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1、北京市朝阳区2022届高三一模考试化学试题一、单选题1.下列变化属于物理变化的是（）A.液氨汽化 B.火炬中的外燃烧C.煤转化为汽油 D.聚乳酸塑料袋降解为，。2和%。2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A.用Na CC3固体制备纯碱B.用村 12。2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C.用4 2（5。4）3净化含少量泥土的浑浊水D.用可。2。3除去粗盐中的钙离子3.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.C 厂的结构示意图：2理基丁烷的结构模型:J/）C.乙醇的核磁共振氢谱:8Na以的电子式：N a i”!：4.干冰（固态二氧化碳）在-78时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列
2、说法不正确的是（）A.干冰晶体是共价晶体B.每个晶胞中含有4 个CO2分子C.每个。2分子周围有12个紧邻的CO2分子D.干冰升华时需克服分子间作用力5.下列性质的比较，不正确的是（A.酸性:H2SO4 H3PO4)B.电负性：S H2O D.第一电离能：S 06.下列方程式与所给事实不相符的是()A.S O 2 通入氯水中，溶液褪色：S02+Cl2+2 H2O=2 HCI+H2SO4B.酚酥滴入N C 1 H C O 3 溶液中变为浅红色：H C O i二C O 打+H+C.冷凝N O 2 气体得到他内液体：2 NC)2(g)=电0 式1)0D.制备F e(O”)2 时，需除去溶液中的氧气，
3、防止发生：4 F e(0 H)2 +。2 +24。=4 尸 e(0”)37.某同学进行如下实验：实验操作和现象I向滨水中滴加少量c c，振荡，c c 层显橙色II向碘水中滴加少量C C，振荡，C C。层显紫色III向K B r、K/的混合液中加入C C 4。滴加氯水，振 荡 后 层 显 紫 色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后C C 层变为橙色下列分析不正确的是()A.I 中 层 显 橙 色，说明C C 层含B.n中的现象说明，2 在中的溶解性大于在水中的溶解性c.i n 中c c。层显紫色，说明c%的氧化性强于/2D.n i 中c c 层变为橙色时，水层中仍含有大量8.2 0
4、 2 1 年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下:下列说法不正确的是()A.反应中分解”2。制备”2 需从外界吸收能量B.反应中CO2 T C，3。，碳原子的杂化方式发生了变化C.核磁共振、X 射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致D.C6一淀粉的过程中只涉及0-H 键的断裂和形成9.下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是（）A.A B.B C.C D.D10.测量汽车尾气中氮氧化物（N。、NO?）含量的方法如下：i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为N。和。2i i.再利用。3与N。反应，产生激发态的NC）2（用2。2*表示），当
5、可。2*回到基态N02时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是（）A.基态NO?与2。2*具有的能量不同B.NO2在大气中形成酸雨：4N02+。2+2/0 =4HNO3C.0 与N。发生反应：N0 +03=N02*+02D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中N。含量越高11.聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。已知：2R OH+OARO OR+2R OHo L 可由两种链状单体经ROOROA这反应制备。下列关于L 的说法不正确的是（)A.制备L的反应是缩聚反应B.制备L的每个单体分子中均含
6、两个苯环C.L中的官能团是酯基和酸键D.通过蒸储出苯酚可促进L的合成1 2.在T,”。气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：F e(s)+2 H C 1(g)U F e C%(s)+也/H(K=0.3 3),下列分析不正确的是()A.降低反应温度，可减缓反应X的速率B.在H C 7气体中加入一定量知 能起到防护铁管的作用C.反应X的/”可通过如下反应获得：F e(s)+C%(g)=F e C%(s)4凡、4 2(。)+。2(。)=2 HCl(g)A H2D.T 时，若气体混合物中c(H C/)=c(H 2)=0.5 m o/T,铁管被腐蚀1 3.探究N a 2s溶液的性质，进行如下实验。(已知：
