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1、学习必备欢迎下载必修 1 知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质： 电子的转移 （得失或者偏移）特征：化合价的改变 （判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）- 失（电子） - 氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）- 得（电子） - 还（氧化反应）- 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去 2e-
2、-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到 2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023微粒与物质的量公式： n=NAN例题 P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载公式： n=Mm例题 P7 物质的体积决
3、定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式： n=VmV例题 P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位： mol/l 公式： CB=VnB物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1. 计算 m=cvM 2. 称量 3. 溶解 4 。转移（洗涤 2-3 洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀 7 装瓶贴签物质的分散系溶 液胶体浊液分散质大小 10-7胶体的本质
4、特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H2SO4 HNO3强碱 NaOH KOH Ba（OH ）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 HCl H2SO4 HNO3弱碱 NaOH KOH Ba（OH ）2物质的分离与提纯水过滤法： 适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶 ：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法： 适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与
5、水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液 ：分离互不相容的两种液体萃取 ：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42- 检验 : 加 Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验 : 加入 NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载Fe3+检验：加入KSCN 出
6、现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe （SCN ）3Al3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 核外电子质量数 =质子数 +中子数核电荷数 =质子数 =核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H ( 核素 ) 专题二从海水中获得化学物质1. 氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应： H2 + Cl2=2HCl燃烧
7、的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3.氯气的实验室制法：反应原理： MnO2+ 4HCl( 浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验
8、：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 =2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br25、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH
9、+H2， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（4）与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃 =Na2O2（5）4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti （6）Na 的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti. 铌锆钒等金属钠光源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2
10、与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O 相互转化（8）除杂： Na2CO3固体（ NaHCO3）加热Na2CO3溶液（ NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（ 1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1. 写 2. 改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体
11、、单质、氧化物保留化学式）3. 删 4. 查 （电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O 9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH ）2 =Mg （OH ）2+ Ca Cl2（2）Mg （OH ）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）电解 MgCl2 = Mg +Cl2镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2=
12、 2MgO+C 专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2. Al（ OH ）3两性氢氧化物（1）Al（OH ）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH ）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应 : Al（OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解2Al （OH ）3= Al2O3+3H2O （
13、2）将 NaOH 滴加入 AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH ）3 （ 3）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2 12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。3. 铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载（2）化学性质
14、铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=2Al（OH ）3一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系HCl AlCl3NaOH Al （
15、OH）3Al2O3 电解Al NaOH 2NaAlO2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质 : 有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu 与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +H2O 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3）2+2NO +4H2O 3Cu+2HNO3浓=Cu （NO3）2+2NO2+4H2O 3、与盐反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (1) 铁的物理性质
16、有金属光泽的银白色金属,质软 有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2) 化学性质与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 与水反应3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验 :与 KSCN 反应出现血红色溶液Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe
17、Cl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH ）3= Fe2O3+3H2O 钢铁的腐蚀 : 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法2.改变内部结构Cl2FeCl3 3. 电化学保护法第三单元
18、含硅矿物与信息材料SiO2化学性质不活泼 , 耐高温耐腐蚀不与水酸 ( 除 HF)反应 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃不装HF酸与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质 : 晶体硅呈现灰黑色, 有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C=2CO +Si( 粗硅 ) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质
19、与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H2SO3 的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4 （2）还原性 2SO2+O2 2SO3 （3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白）氯水永久性漂白原理： HClO 具有强氧化性 3 、酸雨： PH 5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫
20、处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应： CO2 光化学烟雾： NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾假酒： CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。
21、是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3 脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4 （浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应： C+2H2SO4 （浓） SO2+ CO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载常温下，浓硫酸使铁铝钝化 O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 第二单元生产生活中的含氮化合物一、 氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式 N2含有三键所以比
22、较稳定光化学烟雾 NO2 2、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3 H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH- NH3H2 NH3 +H2O 氨水有分子： NH3 H2O NH3 H2O 离子： NH4+ OH- 少量 H+ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动 OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH
23、4 NO3 （白烟）NH3+H+=NH4+ 3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4ClNH3 +HCl NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 （2）铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取： （1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO 4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO 性质： Cu
24、 + 4HNO3( 浓)= Cu （NO3 ）2+2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3( 稀)=Cu （ NO3 ）2+2NO +4H2O C+ 4HNO3(浓)= CO2 +2NO2 +2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化S SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习必备欢迎下载物质之间的关联必修 2 知识点专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同
25、质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：最外层最多只能容纳8 个电子 （氦原子是 2 个） ；次外层最多只能容纳 18 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1 18 号元素的原子结构示意图 P 书 2 4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1 递增
26、 8 的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如： Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性： NaMg Al 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性： ClSPS
27、i ，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性： NaMg Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 。元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性： Si P S Cl，H3PO4是弱 酸， H2SO4是 强 酸， HClO4 是最强酸； H3PO4 H2SO4 HClO4; 元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能
28、量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量当 H 为“ - ”或者 H0时， 为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-） 、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。第三单元化学能与电能的转化一、 原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应教活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌- 铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+ 正极： +总反应：+ +
29、+氢氧燃烧电池优点： （1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习必备欢迎下载率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产二、电解池电能转化为化学能的装置例如电解 CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4 石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O 、N 等。主要成分各种液态
30、的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次 H、O 二、结构1、甲烷：分子式：CH4 结构式：电子式正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1） 、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O ； HH2CO3 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO23、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应CH3CH2OH+CH3COOH催化剂CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶
31、液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载三、酯油脂结构： RCOOR 水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油（液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类分子式通式 Cn（H2O ）m 1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素
32、（C6H10O5 ）n 2、性质葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（OH ）2 反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C6H12O6 （S）+6O2（g）=6CO2+6H2O （l ） H=-12804KJ mol-1 C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO2淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、 H 、O、N等，有的有S、P 2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出CH3CH2O
33、H 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH2BrCH2Br -CH2CH2-n- 聚乙烯CH3COOCH2CH3 乙酸乙脂CH2=CH2乙烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习必备欢迎下载（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸结构通式：甘氨酸丙氨酸必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸谐音：（姓）史携来一本淡亮（色）书第三单元人工合成有机化合物一、 简单有机合成注意化工生产“绿色化学”二、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯-食品包装袋、保险膜2、聚苯乙烯 - 玩具、泡沫塑料n 3 聚氯乙烯 -薄膜有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩CH3CH2OH 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH3COOCH2CH3 乙酸乙脂CH2=CH2乙烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页