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1、2 0 1 6 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（天津卷）生物1.在紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的失水和吸水实验中，显微镜下可依次观察到甲、乙、丙三种细胞状态。下列叙述正确的是A.由观察甲到观察乙须将5 倍目镜更换为1 0 倍目镜B.甲、乙、丙可在同一个细胞内依次发生C.与甲相比，乙所示细胞的细胞液浓度较低D.由乙转变为丙的过程中，没有水分子从胞内扩散到胞外【答案】B【解析】由观察甲到观察乙需用高倍镜观察，除了将5 倍目镜更换为10倍目镜外，还必须换用高倍物镜观察，故 A 项错误；由甲到乙可以表示紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞失水时发生质壁分离的过程，由乙到丙可以表示已发生质壁分离的细胞在吸水时发
2、生质壁分离复原的过程，故 B 项正确；据图可知，乙所示细胞质壁分离程度比甲大，说明乙细胞失水较多，所以与甲相比，乙所示细胞的细胞满浓度校高，C 项错误；由乙转变为丙是细胞啜水发生质壁分离复原的结果，该过程中虽然是细胞总体上表现为吸水，但也有水分子从胞内扩散到胞外，只是相同时间内由胞外扩散到胞内的水分子数多于由胞内扩散到胞外的水分子数，故 D项错误。考点：本题考查观察植物细胞的质壁分离和复原的实验、显微镜使用方法的相关知识。2.在适宜反应条件下，用白光照射离体的新鲜叶绿体一段时间后,突然改用光照强度与白光相同的红光或绿光照射。下列是光源与瞬间发生变化的物质，组合正确的是A.红光，ATP下降 B.
3、红光，未被还原的C3上升B.绿光，H 下降 D.绿光，C5上升【答案】C【解析】叶绿体中的色素主要吸收利用红光和蓝紫光。若由白光突然改用光照强度与白光相同的红光，则光合作用速率基本不变,即ATP和未被还原的C3均基本不变，故 A、B 项错误；叶绿体色素对绿光吸收最少，若由白光突然改用光照强度与白光相同的绿光，可导致光反应速率减慢，光反应产生的 H 和 ATP减少，而短时间内暗反应仍以原来的速率进行，消耗 H 和 A T P,故短时间内 H 含量会下降，C 项正确；同理，绿光下由于 H 和 ATP含量下降，导致C3被还原为C5的速率减慢，而暗反应中CO2的固定仍一原来的速率消耗C5,故短时间内C
4、5的含量会下降,D 项错误。考点：本题考查光合作用的基本过程和影响因素的相关知识。3.在丝瓜地生态系统中，丝瓜、昆虫甲、昆虫乙存在捕食关系。下图为某年度调查甲、乙两种昆虫种群数量变化的结果。下列叙述正确的是l X /；3 0 4，0 W l 4 5 6 十上十 百加A.该丝瓜地的碳循环在丝瓜、昆虫与无机环境之间完成B.依据随机取样原则统计成虫数量可计算出昆虫种群密度C.乙与甲的数量比值代表两种昆虫间的能量传递效率D.乙数量的增加会减少甲种群对丝瓜的摄食量【答案】D【解析】碳循环在生物群落和无机环境之间进行，而生物群落是指同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合，所以丝瓜地的丝瓜和昆虫不能代
5、表该生态系统的生物群落，A项错误；种群密度是指种群在单位面积或单位体积中的个体数量，包括该种群的全部个体，而不只是成年个体，故B项错误；能量传递效率指的是相邻两个营养级同化能量的比值，而不是相邻两个营养级个体数量的比值，C项错误；根据题意和图示可推知丝瓜 昆虫甲和昆虫乙构成的食物链为丝瓜-昆虫甲一昆虫乙，乙数量的增加会导致甲种群个体数量减少，进而会减少甲种群对丝瓜的摄食量，故D项正确。考点：本题考查种群的特征、生态系统的结构和功能的相关知识。4.将携带抗M基因、不带抗N 基因的鼠细胞去除细胞核后，与携带N 基因、不带抗M基因的鼠细胞融合，获得的胞质杂种细胞具有M、N 两种抗性。该实验证明了A.
