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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为7、中子数为8 的氮原子：汴B.澳化镂的电子式：HW：HB，C.氮原子的结构示意图：D.间硝基甲苯的结构简式：2、X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的
2、原子序数依次增大。X 和 Z 同主族，Y 和 W 同主族；原子半径X 小于Y；X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A.气态氢化物的热稳定性：W YB.Y 和 Z 可形成含有共价键的离子化合物C.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)3、Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在一定条件下合成：下列说法错误的是()A.Y 的分子式为CioHsChB.由 X 制取Y 过程中可得到乙醇C.一定条件下，Y 能发生加聚反应D.等物质的量的X、Y 分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：24、某些电
3、解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B 最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：OHOHHOB-H 9 0 HOBOH iH下列判断正确的是()A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH_=B(OH)4-D.硼酸是两性化合物5、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.向饱和硼酸溶液中滴加Na、CO一 溶液，有CO-气体生成C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是焙增反应D.可燃冰主要
4、是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底6、25时，在 10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和 NHylhO混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入 10mL 盐酸时：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D.加入 20mL 盐酸时：c(CI-)=c(NH4+)+c(Na+)7、如图所示是一种以液态肿(N2H4)为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700900,生成物均为无毒无害的物质。下列
5、说法错误的是负载A.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OB.电 池 内 的-由电极乙移向电极甲C.当甲电极上消耗ImolN2H4时，乙电极理论上有22.4L(标准状况下)。2参与反应D.电池正极反应式为：O2+4e-=2O2-8、根 据 元 素 周 期 律 可 判 断()A.稳定性：H2SH2O B.最高化合价：FNC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.原子半径：C1A19、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和 CuSO4,可生成CuCl沉淀除去C L,降低对电解的影响，反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H i=a kJ mol1CL(aq)+Cu+(aq)h
6、CuQ(s)H2=b kJ mol 实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是420A.向电解液中加入稀硫酸，有利于c r 的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(CL)减小D.1/2 Cu(s)+1/2 Cu2+(aq)+Cl-(aq)fcCuCI(s)A/=(a+2b)kJ-mor110、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的p H 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入
7、0.2mol/LFeCh,和 0.3mol/LCuCL 溶液 1mL,前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，观察到明显现象.H3BO3的酸性强于H2c03A.A B.B C.C D.D11、W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其 中 W、R 同主族；X 是形成化合物种类最多的元素;常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是A.X、Y 的简单氢化物的沸点：XYB.Z、R 的简单离子的半径
8、大小：ZRC.Y 与 W 形成的最简单化合物可用作制冷剂D.Imol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA12、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同p H 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是()物质的量分数小溶液的pHA.当pH=8.1 4,此中主要碳源为HCO,B.A 点,溶 液 中 H2cO3和 HCO浓度相同C.当c(HCO；)=c(CO；)时，c(H+)c s、7 c s 的性质相同C.二 C s的电子数为79 D.曹 c s、堞 Cs互为同素异形体16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A.Al-AI2O3-AI（OH）3-
9、Na A1O2 B.N2-NH3-NO2-HNO3C.Cu-CuO-CU（OH）2-CuSO4 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH17、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）选项用途性质A液氨作制冷剂NH,分解生成N:和 H,的反应是吸热反应BNH4Fe(SO4)2-12H,0 常作净水剂NH4Fe(SOJ2 12H,0 具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和 HC1O都有强转化性DA l,0j常作耐高温材料A1,O,既能与强酸反应，乂能与强碱反应A.A B.B C.C D.D18、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢
10、电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是吸附笈B 和禹子女换膜 吸附层bA.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b 发生的电极反应：H2-2 e-+2OH=2H2OC.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D.“全氢电池”的总反应：2H2+。2=2出019、在 pH=l的含有Mg2+、Fe2 AP+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()c r Nth-s(V-S%A.B.C.D.20、铝在酸性或碱性溶液中均可与NCh一发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是A.B 溶液含 A1(OH)4B.A 溶液和B 溶液混合无明
11、显现象C.D 与 F 反应生成盐D.E 排入大气中会造成污染21、C8H9cl的 含 苯 环 的(不 含 立 体 异 构)同 分 异 构 体 有A.9 种 B.12 种 C.14 种 D.16 种22、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A.向 NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO?+Ba2+OH=BaSO4i+H2OB.Oh溶于过量 NaOH 溶液中：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2OC.醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TD.向稀 HNCh 中滴加 Na2sO3溶液：SO32+2H+=SO2T+H2O二、非选择题(共84分)23、(14分)
