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1、2016年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（本部分共10题，每小题1.5分，共15分.每小题给出的4个选项,其中只有一个选项是符合题意的）1.（1.5分）（2016深圳）下列事例中属于化学变化的是（）A.活性炭净水 B.蒸储海水获取淡水C.以葡萄为原料酿酒 D.酒精挥发2.（1.5分）（2016深圳）如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容,下列说法中正确的是（）饮用天然水特征指标每 100mL含量（HgdOOmL）钙三400镁三50钟三35钠一 80偏硅酸三180pH（25七）7.3A.图中的钙、镁、钾、钠是指元素B.该天然水显酸性C.该天然水不含任何化学物质D.该天然水不含非金属元
2、素3.（1.5分）（2016深圳）下列图示实验操作中，正确的是（）4.（1.5分）（2016深圳）下列化学用语表示正确的是（）A.五氧化二氮的化学式：O5N20力 6B.氧原子的结构示意图：C.钙离子：Ca2D.2 个氮分子:2N25.（1.5分）（2016深圳）下列各图中和 O 分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（）A 表示混合物 B 图中只含有2 种分 C 表示单质 D 表示6 个C。分子 子A.A B.B C.C D.D6.（1.5分）（2016深圳）乙 烯（C2HD 气体可用于催熟香蕉，下列关于乙烯的说法中错误的是（）A.C、H 元素的质量比为6：1B.一个乙烯分子由2 个碳原
3、子、2 个氢分子构成C.属于有机物D.在空气中充分燃烧可生成CO2和 H2O7.（1.5分）（2016 深圳）化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是（）A.可用盐酸除铁锈B.炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭C.自行车的钢架可用刷油漆的方法防止生锈D.硝酸钾是复合肥料，过量施用对环境不会造成任何影响8.（1.5分）（2016深圳）下列说法中正确的是（）A.Na2c。3 中 C 为+2 价B.稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98gC.在电解水的实验中，产生的山和。2体积比约为1：2D.在化学反应前后分子数目肯定没有变化9.（1.5分）（2016深圳）根据下
4、列实验装置图，以下说法中错误的是（）A.a 处固体由黑色逐渐变为红棕色B.反应过程中可观察到b 处的澄清石灰水变浑浊C.CO有毒，通常在c 处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D.该实验可验证CO的还原性10.（1.5分）（2016深圳）如图是固体物质M 的溶解度曲线，下列说法中正确A.40时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B.M 的溶解度随温度升高而一直增大C.将4 0 c时 M 的饱和溶液降温至10,有固体析出D.将 50时 M 的饱和溶液升温至80,溶液变成不饱和二、非选择题（本部分共3 题，共 25分，请将答案写在答题卡相应位置上）11.（8 分）（2016深圳）深圳是海滨城市，海
5、水资源丰富。镁被称为“国防金属广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示。(其中部分生成物已省略)根据以上转化关系，回答下列问题:(1)M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是,若 在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变 色；(2)反 应 过 程 中 会 (填 吸收 或 放出)热量；(3)反应属于 反应(填基本反应类型)；(4)N是(只有一个正确选项，选填字母)；A.硫酸 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液(5)写出反应的化学方程式：；(6)写出反应的化学方程式：。12.(1 0分)(2016深圳)某化学实验小组需制备。2并进行5 部分
6、性质实验,结合以下装置，回答下列问题:(1)甲 同 学 利 用KCIO3和M nOz制 备。2，其发生装置应选用上述装置中的(选填装置对应的字母)，收 集。2的方法是(只填一种)，可用检 验。2；(2)乙同学提出可用出。2和MnC2制 备。2,本着废物利用的原则，可以从甲同学 制 备。2后剩余的固体中提取M nO 2,则 提 取MnC)2的操作步骤依次为：溶解、洗涤、干燥，其中步骤比多使用了一种玻璃仪器,该 仪 器 名 称 是，请写出乙同学制。2的化学方程式：（3）丙同学欲用少量的KMnCU和较多量的KCI03固体混合物加热，以较快制备较多量。2,你认为是否可行？，（填 可行 或 不可行”），
7、请说明理由：;（4）丁同学将硫粉置于收集到的。2中燃烧，可观察到发出 火 焰（填火焰颜色），其 产 物 的 名 称 是，它是形成酸雨的主要原因.13.（7分）（2016深圳）（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCb溶液中混有的CUCI2杂质，实验操作步骤如下：在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：A.铁 B.铜 C.银过滤，得到FeCb溶液和金属混合物.（2）该小组同学欲继续探究上述得到的金属混合物中C u的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为2 8.0 g.向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完
8、成下列问题:计算该金属混合物中C u的质量分数.（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算C u的质量分数，实验时 他 需 要 测 定 的 实 验 数 据 应 是.0加入稀盐酸的质蚩/g2016年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本部分共10题，每 小 题1.5分，共15分.每小题给出的4个选项,其中只有一个选项是符合题意的）1.【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质.【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过
9、程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.【解答】解：A、活性炭净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、蒸储海水获取淡水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、以葡萄为原料酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选：Co【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化.2.【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C1：元素的概念；C4：元素的简单分类；DE：标签上标示的物质成分及其含量.【专题】136：标签图示型；323：化学
