2021年山西省高考化学总复习：推断题（附答案解析）.pdf

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1、2021年山西省高考化学总复习：推断题1.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿(1)B的化学式为；C溶液的颜色为：；E在F中燃烧的火焰颜色为：。(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：。(填化学式)(3)N和水反应的化学方程式为：o(4)M生成A的化学方程式为：o(5)C和F在溶液中反应生成B的 离 子 方 程 式 为。(6)C、D在 溶 液 中 反 应 的 实 验 现 象(在 空 气 中)。(7)向P和 水 反 应 后 的 溶 液 中 滴 入 几 滴 酚 醐 溶 液 的 现 象 为。2 .在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，

2、其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、C代 表 的 物 质 分 别 为、(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是:(3)反应中，若B与F物质的量之比为4：3,G、H物 质 的 量 之 比 为；(4)反 应 的 离 子 方 程 式 为。第1页 共7 7页3.X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y 的最外层电子数比内层电子数多1,A,B、C、D、E 为上述五种元素中的两种或三种所B 组成的化合物。B知 A 的相对分子质量为2 8,它的

3、产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B 分子中含有18个电子，且 B 为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)元素M 在 周 期 表 中 的 位 置 为。(2)物质的沸点高低：B D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是。(3)元素X、W 和 M 形成的化合物XMW的 电 子 式 为。(4)元 素 X、Y 与 W 形 成 的 化 合 物 X3YW3在 水 中 只 存 在 以 下 解 离 反 应：X3YW3+X2W#X+Y(WX)4 一，则 X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为 o(5)M 的单质M2与 W、M 形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处

4、理等质量的自来水，若M2与 MW2均完全反应,所需的M2与MW2的 物 质 的 量 之 比 为。4.已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空:rwrI亩 访B件下g _|c l-岛根据以下化学反应框图填空：(1)单质F 是第2页 共7 7页(2)写出由E 生成G 的 离 子 反 应 方 程 式(或 化 学 方 程 式)。(3)写出B-F+K 的离子方程式 o(4)写出I-J 的离子方程式 o(5)写出H-I 的离子方程式 o5.AH 为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其 中“O”代表化合物，“口”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C

5、 在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G 的 化 学 式 为(2)反 应 中 (填序号)属于氧化还原反应。(3)写出F+C反应的化学反应方程式：。(4)向盛有D 溶液的试管中滴加稀盐酸，产 生 的 实 验 现 象 为,用离子方程式解释现象 OC反应的化学方程式。AC。(2)A 与 B、C 与 D、E 与 F 反应均可生成NaCl。写 出 A 与 B 反应离子方程式：。写 出 C 与 D 反应离子方程式：。写出 E 与 F 反应离子方程式：。(3)C 与过量二氧化碳反应的化学方程式为：。(4)若把A 投入盛有D 的溶液中，观 察 到 的 现 象 为,该过程所发生的总反应的化 学 方 程

6、 式 为。2 0.如图所示物质之间的转化，已知：A 是金属单质，且焰色试验为黄色，Y 是非金属单质，且呈黄绿色，X 为常见温室气体。按要求回答下列问题：(1)B 的化学式：=(2)E-D 的离子方程式：。(3)C 在 Y 中燃烧的实验现象：。(4)若固体D 中混有固体E,下列不能测定D、E 混合物中D 的质量分数的是 oa.取 mg混合物充分加热，质量减少ngb.取 mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液c.取 mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体d.取 mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ng(5)C 与 Y 反应后的混

7、合气体通入200mL 2.0mol*L的 NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在丫 0 一(与消毒液有效成分相同的阴离子)，其物质的量为O.lmol,则 C 与 Y 的物质的量之比为：。AY 1第1 0页 共7 7页2 1 .由表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E （组成该五种物质的阴、阳离子均不相同），其中A、B、C是盐，且只有C中阴阳离子数目之比为1：1,D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。阴离子 0 丁、Cl、N 0?S O?,C O 32阳离子 N a+、寸、M g 2+、B a2+,A g+（1）A、B、C的 化 学 式 依 次 为。（2）D的溶液与