12、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：CH2=CH2-因1CH3 I*CH3COOCH2-Q6 b回丁餐。邙。卜香料w(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为一。(2)上述反应中，属于取代反应的是 0(3)检验反应是否发生的方法是一o(4)写出两种满足下列条件的CHKOOCHzp 同分异构体的结构简式。、。a.能发生银镜反应b.苯环上的一澳代物有两种(5)设计一条由乙烯制备A 的合成路线。(无 机 试 剂 可 以 任 选)一反应试剂 反应试剂(合成路线常用的表示方式为：A-B-目标产物)反应条件 反应条件24、(12分)有 X、Y、Z、M、R 五种短周期主族元素，部分信息如下
13、表所示：请回答下列问题:XYZMR原子半径/run0.0740.099主要化合价+4,-4-2-1,+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角第三周期简单离子半径最小(1)Z 与 NaOH溶液反应的离子方程式：o (用元素符号表示，下同。)(2)下列事实能说明R 非金属性比Y 强这一结论的是_ _(选填字母序号)。a.常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RYc.Y与 R 形成的化合物中Y 呈正价d.Y与 R 各自形成的含氧酸中R 的氧化性更强(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的 电 子 式 其 酸 性 比 碳 酸 的 还 要 弱，请写出其第一步电离的电离方程
14、式_O(4)已知L 能做X2M2分解的催化剂：第一步：X2M2+l2=2XIM；第二步：.请写出第二步反应的化学方程式(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式25、(12分)硫 酰 氯(SO2C12)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用S02和 CL在活性炭作用下制取SO2C12SO2(g)+C12(g)-SO2C12(1)AH=-97.3kJ/mol,装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2cL的熔点为一54.V C,沸点为69.1 C,有强腐蚀性，不宜接
15、触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生I.so 2 a 2的制备(1)水应从(选 填 a”或 b”)口进入。(2)制取SO2的最佳组合是一(填标号)。Fe+18.4mol/LH2s04 Na2so3+70%H2sO4 Na2so3+3mo/LHNCh(3)乙装置中盛放的试剂是一。(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原 因 是 一。(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是I I.测定产品中SO2CI2的含量，实验步骤如下：取 1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mo
16、l L-i的 AgNCh溶液100.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用 O.lOOOmol LNH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2 X 10-10Ksp(AgSCN)=2 X IO12(6)滴定终点的现象为一.(7)产品中SO2cL的质量分数为一%,若步骤不加入硝基苯则所测SO2cL含 量 将 一(填“偏高”、“偏低 或“无影响”26、(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：2Mg+Ch 遁 2MgO
17、 3Mg+N2 金 Mg3N2(3)2Mg+CO2-2MgO+C Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。试回答下列问题:(1)实验开始时，先点燃 装置中的酒精灯，原因是;再将与g 连接的自来水龙头打开，形成自h 导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h-；你是否选择了 B 装置，理由是什么；你是否选择了 C 装置，理由是什么；(4汝口果同时点燃A、E 装置的酒精灯，对实验结果产生的影响 为什么27、(12分)甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子
18、质量4 6),俗名蚁酸，是最简单的残酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ,沸 点 I00.8 C,25电 离 常 数&=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。I,用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳(1)请说出图B 中盛装碱石灰的仪器名称 o 用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反 应 的 化 学 方 程 式 是；实验时，不需加热也能产生CO,其原因是 o(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。n.对一氧化碳的化学性质进行探究资料：i.常温下，CO与 PdCL溶液反应，有金
19、属Pd和 CO2生成，可用于检验CO；4 7 3 Kii.一定条件下8能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH i HCOONa利用下列装置进行实验，验 证 CO具有上述两个性质。(3)打开k2,F 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；为了使气囊收集到纯净的C O,以便循环使用，G 装置中 盛 放 的 试 剂 可 能 是,H 装置的作用是 o(4)现需验证E 装置中CO与 NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH,若 pH7,证明CO与 NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请 简 述 你 的 观 点 和 理 由:
20、,(5)25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若 向 100ml O.lmol.L1的 HCOONa溶液中加入 100mL0.2mol.L 1的 HCI溶液，则 混 合 后 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 由 大 到 小 排 序 为。28、(14分)化 合 物 G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后，设计合成路线如下：Bn/CCL一 定 条件CHLNH：C*Hr-NH3BCHa-CHjoI-CH CH jO H-CH H O-U E 甘 要 分 CH,-NHCHjCOOH-CD 一 幅 件 FHjNx/XNH,G回答下列问题:（D
21、A 的化学名称为,G 的分子式为。（2）的反应类型为。的化学方程式为。（4）H 是 E 的同分异物体，H 中所有原子均以共价单键相连（结构中可存在“一0 一0 一 ），H 的可能结构有 种,其 中 核 磁 共 振 氢 谱 只 有 一 组 峰 的 结 构 简 式 为（任写一种）。（5）设计由A、B 为 起 始 原 料 制 备 聚 乙 二 酸 乙 二 胺 的 合 成 路 线.29、（10分）辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分为M nCh,它们都含有少量SiCh、Fe2（h 等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碳酸铳和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：碑铜矿CU(OH)2CO3过量硝酸已知：部
