《江西省龙南2022-2023学年高三化学第一学期期中考试试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省龙南2022-2023学年高三化学第一学期期中考试试题（含解析）.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、许多中国典著中
2、都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.本草纲目：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体。CH32、某有机物结构简式如下：o 该有机物在苯环上的一氯代物种数为（）CH3A.6 B.7 C.8 D.93、钿的化合物PdCL通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O,HCk PdCh和一种未知物质X,下列说
3、法错误的是（）A.未知物质X 为 C O 2,属于氧化产物B.每转移1 m olL 时，生成2 mol XC.反应中PdCL作氧化剂，被还原D.还原性：COPd4、NaCN（甄化钠）有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是A.NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B.NaCN中碳元素显+4 价C.NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，N%既不是氧化产物又不是还原产物D.实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释5、高铁酸钾（KeO。是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A.有强氧化性，可消毒杀
4、菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌6、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()A.制备并观察氢氧化亚铁B.证明过氧化钠与水反应放热 一 涧：包 有 足 量 的 脱 阴 林可上下移劫的炯竺C.制备并收集少量NO2气体浓氯水D.实验室制备少量氨气氢氧化物国体7、酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO?过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe?+形式存在.下列有关说法不正确的是A.反应 ii 的离子方程式为：NO,+3Fe+8H+=3Fe2+NH；+2H2O
5、B.假设反应过程都能彻底进行，反应i、ii消耗的铁的物质的量之比为3:1C.增大单位体积水体中纳米Fe/N i的投入量，可提高N O,的去除效果D.amolNO：3完全转化为NH：至少需要4am ol的铁8、氯中存在如下平衡：C12(g)W C12(aq)、Cl2(a G abo-i.4一-军基丁烷AKX,/HC1 I Er 光照 乙醉 丁 0友情提示：格拉泽反应:2RC=CH RO C C=CR+出回答下列问题：（1）D 的官能团的名称为。（2）和 的 反 应 类 型 分 别 为、.（3）E 的结构简式为 o 用 Im olE 合 成 1,4一二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 molo（4）请
6、写出反应的化学方程式 o（5）化合物C 在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F 和乙酸反应的化学方程式（6）芳香化合物G 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1,写出其结构简式18、以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H,该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）H)+ICHO叫请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应 ;反应 （2）反应的化学方程式是：o（3）反应、中有一反应是与HC1加成，该反应是（填反应编号），设 计 这 一 步 反 应 的 目 的 是,物 质 C的 结 构 简 式
7、是。（4）写出与G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：o(5)写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线19、CaCCh广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石(主要成分为CaCCh,另外有少量的含硫化合物)和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6moi L)，应选用的仪器是oa.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶上述装置中，A 是 一 溶 液，NaHCCh溶液可以吸收o 上述装置中，B 物 质 是 一。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如 果 B 物质失效，测 定 结 果 一(填“偏高”
8、、“偏低”或“不受影响”兀(2)Si(h 与 C(h 组成相似，但固体的熔点相差甚大，其 原 因 是。(3)饱和的Na2cCh溶液中通入过量CCh的离子方程式为 o 0.Im ol/L的 NaHCCh溶液中，c(Na*)+c(H*)=,其中有关碳微粒的关系为：=0.lm ol/L 浓度相等的Na2cO3和 NaHCCh溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大 到 小 的 关 系 为.20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeClr6H2O 晶体。还原铁粉和石棉绒水碎瓷片 装 置 B 中发生反应的化学方程式是.(2)装 置E 中的现象是.(3)停止反应，
9、待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:_O(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3-6H2O 晶体，设计流程如下灌液祠制式/eCL溶液F*FeC L ,6 H o晶体I口步 骤 中加入新制氯水的作用是21、某小组用实验1验证FeCb与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。实 验 1：1 滴 0.1 m oll-KSCN溶液0.15 g铜粉振够、静置2 mL 0.1 molL FeCls溶液 溶液变为红色红色褪去，产生白色沉淀资料：LCuSCN、CuCI均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成CM+与SO4*