6、该胞质杂种细胞具有全能性 B.该胞质杂种细胞具有无限增殖能力C.抗M基因位于细胞质中 D.抗N 基因位于细胞核中【答案】C【解析】细胞的全能性是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能，其根本原因是生物体的每一个细胞都包含有该物种所特有的全套遗传物质，都有发育成为完整个体所必需的全部基因。而细胞内的遗传物质主要存在于细胞核内，该胞质杂种细胞没有细胞核，所以不具有全能性，A项错误；控制细胞熠殖的基因位于细胞核内，而该胞质杂种细胞没有细胞核，所以不具有无限增殖能力，B项错误；根据题意可知，抗M基因和抗N基因均位于细胞质中，故C项正确，D项错误。考点：本题考查细胞的结构和功能的相关知识。5.枯
7、草杆菌野生型与某一突变型的差异见下表：一一，槐 物 体S I 2妥白“链 客 未 与 依 绛 体 在 含 链 霉 素 培 养 基竺草电肺 5 5 4 8位 的 氨A版力别 的结合 中 的 存 活-（）注P:腌 鼠 酸；K:楠敏蚁；R：精*股下列叙述正确的是A.S1 2 蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性B.链霉素通过与核糖体结合抑制其转录功能C.突变型的产生是由于碱基对的缺失所致D.链霉素可以诱发枯草杆菌产生相应的抗性突变【答案】A【解析】根据表格信息可知，枯草杆菌野生型与某一突变型的差异 是 S1 2 蛋白结构改变导致的，突变型能在含链霉素的培养基中存活，说明突变型具有链霉素抗性，故 A 项
8、正确；翻译是在核糖体上进行的，所以链霉素通过与核糖体结合抑制其翻译功能，B项错误；野生型和突变型的S1 2 蛋白中只有一个氨基酸（5 6 位氨基酸）有差异，而碱基对的缺失会导致缺失位置后的氨基酸序列均改变，所以突变型的产生是由于碱基对的替换所致，C 项错误;根据题意可知，枯草杆菌对链霉素的抗性突变早已存在，不是链霉素诱发的，链霉素只能作为环境因素起到选择作用，D 项错误。考点：本题考查基因突变、遗传信息的表达等的相关知识。6.在培养人食管癌细胞的实验中，加入青蒿琥酯（Art）,随着其浓度升高，凋亡蛋白Q 表达量增多，癌细胞凋亡率升高。下列叙述错误的是A.为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微
9、镜观察癌细胞的形态变化B.在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art,可确定Art能否进入细胞C.为检测Art对凋亡蛋白Q 表达的影响，须设置不含Art的对照试验D.用凋亡蛋白Q 饲喂患癌鼠，可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡【答案】D【解析】癌变细胞的形态结构会发生显著变化，这些变化可以用显微镜观察到，故A项正确；同位素示踪法即通过追踪同位素标记的化合物，可以弄清物质的运行和变化规律，故B项正确：生物实蛉一般要遵循对照原则，这样会使实蛤结果更有说服力，所 以C项正确：凋亡蛋白Q属于大分子物质，若用凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠，会在鼠的消化道内被消化分解成氢基酸，所以不能确定该蛋白的作用，故
10、D项错误。考点：本题考查细胞癌变、凋亡等的相关知识。7.(12分)人血清白蛋白(HSA)具有重要的医用价值，只能从人血浆中制备。下图是以基因工程技术获取重组HSA(rHSA)的两条途径。(1)获取HSA基因，首先需采集人的血液，提取合成总cDNA,然后以cDNA为模板，采用PCR技术扩增HSA基因。下图中箭头表示一条引物结合模板的位置及扩增方向，请用箭头在方框内标出标出另一条引物的位置及扩增方向。一._S A O）工(2)启动子通常具有物种及组织特异性，构建在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA的载体，需要选择的启动子是(填写字母，单选)。A.人血细胞启动子 B.水稻胚乳细胞启动子 C.大肠杆菌启动
11、子D.农杆菌启动子(3)利用农杆菌转化水稻受体细胞的过程中，需添加酚类物质，其目的是 o(4)人体合成的初始HSA多肽，需要经过膜系统加工形成正确空间结构才能有活性。与途径II相比，选择途径I 获取rHSA的优势是o(5)为证明rHSA具有医用价值，须确认rHSA与的生物学功能一致。【答案】(12分)(1)总 RNA(或mRNA)USA息四.(2)B(3)吸引农杆菌移向水稻受体细胞，有利于目的基因成功转化(4)水稻是真核生物，具有膜系统，能对初始rHSA多肽进行高效加工(5)HAS【解析】（D合成总cDNA需提取细胞中所有的mRNA,然后通过逆转录过程。采 用PCR技术扩增HSA基因时，两条引
12、物分别与模板捱的5,端结合，扩增方向相反。（2）根据启动子通常具有物种及组织特异性，在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA,需选择水稻胚乳细胞启动子。（3）农杆菌转化水稻受体细胞的过程中，酚类物质可以吸引农杆菌移向水稻受体细胞，有利于目的基因的转移。（4）水稻是真核生物，具有膜系统，能对初始r HSA多肽进行高效加工，而大肠杆菌是原核生物，细胞中不具有膜结构的细胞器。（5）为证明r H S A 具有医用价值，须确认r H S A 与天然的HSA生物学功能一致。考点：目的基因的获取、基因表达载体的构建、转化方法、受体细胞的选择、目的基因的检测与鉴定。8.（1 0 分）哺乳动物的生殖活动与光照周期有着密
13、切联系。下图表示了光暗信号通过视网膜一松果体途径对雄性动物生殖的调控。（1）光暗信号调节的反射弧中，效应器是图中去甲肾上腺激素释放的过程中伴随着 信号到 信号的转变。（2）褪黑素通过影响HPG轴发挥调节作用，该过程属于调节，在 HPG轴中，促性腺激素释放激素（GnRH）运输到,促使其分泌黄体生成素（LH,一种促激素）；LH随血液运输到睾丸，促使其增加雄激素的合成和分泌。（3）若给正常雄性哺乳动物个体静脉注射一定剂量的LH,随后其血液中GnRH水平会，原因是【答案】（1 0分）（1）松果体 电 化学（2）体 液（或激素）垂体（3）降低 LH促进雄激素的分泌，雄激素抑制下丘脑分泌 GnRH【解析】
14、3）效应器是指传出神经末梢及其支配的肌肉和腺体，光暗信号调节的反射邨中，效应器是松果体（其中包括传出神经末梢）。图中去甲肾上院激素释放的过程中伴随着电信号道化学信号的转变。（2）褪黑素通过影响HPG轴发挥调节作用，该过程属于体液（或激素）调节。促性激素释放激素（GnRH）的作用部位是垂体。（3）给正常雄性哺乳动物个体静脉注射一定剂量的LH,LH随血液运输到睾丸，促使其增加雄激素的合成和分泌。雄激素含量的升高会抑制下丘脑分泌GnRHo考点：反射弧的结构、兴奋的传递、激素的分级调节与反馈调节。9.(10分)鲤鱼和鲫鱼体内的葡萄糖磷酸异构酶(GPI)是同工酶(结构不同、功能相同的酶)，由两条肽链构成