10、知识生活化.【分析】A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述.B、当溶液的pH等 于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性.C、根据任何一种物质本身就是一种化学物质，进行分析判断.D、金属元素名称一般有 车 字旁，固态非金属元素名称有 石 字旁，气态非金属元素名称有 气 字头.【解答】解：A、图中的钙、镁、钾、钠，不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、镁、钾、钠是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法正确。B、该天然水的pH为7.3,大于7
11、,呈碱性，故选项说法错误。C、任何一种物质本身就是一种化学物质，故选项说法错误。D、该天然水中含有氢元素、氧元素、硅元素等非金属元素，故选项说法错误。故选：Ao【点评】本题难度不大，掌握元素的应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、元素的简单分类是正确解答本题的关键.3.【考点】42：测量容器-量筒；43：称量器-托盘天平；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热.【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分
12、析判断；D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断.【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的L,图中所示操作错误；3B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放祛码，称量氯化钠时要放在纸片上，不能直接放在托盘上，图中所示操作正确。故 选:Do【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.4.【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示
13、意图；DF：化学符号及其周围数字的意义.【专题】513：化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：A、五氧化二氮的化学式为：N2O5；故选项错误；也 力6B、根据原子结构示意图的写法可知，氧原子的结构示意图为：/;故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该
14、离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca21；故选项错误；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所 以2个氮分子可表示为2”;故选项准确；故选：Do【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础,题目难度较易.5.【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别.【专题】516：物质的分类.【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物.【解答】
15、解：A中是由一种分子构成的物质，属于纯净物；B中是由三种分子构成的物质，属于混合物；C中是由一种元素组成的纯净物，属于单质；D中物质只含有一种元素，不可能是一氧化碳分子。故选：Co【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成.6.【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算.【专题】513：化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据元素的质量比来分析；B.根据分子结构来分析；C.根据有机物的概念来分析；D.根据质量守恒定律来分析.【解答】解：A.乙 烯（C2HQ中C、H元素的质量比为（1
16、2X 2）：（1 X 4）=6：1,故正确；B.分子是由原子构成的，一个乙烯分子由2个碳原子、4个氢原子构成，故错误；C.乙 烯（C2H4）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D.乙 烯（C2H4）是含碳、氢元素的化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确。故 选:Bo【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.7.【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；92：酸的物理性质及用途；9J：常见化肥的种类和作用；H4：灭火的原理和方法.【专题】213：化学与能源；524：金属与金属材料；525：常见的酸酸的通性；527：常见的盐化学肥
17、料.【分析】A、根据盐酸除铁锈分析；B、根据灭火原理分析；C、根据防止生锈方法分析；D、根据复合肥料进行分析.【解答】解：A、可用盐酸除铁锈，正确；B、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，正确；C、自行车的钢架可用刷油漆的方法防止生锈，正确；D、硝酸钾是复合肥料，过量地使用化肥会污染土壤、水体。故选项错误；故选：Do【点评】本题主要考查各种化肥的性质，解答时要充分理解过量地使用化肥会污染土壤、水体.8.【考点】71：电解水实验；7S：用水稀释改变浓度的方法；D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用.【专题】191：化学式的计算；192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；513：化
18、学用语和质量守恒定律；521：空气与水.【分析】A、根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答.B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变分析；C、根据电解水的实验现象进行分析判断即可，D、根据在化学反应前后分子数目可能变化分析；【解答】解：A、Na2c。3中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价,设C元素的化合价为X,则(+1)X2+X+(-2)X 3=0,则x=+4价，故错误。B、设稀释后溶液的质量为X,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，贝U 10gX98%=xX10%x=9 8 g.故正确；C、要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积
19、比是2：1,故错误；D、在化学反应前后分子数目可能变化，例如2H2。通 电2H2个+。2个.故错误;故 选:Bo【点评】本题考查的知识点较多，同学们要细心分析，掌握化合价的计算、溶液稀释前后，溶质的质量不变、电解水实验等是解题的关键.9.【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁.【专题】122：实验性简答题；524：金属与金属材料.【分析】A、根据反应的生成物可推知反应现象；B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断，C、从尾气中可能有一氧化碳考虑.D、根据一氧化碳的还原性判断；【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色，说法错误；B、该反应有二氧化碳生