8、E的 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（3）可用试剂F鉴别A、B、C,则 F的 化 学 式 为,足量F与 B反应的离子方程式为_通电2 2 .目前，世界上多来用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2 N aC l （熔融）通电2 N a+C 1 2 .已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系。请按要求书写：（1）AfC的 离 子 方 程 式,CfE的 离 子 方 程 式。（2）B-D的反应现象为：,氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。（3）E+F-N aC l 的化学方程式：。2 3 .现有X、Y、Z三种元素。X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃

9、烧时火焰为苍白色。X的单质可与Y的单质化合，生成X 2 Y。X 2 Y 在常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。（1）X、Y、Z的 元 素 符 号 分 别 为、。（2）将 XZ的水溶液滴入N a 2 c 0 3 溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为（3）Z的单质溶于X2Y 中，反 应 的 化 学 方 程 式 为。第1 1页 共7 7页24.已知A、B、C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题:稀盐酸Cl2 NaOH溶 液Fe t A-B C (1)反应、中 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是(填 序 号)；(2)向 B 的溶液中滴入几

10、滴KSCN溶液后，可 观 察 到 的 现 象 是；(3)C 的 化 学 式 为；(4)氯气是一种有强烈刺激性气味的_ _ _ _ _ _ 色气体，写 出 反 应 的 离 子 方 程 式；(5)加入铁粉可以实现B 转化为A,请 写 出 实 现 该 转 化 的 化 学 方 程 式。25.如图中AK 均为中学化学中常见的物质，其中A 是金属单质，A、B、E 的焰色反应均为黄色；常温常压下C、D、F、G、K 是气体，其中C、D、K 为非金属单质，且 C 为黄绿色；它们之间有如下转化关系。(反应中生成的部分产物已经略去)请回答下列问题：水 藕+B(ix a)(1)E 的化学式：；G 的化学式：o(2)写

11、 出 反 应 的 化 学 方 程 式。26.现有A、B、C、D、E、F 六种有机物，它们的转化关系如图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出)。已知：液体B 能发生银镜反应，气体D 的相对分子质量为28o请回答下列问题:(1)C f A 的反应类型：o(2)A-B 反应的化学方程式是 o(3)下列说法正确的是 o (多选题)A.上述反应反应中，涉及加成反应有2 个，消去反应有1 个，氧化反应1 个B.lmol有机物B 可以与足量银氨溶液反应，析出2moi的银单质C.lmol有机物E 与足量碳酸氢钠溶液反应，可以产生lmolCO2气体第 12页 共 77页D.上述有机物中能与金属钠反应的共有

12、3种物质2 7.有机物A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系。其中B的产量可以用来衡量个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：E-CuO;，4 n 1 浓H：S 0S、1 7(T C、I.r-n(1)B的 结 构 简 式 为。(2)D含 有 的 官 能 团 名 称 是。(3)反 应 中 属 于 消 去 反 应 的 是(填 序 号)=(4)反 应 发 生 的 条 件 是(5)为检验C中含有的官能团，某同学取样后先加Na OH水溶液并加热，冷却后加至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液，若出现浅黄色沉淀，则含漠原子，A-B的化学方程式为：。28 .如图中AF均为有机化合物，根据图中的信息，回答下

13、列问题:已知:(1)环状化合物A的分子式为C 6 HI O B的一氯代物仅有一种，则B的结构简式为(2)M是B的一种同分异构体，M能使澳的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的 结 构 简 式 为。(3)由D生成E的 反 应 类 型 是。(4)由E和A反应生成F的 化 学 方 程 式 为.29.根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的 结 构 简 式 是,B分子中含有的官能团名称(2)的 反 应 类 型 分 别 是,的 反 应 类 型 是。第 1 3 页 共 7 7 页(3)反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)反 应 的 化 学 方 程 式 是。3 0.A和B两种物质的分

14、子式都是C 7 H 8 0芳香族化合物，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于N a O H溶液，而B溶 于N a O H溶液；B能使适量滨水褪色，并产生白色沉淀，而A不能。B苯环上的一漠代物有两种结构。(1)写出A和B的结构简式A：,B：。(2)写出B与N a O H溶液发生反应的化学方程式：。(3)A与 金 属 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)检验废水中有苯酚滴加氯化铁溶液，观察到的现象是 o(5)向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和滨水，反应的化学方程式为3 1 .根据如下一系列转化关系，回答问题。已知：H是具有水果香味的液体，I的产量作为衡 量 一 个 国 家 的

