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1、人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号二总分分数相对原子质量：N a:2 3 A l:2 7 M g:2 4 Z n:6 5一、单 选 题（只有一个选项符合题意，每题3 分，共 6 0 分）1 .成功合成纳米氮化钱是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知钱是I I I A 族元素，则氮化钱的化学式可能是（）A.G a a N3 B.G a j N C.G a3N 2 D.G a N2 .下列物质属于共价化合物的是（）A.N H,C 1 B.C 02 C.N2 D.N a C l3 .与 N H C L 所含化学键类型相同的是（）A.N
2、a O H B.M gC L C.H N 03 D.H2024 .下列物质由离子构成的是（）.A.水 B.氢气 C.氯化钠 D.铁5 .南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过3 0%的区域,臭氧洞的形成与2 0 3=3 0/有关。下列叙述错误的是（）A.一定是化学变化 B.一定伴随着能量的变化C.一定有共价键的断裂与生成D.一定有电子的得失6 .下列物质属于共价化合物的电解质是（）A.C 02 B.N a O H C.H.SO,D.C C 1,7 .将 2.3 g N a 和 2.7 g A l 同时放入一定量的水中，充分反应后得到1 0 0 m L 溶液，则（）A.反应会放出大量的热
3、B.反应过程中得到4.4 8 L的气体C.最终得到7.8 g 的沉淀D.最终得到的溶液中c（N a A 1 02）=0.1m o l/L8 .某溶液能与铝反应放出上，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A.N H；、F e*、C l、s o：B.N a K C l、s o；C.M g、H C l、s o：D.K N a H C O;、C l9.2 0 1 6 年 I U P A C 命名1 1 7 号元素为T s（中文名“础”石 田,t id n）,T s的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）A.Ts的质子数是1 1 7 B.T s 可能为气态C.T s 是非金属元素 D.如果
4、存在H T s,它将极其不稳定1 0 .核内中子数为1的离子上,质量数为4 则 g 它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A.-!-U-7 V+8）m o）B.A+1 6C.（A W+2）m o 1 D.1 1.下列不是同素异形体的是（A.氧气和臭氧 B.一（A W+1 0）m o lA+1 8）红磷和白磷C.金刚石和石墨 D.烧碱和纯碱1 2 .在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A.合金 B.农药 C.催化剂 D.半导体材料13.X原子的质子数为m,X?+和Y”的核外电子数相等，则 Y 原子的核电荷数是（）A.m+2 B.m-3 C.m+5 D.m-514 .5 0g 镁、锌、铝
5、的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共（不含结晶水）218 g,则反应中生成乩的物质的量为（）A.1.7 5 m o l B.l m o l C.1.5 m o l D.0.7 5 m o l15 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.N a O H 溶液与足量N a 量。3溶液反应:O H-+H C O；=C O；+H20B.F e z（S O D 3 溶液中加入足量足（O H）2 溶 液:F e31 +S O I +B a +30H-=F e（0H）3 I +B a S O,IC.碳酸铁中加入稀硫酸:B a C 03+2H+=B a
6、 +H20+C 02 tD.氯化铝溶液与过量氨水反应A K+3O H-=A 1（O H）3；16 .下列有关性质的比较，不正确的是（）A.碱性：N a O H M g（O H）2 B.热稳定性：N a H C 03 N a2C 03C.酸性：H2S O.1 H:tP O.）D.氢化物的稳定性：H F H C 117 .下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）A.碱性强弱:K O H N a O H M g（O H）2 B.原子半径大小：C l N a 0C.稳定性：H I H B r H C l H F D.还原性强弱：C l B r I18 .同一短周期X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物
7、对应水化物的酸性：H ZO,A&YO A H a X O”则下列判断正确的是（）A.原子半径：X Y Z B.气态氢化物的稳定性：X H；i H2Y H ZC.非金属性：X Y Z D.阴离子的还原性：Z Y2-r19 .下列有关说法正确的是（）A.C 1原子的核外电子数比M g 原子的多，所以C 1原子的半径大于M g 原子的B.N a 在 中 燃 烧 生 成 N a 2。?,所以L i在 02中燃烧生成S O?C.F e 和 S 共热生成F e S,所以F e 和 C L 共热生成F e C l?D.S iH,的还原性比C H i的强，所以H C 1的还原性比H F 的强化 学 试 题 第
