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1、2021级高一上学期化学1014第一次过程性评价试卷(相对原子质量 Hl；C12；016；Na23；S32；Cl；35.5；B al37.)一、单项选择题：本题共11小题，每小题3 分，共 33分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.2 F e C h+F e=3 F e C l2AB.2 NaH C O3 =Na2 C O3+H 2 O+C O2 tAC.Mn C h+4 H C l =M1 1 C I 2+2 H 2 O+C I 2 tD.Zn +H2SO4=Zn SO4+H2 t2.构建知识
2、网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表 示相连的两种物质能发生反应，“t”表示一种物质能转化为另一种物质，A,B,C 分别属于不同类别的化合物，则 A,B,C 可能是A.NaOH,C u SO4 Na2 cO3 B.K OH,H NO3，K 2 cO3C.B a(OH)2，C u SO4.C u O D.NaOH,H C L B a(NO3)23.为了除去粗盐中的C a2+、Mg 2+、S O：和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过 滤 加 过 量 的 N a O H 溶 液 加 适 量 盐 酸 加 过 量 Na2 cC h 溶 液 加 过 量B aC
3、L 溶液，正确的操作顺序是()A.B.C.D.4.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是碳元素的化合价+4-（；e+2-b0 a单 质 氧 也 物 嬴 i 物质类别A.由a得到e至少要经过三步化学反应 B.e可能难溶于水C.c和水反应生成d D.b和氧气反应生成c5.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是得e-I IA.2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O失才失6e-IIB.H2s+H2so4 SI+SO2T+2H2。1 _f得6e得3e-得e-c.12KM吗-K2MnO4+MnO2+O
4、2TIt失 2 x 2e2e-D!I0+6 ACu+2H2soK 浓)=CuSO4+SO2T+2H2O6.已知、Fe?+、S 02,C和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：CP Fe2+H2O2 F L+2OH-B硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 JC.稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+=Mg2+H2 TD.向氯化钙溶液中通入少量CO?气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+1 1.已知 5K C 1+K C 1 O3+3 H 2 s o 4=3 C L T+3 K 2 s o 4+3 H 2 O,下列说法不正确的是A.H 2 S O4 既不
5、是氧化剂又不是还原剂 B.1 个 K C I C h 参加反应时有5 个电子转移C.K C 1 O3是氧化剂 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为 1：5二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错一个，该小题得0 分1 2.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将F e加入C 1 1 S O4溶液中:F e+C u2+=C u +F e2+将N a加入到C
6、u S O4溶液中：2 N a +C M+=C u +2 N a+B稀 硫 酸 与B a (OH)2溶液反应至中性：2 H+S O；+B a2+2 0 F T =B a S O4 J +2 H,0N a H S O4溶液与B a(OH)2溶液反应至中性：2 H+S O；+B a2+2 0 H-=B a S O41+2 H2OC铁和氯气反应：3 C 12+2 F e=2 F eC l3铁和硫单质反应：3 s+2 F e=F e2 s 3DS O2是酸性气体，可以用浓H 2 s O干燥H 2 s也是酸性气体，可以用浓H 2 s o 4干燥A.A B.B C.C D.D1 3.下列离子或分子组中能大
7、量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、N O：、C、H C O：K?和C的个数可能相等BN a+、N O；、C O：、C f滴加过量盐酸有气体产生CN H；、AF+、S O；、B r-逐滴滴加N a OH溶液立即有气体产生DN a+、H C O；、B a2+C P滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生A.A B.B C.C D.D1 4.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，反应过程中混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.a点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸银B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生C.d点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色
8、沉淀产生D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质1 5.有一包白色粉末，由 B a C U、K 2 s o 4、C a C C)3、N a 0 H、C i溶液的质d eIII1:mi mi铁管的质盘g为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 产 白 色滤渣A白 色 水 粉 末 高 章 无色滤液C盐 酸.气体B.白色滤渣全部溶解 白色沉淀A.B a C 1 2、C a C C 3一定存在，N a O H可能存在B.K2 s o 4、C 1 1 S O 4一定不存在C.K2 s O 4、N a O H、C a C O,B a C l 2一定存在，C 1 1 S O 4 可能存在D.无色