15、石 油 化 学 工 业 发 展 水 平 的 标 志，J为 高 分 子 化 合 物。蠡 隘 位 呼 率 若 回+回 Cu同一+C 新制氮氧化铜 中 引发一 E(1)A、B的 名 称 分 别 是、；D、F的 化 学 式 为；I的结构简式;(2)写出化学方程式并指出反应类型：C-E,反应类型：oG-H,反应类型：o 一J,反应类型：。3 2 .芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、0三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同，且C、H原子个数之和是氧原子数的5倍。已知：各有机物间存在如图转化关系，其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对

16、分子质量相同的不同类有机物。第 1 4 页 共 7 7 页（2）E 中 所 含 官 能 团 的 名 称 是；完全燃烧时，1 mol D 与 Im ol下列 的耗氧量相同（填字母代号）。a.C3H6O3b.C3H8。C.C2H4d.C2H6。2（3）写 出 水 杨 酸 与 小 苏 打 反 应 的 化 学 方 程 式 是；写出C 与 F 反应的化学方程式是 O（4）同时符合下列要求的同分异构体有 种。与 A 互为同分异构体。能发生水解反应。苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。（5）Imol上 述（4）中的一种有机物X,能与4moi NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式。33.已知某

17、有机化合物A 的分子式是C2H4,能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：HQ NaOH/H:O Oj-Df l贸一F（1）写出下列物质的结构结构简式：B,D（2）写出下列反应类型：A-B,C+EF o（3）写出C+E-F 的 化 学 方 程 式。（4）写出C-D 的 化 学 方 程 式。34.A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E,其相互转化关系如图。已知姓B 在标准状况下的密度为1.25g L 7,E 为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。第1 5页 共7 7页请回答：（1）有机物C中 含 有 的 官 能 团 名 称 是。（2）B-C的

18、反应类型是 o（3）有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是（4）下 列 说 法 正 确 的 是。A.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物C、D、E可用饱和Na 2 c 0 3溶液鉴别C.实验室制备E时，浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用D.有机物D能使酸性K Mn 0 4溶液褪色3 5.A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一种气态烧，在 标 准 状 况 下 的 密 度 是 其 产 量 是 衡 量 一 个 国 家 石 油 化 工 发 展 水 平 的标志；C的分子式为C2 H 4 0 2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D

19、有特殊的香味。试回答下列问题:（1）丙 烯 酸 分 子 结 构 中 所 含 的 官 能 团 名 称 是,丙烯分子中最多有 个原子共平面。（2）写 出 聚 丙 烯 酸 的 结 构 简 式。（3）写出丙烯酸与B反 应 的 化 学 方 程 式。（4）下列有关说法正确的是 o （填编号）第 1 6 页 共 7 7 页A.D与丙烯酸乙酯互为同系物B.B-C 的转化是氧化反应C.可以用酸性K M n O 4 溶液鉴别A 和丙烯酸D.蒸播能分离B和 C 的混合物3 6.A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的油状液体。A、B、C、D、E 在一定条件下存在如下

20、转化关系（部分反应条件及产物已省略）。回答下列问题：（1）A 的电子式为 o A 在一定条件下可以与氯化氢发生反应，该反应的生成物是。（填结构简式）（2）丁烷是石蜡油获得A过程的中间产物之一，写出丁烷的所有同分异构体的结构简式 O（3）D中官能团的名称是 o（4）反应B-C 的化学方程式为 o（5）写出反应B+D-E的 化 学 方 程 式,实验室在制取E时会用到浓硫酸，浓硫酸 的 作 用 是。3 7.A、B、C、D四种有机物的有关信息如下：A：能使澳的四氯化碳溶液褪色；比例模型为.能与水在一定条件下反应生成Co圣B：由碳、氢两种元素组成；球棍模型为；C：由碳、氢、氧三种元素组成；能 与 N a

21、 反应，但不能与N a O H 溶液反应；能与 D反应生成相对分子质量为8 8 的酯；第 1 7 页 共 7 7 页D：由碳、氢、氧三种元素组成；球棍模型为 0 0(1)A 的 分 子 式 为,与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 o(2)B 所具有的性质是 o (填序号)无色无味液体；有毒；不溶于水；密度比水大；与酸性高镒酸钾溶液和澳水反应褪色；任何条件下不与氢气反应。写出在浓硫酸作用下，B 与 浓 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)C 所 含 的 官 能 团 的 名 称 为。C 与 D 反应能生成相对分子质量为88的酯，该反 应 的 反 应 类 型 为,其 化 学 方 程 式