8、3页（共3 4页）20.瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、0、P 五种元素组成。下列叙述错误的是（）A.简单的离子半径：P O N 。?B.由H、N、0 组成的化合物都是共价化合物C.最简单的氢化物的热稳定性：l Q N H 3D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H N O3 H：tP O t二、填 空 题（每空2 分，共 4 0分）21.A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D 三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成C E 型离子化合物。F的次外层有8 个电子，已知它的最外层不止一个电子
9、。回答：（1）写出各元素名称：A _；B _；C _；D _；E；F；（2）A、D、E 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：（3）比较A、B 气态氢化物的稳定性（填化学式）：；（4）比较D、E 氢化物的还原性（填化学式）：22.在 1X 105P a 和 29 8 K 时，将拆开l m o l 共价键所需要的能量称为键能（k j-m o l ）。下面是一些共价键的键能：共价键H-HN三NN-H键 能(k J m o l )4 3 694 53 91（1）根据上表中数据判断工业合成氨的反应：N?+3 4=2 N H：,是（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在 2 98K 时，取
10、l m o l 氮气和3 m o i 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸化 学 试 题 第4页（共3 4页）收的热量为“,则 Q i 为；(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q”Q i 与。比较，正确的是()A.Q i Qz B.Q i H2S 0 4H2C 03(3)H2O C H4(4)H2S H C 12 2.(1)放热(2)93k J(3)A 该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q?要小于理论值。(4)C E2 3.(1)A-Z(2)8(3)A x n(4)A x+n(5)2 2 .n(m-x+2)(6)m人教版2022-20
11、23学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时 间：9 0分钟）题号二总分分数可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 A1-27S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：共 16小题，每小题3 分，满分48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是（）A.古 诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C.制作馒头时、人们常用小苏打作膨松剂D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO.3）2.我国发行的第五套人民币中
12、的5 角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是（）A.合金的硬度更大 B.合金的耐腐蚀性能更好C.合金不能导电 D.合金的熔点更低3.下列化学用语的表述正确的是（）A.次氯酸的结枸式：HClOB.含 8 个中子的氧原子：肥:ci：B：ci：C.BCb的电子式D.用电子式表示MgCh的形成过程：止*2一 陪 您 4.有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（）A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠C.将足量的N a q,、N a q分别加到酚献溶液中，最终溶液均为红色D.钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量
13、比直接将钠粒投入水中放出的氢气多5.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入N ae后仍然能大量共存的是（）A.K+、SO；-、Na*B.B a2+Na+HCO；、NO；C.N a+、NO；、K+CP D.F e、SO亍、C、K+6.设以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 2 mo i的盐酸中，含有2治个氯化氢分子B.将含0.5mol FeCh的饱和溶液滴入沸水中并加热，制 得 胶 体 粒子数小于0.5 N.C.O.lmol L1的 NaOH溶液中，含有0.1鼠个OH-D.含 4mol HC1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C h的数目为以7.下列化学反应对应
14、的离子方程式书写正确的是（）A.铝溶于 NaOH 溶液：A1+2OH=A1O,+H,TB.向 Ba（OH）2溶 液 中 滴 加 NaHSO4溶 液 至 溶 液 显 中 性：Ba2+OW +H+SO；-=BaSO4 J+H QOo2-O潴ooo磔R蟒跟空潴ooo化 学 试 题 第 7 页（共 3 4 页）化 学 试 题 第 8 页（共 3 4 页）C.向饱和N a 2 c o，溶液中通入过量的C O”C O j +H,O +C O,2 H C O；D.C L 通入水中：C 1,+H2O=H+C 1+H C I O8.已知：向K Q Q,溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 N a B r溶液中通
