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1、人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号二总分分数可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 N a-23 A 1-27S-32 F e-56 C u-64一、选择题：共 16小题，每小题3 分，满分48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是（）A.古 诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C.制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾（K I O 3）
2、2.我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是（）A.合金的硬度更大 B.合金的耐腐蚀性能更好C.合金不能导电 D.合金的熔点更低3.下列化学用语的表述正确的是（）A.次氯酸的结枸式：HC l OB .含8个中子的氧原子：10:ci：B：ci：C.B C 13的电子式D.用电子式表示M gCb的形成过程一如*2 一 陪 邳；4.有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（）A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠C.将足量的N a Q】、N a q分别加到酚酥溶液中，最终溶液均为红色D.钠粒用铝箔包住，在铝
3、箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多5.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入N a Q后仍然能大量共存的是（）A.K.、S O：-、N a+B.B a2+、N a*、HC O；、N O；C.N a+、N O；、IC、C f D.F e、S O；、C P K+6.设N.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 2mo i LT的盐酸中，含有2以个氯化氢分子B.将含0.5mo l F eC l3的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得F e（O H）,胶体粒子数小于0.5以C.o.i mo i L1的NaOH溶液中,含有0.1治个0比D.含4
4、mo l H C 1的浓盐酸与足量M n C h加热反应，生成C l2的数目为刈7.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）A.铝溶于 N a O H 溶液：A 1+2O H=AIO,+H,TB .向B a（O H）2溶 液 中 滴 加 N a H S O4溶 液 至 溶 液 显 中 性：B a2+O H+H+S O；-=B a S O4 J+H2OC.向饱和N a 2c o、溶液中通入过量的C O 2:C O j +H:O +C O,=2HC O；D.C b 通入水中：c i2+H,O=H+c r+HC IO8.已知：向K rQ,溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 N a B r溶液中
5、通入过量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉一KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：C rq；-5 B r,12B.上述实验证明还原性：r c c rC.实验生成的气体不能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝D.实验中发生反应的离子方程式只有2B r-+U=2I-+B Q9.20 13年 7 月 IU P A C 命 名 116号元素为L v,其中文名为“经”，下列说法不正确的是（）A.Lv 原子的最外层电子数是6B.Lv 是一种非金属元素C.其中一种核素料Lv 的中子数为177 D.Lv 在周期表的第七周期第V IA族10.A 1C L溶液长时间煮沸，即
6、能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径 在 l 10 0 n rn 之间，下列有关说法中正确的是（）A.此氧化铝溶胶中加入N a O H 溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解B.可用过滤的方法将氧化铝溶胶与c r分离开C.在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷D.制备氧化铝溶胶的过程是物理变化11.向某N a O H 溶液中通入8 2 气体后得溶液M,因C O/通入量的不同，溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入。.Im o l.L盐酸，标准状况下，化 学 试 题 第 3 页（共 28页）产生的气体体积V （co;）与加入盐酸的体积V （HC 1）的关系如下图所示，下列有