22、为。38.某些有机物的转化如图所示。已知A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。请回答下列问题：n t中 号 寸 洋ra(1)A 中 官 能 团 的 名 称 是。(2)B 的 结 构 简 式 为。(3)反应的化学方程式为 o39.有机物AH 的转化关系所图所示。回答下列问题：(1)H 的 结 构 简 式 为；F 的官能团名称为(2)H-D 的 化 学 方 程 式 为,反 应类型为.第1 8页 共7 7页(3)向新制的Cu(OH)2 悬浊液中加入B 的水溶液并加热至沸腾，产生的实验现象是 o(4)F-G 的 化 学 方 程 式 为。(5)用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等

23、用品的无毒塑料，是以H 为原料，在一定条件下发生加聚反应得到的，该无毒塑料的结构简式为 o(6)若要除去G 中混有少量的F,可 选 用 的 试 剂 为。(选填序号)A.氢氧化钠溶液B.饱和碳酸钠溶液4 0.气态煌A 在标况下的密度是1.16gL，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B,D是食醋的主要成分，E 是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如图。请回答：(1)A-B 的 反 应 类 型 是。(2)B+D fE 的 化 学 方 程 式 是。(3)下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.B 在一定条件下能生成高分子化合物B.C、D、E 能用饱和碳酸钠溶液鉴别C.相同物质的量的

24、A、D 完全燃烧生成水的质量相等D.实验室制备E 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂41.有 A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HC1、Ba C12、Na HSCh、Na 2c03 和 AgNO3中的一种。已知：A 与过量B 反应有气体生成；B 与 C 反应有沉淀生成；C 与 D 反应有沉淀生成；D 与 E 反应有沉淀生成；A 与过量E 反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。第 1 9 页 共 7 7 页请填空：(1)在和的反应中，生 成 的 沉 淀 物 质 的 化 学 式(分 子 式)是。(2)A 是 B 是,C 是,D 是,E 是 o(3)A 与过量E 反 应 的 离 子

25、 方 程 式 是。(4)A 与少量E 反应无气体产生，离子反应方程式为 o4 2.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知它们是K2co3、K2s。4、Na HSCM和Ba(NO3)2,为鉴别它们，进行如下实验：A+D-溶液+气体B+C f溶液+沉淀B+Df溶液+沉淀A+B-溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体.根据以上实验事实，请完成如下问题：(1)写出各物质化学式：A；B；C；D o(2)写出实验中下列反应的离子方程式。4 3.某研究小组探究不含结晶水的白色正盐X(仅含三种常见元素)的组成和性质，实验结 果 如 下：已知：气体A 能使带火星的木条

26、复燃，混合气体B 呈黄绿色，固体A 是生活中常用的一种调味品。请回答：(1)写 出 白 色 沉 淀 的 化 学 式，(2)写出X 的化学式。(3)写出步骤中反应的离子方程式 o第2 0页 共7 7页(4)写 出 步 骤 反 应 的 化 学 方 程 式.44.给图中选择适当的物质，使连有“-”线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、碳酸钾、铝片和木炭粉。(1)请 推 断 它 们 的 化 学 式 分 别 为 ;；。(2)写出下列序号物质之间反应的化学方程式：和 ：;和 ：;和 ：;和 ：。45.如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:(2)元 素 的

27、最 高 价 氧 化 物 的 电 子 式 是,元素的某种煌A分子的球棍模型为P5,则A分子中最多有 个原子共平面。(3)元素和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：(4)请用化学方程式表示比较、单质氧化性的强弱：。46.如表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。族 1 1 1 A IIIA IVA VA VIA V I1A 0第 2 1 页 共 7 7 页周期二I -I I 三 （1）写 出 的 元 素 符 号。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：,（3）在这些元素中，最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 最 强 的 是 （填相应化学式，下同），碱性最强的是

28、o（4）这些元素中（除外），原 子 半 径 最 小 的 是 （填元素符号，下同），原子半径最大的是 o（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是0 X 2 （0、X分别表示氧和的元素符号，即 0 X 2 代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）。（6）的低价氧化物通入足量B a（N 0 3）2 溶 液 中 的 离 子 方 程 式。4 7.如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题。（1）请写出下列元素的元素符号：。（2）元素按2：I 组 成 的 化 合 物 中 化 学 键 为。（填“共价键”或“离子键”）（3）的单质与的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应

