《2021-2022学年山东省大联考高一（下）期中化学试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山东省大联考高一（下）期中化学试卷（附答案详解）.pdf（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、202L2022学年山东省大联考高一（下）期中化学试卷1 .关于化合物2-苯 基 丙 烯 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.不能使稀高锌酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯2.相同状况下，1体积某气态煌只能与1体积C l 2发生加成反应，生成氯代烷，I m ol此氯代烷可与4 m oi c k发生完全取代反应，则该嫌的结构简式为（）A.C H2=C H2 B.C H3C H =C H2C.C H 3 c H 3 D.C H2=C H -C H =C H23 .既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A.通过足量
2、的N aO H溶液 B.通过足量的溪水C.在N i催化、加热条件下通入 D.通过足量的酸性K M nC U溶液泮4 .烷 燃 CHj-fH-fH-CHz-f-CH?是单烯烧R和电发生加成反应后的产物，则R可能CH3cH3 CH3的结构有（）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种5 .下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高镭酸钾溶液褪色B.乙烯与溟的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.在一定条件下苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入澳水，滨水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应6
3、.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H 2与C l 2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（）放出431 M mol figft 放出 431 klmo能取A.氯化氢分子的电子式：H ：d：rB.该反应既是氧化还原反应又是放热反应C.形成I m ol H-C 1键要吸收4 3 1 k J的能量D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量7 .下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A.C H 3 c H 3 B.C H 3 c H e I?C.C H 3 c H 20 H D.C H3C H2B r8 .苏 轼 的 格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气
4、即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷9 .下列说法正确的是（）A.甲 烷 分 子 的 比 例 模 型 为 吐，其二氯取代物有2种结构B.苯和乙烯都能使澳水褪色，其褪色原理相同C.相同质量的乙焕与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应1 0 .既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（）A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体和过量电 混合C.混合气体通过装有过量滨水的洗气瓶D.混合气体通过酸性K M nO q溶液1 1 .下列说法正确的
5、是（）A.乙烯的球棍模型 为 肝B.C&=C H-C为 分子中，最多有7个原子共面C.用溟水或酸性K M nO 4溶液可以区分甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷D.C 2 H 4和S O?都能使澳水褪色，又能使酸性K M nO,溶液褪色，并且化学反应原理相同1 2.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷燃是（）第2页，共35页A.(CH3)2CHCH2CH3c.(CH3)2CHCH(CH3)21 3.下列有机反应类型正确的是()B.(CH3CH2)2CHCH3D.(CH3)3CCH2CH3A.加成反应 CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2BrB.取代反应n
6、C k C H j 胃件下卜,小出土C.酯化反应CH4+口2,CH3cl+HC1D.氧化反应。岛=6/2 +耳。瞿萼 CH3cH20H媚:MS14.两种气态煌以任意比例混合，在105。（：时1L该混合燃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L.下列各组混合煌中不符合此条件的是（）A.CH4与C2H4B.C2H2与c3H6 C.C2H4与C3H4 D.CH4与c3H415.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.只用澳水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开C.鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯
7、中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色D.检验卤代燃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNC3溶液，观察沉淀颜色1 6.热激活电池可用作火箭、导 弹 的 工 作 电 源.一 种 热 激 活.土 17硫如忸电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-硫修忸电极UKLiCl-Ka钙电械电池无总反应为：PbS04+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2sO4+Pb.下-列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cr-2e-=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转1