10、、CM+与CLii.SCN被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为.(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是(填字母序号)。a.Cu能还原Fe3+b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应c.白色沉淀中的Cu(I)(I 表示+1价铜元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的(3)为探究实验1 中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：加入3滴0.1mol/LAgN()3溶液加入过量稀硝酸分为两等份大量白色沉淀加入 3 滴 0.1moLC试管1中 一白色沉淀 莺色沉淀 BaCl2溶液少量白色沉淀由实验2 可知，
11、实 验 1 中白色沉淀的成分是一o(4)该小组欲进一步探究实验1 中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：步骤实验操作实验现象I溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余II取 I 中上层清液于试管中，滴 加 1滴 O.lmol/LKSCN溶液立刻出现红色，同时有白色沉淀生成III振 荡 II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去步骤 的实验操作是根据实验3 的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu（I）,他们的判断依据是步骤II中加入KSCN溶 液 后 出 现 红 色 的 可 能 原 因 是.解释步骤III中实验现象产生的可能原因：。2022-2023学年模拟测试卷参考答案
12、（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。说的是“香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前”。所以“紫烟”并不是指香炉中碘升华的现象，A 错误。B.荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程，B 正确。C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及炸药的爆炸，也就是发生了氧化还原反应，C 正确。D.本草纲目：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。石碱为碳酸钠，具有碱性,遇酸产生气体，D 正确。故选Ao2、A答案选A。3、B【题目详解】根据题
13、意，CO,PdCb参加反应，PdCL被还原成P d,则 CO被氧化成C C h,反应方程式为CO+PdCL+H2O=Pd+CO2+2HCl；A.根据上述分析，X 为 CO2,C 元素的化合价由+2 价升至+4 价，化合价升高，CO为还原剂，CO2为氧化产物，A正确；B.根据反应方程式，生 成 ImolCXh时转移电子2 m o l,因此每转移Imol电子，生成0.5molCC)2,B 错误；C.PdCE中 Pd的化合价降低，作氧化剂，被还原，C 正确；D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂 还原产物，还原性COPd,D 正确；答案选B。4、B【答案解析】A.NaCN中含有的化学键类型为Na+、
14、CN之间的离子键和C、N之间的极性键，故 A正确；B.NaCN中氮元素显-3 价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故 B不正确；C.NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，氮元素化合价无变化，所 以 NH3既不是氧化产物又不是还原产物，故 C正确；D.实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水解产生有毒气体HCN,故 D正确。故选B。5、A【答案解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。6,C【答案解析】A、甲可用于制备并观察
15、氢氧化亚铁沉淀，符合，错误；B、脱脂棉燃烧，说明反应放热，合理，错误；C、二氧化氮与水反应，不能有排水法收集，不合理，正确；D、丁可用于实验室制备少量氨气，正确；答案选C。7、B【题目详解】A.由图可知，反 应 ii是亚硝酸根与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和钱根，离子方程式为：NO2+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2O,故 A 正确；B.反 应 I 是硝酸根和铁反应生成亚硝酸根和亚铁离子，离子方程式为NO3+Fe+2H+=Fe2+NO2+2H2。，反应II的离子方程式为NC)2+3Fe+8H+=3Fe2+NH：+2H2。，要使反应过程都能彻底进行，反应i、ii消耗的铁的物质的量之比为
16、1:3,故 B 错误；C.增大单位体积水体中纳米Fe/N i的投入量，可以加快反应速率，提高NO、的去除效果，故 C 正确;D.硝酸根转化为钱根，氮原子的化合价从+5降到-3,所以amolNC3完全转化为NH：需要转移8amol的电子，4amol的铁从。价升高到+2价，转移8amol电子，电子得失守恒，故 D 正确；故选B。8,A【题目详解】A、溶液中电荷守恒分析，向饱和氯水中通入HC1,有电荷守恒为：c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(CIO),故 A 正确；B、向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故 B 错误；C、光照次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白性是次氯酸的性质，漂白性减弱，
17、故 C 错误；D、次氯酸具有氧化性氧化S O 2,消耗C K T,氢离子浓度增大，则:增大,故D 错误。c(C/O-)答案选A。【答案点睛】考查化学平衡影响因素，弱电解质电离，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键。9、D【答案解析】还原性s o 3=r,溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，说明一定含有s th=,溶液中可能含有r 离子，因加入滨水少量，r 没有被氧化，含 CM+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有镀根离子，故正确的有，故选D。【答案点睛】本题考查了离子的检验，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。本题的易错点为的判断，