29、的化学方程式为。（4）的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序 o （填化学式）（5）形成的简单离子，其 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 为（填离子符号）。（6）和 的 氢 化 物 稳 定 性 从 大 到 小 的 顺 序 为。（填化学式）（7）元 素 的 氢 化 物 与 发 生 反 应 的 方 程 式,所得溶液p H 7 （填“”或或“=故答案为：1：1;(4)反应为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应的离子方程式为：2 A 1O2 +C O2+3 H 2 O=2 A 1(OH)3 I +C O32,故答案为：2 A 1O2-+C O2+3 H 2 O=2 A

30、 1(O H)3 I +C O323.X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已知 A的相对分子质量为2 8,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子中含有18 个电子，且 B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)元素M 在周期表中的位置为第三周期第V D A 族。(2)物质的沸点高低：B D (填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是 H20 分子 之 间 形 成 氢 键。H：6：Q i(3)元素X、W 和 M 形成的化合物XM W 的电

31、子式为 一 。(4)元 素 X、Y 与 W形 成 的 化 合 物 X 3 Y W 3 在 水 中 只 存 在 以 下 解 离 反 应：X 3 Y W3+X 2 W#X+Y(W X)4,则 X 3 Y W 3 与足量氨水反应的离子方程式为 H 3 B O3+NH 3H 2 OU NH 4+B (0H)4-。(5)M 的单质M 2 与 W、M 形成的化合物M W 2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等质量的自来水，若 M 2 与 M W 2均完全反应，所需的M 2与 M W 2的物质的量之比 为 上2 o第2 7页 共7 7页【解答】解：(1)元素M 为 C 1,在周期表中的位置为：第三周期第V D

32、 A 族,故答案为：第三周期第V D A 族；(2)B 为 H C L D为 H 2 0,由于H 2 0 分子之间形成氢键，故沸点H C 1V H 2。,故答案为：;H 2 0 分子之间形成氢键；Hid：c i(3)元素X、W 和 M 形成的化合物XM W 为 H C 1 0,其电子式为故答案为:H=0 ：CI：(4)元 素 X、Y 与 W形成的化合物X 3 Y W 3 为 H 3 B O3,水中只存在以下解离反应：H 3 B O3+H 2 OWH+B (0H)4,则 H 3 B O3 与足量氨水反应的离子方程式为：H 3 B O3+NH 3H 2 O#NH 4+B (OH)4,故答案为:H

33、3 B O3+NH 3 H 2 O#NH 4+B (OH)4 一；(5)C 12 与 C 1O2 作自来水消毒剂时都表现氧化性，都生成C，则 l m ol C 12 转 移 2 m oi电子，l m ol C 1O2 转移5m oi 电子，分别处理等质量的自来水，所需的C 12 与 C 102 的物质的量之比为5：2,故答案为：5：2 4.已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空:L 瓯司 丽 s 上 红油f e-1 ilAgH加水 四根据以下化学反应框图填空:(1)单质F是H 2 。第2 8页 共7 7页(2)写出由E 生成G 的离子反应方程式(或化学方程式)4Fe2

34、+8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3 I+8NH4+。(3)写出 B f F+K 的离子方程式 2A1+20H一+2H2O2A10。+3H2 t。(4)写出 I-J 的离子方程式 AF+3NH3H2O-Al(OH)3 I+3NH4+、(5)写出H f I 的离子方程式 A1O的+4H+=A13+2H2O。【解答】解：(1)由以上分析可知F 为 H2,故答案为：H2;(2)G 是 Fe(OH)3,E 和氨水、空气反应生成氢氧化铁，则 E 中含有亚铁离子，亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、镂根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，总的离子方程式为：4Fe2+8NH3 H2O+O2

35、+2H2O=4Fe(OH)3 3 +8NH4+,故答案为：4Fe2+8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3 I+8NH4+；(3)B 是 Al,F 是 H2,K 是 NaA102,则 B-F+K 的离子方程式为：2A1+2OH一+2H2。=2A1O2+3H2 t,故答案为：2A1+20H-+2H2O-2A1O2+3H2 t；(4)反应I J 是铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和镂根离子，反应的离子方程式为：A13+3NH3*H2O=A1(OH)3 I+3NH4+,故答案为：A13+3NH3H2OAl(OH)3 I+3NH4+；(5)H 为 NaAlO2,H-I 即偏铝酸钠和过量酸反