8、 7.在一定温度下，10mL0.40moi儿出。2发生催化分解，不同时刻测定生成。2的体积（已折算为标准状况）如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.1F 列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.0 6min时间内的平均反应速率:v(H2O2)=3.3 x 10-2mol/(L-min)B.6 lOmin的平均反应速率:v(H2O2)H2O+O2+r 快。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与的浓度有关 B.ICT也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ-mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(02)20.为研究某溶
9、液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是()LOE、2)U/minA.25久时，10 30m in内，R的分解平均速率为0.030 mol L -min-1B.对 比 30冤和 10。(：曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对 比 3CTC和 25。(2曲线，在 0 50m in内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增第4页，共35页大D.对 比 3 0 汽和 l(r c曲 线,在 5 0 m i n 时,R的分解率相等2 1.硼氢化物N a B*(B 元素的化合价为+3 价)燃料电池(D B
10、 FC),由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如图所示，下列说法正确的是()Na*选择透过澳A.电池的负极反应为B H +2 H 2。-8 e-=B O +8 H+B.放电时，每转移2 m o i 电子，理论上需要消耗9.5 g N a B 明C.电池放电时N a+从b极区移向a 极区D.电极a 采用M n()2,M n O 2 既作电极材料又有催化作用2 2 .镒锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示，其中电解质L i C 1 0 4 溶于混合有机溶剂中，L i+通过电解质迁移入M n O 2晶格
11、中，生成L i M n O z.回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由 极流向 极(填字母).(2)电池正极反应式_ _ _ _ _ _.(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是”或“否”)，原因是6LiClO.Li MnO：|挽合有机JBJHI(4)M n O 2可与K O H 和K C IO 3 在高温下反应，生成K 2M 1 1 O 4,反应的化学方程式为.K 2M 1 1 O 4 在酸性溶液中歧化，生成K M n C U 和M n C)2的 物 质 的 量 之 比 为.23 .在2L 密闭容器内，F C 时发生反应：N2(g)+3 H2(g)#2N H3(g),在体系中，M
12、)随时间的变化如表：时间(m i n)012345队 的物质的量(m o l)0.20 0.1 0 0.0 8 0.0 6 0.0 6 0.0 6(1)上述反应在第5 m i n 时，电 的 转 化 率 为;(2)用H 2表示从。2m i n 内该反应的平均速率v(H?)=;(3)t C 时，在4 个均为2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判 断 该 反 应 进 行 快 慢 的 顺 序 为。(用字母填空，下同)；a.V(N H3)=0.0 5 m o l -L-1-m i n-1 b.v(H2)=0.0 3 m o l -L-1-m i n-1c.V(N2)=
13、0.0 2m o l -L-1-m i n-1 d.v(H2)=O.O O l m o l -L-1-m i n-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是a.反应速率v(N z)：V(H2)：V(N H3)=1：3：2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成n m o l 电 的同时，生成3 n m o l H2f.v(N 2)消耗=2V(N&)消耗g.单位时间内3 m o i H -H 键断裂的同时-2m o l N -H 键也断裂2 4.回答下列问题I.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A.金
14、刚石和石墨B.氧气(。2)与臭氧(。3)C.16。、17。和 18。D.C H 4 和C H 3 c H 2c H 3 E.乙烯和乙烷F.曾和f出CH3CHCH3 CHaCHeCHCHsCH3G.CHsCH2cHe出和 CH3-i-CH3CH3(1)其 中 互 为 同 位 素 的 是,互 为 同 系 物 的 是,互为同分异构体的是1 1.(2)在 Ca C 2H 6 C O 2 H 2s。4 N a 2。2 Ba(0 H)2 N H 4 N O 3 H 2O 2 中,其中同时含有离子键、共 价 键 的 有(填序号，下同)，既含有极性键、又有非 极 性 键 的 是。H I.(3)0.1 m o
15、l 某烧在足量的。2中燃烧，生成13.2 g C C 2 和5.4 g H 2。，分子式为，某烷嫌C 的结构简式为C H 3 c H 2 c H(C H 3)2，则该烧的一氯代物有 种。(4)同温同压下某种烷烧A 对H?的相对密度为4 3,则 该 煌 的 分 子 式 为。2 5.已知某烷烧分子中电子数为4 2.(1)该 烷 烧 的 分 子 式 为.第6页，共35页(2)写 出 该 烷 烧 分 子 所 有 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：.(写结构简式)2 6.已知某链状烷烧分子中电子数为4 2。(1)该烷煌的分子式为(2)该烷煌共有
16、 种同分异构体，其中：甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是。乙的一氯代物共有4 种，乙的名称是 .丙的所有H 化学性质完全相同，写出丙与C l?按照1：1的比例发生反应的化学方程式：键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷(良)可 表 示 为“丫请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：O(3)该烷煌的同系物中不存在同分异构体的共有 种。2 7 .下列各组物质：。2 和。3 H 2、口 2、12 c 和14 c C H 3 c H 2 c H 2 c H 3 和(C H 3)2 C H C H 3 癸烷和十六烷 CH3(C
