《2022年高中学业水平测试化学考点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中学业水平测试化学考点归纳.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、化合价 常见元素的化合价：碱金属元素、 Ag 、 H： +1F： 1Ca、Mg 、Ba、Zn ： +2Cl ： 1, +1, +5, +7Cu： +1, +2O： 2Fe：+2 , +3P： 3, +3,+5S： 2, +4 ,+6Mn ： +2 , +4,+6, +7Al ：+3N： 3,+2, +4 , +52、氧化仍原反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特点：化合价的升降氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被仍原仍原产物仍原剂 具有仍原性 失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀 ：得降被 仍原氧化
2、剂失升被氧化仍原剂四种基本反应类型和氧化仍原反应关系：氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合分解置换复分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、金属活动性次序表K （ Ba）CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu仍 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式其次步：拆. 只有 ：强酸（三种） 、强碱（四种） 、可溶解盐,拆成离子形式.难溶 如 CaCO3 、BaCO 3、BaSO4、AgC
3、l 、MgOH 2、AlOH 3、Fe OH 2 、FeOH 3、CuOH 2第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判定：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是否产生沉淀如：2+、2+ 和 SOBa2- 、CO2- , Fe2+ 和 OH - .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ca43可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4是否生成弱电解质如： NH + 和 OH - , H+ 和 CH-3COO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是否生成气体如： H + 和 CO 2- , H + 和 SO 2
4、-333可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是否发生氧化仍原反应如： H+ 、NO5、放热反应和吸热反应化学反应肯定相伴着能量变化.- 和 Fe2+/I - , Fe3+和 I - 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH 28H 2O 和 NH 4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应,C、CO 、H 2 仍原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_微粒数目
5、和物质的量：n = N / N, N = nN阿伏加德罗常数.规定0.012kg 12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AA , NA ：C 所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02 1023 个,称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M , m=nM对于气体,有如下重要公式a、气体摩 尔体积和物质的量：n=V / V m, V=nV m标准状况下： V m=22.4L/molb、同温同压下：气体体积比= 分子数目比c、气体密度比=相对分子质量比物质的量浓度与物质的量关系：C=n / V , n=CV7、配置肯定物质的量浓度的溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
6、料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -运算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体 精确量取 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水 两次 移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2 3 次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm 2cm 处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液
7、的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度匀称装瓶、贴标签仪器 ：天平 称固体 ,量筒或滴定管量液体 ,烧杯,玻璃棒,容量瓶 规格 ,胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性物性质软,银白色,有金属光泽的,密度比水小,比煤油大,熔点较低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化与非金学属单质性与化质合物钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O 灰白色 钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl 2=点=燃=2NaCl与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H 2O=2NaOH+
8、H 2 与盐溶液：钠先与水反应,生成NaOH 和 H2,再 NaOH 与溶液中的盐反应.如：钠与CuSO4 溶液中,有气体放出,生成CuOH 2 蓝色沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_储存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强仍原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠Na2O白色过氧化钠Na2O2淡黄色氧元素的化合价 21与水反应方程式Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2与二氧化碳反应Na2O+CO 2=Na 2CO32Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO3 +O2氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等俗
9、名Na2CO 3纯碱,苏打,面碱NaHCO 3小苏打热稳固性不易分解2NaHCO3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2与盐酸Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2氢氧化钠不反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O石灰水Na2CO 3+CaOH 2 =CaCO3 +2NaOHNaHCO 3+CaOH 2=二氧化碳Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3不反应氯化钙Na2CO 3+CaCl 2=CaCO 3+2NaCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等10、碳酸钠和碳酸
10、氢钠的比校CaCO3 +H 2 O+NaOH11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,如Hg 、Ag热仍原法：适用于较活泼金属,如Zn 、Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属,如K 、Na、 Mg 、Al 等 Al 是电解 Al 2O3 13、铝及其化合物-、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质：Al 3e =Al 3+a、与非金属： 4Al+3O 2=2Al 2O3在空气中不能燃烧,由于有氧化物爱护膜.b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2, 2Al+3 H
11、2SO4=Al 2SO43+3H 2常温,铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸-c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠 +3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、铝的化合物2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2+3H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 -
12、 - - - - - - - - - - - Al 2O3典型的两性氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a、与酸： Al 2O3+6H +=2Al 3+3H2Ob、与碱：Al 2O3+2OH-=2AlO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ AlOH 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a 、试验室制备：Al 3+3NH 3 H2O=AlOH 3+3NH 4+ （氯化铝溶液中加过量氨水）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b 、与酸AlOH3+3H +=Al 3+3H2O与碱AlOH 3+OH-=AlO 2 +2H
