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1、一、选择题（本题包括1 8 小题，每小题3 分，共5 4 分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A.月波成露露成霜 B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕 胸竹声中一岁除解析 A 项，只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B 项，只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化;C项，只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D 项，涉及燃烧类型的氧化还原反应。1 2 3 4.5 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 Id 16 17 IS 19 20 21 222.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中不正确的
2、是A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子十三的电子式为：Y：X：Y：解析 由题意知，Z中X失去两个电子形成X2+,Y形成Y-,故电子式为匚Y：X2+匚丫丁。1 2 3 4 H+、NO、SOFD.Fe3+Na+、C、SOF1 2 3 4 d 6 7 S 9 IC 11 12 13 14 1.5 16 17 IS 19 20 21 22解 析MnO为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；K N a NOFx C O F之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；Fe3+为有色离子，
3、Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存,故D错误。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 16 17 1S 19 2 21 228,下列有关反应的离子方程式正确的是气溶于水：ci2+H2O=H+Cl-+HC10B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 tC.将浓盐酸与MnOz混合加热：MnO2+2H+2Cl-=vfn2+Cl2 f+H2OD.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2 t+2OH-+2Na+1 2 3 4(5 6 7 S 9 IC 11 12 13 14 16 17 IS 19 2 21 229.（2020辽宁滨海实验中学高一期
4、末）某同学用含有铁锈（Fe2（）3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C.B中收集到的气体是氢气M等反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22解 析 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则容器A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化
5、为Fe3+,A项正确;氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，C项正确；因H2O2溶液过量，所以通入少量S02先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3+,D项错误。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 2210.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据下图相关数据，下列分析不正确的是项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mrnobL-12.12.7磷P1.51 fmmobL_10.81.5镁Mg0.9
6、5mmobL-10.75-1.25Am钾K仪器故障维修mmobL-13.55.5钠NammobL-1135160氯Clmmol*L-195105A.l mmol-L-l.OX 10-3 mobL-1专隔用焰色试验测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2 m g,则其钙含量略偏高1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22解析1 mmol LT=1.0X10-3 mol LT,A正确;项目名称 结果总钙 TCa 2.57磷 P 1.51 f镁 Mg 0.95钾 K 仪器故障维修钠 N
7、a氯 C1焰色试验只能定性判断元素的存在，状态单位 参考值范围mmol-L-1 2.1-2.7mmol,L-1 0.81.5mmol-L-1 0.75-1.25mmobL-1 3.5-5.5mmobL-1 135-160mmobL-1 95-105不能用焰色试验测定钾离子的含量，B错误；该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；人-1.2若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2 m g,浓度是40 x0 mmobL-1=3m m obL-i,所以其钙含量略偏高，D正确。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 2
8、0 21 2211.（2020辽宁滨海实验中学高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构必 的 简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22解析 氨可作制冷剂，所以
9、w 是氮；钠是短周期主族元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。非金属性X强于W,所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；Y、X的简单离子都具有与定原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；氨水呈碱性，该溶液使红色石蕊试纸变蓝，C错误；S、O属于VIA族，S、Na属于第三周期，D正确。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 2212.(2020 湖北八校协作体高一期末)已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图中钙及其化合物之间的
10、转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是A.CaO、Ca(OH)2、CaC()3都含有氧元素，所以CaO、且g)Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 C l。十(c S)B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCbW 彳 主澄清石灰水中滴加Na2cO3溶液或NaHC()3溶液都可以实现反应6的转化1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22解析 CaOx Ca(OH)2、CaC()3三者都是离子化合物，分别是氧
11、化物、碱和盐，A错误；电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，C错误；往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CC)3溶液或NaHC03溶液都能反应生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 I+2NaOHx Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 I+Na2CO3+2H2O,D正确。1 2 3 4 6 7 S 9 IC 11 12 13 14 1.5 16 17 IS 19 20 21 2213.下列检验C L的方法正确的是A.向某溶液中滴加AgNC3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有CLB.向某溶液中先滴加盐酸
12、，再滴加AgNC3溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中有CLC.向某溶液中先滴加AgNOs溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中有C“扃某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNC)3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有CL1 2 3 4.5 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 16 17 1S 19 2C 21 22解析 可能有CCT、S02一等的干扰，A错误；加入盐酸，引入C l-,B、C错误；硝酸酸化排除CO*等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为A gC L 由此说明原溶液中有C l-,D正确。1 2 3 4 5 6 7 S 9 1C 11 12
13、13 14 16 17 1S 19 20 21 2214.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为A.2：1 岫：1 C.1：2 D.4：1解析 无论碳酸氢钠是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，生成的氯化钠的质量相等，即消耗盐酸的量相等。1 2 3 4 6 J S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 221 5.(2 0 2 0 湖北八校协作体高一期末)下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是一二m一二&NaOH溶液煤油F
14、eSO4溶液A.用图甲制备Fe(OH)2中 标 图乙制备少量ChC.用图丙制备并收集。2D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱1 2 3 4 6 7 S 9 10 11 12 13 14 16 17 1S 19 2C 如 22解析 煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁,A正确；应该用浓盐酸制备氯气，B错误；双氧水在二氧化镒催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 16 17 1S 19 20
15、21 221 6.下列说法正确的有离子键与共价键的本质都是静电作用 任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一定发生化学变化A.1 个 B.2 个 壮个 D.4 个1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22解析 稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电引力和静电