17、 H2)5C H3 F n C H3C H2C H2C H(C H3)C2H5(7)H B rB r-B r 和 B r H(在横线上填相应的序号)A、互 为 同 位 素 的 是；B、互 为 同 分 异 构 体 的 是；C、互 为 同 素 异 形 体 的 是；D、同 一 种 物 质 的 是。2 8 .乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的结构简式为；分子中非极性键与极性键的数目之比为。(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是 o (填序号)A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锌酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反
18、应得到的是。(填序号)A.C H 3 c H 3B.C H3C H C 12C.CH3CH2OH(4)C H 3 c H 2 c l 是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？,请说明理由。(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式 2 9.从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料，请回答下列问题。(1)甲 烷 的 电 子 式 为 ,在一定条件下，8 g 甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出4 5 0 k J 的热量，则该反应的热化学方程式为：。(2)下列叙述不正确的是。A.C*与C 4 H 1 0 互为同系物B.C,
19、H i o 有2 种同分异构体C.烷燃的取代反应很难得到纯净物D.烷烧分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是A.C H 3 c H 3B.C H3C H C 12C.C H 3 c H 2 0 HD.C H3C H2B r(4)若将乙烯通入到酸性高镒酸钾溶液中，可以观察到 ,乙烯发生的反应类型为，乙烯使滨水褪色的反应类型和使酸性高镒酸钾溶液褪色的反应类型。(填 相 同 或“不相同”)(5)某嫌A 是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为1 2：1,A 的相对分子质量为7 8。A 的结构简式：,它与液澳在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式，等质量
20、的A 和乙焕完全燃烧时消耗。2 的物质的量A乙快。(填“、或 =)3 0.&0、NO 和NO 2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)*0 的处理。M0是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使电 0 分解。NH 3 与。2 在加热和催化剂作用下生成电0 的化学方程式为 o(2)N0 和NO 2 的处理。已除去 0的硝酸尾气可用Na O H 溶液吸收，主要反应为NO +N02+2 0 H-=2 N0 z +H202 NO2+2 0 H-=NO J +NO 3 +H20下列措施能提高尾气中NO 和NO 2 去 除 率 的 有(填 字 母)。A.加快通入尾气的速
21、率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气第8页，共35页C.吸收尾气过程中定期补加适量Na O H溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到Na NC 2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）;吸 收 后 排 放 的 尾 气 中 含 量 较 高 的 氮 氧 化 物 是（填化学式）。（3）N0的氧化吸收。用Na C l O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO 1的转化率随Na C l O溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。1001-9&7在酸性Na C l O溶液中，H C 1 O氧化NO生成C和NO ,其离子方程式为Na C l O溶液的初始pH越小，NO转
22、化率越高。其原因是。3 1.氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将N0 x还原生成”.某同学在实验室中对N&与NO?反应进行了探究。回答下列问题:（1）氨气的制备A B C D E F 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的,反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置T（2）氨气与二氧 化 氮 的 反 应（按气流方向，用小写字母表示）。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管丫中加入少量催化剂，充入N0 2（两端用夹子K i、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原
23、因打开K i，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入丫中丫管中反应的化学方程式为将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温丫中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2Z中NaOH溶液产生倒吸现象3 2.某化学兴趣小组为探究SO?的性质，按如图所示装置进行实验.请回答下列问题:(1)装置A中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是,其中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置B、C中 发 生 的 现 象 分 别 是、,这些现象分别说明SO?具有的性质是 和;装置B中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；(3)装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，请 写 出 实 验 操 作 及
24、 现 象;(4)尾气可采用 溶液吸收.3 3.已知固体Na2s。3受热易分解，实验流程和结果如图：-Y气体丫)r、二二；、加热 9cb溶/白色沉淀:气体丫是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g 广】、请回答：(1)气 体 丫 分 子 的 电 子 式,白色沉淀的化学式 o(2)该流程中的Na2s。3受 热 分 解 的 化 学 方 程 式。(3)另取固体X试样和NazSOs混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。第10页，共35页3 4.写出下列烷烧的分子式(1)含有30个 氢 原 子 的 烷 烧；(2)烷燃A在同温同压下蒸气的密
