，工业上由C K h 气体制取N a C K h 固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是於 NQOH溶液,_ _ _J-步聚3 -I CIO：发 生器 我 也 招 一 A 真空藏发，冷 却 结 晶-NaClO,空气 双氨水A.通入的空气可将发生器中产生的C 1O2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成N a C l O2的离子方程式为2C I O2+H2O2=2C 1O2+2H+O2?C.步骤a
10、的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将CKh气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输18、下列有关实验的图示及分析均正确的是D.D选项实验目的实!1示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯垃B酸碱中和滴定-V1鼠摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C制取并收集乙焕-和*注 水用饱和食盐水代替纯水，可达P.飞7到降低反应速率的目的D实验室制硝基苯1反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品-6 0 c水浴/农 感 徽、浓硝酸和笨的混合物A.19、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）水=温度计一分离I、并回收C S，映的CC
11、I,溶液中铁.绒 八 干燥的pH试纸B.1T1M l 合成氨并检验氨的生成加热 20niLNz+60mLH2乙解、乙酸和浓酸酸和酸液饱碳溶乙醇和乙酸反应实验室制取氨气20、化合物如图的分子式均为G H a。下列说法正确的是W(Q-k M(0K N(Q=)A.W、M、N均能与滨水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KM nO,溶液褪色21、下列保存物质的方法正确的是A.液氯贮存在干燥的钢瓶里B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C.浓滨水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置22、能正
12、确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2so&+2C1 _A_SO2t+CLT+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+2H2OD.明矶溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 S(V-,恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+A|3+2SO42=2BaSO4j+Al(OH)31二、非选择题(共84分)23、(14分)某新型药物G 合成路线如图所示：已知：I.R C H 14 a（|）H y11（R 为烧基）;R-C H-C N-二 R HR vRi-C-Br R
13、i-CNHR请回答下列问题：(1)A 的名称为合成路线图中反应所加的试剂和反应条件分别是 o(2)下列有关说法正确的是 一(填字母代号)。A.反应的反应类型为取代反应B.C 可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚C.D 中所有碳原子可能在同一平面上D.一定条件下1 mol G 可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应CH2OOCCH3(乙酸苇酯)+CH3coOH实验步骤如下：步 骤 1：三颈烧瓶中加入30 g(0.28 mol)苯甲醇、30 g 乙酸酎(0.29 mol)和 1 g 无 水 CM COONa,搅拌升温至HOC,步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的 Na2
14、c03溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87 k P a),收集98 100 的储分，即得产品。步 骤 1 中，加入无水CH3coONa的作用是,合 适 的 加 热 方 式 是。步 骤 2 中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是 o(3)步骤3 中，用 15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCL的作用是 o(4)步骤4 中，采用减压蒸储的目的是.27、(12分)常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶
15、于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：2(一)在 A 装置中的圆底烧瓶中装入一容积的水，加 上 2 粒沸石。同时，在 B 中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和350mL 水 o(二)加 热 A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。(=)向储出液中加入食盐至饱和，再 用 15mL乙醛萃取2 次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s。4；将液体倾倒入蒸馈烧瓶中，蒸储得花椒油。(1)装 置 A 中玻璃管的作用是 o 装 置 B 中圆底烧瓶倾斜的目的是 o(2)步 骤(二)中，当观察到 现象时，可停止蒸储。蒸馆结束时，下 列 操
16、 作 的 顺 序 为 (填标号)。停止加热打开弹簧夹关闭冷凝水(3)在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2sCh的作用是 oRjCOOCH：(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为 o (残 留 物 以 表 示)ROOCHj(5)为测定花椒油中油脂的含量，取 20.00mL花椒油溶于乙醇中，加 80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取 25.00mL加入酚配，用 O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂 g/LC17HJSCOOCH2（CrHCOOCH 计，式量：884）
17、oC“H 33co0（41228、(14分)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)双氧水常用于伤口消毒，这 一 过 程 利 用 了 过 氧 化 氢 的(填 过 氧 化 氢 的 化 学 性 质)。(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态朋2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态联与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为.(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为,写出该反应的离子方程式.(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写 出 实
18、 际 发 生 反 应 的 总 方 程 式。H2O2 02(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的出。2处理废氨水的装置。IrRu惰性电极吸附02生 成 H2O2,其 电 极 反 应 式 是。处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是3 4 g,理论上电路中转移电子数为 moL29、(10分)工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碗等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜(Cu)、硒(Se)、确(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、CiuSe和 CwTe。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：AuAgPtCuSeTe质量分数()0.040.760.8343.4717.
