2019高考化学真题变式卷.pdf

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1、2018高考化学真题变式卷出卷人：马鹏飞注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 L i7 C 1 2 N 1 4 0 1 6 N a2 3 A l2 7 P 3 1S 3 2 C l3 5.5 F e5 6 C u 6 4 B a1 3 7第 I 卷（选 择 题 共 4 2 分）一、选 择 题（本大题共7 小题，每

2、小题6 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 .本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍日：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A.析氢腐蚀 B.吸氧腐蚀 C.化学腐蚀 D.置换反应【答案】B【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜C u M O lD KO：”发生反应为：2 CU+0 2+1 M）+C 0 2=CU2（0 U）2 C 0 3,所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。2 .高铁酸钾（KF eO）是一种新型的自

3、来水处理剂，它的性质和作用是A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。考点：考查物质的性质与应用，涉及氧化还原反应的理论。3.下列实验操作能够达到实验目的的是A.实验室采用图所示装置收集S0?1B.可用图所示装置比较K M n O,、C L、S 的氧化性强弱C.实验室四氯化碳中常含有少量漠，加

4、适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的漠D.称 取 0.4 0 g N a 0 H固体,直接置于1 0 0 m l 容量瓶中加水至刻度线,可配制0.l O m o l L N a O H溶液【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集，故 A错误：B、高锌酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高镒酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高镒酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高钵酸钾的氧化性大于氯气,氯气的大于硫，故 B正确；C、漠和漠乙烷都易溶于

5、苯，所以不能采用分液的方法分离，故 C错误；D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，故 D 错误；故选B。考点：考查了氧化性强弱的比较、容量瓶的用途、气体的收集的相关知识。4 .工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1 8 8 6 年法国化学家H.M O i s s a n 通过电解氟氢化钾(K HFJ 的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：K F+HF=K HF”制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是11钢 电 极 碳 电 极 也 解 析A.钢电极与电源的负极相连C.阴极室与阳极室必须隔开【答案】B【解析】【详解】电解熔融的

6、氟氢化钾B.电解过程需不断补充的X是 K FD.氟氨化钾在氟化氢中可以电离(K HF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，氟离子在阳极失电子生成氟气，阴极上K U F：；得到电子生成氢气，电极反应为：2 HFz+2 e H?t+4 F。A.根据图不,钢电极上产生氢气，发生还原反应，钢电极为阴极，与电源的负极相连，故 A正确；B.根据题意，电解过程中会不断消耗氟氧化钾(K HR),需不断补充的X是氟氢化钾(K HFD,故 B错误;C.电解制氟时，为了防止氟气和氢气发生剧烈反应，引发爆炸，阴极室与阳极室必须隔开，故C 正确；I).根据上述分析，氨氢化钾在氟化氢中可以电离出H F J,故 D正确；故

7、选B。5 .有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：(o)-COOH-*0-COOCIl3M N W2下列说法正确的是A.N、W互为同系物 B.M的二氯代物有8 种结构C.W能发生皂化反应 D.M N、W均能发生加成和取代反应【答案】D【解析】A.N属于竣酸,W属于酯，为不同类别的有机物，不属于同系物，故 A错误；B.M中 2 个 C1 均在甲基上有1 种，均在苯环上有邻、间、对位置时有2+3+1=6种，1 个 C1 在甲基、1 个 C1 在苯环上有3种，共 1 0 种，故 B错误；C.油脂碱性条件下的水解反应为皂化反应，则 W不是油脂，不能发生皂化反应，故 C 错误；D.M、N、W

8、均含苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应，故 D正确；故选D。6.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是A.a、c 两元素的最高正价一定相等B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3 倍C.c 的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D.若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 d元素的单质具有强氧化性【答案】D【解析】若 a是氧元素，则 c 是硫元素，最高正价不相等，故 A错误；若 b是 B e 元素，则 d 是 M g 元素,d的原子序数是b的原子序数的3倍，故 B错误；若 c 的最高价氧化

