《广东省深圳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广东省深圳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题阅卷人-A单选题（共2 0题；共4 0分）得分1.（2分）食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化C.氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜D.在食盐中添加K/O 3,可为人体补充碘元素【答案】A一笳冬用2.（2分）一定条件下，出和。2可合成乙烯：6H2+2 CO2-CH?=C 42+4,2。下列有关说法错误的是（）A.1、2从 3H互为同位素B.CO2的结构式：。=C=0c.乙烯的球棍模型：D.，2。的电子式：H：0：H【答案】D3.（2分）下列物质的应用中，利用了
2、氧化还原反应的是（）A.用可。2。2作供氧剂B.用氧化铁作红色颜料C.用盐酸去除铁锈（主要成分F e z/，42。）D.用液氨作制冷剂【答案】A4.（2分）近日，国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成。下列有关其材料的描述错误的是（）A.机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质B.雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料C.座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质D.客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料【答案】D5.（2 分）东汉晚期的“青铜奔马”充分展示了我国光辉灿烂的古代科技。下列说法错误的是（）A.N H Q S/中Ca为+1价B.青铜属于铜合金C.“青铜奔马”表面的铜绿9“2（。，）
3、2。31属于碱D.“曾青（CuSOQ得铁则化为铜”发生了置换反应【答案】C6.（2 分）下列有关N/制取与处理的实验操作中正确的是（）【答案】B7.（2 分）资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法错误的是（）A.通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料B.将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用C.太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源D.阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用【答案】D8.（2 分）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气为黄绿色气体B实验活动：用硝酸清洗银
4、镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2是一种碱D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源A.A B.B C.C D.D【答案】A9.（2 分）下列离子方程式书写正确的是（）A.CaC03和CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+=H20+C02 T +Ca2+B.检验NH4C/溶液中的NH3：NHj+0H-：NH3 T +H20C.实验室制氯气：MnO2+4H+4CT：Mn2+2Cl2t+2H2OD.Ba（0H）2溶液与稀”25。4混合：Ba2+SO广=BaS04 i【答案】B10.（2 分）下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是（
5、）选项实验或生产过程解释AFeC%溶液蚀亥1铜制印刷电路板金属性：Fe CuBCa和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体Cu和稀硝酸反应生成NO2C新制的氯水长时间放置后，酸性增强HC7。易分解产生HC7D工业上通过电解熔融Mg。制取金属MgMgO熔点低A.A B.B C.C D.D【答案】C1 1.（2 分）富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得:HOOCX/H CH30H-H3c oH，一、COOH 浓硫酸/H，COOC%富马酸 富马酸二甲酯下列说法错误的是（）A.1 mo,富马酸最多可与2 mo/Na。，发生中和反应B.富马酸中的所有碳原子共平面C.富马酸二甲酯可使酸性KM n0
6、溶液褪色H3coO（pD.聚富马酸二甲酯的结构简式为COOCH3【答案】D1 2.（2 分）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用C/制取乙快。2 H 2），用下图表示反应可能的微观历程。下列说法正确的是（）A.b-c过程中有非极性键的断裂B.b、c、d中，c 的能量最低C.反应过程中碳元素化合价发生变化D.上述反应原子利用率为1 0 0%【答案】C1 3.（2 分）设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，1 1.2L 水中含有氢原子的数目为刈B.常温常压下，22g C O 2所含有的分子数为0.5以C.0.1 mol L N C Z 2S 04 溶液中N a+的数目为0
7、.2刈D.1 60 重水（。2。）与1 小。，水（，2。）中，中子数比为2：1【答案】B1 4.（2 分）一种可产生“2。2的锌一空气电池的工作原理如图（K。”溶液作电解质溶液），下列说法正A.电流由Z n流向复合碳电极B.电解质溶液中的0，一 向复合碳电极方向移动C.生成“2。2的电极反应式：。2+2H+2e-=2。2D.消耗6 5 g Z n,理论上生成1 mol%。2【答案】D15.（2 分）下列除杂试剂选用不合理的是（)选项物质杂质除杂试剂ACi2HCl饱和NaG溶液BF e S/溶液尸？2（5。4）3足量铁粉CMg(OH)2攸。，）3足量NaOH溶液Dc 2 H 6C2W4酸性KMn