20、成，则试管b处澄清的石灰水变浑浊，故B说法正确；C、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故说法正确。D、一氧化碳还原氧化铁实验可验证CO的还原性，说法正确。故选：Ao【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.10.【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】515：溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶
21、质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、40时，M物质的溶解度是5 0 g,所以其饱和溶液中溶质的质量 分 数 为 弛_X100%=33.3%,故A错误；150gB、M的溶解度大于4 0 c时，随温度升高而减小，饱和溶液升温会有晶体析出，仍为饱和溶液，故B错误；C、M物质的溶解度40时最大，随温度的降低而减小，所以将40时M的饱和溶液降温至10,有固体析出，故C正确；D、M的溶解度大于4 0 c时，随温度升高而减小，所以将5 0 c时M的饱和溶液升温至80,溶液仍是饱和溶液，故D错误。故选：Co【点评】
22、本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、非选择题（本部分共3 题，共 25分，请将答案写在答题卡相应位置上）1 L【考点】9H：盐的化学性质；E5：物质发生化学变化时的能量变化；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HD：对海洋资源的合理开发与利用.【专题】166：物质的制备.【分析】（1）根据碳酸钙高温煨烧的产物及其性质来分析；（2）根据反应的条件来分析；（3）根据反应的特点来分析；（4）根据反应的原理来分析；（5）根据反应原理以及化学方程式的写法来分析解答；（6）根
23、据反应原理以及化学方程式的写法来分析解答。【解答】解：（1）碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳气体，则 M 是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：C02；红；（2）反应是在高温煨烧的条件下进行的，所以该反应属于吸热反应，需要吸收热量；故填：吸收；（3）反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合 多变一 的特征，属于化合反应；故填：化合；（4）该反应是由氢氧化镁这种难溶性的碱与N 反应生成氯化镁这种盐，所以N是盐酸；故填：B；（5）反应氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水；故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCI2+2H2O；（6）反 应 是 氯 化
24、镁 在 通 电 的 条 件 下 生 成 镁 和 氯 气；故 填：诵由MgCb a 七 Mg+Cb个。【点评】本题考查的是海洋资源的利用以及有关物质的制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。12.【考点】4F：混合物的分离方法；68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】341：化学学习中的实验思想；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锦的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型制取气体和给试管中的固体加热的注意事项选择发生装置即可；根据氧气的溶
25、解性及密度确定收集方法即可；根据氧气的助燃性进行分析.（2）实验室加热KCIO3与MnOz的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序进行分析；根据溶解于过滤所需仪器进行分析；根据过氧化氢在二氧化镒催化下分解生成水和氧气写出该反应的化学方程式即可.（3）根据反应物、生成物及反应原理进行分析.（4）根据硫在氧气中燃烧的现象分析；根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫进行分析.【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锦的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型制取气体，给试管中的固体加热时试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流炸裂试管，故应选用发生装置是C；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向
26、上排空气法和排水法收集；氧气有助燃的作用，可以将带火星的小木条放在集气瓶内，如果复燃说明是氧气.（2）剩余物质中有KCI（或含KCIO3）和MnO2,要想回收M nO 2,要利用KCI（或含KCIO3）溶于水，但MnCh不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnOz固体，然后将MnOz固体洗涤并干燥即可；溶解需要的玻璃仪器是烧杯与玻璃棒；过滤需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒；过氧化氢在二氧化锦催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H202小 次2H2O+O2个.（3）KMnCU受热易分解，其分解后生成锦酸钾、二氧化锦和氧气，二氧化锌又可以作为氯酸钾的催化剂，使氯酸钾快速分解，故该实
27、验设计可行.（4）硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，它是形成酸雨的主要原因.故答案为：（1）C；向上排空气法；带火星的木条；（2）过滤；漏斗；2H2。2-二2H2。+。2个;（3）可行；KMnO4受热易分解，其分解后生成的二氧化铳又可以作为氯酸钾的催化剂，使氯酸钾快速分解；（4）蓝紫色；二氧化硫.【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.13.【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算.【
28、专题】193：有关化学方程式的计算.【分析】（1）除去某FeCL溶液中混有的CuCb杂质，可以用转化法将氯化铜转化为氯化亚铁，而不能引入新的杂质，所以加入铁单质；（2）要想知道铜铁混合物中铜的质量分数，可以采取将铁消耗掉的办法，一是通过生成氢气的质量求算铜的质量，也可以采取直接称量洗涤干燥后的铜这种办法，第二种办法操作简单，结果更加准确.（测量固体比气体更容易，再说气体需要收集后才能测量）【解答】解：（1）除杂不能引入新的杂质，除 去 某FeCb溶液中混有的CuCb杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉.（铁粉
29、反应快，旦能反应充分）.（2）过滤得到的固体中有生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤（除去表面的杂质）、干 燥（除去水），然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量（可以通过生成的氢气的质量来计算）可以去算铜，也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体（此时为纯铜）.第一种思路：本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g.设铁的质量为xFe+2HCI=FeCI2+H2/r56 2x 0.1g56=xV o T T Ix=2.8g则样品中铜的质量分数为28g-2.8g*100%=90%.28.0g第二种思路：将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g