15、。编码肽链的等位基因在鲤鱼中是“1和”2，在鲫鱼中是3和4，这四个基因编码的肽链Pl、P2 P3、P4可两两组合成GPL.以杂合体鲤鱼(田做)为例，其GPI基因、多肽链、GPI的电泳(蛋白分离方法)图谱如下。请问答相关问题：(1)若 一 尾 鲫 鱼 为 纯 合 二 倍 体，则 其 体 内G P I类型是(2)若鲤鱼与鲫鱼均为杂合二倍体，则鲤鲫杂交的子一代中，基因 型 为a2a4个体的比例为 o在其杂交子一代中取一尾鱼的组织进行GPI电泳分析，图谱中会出现 条带。(3)鲤鲫杂交育种过程中获得了四倍体鱼。四倍体鱼与二倍体鲤鱼杂交，对产生的三倍体子代的组织进行GPI电泳分析，每尾鱼的图谱均一致，如下
16、所示。据图分析，三倍体的基因型为，二倍体鲤鱼亲本为纯合体的概率是 O【答案】（10分）（1）P3P3或P4P4（2）25%3（3）2a3 100%【解析】（1纯合鲫鱼的基因型是a g或四内,其编码的肽腔分别是P a或P ，则其体内G P I类型是P：P：或 P 4 P 4。（2）鲤鱼与鲫鱼的杂合二倍体基因型分别为内念和8%,鲤鲫杂交的子一代中，共 有&径、&：内、生5和念内4种基因型，基因型为任办个体的比例为2 5%。子一代中均为杂合子，取一尾鱼的组织曲亍G P I电泳分析，与题干图解类似，图谱中会出现3条带。（3）对产生的三倍体子代的组织进行GPI电泳分析，每尾鱼的图谱中均含有P l、P 2
17、、P 3,则三倍体的基因型均为何股的。由此推之双亲均为纯合体。考点：基因的分离定律、染色体变异。10.（12分）天津独流老醋历史悠久、独具风味，其生产工艺流程如下图。(1)在糖化阶段添加酶制剂需要控制反应温度，这是因为酶(2)在酒精发酵阶段，需添加酵母菌。在操作过程中，发酵罐先通气，后密闭。通气能提高 的数量，有利于密闭时获得更多的酒精产物。(3)在醋酸发酵阶段，独流老醋采用独特的分层固体发酵法，发酵30天。工艺如下。发酵过程中，定期取样测定醋酸杆菌密度变化，趋势如右图。据图分析，与颠倒前相比，B层醋酸杆菌在颠倒后密度变化的特点是，由此推断，影响醋酸杆菌密度变化的主要环境因素是 o乳酸含量高是
18、独流老醋风味独特的重要成因。发酵过程中，发酵缸中 层醋醋有利于乳酸菌繁殖，积累乳酸。成熟醋醋中乳酸菌的种类明显减少，主要原因是发酵后期营养物质消耗等环境因素的变化，加剧了不同种类乳酸菌的，淘汰了部分乳酸菌种类。【答案】（1 2 分）（1）在最适温度条件下催化能力最强（2）酵母菌（3）先快速增长后趋于稳定 氧气、营养物质、pH颠倒前的B 层和颠倒后的A（或不翻动，或下）种间竞争（或竞争）【解析】（1）在糖化阶段添加馥制剂需要控制反应温度，原因是酶在最适温度条件下催化能力最强。（2）通气阶段可促进酎母菌的有氧呼吸，为酎母菌的繁殖提供能量，从而增加国母菌数量。（3）A、B层颠倒后，B层酸酸杆菌获得的
19、氧气校为充足，环境中的营养物质和p H也影响其种群密度。乳酸菌为厌氧菌，颠倒前的B层和颠倒后的A层有利于乳酸菌的繁殖。发酵后期营养物质消耗等环境因素的变化，加剧了不同种类乳酸菌的竞争，淘汰了部分乳酸菌种类使成熟醋酷中乳酸菌的种类明显减少。考点：酶的催化条件2 0 1 6 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD 神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”0碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】试题分析：A.麻黄碱具有平喘功能，
20、常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故 选 B。【考点定位】考查化学史、物质的性质和用途、化学实验安全.【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志银;中国节能标志。；禁止放易燃物标志 ;节水标志今；禁止吸烟标志：底）中国环境标志|；绿色食品标志 勘；当心火灾-易燃物质标志公等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的
21、是（）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2 种*n L-一肽D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析：A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B.氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C.a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3 种二肽（a氨基丙酸与a一氨基苯丙酸、a一氨基丙酸与a一氨基丙酸、a一氨基苯丙酸与a一氨基苯丙酸），错误；D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子
22、，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铁盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B 选项中蛋白质变性的
23、一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。3.下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（!）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而C u S 不溶，说明C u S 的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】试题分析：A.使用催化剂不能改变化学反应的反应热(H),错误；B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C.原电池中发生的反应达到
24、平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流。错误；D.根 据Ks?的计算公式，二者化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说 明CuS的溶解度比ZnS的小，正确；故 选D。【考点定位】考查反应热和焰变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C,原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们在学习
