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1、一般高等学校招生全国统一考试（课标全国ni卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55Fe56一、选择题：此题共7 个小题，每 题 6 分，共 4 2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是A.PM 2.5是指粒径不大于2.5 g m 的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C.燃煤中参与CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D.自然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.以下说法正确的选项是A.植物油氢化过程
2、中发生了加成反响B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别4D.水可以用来分别浪苯和苯的混合物3.以下试验操作标准且能到达目的的是目的操作A.IX 20.00 mL 盐酸在 50 m L酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 m L后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的p H 试纸上D.配制浓度为0.010mol L-i的KMnOj容液4称取KMnO4固体0.158 g,放 入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度4.履为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.0.
3、1 m ol的 B 中，含有0.6 N 个中子AB.pH=l的 H，PO,溶液中，含 有 0.1 N 个H+3 4 A第 页 共7页第1页一共7页C.2.24 L(标准状况)苯在O 中完全燃烧，得 到 0.6 N个 C O 分子2A 2D.密闭容器中1 mol P。与 1 mol C l反响制备PCI(g),增加2N 个 p-C l键3 2 5 A5.全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如以下图，其中电极a常用掺有石墨烯的S 材料，电池反响为：16Li+xS=8Li S(2WxW8)。以下说法错误的选项是B.电池工作时，外电路中流过0.02 m ol电子，负极材料减重0.14 gC.石
4、墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D.电池充电时间越长，电池中L i鼻，的量越多6.短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。以下关系正确的选项是WXYZA.氢化物沸点：WWC.化合物熔点：YXVYZ、简洁离子的半径：Y,生成CuCl沉淀从而除去C l-。依据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是第 页 共7页第1页一共7页A.K（C u C l）的数量级为1 0，S PB.除 C l-反响为C U+C U 2+2 C 1 -=2 C u C lC.参与C u 越多，C u+浓度越高，除Cl效果越好D.2 C u+=C
5、 u 2+C u 平衡常数很大，反响趋于完全二、非选择题：共 5 8 分。第 8 1 0 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第1 1、1 2 题为选考题，考生依据要求作答。一 必考题：4 3 分。8.（1 4 分）绿矶是含有确定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进展探究。答复以下问题：（1）在试管中参与少量绿研样品，加水溶解，滴加K S C N 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液渐渐变红。由此可知：、。（2）为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K 和 K ）（设为装置A）I 2称重，记为？go将样品装入石英玻璃管中，再
6、次将装置A称重，记 为 机 go按I 2以以下图连接好装置进展试验。仪器B 的名称是。将以下试验操作步骤正确排序 L 填标号）；重复上述操作步骤，直至 A恒重,记为机3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K 和 K1 2d.翻开K 和 K,缓缓通入N,e,称量A f,冷却到室温依据试验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x =列式表示）。假设试验时按a、d次序操作，贝！1 使x（填“偏大”“偏小”或“无影响（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中己恒重的装置A 接入以以下图所示的装置中，翻开K 和 K ,缓缓通入N ,加热。试验后反响管中残留固体为红色粉末。1 2 2第 页 共7