7、H2S Kat 1.3 x 1 0-7)实验装置气体a现象I气体a =J广 一 尾 气 处 理so2溶液立即变黄，产生乳白色沉淀I IN/S溶液。2一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是()A.N a 2s溶液呈碱性：S2+2 H2O 2 0 H+H2SB.实验I、I I的现象说明，S%的氧化性强于。2C.两个实验中，通入气体后，试管中溶液的p H均降低D.实验I中，N a 2s溶液能促进SO 2气体的溶解1 4.F e2(S0 4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓“。黄色加深(b)。已知：所3+4 c厂 O F eC。(黄色)；浓度较小时 F e(%0)6(用足3+
8、表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是()A.测溶液a的p H =1.3,证明F e3+发生了水解B.加入浓H C 1,H+与对溶液颜色变化、F e3+浓度大小的影响是一致的C.向b中加入A g N。?后，黄色褪去，说明+能抑制F e3+水解D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进F e3+水解二、非选择题1 5.以N a O H、C u SQ j 和H C H。为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2+2 HCH0 +40 H-t C u +2 HC0 0 +2 H2O+H 2 T(1)基态C u 原子的价层电子排布式为 o(2)根据反应
9、原理分析镀铜反应中，利用了H C H。的 性。选择”C H。进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是a.H C H O、“2。均属于极性分子b.与，2。之间能形成氢键c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子(3)镀液中的S 0+、H C H O、也。三种微粒，空 间 结 构 为 三 角 形 的 是。(4)为防止C/+与。/-形成沉淀，可加入E D 7 A 使C“2+形成配合物。E D T 4 能电离出+和E D T 心一。OOCH2c CH2COO /N CH,CH,N(EDTA4)/OOCH2C CH2COOEDT/4-中除部分o 外，还能与c/+配位的原子是.(5)(6)铜一银镀
10、层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5 个区。N i位于区。聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征:-lAAAT上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是:,聚合物有可能与C 2+配位。1 6.以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解N a C 7 溶液制备N a C/。溶液的装置示意如下。资料：i.次氯酸钠不稳定：a.2 NaClO=2 NaCl+02 Tb.3NaClO=2 NaCl+NaClO3i i.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性NaCl溶液 制备(1)产生NaClO：生成N
11、a C V O 的反应包括：2 c 广-2 e-=Cl2 T、2 H2O+2 e-=H2 T+2 0 H-.,测所得溶液p H,试纸先变蓝(p H 1 0)后褪色，说明溶液具有的性质是(2)相同温度下，在不同初始p H 下电解N a C/溶液，p H 对N a C l。浓度的影响如下所示。L.8WW寐OGBN推测N a C/。浓度在p H 为 3 或 1 3 时较小的原因：I .pH=1 3 时，阳极有O H-放电I I .pH=3 时，02 的溶解度减小I I L p H =3 时，NaClO浓度增大,促使C/。-被氧化检验电解产物，推测I 成立。需 要 检 验 的 物 质 是。根据化学平衡
12、移动原理，推测n合理。依据的化学平衡是。经检验，推测in 合理。用方程式解释：。根据上述实验，电解法制备N a。溶液，初始p H 不宜过小或过大。(3)同样方法电解C a C%溶液制备C a(C/0)2，由于生成 覆盖在电极表面，电解难以持续。保存低温保存、加入N a z C g、N C 1 SO 3 等物质能增强溶液的稳定性。测量（4）取V im L所得N a。样液，加水稀释。依次加入K/溶液、稀/S。”析出的七用a m。八厂】N a 2 s 2 O 3标准溶液滴定至浅黄色时，滴 加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗N a 2 s 2。3溶液V2m L o （已知：I2+2 Na2S2O3