9、物对应的水化物是氢氧化铝，则 d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故 C 错误；若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 c 是 S,d是氯元素，氯气具有强氧化性，故 D正确。7.t 时，A g X(X=Cl、B r)的溶度积与c(A g )和 c(X )的相互关系如下图所示,其中A线表示A g Cl,B 线表示A g B r,已知p(A g )=-I g c(A g ),p(X )=l g c(X )。下列说法正确的是A.c 点可表示A g Cl 的不饱和溶液B.b点的A g Cl 溶液加入A g N 0：,晶体可以变成a点C.t 时，A g Cl(s)+B r (

10、a q)=A g B r(s)+Cl (a q)平衡常数 K=1 03D.t 时，取 a点的A g Cl 溶液和b点 A g B r 溶液等体积混合，会析出A g B r 沉淀【答案】D【解析】根据图示，A为氯化银溶液中p(A g )与 p(Cl)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如 a 点，p(A g*)=I g e (A g )=5,则 c(A g,)=1 0 5 m o l/L,p(Cl)=I g e (Cl)=5,则 c(Cl)=1 0 m o l/L,则 KSp(A g Cl)=c(A g+)X c(Cr)=1 0-5X 1 0-5=1 0 ,0,同理 Ks p(A g B

11、 r)=c(A g O c(B r )=1 0-7X1 0 7=1 0 H.A.c 点,c(A g)=1 0 1 m o l/L,c(C,D =1 0 m o l/L,因为 1(T X 1 0，。降，(A g Cl)=1 0,说明是 A g Cl 的过饱和溶液，故 A错误；B.b点的A g Cl 溶液加入A g N O,晶体，c(A g )增大，但 c(Cl )基本不变,不能变成a点,故 B 错误；C.t 时，A g Cl (s)+B r (a q)A g B r(s)+C(a q)平衡cf Cr)K CA g Cl)Qi。常 数 K=-=1 0 ,故 C 错误；D.t 时，取 a点的A g

12、Cl 溶液和b点 A g B rc(B r )&p(A g B r)w1 4溶液等体积混合，c(A g*)=-X 1 0 1 m ol/L +-X 1 0 7 m ol/L -X 1 0 m ol/L,c(B r)=-X 1 0 7 m ol/L,2 2 2 2则 c(A g*)c(B r)=l xi 0 x1 1 0%有 A g B r 沉淀生成，故 D 正确；故选 I)。2 2第 II卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 8、9、1 0题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1 1、1 2、1 3 题为选考题，考生任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

13、分。)8.(1 4 分)碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4Mge M g(0H)2 5H。某碱式碳酸镁样品中含有S i O z 杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方 案 I 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成C 02 的质量计算纯度。(1)乙中发生反应的化学方程式为。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a,丁的作用是。(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是。方案II称取碱式碳酸镁样品m g；将样品充分高温燃烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m i g(4)下列仪器中，该 方 案 不 会 用 到 的 是(填 标 号)。4(

14、5)判 断 样 品 完 全 分 解 的 方 法 是。(6)有同学认为方案I I高温烟烧的过程中会发生MgCOa+SiO?高 温MgSiCh+CO?t,会导致测定结果有误，你 认 为 这 位 同 学 的 观 点 正 确 吗?(填“正确”或“错误”)。请说明理由：【答案】(l)4MgC03 Mg(OH)2 5H2O+5H2SO,=5M gSO,+l 1H2O+4CO2 t(2 分)(2)d f e f b f C f b (2分)除去生成的CO?中的水蒸气(2分)(3)将装置中残留的CO?全部赶出，使其被完全吸收(2分)(4).E(1 分)(5)将样品连续两次高温煨烧，冷却称量质量相差0.1 g以

15、 内(2分)(6)错 误(1分)该反应的发生不影响固体质量差(2分)【解析】考点分析：本题主要考查对于“测定碱式碳酸镁纯度”实验的评价，涉及碳酸盐受热分解和二氧化碳性质等。(1)乙中发生反应的化学方程式为 4Mge。3 Mg(0H)2 5H20+5H2S0,1=5MgS01+llH20+4C02 t o(2)通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“宽进细出”：为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入量化二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。故仪器接口的连接顺序为adebeb,丁的作用是除去CO,中的水蒸气。(3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：将装置中残