9、滤液C含两种溶质三、简答题（本大题共3小题，共51.0分）1 6.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法几乎是无可代替的。I .现有以下物质：H2。C u B a S O qFe（O H b胶体C H3c H2 0H（酒精）C O 2 稀硫酸（1）以 上 物 质 中 属 于 混 合 物 的 是（填序号，下同）。（2）属于电解质的是,属于非电解质的是I I .虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填字母）。（4）有同学
10、认为所有酸碱中和反应均可表示为H+0H-=H2。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）。（5）向N H4HS O 4溶液中加入少量的B a（O H%,对应的离子方程式为 o1 7.在工业上，次磷酸（H3P o 2）常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag+H3P。2 +H20 f Ag J+H3P O 4+H+请回答下列问题：（1）H3P。2中，P元 素 的 化 合 价 为:该反应中，H3P。2被（填“氧化”或“还原”）。（2）配平该离子方程式：Ag+_ H3P O2+_+H20=Ag l+_ H 3 PO4+H+；。(3)H 3P。2是一元弱酸,写出其与足量N a O H溶 液 反 应 的
11、化 学 反 应 方 程 式:。(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为 g。(已知每个银原子质量为b g)1 8.按要求填空：(1)在S 2-、Fe?+、Fe 3+、M g2+.S、f f中，既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性 的 是。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：N O +H N O 3 -N2O3+H2O；N H 3 +N O -H N O2+H2O ；N2O4+H2O f H N O 3 +H N O,其 中 你 认 为 一 定 不 可 能 实 现 的 是。(3)用双线桥标出方程式6 H C 1 +K C K)3=K C 1 +3 c U T+3 H 2。
12、中电子转移的方向和数目,该反应中若生成2 1 3 g C,则被氧化的盐酸的有多少 g(4)AS2O3,Zn.ASHB(气态)、ZnS O4,H 2 so 4、H 2。组成的一个氧化还原反应体系中，己知AS 2 O 3作氧化剂，ZnS O&作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：。(5)已知氧化性：C l2 Br2 F e3+I2,则下列离子方程式a.氯气与F eBr?溶液以按个数比1 ：1反应：b.少量氯气与F ei 2溶液反应：2021级高一上学期化学1014第一次过程性评价试卷（相对原子质量 Hl；C12；016；Na23；S32；Cl；35.5；B al37.）一、单项选择题：本题共11小
13、题，每小题3 分，共 33分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.2 F eC h+F e=3 F eC hAC.M nO2+4 H C l =M nC l2+2 H2O+C 1 2 tAB.2 N a H C O3=N a2C O 3+H 2 O+C O 2 tD Zn+H 2 so 4=ZnS O 4+H 2 f【答案】C【解析】【详解】A.属于化合反应，也属于氧化还原反应，是区域1,A不选；B.属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B不选；C.M n、C l元素的化合价变
14、化，属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，是区域3,C选;D属于置换反应，也属于氧化还原反应，D不选；故选：C o2.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表 示相连的两种物质能发生反应，“t”表示一种物质能转化为另一种物质，A,B,C分别属于不同类别的化合物，则A,B,C可能是A.N a O H,C uS O4.N a 2 c C h B.K O H,H N O s，K 2 c O 3C.Ba(O H)2，C 1 1 S O 4,C uO D.N a O H,H C 1,Ba(N O3)2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.C uS 0 4 和 N a
15、2 c O 3 都属于盐，属于相同类别的化合物，故 A 不符合题意；B.KOH和 H N C h 能反应，H N C h 和 K 2 c C h 能反应，硫酸和K O H、K 2 c O 3、Z n 也能反应，硫酸可以与硝酸领反应生成硝酸，故 B 符合题意；C.C uS 0 4 和 C u O 不能反应，故 C不符合题意；D.H C 1 与 Ba（N 0 2 不能反应，故 D不符合题意；故选：Bo3 .为了除去粗盐中的C a?+、M g 2+、S O：和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过 滤 加 过 量 的 N a O H 溶 液 加 适 量 盐 酸 加 过 量 N a 2 c C
16、 h 溶 液 加 过 量Ba C b 溶液，正确的操作顺序是（）A.B.C D.【答案】C【解析】【分析】除去粗盐中的C a 2+、M g 2+、S O 42-,盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钢除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的领离子。【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量的领离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节,过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为:或或，C符合题意。答案选C。4 .“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的
17、关系，图中的a、b、c、d、e 代表常见的含碳物质，下列说法错误的是碳元素的化合价+4-（；e+2-b0 a单质 氧 也 物 嬴 i 物质类别A.由a 得到e 至少要经过三步化学反应 B.e 可能难溶于水C.c 和水反应生成d D.b 和氧气反应生成c【答案】A【解析】【分析】【详解】A.a 是含碳元素的单质，e 点所示物质是一种碳酸盐，从 a 到 e 两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐,A 错误;B.e 点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸根等难溶于水，B 正确；C.c 点所示的物质是二氧化碳，d 点所