13、=2 NaI+Na2S4O6）,样液中c（N a C/O）=mol IT1.1 7.从印刷电路板的腐蚀废液（主要含C u C b、F e C b、F e C L等）中回收F e C b、制 备C u S O#5 H 2 O的流程如下。（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：相对于C u 2+,粗液中N O 浓度过小，原因是（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。粗液中N O 浓度较大，但由于,不能得到硝酸铜晶体。（3）测量粗品CIISO4-5H2。中铁（含F e 2+、F e 3+）的含量，评定纯度等级。I ,用水溶解
14、一定质量粗品，加入稀，2$。4和%。2溶液，加热。I I .待溶液冷却后，加入试剂X至溶液p H =1 1。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。I I I.用稀”a溶解红褐色沉淀，滴入K S C N 溶 液,稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：C&2+完全沉淀的p H为6.7,F e 3+完全沉淀的p H为2.8 I中将F e 2+氧化为F e 3+的离子方程式是。试 剂X是 O（4）电解：在不同电压、不 同p H（p H Vr，a b)iii中产生F e 3+的原因有F e 2+-e-=F e3+,F e C%溶液再生的合适条件是.（填实验序号）。1 8.药物Q能阻断血栓
15、形成，它的一种合成路线。0OoC-OCH3C H=b b-CHC2H5i nH2催化剂药物QMg、乙醛 CO2;H+/H2O O C ND-C，HC2H5CI7H17NO2A1C13已知：i.(2)B的分子式为加1 41 3%。2。E的结构简式是.(3)MP的反应类型是(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是,(5)J 的结构简式是.(6)W 是 P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W 的结构简式:i .包含2个六元环，不含甲基i i .W 可水解。W 与N a O H 溶液共热时，l m o/W最多消耗3m o Wa O HO（7）Q的结构简式是CHC2 H 5，也可经由P与 Z 合
16、成。已知:COOHNO2成公股（_NH2,合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z 的结构简式:HCH2cH3NPH2弱酸 催化剂Q1 9.某小组验证“2 Fe 3+2 1-W 2 F e2+行（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。（1）从正反应方向探究实验。取5秘0.0 1瓶。/L K/溶液，加入2?n L0.0 1 7 n o 1 iF eCb溶液（pH=1）,溶液呈棕黄色，不再发生变化。通过检测出,证实反应A存在限度。加入C C，振荡，平衡向 移动。除反应A外，K/还发生（写方程式），促进Fe 3+与广的反应。（2）从逆反应方向探究实验：向碘水（含淀粉）中加入酸性Fe
17、 SO,溶液，无明显变化。未检出Fe 3+。甲同学认为加入49 2 so 4溶液可增大Fe 2+与七的反应程度。甲同学依据的原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 验证：加入4先5。4溶液，产生沉淀a,溶液蓝色褪去。能检出Fe 3+。（3）乙同学认为碘水中含有厂，加入4出5。4溶液也可能产生沉淀。
18、做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入/9 2 5。4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：3。+3/0 U 5 /+H/O 3实验验证：已知:Ksp（A gI）=8.5 x 1 0-1 K印（A g/g）=3.2 X 1 0日 微溶）H I中K/溶液的作用是 o I V中K/溶液的作用是（用离子方程式表示）。检验、比较沉淀a、b的成分，可明确的作用。（4）问题思考：向 尸e SC U与碘水的混合液中加入4先5。4溶液，可能发生如下反应：i .Fe 2+与/2在A g+的促进下发生的氧化还原反应i i 1 2与，2。在铀+促进下发生的反应i i i .Fe?+与4g+的反应确认是否发生反应适
