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1、需中4孽/惠知钦点铎“总储一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天 然 碱、口碱：N a2 c。3小苏打：N aH COj石 膏（生石膏）：CaS O4.2 H2O莹石：CaF 2碳镀：N H4H CO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca（OH）2烧碱、火碱、苛性钠：N aOH干冰：CO2漂白粉：Ca（C1 O）2、CaCl2（混和物）月 旦 矶、蓝矶：CUS O4-5 H2O皓矶：Z n S O4 7 H 2。刚玉：AI 2 O3铁红、铁矿：F e2O3黄铁矿、硫铁矿：F e S2菱铁矿：F e CO3波尔多液：Ca（OH）2和CuS O4玻璃的主要成分:N a2S iO3 CaS iCh、S iO
2、2过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2P o和CaS C）4重过磷酸钙（主要成分）：Ca（H 2 Po。2大苏打：N a2 s2 O3熟石膏：2 CaS O4-.H2O重晶石：BaS C）4 （无毒）石灰石、大理石：CaCO3食盐：N aCl芒硝：N a2 s。4,7比0（缓泻剂）绿 矶:F aS O4 7 H 2。明 矶:KAI （S O4）21 2 H2O泻盐：Mg S O4 7 H2O双 氧 水:H2O2硅石、石英：S iC）2水玻璃、泡花碱、矿物胶：N a2S iO3磁铁矿：F e3O4铜绿、孔雀石：CU2（0H）2 c赤铜矿:Cu2O石硫合剂：Ca（0H）2和S天然气、沼气、坑 气（主要
3、成分）：CH4水煤气：C O和H 2硫酸亚铁铁（淡蓝绿色）：F e （N H4）2（S O4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：N O?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓H N Ch与浓H C1按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al +F e z Ch或其它氧化物。尿素：CO（N HZ）2有机部分：氯仿：CH Cb 电石：CaC2电石气：C2 H2（乙快）TN T：三硝基 甲 苯 酒 精、乙醇：C2 H 5 0H氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食醋 C H3C O O H裂解气成分（石油裂化）：烯燃、烷烧、焕烧、H2S.CO2、C O等。甘油、丙 三 醇:C3H8。3焦炉气
4、成分（煤干馈）：玲、C E、乙烯、C O等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲 醛H CH O福尔马林：35%4 0%的甲醛水溶液 蚁酸：甲 酸H COOH葡萄糖：C6 H12。6 果糖：C6 H l2。6蔗糖：C|2 H22。|麦芽糖：Cl 2 H22。淀粉：（C6 HH）。5）n 硬脂酸：Cl 7 H 35 c o0H油酸：C|7H33coOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C02和水，使 KMnCU酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe(0H)2白色沉淀Fe(0H)3红褐色沉淀FeO黑色的粉末Fe
5、2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Ci?+蓝色Cu2O红色CuSO4 5H20蓝色CU(OH)2蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3A1(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Fe3O4黑色晶体Fe3+黄色Fe(SCN)3血红色溶液Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色FeS黑色固体CuO黑色CuSO4(无 水)一白色Cu2(OH)2CO3 一绿色CU(NH3)4SO4深蓝色溶液A gC l、M g(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀CL、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液
6、体，密度大于水，与水不互溶KMnO4.紫色N 淡黄色固体S一黄色固体Agl黄色沉淀S02无色，有剌激性气味、有毒的气体S03无色固体(沸点44.8 C)品红溶液-红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO-无色气体N02红棕色气体N H3无色、有剌激性气味气体MnO4紫色AgjP04黄色沉淀AgBr浅黄色沉淀。3淡蓝色气体三、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(0H)2与 NH4cl反应是吸热的；2、N a与 H2O(放有酚酷)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：N a 黄色、K 紫色(透过蓝色的钻玻璃)、C u 绿色、C a 砖红、Na,(黄色)、K*
7、(紫色)。4、C u 丝在C b 中燃烧产生棕色的烟；5、用 在 CL中燃烧是苍白色的火焰；6、N a 在 Cb 中燃烧产生大量的白烟；7、P在 C L 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、S 02 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、N H 3与 H C 1 相遇产生大量的白烟；1 0、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；1 1、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O?中燃烧生成白色粉末（M g O）,产生黑烟；1 2、铁丝在C b 中燃烧，产生棕色的烟；1 3、H F 腐蚀玻璃：4 H F +S i O2=S i F4+2 H2O1 4、F e（O H）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最
