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1、课程标准导引近年命题方向真题双向细目全国I、n、n i真题横向评析全国卷2020、2019、2018真题纵向比较解构核心考点，建构思维模型原创试题赏析，助力考生圆梦皿课程标准导引在本课程模块中，将从化学反应与能量.化学反应的方向、限度和速率,水溶液中的离子反应与平衡等方面,探索化学反应的规律及其应用。通过本课程模块的学习，引导学生进一步认识化学变化所遵循的基本原理,了解化学反应中能量转化所遵循的规律,赞赏运用化学反应原理对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,发展化学学科核国近年命题方向化 学反应与能量变化J 反应 热、键 能、盖斯定律尸.、r（原电池）化学J L 1 1解池）T i b反应速
2、率及图根一 响 因 匐厂 在 学平衡及图像分柝-p c的计算和应用H平衡的移动）_1电离平 衡、K八K八K、乜 解质溶液的平缸I休 解 平 衡 国真题双向细目更题 考点 您度考点 灌茂20剧嚓魅全国128赫化学方程式、平御街的条件、分EE的计算、艮应建军的修因素2侬 嘿薪金图F28海化学方程式、平2 的条件、分E找谶的计算、艮 般，的事因米度 屿 的 计 算、平 价 却 的条件、分出”常*的计算、肛M的ra的运用、电化中2919 兽樨金国128w ra 的 SM、关林、褶.动 的 条#.2 0嘟标全圉II平御 动的条件、分m新 的 计 算、R 6 U V s-2018M反应过W1 .(2020
3、,全国I 卷)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO?的催化氧化:SOKgK；01(g)SOs(g)AH=-98 kJ mol；1 回答下列问题：(1用I催化剂参与反应的能量变化如图所示，山WO4(S)的热化学方程式为应生成VOSO4(s)和(2)当 SOXg)、OXg)和 NKg)起始的物质的蚩分数分别为7.5%、10.5%和 82%时，在05M pa、2.5MPa和 5.0MPa压强下，SO?平衡转化率a 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550七时的a=平衡图獴观察*判 断 依 据 是 平衡移动的条件影啕解释*_。转化率提高的条件选择归纳(3潸组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)
4、s m%OXg)和 q%N4g)的气体通入反应器,在温度t、压强p 条件下进行反应。平衡时，若 SO?转 化 型影响(X的因素有0.900950a1.00玉强为0.800600(4)研究表明，SO?催化氧化的反应速率方程为：、$(2-1)。中1-喊 I。式 中：k 为反a io应速率常数，随温度t 升高而增大；a为 SO?平衡转化率，或为某时刻SO?转化率，8n 为常数。在&=090B 寸，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到vt曲线，如图所示。曲线上、最 大 值 所 对 应 温 度 称 为 该 区 下 雪 鳗 装 温 度 哀 噜;时，v逐渐提高；g后，、逐渐下用心一一-4原因是 已
5、 知 信 息 解 方 程 礴 瓦 转 化 率 的 关 系 直 解 推 理 分 析 原 因 。O 2020全n、ni真题横向评析2.（2020全国n卷I天然气的主要成分为C H a,一般还含有鼻H s等 承，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C#6（g）=C 2 H 4（g）-H 2（g）,奥。相关物质的燃烧热数据如下表所示:物质C i H e C g)J H 4(g)4(g)燃烧热骐（k J四厂）-1 5 6 0-2 8 6 提高该反应平衡转化率的方法有_ _ _ _ _ 弱化率提高的了 电 塞 门 色 J一一二容器中通入等物质的量的乙烷和氢区有等 压 平 协 邑E连
6、 赢，乙烷的平衡转化率为小 反应的平衡常数殳用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x 物质的量分数）。（2）高温下：2 c H 4磔（：诙 之 反应在初期阶段的速率方程为：尸称c”二 空 必2反应速率常数L设反应开始时的反应速率为n，甲理 整 型 为 期 板 应 速 率 为f加;n对于处于初期阶段的该期LF列 晓 法 至 赢 是 已知信息速率方程的理解。A.增加甲烷浓度，增大 B.增加H?浓度，r熠大C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，六减小（34必 和C6都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极