22、分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为O.lmol/L计算）开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4 10%6.3（1）酸浸时，下 列 措 施 能 够 提 高 浸 取 速 率 的 措 施 是 A.将矿石粉碎 B.适当延长酸浸时间 C.适当升高温度（2）酸浸时，MnO2与 Cu2s反应的离子方程式是。（3）浸出液调节pH=4 的目的是,浸出液中铜离子浓度最大不能超过mol L （保留一位小数）。（4）生 成 MnCO3沉淀的离子方程式是。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。(6)流程中需要加入
23、过量HN(h 溶液，除了使CU2(OH)2cCh完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时(7)制得的CU(NO3)2 晶体需要进一步纯化，其实验操作名称是参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.质子数为7、中子数为8 的氮原子：t N,故 A 错误；H .B.澳化铉的电子式：H：而 盯 悭.田，故 B错误;C.氮原子的结构示意图:）；故 c 错误;D.间硝基甲苯的结构简式：0iNi Qra i3,故口正确;答案选I)。2、B【解析】由题意可以推断出元素X、Y、Z、W 分别为H、O、Na、S.A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)V
24、Y(0),气态氢化物的热稳定性：H2Sr(W)r(Y),选项D 错误。答案选B。3、D【解析】A.Y 分子中含有10个 C 原子，3 个 O 原子，不饱和度为：7,所以分子式为：G oW Ch,故 A 正确；B.根据质量守恒定律可知：由 X 制取Y 的过程中可得到乙醇，故 B 正确；C.Y 含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故 C 正确；D.X 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则 ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1
25、,故 D 错误;故选：D。4、C【解析】A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的。出，从而促进水的电离，A 错误；B.1 个硼酸分子能结合1个 OH：从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B 错误；C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH：从而生成 B(OH)4，C 正确；D.硼酸只能结合OH-而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D 错误。故选C。5、B【解析】A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故 A 正确；B.非金属性C B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定
26、不能生成二氧化碳，故 B错误；C.吸热反应的A H 0,反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则A S 0,故 C 正确；D.甲烷与水形成的水合物晶体可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故 D 正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据给判据或燧判据判断。6、B【解析】A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和 NHylhO,NHyBUO为弱电解质，c(Na+)c(NHyH2O),A 错误；B、加入 10mL盐 酸 时,c(Cl-)=c(Na+),又
27、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),所以C(NH4+)+C(H+)=C(OH-),B 正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7 时，即 c(H+)=c(OH),所以 c(NH4+)+c(Na+)=c(Cr),c(Cl)c(Na+),C 错误；D、加入 20mL 盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+),由于 NHJ的水解，c(NH4+)c(NH4+)+c(Na+),D 错误；此题选B。7、A【解析】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和 02反应的产物为N2和
28、H zO,总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,A 错误，符合题意；B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中 N 的化合价从-1 升高到0,失去电子，因此通过N2出的一极为负极，则-由电极乙向电极甲移动，B 正确，不符合题意；C、总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2。，每消耗ImolN2H4,就需要消耗Im oK h,在标准状况下的体积为22.4L,C正确，不符合题意；D、根据题目，Ch得到电子生成C P,电极方程式为。2+4b=2。2-,D正确，不符合题意；答案选A。8 C【解析】A.O 和 S 位于同一主族，非金属性O 大于S,故气态氢化物的稳定性H2OH2S,故 A 错
29、误；B.F 没有最高正价，N 是第二周期，第 VA族，氮的最高正价为+5价，故 B 错误；C.N a和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,NaOHMg(OH)2,故 C 正确；D.A1和 C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A 1C 1,故 D 错误；答案选C。9、C【解析】A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于。一的去除，故 A 错误;B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故 B错误；C.根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移动，
30、使得c(Cu+)增大，促 进 CF(aq)+Cu+(aq)CuCKs)右移，c(C)减小，故 C 正确；D.Cu(s)+Cu2+(aq)m*i2Cu+(aq)AHi=a kJ-mol ,CF(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AH2=b kJ mol*,根据盖斯定律，将X；+得：1/2。1(5)+1/2012+(24)+(：俗4)|(：1 1。6)的 411=(+1)1101-1,故 D 错误；故选C。10、C【解析】试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的p H 之和为1 4,说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电
31、离平衡常数相等，故 A 正确；B、向均盛有 2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/IFeCh,和 0.3mol/L CuCL溶液1mL,Fe3+的 催 化 效 果 比 好,双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故 B 正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故 C 错误；D、H3BO3的酸性强于H 2cC h,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故 D 正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。11、C【解析】W、X、Y