15、入过量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉一K I 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：C r Q：C l,B r,I,B.上述实验证明还原性：C C r”C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉一K I 试纸变蓝D.实验中发生反应的离子方程式只有2 B r+b=2 1 +B r 39.2 0 1 3 年 7月 I U P A C 命 名 1 1 6 号元素为L v,其 中 文 名 为，下列说法不正确的是（）A.L v原子的最外层电子数是6 B.L v是一种非金属元素C.其中一种核素需L v的中子数为1 7 7 D.L v在周期表的第七周期第V I A族1
16、 0 .A 1 C L 溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径 在 l 1 0 0 n m 之间，下列有关说法中正确的是（）A.此氧化铝溶胶中加入N a O H 溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解B.可用过滤的方法将氧化铝溶胶与c 分离开C.在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷D.制备氧化铝溶胶的过程是物理变化1 1 .向某N a O H 溶液中通入c o 2 气体后得溶液M,因c o,通入量的不同，溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入O.l m o L L 盐酸，标准状况下，产生的气体体积V（c o2）与加入盐酸的体积V（HC 1）的关系如下图所
17、示，下列有关说法不正确的是（）八(C01ymLA.溶液M 中的溶质是N a O H 和Na o、B.A 点对应的盐酸的体积为0.3LC.A B 段反应的离子方程式只有H*+HC O；=H,O +C O,TD.原溶液中N a O H 的物质的量为0.0 1 m o l1 2.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 的原子序数是X 原子序数的2 倍。下列有关说法正确的是（）A.单核阴离子的还原性：Y XB.简单气态氢化物的热稳定性：W XC.X、Y、Z的明离子半径最大的是ZD.化合物Y X 2中各原子均满足8 电子稳定结构1 3.已知在酸性溶液中，2RO +1 0 r
18、+.r H=5 I,+2R2*+y H,O ,贝）|RO,中 R 的化合价是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+71 4.氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法不正确 的 是（）的化合价氢 石 物 单 质 氟 化 物 酸 SA.e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成cB.d 溶液久置酸性将增强C.b 只有还原性D.f 对应的酸性氧化物为。1 5.常温下，如图是一个带活塞的密闭容器（活塞可以自由移动），左侧充入0.2m o M和CO的混合气体，右侧充入6 g CO和c o,的混合气体,活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是（）A.右侧CO和c o,的物质的量之比为7 U
19、B.左右两侧气体密度一定不相等C.左右两侧气体的分子数一定相等D.若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动1 6 .为验证还原性：F e C l ,某研究性学习小组进行了下图实验，并对溶液1 和溶液2 中所含离子进行了检验（假定F e“与I反应能完全进行并不考虑C L 与水的反应），以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是（）化 学 试 题 第”页 共3 4 页）湘 加 A-A.溶 液 1 中含有F e”、F e“，溶液2 中含有C B.溶 液 1 中含F e“，无F e”,溶液2 中含有C C.溶液 1 中含F e”、F e ,溶液2 中含有F e D.以上实验均不能验证还
20、原性二、非选择题：共 4 小题，满分52分。1 7 .（1 2 分）一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，c us o.和 N a O H 恰好完全反应的比例加料。OO2-O潴潴请回答下列问题:步Sfc:将a、曲所得溶液同时以0.】L/min的速度连续加入反应池中，边加边搅拌OO薄储水-T 产 吊 I注液等（1）写出步骤c中发生反应的离子方程式：。（2）为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=o（3）在反应池中进行步骤c,历 时 lO mi n,得到的产品质量是 g。（4）欲用硫酸铜晶体（CUS O4.5 H,O）配制O.lmo lL 的C uS O“溶液4 8 0 mL,需要 g 晶体，
21、应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。（5）下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是OO磔蟒跟空O化 学 试 题 第 12页（共 3 4 页）（填字母序号）。a.用托盘天平称量时，物体和硅码放反了，且使用了游码b.容量瓶中有少量水c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时俯视刻度线1 8.（1 4 分粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰（主要成分是FeQ,、FeO、A 1:O,SQ等）为原料，制备纳米FeQ,。（已知S.能溶于N a O H 溶液）其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）步骤中A 1 0 发生的离子反应方程式为 o（2）