36、应生成铝盐和水，离子方程式为：A102+4H+=A13+2H2O,故答案为：A102+4H+=AI3+2H2O5.AH 为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其 中“O”代表化合物，“口”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G 的化学式为 Na2O2。(2)反应中 (填序号)属于氧化还原反应。(3)写出F+C反应的化学反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t。(4)向盛有D 溶液的试管中滴加稀盐酸，产生的实验现象为 开始没有气泡产生，一段时 间 后 产 生 气 泡，用离子方程式解释现象 CO32-+H+

37、=HCO3.、H+HCO3=C 02 t+H2O第2 9页 共7 7页B h 9【解答】解：（1）由上述分析可知，G 为 Na2O2,故答案为：Na2O2；（2）在反应中，是 N a与氧气混合生成过氧化钠、是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，故答案为：；（3）F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t；（4）向盛有Na2c03溶液的试管中滴加稀盐酸，刚开始生成碳酸氢钠，无气泡产生，随稀盐酸的增多，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，有气泡冒出，整个过程发生的离子方程式为：CO32+H+=HC03

38、 H+HC03=CO2 t+H20,故答案为：开始没有气泡产生，一段时间后产生气泡；CO32+H+-H C 03 H+HC03-=8 2 1+H20。6.A、B、C、D、E 是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。（部分生成物和反应条件略去）（1）若 A 为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C 为二氧化碳，则 A的原子结构示意图为,B 的 化 学 式 为 HC1。（2）若 A 为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X 为金属单质，则X 与 B 的稀溶液反应生成C 的离子方程式为Fe+N03+4H+=Fe3+NO t+2H20。（3）若 A 为金属氧化

39、物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D 的摩尔质量相等，且 D 为白色沉淀，则 A 的化学式为 Na2O2,反应的离子方程式为A13+3A1O2+6H2O=4A1（OH）3 I。（4）若 A、B、C、D 均为常见的有机物，D（H4c202）为酸性物质，而 且 B 的摩尔质量 和 E 的摩尔质量相等，则请写A 的 结 构 简 式 HC00CH2cH3;反应的实验反应第3 0页 共7 7页条件为 0 2、C u 或 A g、加热。11,0 TB/C犷A-o-F【解答】解：(1)若 A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则 A为 C 1 2、B为 H C 1、E

40、为 H C 1 0、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，C 1 元素的原子结构示意图为:2 8 7故答案为:(2)若 A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则A 为 N 0 2、B 为 H N 0 3、E 为 NO、X 为 F e、C 为 F e(N O 3)3、D 为 F e(N O 3)2,则 X与 B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：F e+N O 3 +4 H+=F e3+N O f +2 H 2 O,故答案为：F e+N O 3 +4 H+=F e3+N O t +2 H 2 O；(3)若 A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔质量相

41、等，且 D为白色沉淀，则 A为 N a2 O 2、B为 N a O H、E为 O 2、X是铝盐、C为偏铝酸盐、D为 A l (0 H)3,反应的离子方程式为：A 13+3 A 1 O 2 +6 H2O=4 A 1 (O H)3I ,故答案为：N a2 O 2；A l3+3 A I O 2 +6 H 2 O=4 A 1 (OH)3 I ;(4)若 A、B、C、D均为常见的有机物，D (H 4 c 2 O 2)为酸性物质，而 且 B的摩尔质量 和 E的摩尔质量相等，则 A为 H C O O C H 2 c H 3、B为 C H 3 c H 2 O H、E为 H C O O H、X为 0 2、C为

42、C H 3 C H 0、D为 C H 3 c o 0 H,反应是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条件为：0 2、C u 或 A g、加热，故答案为：H C O O C H 2 c H 3；0 2、C u 或 A g、力 口 热。7.A和 X是前2 0 号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子化合物，阳离子比阴离子多1 个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(N a3 A l F 6)的流程如图，其中B是一种气体。第 3 1 页 共 7 7 页回答下列问题：（1）物 质A的 名 称 是 硫 酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VI A族。（2）B的电子