30、.向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）.故答案为：A；90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）【点评】这个题目的第二步，是实验方案的设计和评价，也可以是改进完善，测量气体的质量相对麻烦，所以不如直接测定固体的质量.所以实验数据要根据科学性、操作的简便易行来进行.考点卡片1.测量容器-量筒【知识点的认识】量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为0.1ml.其使用注意事项有：1.不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液.2.量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需
31、刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.3.读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积.【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景，考查量筒的选取、读数、精确度和用途等等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查量筒的选取、读数及误差分析.【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，首先要知道量筒的选取原则、读数方式及其误差和精确度等等.然后，根据 一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好；根据“俯大，仰小，平正好”的规律，进行读数及误
32、差分析，即读数时俯视；根据精确度0.1ml,来判断读数是否正确.2.称量器-托盘天平【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器.精确度一般为0.1克.最大量程一般是200g.如图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、分度标尺、游码、祛 码 等 组 成.由 支 点（轴）在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一个盘，其中一个 盘（通常为右盘）里放着已知重量的物体（祛码），另一个盘（通常为左盘）里放待称重的物体，游码则在刻度尺上滑动.固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，祛码重量与游码位置示数之和就是被称量物质的质量.其
33、使用注意事项有以下六条：1.事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡.在称量过程中，不可再碰平衡螺母.2.左放物质，右 放 祛 码（即“左物，右码）.3.祛码不能用手拿，应该从大到小用镶子夹取，使用时要轻拿轻放.并且，游码也不能用手移动.称量完毕，取下的祛码应放回祛码盒，还应把游码移回零点.4.过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温后再称.5.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量.6.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量.【命题方向】该考点的命题方向主要是
34、通过设置实验情景，来考查托盘天平的精确度、使用注意事项、读数、误差及其原因分析等等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查正确使用托盘天平的技能和误差分析的能力.【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，必须熟记托盘天平的使用注意事项，还要有一定误差及其原因分析能力.对于托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条即可，但是还要注意精确度为0.1g；对于误差及其原因的分析一般是这样的：1.若物、码 错 位（即“左码，右物”），误差偏大.2.若祛码生锈了，误差偏小；若祛码磨损，误差偏大.3.若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小.4.若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；
35、反之，误差偏小.3.液体药品的取用【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时，需要注意的是：1.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液.2.标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.4.使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部.另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取.也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹
36、液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.需要注意的是：1.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.2.倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心.3.倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加.4.读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反.液体药品的取用原则有如下四条：1.三不 原则，即 不闻、不摸、不 尝 具 体 说 就 是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道.2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最 少 量（1ml2mI）取用液体.3.三不一要,原则，即剩余
37、药品的处理方法.具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内.4.安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）.洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗.提倡使用防护镜.【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项.并且，常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等.【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工
38、具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.4.给试管里的液体加热【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热.需要注意的是：1.试管内液体的体积最好不要超过试管体积的力.2.加热时，应使试管倾斜并与桌面成45。左右，并不时地移动试管.3.为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向.4.试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以