8、后变为红褐色；1 5、在常温下：F e、Al在浓H 2 s o 4 和浓H N O 3 中钝化；1 6、向盛有苯酚溶液的试管中滴入F e C h 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。1 7、蛋白质遇浓H N O 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；1 8、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰H2淡 蓝 色 火 焰 H2S 淡蓝色火焰C O 蓝色火焰C H4明亮并呈蓝色的火焰S在。2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。1 9 .特征反应现象：白色沉淀 （。”一 红褐色 F e（OH）32 0.浅黄色固体：S或 N a zC h 或 A g B r2 1 .使品红溶液褪色的气体：S O2（加热后又恢复红色）、
9、C l2（加热后不恢复红色）2 2 .有色溶液：F e?+（浅绿色）、F e 3+（黄色）、C d.（蓝色）、M n O（紫色）有色固体：红 色（C u、C 1 1 2 O、F e2O3）红褐色 F e（0 H）3黑 色（C u O、F e O,F e S、C u S、A g 2 S、P bS）蓝色 CU（O H）2 黄 色（A g l、A g3P O4）白色 F e（0H）2、C a C O3 B a S O4A g C l B a S O a 有色气体：C l2（黄绿色）、N O2（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表：2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色
10、范围甲基橙 4.4 黄色酚献 1 0.0红色石蕊 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺电子的能力）：AU3+A g+H g2+C u2+P b2+F a2+Z n2+H+A l3+Mg2+N a+C a2+K+阳 极（失电子的能力）：S2-r B r C RO H-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（P t、A u 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当 N a 2 c。3 与 A lC h 溶液混和时：3 C O32-
11、+2 A 13+3 H2O =2 A 1（O H）31 +3 c o 2 T5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 K C 1 溶液：2 K C 1 +2 H 2。=H 2 T+C b T+2 K O H配平：2 K C 1 +2 H 2。=H 2 T+C h T+2 K o H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式;（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写
12、出二个半反应：Pb-2e-一 PbSC）4 PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
13、电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金 刚 石 SiCSi（因为原子半径：Si 0 0）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-C12 Br2 Fe3+I2 S=4（+4 价的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe?+的溶液一
14、般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 15、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）Cu（NH3）42+等 ;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一 A 1 含量最多的非金属元素是一OHC1OK高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的
15、是W（鸽 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt-19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HC（V21、有机鉴别时，注意用到水和溪水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代垃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C02、比0 及 耗。2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、比0 和 耗 O2量。24、可使漠水褪色的物
16、质如下，但褪色的原因各自不同：烯、焕等不饱和烧（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCL、氯仿、漠苯、CS2（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH2O）,葡萄油、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（0H）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag I+H2CO3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Agi+6NH3 f+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1
17、）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 CO、NO?、N O,其中SO2、NO?形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在 室 温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大 于 1 克的可溶；小 于 1 克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素