19、349.23(l)i6S 34Se,52Te为同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置其中铜、硒、确的主要回收流程如下：(2)经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和硫化铜转变为硫酸铜。其中硝化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：Cu2T e+H 2 S O 4 J S 2 C U S O 4+T e O2+H2O(3)Se(h与吸收塔中的H 2 O 反应生成亚硒酸。焙烧产生的Sth气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学 方 程 式 为。(4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。“水浸固体 过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银(硫酸银
20、)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。滤液2 经过、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。(5)目前确化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成确的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO.3备浓度的增加，促进了 Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _普 逋.Na*TeO,2-铁板 _ _ _-PbO2-SeO芭_不锈钢铁板参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【
21、解析】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某 稀 HNO3与金属M 反应时能得到+2价硝酸盐，所 以 Imol M 失去2mol电子，5mol M 失 去 lOmol电子；而 12moi HNO3中，有 lOmol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得 到 lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0 价的Nz,B 项正确；答案选B。【点睛】利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。2、A【解析】A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧
22、化硅分子，A 不正确；B.在铁中掺入铭、银等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,B 正确；C/H e和,H e的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C 正确；D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D 正确。故选Ao3、D【解析】甲装置中N 极上Ch得到电子被还原成H2O,N 为正极，M 为负极；A.乙装置中CM+在 F e电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A 正确；B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X 相连，铜为阳极应与正极Y 相连，B 正确
23、；C.CO(NH2)2在负极M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H+,C 正确；D.N极电极反应式为O2+4e+4H+=2H2。，当 N 电极消耗0.25 mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=g molx64g/mol=32g,D 错误；故答案是D。4、C【解析】A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CM COOH,水银是Hg单质，是纯净物，故 A 正确；B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为
24、负;、笊、晁，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故 B 正确；C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故 c 错误；D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故 D 正确；题目要求选错误选项，故选C。5、D【解析】A.上述三种物质中的C 原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷垃，A 错误；B.三种物质的通式为C2nH2”n 2,但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系物，B 错误；C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3 种，数目相同，C 错误；D.
25、棱晶烷与立方烷分子中每个C 与三个C 形成三个共价单键，因此都属于饱和短，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D 正确；故合理选项是D6、C【解析】A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+H2+2H2O,选项A 错误；B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2N O t+4H 2O,选 项 B 错误；C.用 Na2s2。3溶液吸收水中的C L,反应的离子方程式为：4CI2+S2O32+5H2O=10H+2SO?+8CF,选 项 C 正确；D.向 NaAlCh溶液中通入过量C C h,反应的离子方程式为：AI
26、O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选 项 D 错误。答案选C。7、C【解析】-CH,CHCH2CH2CH-ABS合成树脂的链节为.I ,链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由CNC6H5-PCH2CH CHiH=C H C H i单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：I ,再将双键中CNCeHs的 1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN,CH2=CH-CH=CH2和 C6H5cH=CH2,有 3 种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；答案选C。8、B【解析】根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y
27、、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性结合图表可知：D为 AL X溶液为HCL Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、C l,结合元素的相关性质进行判断。【详解】A.B、C、D对应的元素为0、Na、A l,其简单离子半径：02-Na*Al,故 A错误；B.D、E 分别为Al、Cl,D、E 形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故 B正确；C.C为 Na,E 为 CL C、E 形成的化合为N aC l,电解物其水溶液，可生成玲，CL故 C错误；D.A、B、E
28、分别为H、0、C L 由A、B、E 形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；所以本题答案：B。【点睛】本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCh,W溶液为NaAlOz,两性化合物为氢氧化铝。9、B【解析】A.砒霜有剧毒，AS2O3中神元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故 A 正确；B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故 B 错误；C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提
29、取，故 C 正确；D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故 D 正确；答案选B。10、C【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故 A 错误；B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烧中含有碳、氢元素，故 B 错误；C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故 C 正确；D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故 D 错误。故选C。11、B【解析】A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A 正确；B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中
30、没有正、负极，B 错误；C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，c 正确；D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D 正确；故选B。1 2、C【解析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x 是氢元素，y 为碳元素，z 为氮元素，d 为氧元素，e 为钠元素，f 为铝元素,g 为硫元素，h 为氯元素；A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g h e f；选 项 A 错误；B.d、z、y 与 x 形成的简单化合物依次为H2O、N%、CH4,H2O,NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点
31、由高到低的顺序为d z y,选 项 B 错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸核，硝酸核中含离子键和共价键，选 项 C 正确；D.g、h 元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选 项 D错误；答案选C。1 3、A【解析】A.Go与 12c6G中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故 A 正确；B.“e g 与 12ao是同一种单质，二者不是同素异形体，故 B 错误；C.Cm是分子晶体，故 C 错误；D.C与 12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“Go与 12c6。是同一种单质，故 D 错误。故选：Ao1 4、D【解析】A.由于离子化合物在熔融状态下一