13、2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ KAlSO 4212H 2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾,可以做净水剂由于会水解生成AlOH 3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.点燃化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a 、与非金属： Fe+S=FeS, 3Fe+2O2=Fe3O4, 2Fe+3Cl2=2FeCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃b、与水蒸气： 3Fe+4H 2Og=Fe 3O4+4H 2c 、
14、与酸 非氧化性酸 ： Fe+2H + =Fe2+H 2d 、与盐：如CuCl 2、CuSO4 等, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：Fe2+溶液是浅绿色的与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色Fe3+与无色KSCN 溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物15、硅：是良好的半导体材料,可制成太阳能电池等.常温下性质稳固.、硅的化合物 SiO2a、物理性质：熔点高,硬度大.导光性能好,制造光导纤维的主要原料. b、化学性质：酸性氧化物,但不溶于水,与氢氟酸和强碱溶液反应SiO2
15、+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O,SiO2 +4HF=SiF 4 +2H 2O硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.可制备硅酸：Na2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2 SiO3硅酸干燥后即硅胶.硅酸盐：a、是构成的壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂.b、硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业.水泥的原料是黏土和石灰石.玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英.陶瓷的原料是黏土.留意 ：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶
16、于水,有毒.化学性质：氯原子易得电子.氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应,作氧化剂.与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂.1、氯水： 氯水为黄绿色, 所含 Cl 2 有少量与水反应Cl 2 +H 2O=HCl+HClO ,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl 2.2、次氯酸：次氯酸HClO 是比 H 2CO 3 仍弱的酸,具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白、易分解 分解变成 HCl 和 O2的弱酸.3、漂白粉： 次氯酸盐比次氯酸稳固,简单储存, Cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl 2和 CaClO 2,有效成分是CaClO 2 .17、二氧化硫物性：
17、无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大化学性质：a 、酸性氧化物：与水反应生成亚硫酸中强酸 ：SO2+H 2OH2SO3与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性：SO2+Cl 2 +2H 2O=H 2SO4+2HCl （两个漂白的混合漂白性会消逝）18、硫酸物性：无色、油状液体,沸点高,密度大,与水溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3
18、 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比2： 1 脱诞生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在H 以后的金属也能与之反应Pt 、Au 除外 ： Cu+2H 2SO4浓=CuSO 4+SO2 +2H 2O、与非金属反应：C+2H 2SO4浓硫酸 =CO 2 +2SO2 +2H 2Od、不挥发
19、性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如 HCl ： NaCl+H 2SO4浓 =NaHSO 4+HCl三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成.硫酸型酸雨的形成是化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2 SO4.19、氮及其化合物、氮气 N 2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N 2电子式结构式N N c、化学性质与 H2 反应生成氨气放电或高温与氧气反应：N2+O 2=2NO
20、无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O 2 =2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ,所以可以用水除去NO 中的 NO 2、氨气 NH 3a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1 700,易液化,汽化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂H+OH4b、分子结构：分子式NH 3电子式结构式H N H c、化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水反应：NH3+H2ONH3H2O 一水合氨 NH+- 氨水显碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氯化氢反应：NH 3+HCl=NH 4Cl ,现象：产生白烟
21、d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH 4Cl+CaOH 2=2NH 3 +2H2O+CaCl 244验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝干燥：碱石灰CaO 和 NaOH 的混合物 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、 NH+ 的检验： NH+ +OH -=NH 3+H 2 O.操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用潮湿的红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20、硝酸色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a 、浓硝酸不稳固性：4HNO 3= 4NO 2 +2H2O+O 2
22、,由于 HNO 3 分解产生的NO 2 溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色b 、强氧化性：常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化 c、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷 原子组成质子质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数核外电子相对原子质量= 质量数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子表示方法：ZXA ：质量数Z：质子数N ：中子数A=Z+N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
23、品资料_A打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O 和 18O,12C 和 14C, 35Cl 和 37Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 118 号元素元素周期表结构短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8、 8元周期 7 个横行 长周期 第
24、 4、5、6 周期,元素种类分别为18、18、32素不完全周期 第 7 周期,元素种类为26,如排满为32 周主族 7 个 A A期族18 个纵行, 16 个族 副族 7 个 B B表0 族稀有气体族： He、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn族 3 列元素位置：周期数= 电子层数,主族族序数= 最外层电子数 = 最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强失电子才能逐步减弱,非金属性逐步增强金属性逐步减弱从上到下：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强得电子才能逐步减弱,金属性逐步增强非金属性逐步减弱周期表中,非金属性最强的是F,