18、。31、生铁的含C 量在：2%4.3%钢的含C 量在：0.03%2%。粗盐：是 NaCI中含有MgCk和 CaCl2,因为MgCb吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNCh在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应,与碱反应产生气体r,0：o r 、口个 单质，2A/+2NO+22O=2NQA/O2+3”2TSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T（2）镀盐：NH；NH3 T+”2。2 .与酸反应产生气体CO；(HCO)H C02 T(2)化合物.S2-(HS-)H+“2STSO
19、l-(HSO-)S O2?3 .N a 2 s 2 O 3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O 32-+2 H+=S|+S O2T+H2O4.与水反应产生气体(1)单质2Na+2H2O=2NaOH+H2 T2F2+2H2O4HF+O2 T(2)化合物2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q TMgiN2+3H2O3Mg(OH)2l+2NHi T42s3 +6%。=2 4(0 )3 J+3H2S TCaC2+2H2O=CaQH+C2H2 TC0;-(HC0；)-c o2?+A/(OH)3 J5.强烈双水解 Al3+H2S?+Al(0H)IM O-A l 0 H J6.既能酸反应，又能与碱反应(1
20、)单质：Al(2)化合物：A12O3 Al(0 H)3 弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与 N a z Ch 反应一 旺t 02 T+Na2CO3S o2 T+NaOH8.2 Fe Ch+H 2 s=2 Fe C1 2+S J+2 H Cl9-电 解%。：维g T+Q T NaOH+Cl2 T+H2 T1 0 .铝热反应：A1+金 属 氧 化 物温金属+AI 2 O 311 3+30H.ou,Al3.叭 1（O H）3 5=2 A1 O21.金属+盐-金属+盐2.铝热反应（2）金属-非金属（4）非金属一金属（3）非金属一非金属1 2 .归中反应：2 H2S+S O2=3 S+2 H2O4
21、N H 3+6N O 催 化 剂4用+6 4 01 3 .置换反应：（1）金属一金属活 泼 金 属（Na、Mg、Fe）.H 2 T2Mg+CO2 点燃 2MgO+C2F2+2H2O=4HF+O2 T2C+SiO7 高 温 Si+2COc o +H2C72（班、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HI）H2+金属氧化物 高 温 金属+H2Oc+金 属 氧 化 物高 温 金属+co21 4、一些特殊的反应类型：化合物+单质-化合物+化合物如：C12+H2O H 2 s+O 2.、N H 3+O 2、CH 4+O 2、Cl2+Fe B r2化合物+化合物-化合物+单质N H 3+N 0、H 2 S
22、+S O 2、N a2O2+H2O N a H+H2O,N a2O2+CO2 CO+H2O化合物+单质.-化合物P CI 3+CI 2、N a 2 s o 3+O 2、Fe Cb+Fe、Fe Cp+Cl 2、CO+O 2、N a z O+O 2NO?1 4.三角转化:HCI一NH4HCO3(NH4)2CO3 N H +C O2y+H2O(1)钱盐 NH4HSONHA)2SO3-N H3 T+SO2 T+H2ONH4Hsi(NH4%Sly NH3 T+H2S T（2）硝酸盐J2C(NQ)2 -2 CUO+4NO2 T+O2 T2AgNO；2Ag+2NO2 T+O2 T1 6.特征网络：（1）A-
23、/0（酸 或 碱）N%（气 体）NO NO2 蛆 HNO,（气 体）一S O 2 j-S C 3 C （固体Na（固 体）一 N%。一jN的。？NaOHf 气体B(2)A 2H2O+O2 T2SO2+O2 催化剂,2SQ4叫+5()2 催化剂：4NO+6H2。N2+3H2 催化剂二方2N”317.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变 2 或 1 变 3)。AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H 4S i O4；M g (O H)2，Al (O H)3,Cu (O H)2，Fe (O H)3不溶性碳酸盐受热分解：Ca CO3,
24、M g CO3(典型前途是和CO 2的性质联系)，N a N O3,K N O 3,K CI O 3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。N H 4H CO 3,M g Cl2-6H2O,A1 C13-6H2O硝酸盐的热稳定性：M g (N O3)2,Cu (N O3)2,Ag N O3K M n O 4o Fe S C4N H4I,N H 4H s(分解的典型特征是生成两种单质。H 2 O 2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的A kC h来制备金属铝、电解熔融的NaC l来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C
25、：固体和固体反应：SQ和Ca O反应；固体和气体C和CO 2A+B C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。S i O 2和C的 反 应(但 是 生 成 气 体)S i O 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：C O和水蒸气。C+D +E：浓烟酸和M n Ch反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常 见 的 重 要 氧 化 剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、。2、S活泼金属单质：N a M g、Al Z n、Fe某些非金属单质：C、H 2、S高价金属
