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1、2 0 2 2-2 0 2 3 学年高三年级T O P 二十名校九月摸底考试化学试卷注意事项：1.本试卷共8 页，考试时间90分钟，卷面总分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 Cu-64一、选择题：本题共16小题，每题3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年 6 月 17日下水，并命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是A.“福建舰”携
2、带的航空燃油和柴油的主要成分都是燃B.钢结构舰体的硬度大于其成分金属铁C.石墨烯防腐涂料利用电化学方法保护舰体不被腐蚀D降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料2.CO?光催化还原反应制备清洁太阳能燃料为实现碳中和提供了一种可持续发展策略。以CO2和 比0 为原料，制备的太阳能合成气（CO和 氏）可作为工业原料进一步转化为下游化学品。下列说法正确的是A.CCh的结构式：O=C=O B.H2O的球棍模型：0 C.和 14G6。含有相同数目的中子 D.H2和 D2互为同素异形体3.下列说法正确的是A.NO2溶于水生成HN O3,则 NO2是 HNCh的酸酢B.高温条件下，铁粉和水蒸气反应生成Fe3O
3、4C.SiO2不溶于水，不能以SiO2为原料制备H2SiO3D.电解精炼铜时，粗铜连接电源负极4.使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是Na2CO3NaHCO3A.B.C.澄清石灰水安全漏斗稀硫酸锌粒S02fl丙 NaOH/溶液瓷期期装置甲：验证Na2cCh和NaHCCh的热稳定性装置乙：制取少量H2装置丙：收集S 02D装置丁：灼烧Na2c0 3固体5.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NAB.ImolCL通入水中，含氯微粒的数目之和小于 NAC.室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-UNAD.用惰
4、性电极电解CuS04溶液，某时刻向溶液中加入lmolCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA6.化学与工业生产息息相关，下列物质用途和化学原理没有对应关系的是B.B选项物质用途化学原理A明矶、0 0 2可用作自来水处理剂明矶、C102可以杀菌消毒B氢氧化铝用作无机阻燃剂氢氧化铝受热易分解，且分解产物可以隔绝空气C回收的废钢材依次用Na2c0 3溶液和N H 4cl溶液处理Na2cCh和N H 4cl都可发生水解D氧化银和氯化钠用于冶炼金属氧化银和氯化钠一定条件下可以发生分解反应C.CD.DA.A7.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.H2O2 在碱性溶液中氧化 Cr2O3：Cr2
5、O3+3H2O2+2OH-C r2O +4H2OB.A1(OH)3 可溶于碱：A1(OH)3+3NH3H2O=A1O；+NH:+2H2OC.Na2s2O3在酸性条件下歧化：S2O J-+H2O=S2+SO：+2H+D.向 Ba(OH)2溶液中滴力口 NH4HSO4至沉淀完全：Ba2+2OH+NH:+H+SO；=BaSO+NH3H2O+H2O8.轮烯是具有多个共轨双键或叁键的单环烯烧，18 一轮烯是一种具有“莫比乌斯环”结构的芳香族大环轮烯分子，结构如图所示，下列关于 18 一轮烯的说法错误的是A.与水不互溶，且密度小于水 B.所有原子有可能在同一平面C.完全燃烧生成等物质的量的CO2和 H2O
6、 D.与足量H2加成后的产物与环丙烷互为同系物9.空气吹出法是工业规模海水提漠的常用方法，吹出的B n常用Na2c03溶液吸收：发生反应3Bn+3Na2co3=5NaBr+3cCh+NaBrCh,下列说法正确的是A.B n既作氧化剂又作还原剂B.被氧化的B n与被还原的B n的物质的量之比为5：1C.生成6.72LCO2时,转 移 0.5mol电子D.向所得溶液中加碱，可得Br210.用如图所示装置进行实验(是浸有相应试剂的棉花)，下列分析错误的是NaOH 安全铜丝 溶液 气球S 紫色FeSCU2石蕊 溶液浓硝酸A,铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满红棕色气体B.处浸有紫色石蕊试液的棉花变红C.