7、上的反应式为_ .电 极 方 程 式 书 型-若 生 成 的 乙 慌 和 乙 烷 山 体 积 比 为 肖 南 的CE和C O 2体积比电暖B国停电5版（传导。;）电例A 计“防丽电子明氯O 2020全n、ni真题横向评析3.CO”)全国III卷)二氧化碳催化加氢合成乙用是综合利用CO：的热点研究领域。回答下列问题：(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比”(JH4)：7 KH20)当反应达到平衡时，若熠大压强，则 MC2H4)件影响分析一工 填“变大”“变小”或“不变)(2)理论计算表明，原料初始组成MCO2)：忒出尸1：3,在体系压强为O.INffa,反应达到平衡时，四种
8、组分的物质的蚩分数x 随温度7 的变化如图所示。图中，表示C2H4、C 6 变化的曲线分别是CO：催化加氢合成JH 4 反应的平衡移动的条件影响分析。(填“大于”或F王 庄 一 一 一 一(3熊据图中点A(440K,0.39),冷宣该温度时反应的平衡常数8列出计算式。以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C以、C3Hg、箜鳗姓正下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 反应速率、转 化 率 提 高 的 条 伟 雄 向 爰 。皿 2020全国I、n、III真题横向评析202晔全国工卷202阵 全 国U#202蟀 全 国m卷考察前剑姗2黎讫学平
9、衡.反应速率,能 图 库 定 律、平衡图藤条件选居具体考点姗R计算、速率方程图嚎理解。热 心 犀讫 学 平 练反应速率J包你学例m定 作 通 动 条 件 选 豕分压 O的 算、速率图跳o解推理.庖批学方程与计算。北学平衡.反应速率。W移动条件通系 常 数 计 算、速率与催枇剂联系。考察容量适中学L偏雒造申国 全 国I卷2020、2019、2018真题纵向比较姓I.全 国 I 卷）接触法制硫酸生产中的关键工序是s o 丁的催化氧化:反与比以S O X g y O2（g）S O3（g）A H=-9 8 kJ-mor1 o 回答下列问题：（1）机催化剂参与反应的能里变化如图所示，V 2 O ）与 S
10、 OX g）反应生成V OS O4（s）V9心）的热化学方程式为2-（“19全 国 I 卷M 3）我国学者结合实珀与计算机模拟结果，研究了在金倦花剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，M中吸附在金傕化剂表面上的物种用标注。可 知 水 煤 气 变 换 的 傕化机理的蛤终态能彝 乂填大于、等于 或“小于），该历程中最大能呈（活化能_ _ _ _ _E -写出该步骤的化学方程式i(i c n速后庙3.(2018-I 卷h）F.D arnels等曾利用则压法在刚性反应器中研究了 2 5 二 C 时N，O、（g见解反应：其中N O：二聚为N。的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t的变化如下表
11、所示（t=工 时，N：O.（g浣全分解）:t m m04 0so1 6 02 6 01 3 0 01 7 0 00p kP a3 5.84 0.34 2.5.4 5.94 9.26 1.26 2.36 3.1已知：2 N：O.(g)=2 N Q(g*OX g),=-4.4 kJ mol-2 N OK g)=N X)4(g)2 1:7 5.3 kJ mol-贝坡应 s o、(g)=2 N OX g)+y O；(g)&t)A H=B2N;O,(f)4NOg)+OX?)n2NJO4(g)cJ wmwosr o国 全 国I卷2020、2019、2018真题纵向比较1.C 0 1 0 全 国 I 卷 1
12、4）研究表明，SO：催化氧化的反应速率方程为:v=k（3-1）08（1-峭式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；a为 SO?平衡转化率，贰为某时刻SO?转化率，n 为常数。在如0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得 到 vt曲线，如图斫示。曲线上V最大值所对应温度称为该尤F 反应的最适宜温度时，V逐新提高；t L 后，V逐渐下降。原因是已知信息速率方程和百度、依化，理 童 箍 密 分 析 原 因。2.(2 0 1 9-I 卷）|（4）基 蝴 研究了 4 6 7*c、稣9 七时水煤气变换中C。和且负压时间变化关系（如图），傕 化 剂 随 缝 季和凡2 相等。汇O和 尸