18、要注意滨水是少量的，滨水只与sth?一 反应，与碘离子没有发生反应。10、c【题目详解】A.由信息结合质量守恒定律知，上述制备过程的化学反应方程式为CaC12+H2O2+2NHyH2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4Cl,A 正确；B.CaCh在酸性条件下可转变为双氧水，双氧水能用KM nth标准溶液滴定而测得其含量，故所得产品中Ca()2的含量可以在酸性条件下，用 KM nth标准溶液滴定、计算，B 正确；C.由题意知，常温下，Ca(h 溶于水所得溶液为澄清石灰水，微溶物的溶解度为SOI 1 g,其密度约为Ig/cnP,最大1 .浓度：小口、1 74 m 的”，氢氧根离子浓度最大为
19、0.27mol/L,pH 不可能达到14,C 错误；cCa(OH),=.=0.135mol/L2 0.1LD.由题意知，过氧化钙晶体在水中溶解度不大，故 CaO2溶于水中能平缓反应缓慢放出0 2,增加水体溶氧量，同时还能吸收C O 2,可用于鱼苗、活鲜鱼运输，D 正确；答案选c。11 D【题目详解】加入少量NazCh固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH和 0 2,溶液中Na+浓度增大，溶液中HCO；、OH Ba?+发生离子反应生成BaCth沉淀和水，导致HCO；和 Ba?+浓度均减小，只有N O,浓度基本保持不变，故答案为 D。12、B【题目详解】A.乙酸结构简式应体现官能团-CO O H,即
20、乙酸的结构简式为CHUCOOH,选项A 错误；*B.NaOH的电子式：N a*：0 ：H -，选项B 正确；C.C1的质子数为1 7,离子的核外电子数为1 8,则 C1-的结构示意图为：7)?X 8,选项C 错误；D.NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaCIO=Na+ClO,选 项 D 错误。答案选B。13、A【题目详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A 正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B 错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C
21、 错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D 错误；答案选A。14、D【题目详解】A 项、反应n 中钱根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故 A 错误；B 项、由热化学方程式可知，反应I 中 Imol NH4+被氧气完全氧化能生成Imol NO”反应II中 Imol NHJ能氧化只能消耗0.6mol N O j,则两池中投放的废液体积相等时，NW+转化为Nth-和N 2,故 B 错误；C 项、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol,无法计算22.4 L N2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故C 错误；D 项、由盖斯
22、定律可知，；(3XI+H)得热化学方程式 4NH4+(aq)+3Ch(g)=2N2(g)+6H2O+4H+(aq),则AH=g(3a+b)kJ-mol-1,故 D 正确；故选D。15、C【答案解析】A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，A 错误；B、B 电极上电极反应式为02+49+4H+=2氏0,有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变,但氢离子消耗减少，溶液体积增大，所以硝酸浓度减小，B 错误；C、A 电极氮的氧化物失电子转化为硝酸根离子，电极反应式为：NO2-e+H2O=NO3+2H NO-3e+2H2O=NO3+4H+,C 正确；D、ImolNO和 N
23、th的混合尾气中气体含量未知，则无法确定得失电子数目，则无法知道消耗氧气的量，D 错误；答案选C。【答案点睛】本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是C D,物质得失电子与电极的关系，氮的氧化物失电子数目不同，为易错点。16、D【题目详解】A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 MIUO7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故A 错误；B.强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钢是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全
24、电离，所 以 BaSCh是强电解质，故 B 错误；C.CO2、NH3溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是CO2、NH3自身电离的，二者不属于电解质，为非电解质，故 C 错误；D.导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故 D 正确；答案为D。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳三键 加成 消去 O-C=C C=CO 4mol C6H6+CH2=CH2 A ia3/HCIO-CH2CH3-CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOH=B=-CH(OOCCH3)
25、CH2OOCCH3+2H2O ClH2C-CH 2Cl【答案解析】试题分析：由 B 的分子式、C 的结构简式可知B 为 A lJ/H C l,则A与氯乙烷发生取代反应生成B,则 A 为O；对 比 C、D 的结构可知C 脱去2 分子H C L 同时形成碳碳三键得到D,该反应属于消去反应；D 发生信 息 中 的 偶 联 反 应 生 成 三 C-C 三E 与氢气发生加成反应(也是还原反应)生成1,4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：(1)由 D 的结构简式可知，D 的官能团的名称为碳碳三键。(2)由上述分析可知，和的反应类型分别为加成反应、消去反应。(3)由上述分析可知，E 的结构简式为三 C-C 三
26、用 Im olE合 成 1,4一二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol(4)有题给信息可知，反应的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2A IQ3/n aO CH2CH3(5)化合物C 的结构简式为O CH C1CHK1，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应(取代反应)可得到化合物F,结构简式为：SCH(OH)CH2(O H),化合物F 和乙酸反应的化学方程式：O-CH(0H)CH：(0H)-2CHsC00H 竺 詈=O-CH00CCH3)CIfc00CCH3-2H=0.(6)化合物C 的结构简式为G C H C IC H 2C L 芳香化合物G 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学