7、关说法不正确的是（）十才o A 0.4 虺 S y tA.溶液M 中的溶质是N a O H 和Na o,B.A 点对应的盐酸的体积为0.3LC.A B 段反应的离子方程式只有H,+HC O；=H,O +C O,tD.原溶液中N a O H 的物质的量为0.01 m o l1 2.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 的原子序数是X 原子序数的2 倍。下列有关说法正确的是（）O OS-OO潴潴OOA.单核阴离子的还原性：Y XB.简单气态氢化物的热稳定性：W XC.X、Y、Z的明离子半径最大的是ZD.化合物Y X 2中各原子均满足8电子稳定结构1 3.已知在酸性溶
8、液中，2RO：；+1 01+.v H+=5 1,+2R2*+v H.O ,贝！JRO,中 R 的化合价是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+71 4.氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法不正化 学 试题 第 4 页（共 2 8页）O溶二啕空OOn-T碧晶E目整加一-K.I受*?*-淀押确的 是（）八Ci的化合价。，一 c要 化 物 单 质 就 化 物 酸 S 刎A.e、d分别与b 的浓溶液均可以反应生成cB.d 溶液久置酸性将增强C.b只有还原性D.f 对应的酸性氧化物为ci q,1 5.常温下，如图是一个带活塞的密闭容器（活塞可以自由移动），左侧充入O Z m o l
9、o 2和CO的混合气体，右侧充入6 g CO和co?的混合气体,活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是（）A.右侧CO和co/勺物质的量之比为7 UB.左右两侧气体密度一定不相等C.左右两侧气体的分子数一定相等D.若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动1 6 .为验证还原性：r Fe ci ,某研究性学习小组进行了下图实验，并对溶液1 和溶液2 中所含离子进行了检验（假定Fe“与I反应能完全进行并不考虑C 1 2与水的反应），以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是（）A.溶液1 中含有F e 、F e”，溶液2中含有BB.溶 液 1 中含F e ,无F e”,溶液
10、2中含有C C.溶液1 中含F e 、F e ，溶液2中含有F e”D.以上实验均不能验证还原性二、非选择题：共 4 小题，满分52分。1 7 .（1 2 分）一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，C uS O,和 N a O H 恰好完全反应的比例加料。蒸情水步豪:将女 曲所得海游同时以0.】L min,的速度连续加入反应池中，边加边搅拌蒸惜水步臊d过滤、洗法i3产砂|端液等请回答下列问题：（1）写出步骤c中发生反应的离子方程式：。（2）为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=o（3）在反应池中进行步骤c,历时lO mi n,得到的产品质量是 g。（4）欲用硫酸铜晶体（CUSO4-5H2
11、O）配制a i mo LL-的C uS O 溶液4 8 0 mL,需要 g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 O（5）下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是（填字母序号）。a.用托盘天平称量时，物体和祛码放反了，且使用了游码b.容量瓶中有少量水c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时俯视刻度线1 8.（1 4 分粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰（主要成分是F e Q,、F e O、A IQ,、S i O 2 等）为原料，制备纳米F e Q,。（已知s.能溶于Na OH 溶液）其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）步骤中
12、A 1;O.,发生的离子反应方程式为 o（2）滤渣B的 主 要 成 分 是 （填化学式）。（3）检验滤液C中含有F e 的方法是。（4）试 剂 a是（填化学式），步骤中反应的离子方程式为。（5）试剂b 是（填化学式），浊液E转化为沉淀F的实验现象是O1 9.（1 2 分）工业上，向50 0 C 左右的铁屑中通入C 1 2 生产无水氯化铁。已知：F e c i.,化 学 试 题 第 7 页（共 28页）熔点3 0 6 C、沸点3 1 6,易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水F eC l,的装置如下图所示。请回答下列问题：O O3OO（1）装置A中发生反应的
13、 离 子 方 程 式 为。（2）装置B中 的 试 剂 是。（3）观察到 时（填实验现象），再点燃装置 C处的酒精灯进行实验。（4）装置C中玻璃丝的作用是。（5）装置E中发生反应的主要离子方程式为 o（6）装置D和 E可用装置F代替，则装置F中 的 试 剂 是。2 0.（1 4 分）短周期元素在周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题：照潴O溶二啕空OO（2）上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是（填离子符号）。（3）由a、b、g形 成 的 常 见 化 合 物 的 电 子 式 为,该化合物属于化 学 试 题 第 8 页（共 2 8 页）O化 合 物(填“离”或“共价”)o(4)