32、、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，X 是形成化合物种类最多的元素，推出X 为 C,常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W 为 H,Z 为 O,W、R 同主族，因此推出R 为Na,X 为 C,Z 为 O,可知Y 为 N。A.X、Y 的简单氢化物分别为CW、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A 项错误：B.Z、R 对应的离子为：O=N a ,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2-Na+,B 项错误；C.Y 与 W 形成的最简单化合物N H 3,可用作制冷剂，C 项正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+
33、O2 t,2moi过氧化钠转移电子2moL Imol NazCh反应，转移的电子数为NA,D 项错误；答案选C。12、B【解析】A.根据上图可以看出，当 pH为 8.14时，海水中主要以H e。的形式存在，A 项正确；B.A 点仅仅是HCO,和 CO?+H2c0,的浓度相同，HCO3和 H2c0,浓度并不相同，B 项错误；C.当c(CO；)=c(HCO3)时，即图中的B 点，此时溶液的pH在 10左右，显碱性，因此c(H)Vc(OH),C 项正确；D.K”,的表达式为3H，当 B 点二者相同时，K.,的表达式就剩下c(H。，此时c(H+)约为10*),D 项正c(HCO)确；答案选B。13、D
34、【解析】A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体，故 A 正确；B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故 B 正确；C.装置B 的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或 Na2c03溶液都可以Sth反应将其吸收，故 C 正确；D.反应温度为8090,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故 D 错误；故答案为Do14、C【解析】A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故 A 错误；B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，
35、平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故 B 错误；C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故 C 正确；D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故 D 错误。故选：C15 A【解析】A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，钝(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素黑C s,则葩元素的相对原子质量约为133,A 正确；B.c s、牌 c s 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B错误；C.电子数等于质子数，了 c s 的质子数为5 5,则电子数为55,C 错误；D.g
36、 C s、骨 Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D 错误；故合理选项是A。16、D【解析】A.A1和()2反应生成ALO3,但 AI2O3不能一步反应生成A1(OH)3,故 A 错误；B.N2和 H2化合生成N%,但 NH3不能一步反应生成N O 2,故 B 错误；C.Cu和 Ch反应生成C u O,但 CuO不能一步反应生成Cu(OH)2,故 C 错误；D.Na和 Ch反应生成Na2O2,NazCh和 CCh反应生成Na2CO3,Na2cO3和 Ca(OH)2反应生成N aO H,故 D 正确。答案选D。17、C【解析】A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故
37、 A 错误;B.NH4F e(SO4)22H2。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故 B 错误；C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和 HC1O都有强氧化性，故 C 正确；D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故 D 错误；故答案选：C18、A【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以
38、全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故 A 正确；B.吸附层a 为负极，电极反应式为H2-2e+2OH=2H2O,吸附层b 为正极，电极反应是2H+2=出，故 B 错误；C.电池中阳离子向正极移动，所 以 Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故 C 错误；D.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应是2H+2日=山，电池的总反应为H+OH-=H2。，故 D 错误；故选A.19、D【解析】pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2 A13+,则 H+、NO/-Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不可能存在NO3-,H+与 S2-结合生成弱
39、电解质氢硫酸、A13+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S*,则一定不存在，可能存在，故选D。20、B【解析】根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A 为硝酸铝，气体C 为 NO；气体E 则为二氧化氮，F 为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B 为偏铝酸钠，气 体 D为氨气。【详解】A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为 A1(OH)4 一，与题意不符，A 错误；B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B 正确；C.D、F 分别为氨气、硝酸，可反应生成
40、硝酸筱，属于盐类，与题意不符，C 错误；D.E 为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D 错误；答案为B。21、C【解析】分子式为C8H9cl中含有苯环、饱和煌基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2CI；-CHC1CH3,有2种同分异构体;取代基可以是2个：-CH2CI、-CM;-CH2cH3、-C 1,根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-C1有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-C1有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-C1有1种位置，有1种同分异构体；所以
41、符合条件的同分异构体共有14种；故选C。点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类分子式为C8H9C1,不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。22、B【解析】A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正确离子方程式为:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4；+2H2O,A 项错误；B.Cb溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Ch+2OH=CI+CIO+H2O,B 项正确；c.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C 项错误；D.稀 HNO3具有强氧化性，能将Na2s