25、过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下，测的氯化铁溶液pHKHBKHDB.滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7 时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)【答案】C【解析】试题分析：A.根据图像，0 mol L的三种酸(HA、HB和 HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最强，HD 的pH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关
26、系：KHAKH3KHD,正确；B.滴定 至 P 点时溶质为等物质的量浓度的HB和 N aB,溶液显酸性，H B的电离为主，但电离程度较小，因此c(B-)c(Na-)c(HB)c(H-)c(OH-),正确；C.pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠禽子浓度不等，错误；D.此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H-),正确；故 选 C。【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大
27、小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。(D 两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2c。3 溶液中：C(H2c。3)11(?03一)(2032一)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2c。3溶液中：q ccV )c(HCO3)c(H2co3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。(2)三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCCh溶液中：c(Na+)+c(H+)
28、=c(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)O物料守恒：物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1mol-LTNaHC()3溶液中：c(Na+)=C(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol L-,o质子守恒：由水电离出的C(H+)等于由水电离出的c(o ir),在碱性盐溶液中OFT守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。例如，纯碱溶液中c(OH)=c(H)+C(HCO3)+2C(H2CO3)O质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。7、(14分)下表为元素周期表的一部分。碳
29、氮YX硫Z回答下列问题(1)Z 元素在周期表中的位置为 O(2)表 中 元 素 原 子 半 径 最 大 的 是(谢 元 素 符 号)o(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是；a.Y 单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成ImolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58,写出该反应的热化学方程式 o(5)碳与镁形成的Imol化合物Q 与水反应，生成2molMg(OH)2和 Imo
30、l烧，该燃分子中碳氢质量比为9:1,炫的电子式为o Q与水反应的化学方程式为 O(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗!L2.2mol/LNaOH溶液和ImolO2，则两种气体的 分 子 式 及 物 质 的 量 分 别 为，生成硫酸铜物质的量为【答案】(1)第三周期，WA族(2)Si(3)acgkstkCom(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/molH(5)H：c：c：c：H；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH
31、)2+C3H4TH(6)NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，可 知X为S i元素，Y为O元素；Z为C 1元素；(1)C 1元素在周期表中位于第三周期，V D A族，故答案为：第三周期，V D A族；(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是S i,故答案为：S i：(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是;a.Y单质与H2S 溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多
32、少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/mol,故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/mol；(5)该煌分子中碳氢质量比为9:1,物质的量之比为第=:,结合碳与镁形成的Imol化合物Q 与水反应，生成2molMg(OH)2和Imol烧，Q 的化学式为Mg2c3,煌的化学式为C3H4,电子式为H：c；：c：c：H,Q 与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2HMg(OH)2+C3H4T，故答案为：H：C/C：
33、&H；Mg2C3+4H2O=2HMg(OH)2+C3H4t；(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于5 0,符合题意，ImolCh参与反应转移电子的物质的量为4m01。假设二氧化氮的物质的量为x,一氧化氮的物质的量为y,则 x+产2.2,x+3y=4,解得x=1.3mol,y=0.9mol。参与反应的铜的物质的量为，mol=2mol,因此生成硫酸铜物质的量为2m ol,故答案为：NO 0.9mol；NO：U m olj 2mol。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元
34、素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：如元素非金属性强弱的判断依据：同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；与氢气化合的条件；与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CU+S CU2S Cu+Ck&CuCk所以，C1的非金属性强于S。本题的难点是(5)和(6),要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反