18、示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，C 正确：D.b、c 均为含碳的氧化物，b 中碳元素显+2价，所以b 点表示的是一氧化碳，c 中碳元素显+4价，所以c 点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，D 正确；故选Ao5.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是得e-IIA.2cU+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O失e-失6e-IIB-H2S+H2SO4-Sl+SO2T +2H2O得6e-得3e-得e-c.-I2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2TI _t失 2 x 2e2 e-D.!I0 +6
19、 AC u +2 H 2 s。4(浓)=C u S O4+S O2 T +2 H 2。【答案】c【解析】失2 x e-II【详解】A.转移电子数为 2 e-,2 C 12+2 C a(OH)=C a C l2+C a(C 1 0)2+2 H2O，故 A得2 x e-错误；得2e-I1B.中双线桥对应错误，H S+H.S O =S j +SO,+2 H,0 故 B 错误；2I 2 4 t 2 2失2 Sc.转移电子数和双线桥对应均正确，故 c 正确；2eD.单线桥方向不对，故 D 错误：C u +2 H 2 s o乂 浓)=C u S C +S O 2T+2 H2O故答案为c。6.已知、Fe2+
20、、S02,C和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：C r F e2+H2O2 r S O2,则下列反应不能发生的是A.2 F e3+S 02+2 H2O=2 F e2+S O +4 H+B.I2+S O2+2 H2O=H2S O4+2 H IC.H2O2+H 2 s。4 =S C)2 T +02 T +2 H,0D.2 F e2+C l2=2 F e3+2 C r【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是C r Fe2+也。2 Fe2+,与已知的还原性强弱一致，所以A 能发生，故 A 不选；B.因该反应
21、中S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 S02为还原剂，还原性强弱为 S 02 r，与已知的还原性强弱一致，所以B 能发生，故 B 不选：C.若该反应发生，S 元素的化合价降低，0 元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SC2,与已知的还原性强弱矛盾，所以C 不能发生，故 C 选；D.反应中C1元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则 Fe2+为还原剂，还原性强弱为Cl-HCO；K?和C的个数可能相等BNa+、NO；、CO；-、c r滴加过量盐酸有气体产生CNH；、A产、S O j、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa，HCO；、Ba2+C f滴加氢氧
22、化钠溶液立即有沉淀产生A.A B.B C.C I).D【答案】BD【解析】【分析】【详解】A.K，NO；、C、HCO；之间能够共存，但K+和C的个数可能相等时，不满足溶液电中性，故A错误；B.N a+、NO、C O：、C之间能够共存，滴加过量盐酸，H+与C O：反应生成C O 2气体，故B正确；C.N H：、A产、SO：、之间能够共存，逐滴滴加N a O H溶液，先与A产反应生成沉淀，不会立即产生气体，故C错误；D.N a*、HC O；、B a2 C之间能够共存，滴加氢氧化钠溶液，0 H-与HC O；反应生成C O：和水，C O：与B a 2+生 成B a C C h沉淀，故D正确。答案选B
23、D。1 4.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，反应过程中混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.a点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸银B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生C.d点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀产生D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质【答案】C【解析】【分析】铁的金属活动性比银、铜强，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,铁先与Ag N C h反应生成硝酸亚铁和银，Ag N C h反应完全后，铁才能与C u(N C)3)2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。【详解】A.a点，硝酸银有剩余，溶液中的溶
24、质为硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜，A错误；B.c点，硝酸铜有剩余，向过滤后得到的固体是银和铜的混合物，滴加稀盐酸，没有气泡产生，B错误；C.d点，铁与硝酸铜恰好完全反应，向溶液中滴加稀盐酸，溶液中无Ag+,因此不能与盐酸反应，因此无白色沉淀产生，C正确；D.e点，铁过量，过滤后得到的固体中只含有银、铜、铁3种物质，D错误；故合理选项是C。1 5.有一包白色粉末，由B a C U、K2 s o 4、C a C O3.N a O H,Q1 SO 4中的一种或几种组成,为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是白 色 水、粉末1过滤广白色滤渣A辽落褊白色滤渣LA无色滤液C3-A白色沉淀A.B a
25、 C l2,C a C C）3一定存在，N aO H可能存在B.K.2 so 4、Cu S O4 一定不存在C.K 2 so 4、N aO H、CaCO3 B aC一定存在，C1 1 S O 4 可能存在D.无色滤液C含两种溶质【答案】B D【解析】【分析】由流程可知，白色固体溶于水得无色溶液，则一定不含Cu S C，滤渣A与盐酸反应生成气体B,且滤渣全部溶解，则A为CaCC 3，B为C0 2，原固体不能同时含有B aCb和K 2 sO 4，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含B aCb、N aO H,推知一定含有B aCL、N aO H和CaCC）3,一定不含有C uSO据此分析选