25、度是 的36倍；(3)1L烷燃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气.甲 烷 的 电 子 式 为，碳氢键之间键角为.甲烷和氯气在光照下发生取代反应,生成 种产物.产物中 常用作灭火剂.试写出三澳甲烷在光照条件下与溟蒸气反应的化学方程式：.答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查有机物结构和性质，侧重考查苯和烯煌性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，会利用知识迁移方法判断原子是否共平面，题目难度不大。【解答】A.含有碳碳双键，所以具有烯煌性质，能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子
26、中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。2.【答案】A【解析】解：根据题目中该煌加成反应所需氯气的量判断该嫌分子中只含有一个双键，又根据氯代烷lm ol可与4moi氯气发生完全的取代反应，判断该加成产物分子中只含有4个氢原子，A选项符合题意；故选：A含一个双键的气态煌1体积能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，有机物中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气。本题考查学生有机反应类型中的加成反应和取代反应，难度不大，可
27、以根据所学知识进行。3.【答案】B【解析】解：A.乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；B.乙烷性质稳定，与澳水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与滤水发生加成反应生成二溪乙烷而使溪水褪色，故B正确；C.通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；D.通过高锌酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用第12页，共35页来除去乙烷中的乙烯，故 D 错误；故选：Bo乙烷性质稳定，与澳水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与滨水发生加成反应，注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质.本题考查物质的鉴别和除杂，题目难度中等，注意乙烯
28、和乙烷在性质上的区别，特别是除杂时要注意不能引入新的杂质.4.【答案】C【解析】解：根据烯煌与H2加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯煌存在碳碳双键的位置，碳碳双键有如图：CIG|,、C l h-C H Cl I-C l IC（J”2二 C H：（标号处为碳碳双键的位置）所小6种，故符IIIIC lh CH，C lh CH,合条件的烯烧分子有6种，故选：Co根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烧分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯煌存在碳碳双键的位置。还原双键时注意：先判断该烧结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子
29、即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键，以此解答该题。本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写，难度中等。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键。【解答】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。A.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属
30、于取代反应；乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，是高镒酸钾和乙烯发生了氧化还原反应的结果，故A错误；B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个澳原子生成1,2-二漠乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C.在浓硫酸和一定条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故c正确；D.苯能萃取滨水中的澳而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误。故 选C。6.【答案】B【解析】A.HC1由氢原子和氯原子
31、通过共用电子对结合，无离子，其电子式为史日:，故A错误；B.H2与 反 应 生 成HQ,H、C1元素价态变化，故该反应属于氧化还原反应，由图可知，Im ol氢气和lm ol氯气断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ,生成2moi HC1放出的总能量为431kJ x 2=862kJ,故反应放热，故B正确；C.形成lm ol H-Q键要放出431kJ的能量，故C错误；D.反应放热，反应物断键时吸收的能量小于产物形成化学键时释放的能量，故D错误。本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，能依据图象和信息求算反应中能量变化是解题的关键。7.【答案】B【解析】解：A.乙烯能与氢气发生加成
32、反应生成乙烷，故A不选；B.乙烯与氯气发生加成反应生成CH2CICH2CL不会生成CH3cHe上，故B选；C.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选：D.乙烯与HBr发生加成反应生成浪乙烷，故D不选；故选：B乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答.本题考查有机物的结构和性质，明确乙烯中的官能团及性质是解答本题的关键，题目难度不大.8.【答案】B第 14页，共 35页【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及乙烯的催熟作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生物与化学的联系，题目难度不大。【解答】A.脱落酸的主要作用是抑制细
33、胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故 A 不选；B.该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，故 B 选；C.生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故 C 不选；D.甲烷不具有催熟作用，故 D 不选。故 选 B。9.【答案】C【解析】解：A.甲烷为正四面体结构，只有一种H,则比例模型为，其二氯取代物有1种结构，故 A 错误:B.苯与滨水不反应，乙烯与淡水发生加成反应，则褪色原理不同，前者为萃取、后者为化学反应，故 B 错误；C.乙焕与苯的最简式相同，均为C H,含C、H的质量分数相同，则相同质量的乙快与苯分别在足量的氧气中完全