35、应计算的一般方法。8、（18分）反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D 的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：2cH3cH2 cH2cH0.CH3cH2 cH2ACH2=CHOC2H5 CH2cH2cH3H+/H2。,已知：R CH H/H2Qr R CHO+Rz OH+R OH（1）A 的名称是；B 分子中共面原子数目最多为;C 分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有 种。（2）D 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是,写出检验该官能团的化学反应方程式 O（3）E 为有机物，能发生的反应有a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应（4）B
36、 的同分异构体F 与 B 有完全相同的官能团，写出F 所有可能的结构 o（5）以D 为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。HK/CHO 2cH30H.H 10”CM CHWLH福 丽*XCHm一目标化合物CHjCH.CIK（6）问 题（5）的合成路线中第一步反应的目的是【答案】(1)正丁醛或丁醛 9 8(2)醛基cH,C 3=/=H +2Cu(OH)2+NaOIL+Cu2O；+ILCII(1|,+3H2O；(3)cd；(4)CH2=CHCH2OCH3.=+2Cu(OH)2+NaOH-A.,尸 +Cu2O；+2C H H 1(h e n (H，z n L+3H2
37、O；H C H O(3 )根据流程图，结合信息，C在酸性条件下反应生成 八,，=、C H：C H;C H：C H O和C H 1 C H 2 C H；HCHH9H以及水，因此E为CRCH9 H,属于醇，能发生的反应有消去反应和取代反应，故 选c d：H 3 C、/O C H 3(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，F可能的结构有:CH：=CHCH：0 CH3Hz HH v y O CHs /O CH3 H3 cx 0 C H 3 HZO CH3、CH2=C H 故 答 案 为：CH：=CHCH2 0 c H3 口，=O CH32=C 3；Uri3H CHO(5)D 为 己醛的结构简式为
38、C H jV ri2 V il2 nCH3 cH2 cH2 cH2 cH2 cHO,根据信息和己醛的结构，o c i bCH3 c H2 c H2 H 0CH-首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可，故答案为:如催化剂*CH式C H M 俨XO CH,由旧2 CH3(CH2)4C H O;（6）醛基也能够与氢气加成，（5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。【考点定位】考查有机合成与推断【名师点晴】本题为信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息,明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料
39、,也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉煌的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，平时要多加训练。9.（1 8 分）水中溶氧量O）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单 位 mg/L,我 国 地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的D O 不能低于5 mg/L。某化学小组同
40、学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DOo碱性体积下，O2 将 Mi?+氧化为 MnO(OH)2：2Mli2+O2+4OHH2MnO(OH)2；,酸性条件下，MnO(OH)2将 I-氧化为LMnO(OH)2+r+H+-Mn2+l2+H2O(未配平)，用 Na2s2O3 标准溶液滴定生成的h，2s2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充 N?排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200ml水样c.向烧瓶中依次迅速加入lmlMnSC14无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d 搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或若酸性。e.从烧瓶
41、中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/LNa2s2。3溶液进行滴定，记录数据。g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是 o(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为 o(5)步骤f 为 o(6)步骤e 中达到滴定终点的标志为 o 若某次滴定消耗 Na2s2O3溶液4.50m l,水样的DO=mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：(填是或否)(7)步骤d 中加入硫酸
42、溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2 个)o【答案】(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e 的操作2-3次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)9.0 是(7)2H+S2O32=S|+SO2T+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42+21；4H任写其中2 个)【解析】试题分析：3)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却3(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选；5 mg/L,达标