8、Oq溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D16.（2 分）利用反应2 4 +34。25+6H2。=6Ag+342ST+24（0H）3，可除去纯银饰品表面的Ag2S,有关该反应下列说法错误的是（）A.氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2B.H2s和4g均为还原产物C.每生成21014（04）3转移6徵。/电子D.若利用该反应设计原电池，则作负极【答案】B17.（2 分）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 与 W、Z 相邻，且X、Z 同主族，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为18,丫 的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z Y B.简单氢化物的稳定性
9、：W XC.X、Y 可形成一种离子化合物/x D.Z 的氧化物的水化物均为强酸【答案】C18.（2 分）下列实验操作、现象和结论均正确的一组是（）选项操作现象结论A将一块打磨过的铝片投入浓硝酸铝片未见溶解铝与浓硝酸不反应B向煮沸的Na。”溶液中滴入几滴饱和FeC%溶液，继续加热溶液变成红褐色制得Fe（00）3 胶B.B体C用清净伯丝取待测液在酒精灯外焰灼烧透过蓝色钻玻璃观察到紫色溶液中含有K+D取少量淀粉水解液，加入N a。”溶液中和，再加入新制Q z（O H）2悬浊液,加热产生砖红色沉淀淀粉已完全水解A.AC.C D.D【答案】C19.（2分）物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R
10、元素的类价二维图，有 关R元素的单质及其化合物说法错误的是（）物质类别酸1 d氧化物卜.c单 质1*b氢化物1 a始 化 合 价A.若R为N,则b生 成a属于氮的固定B.若R为S,则a与c反应生成黄色固体C.若R为C 7,则d的化学式可能为D.c点对应的物质一定为酸性氧化物【答案】D20.（2分）一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的N 2（g）和，2（。），进行合成氨反应N 2（g）+3 H 2（。）U 2N，3（g）,反应过程中部分物质的物质的量随时间t变化如图所示。下列说法正确的是（)A.Y表示的物质是4 2（g）C.以时刻，Y的转化率为3 3.3%【答案】DB.公时 刻,2V（W
11、2）3 叭NH3）D.a、b 两点的正反应速率：a.b阅卷人二、综合题（共4题；共30分）得分21.（8 分）某同学利用下述装置制备S O 2并探究其与B aC%溶液的反应。回答下列问题：（1）（1分）配制100mL 一定浓度的B aC%溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 O（2）（1分）关闭向蒸储烧瓶内滴加浓硫酸，加热，蒸储烧瓶中发生反应的化学方程式为o（3）（2 分）实验过程中，蒸储烧瓶内出现白雾（硫酸酸雾），B中产生大量白色沉淀。通过（填操作名称）分离出B中沉淀于试管中，滴加（填试剂名称），沉淀不溶解，说明沉淀为B c z S Q,而非 B aS ）3。（4）（3 分）探
12、究出现该沉淀的原因：假设1：B溶液中的S O?与B aC%、（填化学式）反应生成B aS/假设H：酸雾进入B溶液中，与B aC%反应生成B aS 名假设H I：以上两种原因均存在为证明以上假设，进行以下三组实验：实验B中 现 结 论象实验一：打开K i,通入N 2,一段时间后进行前述（2）中实验出现白色沉淀假设_（填“I”“1 1”或“III”）最合理实验二：在A和B之间连接一个洗气瓶，盛有_（填化学式）溶液。然后进行前述（2）中实验出现白色沉淀实验三：连接上述洗气瓶并通入N 2,一段时间后进行前述（2）中实验无沉淀（5）（1分）向溶解有S O?的B a C%溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有
13、（填标号）。a、氨水 b 漠水 c、NaCl溶液 d、稀盐酸【答案】（1）1 0 0 m L容量瓶(2)Cu+2 H2SO4(浓)：CuSO4+SO2 T +2 H2O(3)过滤；盐酸(4)C h；N a HS O j；I I I(5)a b2 2.（6分）利用油脂厂废弃的锲（N i）催化剂（主要含有N i、Al.Fe及少量M。、Al2O3.制备NiSO4-7%。的工艺流程如下:稀N aOHI废 银 催 一 口 化 剂 电 产滤液1稀 H2sO4 H2O2 NaOH 溶液|1酸 浸|滤液2 转 化|滤液31t|沉铁|翻 _NiSO4-7H2OFe(OH)3回答下列问题:（1）（2分）为加快“碱
14、浸”的速率可采取的措施是（任写一条）；“碱浸”中N a O H的作用有：去除油脂、。（2）（1分）“滤 液2”中含金属阳离子，主要有：o（3）（2分）“转化”中反应的离子方程式是,，转化“中可替代”2。2的最佳物质是（填标号）。a、Cl2 b、02 c、Fe（4）（1分）某温度下，尸e（0 H）3分解得到铁、氧质量比为2 1：8的氧化物，其化学式为=【答案】(1)粉碎废锲催化剂或适当提高温度或适当提高NaOH溶液浓度；使铝元素转化为偏铝酸盐溶液除去(2)Fe2 Fe3 Ni2+(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2W2O；b(4)Fe3O4(2)(2 分)某时刻向实验II容器充入一定量