34、燃烧，消耗氧气的物质的量相同，故 C 正确；D.苯与氯气生成氯苯，苯环上H被C1取代，为取代反应，故 D 错误；故选：Co本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A 为易错点，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：A.乙烯、乙烷均与水不反应，不能鉴别、除杂，故 A 错误；B.乙烯与氢气反应现象不明显，且易引入新杂质氢气，不能鉴别、除杂，故 B 错误；C.乙烯与溟水发生加成反应，乙烷不能，能鉴别、除杂，故 C 正确；D.乙烯可被酸性高铳酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故 D 错误;故
35、选：Co乙烯可被酸性高钵酸钾溶液氧化生成二氧化碳，乙烯与澳水发生加成反应，乙烷与澳水、酸性高铳酸钾溶液均不反应，以此来解答。本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。11.【答案】B【解析】解：A.乙烯分子含有碳碳双键，碳原子大于氢原子，球棍模型为：,故A错误；B.丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，且二者直接相连，只有甲基中2个H与其它原子不共面，则最多有7个原子共面，故B正确；C.酸性高镒酸钾可以将乙烯氧化成二氧化碳，故不能用高锌酸钾除去甲烷中的乙烯杂质,会引入新的杂质二氧化碳，故C错误；D.C
36、2H4能使滨水褪色是发生加成反应，SO?能使澳水褪色是发生氧化还原反应，反应原理不同，故D错误；故选：BoA.乙烯分子含有碳碳双键，碳原子大于氢原子；B.丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构；C.酸性高镒酸钾可以将乙烯氧化成二氧化碳；D.根据C2H4使滨水褪色是因为发生加成反应，C2H4能使酸性KMn()4溶液褪色是双键易被氧化，SO2都能使淡水褪色是发生氧化还原反应，SO2能使酸性KMnC)4溶液褪色是发生氧化还原反应，据此进行分析。本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及球棍模型、原子共面、除杂等知识，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。12.【答案】D【
37、解析】解:A.(CH3)2CHCH2cH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种,能生成4种沸点不同的产物，故A错误；B.(CH3cH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B错误；C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D.(CH3)3CCH2cH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D正确。故选：Do第 16页，共 35页某烷煌发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烧中氢原子的种类，
38、有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答。本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，难度不大，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效。1 3.【答案】A【解析】解：A.反应0 4 2 =（：电+82 7（：电8 电8 1 中，碳碳双键变为单键，该反应属于加成反应，故A正确；B反反虱 也=C H2 一个件 卜4cH2-CH2去中，碳碳双键断裂生成高分子化合物，该反应属于加聚反应，故B错误；C
39、反应c*+C l2譬C H3C 1 +H C 1中，甲烷中1个H原子被C 1原子取代，该反应为取代反应，故C错误；D.反应。岛=。岛+耳。瞿兽 C H 3 c H 2 0 H中，碳碳双键断裂变为单键，该反应属于加成反应，故D错误；故选：A oA.乙烯与溟发生加成反应生成1,2-二溪乙烷；B.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；C.甲烷发生取代反应生成一氯甲烷；D.乙烯发生加成反应生成乙醇。本题考查有机反应，为高频考点，把握有机反应概念、官能团类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。1 4.【答案】B【解析】解：设有机物的平均分子式为C x H y,则有：CxH
40、y+（x +5 02 x C 02+H20,有机物燃烧前后气体体积不变，则l+x +?=x +解得y =4,即混合燃中平均含有H原子数为4,A.CH4,C2H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意，故 A 错误；B.C2H2、C3H6中H原子数分别为2、6,只有1：1混合才能使平均值为4,不符合以任意比例混合的要求，故 B 正确；C.C2H4、C3H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意，故 C 错误；D.CH4,C3H4中H原子数都为4,平均值为4,符合题意，故 D 错误：故选：B在105久时水的状态为气态，有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均分子式为CxHy,根据炫的燃烧方程式计算
41、燃分子组成特点，进而进行推断.本题考查有机物的确定，题目难度中等，注意根据有机物燃烧的方程式、用平均值法计算，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力.15.【答案】B【解析】解：A,易引入新杂质氢气，应选滨水、洗气，故 A 错误；B.苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾分别与澳水混合的现象为：分层后有机层在上层、滨水褪色、分层后有机层在下层、溶液变蓝，现象不同可鉴别，故 B 正确；C.己烯和甲苯均可被高镒酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，故 C 错误；D.水解后检验卤素离子在酸性溶液中，则水解后先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验，故D 错误；故选：BoA.易引入新杂质氢气；B.苯、己烯、四氯化碳、
