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1、黑龙江省大庆市2022年中考化学真题阅卷人-、单选题（共9题；共18分）得分1.（2分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CCh的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是（）A.太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用B.为了实现CO?的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林D.在日常生活中，倡导“低碳”生活D行证满3.（2分）成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是（）A.百炼成钢 B.滴水成冰 C.立竿见影 D.披荆斩棘4.（2分）通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合
2、理的是A.上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆（含硫黄粉），推测是为了防止害虫生卵B.看电视时，新闻中提至广冰墩墩“外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及 PC（聚碳酸酯）制作而成、推测该材料为天然有机高分子材料C.学炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气D.假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大5.（2 分）化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是（）A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2 4 +3CUSQ=皿 2（SO4）3+3C”B.向黄色的FeCb溶液中加入NaO
3、H溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3 NaOH=Fe（OH）3 I+3 NaClC.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2S04=CuS04+H2 TD.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2 HCI=FeCl2+H206.（2 分）为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）选项实验目的实验操作A除去KC1溶液中少量CaCL杂质向溶液中通入过量的CO2气体，过滤B测定质量分数为98%的浓硫酸的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照C鉴别尿素和碳镂两种化肥取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
4、，闻气味D配制48g质量分数为6%的NaCl溶液用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌A.A B.B C.C D.D7.（2 分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）时间/s在盛有不同固体的三个密闭容器中,分别加入等量质量分数为10%的盐酸压强/PaB.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量分别加入1 0 0 g 质量分数为2 0%的盐酸，溶液质址/gD.将锌粉加入到C u（N O 3）2 和 A g N C h 的混合溶液中，溶液最终变为无色时间/s8.（2 分）碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是（）A.碘原子核
5、内有5 3 个质子，一个碘原子的质量是1 2 6.9 gB.碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量C.食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康D.碘离子（1 一）核外有5个电子层、最外层有8 个电子9.（2 分）下图为模拟烟气处理，并得到轻质C a C O 3 的主要流程。已知S C h 是酸性氧化物，化学性质与C O 2 相似。下列说法错误的是（）净化后的烟气（含；肖）N 2？石灰乳一A|净，器 一 T 1淀点烟 气（含SO八 轻质CaCO,。八N,等）A.净化时反应的化学方程式：C a（0 H）2+S02+02=CaSO4+H20B.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收
6、S 02c.S O 2通入紫色石蕊溶液，溶液变红D.沉淀时应先通入N H 3,再通C C h阅卷人二、多选题（共1题；共2分）得分1 0.（2分）甲、乙两个烧杯中各盛有1 00.0g水，T 2 c时，分别加入质量均为a g的K N C h或K C 1固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T J C、乙烧杯中现象如图2所示。下列说法正确的是（）K N C h和K C 1在不同温度时的溶解度表温度/0T i2 0T 24 06 08 01 00溶解度/gK N O 31 3.32 5.03 1.63 5.16 3.91 1 01 6 92 4 6K C I2 7.63 1
7、.83 4.03 5.14 0.04 5.55 1.15 6.7A.乙烧杯中加入的固体一定是K N C hB.图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C.若从T/C重新升高到丁2 ,甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等D.a的取值范围为3 1,8 +3 NaCl,故正确，不符合题意；C.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸不反应，无明显现象，故错误，符合题意；D.黑色的氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为：FeO+2 HCl=FeCl2+H2O,故正确，不符合题意。故
8、答案为：Co【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。6.【答案】C【解析】【解答】A.二氧化碳和杂质不反应，无法除去杂质，故不符合题意；B.浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀滤纸，故不符合题意；C.尿素中不含镂根离子，碳镂中含有钺根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳镂有强烈的氨味，可以鉴别出，故符合题意；D.托盘天平的精确值是0.1g无法准确测出2.88g质量，故不符合题意。故答案为：Co【分析】A、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。B、
9、根据浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀滤纸分析。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据托盘天平的精确值是().lg分析。7.【答案】C【解析】【解答】A.在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强恢复至原来的压强，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强恢复至原来的压强，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和