22、滤渣B的 主 要 成 分 是 （填化学式）。（3）检验滤液C中含有Fe”的方法是。（4）试 剂 a是（填化学式），步骤中反应的离子方程式为o（5）试剂b 是（填化学式）,浊液E 转化为沉淀F 的实验现象是。1 9.（1 2 分）工业上，向5 0 0 左右的铁屑中通入C 1 2 生产无水氯化铁。已知：Fec i,熔点3 0 6 C、沸点3 1 6 C,易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水F eC l,的装置如下图所示。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应 的 离 子 方 程 式 为。（2）装置B中 的 试 剂 是。（3）观察到 时（填实验现象），再点燃装
23、置 C处的酒精灯进行实验。（4）装置C中玻璃丝的作用是 o（5）装置E中发生反应的主要离子方程式为 o（6）装置D和 E可用装置F代替，则装置F中 的 试 剂 是。2 0.（1 4 分）短周期元素在周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题：（2）上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是（填离子符号）。（3）由a、b、g形 成 的 常 见 化 合 物 的 电 子 式 为,该化合物属于化合 物（填“离”或“共价”）。（4）写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：o（5）下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是 oA.将g的
24、单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强C.f与F e化合时产物中F e为+2价，g与F e化合时产物中F e为+3价D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易（6）a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为1 8的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为。参考答案1.【答案】D【解析】淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾中无碘单质，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾，D错误；故选D。2.【答案】C【解析】合金的硬度大于各成分金属，熔点小于各成分金属，合金的耐腐蚀性能优于纯铜，合金能导电；故选C。3.【答案
25、】C【解析】次氯酸的结构式应为H OC L A错误；中含有1 0个中子，B错 误；用 电 子 式 表 示MgCh的 形 成 过 程 为化 学 试 题 第1 5页（共3 4页）点G1a小一向）”，口错误；故选C。4.【答案】D【解析】碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，B错误；足量的N a加到酚醐溶液中，溶液先变红，后褪色，C错误；铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢气,然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D正确；故选D。5.【答案】C【解析】向水中加入N a。可产生Na OH和A.o 2可氧化 而
26、不共存;B.H C O；与O H-反应而不共存;D.O?可将F e 氧化为F e ,同时与O H-反应产生沉淀；故选C。6.【答案】B【解析】盐酸中没有氯化氢分子，A错误；F e（O H）、胶体为粒子胶体，F e（O H）,为0.5 mo l,其胶体粒子小于0.5 NA，B正确；未给出Na OH溶液的体积，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸反应停止，生成J 的数目小于NA,D错误；故选B。7.【答案】D【解 析】铝 溶 于Na OH溶 液 的 离 子 方 程 式 为：2 A 1 +2 H,O +2 O H =2 A I O-+3 H2T ,A 错误；溶液显中性时，B a（O H）,和 N
27、 aH S O4的 物 质 的 量 之比为1：2,其 离 子 方 程 式 为：B a2*+2 O H +2 H*+S O；=B aS O.,I +2 H,O ,B 错误；向饱和 N aQ O、溶液中通入过 量 的C O 会 有N aH C O,晶 体 析 出，其 离 子 方 程 式 为：OOS-O潴OOO磔蟒以强空OO化 学 试 题 第1 6页（共3 4页）2Na+COj+H,O+C O,=2NaHCO,l,C 错误；故选 D。8.【答案】B【解 析】结 合 题 意 可 知，实 验 中 发 生 的 反 应 为Cr,O；-+1 4 H+6 C r=2Cr*+3C1,T+7H,O,其中C r -为
28、氧化剂，Cl2氧化产物，浓盐酸中的5是还原剂，Cr“是还原产物；实验中发生的反应为2 B r-+C I,=2C1+Br2,其中J是氧化剂，B n是氧化产物；由于实验中J过量，所以实验中一定发生反应2KI+J=2 K C I +L，无法证明发生反应2KI+B r z=2KBr+b，不能证明氧化性：Br,I,故选B。9【答案】B【解析】据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，1 6 号元素Lv位于第七周期第VIA族，D 正确；核外最外层电子数是6,A 正确；由于周期数大于族序数，故 Lv是一种金属元素，B 错误；核素霏L V的中子数为2 9 3-1 16=177,C正确；故选B。10.【答案】A【
