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1、2022年山东省滩坊市诸城市中考二模化学试题学校姓名：班级：考号：一、单选题I.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是A.用洗洁精洗去碗筷上的油污油污能溶于洗涤剂B.氮气常用作保护气一氮气化学性质稳定C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性D.干冰可用千人工降雨一干冰升华时会吸收大量的热2.2022年2月3日，航天员王亚平在天宫课堂通过“脱术”变出了奥运五环，将其中一环加入碳酸钠溶液，再加入浪百里酚蓝(C21H2sOsSBr2)试剂，呈现出鲜亮的蓝色。以下说法不正确的是A.澳百里酚蓝是一种有机物B.碳酸钠溶液能使酚猷溶液变蓝C.指示剂变色属千化学变化D.澳百里酚蓝可
2、作为一种酸碱指示剂3.下列实验操作正确的是A.测定溶液的pH琐琦管C.验证质量守恒定律红磷B.检验装置气密性D.蒸发4.正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是A.硫酸铁的化学式为FeS04B.镁原子的结构示意招为。+12 2 8 JJ C.CH4中“4”表示一个甲烧分子中有四个氢原子D.氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H心5.生活中处处有化学，以下说法错误的是A.钙、铁、锌是人体必需的微量元素B水是人体必需的六大营养素之一C.人体缺乏维生素C会引起坏血病D.豆腐、鸡蛋，瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的
3、微观解释不正确的是A.稀有气体可做保护气原子最外电子层达到稳定结构B.氯化钠溶液能导电一溶液中存在可自由移动的离子C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一含有的原子个数不同D.金刚石和石墨的物理性质差异大原子的排列方式不同7.据自然杂志报道，科学家研制出一种以元素镌的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。银元素的部分信息如阳所示。下列有关说法正确的是叨 38 Sr 镂87.62 A.镌原子易得电子C.镌的相对原子质量是87.62g质相似8.家用燃气中常加入少址的有特殊气味的乙硫醇(C2止SH)，一旦泄漏就能嗅到气B.银元素位千第五周期D.银元素的化学性质与氮元素的化学性味。下列说法不正确的是A.乙
4、硫醇由9个原子构成B.乙硫醇中碳、氢元素质量比为4:l C.乙硫醇中硫元素的质蜇分数最大D.乙硫醇、乙醇分别燃烧后的产物不完全相同9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是A.氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物B.单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化10.某化学反应的微观过程如图，下列关千该反应的说法正确的是反应前氢氧碳o.反应后A.该反应生成两种氧化物B.化学反应前后原子的数目发生了改变C.参加反应的反应物分子
5、个数比为2:I D.反应前后催化剂的性质和质量保持不变11.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度，g丙0 t1 t2(3 温度七A.三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙B.t2口时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C.t3口时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙D.将t2口的三种物质的饱和溶液分别降温到t1口，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲12.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为初中化学常见反应。根据图示（反应条件已省略），下列说法正确的是尸口A.若甲为单质、乙为化合物，该反应一定是置换反应B.
6、若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙分别是酸和碱C.若甲为BaCh溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是BaC03或BaS04D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应前后各元素的化合价不一定改变13.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采栠瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是气压克粒m锌。酸慧畔采集信息形成图像盂e)C.!,IIIIII/飞IIIIIII O t1 b b 时间A.反应结束后，稀盐酸或锌均有可能剩余B.曲线口表示锌粒与稀盐酸的反应C.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D.a、b、C、d四点
7、处的溶质成分相同二、多选题l4用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化猛接触。下列说法不正确的是过氧化氢溶液b A.若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧B.若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑变为红色C.若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置D.使用该微型装置进行实验优点只有节约药品15.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCh、Na2S04等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是过噩过噩过噩炽aOH溶液Ba溶液N忒03溶液溶液AL 二忙L 售i霆过量盐酸士A.滤渣中共有三种沉淀B.BaCh和Na2C03的添加顺序不能颠倒，否则除不尽