19、，设计实验：将反应后混合物过滤，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _供选择试剂：稀H N O 3、N a 2 s 2。3溶液、K/溶液已知：A g K A g/0 3溶于N a 2 s 2。3溶液；A g/难溶于稀H N O 3答案1.【答案】A【解析】【解答】A.液氨汽化，氨分子没变，没有生成新物质，属于物
20、理变化，故答案为：A；B.火炬中的助燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故不选B；C.煤转化为汽油，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；D.聚乳酸塑料袋降解为。2和”2。，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；故答案为：A。【分析】根据是否产生新物质即可判断2.【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为2 NaHCO3=Na2 cO3+。2 T +%。，反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，故A不符合题意；B.2 0 2。2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2 Na2O2+2
21、 CO2=2 Na2CO3+02,Na2O2+2 H2O=4NaOH+02t,反应过程中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；c.A 1 2(S C 4)3在溶液中水解出A 1(O H)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故c不符合题意；D.Na2 c。3中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据氧化还原反应的特征化合价是否改变即可判断3.【答案】C【解析】【解答】A.C l是1 7号元素，则C广的结构示意图为：(+17)2 8 8，A
22、不符合题意；)B.2-甲基丁烷的结构球棍模型为:,B不符合题意;C.已知C H 3 cH 2 0 H 分子中含有3 种不同环境的H,则乙醇的核磁共振氢谱图中有3 种吸收峰，C符合题意；D.己知NaC l 是离子化合物，则Na。的电子式为:Na+C1：-,D不符合题意；故答案为：C【分析】乙醇中含有三种氢原子，应该有3 组峰，结合选项即可判断4.【答案】A【解析】【解答】A.由题干信息可知，干冰（固态二氧化碳）在-7 8 时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A符合题意；B.由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有8 x 2 +6 x/=4 个C O 2 分子，B符合题意；C.由题干图示晶胞图可知
23、，以其中面心上的一个C O?为例，其周围有3 个相互垂直的平面，每个平面上有4个C 0 2 与之最近且距离相等，则每个（?。2 分子周围有1 2 个紧邻的。2 分子，C不符合题意；D.已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D不符合题意；故答案为：A o【分析】根据干冰的沸点即可判断为分子晶体，结合占位即可计算出一个晶胞分子中含有4个二氧化碳分子，距离最近的有1 2 个二氧化碳分子，结合选项即可判断5.【答案】C【解析】【解答】A.硫酸为强酸，磷酸为中强酸，酸性：H2SO4 H3PO4,A不符合题意；B.元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：S C 1,则电负性：SCl,B不
24、符合题意；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：S 0,则热稳定性：H2S H2O,C符合题意；D.同一主族元素从上向下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：S 0,D 不符合题意；故答案为：C o【分析】A.非金属性越强，最高价氧化物对应水合物酸性越强B.非金属性越强，电负性越强C.稳定性与元素的非金属性有关D.根据同一族元素的电离能大小即可判断6.【答案】B【解析】【解答】A.S O 2 通入氯水中，溶液褪色，是由于S O?和 C L、上0反应转化为H 2 s0 4 和 H C 1,方程式为：S02+Cl2+2 H2O=2 HCI+H2S04,A不符合题意；B.酚醐滴入N a/