7、处棉花颜色变深体现了 N02的氧化性D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应11.化合物甲和乙(结构如图)可用于合成植物生长调节剂，由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W 组成，其中W 和 Z 同主族且W 的质子数是Z 的二倍，下列说法正确的是A.原子半径：W Z Y XB.简单氢化物的沸点：ZW YC.含氧酸酸性：WYD.化合物甲和乙都是共价化合物，所有原子均满足8 电子稳定结构1 2.中药路路通，有祛风活络、利水、通经的作用。其活性成分路路通酸结构如图，下列说法正确的是B.能发生酯化反应、氧化反应、消去反应C.1 mol该有机物可与3 mol H2加成D.六元碳环上的一氯代物有12种1 3
8、.下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测定未知NaOH溶液的浓度向 20.00mL待测NaOH溶液中加入甲基橙指示剂，用O.lmol.L 醋酸标准溶液滴定，记下指示剂变色时耗酸量并计算B验证牺牲阳极的阴极保护法用导线连接Zn和 F e,浸入酸化的NaCl溶液中，用胶头滴管从F e电极区域取少量溶液于试管，滴入两滴铁氟化钾溶液C验证草酸电离吸热将 O.lmolL 草酸溶液加热，并用传感器监测pH变化D比较AgCl和 AgBr的 Ksp大小分别向等体积AgCl和 AgBr饱和溶液中加入足量AgNOa溶液，比较产生沉淀的物质的量A.AB.BC.CD.D14.刘天骤教授团队开
9、发出一种锌一二茂铁氧化还原双极性储能材料，应用于pH 中性水系液流电池，将水系有机液流电池的性能推进到了一个新的高度。下列说法正确的是A.放电时，电极A 作负极B.放电时，ZH+穿过离子交换膜向电极电极B 迁移C.充电时，阴极的电极反应为ZM+2e-=ZnD,充电时，Im olZd+过膜时，有 2moi二茂铁被还原15.在亚纳米金属钿(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法错误的是3、扫没玄把()A.苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应B.反应历程中，存在反应C.使用PdNa+催化剂后
10、，每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定D.其他条件相同时，使用掺杂Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品16.络合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，CM+与NH3在水溶液中存在如下平衡(其中K、七、心、K 4 分别是CF+的逐级稳定常数):C u2+C u(N H 3)2+U CU(N H,3)2 2+U CU(N H3)3 2+U CU(N H 3)4 2+K、K2 K3 K,向硫酸铜溶液中缓慢通入氨气，实验测得各含铜微粒的分布分数随溶液中游离氨浓度的变化关系如图B.C M+4 N H 3 =C u(N H 3)4 2+的平衡常数K的 垢 丑 爪/C.c(N H 3)=10-3mol
11、L1 时,c C u(N H3)2+)=c C u(N H3)3 2+c C u(N H 3)42+)l gK|+l gK,+l gK,D.M 点时，l gc(N H 3)=，03二、非选择题：本题共3小题，共39分。17.某学习小组探究铜与稀硝酸反应速率变化时，将 3.2 g铜丝装入注射器(无氧环境)中，再抽取2 5 mL i.3 5 mol U 稀硝酸。实验现象：反应开始阶段无明显现象，9 0mi n 左右才有很少气泡产生，15 0mi n左右体系溶液为浅蓝色(反应较慢阶段A),之后逐渐变为绿色(反应较快阶段B),最终溶液呈深蓝色(阶段C)。(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为一。(2)室温
