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1、高 中 一 年 融 化 擘 莘 能 就 结（上）B y:瞬 妙 梭第一章 化 挚 反 及 其 能 量 爱 化第一节 氧化还原反映一、氧 化 还 原 膜 的 基 机 念概念从得失氧的角度从化合价升降的角度从电子的得失角度氧化反映物质得到氧的反映元素化合价升高的反映物质失去电子的反映还原反映物质失去氧的反映元素化合价减少的反映物质得到电子的反映氧化剂反映中失去氧的物质反映中有元素化合价减少的反映物反映中得到电子的反映物还原剂反映中得到氧的物质反映中有元素化合价升高的反映物反映中失去电子的反映物氧化产物还原剂得到氧后的生成物还原剂元素化合价升高后的生成物还原剂失去电子后的生成物还原产物氧化剂失去氧后
2、的生成物氧化剂元素化合价减少后的生成物氧化剂得到电子后的生成物二、各姐概念间的关东氧化剂 在反应中 得到电子 表现为 化合价减少 发生 还原反映 得 到,生 成 还原产物（反 映 物）r实 质）（表现）f反 映 类 型）（生成物）还原剂 在 反 应 中 失去电子-化合价升高 发生 氧化反映 得 到（生成）氧化产三、氧 化 还 原 反 映 电 子 样 移 的 表 达1.双线桥法【满足得失电子守恒】表达方法：由氧化剂指向还原产物,标明得x e一 例:Fe+2HCl=FeC 1 2+H2 t由还原剂指向氧化产物,标明失xe2.单线桥法:由还原剂指向氧化剂，标明得失电子总数xe-例：H2+CUO=C
3、U+H2OB*氧化性与还原住1.基本概念：氧化性:物质得到电子的能力或性质（2）还原性:物质失去电子的能力或性质2.氧化性、还原性有无的判断【通过化合价判断】元素处在最高价态时，只有氧化性，如 Fe3+、N a H+元素处在最低价态时,只有还原性，如 S 、厂、B r.Cl元素处在中间价态时，既有氧化性也有还原性，如 Fe2+、SO z、CL、CO3.氧化性、还原性强弱的比较见“氧化还原反映的基本规律”之强弱规律五、毋见氧化剂和还原剂1.常见氧化剂非金属单质:F2、C12、B 2、卜、。2、S 等具有较高价态元素的物质:KM n。4、（浓）某些金属性较弱的高价态离子:C U 2+、某些过氧化物
4、:H Q 2、Na2o2等2.常见还原剂所有金属单质：F e、Cu Ag、A l、非金属阴离子及低价化合物:C l、1、某些非金属单质及氨化物:H?、C、S、六、氧化还原反映的类型1.不同物质不同元素之间的氧化还原反映七 0 2。7、KCIO3、H N O3 MnO2 H2 S O4Fe3 Ag+等Mg、Z n、Na等B r S2-、CO、SO八 Na2CO3H2S、HL H B r等例：3 MnO,+6KOH+KC1O3=3 K2MnO4+KC1+3H2O2.不同物质相同元素之间的氧化还原反映（即归中反映）例:KC 1 O3+6HC1=K C 1 +3C 1 2+3H2O3.相同物质不同元素
5、之间的氧化还原反映4.相同物质相同元素的不同价态5.相同物质相同元素同一价态（即歧化反映）上、氧化还原反赎中的基本规律及应用例:2KC 1 03=2 KC1+3 02例:5NH4NO3=2HNCh+4 N 2+9 H 2 0例:3CL+6K 0H=5 KCI+KCIO3+H2 01.物质氧化性、还原性强弱的判断【强弱规律】根据同种元素的化合价判断：一般来说，元素化合价越高，其物质的氧化性越强，还原性越弱。特例:氧化性HC10HC103HC I 0 ,根据元素的活动性判断1）根据金属活动性判断金属性减弱，单质还原性减弱Ca Na Mg Al Zn Fe S i Pb(H)Cu HgAg Pt A
6、u阳离子氧化性增强2）根据非金属性判断单 质 氧 化 性 嘤F Cl Br I（非金属性减弱）阴离子还原性】强根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物【即强制弱规律】氧化日 比较：氧化剂 氧化产物还原性比较:还原剂 还原产物根据反映的条件判断如下列三个反映方程式：2K M n04+16 H Cl=2KCI+2 M nC 1 2+5Cl2 t+8H2O Mn 0 2+4HCl=MnC 1 2+Cl2 t+2H2O0 2+4HC 1 =CL t+HiO结论:氧化性 KMnO4MnO2O2归纳：（1）同一种氧化剂作用于不同的还原剂，反映条件越高，氧化剂氧化性就越弱。（2）同一种还原剂作