25、Y C/溶液中变为浅红色是由于发生水解使溶液呈碱性，故该离子方程式为：HCOg+出0 U H2 co3+OF T，B 符合题意；C.2/7。2(9):此。4AH 8厂，氯水会先将全部氧化，再与B L反应，因此当I I I 中C C 层变为橙色时，水层中不存在大量，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.四氯化碳可以萃取浸单质B.碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度C.根据氯气将碘离子氧化即可得出氯气氧化性强于碘单质D.氯水量足量，不存在碘离子8.【答案】D【解析】【解答】A.已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应中分解“2。制备”2需从外界吸收能量，A不符合题意；B.已知C
26、02中C原子周围的价层电子对数为2+4(4-2 X 2)=2,则C原子为sp杂化，而CH30H中C原子均以单键与周围的3个H和一个O原子形成4个。键，则该C原子以sp3杂化，则反应中C02 CH30H,碳原子的杂化方式发生了变化，B不符合题意；C.核磁共振可以检测有机物中不同环境的H原子种类，X射线衍射则可以检测晶体与非晶体和晶体的结构，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，C不符合题意；D.由题干反应历程图可知，C6-淀粉的过程中涉及0-H键和O-C键的断裂，C-O键的形成，D符合题意；故答案为：Do【分析】A.分解反应一般是需要吸收能量B.根据碳原子的
27、成键方式即可判断C.利用和核磁共振可以检测出组成结构D.根据图示即可判断9.【答案】A【解析】【解答】A.废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，但是应当将铁管道作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，故A符合题意；B.SOz具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为S 0 2,该装置能检验产生的S O 2,故B不符合题意；C.加热条件下Ca(OH)2和NH4cl反应生成N H 3,氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，收集氨气时导气管应该伸入到试管底部，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；D.电解法精炼粗铜时
28、，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】A.应该将废铁连接在电源的正极B.利用此装置可以得到二氧化硫并且可以检验二氧化硫的性质和防止污染C.利用此装置进行制取氨气且收集氨气D.利用此装置可以电解精炼铜10.【答案】D【解析】【解答】A.由题干信息ii：当代。2*回到基态NO2时，产生荧光可知基态NO2与村。2*具有的能量不同，A 不符合题意；B.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,则N Q 在大气中形成酸雨总的反应方程式为:4NO2+。2+2”2。=4/7NO3，B 不符合题意；C.由题干信息i 和 ii可知，。
29、3与N。发生反应：NO+O3=村。2*+。2,C 不符合题意；D.由信息i 可知，在高温、催化剂作用下，NO2分解为N。和。2,故测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但这个NO不一定都是汽车尾气中N O,也可能是汽车尾气中的NO2分解生成的N O,则只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.物质的转化涉及到能量的变化B.根据反应物性质即可写出方程式C.根据反应物和生成物即可写出方程式D.一氧化氮的来源无法确定11.【答案】CoXo 发生取代反应制备，故 A 不符合题意;B.制备L 的单体是,每个单体分子中均含两个苯环，故B 不符合题意;C.L中的官能团是酯
30、基和酚羟基，故C符合题意；D.琦上0发生缩聚反应生成出和苯酚，蒸储出苯酚，平衡正向移动，可促进L的合成，故DJa不符合题意；故答案为：C o【分析】根据结构简式即可判断汉语2个苯环，通过蒸储出生成物可以促进产物的形成，结合反应流程即可判断1 2.【答案】D【解析】【解答】A.降低反应温度，活化分子百分数减小，可减缓反应X的速率，故A不符合题意；B.在HG气体中加入一定量，2,氢气浓度增大，可以抑制平衡正向移动，能起到防护铁管的作用，故B不符合题意；C.F e(s)+C/2(g)=F e C l2(s)、刈 +牲 =2 H C 7(g)4 H 2,根据盖斯定律-得F e(s)+2 H S(g)U