14、写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：o(5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是 oA.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强C.f与F e化合时产物中F e为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为1 8的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为o参考答案1.【答案】D【解析】淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾中无碘单质，所以不能用米汤检验加
15、碘食盐中的碘酸钾，D错误；故选D。2.【答案】C【解析】合金的硬度大于各成分金属，熔点小于各成分金属，合金的耐腐蚀性能优于纯铜，合金能导电：故选C。3.【答案】C【解析】次氯酸的结构式应为H O C l,A错误；肥中含有1 0个中子，B错 误；用 电 子 式 表 示MgCL的 形 成 过 程 为疮词M/便:r,口错误;故选c。4.【答案】D【解析】碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，B错误；足量的NaQ加到酚献溶液中，溶液先变红，后褪色，C错误；铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢气,然后铝箔再与氢
16、氧化钠反应，又放出氢气，D正确；故选D。5 .【答案】C【解析】向水中加入阿。2可产生NaOH和O z，A.可氧化 而不共存;B.H C O；与O H-反应而不共存;D.可将F e 氧化为F e ,同时与O H-反应产生沉淀；故选C。6 .【答案】B【解析】盐酸中没有氯化氢分子，A错误；F c(O H),胶体为粒子胶体，F c(O H),为0.5 m ol,其胶体粒子小于0.5 NA，B正确；未给出NaOH溶液的体积，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸反应停止，生成J的数目小于NA，D错误；故选B。7.【答案】D【解 析】铝 溶 于NaOH溶 液 的 离 子 方 程 式 为：2 Al+2
17、 H Q +2 O H-=2 A1 O；+3 H?T,A 错误；溶液显中性时，B a(O H),和 N a H S O,的 物 质 的 量 之 比 为1 ：2,其 离 子 方 程 式 为：B a!+2 O H +2 H +S O J =B a S O.,J-+2 H,O ,B 错误；向饱和 N a 2 c o、溶液中通入过 量 的C O?会 有N a H C O,晶 体 析 出，其 离 子 方 程 式 为：2 N a+C O；+H,O +C O;=2 N a H C O,i ,C 错误；故选 D。8.【答案】B【解 析】结 合 题 意 可 知，实 验 中 发 生 的 反 应 为C r2O；-+
18、1 4 H*+6 C P =2 C r3*+3 C 12 T +7 H,O ,其中 C r Q；为氧化剂，J 氧化产物,浓盐酸中的C r是还原剂，C r”是还原产物；实验中发生的反应为2 B r +C 1,=2 C r+B r2,其中C 1 2是氧化剂，B2是氧化产物；由于实验中3过量，所以实验中一定发生反应2 K I +CL=2 K C 1 +4 ,无法证明发生反应2 K I +B 0=2 K B r +I”不能证明氧化性：B r,1,故选B。9.【答案】B【解析】据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第VIA族，D正确；核外最外层电子数是6,A正确；由于周期数大
19、于族序数，故L v是一种金属元素，B错误；核素言L V的中子数为2 9 3-1 1 6 =1 7 7,C正确；故选B。10.【答案】A【解析】氧化铝溶胶中加入NaOH溶液,先聚沉，产生Ai。、沉淀，后Ai q,与NaOH反应，沉淀溶解，A正确；胶体和溶液的分离应用渗析，B错误；在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近移动，则说明该胶体粒子带正电荷，分散系不带电荷，C错误；制备氧化铝溶胶时，AI C 1,转化为氧化铝，是化学变化，D错误；故选A。11.【答案】D【解析】由于消耗的盐酸的体积：OA段大于AB段，所以溶液M中的溶质是Na OH和N a o、,A正确;OA段发生的反应为：H+OH=H Q
20、、H+C O：=H C O；,AB 段发生的反应为：H-+H C O：=H,O +C O,t,C 正化 学 试 题 第 U 页（共 2 8 页）确；由于（8j=0.0 1 m o l,所以AB段消耗盐酸的物质的量为O.O l m o l,A点对应的盐酸的体积为0.3 L,B正确；当消耗0.4 L盐酸时，B点溶质的成分为N a C l,据钠元素守恒，知原溶液中Na OH的物质的量为0 0 4 m o 1,D错误；故选D。12.【答案】A【解析】据题意可知，W、X、Y、Z分别为N、0、S、C L元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性s?-o ,A正确；W和X简单氢化物分别为NH?和Hq,非
21、金属越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：N H 3 V H Q,B 错误；0、S、C 中,离子半径：O2 C，故离子半径最大的是/，C错误；YX2为SO 2,ABn型，借助化合价|+最外层电子数是否等于8判断可知，硫原子不满足8电子结构，D错误；故选A o1 3.【答案】D【解析】据电子守恒可知，1 0 r5 U，失1 0 e 1 2 R O：2 R ,得l O e l即R的化合价为+7价。故选D。1 4.【答案】C【解析】由图可知，a、b、c、d、e、f分别对应的物质可能为N aC l、HCk ci-HQO、KCIO,、HCIO4O 其中 H C 1 0、KCIO,分别与浓盐酸反应可以产生J,