7、用于不同的氧化剂，反映条件越高，还原剂还原性就越弱。根据氧化、还原的限度判断如下列两个反映方程式:3 c l 2+2 F e=2 F e C l3S+F e=F e SF e:0 价f+3 价 0 价一+2 价-氧化性:C 1 2 S外界条件对氧化性、还原性的影响（1）浓度：浓度越大，氧化性或还原性就越强。如:浓H z S O”稀HZS 0 4（2）酸碱性:酸性越强，氧化性就越强;碱性越强，还原性就越强。（3）温度：温度越高，氧化性或还原性就越强。2 .互不交叉规律 反映前的高价反映物只能相应生成反映后的高价生成物；反映前的低价反映物只能相应生成反映后的低价生成物。图示：反映前 反映后 高价
8、薪侪（可以相等，但决不能相交）低价 点 价（可以相等，但决不能相交）3 .先后规律一种还原剂作用于具有多种氧化剂的体系中，一方面还原氧化性强的；一种氧化剂作用于具有多种还原剂的体系中，一方面氧化还原性强的。例：F e -H+Cu2+F e2+B r4.电子守恒规律及其应用规律:氧化还原反映中，氧化剂得电子总数（化合价减少的总数）等于还原剂失去电子的总数（化合价升高的总数）。规律的应用I 用于氧化还原反映的计算基本思绪：1 ）指出两组相应关系:氧化剂一氧化产物,还原剂一还原产物；2 ）找出两个变化：1个（m。1）氧化剂化合价的变化值（M）；1 个（mo l）还原剂化合价的变化值（“）;3）找出两
9、个量:氧化剂的分子个数（物质的量）N 还原剂的分子个数（物质的量）N；4）建立等式:NQ）X AM=NX AMI I 用于氧化还原反映方程式的配平1.配平的原则：电子守恒和质量守恒2.配平方法A.普通配平法环节：例：J_Cu+_卫HN0：*=3CU（N 0 3）2+2 NO t+4H2O对的写出反映物和生成物；标出化合价发生了变化的元素的化合价；找出化合价的变化值；通过求最小公倍数使化合价升降总数相等；用观测法配平其他物质,并进行检查。B.零价配平法合用范围：合用于两种元素组成的化合物，且其中一种元素的化合价未知或不常见。配平方法:假设该化合物中每种元素的化合价均为。，再运用普通配平法进行配平
10、。例：_Fe C 3+_H N O 3 =_ F e（N 0 3）3 +CO2 t+H2O+NO 2C.逆向配平法合用范围：合用于歧化反映，或者氧化剂（或还原剂）有多种的反映配平方法：假设氧化产物就是氧化剂，还原产物就是还原剂，从方程右边向左边配平例：Cl2+_KOH=_KC1+_ KC1O3+H20第二节离子反映一、电等质与非电解质1.基本概念 电解质：在水溶液中或在熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质 非电解质：在水溶液中或在熔融状态下都不能导电的化合物叫做电解质 强电解质:在水溶液中完全电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质2.常见的电解质和非电解质 电解质:大多
11、数酸、碱、盐及金属氧化物 非电解质:非金属氧化物、绝大多数有机物、部分氢化物(NH3、PH03.常见的强电解质和弱电解质强电解质C 强酸:HC1、H 2s 0 八 HNO3、HI、H B r、HCIO3、HCIO4、HIO3、HIO4I 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐:NaCl、NaHCCh、N H Q K Pb(CH3coe)2除外U活泼金属的氧化物:NazO、AI2O3、MgO弱电解质一弱酸:H2 c o 3、CH 3 c o OH、H C 10、HF、HzS、H2so3、H3POt H2S iO3Yl 弱碱：NH3-H20,所有不溶性的碱其他：H2O4.