43、式为,它 属 于C D 。（填序号，下同）A.强酸B.盐C.氢化物D.电解质B的水溶液应盛放在C中。A.无色玻璃瓶B.棕色玻璃瓶C.塑料瓶（3 ）反应n中有气体产生，其化学方程式为3 N a 2 co 3+A I 2 O 3+12 HF 2 N a 3 A I F 6+6 H2 O+3 C O 2HZ绳s t.就化JR.【解答】解：（1）物质A为H2 s 0 4,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S元素，在周期表中的位置是：第三周期第VI A族，故答案为：硫酸；第三周期第VI A族；（2）B为H F,电子式为H：F ：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，故答案为：H：F ：；

44、C D；氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，故答案为：C；（3 ）反应II中有气体产生，其化学方程式为：3 N a 2 c0 3+A I 2 O 3+12 HF 2 N a 3 A l F 6+6 H2 O+3 C O 2,故答案为：3 N a 2 co 3+A I 2 O 3+12 HF 2 N a 3 A I F 6+6 H2 O+3 C O 2。8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内第3 2页 共7 7页层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已知A的相对分子质量为2 8,它的产量

45、可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)元素M在周期表中的位置为 第三周期第VIIA族。(2)物质的沸点高低：B D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是 H 2 0分子 之 间 形 成 氢 键。H：6 ：ci：(3)元素X、W和M形成的化合物X M W的电子式为 一 。(4)元 素X、Y与W形 成 的 化 合 物X3YW 3在 水 中 只 存 在 以 下 解 离 反 应：X3YW 3+X2W UX+Y(W X)4 则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3H2OU NH4+B(0 H

46、)4-。(5)M的单质M 2与W、M形成的化合物MW 2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等质量的自来水，若M 2与MW 2均完全反应，所需的M 2与MW 2的物质的量之比 为 上【解答】解：(1)元素M为C L在周期表中的位置为：第三周期第VDA族，故答案为：第三周期第加A族；(2)B为HCL D为H 2 0,由于H 20分子之间形成氢键，故沸点H C K H 20,故答案为：c(AIO2D c(0 H.)c(H+)。(4)用离子方程式表示G 溶液呈酸性的原因Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+。【解答】解：(1)由以上分析可知F 为 Al(OH)3,故答案为：Al(OH)3；(2)铝与氢

47、氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2 t,故答案为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 t;高温A 与 B 在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,可用于焊接铁轨，高温故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接铁轨；H 在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)NaAKh溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(

48、AIO2)c(OH)c(H+),故答案为：c(Na+)c(AIO2)c(OH)c(H+)；(4)FeC12溶液中亚铁离子水解，溶液呈酸性,离子方程式为Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,故答案为：Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+o18.如 图 中 AH 均为中学化学中常见的物质，A、B、H 是气体，其中A 为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)F 是HC1。(填化学式)(2)C 物质在日常生活中可作漂 白 剂。(3)写出反应的化学方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O。写第4 3页 共7 7页光照出反

49、应的化学方程式：2HC1O2HC1+O2 t。【解答】解：(1)由分析可知，F为HCL故答案为：HC1；(2)C为Ca (CIO)2,在日常生活中可作漂白剂，故答案为：漂白；(3)反应的化学方程式：2cl2+2Ca (O H)2=Ca C12+Ca (CIO)2+2H2O,反应的光照化学方程式：2HC1O2HC1+O2 t,光照故答案为：2Ch+2Ca (O H)2=Ca Ch+Ca (CIO)2+2H2O；2HC1O2HC1+O2 t。电解1 9.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2Na Cl(熔融)-2Na+C12t 0已知物质A、B、C、D、E、F有如图所小转化关系:通

50、电NaCI C反应的化学方程式。A-C 2Na+2H2O=2Na OH+H2 t(2)A与B、C与D、E与F反应均可生成Na CI。点燃 写 出A与B反应离子方程式：Na+Cl22 N aC,写 出C与D反应离子方程式：3OH+Fe3+Fe(O H)3 I。写 出E与F反应离子方程式：CO32+Ca 2+=Ca CO3 I。(3)C与过量二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Na OH=Na HCO3。(4)若 把A投入盛有D的溶液中，观察到的现象为 钠熔化成小球，四处游动，有气体与红褐色沉淀生成，该过程所发生的总反应的化学方程式为6Na+6H2O+2FeC13=2Fe(O H)3 3 +6Na