12、2 6.6 C,反应过程中最高温度2 7.8C；在 4 5 水浴中重复实验，反应现象变化不大，说明(3)为探究铜与1.3 5 mol L 稀硝酸在无氧条件下显绿色的原因，分别取A、B、C阶段溶液进行实验。实验操作和现象如表:序号实验内容A溶液（浅蓝色）B溶液（绿色）C溶液（深蓝色）1滴加 0.001m ol L-K M n04V 液褪色，滴入56滴后不再褪色褪色，但滴入20滴后仍褪色褪色，滴 入10滴后不再褪色2加热较长时间后再滴加0.001m ol L K M nC 4 溶液不褪色不褪色不褪色3逐滴滴加稀硫酸无明显现象变蓝色无明显现象4逐滴滴加N a O H溶液变浅绿色无明显现象变浅绿色查阅
13、资料表明，硝酸在反应过程中首先生成HN C h,已知HN 02是弱酸（电离方程式HN O 2=H+N O2）遇微热即分解成N O和N O2,N O：可与C i?+生成绿色络合离子CU（N O 2）。分析可知溶液中颜色浅蓝一绿一深蓝的原因：反应开始时溶液中c（H*）较大，c（C M+）较小，溶液呈浅蓝色；反应进行过程中，且c（C u 2+）增大，与N O：结合生成C u（N O 2）产,溶液呈绿色；（用平衡移动原理解释）最 后 由 于,c（N O；）减小，C CU（N O 2），减小，而c（C F+）较大，溶液呈深蓝色。（4）在反应体系温度几乎不变的情况下，反应速率先慢后快，推测反应过程中有催化
14、剂生成，并推测HN C h或N O 是催化剂，请设计实验验证推测：o （可供选择的试剂：铜丝、2m oi 硝酸、1.35m ol L-i 硝酸、N a N 02 固体）（5）可推测反应分为三步进行：CU+3HN O 3=CU（N O3）2+HN O 2+H2O 2HN O2=N O+N O 2+H2O 1 1。18.湿法炼锌是在低温及水溶液中进行的一系列冶金作业过程。一种以锌焙砂矿（主要成分Z nO、Fez C h,含有少量FeA s2O6 FeSb?C）6等杂质）为原料冶炼锌的工艺流程如图：%。2、H 2s。4回答下列问题：(1)As和 Sb是第VA族元素，As位于第四周期，则 A s的原子
15、结构示意图为一，FeSb?06中铁元素的化合 价 为 一。(2)酸浸时，Fe?+水解有助于ZnO溶解，该过程的离子反应方程式为一。(3)pH大于5 时，Fe3+全部水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，在 pH=5.2左右，小于5.2时胶粒带正电，此时As和 S b以 AsO；和 SbO：存在，酸浸时控制pH=5 5.2的 原 因 是。(4)室温下,当 c(Zn2+)=l molLi 时，ZM*开始沉淀的 pH 为。已知 KpZn(OH)2=1.2xlO“7,lg2=0.3,lg3=0.5(5)酸浸后分离出滤渣的实验操作名称是一，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有烧杯、一
16、。(6)废电解液中的主要成分一(填化学式)可以返回“酸浸”和“浸出”循环使用。1 9.甲烷干重整反应可以同时转化CH4和 CO2两种温室气体，并制备高附加值的合成气(H2和 CO混合气体)。(1)已知转化2moic乂 吸收386.6kJ热量，则可逆反应甲烷干重整的热化学方程式为一，反应物总键能_ _ _生成物总键能(填 大于小于”或“等于”)。(2)T C、压强为p 时，以 n(CH4)：n(CO2)：n(Ar)=l：1：3 的投料比，在密闭容器中发生甲烷干重整反应，主要副反应为 CO2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)o反应体系中加入A r的 作 用 是。CH4和 C02的平衡转化
17、率分别是60%和 8 0%,则 Hz的 产 率 为 一，TC下副反应的平衡常数K=。(3)北京大学徐东升教授团队开发了一种甲烷干重整光催化剂一Rh/CexWCh,光诱导过程机理如图(Vb表示氧空位)。光照时，光催化剂产生电子(e)和空穴(h+),驱动反应进行，下 列 叙 述 错 误 的 是。A.反应过程中有非极性键的断裂和形成B.e-从C e原子转移到W,进而转移到吸附在氧空位的CCh分子上C.h+和 Rh附近的晶格氧结合，促进沉积在Rh上的C 快速被消耗移除D.CO2解离后在氧空位留下氧原子，一段时间后催化剂含氧量增加(4)碱性甲烷燃料电池中，负 极 的 电 极 反 应 式 为。三、选考题：