8、Ba2+C.经过一系列除杂操作后，最终将溶液B加热蒸干，得到的固体只有NaClD.为证明所加盐酸过址，取少簸溶液B,向其中滴加硝酸银溶液，君是否有沉淀生成16.下列有关蜇的变化图象与其对应叙述相符的是（)溶液质蛋lgA 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙0氧化钙的质噩g间时段刀佣电电通水将02 Hl/I _ 105 气体体积mlI B 0 时间/s$C 质噩尸向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化猛lg 0 时间is。稀盐酸的质噩氓J 7.为达到以下实验目的，下列实验方案设计合理的是选头验目的实验方案项A 区别硫酸按和硫酸钠固体分别与熟石灰混合后研磨，观察有无剌激性气味气体产生B 除去
9、氯化钠溶液中的硫酸钠加适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤C 验证甲烧中含有碳、氢两种元素点燃甲烧，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象D 提纯含有少量氯化钠的硝酸钾固体将固体加水，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤A.A B.B C.C D.D 三、填空题18.化学在“新冠肺炎疫悄防控中具有重要作用。请回答下列问题。(1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯【(C3比）l】为原料生产的。聚丙烯屈于复使用，说明这种塑料具有（填有机物或“无机物”)，这种材料可制膜、拉丝并重（填“热塑或“热固）性。(2)测蜇体温时，水银温度计的采柱会升高。请从微观角度解释采柱升高的原因是(3
10、)“84“消毒液的消毒原理是NaCIO+C02+H20=X+HCIO,生成的HCIO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为，HCIO中氯元素的化合价为(4)注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶屈千下图中的（填字母序号）。A.圾9兮厨B.、,可回收物C./旺、/”D.1 勹其他垃圾I 9.钢铁是人们生产生活中使用最广泛的金属材料，钢铁生锈是世界而临的难题。请用金属的相关知识回答下列问题。图I-._ 2/一|一.0。反应前反应后图3(1)用如图1所示装置来探究铁生锈的条件。过一段时间后，铁钉锈蚀最严重的部位是B,由该实验得出铁生锈的条件是铁与反应的结果。(2)铁锈的主要成分是Fe203,生活中
11、常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为(3)工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）的方法炼铁，该反应的化学方程式为。(4)现有铁、铜、银三种金屈，某化学兴趣小组的同学为探究三种金屈的活动性顺序，设计了如图2三个实验：a、将铁片浸入稀盐酸溶液中；b、将银片浸入稀盐酸溶液中；C、将铁片插入硫酸铜溶液中。口实验c观察到的现象是。如图3所示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，则图形.l”代表的离子是（填化学符号）。口该实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：(5)在由CuS04、压S04组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实
12、验的叙述中，正确的是（填字母序号）。A.滤液可能呈蓝色C.滤出的固体可能是纯净物四、实验题B.反应中一定有气体产生D.溶液的质量可能会减小20.利用以下装置制备CO2,并对其性质进行探究。稀HCla 仪器XA B(I)仪器X的名称是(2)气密性检查：关闭a,打开b,缓慢抽拉空的注射器，当D中明气密性良好。c D E 时，表(3)制备并探究CO2的性质：口打开a,关闭b,推动装有稀HCI的注射器活塞，B中发生应的化学方程式为。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明口然后打开b,关闭a,点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为口为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是五、流
13、程题21.化石燃料是不可再生能源，寻找新能源替代化石燃料是人类探索的目标。比0H2 i f 铝掠合金5 l设匕匕J月口日np 太冷水高温热水或热蒸气干热岩(150-350七）图1铝铝掠合金图2(1)干热岩是地层深处的热岩体，图1为利用干热岩发电的示意图。为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质（填物质名称）。(2)硬度较大的冷水经过干热岩后硬度会明显降低，原理与钟乳石的形成类似，其原理可用化学方程式表示为_(3)干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是（填字母序号）。A.可缓解能源危机C.水可以循环使用
14、B可减少酸雨的产生D.该过程是将地热能转化为电能(4)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以铝稼合金”和水为原料制取氢气的新工艺（图2)。口铝稼合金”属千（填“金属材料”或“合成材料”)。口用铝铢合金与铝片相互刻画，有明显划痕的是口设备l中反应在常温下进行，则设备l中发生反应的化学方程式是。(5)图1和图2方案都用到水作为原料，从微观角度分析，两个过程中水分子的变化不同，不同之处是22.高猛酸钾是猛的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软猛矿（主要成分是Mn02)制备高猛酸钾流程图。COlL 三申三ff 02H 血KO比0RCE n巳_ I 口二g 干 r)03 c 3 a v ic (
15、l)Mn02、KOH在高温熔副的条件下通入空气时生成猛酸钾和水，该反应的化学方程式为(2)操作口的名称是。(3)物质A为（填化学式），物质B的用途是（写一种）。(4)上述流程中可循环使用的物质有（填字母序号）。A.Mn02 B.K2C0 3 C.CO2 D.氐Mn04(5)从操作口分析，KMn04的溶解度随温度的变化比KCI变化（填“大”或“小”)。六、科学探究题23.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。【实验发现】在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚猷溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，该反应的化学方程式为。取一定蜇反应后的无色