16、留的C0?全部赶出被完全吸收。(4)该方案不会用到的是E。(5)判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煨烧，冷却称量质量相差0.1 g以内；本实验加热前需要称量土甘烟的质量、用烟与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。(6)错误。理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。9.(1 5分)甲 醇(CHQH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。(1)己知:CO、4、ClhOlI 的燃烧热(A H)分别为-283.0 kJmoL、-285.8 k jm o l-726.8k j.m o l1,则CO和Hz反应生成CHBOH的热化学方程式是。有人

17、设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为 o5(2)一定温度下反应C 0(g)+2 H 2(g)=C H Q H(g)在容积为2 L 的密闭容器中进行，其相关数据见上图。从反应开始至平衡时，用 H?表 示 化 学 反 应 速 率 为,该温度下此反应的平衡常数为5 m i n 后速率变化加剧的原因可能是；(3)在 6.9 8 M P a、2 5 0 和催化剂(C0 I 2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+CO(g)=CI LCOOH(g)有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH：Q H 和 CO配料比(质量)为 1,甲醇生成乙酸的选择率为9

18、0.0%,则此反应CO 的转化率为(4)常温版(C&COOH)=1.8X 10，0.1 m o l L CH 3 COOH 溶液中滴力口 0.1 m o l-l/CH 3 co ONa 溶液至 p H=7,此时混合溶液中两溶质的物质的量比(CH 3 C0 0 H):(CH 3 C0 0 Na)=。【答案】(1).C0(g)+2H2(g)=CH30 H(l)A H=T 27.8k J m o l T(2 分)CH,+H20 -2e=CH 3 0 H +2H)2 分)(2).0.0 6 m o l L-m in T (2 分)为 m o l (或 9.3 7 5 L m o l 等。无单位不扣分)

19、(3 分)8使用催化剂(2分)(3).7 8.8%(7 9%或 7 8.7 5%(2 分)(4).1:180 (2 分)【解析】(1)由C O g)和 CH30 H (1)的燃烧热!分别为-283.0 k J m o r 和-7 26.8叮 0 1。广，则C0(g)+1/20,(g)=C()2(g)AH=-283.Ok J m o r CH：Q H (1)+3/202(g)=C02(g)+2 H20 (1)H=-7 26.8k J m o r H z (g)+l/202(g)=H20 (1)H=-286 k J m o L 由盖斯定律可知用+-2/3 X 得反应 CO(g)+2H2(g)=CH

20、3OH (1),该反应的反应热H=-283.Ok J m o l +(-286 k J m o r )-2/3 (-7 26.8k J m o l 1)=-127.8k J m o l 1,即 CO(g)+2&(g)=CH 3 0 H (1)H=-129k J m o l 1。故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH;iOH (1)AH=-127.8k J m o l ；利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，阳极失去电子，发生氧化反应，反应方程式为：Cl l,+H20-2e=11,0 11+2ir ；(2)从反应开始至平衡时，用 H?表示化学反应速率 为 经 幽 2L x 10 m in60

21、.62 75=0.0 6 m o l*L *m in ；K=-=-L2,m o r20.8,0.4 8()-x 2 2=9.375I?mo2 5 m in后速率变化加剧的原因可能是使用催化剂；（3）C H Q H和C O配料比（质量）为1,令投料.1g x 90%x 281 g,反应的 CO 为：-=0.7 87 5 g，则 CO 的转化率为 0.7 87 5 g/l g X 10 0%=7 8.8%(7 9%或 7 8.7 5%)；(4)c(CH?CO。-、_ Ka i 8 x io-5C(CH3COOH)c(H+)i o x 商180 ,n(CH3C0 0 H):/7(CH：,C0 0 N

22、a)=l :180点睛：（4）综合考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度较大，明确电平衡常数的概念是解题的关键，注意电荷守恒的含义，对学生应用知识的能力要求较高。10.（1 4分）以硼镁矿（2Mg O B203 H Q、SiO?及少量Fe：Q，、CaC03,AI 2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：H;b U4海演母液已知：表一：不同温度下H 3 BO3的溶解度温度C）20 1 06 010 0溶 解 度（g）5.08.714.84 0.2表二：不同物质沉淀完全时的p H物质Fe(OH)3Al (OH)3Fe(OH)2Mg (OH)2p H3.25.29.712.4（1）由于矿粉中含C a