12、电解质的电离1)电离的定义：电离是指电解质在水分子作用下离解成为自由移动的离子的过程2)强电解质的电离:完全电离，用“=”连接例:NaCl=N a+C 1 NaHCO3=Na+HCO3NaH SO4=Na+H+S O 42-(水溶液)NaHSO4=N a+H SO43)弱电解质的电离：部分电离，用“接例：H2c。3=H+HCO3,HCO3_ _SH+C O32【多元弱酸电离应分步写】A1(OH)3 =S Al3+30H二、富于反映1.定义:凡是有离子参与或者生成的反映都叫做离子反映2 .实质：总是有某种离子的浓度发生改变3.离子反映的类型及发生的条件复分解反映型（离子互换型）如：CuSO4+B
13、aCl2=CaC12+BaSO4 I Ba2+SO42=BaS 0 ,I发生的条件：A.有难溶物生成B.有弱电解质生成C.有易挥发的物质或气体生成氧化还原反映型:遵循强弱规律 如:Zn+HCl=ZnC 1 2+H2 t Z n+2H+=Z n2+H2 t4.离子方程式1）定义：用实际参与反映的离子符号来表达离子反映的方程式2）意义：体现了离子反映的实质；体现了化学反映的质量守恒、电荷守恒;体现了同一种类型的反映的规律。3）离子方程式基本书写环节对的写出化学式改写化学式:a、将易溶于水的强电解质改写成离子；b、单质、气体、氧化物、难溶物和弱电解质均保存化学式删去方程式两边相同的离子检查电荷、质量
14、是否守恒三.常 见 喜 子 的 松 去离子符号检查试剂及方法现象及结论0HpH试纸、紫色石蕊试剂pH试纸变蓝、石蕊试剂变蓝C 1 -加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸CO32-先加入氯化钢溶液，再加入稀盐酸生成白色沉淀;溶于稀盐酸HC03同上无沉淀生成;溶液与稀盐酸反映生成c o2SO42-先加入稀盐酸，再加入氯化钢溶液无明显现象；有白色沉淀生成SO32加入稀盐酸产生有刺激性气味的气体H*pH试纸、紫色石蕊试剂均变红Mg2+氢氧化钠生成白色沉淀Cu2+氢氧化钠生成蓝色沉淀8、写寓子方程式时对微溶物的解决F e 氢氧化钠生成红褐色沉淀F e2氢氧化钠生成白色絮状沉淀,后迅速变为灰绿
15、色，最后变成红褐色NH4+氢氧化钠产生有刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试剂变蓝的(澄清液：拆写成离子。如少量CO,通入石灰水反应前 I浊液：保留化学式。如少量co,通入石灰乳.反应后：均保留化学式五、有关过量问题1 .氧化还原反映中,已知还原性：r F e B r -在F e b溶液中通入少量C L 在F e I?溶液中通入过量C L在F e B r z溶液中通入少量C l2在F eB、溶液中通入过量C 1 2当F e B r z溶液中有一半B r一变成B、时2 .C 02(或 S O 2)通入 C a (0 H)2将少量的C O 2 (或S 0 2)通入C a(O H)z溶液中
16、将过量的C O M或S C h)通入C a(O H”溶液中3 .酸式盐与碱的反映在N a H C O 3溶液中滴入少量的C a (0 H)2溶液在N a H C C h溶液中滴入过量的C a (O H”溶液在N a H S C U溶液中滴入B a(O H)z溶液至中性,继续滴加B a(O H)2溶液至过量。在N a H S C h溶液中滴入B a (O H”溶液至S C 一刚好完全沉淀六 关 于 喜 子 共 存 问 题1 .解题规定:认真阅读题干，注 意“无色”“酸性”“碱性”“共存”“不共存”及限定条件。2.离子不共存的几种类型离子间生成沉淀、气体或弱电解质时，不能共存无色溶液中不能存在有色
17、离子常见有色离子:Mn（紫红色）、C/+（蓝色）、Fe（黄色）、F e2+（浅绿色）离子间因发生氧化还原反映而不能共存氧化性离子：MnO、C r2O72-,C I O、NO；（H +）、C I O 3 （H+）,F e 3+还原性离子：、S、HS，S O 3 2-、H S O 3 ,F e 2+酸性溶液中氢氧根、弱碱根、弱酸根和弱酸酸式根不能存在如：强碱性溶液中弱碱离子、多元弱酸的酸式离子不能存在 弱碱离子：酸式离子：离子间反映生成络合离子时不能共存，如 F e 与 SCN 一 反映生成血红色络合离子3.溶解性巧记口诀钾钠镀盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠钱；盐酸难溶银亚