16、斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如N H 4 H,错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HC1溶于水，共价键被破坏，属于物理变化，错误。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 221 7.（2 0 1 9 成都高一质检）下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有 Fe2+B向无色溶液中滴加氯水
17、，再加CC1 振荡，静置溶液分层，上层呈紫红色无色溶液中含有C某少量气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2V将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有较强的还原性1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22解析 溶液中含有Fe3+也具有上述现象，Fe2+是否含有无法确定，A错误;氯水中氯气分子具有强氧化性，把氧化为匕 溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，在下层，不符合题意，B错误；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CO2,C错误。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13
18、14 1.5 16 17 1S 19 20 21 2218.（2019 长沙市一中期末）有Na、Mg、AI、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H211.2 L,求此混合物不可能的组合为A.Na 和 Mg B.Fe 和 Mg C.Cu 和 Al 和 Fe1 2 3 4(5 6 7 S 9 IC 11 12 13 14 Id 16 17 IS 19 2 21 22解析 混合物15 g与足量稀硫酸反应，产生标况下H?11.2 L,即0.5 mol,15 g金属提供电子的物质的量为0.5 molX2=1 m o l,故提供1 mol电子需要金属的
19、平均质量为15 g。则提供1 mol电子需要Na的质量为23 g；Mg的质量为24gX；=1 2 g；Al的质量为27gX；=9 g；Fe的质量为56 gX；=28 g；Cu不与稀硫酸反应，提供1 mol电子需要Cu的质量为无穷大；故两两混合，可能的组合为Na与Mg、Na与Al、Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al,A、Bx C均正确，D项不正确。1 2 3 4 6 7 S 9 IC 11 12 13 14 1.5 16 17 IS 19 20 21 22二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.（14分）已知Fe2（）3与H2反应会因温度不同而可能生成尸，3。4。某兴趣小组在用
20、H2还原Fe2（）3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。（1）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是Fe3CU也能被磁铁吸附。解 析 Fe、Fe3（）4都能被磁铁吸附，故不能由此确定黑色粉末X就是铁单质。1 2 3 4 5 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 16 17 1S 19 20 21 22(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过
21、分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和FesCU。写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe+4H2O.滴加KSCN溶液的目的是检验溶液中是否存在Fe3+,确认黑色粉末中Fe3()4的 存 在。解析 滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，可以证明溶液中存在Fe3+,进而证明黑色固体中含有四氧化三铁。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22若在粉末X中直接加入盐酸、K S C N 溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是F e+2 F e 3+=3 F e 2+（用离子方程式表示）。解 析 X的成分是F
22、 e 和F e 3（）4，加入盐酸后，由F e 3（）4 生成的氯化铁溶液会和金属铁反应得到氯化亚铁，使溶液不变色。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22丙同学的实验方案如下：2.88 gX|足 器 鼓|溶液丫|足量空矗策作4版 画 为 筮 2 g红棕色固体加入H2O2时，发生反应的离子方程式为2H+H2O2+2F2+-2FO+2氏。,操作Z是 过 滤。通过以上数据，可得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为必 也 1=0.01 mol、(Fe)=0.01 mol。1 2 3 4 d 6 7 S 9 IC 11 12
23、 13 14 1.5 16 17 IS 19 20 21 22解 析 黑色粉末溶于盐酸后形成的Fe2+可被H2O2氧化为Fe3+,Fe3+遇碱转化为Fe(0H)3沉淀，Fe(0H)3灼烧后转化为Fe2()3。操作Z后得到沉淀，故其为过滤。3.2gFe2()3的物质的量为0-02m oL设X中四氧化三铁的物质的量为 m o l,单质铁的物质的量为b m o l,则232+56b=2.88,3a+b=0.02X 2,解得4=0.01,6=0.01。1 2 3 4.5 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 16 17 1S 19 20 21 222 0.（1 0 分）（2 0 2 0 湖北八
24、校协作体高一期末）已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。B 是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C 和D 能形成电子总数为3 0 和3 8 的两种化合物。E与C 同主族。请回答下列问题：（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族。1 2 3 4.5 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 16 17 1S 19 2C 21 2建解析 已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N,则A是H。C和D能
25、形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na,C是0。E与C同主族E是S,则F是C1。元素C1在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族。1 2 3 4(5 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 16 17 1S 19 20 21 22（2）C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是0SNa（用元素符号回答）；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na+02-S2-（用离子符号回答）。解析 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是0SNa；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同
26、时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na+=2NaA102+3H2 f(3)写出下列反应的离子方程式：反应 Fe+2H+=Fe2+Hz t；反应 Fe3+3OH-=Fe(0H)3(。1 2 3 4 d 6 7 S 9 IC 11 12 13 14 1.5 16 17 IS 19 20 21 22解析 金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀，所以物质
27、G是氯化铁，金属C为铁。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 2222.（12分）某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO?与Naz。2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。装置I 中的试剂的最佳组合 是 工（填字母）。a.稀盐酸 b.稀硫酸c.小苏打 d.石灰石解析 本题考查Naz。2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。盐酸易挥发，挥发的HC1会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaC03反应会生成微溶的CaSCU，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。1
28、2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22(2)实验时，甲同学认为关闭Ki、打开K2，通过观察山中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)判断此时n i中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K i、打开K2，再关闭K2、打开K J 的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。丙同学经过观察分析，建议在III后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的CO?、旦。(g)；1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 1
29、6 17 1S 19 20 21 建2解析 当收集到的气体中含有较多的水蒸气、C02时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的C02及水蒸气。1 2 3 4 d 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1(5 16 1J IS 19 20 21 22丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明C C）2参与了反应，原因是水蒸气与N a 2（）2反应也能产生。2。解 析 收集到的氧气也可能是由水蒸气与N a 2（）2反应生成的。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后III中所得固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)。I n解 析 若要最终达到实验目的，还应对反应后n i中所得的固体进行检验,确定其中是否含有碳酸盐。1 2 3 4 6 7 S 9 1C 11 12 13 14 1.5 16 17 1S 19 20 21 22