23、C O”“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为。“浸出液”显酸性，含有H B O s、M g?和SO还含有F e Fe、C a、A l*等杂质。“除杂”时，向 浸 出 液 中 依 次 加 入 适 量 和M g O,可以除去的杂质离子为,的作用为（用离子方程式表示）。（3）“浸取”后，采 用“热过滤”的目的为 o（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSOrHQ,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，.7硫酸镁溶解度j g(5)己知 25时,硼酸(IhBOD 溶液中存在如下平衡：H3

24、B03(aq)+H20(l)B(OH)J-(aq)+H-(aq)；K=5.7X10 l0；25时，0.7mol L 硼酸溶液中 c(H)=mol-L-o(6)已知25C时:化-学:代H2cCH3COOII电离常数=4.4X10 7K2=4,7X10 11K=l.75X10 6下列说法正确的是（填选项字母）。a.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者d.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者【答案】（1）.分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌）（2分）（2）.Fe*、Fe、AP（2 分）H2O2+2H

25、*+2Fe*=2Fe+2H2O（2 分）（3）.防止因温度下降使IhBOa从溶液中析出（2分）（4）.加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤）（2分）（5）.2X1（）T（2 分）（6）.bd（2 分）【解析】【详解】（l）CaC03与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaC0:t（粉末）+H2SO4=CaSO.,+H2O+CO,t,由于矿粉中含CaCOs，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批慢慢加入1搂0；故答案为：应分批慢慢加入HzSO,；（2）加适量H2O2把Fe氧化为Fe,所以的作用是：Hz02+2ll+2Fe2=2Fe+2H20,加MgO调节pH

26、,使Fe、Al转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe Fe、A1；故答案为：F/,、Fe2,Al:b;HA+2H+2Fe21=2Fe3t+2H20；（3）由题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时BOj从溶液中析出；故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出；（4）根据图可知温度越高MgSO/HQ的溶解度越小，由于溶液的沸点随压强增大而升高，为了防止溶液沸腾，应该在较高的压强条件下加热，使MgSOjHzO结晶析出，故答案为：加压升温结晶；8(5)2 5 c时0.7molL 硼酸溶液中IT的浓度：c(H)=JKC(H3BO3)=J5.7 x i

27、o-1 0 x o.7mol/L2X 10 5mol L-1,故答案为：2X10%olL；(6)相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3C00HH2C03H3B03HC03,所以离子水解能力碳酸根离子 碳酸氢根离子醋酸根离子。a.酸性H03H3B()3HC03,所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故a错误；b.酸性CH00HH2C0”所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故b正确；c.酸性HzCO：,II：tB03,所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸

28、和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者后者，故c错误；d,酸性CH：,COOHHO：“所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者，故d正确；故答案为：bd.1 1.【化学一一选修2化学与技术】(15分)利用氟磷灰石(Cas(POD F)生产磷镀(NH,)3P0 并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：(1)操作I的名称；在实验室中操作“包括_ _、(2)沸腾槽的材质是 (从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中 选 择)，选择的理由是_ _ _ _(3)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成

29、白磷，同时逸出SiF 和C 0,反应方程式为：o(4)黏土中有一种成分为石脂(Al2 OH.,Si2O5-nII20),其用氧化物表示为。(5)已知SO2的催化氧化反应为2s0?(g)十02(g)=2 S 0 3 (g)AH O C （1 分）（3）.4 （2 分）（4）.S i O2C O2（1 分）血土面（2分）F-H-F F-H-0 O-H-F 0-H-0 （1 分）平面三角形（1 分）s d（1 分）S 03或 B F3 （1 分）（1 0）.HMCU SAU（2 分）M,（2 分）a x 2 vA【解析】【分析】a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外