25、金属性最强的是Cs（由于 Fr 是放射性元素）判定金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cud、原电池的正负极（负极活泼性正极）判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H 2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如： Cl 2+H 2S=2HCl+S 化学键：原子之间猛烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：非金属元素与非金属元素原子之间通过共用电
26、子对的形式形成的化学键.非极性键：相同的原子间,A A 型,如： H 2, Cl 2, O2, N 2 中存在非极性键极性键：不同的原子之间,A B 型,如： NH 3, HCl , H 2O, CO2 中存在极性键4离子键：活泼的金属 A 、 A 与活泼的非金属元素 A 、 A 原子之间通过得失电子形成的化学键,如： NaCl , KOH , Na2O2, NaNO 3 中存在离子键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_注：有 NH+ 的肯定是离子键.AlCl3 中没有离子键,是典型的共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：H
27、Cl , H2SO4, CO2,H 2O 等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl ,MgNO 32, KBr , NaOH ,NH 4Cl 22、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强仅对气体 、催化剂、其他：颗粒大小,溶剂的性质 23、原电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-负极 Zn ： Zn 2+正极 Cu：+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2e =Zn定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：2H +2e =H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
28、资料_a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极,其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃有机物a 、概念：含碳的化合物,除CO 、CO2、碳酸盐等无机物外 b、结构特点：、碳原子最外层有4 个电子,肯定形成四根共价键、碳碳之间可以形成单键,仍可以形成双键、三键 、碳碳可以形成链状,也可以形成环状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - -
29、 - - - - - - - -c 、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧 除了 CCl 4 可以用来灭火、绝大部分有机物都不溶于水 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 甲烷、乙烯、苯的性质见表烷烃：（饱和烃）a 、通式： CnH 2n+2,如甲烷 CH 4,乙烷 C2H 6,丁烷 C4H 10 b、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态1 4变为液态 5 16再变为固态c 、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷同分异构现象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象如 C4H 10 有两种同分异构体：CH 3CH 2CH 2CH 3
30、正丁烷 , CH 3CHCH 3异丁烷 甲烷乙烯苯分子式CH 4C2H4C6H6结构式不作要求可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结构简式电子式CH 4CH 2=CH 2或不作要求可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_空间正四周体结构平面型结构平面型 无单键, 无双键, 介于单、双键间特别的键,大键 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理无色、无味、难溶于水、性质密度比空气小, 是自然气、 沼气、油田气、煤道坑气的主要成分化学氧化反应：性质CH 4+2O2 点燃CO2+2H 2O取代反应：CH 4+Cl 2 光
31、照CH 3Cl+HCl无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度略小于空气氧化反应：a能使酸性高锰酸钾褪色点燃bC2H 4+3O22CO 2+2H 2O加成反应：CH 2=CH 2+Br 2无色、有特别香味的液体,不溶于水,密度比水小,有毒氧化反应：2a不能使酸性高锰酸钾褪色b 2C6H6+15O 点燃12CO 2+6H 2O取代反应：与液溴反应：加成反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加聚反应：nCH 2=CH 2催化剂 CH 2 CH 2 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用途可作燃料, 也可以制备氯仿 CH 3C
32、l ,麻醉剂 、四氯化碳、炭黑等25、烃的衍生物乙醇：聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物石化工业的重要原料和标志,水果催熟剂,制造塑料,合成纤维等有机溶剂,化工原料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a、物理性质：无色,特别气味,易挥发液体,可和水任意比互溶,良好的溶剂b、分子式： C2H 6O,结构简式：CH 3CH 2OH 或 C2H 5OH ,官能 团：羟基, OH c、化学性质：、与活泼金属Na反应： 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、氧化反应：燃烧：C2H 5OH+3O 2 点燃2CO2+3
33、H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_催化氧化： 2CH3CH 2OH+O 2 Cu 或 Ag2CH 3CHO+2H 2O浓 H2SO4、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2Od、乙醇的用途：燃料,医用消毒体积分数75% ,有机溶剂,造酒乙酸：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -
34、-a 、物理性质：无色,猛烈刺激气味液体,易溶于水和乙醇.纯洁乙酸称为冰醋酸.b、分子式： C2H 4O2,结构简式：CH 3COOH ,官能团：羧基, COOHc、化学性质：、酸性 具备酸的通性 ：比碳酸酸性强2CH 3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2,CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O、酯化反应 用饱和 Na2CO 3 溶液来吸取,3 个作用 d、乙酸的用途：食醋的成分3% 5%酯：a 、物理性质：密度小于水,难溶于水.低级酯具有特别的香味.b、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2
35、OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3浓 H2 SO4CH3COONa+CH 3CH 2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26、煤、石油、自然气+NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点 相差在 20以上 的差异将物质进行分别,物理变化.分馏：利用物质沸点相差在 5以内 的差异将物质分别,物理变化,产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化自然气：主要成份是CH 4,也是重要的化工
36、原料可加热分解制炭黑和H2石油：多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏目的：得碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等.裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯” 乙烯、丙烯、 1, 3丁二烯 催化重整的目的：得到芳香烃苯及其同系物 27、常见物质或离子的检验方法物质 离子 方法及现象-Cl先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀-SO42先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀2-加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀, 该沉淀可溶于硝酸或盐酸
37、 ,并生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO3无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3+加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,连续加入NaOH 溶液,沉淀消逝Fe3+ 加入 KSCN 溶液,溶液立刻变为血红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4+ 与 NaOH 溶液共热,放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 NH 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na焰色反应呈黄色K +焰色反应呈浅紫色透过蓝色钴玻璃I 2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧,有烧焦的羽毛气味可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载