22、A正确；HC10溶液久置会分解生成盐酸和氧气，酸性增强,B正确；HC1中H具有氧化性，c i具有还原性，C错误；f为H C Q.,其酸性氧化物为ci q,D正确；故选C。15.【答案】B【解析】活塞处于容器的中间位置，说明左右两边压强相等，体积相化 学 试 题 第 12页（共 2 8 页）O O3OO照潴OO溶二啕空OO等，混合气体的物质的量相等，均 为0.2 m o l,C正确；由于左侧未知0 2和CO的比例，无法求混合气体的质量，所以左右两侧气体的密度可能相等，可能不相等，B错误；右侧混合气体的质量为6 g,物质的量为0.2 m o l,可求得CO和co。的物质的量之比为7：1,A正确；引
23、燃左侧的混合气体时，0 2和CO发生化学反应，气体的总物质的量减小，要保证左右两侧压强相同，则反应后恢复到常温下，活塞将向左移动，D正确；故选B。1 6.【答案】A【解析】结合题意可知,第一步发生的反应为2 F e“+2=2 F e“+L，则溶液1中一定含有F e ,可能含有F e*,或。为了验证还原性：r F e2 C l ,要求第二步发生的反应为2 F e +C 1 2=2 F e“+2 C。所以，溶 液1中含有F e、F e ，说明溶液1中不含I ,溶液2中含有C，说明第二步发生的反应为2 F e +C L=2 F e +2 C，A正确；溶 液1中含F e ,无F e ,说明溶液1中可能
24、含I ,溶液2中含有c r,说明第二步发生的反应可能为2+Ch=2 C+L，B错误;溶液1中含F e、F e ,溶液2中含有F e ,不能说明2 F e +C b=2 F e +2 C，C错误;故 选A。1 7.(共1 2分，每空2分)【答案】(1)C u2+2 O H-=CU(O H)2 4 (2)0.2(3)9.8 (4)12.5 5 0 0 m L容量瓶、胶头滴管(只写一个且正确得1分，容量瓶不写规格不得分)(5)a、c (选不全给1分，错选不给分)【解 析】(1)Cu SO,和Na O H溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为：CU2*+2OH =CU(OH)2 4-。(2)两种溶
25、液恰好完全反应时，Cu SO,和Na O H的物质的量之比为1 :2,所以 x =0.2 o(3)lOm i n时，Cu SO,的物质的量为O.lm o l,产品CU(O H)Z的质量为0.1x 9 8 =9.8 g o(4)欲配置4 4 0 m L e u s o,溶液，实际应配制5 0 0 m L溶液，需要硫酸铜晶体的质量为O.lm o L L x OSL x 25 0 g.m o l =12.5 g。配置时需要的玻璃仪器还有5 0 0 m L容量瓶、胶头滴管。(5)a.用托盘天平称量时，物体和祛码放反了，且使用了游码，称量的固体质量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低。b.容量瓶中有少量水，
26、无影响。c.定容摇匀时，液面下降，是由于液体在瓶塞处损耗，对结果无影响，又加水将导致所配溶液的物质的量浓度偏低。d.定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液的物质的量浓度偏高。故选 ac 2能溶于Na O H溶液，而F e z O、F e O不溶于N a O H溶液，所以滤渣B的主要成分是F e q、F e O。(3)滤液C中含有F e、F e“，检验F e”的方法是取少量滤液C于试管中，滴加KS C N溶液，若溶液变红，则原溶液中含有F e“。(4)试剂a是将F e“还原为F e ,故试剂a是F e。步骤中反应的离子方程式为 F e +2F e =3 F e。(5)试剂b是将挖(OH%氧化为F
27、e(OH)、，故试剂b是0?或HQ;F e(OH)2转化为F e(OH)，的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。1 9.(共1 2分，每空2分)【答案】(1)2M n O；+16 H+I OCP =2M i r*+5 C1,T+8 H,O(2)浓硫酸(3)装置C中充满黄绿色的气体(4)防止F e C13堵塞玻璃导管(5)Cl,+2OH =CI +CI O +H,O(6)碱石灰【解 析】(1)高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为2 M nO4+1 6 H+I 0 C 1 =2 M n2 4+5 C 1,?+8 H,O o (2)装置 B 是除去氯气中的水蒸气，故其中的试
28、剂是浓硫酸。(3)当装置C中充满黄绿色的气体时,说明装置中的空气已除干净，故可以点燃装置C处的酒精灯进行实验。(4)F e C 1 3遇冷会凝结成固体，装 置C中玻璃丝的作用是防止F e C 1 3堵塞玻璃导管。(5)装置E是用N aO H溶液除去尾气中的CL，故其离子方程式为c i+2 0 H-=cr+cicr +Hq。(6)装置D是防止水蒸气进人装置C,装置E是除去尾气中的CL,碱石灰可以同时替代两者的作用。2 0.(共1 4分，每空2分)【答案】(1)第三周期第VIA族(2)s”(3)唔n刷离子(4 )A 1 *+4 OH =A I O；+2 H;O 或 A l5*+3OH =A l(O