18、汞，硫酸难溶是钢铅;碱溶钾钠镀和铁，注意钙盐常是微。第三节化学反映中的能量变化,放 热 反 映 与 吸 热 反 映1 .基本概念放热反映:反映中向外界体系放出热量的反映。吸热反映:反映中从外界体系吸取热量的反映。2 .两种反映中的能量变化放热:反映物总能量生成物总能量。吸热:反映物总能量生成物总能量3 .常见的吸热、放热反映A.放热反映（1）金属与酸的反映，如:2 A1+6 H C 1=2 A1 C 1：,+3 H 2(2)酸碱中和反映，如：2 N a O H+H z S O 4=N a 2 s oI+2H2。(3)所有的燃烧反映，如:2 C O +O 2=2 C。2B.吸热反映(I)碳与二氧
19、化碳反映、碳与水蒸气反牒:C+C C h=2 C 0 ;C+H20(g)=C 0+H 2(水煤气)(2 )常见的分解反映，如:N H 4 H C O 3 N H 3+C O 2+H 2 O二、燃料的充足燃烧1 .能源的分类：不可再生能源:煤、石油、天然气、太阳能；可再生能源：水能、风能、地热能、潮汐能。2 .燃料充足燃烧的条件:燃烧时要有适当过量的空气;燃料与空气要有足够大的接触面。第 二 章 藏 金 腐第一节钠一、钠的物理性质银白色，质软，有金属光泽；密度比水小，比煤油大；熔点、沸点较低；是热和电的良导体。二、匐的化学性质1 .与非金属反映钠与氧气反映：4 N a+0 2=2 N a O (
20、白色固体)2 N a 2。+。2=N a 0 24 N a+2 O 2=2 N a2O.(淡黄色粉末;现象:黄色火焰，产生黄色的烟)钠与氯气反映：C 1 2+2 N a =2 N a C l (现象:黄色火焰，产生白烟)钠与硫单质反映：2 N a+S=N a 2 s (爆炸)钠与氯气反映：2 N a+H?=2 N a H2 .与水反映(1 )反映原理：2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 T（2）现象及解释现象解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠块迅速熔化成光亮的小球反映放热;钠的熔点低小球不断地游动反映产气愤体推动其游动滴加酚醐试剂后变成红色反映生成氢氧化钠，使溶液显碱性3.与
21、盐反映钠与盐溶液的反映：钠先与水反映，生成的氢氧化钠再与盐反映例：钠与熔化状态下的盐反映例：4.与酸反映：直接考虑钠与H+的反映例：三、钠 在4然界的存在和重要用途：1.钠的存在：仅以化合态存在，如:NaCl、Na2co 3、Na2sO4等2.钠的重要用途：用来制取过氧化钠等化合物钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反映堆的导热剂运用其还原性冶炼金属（钛、错、铝等）应用于电光源，如用于强照明的高压钠灯3.钠的制备:2NaCl（熔）=2Na+Cl2 t第二节钠的化合物、氧化物和过氧化弱氧化钠过氧化钠化学式N a 2。N a 2O2氧素化合价-2-1类别碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色粉末过氧
22、化钠的用途:与水反映Na 2O+H2O=2NaOH2N a 2。2+2H 2O=4 N aO H+0 2T与 C02反映Na2O+CO2=N a 2 CO32N2 0 2 +2CO2=2N a 2co3+O2与盐酸反映Na2O+2 HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4 HC 1 =4NaCl+O2 t+2H20做供氧剂：2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2(潜水艇制氧原理)做强氧化剂:N a 202+S O2=Na2sO4 N a2O2+S O32-+H2O=2 Na+SO42+20H做漂白剂二、氢氧化的1.物理性质:白色易潮解的固体；极易溶于水，溶于水放出大量热。2.化学性
23、质(1)使指示剂变色(碱的通性)：使酚醐试剂变红，使石蕊试剂变蓝(2)与酸发生中和反映，生成盐和水:2NaOH+H 2s04=Na2 s o 4+2&0(3)与酸性氧化物反映生成盐和水：CO2+2NaOH=N a 2CO3+H2O(4)与某些盐反映：碱+弱碱盐=弱碱+强碱盐，如:NaO H+NH 4cl=NaC 1 +NH3 H2O碱+酸式盐=正盐+水,如:NaO H+Na HC 03=N a 2CO3+H2O3.氢氧化钠的保存：应密封保存在塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，不能用玻璃塞，应用橡胶塞。三、磷 酸 轮 和破破氮钠彳 力 灰 召 何、峡 散 四 的i匕 子 队N a 2 c u 3I