30、电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为I s 2 2 s 2 2 P,故 a为 C元素；b元素基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1,核外电子排布为I s 2 2 s 2 2 P:故 b为 N元素；c 在周期表所列元素中电负性最大，则 c 为 F 元素：d 位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故 d为 T i；e 的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+1 8+1=2 9,故 e 为C u,据此解答。【详解】（1）d 为 T i 元素，属于d 区的元素，基态原子的价电子排布3 d2 4 s。故其基态原子的3d 4 3d 4价电子排布图为困

31、 故答案为：出|小|困 ;（2）与 b同周期相邻元素分别为C、0,同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但 N元素原子2 p 能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能由大到小的顺序为：N 0 C,故答案为：N 0 C：（3）c 的氢化物为H F,水溶液中存在的氢键有F-H F、F-H -O,O-H .F.OH O,共 4种，故答案为：4；FH F、F H。、OH F、OH,O任意一种；（4）a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为C O?、S i 02,前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为S 1 02C 02.a元素最高价氧

32、化物水化物对应的正盐酸根离子为C 0/,4 +2-2 x 3离子中C原子价层电子对数=3 4-=3,没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构,2中心C原子的轨道杂化类型为s d 杂化；与 C 0；互为等电子体的一种分子为S。：等，故答案为:S i O2C O2；平面三角形；s p 2 杂 化;S 03；（5）C u 与 A u 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中C u 原子处于面心，Au 原子处于顶点，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由C u 原子与Au 原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，金刚石晶胞结构为垃,则形成的晶体中晶胞中11原子为H原子，共有有

33、4个，C u 原子数目为6 x 1=3,Au 原子数目为8义11,该晶体储氢后的28化学式为H C u a Au,若该晶体的相对分子质量为M,晶胞质量为 匕，晶体密度为a g/cnA则晶M.M。M.胞的体积为；,故答案为：I L i C u:iAu；cm%NA a NA 叫【点睛】本题是对物质结构的综合考查，涉及核外电子排布、电离能、氢键、晶体类型与性质、分子结构与性质、晶胞计算等，明确元素种类是解题关键。本题的易错点为(2),注意同周期元素第一电离能异常情况，难 点 为(5),注意利用均摊法进行晶胞的有关计算。13.【化学一选修5 有机化学基础】(1 5分)化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛

34、尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：已知：0普0-。浦(D A 的化学名称是。(2)H 中所含官能团的名称是,；有 G生成H的反应类型是(3)C的结构简式为 F的结构简式为(4)由D生成E的化学方程式为_(5)芳香族化合物X 是 F的同分异构体，I m o l X 最多可与4m o l N a O H 反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3 种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1,写出两种符合要求的X的结构简式:()0 1 1(6)写出以甲苯和(C I LC O)2O 为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：【答案】(1).蔡(1 分)(2).羟基、醛 键(2分)取代反应(1

35、 分)12（3分）【解 析】【分 析】结 合 流 程 及A、D的结构可知，A发 生 取 代 反 应 生 成B为SO.H人八，B发 生 取 代 反 应 生 成C为OHCfbCOO人Q,C发生加成反应生成D,结 合I I的结构简式可知D发生取代反应生成E为 4QE发生加成后水解生成F为CHJCOO OHd O1。g G为，G发生取代反应生成H【详 解】（1）A的化学名称是蔡，故答案为：蔡；（2）H中所含官能团的名称是羟基、醛键；由G生 成H的反应类型是取代反应，故答案为：羟CH.COO故答案为:13（4）由D生成E的化学方程式为CH；COO(CHJC O)2O*QQ+C H 4O O H,故OH答

36、案为：人ll+(CHjCO),O+CH)COOH:（5）芳香族化合物X是F的同分异构体，ImolX最多可与4moiNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1,则分子中含2个某酸苯酚酯结构、CH,CH,CH,且含甲基，分子中有3种H,符合要求的X的结构简式为HC（JOIhC 人 OOCCliiOOCCHIHjC OOCCHJ中任意两种;OOCCHJ（XX）H（6）以甲苯和（CH3CO）Q为 原 料（其他无机试剂任选）制 备 化 合 物-c CH,.先甲苯（）与浓硫酸发生取代反应，后甲基被氧化生成-COOH,再将磺酸基转化为酚-0 H,最后与乙酸酊反应，合成路线为C00IIIO O C C HJ14