13、 仆相等、P e二计算曲线a的反应在3 0 9 0 mtn内的平均速率董a尸min。4 6、七时九:和巴“随时间变化关系的曲线分别是与今里和平所移动与温分折 。4 8 9 t 时 尸 心 和 R x,随时间变化关系的曲线分别是平18常数与仑里和平as移 动 反 电 的 情 分 析；iHF K3.（2 0 1 8全国I 卷*3）时于反应2.O.（g INO Xg k Xg），R A.醯提出如下反应历程：第一步：NQ、=tN O：+N O：,快 第二步：N O：+N O：-N O+N O O：,慢 第三步：N O-N O-2 N O：,其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是一
14、届A.v（第一步的逆反应）丫（第二步反应）C.第二步中N O：与 N O.的碰撞仅部分有效B.反应的中洞产物只有丁6D.第三步反应活化能较高:标 号）。国 全 国 I 卷2 0 2 0、2 0 1 9、2 0 1 8 真题纵向比较1 0 5%和 8 2%时，在平畜移动的条件影晌解释0.950转化率提高的条件选择归纳0.900判断依据是影响a的因素有1.(：1 2 0 全国I 卷)|(2)当 S O：(g)、C h(g)和 N0)起始的物质的里分数分别为7.5%、0 5 M p a、2.5 M P a和 5.0 M P a压强下，S O?平衡转化率a 随温度的变化如图所示。反应在5.0 M P
15、a、5 5 0 9 时的a=平街圉像双察，1.000.R50O.WY)4m 450(3)将组成(物质的里分数)为2 m M S O*)、m/OX g)和 q%N z(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p 条件下进行反应。平衡时，若 S O?转化率为a.(分压=总压x物质的里分数)。2019全 国 1 卷冰煤气变换 8(升氐0 =。3氏(朗是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(2)7 2】七时，在密闭容器中将等物质的里的C O(g加 HX X g 昆台,采用适当的傕化剂进行反应，则平衡时体系中H：的物质的里分数为(填标号)(1)蝌愿曾做过下列实喻:使
16、纯H一缓慢地通过处于7 2 1 七下的过里氧化钻C oQ(s),氧平衡后气体中H.的物质的里分数为0.0 2 5 0 o在同一温度下用C O 2为 0.0 1 9 2。根据上述实脸结果判断，还原 Q?Q 为国于)A.0.5 03.，刈 3全 国 I 卷 熔 研究表明，N G(g 方解的反应速率”2 xl0 T xp、，(k Pa M)0 L 6 2 m m 时，测得体系中p尸2.9烧，则此时的P、.v=若提高反应温度至3 5(,则 N9、(g浣全分解后体系压强p(35 干街移于或“小于”)，原因是_坐 蚤 胸 加 掾 性 茎2 5：C H 寸N：O,(g)2 N OX g)反应的平衡常数Kf结
17、果保留1 位小数)。出 影 包 L 6 3.1 烧(填大_:P a miiT。:P X 以分压表示的平衡常数，计算国 全 国I卷2020、2019、2018真题纵向比较热化学J K3速率题化学平衡题2 0 2 0年全国琏卷圻“A M H H S,运 用 叠 斯基于速率方程与速率图像的理基于平衡图像，分析选择移点意簪喇超目标热方程式.解推理。动条件，相关平衡的计算。a 的堂国与方曲目1如%N律的计算方电此题综合能力较高较新，理解速率方程的变量，控制变量抓住主因，结合速率影响因素和平衡移动分析推理原因。此题综合能力要求较高，分析平衡图像，判断选择平衡移动的条件，利用字母数据结合减量法计算分压平常。
18、2019 全国琦2018 考 物质反应的催化机理历程以及%（皿H N向，leFARA点各物种的能量图。图中容物押的变超曲黄，KW值艮度量的常用海 此题较新颖，要求掌握扎实的 m传力”，SUNKf 活化能概念，更需看图分析催 乎 鳞 樱 与 碘 美%aw*X i t t U f t M K 利用总展化历程的中间过渡态能量。翻蹈初押凝腐荆乎鳏鼓动劲 例如皿鹿g m 考 根据已知热方程式，运用盖斯 根据反应历程，考察有效碰撞 已知速率方程，进行相关平点 定律来计算目标熔变。理解反应速率与活化能关系。衡计算，分析移动条件。全国I#瓷 此题较基础简单，是传统意义 此题较基础，需基础较扎实，此题较基础考察
19、面广，需基眼 上的考察盖斯定律的运用。理解反应速率与活化能关系。础较扎实，多重反应计算。皿解构核心考点，建构思维模型核心考点L两 反 寸B I西 拓i耘羹盛而回向瓦箱次:向基日正赢一 比R式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致1 二二二二二二二二二二二二就 根据目标方程式中的反应物和生成物加减调整方时 程 式二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二限 按照叠加步骤中的调整方法,反应热也随之做相期 应 变 化【解题技能实战】NOx是造成大气污染的主要的物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。已知：2C(s)+O2(g)-=2CO(g)；A Hi=-221.