26、离子：Fe3 S n4+不活泼金属离子：Cu2 Ag+其它：Ag(N H3)2 +新制 CU(OH)2低价金属离子：Fe2 S n2+非金属的阴离子及其化合物：S2 H 2 S、I H I、N H 3、Cl H C1、B r H B r含氧化合物：NO2S N 2 O 5、M n O2 N a2O2H2O2、H C1 O、H N O3、浓 H 2 s。4、N a Cl O、Ca(CI O)2 K CI O 3、K M n C)4、王水低价含氧化合物:C O、S O 2、H 2 s o 3、N a 2 s O 3、N a 2 s 2 O 3、N a N Ch、H 2 c 2 O 4、含-CH O
27、的有机说 醛、甲酸、甲酸缸 甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有:S、S O32 H S O3 H 2 s。3、S O 2、N O2 Fe 2+及含-C H O的有机物七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8H N C）3（稀）+3 C u=2N O T+2C u（N O3）2+4 H2O 4 H N 0K浓）+C u=2N 02T+C u（N O3）2+2H2OS+6 H N C 3（浓）=H 2S O 4+6 N O 2T+2H 2O 3 S+4 H N C）3（稀）=3 S O 2+4 N O T+2HZO2.温度：可能导致反应能否进
28、行或产物不同r C l2+2N a O H =幽 N a C l+N a C l O+H2O高温1 3 C l2+6 N a O H-5 NaC l+N a C l O3+3 H2OC Cu+电电 麻)不 反 应I Cu+2H；SO4(浓)CuSO+SO2 t 4-HjO3.溶液酸碱性.2S2-+S O32+6 H+=3 S 1+3 H2O5 C r+C l O3+6 H+=3 C l2T+3 H2OS2 S O 3”，C l C IO 3一 在 酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与N O?-共存，但当酸化后即可反应.3 Fe2+N O3+4 H+=3 Fe3+N O T+2 H2
29、O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性K M n O4溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同占燃1、2P+3 C 12=2P C 13（C 12 不足）；占燃2P+5 C I2=2 P C 15(C 12 充足)占燃2、2H 2S+3 O 2或、2H 2O+2S O 2（C 2 充足）；占燃2H 2s+。2&一2氏0+2$（。2 不充足）3、4 N a+O2W2N a2O占燃2N a+O 2=N a 2O 2c o,适量4、C a(O H)2+C O2=C a C O3；+H2O ；C a(O H)2+2C C)2(过量)=C a(H C C)3)2占燃
30、 占燃5、C+02丝竺8 2(。2 充 足)；2 C+02 t空,28(02 不充足)6、8H N O3()+3 C u=2N O t+2C u(N O 3)2+4 H2O4 H N C M 浓)+C u=2N 02 T+CU(N 03)2+2H2O7、A l C h+3 N a O H=A l(O H)3J.+3 N a C l ；IC I3+4 N a O H(过量)=N a A l C)2+2H2O8、N a A 102+4 H C 1(过量)=N a C l+2H 2O+A 1C 13N a A 102+H C 1+H20=N a C l+A 1(O H)319、Fe+6HNC3（热、
31、浓）=F e（NO3）3+3NC2T+3H2。Fe+HNCh（冷、浓）（钝化）Fe不足10、Fe+6HNC）3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2OFe+4HNCh（热、浓）=F e（NO3）2+2NO2：+2H2OFe不足11、Fe+4HNC3（稀）=Fe（NO3）3+N O t+2H2O浓 H2SO43Fe+8HNO3（稀）=3 F e（NO3）3+2NO t+4H2O浓 H2SO412、C2H5OH-CH2=CH2t+H2O170C2H5-OH+HO-C2H5-C2H5-O-C2H5+H2O140,C14、C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaCl+H2O15、6FeBr
32、2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCl3C2H5CI+NaOHCH2=CH2T+NaCl2FeBr2+3Cl2（过量）=2B r2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3 A/、Zn2 Cu2 N H j、Ag卡 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3coeX、F、CO32 SO32 S2 PO
33、43 A102-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H*）会生成弱酸分子；遇 强 碱(0H-)生成正盐和水.如：H S O3 H C O3 H S H2P O4H P O 4”等4 .若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：B a2 C a2+与 C O32 S O32 P O43 S(v-等；A g+与 C l B r V 等；C a?+与 F,C2O42-等5 .若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：A/与 H C C V、C O32 H S S2 A 102 C 10 S iO32-Fe 3+
34、与 H C O3 C O32 A 102 C IO S iO32 C 6 H 5 O-等；N H j与 A IO I、S iO32 C 1O C X V 一 等6 .若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与I S2-：M n O4(H+)与 r、B r C l S2 S O32 Fe 2+等；N O f (H+)与上述阴离子；S2 S O32 H+7 .因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与F C N S C N 等；H 2P。4-与P。/会生成H P C U”，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删