31、 F e C%(s)+“2(g)A H=A H1-A H2,故 C 不符合题意;D.TC时，若气体混合物中c(H C 1)=c(，2)=O.Smol-IT1,则Q=2 K =0.3 3,反应逆向移动，铁管不易腐蚀，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.温度低，速率降低B.加入氯气促使反应逆向移动C.根据盖斯定律即可判断D.根据数据计算出浓度商即可判断1 3.【答案】D【解析】【解答】A。Na 2 s溶液因水解呈碱性，水解方程式为S 2-+H2OU O H-+H S-,故A不符合题意；B.实验I、I I的溶液酸碱性不同，不能比较S 0 2和。2的氧化性，故B不符合题意;C.实验I 中随S O
32、2 的增多，酸性增强，p H 减小；实验n 中溶液的碱性增强，p H 增大，故C不符合题意；D.Na 2 s溶液因水解呈碱性，S 0 2 溶于水显酸性，故Na 2 s溶液能促进S 0 2 气体的溶解，故 D符合题意；故答案为：D。【分析】A.硫化氢是二元弱酸，分步水解B.不能比较氧化性强弱C.二氧化硫溶于水酸性增强，通入空气碱性增强D.硫化钠水解呈碱性，二氧化硫溶于水呈酸性，促进其溶解1 4 .【答案】B【解析】【解答】A.如果F e C b 溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a 的p H。1.3,证明F e 3+发生了水解，反应原理为：F e 3+3 H 2 O=F e(O H)3+3 H+,
33、A不符合题意；B.加入浓”S,H+浓度增大，抑制F e 3+水解,F e 3+浓度增大，而C 1-浓度增大，促进F e 3+4 C 厂=F eCl4平衡正向移动，F e 3+浓度减小，溶液颜色也不一样，则H+与C 厂对溶液颜色变化、F e 3+浓度大小的影响是不一致的，B符合题意；C.向b中加入A g N0 3 后，是由于A g+C l=A g C ll，导致F e 3+4 C 广U F e C X J-平衡逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中H+浓度增大，说明+能抑制F e 3+水解，使得溶液几乎无色，C不符合题意；D.将溶液a 滴入沸水中，发生反应：F e 3+3 H 2 O=F
34、e(O H)3(胶体)+3 H+,加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进F e 3+水解，D不符合题意；故答案为：B o【分析】A.铁离子水解显酸性B.根据氢离子和氯离子的影响即可判断C.根据现象即可判断D.铁离子水解得到氢氧化铁胶体1 5 .【答案】(1)3 d 1 0 4 sl(2)还原；a b(3)H C H O(4)N(5)d(6)该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破 解析I 解答】已知C u 是2 9号元素,则基态C a 原子的价层电子排布式为3 小。4 s l,故答案为：3 4。4 s l ；(2)镀铜反应C“2+2 HCH0+4 0/-C u +2 HC0
35、0 +2 H2O+/T 中，C M+被还原为 C u,HC HO被氧化为H CO O,则 H C H O 为还原剂体现还原性，故答案为：还原；a.根据相似相溶原理可知，HCH0,4 2。均属于极性分子，a 正确；b.能够形成分子间氢键的物质之间的溶解性增大，则HC HO与“2。之间能形成氢键，b正确；c.由于O 的电负性比C的大，在醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子，c 不正确；故答案为：a b；(3)镀液中的S O 、H C H O、%。三种微粒中S*中心原子S 原子周围的价层电子对数为：4+1(6 4-2-4 X 2)=4,C H O 中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+1(4-2-2
36、x 1)=3,山。中心原子。原子周围的价层电子对数为：2+；(6-2 x l)=4,根据价层电子对互斥理论可知，它们的空间结构分别为正四面体形、平面三角形和V形，故答案为：H C H O；(4)由E D T/4-的结构简式可知，部分o原子和N原子上有孤电子对，能与C M+形成配位键，则E D 7 屋 一中除部分O 外，还能与C a 2+配位的原子是N,故答案为：N；(5)已知N i是2 8号元素，位于元素周期表第四周期第V HI族，则N i位于d区，故答案为：d；(6)由于该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏，聚合物中的O 和N中存在孤电子对，可能与C/+配位，则上述方
37、法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜，故答案为：该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏。【分析】(1)根据铜原子的电子排布即可写出电子排布式(2)甲醛具有还原性根据结构即可判断出为极性分子，与水之间形成氢键(3)根据中间原子的价层电子即可判断构型(4)根据找出可提供孤对电子的原子即可(5)根据核外电子排布即可判断(6)根据结构式找出官能团即可1 6.【答案】(1)C 1 2+2 0 H-C r+C 1 0+H2 0；碱性和漂白性(2)02；C12+H20H+Cr+HC10；。-4e+2H2O=Cg+4H+(3)Ca(OH)2(4)吆s 2Vl【解析】【解答】生成NaGO的反