15、X(g),使容器内压强增大。若 X 是C O(g),则 反 应 速 率(填“变大”“变小”或“不变”)；若 X 是4r(g)(不参与反应)，则 反 应 速 率(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)(2 分)下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有一(填标号)。A.v(CO2)=v(CO)B.断裂nmol N 三N同时生成nm。，CO?23.(10分)C。和N2。是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应：CO(g)+此0(9)U C O M +电(9)(放热反应)，可治理CO和N2。产生的污染。向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入amol CO(g)和am oIM OS)进行下列
16、实验：实验序号反应温度催化剂I恒温TJC无II恒温有III初始温度为 ,绝热容器无注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换回答下列问题：(1)(2 分)实 验 I、II中 治)随时间t 的变化曲线如下图，实验I 反应开始至平衡时间段内V(N2O)=m ol-L-m in-1.平衡时C。的体积分数：实验I 实验H(填“大于”“小于”或“等于，c-鬻2的值不变D.v N2O）=2 v（C0）E.气体的平均摩尔质量不变（4）（1分）反应一段时间后，发现实验III中反应速率增大，其原因是o（5）（3分）转化反应CO（g）+N2O（g）CO2（g）+N2（g）,在Fe+的催化作用下反应历程可分为：第一步
17、：Fe+N2 0（g）=FeO+N2（g）；第二步：FeO+=+（将化学方程式补充完整）。【答案】（1）胃；等于（2）变大；不变（3）B；C（4）该反应为放热反应，会使体系的温度升高，从而加快反应速率（5）CO（g）；Fe+；CO2（g）24.（6分）巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下：0H囚 f*C H,C H Q H C 2 H Q-C H H C H Q H O C H,C H=C H C H O 回 回 叵 回CH3CH=CHCOOCH,巴豆酸甲酯O?催化剂i,OH 由浓硫酸/J回答下列问题：（1）（1分）A的名称为。（2）（1分）反 应 的 反 应 类 型 为。（3）
18、（1分）E中官能团的名称为。（4）（1分）反应的化学方程式为 o（5）（2分）B的同系物G比B的相对分子质量大2 8,则G的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中一种含有三个甲基的G的结构简式为 o【答案】（1）乙烯（2）氧化反应(3)碳碳双键、醛基浓硫酸 CH3cH=CHCOOH+CH30H U CH3CH=CHCOOCH3+H20(5)4；COH(CH3)3试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：70分分值分布客观题（占比）40.0(57.1%)主观题（占比）30.0(42.9%)题量分布客观题（占比）20(83.3%)主观题（占比）4(16.7%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比
19、）分 值（占比）综合题4(16.7%)30.0(42.9%)单选题20(83.3%)40.0(57.1%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(66.7%)2容易(29.2%)3困难(4.2%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1离子方程式的书写2.0(2.9%)92有机物中的官能团8.0(11.4%)11,243球棍模型与比例模型2.0(2.9%)24铁盐和亚铁盐的相互转变6.0(8.6%)225含硫物质的性质及综合应用2.0(2.9%)196元素周期律和元素周期表的综合应用2.0(2.9%)177氯气的物理性质2.0(2.9%)88高分子材料2.0(2.9%
20、)49氨的性质及用途2.0(2.9%)610有机物的合成6.0(8.6%)2411合金及其应用4.0(57%)4,512常用仪器及其使用8.0(11.4%)2113石油的裂化和裂解2.0(2.9%)714氮气的化学性质2.0(2.9%)115物质的简单分类2.0(2.9%)516化学平衡的计算2.0(2.9%)2017含氮物质的综合应用2.0(2.9%)1918制备实验方案的设计16.0(22.9%)18,21,2219氯水、氯气的漂白作用2.0(2.9%)1020金属冶炼的一般原理2.0(2.9%)1021化学反应速率12.0(17.1%)20,2322硅和二氧化硅2.0(2.9%)423硝
21、酸的化学性质6.0(8.6%)8,10,1824微粒半径大小的比较2.0(2.9%)1725化学平衡的影响因素10.0(14.3%)2326阿伏加德罗常数2.0(2.9%)1327化学平衡状态的判断10.0(14.3%)2328极性键和非极性键2.0(2.9%)1229常见元素的化合价2.0(2.9%)530有机化合物中碳的成键特征2.0(2.9%)1131除杂2.0(2.9%)1532氧化还原反应4.0(57%)3,1633化学反应速率和化学计量数的关系2.0(2.9%)2034无机非金属材料2.0(2.9%)435原电池工作原理及应用4.0(57%)14,1636性质实验方案的设计8.0(
22、11.4%)2137碘与人体健康2.0(2.9%)138合理利用金属资源2.0(2.9%)839化学反应中能量的转化2.0(2.9%)1240加成反应6.0(8.6%)2441有机物的结构和性质2.0(2.9%)1142电极反应和电池反应方程式2.0(2.9%)1443电子式、化学式或化学符号及名称的综合2.0(2.9%)244食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验2.0(2.9%)1845酯化反应6.0(8.6%)2446药物的主要成分和疗效2.0(2.9%)747同位素及其应用2.0(2.9%)248结构式2.0(2.9%)249氨的实验室制法2.0(2.9%)650元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2.0(2.9%)17