32、定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故 A 错误；B.单质既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故 C 错误；D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故 D 正确。故选：D。【点睛】应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。1 5、A【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2mol/L=2moL
33、需要碳酸钠的质量为2molxl06g/mol=212g,故选A。16、C【解析】A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故 A 正确；B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸筱，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故 B 正确；C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故 C 错误；D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故 D 正确；故选C。17、B【解析】A.在 C1O2发生器中一定产生C1O2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔
34、中进行吸收，选项A 正确；B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B 错误；C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选 项 C 正确；D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将C1O2气体制成NaCKh固体的主要目的是便于贮存和运输，选 项 D 正确。答案选B。18、B【解析】A.正戊烷裂解为分子较小的烷点和烯足，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故 A 错误；B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也
35、不得溅出，操作合理，故 B 正确；C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙快气流，但乙块的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙焕不纯，利用乙焕难溶于水的性质，应使用排水法收集，故 C 错误；D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b 为圆底烧瓶，蒸像操作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故 D 错误；答案选B。19、D【解析】A.通过蒸储方法分离碘与C C L,收集的是不同温度范围的馆分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A 错误；B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B 错误；C.乙醇和乙酸反
36、应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，C 错误；D.铁盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要放一团疏松的棉花，D 正确；故合理选项是Do20、D【解析】A.由 W（C）、M（5）、N（O=）结构简式可知，W不能和澳水发生加成反应，M、N均能与滨水发生加成反应，故 A错误；B.W的一氯代物数目为4 种，M的一氯代物数目3 种，N的一氯代物数目4 种，故 B错误；C.根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面
37、，故C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和 N均含碳碳双键，故 W、M、N均能被酸性KM nO,溶液氧化，故 D正确;答案：D21、A【解析】A 项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A 项正确：B 项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B 项错误；C 项，浪具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓滨水的细口瓶不能用橡胶塞，C 项错误；D 项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D 项错误；本题选A。22、A【解析】A.用过量氨水吸收工业尾气中的的离子反应为2NH3 H2O+SO2
38、=2NH4+SO3”+H 2O,故 A 正确；B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方程式，H2SO4+2NaCl 中 Na2so4+2HC1T,故 B 错误；C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14H2O,故 C 错误；D.明研溶液中滴入Ba（OH”溶液使Sth*恰好完全沉淀的离子反应方程式为2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4i+AIO2+2H2O,故 D 错误；答案选A。【点睛】掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错
39、点为D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Sth*恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。二、非选择题(共84分)23、苯乙醛 浓硫酸，加热()HII一定条件 +(n-l)H2O 5CHaCHO-CHaCOOH PBl；i CH3COBr 邙？:CH3coNHCH(CH3)2【解析】根据合成路线,A 结构中含有苯环结构,A-B 发生信息I 的反应,则A 为CHCH”，B为B 酸性条件下水解生成C；根据D 的分子式，结合C 的分子式C9HHl03可知，C 发生消去反应生成D,D 为-H=CH C+(n-l)H2O;口(尸 丁 1 1 1-乂”|)有多种同分异构体，属于芳香族化合物，且分子
40、中含有的环只有苯环，能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：苯环上含有2 个侧链的，一个侧链为HCOO-,一个为-CH=CH2,有 3 种结构；苯环上含有1个侧链的，HCOO-可以分别连接在-CH=CH-两端，有两种结构，共有5 种同分异构体，故答案为：5；由乙醛和H2NCH(CH3”为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2,根据信息III,可以首先合成CH3COBr,然后与HzNCH(CH3)2发生取代反应即可，根据G 的合成路线，可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后发生信 息 n 的反应即可得到CH3C O
41、 B r,合成路线为CH3CHO-，-CH3C O O H Si-CH3COBr中-；N|-FCHOH 353.6g/LRtCOOCU：【解析】在 A 装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B 装置，给装置B 中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；向储出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙酸中，而乙醛与水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去酸层中少量的水，最后蒸储得到花椒油。根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用 HC1滴定，根据酸碱中和滴定计算出其中含有的花椒油
42、的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。【详解】(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装 置 B中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)；(2)加 热 A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储，装置B 中的花椒油会随着热的水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处储出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸储。蒸储结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为；(3)在储出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2s04的作用是无
43、水Na2sth与水结合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；(4)实验结束后，用 稀 NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该RjCOOCH,CH,OH反应的化学方程式为修(100产+.V X 4O H .IRjCOON*+HOH；RIC O “Se、52Te为同主族元素，且“Se在 S 元素的下一周期，则“Se位于元素周期表的第四周期VIA族；CinTe和 浓 H2s04高温焙烧生成CuSCh和 TeCh,其中TeCh是氧化产物，说明浓硫酸是强氧化剂，则还有还原产物 SO 2,利用电子守恒和原子守恒配平即得CinT
44、e+6H2s04 螃2CuSO4+TeO2+4S(hT+6H2O；(3)SO2气体进入吸收塔后，将 H2Se(h 还原成硒，同时得到氧化产物H 2 sO s则发生反应的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；(4)“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，溶解后溶液中的cr会与Ag+结合生成AgCI白色沉淀，促进溶解平衡Ag2SO4(s)-2Ag+(aq)+SC)42-(aq)向正方向移动,使得c(Ag+)降低，进而减少了硫酸银中的银进入滤液2；从滤液2 得到硫酸铜晶体的具体操作是将溶液加热浓缩、冷却结晶、再经过滤、洗涤并干燥即可；(5)由电解原理可知TeCV一应在阴极发生还原反应生成T e,发生的电极反应为TeO32+4e+3H2O=Te+6OH