38、应包括：阳极反应式：2C厂-1e-=Cl2 T、阴极反应式：2%。+2e-=H2 T +2OH,将阳极室产生的Ch与阴极室产生的NaOH反应生成NaClO,该反应的离子方程式为：CI2+2OH-CI+CIO+H2O,故答案为：CI2+2OH-C1+C1O+H2O;测所得溶液p H,试纸先变蓝(pH。10)后褪色，说明溶液具有的性质是碱性和漂白性，故答案为：碱性和漂白性；(2)推 测 I 成立，即pH=13时，阳极有。丁放电，该电极反应为：40HYeWFhO+CM，则需要检验的物质是。2,故答案为：。2；已知CL溶于水时存在C12+H2OUH+C1-+HC1O,则 pH=3时，溶液中H+增大，上
39、述化学平衡逆向移动，则 CL的溶解度较小即推测H合理，故答案为：C12+H2OH+C1+HC1O；经检验，推测III合理即p4=3时，NaC7。浓度增大，促使G。-被氧化，即此时CIO放电生成C/。该电极反应为：C，0：4e+2H20=03+4H+,故答案为：C/0-4e+2H20=aO+4H+；(3)同样方法电解Ca以2溶液制备Ca(U0)2，在阴极区生成Ca(0H)2是一种微溶物，覆盖在电极表面，电解难以持续，故答案为：Ca(OH)2;(4)取 V g L 所得NaCI。样液，加水稀释。依次加入K/溶液、稀，25。4，析出的上用amo 2s23标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继
40、续滴定至终点，共消耗Na2s2。3溶液VzmL,根据反应方程式：2r+C10-+2H+=L+C+H20 和上 +2Na2s2。3=2NaI+N a 2 sQ，不难找出关系式：C lO F 2Na2s2O3,则有：n(NaCIO)=ln(Na2S2O3)=1amol/LxV2x 103L,样液中c(NaC/O)=堂M L,故答案为：翳。VV lO L【分析】(1)根据反应物和生成物即可写出方程式根据给出的现象即可判断性质(2)阳极氢氧根放电，得到的是氧气氯气溶解度减小，氯气与水反应得到次氯酸和盐酸根据次氯酸根失去电子即可写出方程式(3)钙离子和氢氧根离子结合成微溶的氢氧化钙(4)根据数据结合方程
41、式即可计算出浓度1 7.【答案】(1)粉碎、加热、搅拌(2)3 C u+8 H+2 N O =3 C u 2+2 N O T+4H 2 0；C u(N O 3)2 的溶解度比 C 1 1 S O 4 的大(3)2 F e2+2 H+H 2 O 2=2 F e3+2 H2O；C u O、C u(O H)2、C 1 1 C O 3 等(4)2 F e2+C l2=2 F e3+2 C r；i i【解析】【解答】常用加快化学反应速率的措施有粉碎，加热，溶解时搅拌等，根据流程图，加快化学反应速率的措施有：粉碎，加热，搅拌，故答案为：粉碎、加热、搅拌；(2)由于离子反应3 C u+8 H+2 N O =
42、3 C u 2+2 N O T+4H 2。，导致溶液中相对于C u2+,粗液中N。浓度过小，不能得到硝酸铜晶体，故答案为：3 C u+8 H+2 N O =3 C u 2+2 N O f+4H 2 0；粗液中N。浓度较大，但由于C u(N C h)2 的溶解度比C u S O4的大，也能导致不能得到硝酸铜晶体，故答案为：CU(NO3)2的溶解度比C u S O4的大；(3)I 中加入稀硫酸和H 2 O 2 的目的就是将叫2+氧化为F e 3+,便于后续调节p H 来产生氢氧化铁沉淀而除去铁，该反应的离子方程式为：2 F e 2+2 H+H 2 O 2=2 F e 3+2 H 2。，故答案为：2
43、 F e2+2 H+H2O 2=2 F e3+2 H2O；该步骤的目的是制备硫酸铜晶体，为了不引入新的杂质，故加入的试剂X是 C u O、CU(0H)2、C u C C h等，故答案为：C u O、CU(0H)2、C u C C h 等；(4)由表中信息可知，i i i 中产生了 C h,C L 能够将F e 2+氧化为F e3+,故 i i i 中产生F e 3+的原因有F e?+-e-=F e3+.2 F e2+C l2=2 F e3+2 C l-,故答案为：2 F e 2+C 1 2=2 F e 3+2 C ；由实验现象可知，i i 阴极由较多气泡，极少量金属析出，则F e 2+的损失少