24、N a n C U 3i曾 乃兆则、刃、丁J/j刃 可j巴、认 容E 巴、回1平 切 不N IL L削个白白”浴用牛1王勿 冶 丁 小钗 勿 冶 丁 小反映快慢产生速度慢，生成的CO2少产生速度快,生成的CO2多LU2汉 咪Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC 03与 胪(OH当前恭七aC03N a H C 0CTrN a 0 HIN aun不反映NaHCO3+Na0 H=Na2 CO3+H2Oa 2 c o 3 T caci2=乙 iNac 1 -rcac u不反映IN a2co 3 十 y 6口 十。2 zz a M2N a HCO：i=Na2cO3+H2O+CO2祭*土巾总ZE，/|
25、、勿7T川 牛文 徐 勿7T川 牛 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别固体:加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则是碳酸氢钠；溶液：取等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水，滴加入等质量、等浓度的盐酸，观测反映速率，反映速度快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠；向溶液里加入C a C 1 2 溶液，若有沉淀生成，则是碳酸钠，反之则是碳酸氢钠。第三节碱金属元素碱金属元素涉及：锂（L i）、钠（N a）、钾（K）、锄（R b ）、葩（C s）、防（F r）一、成金属的物理性质相似性：颜色:银白色（除能略带金色光泽）硬度：质软，取用时用小刀即可切取递变性:密度：锂钾钠枷葩 熔沸点:锂 钠钾锄葩原子结构:相同点:最外层电子数只
26、有一个憾金属元素在化合物中总显+1 价不同点:电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大二、碱金属的化学桎质1 .与氧气反映、2 N a +C）2=Na 2 O 2（过氧化钠）均能与c o2 和印0 反 应4 L i+O 2=2 L i zO（氧化锂）K +O 2=K O 2（超氧化钾）2 R b+3 O 2 =2 R b C h（臭氧化锄）2 .与水反映:2 R+2 H z O=2 R O H+H 2（通用模式）3 .与酸反映：2 R+2 H C 1=2 R C 1+H z（通用模式）三、城金属的特色反映1 .焰色反映的定义:很多金属或它们的某些化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，这就叫做焰色反
27、映2 .焰色反映的性质：焰色反映是物理变化所产生的现象3 .焰色反映实验的操作环节：洗（用稀盐酸洗涤）一一烧一一蘸一一烧一一观一一洗一一烧4 .各种金属的焰色：钾 一 紫 色（透过蓝色钻玻璃观测）;钠一黄色;铜一绿色；领一黄绿色;锢一洋红色；钙一砖红色;锂一紫红色第 三 章 物 的 量第一节物质的量物质的量1.定义：物质的量是表达物质所含微粒多少的一个物理量注意:“物质的量”是一个整体名词，不可分开；微粒涉及:原子、分子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合2.符号:n3.单位:摩尔，简称摩，符号为mol4.一摩尔的规定：假如在一定量的微粒集合中所具有的粒子数目与12c中所含碳原子数相同,我
28、们就说它的物质的量为一摩尔。二、阿伏加穗罗帝教L真实值：0.012Kg 2 c 中具有的碳原子数目；近似值：6.02X 10232.符号：NA3.微 粒 数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）之间的关系N Nn-N=FIXNA NA=NA4.注意:用摩尔表达物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，如 0.5 mol 0 1.2 mol H2O三、摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2.单位：g/mol g,m o l13.摩尔质量与化学式量（相对分子质量或相对原子质量）的关系：当摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其化学式量。4.摩尔质量（M）、物质的量（