42、03氧化为Na2so4,D 项错误；答案选B。【点睛】本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。二、非选择题(共84分)23、乙醇、浓硫酸、170 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应CHO CH2cH0I I已经发生Q Q CH2 cH20H CH2OH水 0 CH?=CH?-CH3 CH9O H =CH3 COOH催化剂，加热,【解析】由C的结构及反应为酯化反应可知，A为CH3coOH,C为,则反应为光照下取代反应，生 成B为CH2 0H,反应为卤代燃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应。CH2cl(1)实验室
43、制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、1 7 0 C,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170；(2)上述反应中，属于取代反应的是，故答案为：；(3)检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；(4)CH3COOCH2-Q的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一澳代物有两种，苯环上有2种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为CH0CH2cH0CH2CH2OH CH2OHOHCHCHO,故答案为：；CH3(5)乙烯加
44、成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为CH9=CH9 CH3 CH9OH O,CHq COOH，故答案为:。催化剂，加热24,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 t be H：0：0：H H2O2=iH+HO2H2O2+2HIO=I2+O2 t+2H2OCu+H2O2+2 H+=CU2+2H2O【解析】根据题意推断X、Y、Z、M、R依 次 为H、Si、AR O、Cl五种元素。(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)证明非金属性的方法：单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等角度证明；(3)X2M2为H2O2,H原子满足
45、2电子结构、。原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。【详解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族,是无机非金属材料的主角，则 Y 为 Si元素；Z 为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R 元素有+7、-1价，则R 为 C1元素；M 元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故 R 为氧元素；(D Z 为 AL A1与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OFT+2H2O=2AKh-+3
46、H2 t；(2)R 为 CL Y 为 Si；a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a 错误；b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性H ClSiH 说明非金属性C l S i,选项b 正确；c.Si与。形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，。元素的非金属性更强，选项c 正确；d.Y与 R 各自形成的最高价含氧酸中R 的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选 项 d 错误；答案选be；(3)X2M2为 H2O2,H原子满足2 电子结构、0 原子满足8 电子结构，故 H2O2的电子式为H 二片;寸二H；H2O2酸性比 a 碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分
47、步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2=iH+HO2-;(4)已知L 能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成H2O和 02；根据总反应式2H2。2=2出0+02 t 减去第一步反应H2O2+l2=2HIO 得到第二步反应：H2O2+2HIO=l2+O2 t+2H2O；(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=CU2+2H2O。【点睛】本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。25、b 碱石灰 制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2c12
48、产率 蒸储 溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 85.5%偏小【解析】(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出；(2)制备SO 2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO 2,所以用70%H2s(h+Na2s03来制备SO2；(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故 SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分CL、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又 因 SO2cL遇水易水解，故用碱石灰；(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率；(5)分离沸点不同的液体可以用蒸储的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馆；(6)用 O.lOOOmo
49、H/iNHaSCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NHUSCN过量，加 NH Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；(7)用 cmol L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V,则过量Ag+的物质的量为Vcm ol,与 C 反应的Ag+的物质的量为0.1000mol/Lx0.1L-Vcxl0-3moI,则可以求出SO2ch的物质的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使 AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NWSCN时，将 AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,若无此操作，NH4SCN与
50、 AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。【详解】(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b 口进入；(2)制备SO 2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SC h,所以用70%H2sCh+Na2sCh来制备SO 2,故选；(3)根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故 SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分CL、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2cL遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放