35、、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”=“一 ”“r”丁，等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：F e z。？与氢碘酸：F e2O3+6 H+=2 F e 3+3 H2。错因：忽视了 F e 3+与 发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：F e
36、 Cb 溶液中通Cb ：F e 2+C1 2=F e 3+2 C错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：N a O H 溶液中通入HI：0 H+H I=H 2 0+错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCI：CIO-+H+C=O H-+CI2 T 错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2 so 4 溶液加入 Ba(0 H)2 溶液:Ba 2+O H-+H+S O 4 3=Ba S O 4 j,+H2。正确：Ba2+2 0 H-+2 HT+S O42=Ba S O4i+2 H2O(6)=”T ”“广”广符
37、号运用不当如：Al +3 H2 O=Al(O H)3 l+3 H+注意：盐的水解一般是可逆的，A1(O H)3 量少，故不能打2 .判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液(H+)、碱性溶液(O H D、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 0 H=1 x l O-amo l/L(a 7 或 a F N a Mg2+、Al3+二 核 10电子的HFO H 三 核 10电子的H2ONH2四 核 10电子的NH3H3O+五 核10电子的CH4NH4+2.“18电子”的微粒注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H6z+等亦为18电子的微粒。分子离
38、子一 核 18电子的ArK+、Ca2 C、S2-二 核 18电子的F2、HC1HS 一三 核 18电子的H2s四核18电子的PH3、H2O2五 核 18电子的SiHt、CH3F六 核 18电子的N2H4、CH3OH十七、微粒半径的比较：1.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKR bCs3、同主族元素的离子半径随
39、核电荷数的增大而增大。如：F-crBr-N a+M g2+A l3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如F e F e2+F e3十 八、各种“水”汇集1 .纯净物：重 水D 2 O；超重水T20；蒸储水H20；双氧水H2O2；水 银H g；水晶S i O2.2 .混合物：氨水（分子：N H 3、H20 N H 3-H 2。；离子：N H4 O H L H+）氯水（分子：0 2、H2O,H C 1 O；离子:c r C I O-,0 H-）苏打水（N a 2 c。3 的溶液）生理盐水（0.9%的N a C l溶液）水玻璃（N a 2 S i C）3水溶液）水泥（2 C a
40、O S i O 2、3 C a O S i O2s 3 C a O A l2O3）卤水（M g C b、N a C l 及少量 M g S O，王 水（由浓H N C h和浓盐酸以1 :3的体积比配制成的混合物）十 九、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C b（H C l O）和浓H N Q?及N a?。？氧化作用化合作用吸附作用C 1 2 s O3s N a2O 2 H N O 3so2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆二 十、各种“气”汇集1 .无机的：爆鸣气（H 2与。2）；水煤气或煤气（C O与H 2）;碳酸气（CO 2）2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分
41、为CH。液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（山、CH4等）电石气（CH三C H,常含有H2S、P H3等）二H 一、滴 加 顺 序 不 同，现象不同1.Ag N O3-!5 N H3 H2O：Ag N O3向N H3 H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀N H3 H2O向Ag N O3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.N a O H 与 AlCb：N a O H向AlCb中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向N a O H中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCI 与 N a A Q：HC1向N a A102中滴加开始有白色沉淀，后白色
42、沉淀消失N a AI Ch向HC1中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.N a zCCh与盐酸：N a 2c o3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向N a 2c Ch中滴加开始无气泡，后产生气泡20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十二、几个很有必要熟记的相等式量,N e 能与氢气加成的：苯环结构、C=C、C=、Cc=O oo o Mg 等单质 如 Mg+Br2=MgB 2（此外，其中亦有M g与 H-、M g与 HBK）的反应）5.-1 价 的 碘（氢碘酸及碘化物）变色6.NaOH 等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O7.AgNOj8、能使酸性高镒酸