43、，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)；9.0；是；(7)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H+S2O32=S；+SO2T+H2O;SO2+I2+2H2O=4H+SO42+21；4H+4I+O2=2I2+2H2O,故答案为:2H+S2O32=Si+SO2T+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42+21；41+41+02=212+20 o【考点定位】考查物质含量的测定、滴定实验及其计算【名师点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考查的知识点来
44、源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的转换，这是本题的易错10.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢 气 作 为 燃 料 的 优 点 是(至 少 答 出 两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。(2)氢气可用于制备H 2 O 2。已知：%值)+人冉=8(1)O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)
45、AH2其中A、B 为有机物，两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)=H2O2(1)的 AH 0(填“”、v”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHv(s)+jH2(g)MHX+2/S)AH 或吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能 量 转 化 形 式 为。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的NazFeCh，同时获得氢气：Fe+2H?O+2OH通 电 FeO/+3H#,工作原理如图1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42,银电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：NazFe
46、O,只在强碱性条件下稳定，易被还原。FeI1!1离子交换膜NaOH浓溶液却T/IouvaowNEN)图2电解一段时间后，c(o ir)降 低 的 区 域 在(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 oc(Na2Fe()4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N 两点中的一点，分析c(Na2Fe4)低于最高值的原因：。【答案】(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH-2e=2H2O(2)4稳定性差，且反应慢(或N 点：c(OlT)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 NazFeCh产率降低)。【解析】试题分析：3)与汽油相比，氧气作
47、为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等,碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H：+2 OH-2 e=2 氏O,故答案为：污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H:+2 OH-2 e=2 H;O(2)HKg)+A(l)=B(l)A2 f,OXg)+B(l)=A(D+HQa)蝠，两反应的 AS 0,根据 AG=AH-TAS,因为均为两反应自发反应，因此A H 均小于0,将小)得：氏盘)+6信)=抵0 式 1)的 A H=5：-A H：0,故答案为：；(3)MH*tyH2(g)MH、+M s)AvO,该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体的物质的量不变，压强不
48、变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 m o l的MHX,错误；c.降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，羽(放氢)羽(吸氢)，错误；故选ac；(4)利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能(5)根据题意镖电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，
49、防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故答案为：防止NazFeO4与反应使产率降低；根据题意Na2FeC4只在强碱性条件下稳定，在 M 点，c(OIT)低,NazFeCh稳定性差，且反应慢，在 N 点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 NazFeO4产率降低，故答案为：M 点：c(OH)低，NazFeCh稳定性差，且反应慢(或N 点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 NazFeCh产率降低)。【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用。【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电解原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相
50、关知识。在书写燃料电池电极反应时，要注意掌握一般的书写方法：电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则；将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价 的 C 在酸性溶液中以CO?形式存在，在碱性溶液中以CC-形式存在)；溶液中不存在O2：在酸性溶液中它与H+结合成 H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成O H 本题的易错点和难点是“NazFeOD低于最高值的原因分析。分析时，要注意从题目中寻找线索并结合反应的特征分析。2 0 1 6 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）