20、0 kJ moF1N2(g)+O2(g);=2NO(g)；AH2=+180.5 kJ mol-12NO(g)+2CO(g)=i2CO2(g)+N2(g)；AH s=-746.0 kJ moF1用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)A H=-573.75 kJ/moI皿解构核心考点，建构思维模型f心土|:弄清可逆反应的特点:AH大于零还是小于零魏 H 正反应是气体体积增大、减小还是不变的反应曲：有无固体、纯液体物质参与反应解 题 技 能 实 战】在 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 H a S,发 生 以 下 反 应2 H 2 S（g）-
21、=i2 H 2（g）+S2（g）,A H=+1 6 9.8下 图 为 H 2 s 气 体 的 平 衡 转 化 率 与 温 度、压 强 的 关 系。先拐先平:在含量（或转化率）一时间曲线中，先出现拐点的i先达到平衡，说明该曲线对应的反应速率大，表明：反应的温度较高或压强较大或使用催化剂等定 一 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论:另外两个量的关系，有时需要在图像中作辅助线;速意 一看反应速率是增大还是减小;二看小“逆的相对三看大小;三看化学平衡的移动方向 图 中 压 强（pi、P 2、P 3）的 大 小 顺 序 为P l P 2 P 3,理 由 是正反应方向为气体体积增大的方向，因此压
22、强越小，H 2s的平衡转化率越大。嘱.翻徐 笔输赢 乐 E 意_ O 如 果 要 进 一 步 提 高 HS的 平 衡 转 化 率，除 改 变 温 度、压 强 外，珏 可 以 采 取 的 措 施 育及 时 分 离 出 产 物 o始解构核心考点，建构思维模型用K s p计 算 沉 淀 的 溶 解 浓 度c：相 同 类 型 沉 淀：溶 度 积 越 小，沉 淀 的 溶 解 浓 度 越 小；不 同 类 型 沉 淀：溶度积越小，沉淀的溶解浓度不一定越小。解能力口基否沉迷用（P进 行 计 算 分 析 沉 淀 的 开 始 沉 淀 或 完 全 沉 淀:;用 初 始 浓 度：计 算 开 始 沉 淀；;用 条 件
23、浓 度:计 算 完 全 沉 淀。【解题技能实战】化 学 分 析 采 用 为 指 示 剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中C1，利用Ag+与 CMV一生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中C恰好沉淀完全（浓度等 于 1.0X10 5 m olI P）时，则此时溶液中c（Ag）为心 丝 吧:1noi-L1,此时溶液中UCrCV-）为 上 二mol-L r（已知 Ag2CrO4.AgCl 的 K印为 2.0 X 1 012 和2.0X10-I。）。皿解构核心考点，建构思维模型【解题技能实战】用高浓度的K 2 c 0 3溶液来吸收C O 2,得溶液X,再利用电解法使K 2 c 0 3溶液再生，其装置
24、如图。T H、COjxOjV电解池阴极溶液中放电能力强（较易得电子即氧化性强）,的阳离子优先失电子，M+ne=M溶液X京忘KHCO,溶液K?CO在阳极区发生的反应包括2 H 2 O-4 e=4 H+O 2 T 和 H+H C O3=CO2t+H2O简述CO 3?一在阴极区再生的原理：在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，OH-与HCO反应生成COJ-画原创试题赏析，助力考生圆梦【原创题1:以氮元素为(利用与消除原理)主题的反应原理综合题】氮元素及其化合物，在工农产业方面具有广泛的用途，但工业生产过程中所产生的废气会污染大气环境,氮氧化合物的脱除已成为改善环境的重要课题。I
25、.氨气的合成方法(1)合成氨工业中普遍使用以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在一密闭容器中，铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。该历程中反应速率最慢的步骤的热化学方反 应 施程式为。由图可知化学键NH的平均键能是 kJ-molo能够增大N2的平衡转化率同时又能加快反应速率的条件是(2)目前，科学家还研究出了利用电解法实现在常温常压合成氨，工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。选择性透过膜的作用是O阴极区生成NH3的电极反应式为 电CH3 c H 2(r画原创试题赏析，助力考生圆梦I I.氮氧化合物的消除(