10、水，反应生成了气体，装置内压强增大，待完全反应后，由于二氧化碳溶于水，且压强增大，二氧化碳的溶解度增大，故压强逐渐减小，待二氧化碳的水溶液达到饱和后，不再变化，故不符合题意；B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，但是最后压强低于原来的压强，故不符合题意；C.向质量均为6.0 g 的M g O、M g(O H)2 固体中，分别加入1 0 0 g 质量分数为2 0%的盐酸，氧化镁和2 HCI+MgO=MgCl2+H2O稀盐酸反应：7 3 4 0 9 5 ,氢氧化镁和稀盐酸反应：
11、1 0.9 5 g 6.0 g 1 4.2 5 g2 H C7 +M g(0 )2 =用9“+2”2。7 3 5 8 9 5 ，由化学方程式可知，这两个反应中，最后盐酸均过量，一开始盐7.6 g 6.0 g 9.8 g酸不足，生成氯化镁的质量相同，最后盐酸过量，氧化镁生成氯化镁的质量大，故符合题意；D.将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应：Zn+2 AgNO3=Zn(NO3)2+2 Ag,6 5 份质量的锌置换出2 1 6 份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：Zn+Cu(/V O3)2=Z n(/V O3)2+Cu,6 5 份质量的锌
12、置换出6 4 份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，最终溶液变为无色，说明硝酸铜已经完全反应，故溶液质量先减小后增加，待完全反应后，不再变化，故不符合题意。故答案为：Co【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。8.【答案】D【解析】【解答】A.由图知，碘的相对原子质量为1 2 6.9,实际质量很小，故不符合题意；B.电子的质量很小，所以碘原子核内质子的质量远大于核外电子的质量，故不符合题意；C.碘摄入过多或过少都会引发疾病，故不符合题意；D.由碘原子结构示意图可知，碘原子有5个电子层，当碘原子得到1 个电子
13、后，变成碘离子，最外层达到8 个电子的稳定结构，电子层仍是5 层，故符合题意。故答案为：D o【分析】A、根据元素周期表，汉字下面的数字表示碘的相对原子质量为1 2 6.9,实际质量很小分析。B、根据原子结构，电子的质量很小，原子核内质子的质量远大于核外电子的质量分析。C、根据元素与人体健康关系分析。D、根据碘原子结构示意图分析。9.【答案】A【解析】【解答】A.由图可知，净化时，反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：2。以。“)2 +2 5。2 +。2 =2。05。4 +2 4
14、 2。，故错误，符合题意；B.净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少，使用石灰乳可以充分吸收S C h,故正确，不符合题意；C.二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确，不符合题意；D.沉淀时先通入氨气，形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率，故正确，不符合题忌、o故答案为：A o【分析】A、根据图可知，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水。B、根据氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少分析。C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性。D、根据碱性环境有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率分析。1 0.【答案】B【解析】
15、【解答】A.T 2 时，向1 00.0g水中加入a g的K N C h或K C 1固体全部溶解，降温至T J C时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，而K N O 3和KG的溶解度都随温度的降低而减小，故无法判断乙烧杯中加入的固体是KN3或K。，故不符合题意；B.图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故符合题意；C.若从T/C重新升高到T 2 C,乙烧杯中的晶体全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量都为a g,溶剂为1 00g，则溶质质量分数相等，故不符合题意；D.T z C时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可
16、能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为3 5.1 g,所以a最大值为3 5.1 g,时有晶体析出，而K N O 3溶解度为2 5.0g,K C 7溶解度为3 1.8 g,所以a最小值为3 1.8 g,即a的取值范围为2 5.0【解析】【解答】（1）明矶溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矶的作用是吸附固体，加速沉降；操作1 得到的是固体和液体，该操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（2）利用如图所示的装置进行操作2,可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b 端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；(3)通过操作3 可以得到净
17、化程度较高的蒸储水，操作3的名称是蒸储；蒸储操作时时，除了向烧瓶中加入液体C,还需要加入少量的碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；(4)高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气，反应的化学方程式为：4 K 2 尸 e 0 4 +1 0 H20=4 F e(O H)3 I+8K0 H+3 02 T；根据化学反应方程式可知，N az F e C U 可以反应生成K z F e C U,因此可以推断出N az F e C U 的溶解度大于 K2F e O4的溶解度。【分析】(1)明矶溶于水形成胶状物具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质。根据过滤操作的原理，所需的玻璃仪器分析。(2)活性炭具
18、有疏松多孔结构，有吸附性。(3)根据蒸储的原理。注意事项分析。(4)高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气。根据制备高铁酸钾的原理分析。1 7.【答案】(1)CU2(.OH)2CO3 二 2 CuO+H20 +C02 T；(3)吸收空气中二氧化碳和水，避免影响D 装置的测量数据(4)排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差(5)1：2；偏大(6)不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应；(2)(7)平衡压强使液体顺利流下；消除滴加液体体积对气体体积测定的影响(8)偏小【解析】【解答】(1)利用孔雀石炼铜，首先是孔雀石受热分解生成氧化铜，然后再用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜生成铜。孔雀石受热分解生
19、成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式4CU2(OH)2CO3 1 2 CuO+H20 +C02 T(2)装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，装置D 的作用是吸收生成的二氧化碳，能吸收二氧化碳且吸水的药品是碱石灰，所以装置A和 D 中盛放的药品应选择碱石灰，所以序号都填。(3)为防止空气中二氧化碳和水进入装置D 引起误差，所以在装置E中加入碱石灰。（4）样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差。4,%Cu(0W)2 yCuCO3 (%+y)CuO+XH20+yco2 T18x44y(5)0.27g1.32g18久 _ 0.