39、免造成试管脱落.【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操作步骤、方法及注意事项.并且，常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查给试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等.【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及上面所列的四条注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.5.混合物的分离方法【知识点的认识】混合物的分离方法是指人
40、们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法.它主要有过滤和结晶两 种.具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种.过滤时，需要注意的是：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘.三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧
41、靠承接滤液的烧杯内壁.结晶时，需要注意的是：1.分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质.2.分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法,先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可.如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成.另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成.即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出.对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离.
42、对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸储的方法来分离.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将混合物中的各物质分离开来.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点主要是考查固体和液体（或固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等等.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可.6.氧气的化学性质氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有
43、助燃性和氧化性，还有能支持呼吸.即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热.具体情况如下：1.氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发 出 白 光（在空气中燃烧产
44、生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成.2.氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）.3.氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲 烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即
45、二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成.（3）酒 精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成.（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）.（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要.4.呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程.实际上它是一种缓慢氧化.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及
46、反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与 蜡烛燃烧实验”、金属的化学性质、氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质、呼吸作用、燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；
47、然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.7.氧气的制取装置氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置.它包括发生装置和收集装置两部分.其中，发生装置又分为“固体加热型 和 固液常温型 两种装置；收集装置分为 排水法 和 向上排空气法 两种装置.具体如图所示：固 体加热型 固 液 常温 型 排水法 向 上 排 空 气 法另外，还需要注意的有：1.在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的
48、导管不能伸的太长,刚露出橡皮塞即可.2.在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.3.用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气.当瓶内收集满氧 气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可.4.用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半 瓶 口（以防密
49、度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高.不 过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等.命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等.题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主.中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注
50、意事项等 等.然 后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装 置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置.另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等.当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等.8.氧气的收集方法氧气