44、，且阳极上不产生C L,对环境无污染，故F e C L 溶液再生的合适条件是i i，故答案为：上【分析】(1)加快反应速率可以考虑增大接触面积和提高温度和搅拌(2)铜被硝酸氧化考虑到溶解度大小(3)过氧化氢具有氧化性将亚铁离子氧化铁离子根据利用含铜的物质进行调节(4)氯气具有氧化性可将亚铁离子氧化根据现象即可判断1 8.【答案】(1)A A NH2+CH,COOH4/o y N H?c H.,+H 2 0(3)酯化反应（或取代反应）(4)按基和醛基【解析】【解答】本题为有机合成流程题,由题干中A的结构简式和A到 B的转化条件可知，A的结构简式为:-N H?C H v 由信息、（2）小问中B的分
45、子式和A到 B的转化条件并结合E和 P的产物的结构简式可知，B的结构简式为：C H门 由 B到 D转化条件可知，D的结构简式为：C H。）-N H：，由D到E的转化条件可知,E的结构简式为：C H j C H i？l J-Q-N H；，由F的分子式和转化条件可知，F的结构简式为：由生成M 的转化条件结合M 的分子/X r-C O O H式和M能够发生银镜反应可知，M 的结构简式为：0，由M转化为P的条件可知，P/X-C O O C H,的结构简式为：o T T ，由J的分子式和G的结构简式可知，J的结构简式为：2 c H 3,（6）由分析可知，P的结构简式为：其分子式为：C 9 H 8。3,则
46、W 是P的同分异构体，则符合i.包含2个六元环，不含甲基，i i.W 可水解，即含有酯基，W 与N aO H 溶液共热时，最多消耗3 m o，N a。，即分子中含有酚羟基和酚酯基等条件的WOOCH3（7）由分析可知，P的结构简式为:CHO由题干E+P 转化为J 的转化信息可知，Q可以由 和 Z H2 M5 y s HCH2cH3转化为来，H2 M5 y CHCHKA则可由 丫LJ-C H O nf COOH Nf COOHH2M CH2cH3 发生水解得到，H2N-(O-gHCH2CH3则可由X 在铁粉和酸作用下制得，2cH3可由HCH2cH3在浓硫酸、浓硝酸共同作用下制得,据此分析解题。(1
47、)由分析可知，A 的结构简式为:A 的反应方程式是2 卜诅&乂+凡0,故答案为：NH2+CH3COOH4-NHXCH3+H2O；(2)由分析可知，B 的分子式为Q1H13NO2,E 的结构简式是cO-N H 2.故答案为:(3)由分析可知，M-P 即则该反应的反应类型是酯化反应(或取代反应)，故答案为：酯化反应(或取代反应);/X-C O O H(4)由分析可知，M 能发生银镜反应，M 的结构简式为：0 ，则 M 分子中含有的官能团k J-C H O是叛基和醛基，故答案为：竣基和醛基;(5)由分析可知,J 的结构简式是，故答案为:(6)由分析可知，P 的结构简式为:0GL其分子式为：C9H8。
48、3,则W 是 P 的同分异构体，则符合i.包含2 个六元环，不含甲基，ii.W 可水解，即含有酯基，W 与Na。”溶液共热时，lmo/W最多消耗3/no/NaOH,即分子中含有酚羟基和酚酯基等条件的W 的结构简式为:或者O（7）由分析可知，P 的结构简式为：0 F 一，由题干E+P转化为J 的转化信息可知，Q 可以由|0SVC O O C H：和 z 2cH3 转化为来，2cH3 则可由 丫I J-CHO x COOH x COOHH 2 p H C H2CH3 发生水解得到，H2O-gH CH 2CH 3 则可由 X O 2 CHKH3在铁粉和酸作用下制得，020HCH2cH3可 由O-g
49、H C H 2 c H3在浓硫酸、浓硝酸共同作用下制得,-N故答案为：02oH C H:C H3,H；N0HCH2cH3 ,H2CN0HCH2cH3。OOH【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式（2）根据B 的分子式结合后面生成物即可写出E 的结构简式（3）根据反应物和生成物即可判断反应类型（4）根据M 的的性质即可写出官能团（5）根据加入氢气之前的结构式即可写出（6）根据给出的条件结合分子式即可写出同分异构体（7）根据产物逆推出中间产物，结合性质即可推出19.【答案】（I）F e3+；正反应方向；厂+上=/（2）生成Agl沉淀，式厂）降低，2Fe3+2=2Fe2+/2逆向进行（生成A
50、gl沉淀，提高了 L 的氧化能力）(3)还原/O 3 ；4 g/0 3(s)+/-(aq)=4 g/(s)+/O D(aq)(4)方法一：取滤渣，加入足量N a2 s 2。3 溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀H N O 3,产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，i i i 成立方法二：取滤渣，加入足量K I 溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀H N C h,产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，i i i 成立【解析】【解答(1)溶液中检测出F e3+,说明F e3+未完全转化为F e2+,证明该反应存在限度；加入C C，振荡，反应生成的碘被C C 萃取，使得平衡向正反应方向移动；K I