29、n）与质量（m）之间的关系m、/mM=m=M Xn n=n M5.摩尔质量的应用：（1）运用摩尔质量可以求一定质量的物质所具有的物质的量；（2）运用摩尔质量可以求一定物质的量的物质所具有的质量；（3）运用摩尔质量可以求一个分子或原子的质量。总结:本节各物理量之间的转化关系m x M n .NA N第二节气体摩尔体积.决定物质体我的因素微粒数目的多少（由物质的量决定）微粒自身的大小（气体物质忽略自身的大小）微粒之间的距离二、气 体 摩 东 体 点（Vm）1.定义:在一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2 .符号:Vm3 .单位：L/m o 1 或 L m o I 1
30、4.气体摩尔体积（V Q与物质的量（n）、气体体积（V）之间的关系、，丫 ，、，VVm=V=n X Vm n=Vm三、标举状况下的体库余体收1 .标准状况:指0（或 2 7 3 K）,1 0 IK P a（或 1 个大气压）的状况2 .标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况下，单位物质的量的任何气体所占的体积都约m 备N为 2 2.4 L/m o l,即 V 标=2 2.4 L/m o 1 I t N aX 22.4-r 22.43 .应用：UV u1）建立质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系网络如右图:2）可以求标准状况下气体的密度：p=3 W22.4（L/mol）3）可以用于方程式的计算
31、w,阿伏/f t 德罗定律及其推卷1.阿伏伽德罗定律内容:同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。即：同温、同压、同体积一同物质的量、同分子数2.克拉伯龙方程:PV=nRT（注意：T 只能带入开式温度;R为常数）3.推论：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比：4 =上匕%同 温等体积条件下，气体的压强与物质的量成正比：二=丛P2 2同温同压等体积条件下，气体质量与摩尔质量成正比:色=4m2 M2同温同压等质量条件下,气体体积与摩尔质量成反比:2V1 M乜匕 M同温同压条件下，气体密度与摩尔质量成正比:=A =D.2 （1对于2 的相对密度）P2 M,五、平均岸余质量（.而_ m总
32、fviy+m2+/%+n总九 1 +巧+%+*推导：由于 m =n XM i n i 2=n 2 X M 2 1 1 1 3=0 3 X M 3所以：=甫+%+%以+一+?+%+_+n2M2+%+阿伏加德罗定律的变形:平均摩尔质量=混殳物中客组分的摩尔布量X读俎分的物盾的景介豹（若星勺体组分可以1 v*M =Mi,rii/rio+Mi nj/ng+Ms,113/00+（适用范围：所有状态的物质）xCz体 枳 分数）M =必 V/Vo+Mz V2/V0+M3 V3o+（适用范围：气体物质）（注：/表示总的物质的量，V。表示总的体积.）六1、十 字 交 叉 法 原 理若用A、B 表达混合物中的两种
33、组分，用 n。nB分别表达A、B 两组分的物质的量，MMA、MB分别表达A、B两组分的摩尔质量，用 表归它们的平均摩尔质量，这有如下关系图：（假设 MA MB）第三节物质的量浓度,、物 质的量浓度1.定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量的多少，叫做物质的量浓度。2.表达法（定义式）：。8=段3.单位：mol/L 或 mol L 14.与其他的量之间的关系 c _ P 3X1（）3MB与质量分数（3）的关系：稀释公式：CwX VJS=CEX Ve 八 p x io3C=_ 3 MBX（100+S）与溶解度（S）的关系 5.气体溶解度相关知识定义：在标况下,一体积的水中溶解的气体的体积。与物质的