29、解析】氧化铝溶胶中加入NaOH溶液,先聚沉，产生Aiq,沉淀，后AIQ,与 NaOH反应，沉淀溶解，A 正确；胶体和溶液的分离应用渗析，B错误；在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近移动，则说明该胶体粒子带正电荷，分散系不带电荷，C 错误；制备氧化铝溶胶时，A1C1,转化为氧化铝，是化学变化，D 错误；故选A。11.【答案】D【解析】由于消耗的盐酸的体积：OA段大于AB段，所以溶液M 中的溶质是NaOH和Na2co、,A正确;OA段发生的反应为：H+OH=H,OH+CO;=HCO；,AB 段发生的反应为：H+HCO；=H,O+CO,?,C 正确；由于n（C O j=O Q lm o l,所以A
30、B段消耗盐酸的物质的量为O.OlmoLA 点对应的盐酸的体积为0.3L,B 正确；当消耗0.4L盐酸时，B 点溶质的成分为N aC L据钠元素守恒，知原溶液中NaOH的物质的量为0.04mol,D 错误；故选D。12.【答案】A【解析】据题意可知，W、X、Y、Z 分别为N、0、S、C L 元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性/o A 正确；W 和 X简单氢化物分别为NH3和H Q,非金属越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：NH,H,O,B 错误；）2-、S。、C 中,离子半径：O2-C r,故 离 子 半 径 最 大 的 是 C 错误；YX2为 SO2,ABn型，借助I化合价1+最外层
31、电子数是否等于8 判断可知，硫原子不满足8 电子结构，D 错误；故选A。13.【答案】D【解析】据电子守恒可知，失3,2RO：-2 R”,得 吟,即 R的化合价为+7价。故选D。14.【答案】C【解析】由图可知，a、b、c、d、e、f 分别对应的物质可能为Na。、HCk ci,HC10 KCIO,s HCIO.,o 其中 HC1O、KCIO,分别与浓盐酸反应可以产生J,A 正确；HC1O溶液久置会分解生成盐酸和氧气，酸性增强，B 正确；HC1中M具有氧化性，c 具有还原性,C 错误;f 为HCio,其酸性氧化物为ciq，D 正确；故选C。15.【答案】B【解析】活塞处于容器的中间位置，说明左右
32、两边压强相等，体积相等，混合气体的物质的量相等，均为0.2 m o l,C正确；由于左侧未知0 2和CO的比例，无法求混合气体的质量，所以左右两侧气体的密度可能相等，可能不相等，B错误；右侧混合气体的质量为6 g,物质的量为0.2 m o l,可求得CO和c o。的物质的量之比为7 ：1,A正确；引燃左侧的混合气体时，0 2和CO发生化学反应，气体的总物质的量减小,要保证左右两侧压强相同，则反应后恢复到常温下，活塞将向左移动,D正确；故选B。1 6.【答案】A【解析】结合题意可知，第一步发生的反应为2 F e +2=2 F e +L，则溶液1中一定含有F e ,可能含有F e 或为了验 证还
33、原 性：F e”C r，要求第二步发生的反应为2 F e“+5 2 F e“+2 C。所以，溶 液1中含有F e、F e“，说明溶液1中不含，溶液2中含有C，说明第二步发生的反应为2 F e 2*+C U=2 F e +2 C,A正确；溶 液1中含F e ,无F e ,说明溶液1中可能含，溶液2中含有cr,说明第二步发生的反应可能为2 I-+C L -2 C+k，B错误；溶液1中含F/、F e”,溶液2中含有F e ,不能说明2 F e2*+C l,=2 F e5-+2 C I ,C错误；故选A。1 7 .(共1 2分，每空2分)【答案】(1)C u2*+2 O F T=CU(O H)2 1
34、(2)0.2(3)9.8 (4)1 2.5 5 0 0 m L容量瓶、胶头滴管(只写一个且正确得1分，容量瓶不写规格不得分)(5)a、c (选不全给1分，错选不给分)【解 析】(1 )c u s o.,和NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为：C u +2 O H-=C u(O H),J o(2)两种溶液恰好完全反应时，C u S O,和NaOH的物质的量之比为1 :化 学 试 题 第 19页 共3 4 页)2,所以 x =().2。(3)l O m in时，C u s o,的物质的量为O.l m o l,产品C u(O H)2的质量为0.1 x 9 8 =9.8 g o(4)欲配
35、置4 4 0 m L e u s o,溶液，实际应配制5 0 0 m L溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0mo L L 5 0.5 L x2 5 0 g.mo=1 2.5 g。配置时需要的玻璃仪器还有5 0 0 m L容量瓶、胶头滴管。(5)a.用托盘天平称量时，物体和祛码放反了，且使用了游码，称量的固体质量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低。b.容量瓶中有少量水，无影响。c.定容摇匀时，液面下降，是由于液体在瓶塞处损耗，对结果无影响,又加水将导致所配溶液的物质的量浓度偏低。d.定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液的物质的量浓度偏高。故选a c 1 8.(共1 4分，每空2分)【答案】(1)A I,
36、O,+2 O H-=2 A 1 O；+H,O (2)F e。、F e O (填一个得 1分)(3)取少量滤液C于试管中，滴 加KSC N溶液，若溶液变红，则原溶液中含有F e (4 )F e F e +2 F e =3 F e(5)O?或HQ,白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀【解析】(1)过量NaOH溶液可溶解粉煤灰中的铀0厂其反应的离子方程式为：A 1,O,+2 O H =2 A l O；+H,O o(2)由于A l。,、S i o,能溶于NaOH溶液，而F e。,、F e O不溶于N a O H溶液，所以滤渣B的主要成分是F e Q.、F e O。(3)滤液C中含有F e、F
