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1、 高二化学盐类水解教案 教学重点： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 【复习】师生共同复习稳固第一课时相关学问。 （1）依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，缘由； 氯化铝溶液呈性，缘由； （2）以下盐溶于水高于浓度增大的是 ABCD 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 【讲解】 （1）温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度
2、水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱性。 【设疑】如何比拟溶液中
3、离子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 （1）大小比拟： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析
4、。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体中， 在溶液中： 【例题】在溶液中存在的以下关系中不正确的选项是： A B C D 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒，即 （1） b物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种：，及 （2） 将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有ACD。答案：B 随堂练习 1在溶液中存在的以下关系不正确的选项是（） A B C D 2为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下参加一种试剂过滤后，再参加适量盐酸，这种试剂是（） AB 3以下各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（） A中的和B的纯水中和
5、 C中电子和中子D明矾溶液中与 4以下溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（） ABCD 总结、扩展 1影响盐类水解的因素及其影响原理。 2盐类水解学问的应用： （1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。 （2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。 3扩展 泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反响方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是。 板书
6、设计： 1水解的一般规律 （1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 （2）越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 （3）水解是微弱的。 （4）都强不水解。 2外界条件对盐水解的影响 （1）温度（试验1） （2）溶液的酸、碱性（试验2） 3盐类水解利用 （1）应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。 （2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。 4典型例题 5扩展 探究
7、试验 本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以试验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并争论分析缘由。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学学问，通过争论分析，拓宽学问面，活泼学生思维。 探究习题 一题多变 原题：在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是（） (A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH- (C)Cl-=NH4+H+OH-(D)NH4+=Cl-H+OH- 变题一：
8、100毫升0.1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（） (A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH- (C)Cl-=NH4+H+OH-(D)NH4+=Cl-H+OH- 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的选项是（） (A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+ (B)Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+ 变题三：一种一元强酸HA溶液参加一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下推断肯定正确的选项是（） (A)参加的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和 (C)生成的盐不水解(D)反响后溶液中A-=M+ 答案： A；A；B；D。 点拨：通过转变设问角度，转变化学过程，转变或增减已知条件，能大大提高思维的灵敏性、敏捷性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：对同一学问点，按思维层次递进一题多变。对同一学问点进展题型变换和条件变换。 上题中，根据思维层次的递进原则进展设计，能有效地提高学生综合运用学问的力量，培育了学生思维的制造性。