27、环境的氢，数目比为1:1,则 G 的结构简式为C lH H-Q L C ItC。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等,是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消 去(消 除)反 应、
28、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点(包含官能团的种类)进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料-中间产物-目标产物。即观察目标分子的结构(目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置)T由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线(由原料分子进行目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化)T对于不同的合成路线进行优选(以可行性、经济性、绿色合成思想为指导)。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。CH-CKBr“CH-CKOH18、加成反应 消去反应
29、II+2NaOH 盅|+2NaBr 保护A 分子中C=C 不CHCH2Br 加 热 CHCHjOH被氧化 HOOCCH2CHCICOOH CH2=C(COOH)2【分析】1,3-丁二烯与溟发生1,4-加成反应生成1,4-二溟-2-丁烯，再发生卤代点的水解反应生成A 为HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与澳发生加成反应生成E 为 BrCH2CH2Br,E 发生卤代克的水解反应生成F 为HOCH2CH2OH,结合反应生成的高聚物H 的结构可知，G 为 HOOCCH=CHCOOH,该反应为缩聚反应，贝 ijD为NaOOCCH=CHCOONa,A 系列转化得到G,反应、中有一反应是与HC1加成，应是
30、保护碳碳双键，防止被氧化，则反应为A 与 HC1发生的加成反应，则 B 为 HOCH2cH2cHeICH2OH,B 发生氧化反应生成C 为HOOCCHiCHClCOOH,C 发生卤代烧的消去反应、中和反应得到D,D 酸化生成G。【题目详解】(1)由上述分析可知，反应属于加成反应，反应属于消去反应；CH-CH.Br CH-CKO H(2)反应为卤代煌的水解，方程式为|+2NaOH -II+2NaBr；CHCH2Br 加热 CHCH20H(3)HOCH2cH=CHCH20H系列转化得至HOOCCH=CHCOOH,过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，所以反应、中有一反应是与HCI加成，应是保护
31、碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应为A 与HC1发生的力口成反应，则 B 为 HOCH2cH2cHeICH2OH,B 发生氧化反应生成C 为 HOOCCH2cHe1COOH；(4)G 为 HOOCCH=CHCOOH,与 G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C(COOH)2;(5)甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代克发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛,【答案点睛】注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。19 abc C11SO4溶液或酸性KMnCh溶液 吸收HC1气体或吸收酸性气体 无水CaCL 偏低 其原因是所
32、属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏化学键，熔点高；二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低 2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO3 I c(Na*)+c(H*)=2c(CO32-+c(OH-)+c(HCO3)c(CO3”)+c(HCO3)+C(H2CO3)c(Na*)C(HCO3)c(CO32)c(O H)c(H+)【题目详解】(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；根据实验所用药品，制得的气体中可能含有HzS、HC1和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2s是可选用CuSO 溶液或
33、酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HC1气体或吸收酸性气体；B 是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CCh反应所以是氯化钙；如果B 中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；(2)二氧化硅与二氧化碳所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，熔点高，而二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低，导致Si(h 与 CCh熔点相差甚大；向 饱 和 Na2cCh溶液中通入足量CCh,发生反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3溶解度大于NaHCCh,则NaHCCh溶液为过饱和溶液，所以生成NaHCCh沉淀导
34、致溶液变浑浊，离子方程式：2Na+CCh2-+H2O+CO2=2NaHCO3 I；在 0.Imol/L 的 NaHCCh 溶液中，存在的电荷守恒式为 c(Na+)+c(HO=2c(CO3r)+c(HCO3)+c(OH-),存在的物料守恒式为。32+)=：9032-)+(:(11(：03-)+(：(出(：03)=0.10101/1；浓度相等的Na2c03和 NaHCCh溶液等体积混合后，溶液中Na*浓度最大，CO.，-的水解程度大于HCO；水解程度，即C(CO32-)VC(H C O Q,且溶液显碱性，即c(H+)C(HCO3-)c(C(h2-)c(OH)c(H+)。20、3Fe+4H2O(g)