37、 e”，检验F e”的方法是取少量滤液C于试管化学 试 题 第 2 0 页(共 34 页)OOS-O潴O二:OO磔蟒跟空O潴OOO中，滴加K S C N 溶液，若溶液变红，则原溶液中含有Fe“。(4)试剂a 是将Fe还原为F e ,故试剂a 是 F e。步骤中反应的离子方程式为 Fe+2Fe=3Fe。(5)试剂b是将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)、，故试剂b是0?或;Fe(OH)2转化为Fe(OH),的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。1 9.(共 1 2 分，每空2分)【答案】(1 )2MnO；+16H+10Cr=2Mn2+5C12 T+8H,O(2)浓硫酸(3)装
38、置C 中充满黄绿色的气体(4)防止F e C1 3 堵塞玻璃导管(5)Cl,+2OH=Cl+CIO+H,O(6)碱石灰【解 析】(1)高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为2MnO；+16H-+1 0 C r=2Mn”+5CL T+8H Q。(2)装置 B 是除去氯气中的水蒸气，故其中的试剂是浓硫酸。(3)当装置C 中充满黄绿色的气体时,说明装置中的空气已除干净，故可以点燃装置C 处的酒精灯进行实验O(4)F e Cb遇冷会凝结成固体，装 置 C 中玻璃丝的作用是防止F e Cb堵塞玻璃导管。(5)装置E是用N a O H 溶液除去尾气中的C b,故其离子方程式为C L+2 O H-=c r
39、+。0-+凡0。(6)装置D是防止水蒸气进人装置C,装置E是除去尾气中的Cb，碱石灰可以同时替代两者的作用。2 0.(共 1 4 分，每空2分)【答案】(1)第三周期第V IA 族(2)/(3)悔 叫 同 离子(4 )Al*+4OH-=A1O；+2H,O 或 Al3+3OH*=Al(OH),4-Al(OH),+OH=A1O；+2H,O(一个方程得 1 分)(5)A、C、D(选不全给1 分，错选不给分)(6)N,H4+2H,O,=N,+4H,O【解析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是 H、N、O、Na、A l、S、Cl,据此解答。(1)S元素在周期表中的位置是第三周
40、期第V IA 族。(2)由于同主族从上到下，简单离子半径越来越大；同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大;故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是/。(3)由a、b、g形成的常见化合物为N H Q,其电子式为卜塔叫:训，属于离子化合物。(4)e、g形成的化合物为A ICI,d元素形成的最高价氧化物对应的水化 物 为 Na OH,A ici.,与 过 量 N aO H 反 应 的 离 子 方 程 式 为Af*+4OH=A1O；+2H,O 或 Al3*+3OH=Al(OH),I ，A1(OH)+O H=AlO；+2H;Oo(5)非金属越强，得电子能力越强，
41、对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.C1,+H,S=2HC1+S1；C.由于C L 氧化性强于S,所以S与 Fe 化合时产物中Fe 为+2 价，C h 与 Fe 化合时产物中Fe 为+3 价；D.CL与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.HC1 的酸性强于H2S,与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、Do(6)a 分别与b、c 形成的二元化合物中，所含电子数为1 8 的两种分子分别为N?H,和H。，其反应的化学方程式为：M H4+2 H=地+4 比0。A.FeB.NC.S D.ClOO人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时 间：9 0
42、分钟）题号一二-总分分数相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 Ba 137第I卷 选 择 题（共45分）本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列不属于化学对人类贡献的是（）A.研制新药物B.改良水稻品种C.合 成 新 材 料D.开发新能源2.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（）A.N2 B.SO2 C.H2 D.NH33.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM2.5 B.CO2 C.SO2 D.NO4.在实验室里，保存在棕色
43、试剂瓶中的药品是（）A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.碳酸钠5.在自然界中只以化合态存在的元素是（）6.用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作存在错误的是（）2-A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容O7.下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是（）A.漂白粉 B.过 氧 化 钠C.氯水 D.活性炭8.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯气 B.氯水 C.氯化钠D.氯化氢9.下列固体呈红色的是（）A.Na?。B.NazO?C.FB2O3 D.FeS0410.下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是（）OA.H2 B.02C.H2S D.C02O