7、页第1页一共7页C、D 中 的 溶 液 依 次 为 (填标号)。C、D 中有气泡冒出，并可观看到的现象分别为。a.品红 b.NaOH c.BaCl d.Ba(NO)e.浓 H SO23 22 4 写 出 硫 酸 亚 铁 高 温 分 解 反 响 的 化 学 方 程 式。9.(1 5 分)重铝酸钾是一种重要的化工原料，一般由格铁矿制备，铝铁矿的主要成分为FeO Cr O,还含有硅、铝等杂质。制备流程如以下图：2 3答复以下问题:(1)步骤的主要反响为：FeO Cr O+Na CO+NaNO 高温Na CrO+Fe O+C0+NaNO2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2上述反响配平后FeO C
8、r 0与 N aN O 的系数比为。该步骤不能使用陶2 3 3瓷容器，缘由是 o(2)滤 渣 1 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 是,滤渣2 的主要成分是 及含硅杂质。(3)步骤调滤液2 的 pH使 之 变 (填“大”或“小”)，缘由是(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如以下图。向“滤 液 3”中参与适量K C 1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K C r O 固体。冷 却 到 (填标号)得到的K C r O 固体产品最多。2 2 72 2 7第 页 共7页第1页一共7页400loogxo(Na2Cr2O、)案解320240a.8 0 b.6 0 c.40 d.10 步骤的反响
9、类型是 O(5)某工厂用m kg格铁矿粉(含C r O 4 0%)制备KCrO,最终得到产品m k s,1 2 3 2 2 7 2产率为 o10.(14分)碑(A s)是第四周期VA族元素，可以形成A s S、A s O、H AsO、H A s O2 3 2 5 3 3 3 4等化合物，有着广泛的用途。答复以下问题：(1)画出碑的原子构造示意图 O(2)工业上常将含碑废渣(主要成分为A s 2s3)制成浆状，通 入 氧 化，生 成H ASO4和单质硫。写动身生反响的化学方程式。该反响需要在加压下进展，缘由是。3(3)：A s(s)+_ H (g)+2 O (g)=H A s O (s)彳 2
10、2 3 4 iH (g)+_ O (g)=H 0(1)2 0 2 2 252 A s(s)+_ O (g)=A s O (s)N H2 2 2 5 3则反响A s O (s)+3 H O(l)=2 H A s O (s)的 H =。2 5 2 3 4 2 98 K 时，将 2 0 m L 3 x mol-L-i N a AsO20 m L 3 x moLL-i 4 和 2 0 m L N a O H溶液混合，发生反响：A s O-(a q)+I (a q)+2 O H (a q)；A s O (a q)+2 b(a q)+H O(l)o溶液中c(A s O-)与反响时间(八的关系如以下图。4第
11、 页 共7页第1页一共7页 以 下 可 推 断 反 响 到 达 平 衡 的 是(填 标 号)。a.溶液的pH 不再变化b.V(I-)=2V(ASO3-)3c.c(ASO3-)/C(ASC3-)不再变化43d.c(I-)=y mol-L-i/时，V V (填“大于”“小于”或“等于m 上-逆/时 V ，时 V (填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。m 逆 1 1&假设平衡时溶液的pH=14,则该反响的平衡常数K为。二 选考题：共 1 5 分。请考生从2 道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。11.化学一选 修 3：物质构造与性质(15分)争论觉察，在 C O 低压合成甲醇反响(
12、CO+3H=CH OH+H 0)中，C o氧化物负载的2 2 2 3 2M n氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。答复以下问题：(1)C o 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为。元素M n与 O 中，第一电离能较大的是,基 态 原 子 核 外 未 成 对 电 子 数 较 多 的 是。C O 和 CH 0 H 分子中C 原子的杂化形式分别为 和 02 3 在 C O 低压合成甲醇反响所涉及的4 种物质中，沸 点 从 高 到 低 的 挨 次 为，原2因是。(4)硝酸镭是制备上述反响催化剂的原料，Mn(NO)中的化学键除了 键外，还存在3 2_ 0 MgO具有NaCl型
13、构造(如图)，其中阴离子承受面心立方最密积存方式，X 射线衍射试验测得M gO的晶胞参数为=0.420 n m,则4。2-)为 nm。MnO也第 页 共7页第1页一共7页属 于Na C l型构造，晶 胞 参 数 为=0.4 4 8 n m,则4Mn 2+)为 n m 1 2.化学选 修5：有机化学根底(1 5分)氟 他 胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。试验室由芳香燃A制 备G的合成路线如下:答复以下问题:(1)A的构造简式为。C的化学名称是。(2)的 反 响 试 剂 和 反 响 条 件 分 别 是,该反响的类型是。(3)的反响方程式为 o毗咤是一种有机碱，其作用是。(4)G的分子式为。(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的一样但位置不同，则H可能的构造有 种。4-甲 氧 基 乙 酰 苯 胺(H3coY 2-N HCO CH3)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛 H 3 c o-。)制 备4-甲 氧 基 乙 酰 苯 胺 的 合 成 路 线 (其他(试剂任选)。第 页 共7页第1页一共7页