18、共13分。请考生从20、21题当中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。2 0 .卤族元素单质及其化合物在工业生产中有重要应用。回答下列问题：（1）卤素位于周期表一区，基态F的简化电子排布式为一。（2）拟卤素氟（C N）2 和硫氟（S C N”性质与卤素相似，分子中每个原子最外层都达到8电子结构，己知（S C N）2中含有S-S键，则（S C N）2 中。键 和 兀 键 的 个 数 比 为，（C N）2 的熔沸点低于（S C N”的原因是（3）氯苯 C）-0】分子中，C采取杂化，杂化轨道分别与C、H（或 C 1）形成。键，并且C 13p x,轨道与C未参与杂化的2 P x 轨道形成大
19、n键，可表示为一。（已知m中心n电子的大n键可表示为 仁）（4）卤化物钙钛矿因其优异的光电性能和高的色纯度被认为是下一代最具前景的光电材料之一。C s P b h钙钛矿结构中，掺杂金属M 2+取代晶胞中一个顶点的P b 2+,则 M 2+的配位数为一,已知晶胞棱长为a n m,与 M?+距离最近的 中心构成的立体结构的体积为 c m32 1 .心环烯是一种多环芳香烧，具有碗状的空间结构，由一个环戊烷周围并五个苯环组成。一种合成心环烯的路线如图：E F G已知：R-B r 醒 R-M g B r 2）J X3）比0 /R OH回答下列问题：（1）化合物B中含氧官能团的名称为o（2）秦环上的碳原子
20、的编号如（a）式，（b）式可称为2 一硝基蔡，则化合物C的名称是8 1 。”叫5 4（3）C-D的反应发生在两环之间，化 学 方 程 式 为；该步骤还有一种副产物D，其结构简式为（4）D E的反应经历两步，反应类型分别是加成反应、。（5）A的芳香族同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：2：1 的是和。2022-2023学年高三年级TOP二十名校九月摸底考试高三化学试卷注意事项：1.本试卷共8 页，考试时间90分钟，卷面总分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答
21、题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 Cu-64一、选择题：本题共16小题，每题3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【1 3 题答案】【答案】A【1 4 题答案】【答案】C【1 5 题答案】【答案】C【1 6 题答案】【答案】D二、非选择题：本题共3小题，共39分。【1 7 题
22、答案】【答案】(1)3 C u+2 H+2 N O；=3 C u 2+2 N O T+4 H2。(2)温度变化对反应速率影响不大(3)c(H+)减小，H N 0 2 电离平衡正向移动，c(N O；)增大.HN C h 逐渐分解(4)在试管中将3.2 g 铜丝与2 5 m L i.3 5 m o l 日 硝酸混合，加入少量N a N C h 固体，若溶液很快变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，则推测成立(5)3NO2+H2O=2HNOJ+NO【1 8 题答案】【答案】.k 3 3)2 8 1 8 5 .+2勿(2)2 F e 3+3 Zn O+3 H2 O=3 Zn 2+2 F e(O H)3 1
23、(3)F e 3+全部水解，且 F e(O H)3 胶体粒子带正电，与 A s O：和 S b O：相互吸引共沉淀(4)5.5 5 (5).过滤.玻璃棒、漏斗(6)H2 s 0 4【1 9 题答案】【答案,C H4(g)+CO2(g)2 C O(g)+2 H2(g)AH=+193.3kJ-mor.大于(2).恒压体系加入无关气体可以降低反应物分压，促使主反应平衡正向移动，提高反应物的转化率.5 0%.1.4 (3)A D(4)CH4-8 e +1 0 O H-=CO；+7 H2O三、选考题：共13分。请考生从20、21题当中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。【2 0 题答案】【答案】（1）邛.He 2 s 2 2 P 5（2）.5：4 .二 者为性质和结构相似的分子，（C N）2 的相对分子质量小于（S C N）2 的，故（C N）2范德华力小，熔沸点较低(3).s p 2 .n；(4).6 .-a3x l 0-2 6 2 1 题答案】【答案】（1）羟基、酸键（2）2,7 一二甲基蔡(3).一呵、0 Z0 xn（4）消去反应（5）.1 3C1.中C1