44、磔蟒以强空OO11.下列与NH3相关实验的说法错误的是（）A.甲图制备N H 3,可选用的药品为Ca（OH）2与NH4cl的混合物OO化 学 试 题 第2 3页 共3 4页）化学 试 题 第24页（共3 4页）B.乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现N&是碱性气体C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性D.丁图可用于N W的尾气处理，且具有防倒吸作用12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 mol N e所含分子数小于NAB.常温常压下，11.2 LN2所含分子数为O.5NAC.Im o卜 L 的MgCb溶液中含有氯离子个数为2NAD.盛有SO2的密
45、闭容器中含有以 个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol13.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是（）A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为FesO4B.”青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定D.古代炼丹著作 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应14.8 4消毒液是家用常见消毒剂，其主要成分是NaClOo下列相关叙述错误的是（）A.Cb通入NaOH溶液中可制得8 4消毒液B.8 4消毒液不能用于钢制器具的消毒C.8 4消毒液应避光并
46、置于阴凉处密封保存D.将洁厕灵与8 4消毒液混合使用，能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒作用1 5.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fes。的致密保护层一一“发 蓝 。化学处理过程中其中一步的反应为 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3个。下列叙述错误的是（）A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.该过程不会对环境造成污染C.NO2-的氧化性大于FeOz?-的氧化性D.若反应中转移6 m o i电子，则生成还原产物的质量为17 g本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。16.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）
47、A.Fe B.Cl2 C.Na2O D.N0217.下列关于物质用途的说法错误的是（）A.碳酸氢钠可作膨松剂B.二氧化硫可作食物和干果的防腐剂C.维生素C可用做预包装食品的抗氧化剂D.氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂18.将过量的S02通入红色的品红溶液中，产生的现象是（）A.无变化 B.溶液褪色 C.溶液变蓝色 D.产生红色沉淀19.粗食盐水中含有Ca2 Mg2+、SCV-等杂质。为了除去Ca2+,可选择试剂是（）A.Na2c。3溶 液B.NaOH溶液 C.BaCb溶液 D.稀盐酸2 0.某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有C032-O欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方
48、案：弱 试 剂 .国/或,液,回E国下列叙述错误的是（）A.试剂X可以是H2SO4酸化的KMnCU溶液B.加入试剂X的目的是氧化SO32-C.该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥D.若称得该沉淀质量为2.3 3 g,则SO32-浓度为0.1 mo卜L-i第II卷 非 选 择 题（共5 5分）三、（本题包括4小题，共55分）21.（12分）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是（用化学式表示）。（2）Na2SO4的电离方程式为。（3）硫代硫酸钠（Na2s2。3）俗称海波。从类别的角度分析，其属于（
49、填标号）。A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物从价态的角度分析，Na2s2。3.（填标号）化 学 试 题 第2 7页 共3 4页）硫元素的化人吊氢化物单质领化物酸 盐物质类别A.只 有 氧 化 性B.既有氧化性又有还原性C.只有还原性（4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是.（5）从物质的性质分析，Y不可用.进行干燥（填标号）。O潴OA.浓硫酸B.碱石灰C.P2O5固体（6）请设计一个Z转化为Y的路径.（用化学方程式表示）。二：22.（12分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3,KCIO4、NaHCCh等物质。当汽车发生碰
50、撞时，NaN3迅速分解产生冲和N a,同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KCI04是助氧化剂，可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是一。FezCh是 主 氧 化 剂，也 可 处 理 产 生 的N a,反 应 为6Na+一定条件,一 1 DFe2O 3=3N a2O+2 F e,反应中 Na?。是“氧化产物”）。（填“还原产物”或化 学 试 题 第28页（共3 4页）Oo磔蟒以强空O潴OOONaHC03是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为（2）电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。FeCb溶 液 与 金 属 铜 发