43、钾溶液褪色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯燃、焕煌、二烯烧、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烧、油酸、油酸盐、油酸酯等）;4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤 产 品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.一2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2.+4 价硫的化合物（SO2、H 2 s 及亚硫酸盐）；3.双 氧 水（H2O2,其中氧为一1价）9、最简式相同的有机物1.CH：C2H2 和 C6H62.CH2：烯，和环烷/3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.Cn
44、H2nO：饱和一 元 醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元潼酸或酯;举一例：乙 醛（C2H4。）与丁酸及其异构体（C4H8。2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇一酸 CnH2n+2Ox 2、醛一酮一环 氧 烷（环酸）CnH2nO3、我酸一酯一羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸一硝基烷5、单烯煌一环烷烧 CnH2n 6、二烯嫌一快煌 CnH2n.211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烧与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：50 60水浴：浓硫酸作催化剂浓硫酸：70 80水浴；3.卤代烧水解：NaOH
45、的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓 澳 水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液溟需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液漠极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴:酚醛树脂的制备（沸水浴）;硝基苯的制备（5060）、乙酸乙酯的水解（70 80）、蔗糖的水解（70 80）、硝酸钾溶解度的测定（室 温 100C）需用温度计来控制温度；银镜反应需用
46、温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有。2，H2,C2H4,C2H2，CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去N O 气体中的NO2杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙 醇 溪乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是漠乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸筱、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，
47、可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1.碳碳双键：；C=C：2.碳碳叁键：一O C 一3.卤（氟、氯、浪、碘）原子：X 4.（醇、酚）羟基：OH5.醛基：-CHO 6.竣基：COOH（）7.酯类的基团：一 U O二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷妙CnH2n+2 仅含C-C 键 与卤素等发生取代反应、热 分 解、不与高铳酸钾、澳水、强酸强碱反应烯煌QH2 n 含 C=C键 与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应快 燃 QH2m 2含 C=C 键与卤素等发生加成反应、与高镭酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烧）CnH2*6与卤素等发生取代反应、与氢气等
48、发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锯酸钾发生氧化反应）卤代烧：CnH2n+tX醉：CnH2n+QH 或 QH2n+2。苯酚：遇到FeCh溶液显紫色醛：CnH2nO 竣酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢），因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应
49、：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烧、酯、糖等）二十八、有机物燃烧通式煌：QH,.+（x+）O2 7 xCO2+H2O煌的含氧衍生物：C,HQz+（x+2 一三）。2 7 J CCO2+H,0,4 2 2二十九、有机合成路线：（一去）（水解）烯是誓等翳出卤代运NaOl冰 溶 液（水斛）酵、氢 化、醛 3 T 瘦 酸嶂（蜚 化 中旨（洎&还原差酸或无机含氧蒙（防化）补充：1、浓硫酸CH3-CH-CH3_ CH2=CH-CH3 t +H2OO H2、2 C H3-C H -C
50、H 2 0 H +02-1 2 C H3-C H-C H 0 +2 H20CH3 CH33、n C H2=C H -CHL 4CH2 C H L I J nC H O4、C H2=C H-C H 0 +2 H 2 T*CH3-CH2-CH2OH5、C H3-C H2-C H -C O O H +C H 3 O H CH3-CH2-CH-COOCH3+H2OCH3CH36、2 H O -C H2-C H -C O O H .,浓;酸、。/2C%0 =CC H -c4+7、C O O H 浓硫酸1+2 C H30 F T-C O O H C0H8、U+2 N a O H-9、C H2C 0 0 C