34、量浓度的关系:C=L ”-22.4X103+M1B5XV二、一定物质的量浓度的漆液的配制1 .实验目的：配制5 0 0 m L,0.4 m o l/L的氯化钠溶液2 .实验器材及用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容 量 瓶（5 0 0 m L）、胶头滴管3 .实验环节：计算一称量一溶解一冷却一转移一洗涤一定容一摇匀一装瓶4 .实验误差分析称量误差：（1）物质和祛码放反了一偏小（2）易潮解的物质直接放在纸上称量一偏小（3 ）量取液体时俯视读数一偏小;仰视读数一偏大溶解误差：（1）溶液溅出烧杯f偏 小（2）溶解时的热效应：放热f偏大;吸热一偏小转移误差：转移过程中溶质损失一偏小洗涤误差:未洗涤烧杯和玻
35、璃棒或洗涤液未倒入容量瓶一偏小定容误差：俯视读数一偏大;仰视读数一偏小摇匀误差：摇匀后液面低于刻度线时加水一偏小第四章卤素第一节 氯气一、氧卷的物理性质氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体标准状况下的密度为3.1 7 g /L,比空气的密度大氯气易液化（一3 4.6 ）氯气能溶于水,一体积的水能溶解约两体积的氯气二、氧专的化学性质1.与金属反映C 12+01=三Cu C1 2（现象：产生棕黄色的烟;C u C L 溶于水呈绿色）3 clz+2 Fe：点燃2 Fe Cb（现象:产生棕色的烟;Fe CL 溶于水呈黄色）点燃C L+2Na42NaC 1 （现象:黄色的火焰，产生白色的烟）规律：
36、氯气可以与绝大多数金属反映，金属若有变价，则一般生成高价氯化物。2 .与非金属反映点燃 一 占燃（1 ）3 C 1 2+2 P-2 P C 1 3 （氯气少量）C 1 2+P C 1 33PC 1 5（氯气过量）现象:黄色的火焰，产生|白色烟雾占燃 C 1 2+H 2=2 H C 1（H2 安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾）Cl2+H2=2 HC 1 （爆炸）3.与水反映:C1 2+H：Q=H C 1+H C 1 0拓展：（1 ）关于氯水定义:氯水是指氯气的水溶液成分:a、新制氯水:C l 2、M O、H C I O、C 1 H C I Ob、久置氯水：1，0、H*、c r氯水的作用：a
37、、提供C I 2 做氧化剂：b、提供C，与 A g+反映：C+A g+=A g C I Ic、提 供 H+、H C 1 O 起酸性作用和漂白作用一向氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变成红色（H+），后褪 色（H C 1 0）（2）关于次氯酸（H C I。）A.次氯酸是极弱的酸，其酸性小于碳酸（H2 c o 3）B.次氯酸是氧化性极强的酸，具有强的漂白性，也用于杀菌消毒C.次氯酸不稳定，易分解，光照下加速分解:2 H C 1 0=2 H C 1 +02 t（3）关于漂白原理原理吸附氧化化合类型物理变化化学变化化学变化实例活性炭N a 2O2、H 2O2、HC 10、O3S 024.与碱反映(1 )与N
38、 a O H：C h+2 N a O H=N a C l+N a C 1 0+丛0(常温)(2 )与 K O H:C b+6 K O H(浓)5 K C l+K C l O3+3 H 2O(3)与 C a (0 H)2:2 C 1 2+2 C a(O H)2=C a C 1 2+C a(C 1 O)2+2 H2O通式:氯气+碱=次氯酸盐+金属氯化物+水(常温)5.关于漂白粉(漂粉精)(1)制取原理：2 C l2+2 C a(O H)2=C a C 1 2+C a(C 1 O)2+2 H2O(2)成分：C a C L、C a(C l O)2,有效成 分:C a (C 1 O)2(3)起漂白作用的
39、原理：C a(C l O)2+H 2 O+C C 2(少量)=C a C C h l+2 H C 1 OC a (C I O)2+2 H 2 O+2 C O 2(过 量)=C a(H C O3)2j+2 H C 1 O6.氯气的制取市解I 工业制法：2 N a C l+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 f +C 1 2 tII实验室制法_ 原理：4 H C 1+M n 0 =M n C l 2+C 12 t +2 1 12O(其他：2 K M n O4+1 6 H C 1 =2 K C 1+2 M n C l2+5 C l2 t +8 H2OK C I O 3+6 H C 1=K C