35、=Fe3O4+4H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠生成 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色 将 Fe2+氧化成Fe3+【分析】(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式；(2)装置E 中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成；(3)根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否变红；(4)根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用：【题目详解】(1)装置B 中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H?OW 高温 F&Ot+lh;(2)装 置 B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E,氧化铜与
36、氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成红色，管壁产生水珠；(3)检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，故操作为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；(4)因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，即为：将 Fe2+氧化成Fe3+；【答案点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验，易错点：铁与水蒸气反应原理。21、Fe3+3SCNUFe(SCN)3 abc CuCl 和 CuSCN 向 2 mLO.l mol/LFeCb溶液中加入 0.15 g 铜粉，振荡、静置 若有Cu生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀,但步骤I 中无白色沉淀产生 CM
37、+与SCN-反应生成(SCN)2,Fe?+被(SCN)2 氧化为 Fe3+CiP+与 SCN发生反应：2Cu2+4SCN=2CuSCN；+(SCN)2,CuSCN 与 发生沉淀转化反应：CuSCN+Cl=CuCl+SCN,SCN继续与Ci?+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN逐渐被消耗，平衡 Fe3+3SCN-U Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去【题目详解】(1)FeCb溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCN-U Fe(SCN)3,答案为：Fe3+3SCN-U Fe(SCN)3；(2)a.加 入 C u,溶液红色退去，产生白色固体，结合已知信息，CuSCN.C
38、uCl均为难溶于水的白色固体，说明溶液中三价铁离子消失，铜单质转变为亚铜离子，可证明铜和溶液中的Fe3+发生氧化还原反应，三价铁离子化合价降低，被还原，故 a 正确；b.铜和溶液中的Fe3+发生反应时，溶液中Fe3+浓度减小，使反应Fe3+3SCN U Fe(SCN)3逆向移动，Fe(SCN)3逐渐减少，溶液褪色，则可以说明Fe3+与SCN的反应是可逆反应，故 b 正确；C.铜元素由0 价变为+1价，化合价升高被氧化，溶液中含有c r、SCN Fe3+和K+,为-1价是氯元素的最低价，只具有还原性，SCN被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似，则 SCN具有还原性，不能使铜单质被氧化；单质的还原
39、性越强，其离子的氧化性越弱，K 的还原性强于F e,则 Fe3+的氧化性强于K+,则铜单质与Fe3+发生氧化还原反应,故 c 正确；(3)根据已知信息，CuSCN,CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，硝酸具有氧化性，将亚铜离子和SCN-氧化，分别生成CM+与SCh、CM+与Cl、根据图中反应，向加入硝酸后的溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中含有c r；向加入硝酸后的溶液中加入氯化钢，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO 4*,故根据以上分析可知，实 验 1 中白色沉淀的成分是CuSCN、CuCl,答案为：CuSCN,CuCl；(4)结合实验1及步骤I 中的实验现象，要进一步探究
40、实验1 中白色沉淀产生的原因，需要铜和氯化铁溶液反应，步骤I 的实验操作是向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入0.15 g 铜粉，振荡、静置，答案为：向 2mL0.1mol/LFeC13溶液中加入0.15 g 铜粉，振荡、静置；Fe3+与Cu反应若有Cu生成，步 骤 I 中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I 中现象为溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余；无白色沉淀产生，则认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I),答案为：若 有 Cu生成，步骤I 中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I 中无白色沉淀产生；步骤II中加入KSCN溶液后出现红色，同时有白色沉淀生成，说明Cu与 SC
41、N-反应生成(SCN)2和亚铜离子，亚铜离子与氯离子结合生成CuCl白色沉淀，(SCN”与卤素单质的性质相似，Fe?+被(SCN)2氧化为Fe3+,Fe-，+遇SCN产生红色溶液，答案为：CiP+与SCN-反应生成(SCN”，Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+；Ci?+与 SCN-发生反应：2Cu2+4SCN=2CuSCN；+(SCN)2,CuSCN 与 发生沉淀转化反应：CuSCN+Cl=CuCl+SCN,SCN-继续与CM+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN逐渐被消耗，平 衡 Fe3+3SCN-U Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去，答案为：CiP+与SCN发生反应：2Ci2+4SCN”=2CuSCNJ+(SCN)2,CuSCN与 发 生 沉 淀 转 化 反 应：CuSCN+Cl=CuCl+SCN,SCN-继续与Ci?+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN一 逐渐被消耗，平 衡 Fe3+3SCN-U Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去。