16、溶液加热蒸发，”意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。【查阅资料】酚猷在pH8.2的溶液中呈无色，在8.2pHlO.O的溶液中呈红色。【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少懿氢氧化钠，加热蒸发，溶液的颜色变红。【总结反思】向某碱性溶液中滴加23滴无色酚猷试液，振荡后溶液的颜色（填“一定”或不一定”)变红。【实验探究l】向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸，并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高，变化如图1。【提出问题】氢斌化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。【实验探究2】口向15
17、mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化如图2一实验口。口将实验口中的氢氧化钠溶液替换为同浓度、同温度的盐酸，并再次进行实验，温度变，边加边化如图2一实验口。26242220 温度陀/-/z/20 40 60 图180 100 时间Is。2221 温度陀勹芦三20 40 60 80 100 时间Is0 10 20 图230 40 50 时间Is由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化品远（填“大千”或“小千）两溶液混合时温度的变化量。【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。【实验探究3】用电导率传感器测
18、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。电导率（单位：x10 s/cm)34 32 22 20 18 34 302826242220 亏三亏三亏三一16 20的6080 100 120 1-t.O 160 180 实验时间Is【查阅资料】口电导率传感器用千测噩溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。口相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。【分析与讨论】(1)B点的pH_7（填“大于“”等千”或小千”)。(2)AB段曲线下降的原因是(3)如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为（填字母）。晌苞苞 o 宅汃笣）o 包笣）笣）令 a b C d 七、计算题
19、24.石灰石的主要成分是碳酸钙，某校化学兴趣小组同学通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。取15g石灰石样品研碎和足量稀盐酸放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行，且杂质不溶千水也不与稀盐酸反应，烧杯的质岱为25g)。反应时间s。30 60 90 120 150 烧杯和药品质140 137.8 135.6 m 134.5 134.5 炽g不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算：(l)m的值为(2)画出生成气体的质蜇与时间的关系图（在图像上标明拐点坐标）。(3)该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。C
20、O2质量g6.61-,-r-,-,I I I:I I I I I!:4.4|-+一十一气一一，:,I I,I I I I 2.21 I I!I-t-.J_ _1:1,I I I I,:I 30 60 90 120 时间Is1.A 2.B 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B 14.BD 15.BC 16.BC 17.AD 18.(1)有机物热塑(2)温度升高后采原子间间隔变大了(3)NaHC03+I价1(4)A 19.(1)氧气、水H心、02(2)Fe20计6HCl=2FeCb+3H心高温(3)3CO+Fe20 3=2Fe+3C02 参
21、考答案：(4)铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色Cu2+将铜浸入硝酸银中（合理即可）(S)BD 20.(1)酒精灯答案第1页，共3页(2)长导管内液面上升(3)CaC03+2HCl=CaCl2+Hp+C02个CO2密度比空气大，不能燃烧，不支待燃邑烧co2+c=2co 澄清石灰水（或紫色石蕊溶液）21.(1)金刚石A(2)Ca(HC03)2 CaC03+H20+C02个(3)ABCD 嫁(4)金属材料铝片2Al+3H2o=Al203+3H2个(5)图1方案中水分子间隙变大，图2中水分子种类改变高温22.(1)2Mn0计4KOH+02一2K2Mn04+2H心(2)过滤(3)CaCh
22、作干燥剂(4)AC(5)大23.NaOH+HCl=NaCl+H心氢氧化钠溶液的体积减小浓度变大，当pH值在8.2-10.0之间时不一定蒸熘水放热小千等于氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，使得溶液中离子的浓度降低，所以导电率降低，曲线下降acbd 24.(1)134.5 CO2质噩g90/“442)2(30 60 90 120时间s(3)解：通过分析表中的数据可以看出完全反应生成二氧化碳的质量为：140g-134.5 g=5.5 答案第2页，共3页g,设该石灰石中碳酸钙的质量为X。CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02个100 44 X 5.5g 100 X 100 x5.5!I。=x=l2.5g 44 5.5g 44 12.Sg 故该石灰石中碳酸钙的质量分数为xlOO式83.3%15g 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约为83.3%。答案第3页，共3页