20、27g44y l.32gx 1y-2如果样品未干燥，装置C增重会吸收样品中的水，增重偏大，根据上述计算过程可知，会导致x：y的值偏大。（6）为了减小实验误差，量气装置中液体的选择原则是不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应。量气装置读数时应先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平。（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，作用是：平衡压强使液体顺利流下；消除滴加液体体积对气体体积测定的影响。（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧，则左侧气体受到右侧液体的压强被压缩，会导致测定的气体体积偏小。【分析】（1）孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。（2）根据装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，装置D
21、的作用是吸收生成的二氧化碳分析。（3）根据为防止空气中二氧化碳和水进入装置D引起误差分析。（4）根据反应后继续通空气的目的是排尽玻璃管内生成的气体分析。（5）根据装置C增重会吸收样品中的水，增重偏大分析。（6）根据为了减小实验误差，量气装置中液体的选择原则是不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应分析。（7）根据橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，起到平衡压强使液体顺利流下分析。（8）根据大气压原理分析。18.【答案】（1）+1（2）990（3）解：质量分数为5.0%的NaCIO消毒液中NaClO的质量为：2980gx5.0%=149g设参加反应的氯Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+%。7 1气的质
22、量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y 71 80 74.5 点=x y 149g品x=142g=y y=160g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g故剩余氢氧化钠的质量为：2838gx8.0%-160g=67.04g故质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是：舞 第 x 100%g 2.2%答：质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。【解析】【解答】（1）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（
23、-2）=0,x=+l；（2）解：设需加水的质量为X,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10gx5.0%=（10g+x）xO.05%,x=990g；【分析】（1）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零计算。（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：69分分值分布客观题（占比）20.0(29.0%)主观题（占比）49.0(71.0%)题量分布客观题（占比）10(55.6%)主观题（占比）8(44.4%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题7(38.9%)46.0(66.7%)多选题1(5.6%)2.0(2.9%)计算题1(5
24、.6%)3.0(4.3%)单选题9(50.0%)18.0(26.1%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(77.8%)2容易(16.7%)3困难(5.6%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1常用气体的收集方法4.0(5.8%)142实验探究物质的组成成分以及含量12.0(17.4%)173化学实验方案设计与评价2.0(2.9%)64化合价规律和原则5.0(7.2%)135检查装置的气密性2.0(2.9%)26人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用4.0(5.8%)117酸碱盐的应用4.0(5.8%)118二氧化碳的化学性质7.0(10.1%)129化学方程
25、式的书写与配平7.0(10.1%)5,1310常见气体的检验2.0(2.9%)211二氧化碳对环境的影响2.0(2.9%)112基础知识点归纳2.0(2.9%)413物质的相互转化和制备8.0(11.6%)9,1514水的净化8.0(11.6%)1615有关元素化合价的计算3.0(4.3%)1816常见化学反应中的质量关系2.0(2.9%)717元素的简单分类5.0(7.2%)1318药品的取用2.0(2.9%)219物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(2.9%)320生命活动与六大营养素7.0(10.1%)1221元素周期表的特点及其应用2.0(2.9%)822乳化现象与乳化作用4.0(5.8%)1123微粒观点及模型图的应用5.0(7.2%)1324气体反应装置的选取4.0(5.8%)1425根据化学反应方程式的计算3.0(4.3%)1826质量守恒定律及其应用7.0(10.1%)1227固体溶解度的概念2.0(2.9%)1028化学式的相关计算7.0(10.1%)1229空气的污染与防治2.0(2.9%)130原子结构示意图与离子结构示意图2.0(2.9%)831溶质的质量分数及相关计算3.0(4.3%)1832金属锈蚀的条件及其防护4.0(5.8%)1133固体溶解度曲线及其作用2.0(2.9%)10