26、择。【详解】A.由上述分析可知，N aO H、B aCL、CaCCh一定存在，A错误；B.由上述分析可知K 2 so 4、C1 1 S O 4一定不存在，B正确；C.原固体不能同时含有B aCb和K 2 so 4,C错误；D.氯化钢与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为B aCL、N aO H,含有两种溶质，D正确；答案为：B D o三、简答题（本大题共3小题，共51.0分）1 6.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法几乎是无可代替的。I.现有以下物质：H2。Cu B aS C 4 F e（0H）3胶体CH3 c H2 0 H（酒精）CO 2 稀硫酸（
27、1）以 上 物 质 中 属 于 混 合 物 的 是（填序号，下同）。（2）属于电解质的是,属于非电解质的是I I.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是（填字母）。A(BC(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+0H-=H2。请举个例子反驳上述观点(用 离 子 方 程 式 表 示)。(5)向NH4HSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2,对应的离子方程式为 一。【答案】(1)(2).(3)C(4)CH3COOH+OH=CH3COO+H20(5)2H+SO+Ba2+2
28、OH-=BaSO41+2H2O【解析】【分析】【小 问1详解】由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，Fe(OH)3胶体、稀硫酸中都含有多种微粒，故答案为：；【小问2详解】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，H2。和Bas。,在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中CH3cH20H(酒精)、CO2为非电解质；故答案为：；【小问3详解】所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：C；【小问4详解】该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电
29、解质水且不生成其它沉淀的反应，如果弱酸与碱中和生成的盐和水，则不能用此离子方程式来表示，如CH3coOH+OH=CH3co0+凡0；故答案为：CH3C00H+0H-=CH3C00+H2O；【小问5详解】少量的Ba(0H)2定 为Imol,则需要2moiH*和ImolSO：参与反应，离子方程式为：2H+SO；-+Ba2+20H-=BaSO41+2H2O,故答案为：2H+SO；+Ba2+2OH=BaSO4 4 M g2+.S、H,中，既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性 的 是。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：N O +H N O3-N2O3+H2O；NH 3 +N O -H N
30、O2+H2O ；N2O4+H2O f H NO3 +H N O2其 中 你 认 为 一 定 不 可 能 实 现 的 是。(3)用双线桥标出方程式6H C 1 +K C K)3=K C 1 +3 c UT+3 H 2。中电子转移的方向和数目该反应中若生成2 1 3 g CU，则被氧化的盐酸的有多少 g o(4)AS2O3,Z n.ASHB(气态)、Z n S O4,H 2 so 4、H 2。组成的一个氧化还原反应体系中，已知A s2。?作氧化剂，Z n S C 4作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：。(5)已知氧化性：C l2B马F e3+12,则下列离子方程式a.氯气与F e B2溶液以按个
31、数比1 ：1反应：b.少量氯气与F e 溶液反应：【答案】(1)F e2+S失去5 e 一(2)(3).6H C l+K C 1 0 3=K C l+3 C h t-3 H 9 .1 8 2.5|f得到5 e-(4)6H,S O4+AS2O3+6Z n=6Z n S O4+2 A sH3 T +3 H,0(5).2 c l 2+2 F e 2+2 B r-=2 F e 3+B r 2+4 C .C l2+2 E=I2+2 C P【解析】【分析】【小 问1详解】根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性的是F
32、e 2+、S,故答案为：F e2+.S；【小问2详解】若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间；氮元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮,所以式不能实现；故答案为：；【小问3详解】反应中K C IOj中C 1元素从+5价降低到0价，得到5 e-,有5个H C 1中C l元素从-1价升高到失去5 e0价，失去5-用双线桥表示为：6H C 1-K C 1 O3=K C W C 123H:O,由上述表示法可知,I 1得到5 e-2 1 3 g有5 m o i H C 1被氧化时生成3 m o i c 1 2,2 1 3
33、 g C l,的物质的量为：;=3 m o l,故被氧化7 l g/m o l的 H C 1 有 5 m o L 质量为：5 m o l x 3 6.5 g/m o l =1 8 2.5 g；故答案为：失去5丁6H C I-K C 1 0产K C l-3 C h t-3 H 9；1 8 2.5：It得到5 e-【小问4详解】A s2。?作氧化剂，化合价降低，A s%为还原产物，A s的化合价从+3价降为-3价，Z n S O4作氧化产物，则Z n为还原剂，Z n的化合价从0价升高到+2价，发生反应为：H2S O4+AS2O,+Z n f Z n S C 4 +A s H3 T +H20 ,根据
34、质量守恒和电子守恒配平后为：6H2S O4+AS2O3+6Z n=6Z n S O4+2 A sH3 T +3 H2O ；故答案为：6H2S O4+AS2O3+6Z n=6Z n S O4+2 A sH3 T +3 H2O ；【小问5详解】a.氯气与F e B n溶液以物质的量1：1反应，亚铁反应完，漠离子反应掉一半，所以离子方程式为：2 c l 2 +2 F e 2*+2 B L=2 F e 3+B r 2+4 C，答案为：2 C 12+2 F e2+2 B r-=2 F e3+B r2+4 C P；b.碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量氯气与F e b溶液反应，只与碘离子反应，故离子方程式为：c i2+2 r=i2+2 c r,答案为：c i2+2 r=i2+2 c ro