40、 1+3 c l 2+3 H 2 O )饱和N a C l溶液 浓H2S O N a O H溶液各部分的作用饱和N a C l溶液:除去C 1 2中的H C 1浓硫酸：除去C 1 2中的水蒸气 氢氧化钠溶液:解决尾气,防止环境污染氯气的验满：(1)用湿润的淀粉K I试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则证明已满化学式F 2C 1 2B r 212通常状态气体气体液体固体颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色(2)用蘸有浓氨水的玻璃棒置于瓶口，若有白烟生成，则证明已满原理：C 1 2+2 K I=2 K C l +h ;8 N H：+3 C 1 2 =N 2+6 N H 4 c l7.氯离子的检查(1)原理：C
41、 l +A g+=A g C l I(2)方法:先向试样中加入稀硝酸，再滴加A g N O?(3)结论:若产生白色的、不溶于稀硝酸的沉淀，则证明试样中具有氯离子。第二节卤族元素卤族元素涉及:氟(F)、氯(C 1)、滨(B r )、碘(I )、帔(A t)原子每构1 .相同点:最外层电子数为7,容易得到一个电子达成平衡2.递变性：由F-L原子半径、离子半径增大;得电子能力、非金属性逐渐减弱二、卤素单质的物理性质1.递变性颜色规律逐渐加深密度逐渐增大熔沸点逐渐升高溶解度（水）要与水反映趋于逐渐减小2 .特性I、Bn的特性（1）B r 2 是唯一一种在常温下是液态的非金属单质（2 ）B 极易挥发，应
42、当用棕色的带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存，并进行水封（3）B、能溶于水,溶液呈橙色;浪蒸气为红棕色I I、上的特性:易升华,碘蒸气为紫色I I I、BQ、I 2 在水和有机溶剂中的颜色水四氯化碳（C C 1 4）苯汽油B 2橙色橙红色橙黄色橙黄色12棕黄色紫红色紫红色紫红色补充内容：萃取（1）定义:用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的操作（2）萃取的条件：溶质在萃取液中的溶解度要远远大于在原溶剂总的溶解度萃取剂与原溶剂不反映，不互溶;与溶质不反映三.卤素单质的化学性质1 .与金属单质反映规律：卤素单质与金属反映，若金属有变价，除 L外均可将其氧化成最高价态。占燃I2+Fe=Fe I 2 3
43、C 12+2 F e e C l3 3B r2+2 F e =2 F e B r32 .与氢气反映F2+H2=2 H F（阴暗处发生爆炸）C 1 2+H 2 2 H C 1 （光照爆炸）-rB 1 2+H 2 2 H B r （高温反映）、I 2+H 2 2 H I （连续加热才反映）结论：由 F z-L,与氢气反映越来越困难由F 2-1 2,非金属性越来越弱稳定性：H F H C 1 H B r H I3.与水反映2 F2+2 H2 O=4H F+O2XZ+H20=HX+HX0（X=C 1、B r、I）规律：由F 2 f I 2,与水反映越来越弱4.与碱反映（1）F 2：2 F2+2 N a
44、 OH=2 N a F+O F2+H2O（2）其他:常温:X 2+2 OH =X +X 0 +H 2 O_ 加 I 热:3 X2+6O H=5X+X O 3-+3 H20（X=C 1、B r、D5 .卤素单质之间的置换C b+2 K B r=2 K C l+B r 2C 1 2+2 N a I=2 N a C 1 +L（5 C 12+I2+6 H2O=2 H I O3+I 0 H C 1 ）B r2+2 K I =2 K B r+I2ff 氧化性：F2 c 1 2 B r2 l2还原性：F_ c r B r H C l H B r H I还原性：H F I I C 1 H B r H I H B r H C l水溶液的酸性：H F（弱酸）H C l H B r H I HF特性：有毒；能腐蚀玻璃（不能用玻璃试剂瓶存放）（与玻璃反映原理：4 I I F +S iC h=SiF 4 t +2H2O）2.卤化银A gFA gC lA gB rA g I颜色白色白色浅黄色黄色溶解性易溶于水不溶于水，溶解度逐渐减小感光性无逐渐增强感光原理2A g X=2 A g+X23 .卤素互化物：IC I、I B r、B 1F 3等4.拟卤素：（CN、（S C N、（0 C N）2【化学性质与卤素单质相似】The En d