29、H),I,A l(OH),+Of f =A 1 O；+2 H,O(一个方程得 1 分)J(5)A、C、D(选不全给1分，错选不给分)(6)N,H4+2 H,O,=N,+4 H;O【解析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是 H、N、0、N a、AL S、Cl,据此解答。(1)S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族。(2)由于同主族从上到下，简单离子半径越来越大：同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大;故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是科。(3)由a、b、g形成的常见化合物为N H Q,其 电 子 式 为 悔 叫 何
30、属于离子化合物。(4)e、g形成的化合物为A ici、，d元素形成的最高价氧化物对应的水化 物 为N a O H ,AICI3与 过 量N aO H反 应 的 离 子 方 程 式 为A lu+4 OH-=A I O +2 H2O 或 A l3*+3OH-=A J(OH)31,A l(OH),+OH-=A 1 O；+2 H2O。(5)非金属越强，得电子能力越强，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.CI2+H2S=2 H C 1+S J；C.由于Cb氧化性强于S,所以S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cb与Fe化合时产物中Fe为+3价；D.C L与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.
31、H C 1的酸性强于H2S,与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、D o(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为1 8的两种分子分别为N?H 4和凡。2,其反应的化学方程式为：N,H4+2 H2O2=N2+4H2OOoos-oO潴潴ooo溶g啕空ooo化 学 试 题 第 15页(共 28页)化 学 试 题 第 16页(共 28页)人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学A.FeB.NC.SD.Cl6.用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作（满分：100分 时间：90分钟）题号二-总分分数存在错误的是（）A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D
32、.定容相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 Ba 137第I卷 选 择 题（共45分）本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列不属于化学对人类贡献的是（）A.研制新药物B.改良水稻品种C.合 成 新 材 料D.开发新能源2.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（）A.N2 B.SO2 C.H2 D.NH33.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM2.5 B.CO2 C.SO2 D.NO4.在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（
33、）A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.碳酸钠7.下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是（）A.漂白粉 B.过 氧 化 钠C.氯水 D.活性炭8.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯气 B.氯水 C.氯化钠D.氯化氢9.下列固体呈红色的是（）A.Na?。B.Na202 C.Fe203 D.FeSO410.下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是（）A.H2 B.02 C.H2S D.C021 L下列与NH3相关实验的说法错误的是（）5.在自然界中只以化合态存在的元素是（）A.甲图制备N H 3,可选用的药品为Ca（OH）2与NH4cl的混合物B.乙图实验时，可观察到烧瓶
34、中液体为红色，体现NH3是碱性气体C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性D.丁图可用于N W的尾气处理，且具有防倒吸作用1 2.以 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 mol N e所含分子数小于NAB.常温常压下，11.2 LN2所含分子数为O.5NAC.Im o卜 L 的MgCL溶液中含有氯离子个数为2%D.盛有SO2的密闭容器中含有以 个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol13.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是（）A.”司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3C）4B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种