26、3)利 用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，主要反应为：，4NH3(g)+6N O(g)5N2(g)+6H2O(l),AH 3m oiN O 和 一 定 量 的 O2充入密闭容器中，N O 的；转化率随温度变化的情况如图所示。J 温 度 从 420K 升 高 到 580K 用 时 4 m in,则此时段内；N O 的平均反应速率v(NO)=0!(保 留 3 位有效数字)在有氧条件下，温 度 580K 之 后 N O 生 成 N2的转化率降低的原因是O(4)利 用 反 应 2N O(g)+2C O(g)N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测 得 C
27、 O 的平衡转化率与温度、起始投料比取值范围为1、2、3 的关系如图所示。若 m=2,反应达平衡时，N O 的转化率为60%,N2的体积分数为 o若该反应的正、逆反应速率可表示为V正=k FC2(NOC2(CO)；V逆=k 逆”2)僧 2(：02),k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在 体 积 为 1L 的容器中加入2 moi NO和 2 mol C O 发生上述反应，测 得 C O 和 CO2物质的量浓度相等时v 正：v 逆=160：1,平 衡 常 数 K 为原创试题赏析，助力考生圆梦【原创题2：以氮和碳元素(防治与消除原理)为主题的反应原理综合题】氮和碳的化
28、合物对生产生活有重要的用途，同时研究氮和碳的化合物和防治污染也有重要的意义。(l)NOx是造成大气污染的主要的物质，可以利用用还原法将其转化为无污染的物质。已知：i.2c(s)+O2(g)u 2co(g),AHi=-221.0 kJ-moF1ii.N2(g)+O2(g)2NO(g),AH2=+180.5 kJ moF1iii.2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),AH3=-746.0 kJ moF1用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为 o提高NO平衡转化率的方法有 o(2)查阅文献资料知，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应机理如下：第一步：2N O(g)=
29、N2()2(g)(快)，速率方程式为vi(正 产 ki正C2(NO),VI逆=匕 逆 c(N2C)2)。第二步：N2第(g)+O2(g)=2NO2(gX慢),速率方程式为 V2=k2C(N2O2C(O2)。该反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的速率方程式为(用ki正、ki逆、k2以及反应物的浓度来表示)。(3)将 NO2用于制备无水硝酸钛等化工产品，也是消除污染的有效途径。某温度下，向容积可变的容器中加入足量的T ib,并通入Im olNCh,在恒压(p)下发生反应：i.2NO2(g)N2O4(g)；ii.Til4(s)+4N2O4(g)Ti(NO3)4(s)+4NO(g)+2I2(
30、s)若测量 NCh 的平衡转化率为8 0%,生成的 NO 为 0.3mol。则反应达到平衡时，N2O4的体积分数为;反应的化学平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压、物质的量分数)。题原创试题赏析，助力考生圆梦(4)将 CO2催 化 加 氢 转 化 成 甲 醇，是 极 具 前 景 的 温 室 气 体 资 源 化 研 究 领 域。在 某 CO2催 化 加 氢 制 甲 醇 的 反应 体 系 中，发 生 的 主 要 反 应 有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),AH)=49.4 kJ-m oF1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),AH2
31、=+4 1.2 kJ-moF1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),AH3=90.6 kJ m o r1 o在 5 M Pa时，往 某 密 闭 容 器 中 按 投 料 比 n(H2)：n(CO2)=3：1 充入 出 和 CO2o 反 应 达 到 平 衡 时，测得各组 分 的 物 质 的 量 分 数 随 温 度 变 化 的 曲 线 如 图 所 示。O T L-1-1-200 220 240 260 280 温度/宽 体 系 中 C 6 的 物 质 的 量 分 数 受 温 度 的 影 响 不 大，原因是 图 中 X、Y 分别代表、(填化学式)。(5)利 用 铜 基 配 合 物 催 化 剂 电 催 化 还 原 CO2制 备 碳 基 燃 料(包 括 CO、烷 煌 和 酸 等)是 减 少 CO2在 大 气 中 累 积 和 实 现 可 再 生 能 源 有 效 利 用的 关 键 手 段 之 一，其 装 置 原 理 如 图 所 示。电 池 工 作 过 程 中，阴 极 的 电 极 反 应 式 为 每 转 移 2m ol电 子，阳 极 室 溶 液 质 量 减 轻 go 醯 性 电 解 质 溶 液