42、淀粉碘化钾分别与澳水混合的现象为：分层后有机层在上层、滨水褪色、分层后有机层在下层、溶液变蓝；C.己烯和甲苯均可被高镒酸钾氧化；D.水解后检验卤素离子在酸性溶液中。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.【答案】D【解析】解：A,正极发生还原反应，电极方程式为PbS()4+2e-+2Li+=Li2s04+Pb,故 A 错误；B.放电过程中阳离子向正极移动，故 B 错误；第18页，共35页C.根据电极方程式PbS()4+2e-+2Li+=Li2sO4+P b,可知每
43、转移0.1 mol电子，理论上生成0。5moiPb,质量为10.35g,故 C 错误；D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故 D 正确.故选D.由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2(g)+Ch(g)=2HCl(g),反应的电极方程式为Ca+2C-2 e-=CaC12,为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbS04+2e-+2Li+=Li2SO4+P b,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算.本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，
44、把握电极方程式的书写方法，易错点为D,注意把握原电池的构成条件，题目难度中等.17.【答案】C【解析】解：A.06min时间内，生成氧气为生成氧气为第编=OQOlmol,由22.4L/mol催化剂 一 心 ，2H2。2 -2H2。+。2，可知。(%。2)=O.OOlmol x 2+0.01L=0.2m ol/L,所以V(H2O2)=0.2mol/L+6min=0.033mol/(L-m in),故 A 正确；B.随着反应的进行，电。2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6lOmin的平均反应速率小于06min时间内反应速率，故 B 正确；C.由A计算可知,反应至6min时以小。2)=0.4mol/L
45、 0.2mol/L=0.2mol/L,故 C 错误;D.6min内c(H2()2)=0.2m ol/L,则电。2分解率为：x l 0 0%=5 0%,故 D 正确；故选：CoA.06min时间内，生成氧气为黑悬=O.OOlmol,则4 c(H2O2)=0.002mol+II1O 10.01L=0.2m ol/L,根据v=素十算丫(出。2);B.随着反应的进行，也。2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，小于06min时间内反应速率；C.由A计算可知6min内过氧化氢浓度变化量，6min时的浓度=起始浓度-浓度变化量；D.H2O2分解率=(小。?浓度变化量+出。2起始浓度)x 100%。本题考查化学平衡
46、有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等，难度不大。1 8.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。【解答】A.根据图知，负 极上C 6 H l 2。6失电子，正 极 上。2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H1 2O6+6 H 2。-2 4 e-=6 C 02+2 4 H+,正极的电极反应式为02+4 e-+4 H+=2 H 2。，因 此 C 02在负极产生，故 A 错误；B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，
47、形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故 B 正确；C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了 H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故 C 正确；D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为c 6 H l 2。6 +6 02=6 C 02+6 H20,故 D 正确；故选：A o1 9.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。【解答】A.已知：电。2+一山。+1。-慢，H2O2+i o-H2O+o2+r ft,M化氢分解速率决定于反应慢的，厂 是
48、的 反 应 物 之 一，故反应速率与I-的浓度有关，故 A 正确；B.反应的催化剂是I-,1 0-是中间产物，故 B 错误；C.l m o l 过氧化氢分解的 H =-9 8 k J/m o l ,AH不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故 C 错误；D.H2O2=H2O +|O2 T ,水是纯液体，不能用其浓度变化表示反应速率，故 D 错误。故 选 A。第20页，共35页20.【答案】B【解析】解：A、根据v=1030min内R的分解平均速率为=14m吆-o.8mi/L=t 20min0.030 mol-L-1-min-1,故 A 正确；B、对比30久和10久的曲线，同一时刻温度高、
49、浓度大，有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，故 B 错误；C、对比30冤和25式曲线，3 0 n 曲线对应的浓度低，但在50min时R完全分解，故能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故 C 正确；D、在50min时，无论10。（：还是30久均无R剩余，因此分解率均为1 0 0%,故 D 正确；故选：BA、根据v=写来计算；B、对比30汽和10。（：曲线，同一时刻温度高、浓度大，两个变量影响，不能说明问题；C、对比30久和25汽曲线，在50min时，温度高时R完全分解；D、对比30。（：和10汽曲线，在50min时，R均完全分解；本题考查影响反应速率的因素
50、，把握图中温度与分解速率的关系为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。21.【答案】B【解析】解：A.电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应生成B 0 ,电极反应式为BH+80H-8 e-=BOj+6H20,故 A 错误；B.负极发生氧化反应生成B0）,电极反应式为BH1+8OH-8 e-=BO5+6H2。，每转移2moi电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故 B 正确；C.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故 C 错误；D.电极b采用MnOz，为正极，也。2发生还原反应，得到电子被还原生成0H 1 MnOz既作电极材