35、对青蒿素的提取方法属于化学变化C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定D.古代炼丹著作 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应14.8 4消毒液是家用常见消毒剂，其主要成分是NaCIO。下列相关叙述错误的是（）A.CL通入NaOH溶液中可制得8 4消毒液B.8 4消毒液不能用于钢制器具的消毒C.8 4消毒液应避光并置于阴凉处密封保存D.将洁厕灵与8 4消毒液混合使用，能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒作用1 5.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层一一“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为 3Fe+NaN
36、O2+5NaOH=3Na2FeC）2+H2C）+NH3个。下列叙述错误的是（）A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.该过程不会对环境造成污染C.NO?-的氧化性大于FeC-的氧化性D.若反应中转移6 m o i电子，则生成还原产物的质量为17 g本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。16.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）A.Fe B.Cl2 C.Na2O D.NO217.下列关于物质用途的说法错误的是（）A.碳酸氢钠可作膨松剂B.二氧化硫可作食物和干果的防腐剂化 学 试 题 第19页（共28页）化 学 史 题 第20页（共28页）C.维生素c可用做预
37、包装食品的抗氧化剂D.氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂18.将过量的SO?通入红色的品红溶液中，产生的现象是（）A.无变化 B.溶液褪色 C.溶液变蓝色 D.产生红色沉淀19.粗食盐水中含有Ca2 Mg2+、SCV-等杂质。为了除去Ca2+,可选择试剂是（）A.Na2CC3溶 液B.NaOH溶液 C.BaCb溶液 D.稀盐酸2 0.某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-。欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：四皿国R鬻演1在 商下列叙述错误的是（）A.试齐J X可以是H2s。4酸化的KMnO4溶液B.加入试剂X的目的是氧化SO32-C.该“系列操作”含过滤、洗涤、
38、干燥D.若称得该沉淀质量为2.3 3 g,则S032-浓度为0.1 mol-L-1第II卷 非 选 择 题（共5 5分）三、（本题包括4小题，共55分）21.（12分）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是（用化学式表示）。（2）Na2s。4的电离方程式为 o硫元素的化合价（3）硫代硫酸钠（Na2s2。3）俗称海波。从类别的角度分析，其属于（填标号）。氢化物单质氧化物酸&物加类别A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物从价态的角度分析，Na2s2O3_ （填标号）。A.只 有 氧 化 性B.既有氧
39、化性又有还原性C.只有还原性（4）Z的浓 溶 液 可 用 铝 质 容 器 储 存 的 原 因 是。（5）从物质的性质分析，Y不可用 进行干燥（填标号）。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体（6）请设计一个Z转化为Y的路径（用化学方程式表示）。22.（12分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3 KCIO4NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生帅和N a,同时放出大量的热，库使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KCI04是助氧化剂，可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是一。Fe2C）3是 主 氧 化 剂
40、，也 可 处 理 产 生 的Na,反 应 为6Na+一 定 条 件Fe2O 3=3Na2O+2F e,反应中Na2O是（填“还原产物”或“氧化产物”）。NaHCCh是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为。（2）电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。FeCb溶液与金属铜发生反应的离子方程式为 o除去FeCh溶液中混有的FeCL，可加入,反应的离子方程式为。将FeCb饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。23.（15分）氨和硝酸是重要的工业产品，下图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：|
41、出、H,N-I E I尾 气IX,I合成塔I-桎 历 离器 日氧化炉4T吸收塔厂7 硝 酸I（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 o（2）氨分离器中压强约为15M Pa,温度约为-2 0 C,分离氨应用了氨 的性质。（3）氧化炉中，NH3转化为N O的化学方程式为 o标准状况下，5.6 LN H 3被氧化为N O时转移电子的物质的量为 o（4）吸收塔中出来的尾气可用Na2co3溶液吸收，主要反应为：a.2NO2+Na2cO3=NaNCh+NaNO2+CO2b.NO+NO2+Na2cO3=2NaNO2+CO2 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNCh晶体。该晶体化学试题第2 3页（共2 8
42、页）中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。根据反应b,每产生22.4L（标准状况下）C02,吸收液质量将增加 go（5）以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右,但人类如果过度施用化肥，对 环 境 造 成 影 响 是（任 答1点）；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是（任 答1点）。24.（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05 C的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生5。I.制备 K2FeO4
43、实验室利用如图装置制备K2FeO4,其原理如下：O OS-9OO潴潴O擀二啕空O3cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeC)4+6KCl+8H 2。（1）盛 放 浓 盐 酸 的 仪 器 名 称 是，A中反应的化学方程式为OO（2）B中饱 和 食 盐 水 的 作 用 是,实验时C采用冰水浴的化学试题第2 4页（共28页）原因是 o（3）D中 盛 装 的 试 剂 可 选 用 （填标号）。a.NaCI b.FeCI2 c.H2so4 d.NaOHI I .探究JFeO 4的性质某研究性小组通过LFeCU与Na2s的反应来探究GFeCU的性质。已知：Fe?+遇铁富化钾（K3 Fe（CN）6）
44、溶液，可产生蓝色沉淀。BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2s和Ba（OH）2o实验步骤如下：步骤操 作现 象1取O.lmol-L-1的Na2s溶液2m l于试管中，滴加几滴O.lmokL的盐酸调至酸性，迅速加入少量QFeCU固体，搅拌2取步骤1中溶液，滴加K3【Fe（CN）e溶液无明显现象3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红4取步骤1中溶液，滴加溶液BaCb溶液出现白色沉淀（4）请完成步骤1中反应的离子方程式：FeO42-+n s2-+Q H+=+2OH2O应导致，二是（用文字作答）。III.探究GFe。,对有机污染物的去除效果（6）对 比K2FeO4 KMnO4、F eC l三种
45、物质对有机污染物去除效果如下图所示（三种试剂的初始浓度均为2.0X10-4mo卜L-i）。资料卡，COD（化 学 需 是 一 个重要的有机物污染善数.CODtf 超商.表示水中有机污染物越重.氧化阶段，去除有机污染物效果最好的试剂是一；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是o综上分析，KzFeO作为优异的有机污 染 物 去 除 剂 的 理 由 是。参考答案选择 题（本题包括2 0 小题，共 4 5 分，1-1 5 每小题2分，1 6-2 0每小题3 分）1-5 BABBD 6-10 CDBCC 11-15 CDBDB 16-20 ADBAA21.（12 分）（1）H2S,H2sO4（2 分）（2
46、）Na2SO4=2N a+SO42-（2 分）（5）步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是GFeCU与Na2s反（3）A（1 分）B （1 分）（4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2 分）（5）B （2 分）（6）Na2S O3+H2S O4=Na2S O4+S O2/r+H2O（2 分）或：C u+2H2S。，浓）C uSC U+SC h 个+2出0或：C+2H2so4（浓）2C5个+2SO2个+2出0 等合理答案22.（12 分）（1）+7 价（1分）氧化产物（2分）ZNaHCXh/Na2c。3+出。+（：02个（2 分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2 分）
47、氯 水（1 分）CI2+2Fe2+=2Fe3+2C|-（2 ）胶体（2分）23.（15 分）4+31七，上M Z 2NH3（2 分）（2）易液化（1分）（3）4NH3+5O2 4N0+6H2。（2 分）、1.25mol（2 分）（4）NaNC3（2 分）、N 0（2 分）32（2 分）（5）水体富营养化（或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案）（I 分）氨氮废水处理后排放（或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案）（1分）24.（16 分）（1）分液漏斗（1 分）、MnC）2+4HCI（浓）MnCb+Cb 个 +2H2。（2 分）（2）除去CL中混有的HCI气 体（1分）、GFeCU在 05 C 的环境中较稳定，防止发生副反应（2 分）（3）bd（2 分）（4）8FeO42-+3S2-+40H+=8Fe3+3SO42-+20H2O（2 分）（5）GFeCU在酸性溶液中快速产生。2，自身转化为F e3+（2 分）（6）高铁酸钾（1分）、高锌酸钾（1分）、兼具氧化性和絮凝性双重功效（2 分）O OS-OO潴潴OO溶二啕空OOO化 学 试 题 第27页（共2 8页）化 学 试 题 第2 8页（共2 8页）